江西省赣州市赣县区实验学校高中部2025-2026学年高三上学期9月月考化学试卷

赣县区实验学校高中部2025-2026学年第一学期 高三年级化学9月考试卷 命题人：*** 审题人：*** 总分：100分学校： 班级： 姓名： 学号： 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。密。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。封。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。线。。。。。 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 3. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第Ⅰ卷（选择题） 题号 一 二 总分 得分 一、单选题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选、错选、不选均不得分） 1．在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 2．常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，都属于还原产物 C．已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D．1moL次磷酸分解时转移2moL电子 3．化学与材料科学密切相关。下列说法中错误的是 A．二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维 B．镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的无机非金属材料 C．利用合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明 4．钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．的原子结构示意图： B．中氢元素的化合价： C．的电离方程式： D．的电子式： 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用焰色试验鉴别NaCl和KCl B．用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 C．用NaOH溶液除去中混有的少量HCl D．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．新制氯水中加入少量： B．溶液中加入过量溶液： C．溶液与溶液： D．溶液中加入过量氨水： 7．为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液 加入少量溶液抑制水解 B 检验1-溴丁烷中的溴元素 溶液和稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 溶液 D 贮存溶液 使用带磨口玻璃塞的试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 8．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B．“吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C．“吸收”过程中化学方程式： D．“蒸馏”的目的是得到液溴 9．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A．由①②可知一定有 B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C．③中的离子反应方程式为 D．不能确定有无 10．从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是 A．滤渣的主要成分为 B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C．“氧化沉碲”中离子方程式为 D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 11．下列用来解释事实的方程式中不正确的是 A．向稀盐酸中加入少量金属钠： B．向的溶液中通入充分反应： C．过量与溶液反应： D．常温下，甲酸溶液： 12．下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时，用大量水扑灭 B．加热液体时，试管口对着他人 C．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 13．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．钟乳石的形成 B．金属的冶炼 C．钢铁的腐蚀 D．食物的腐败 14．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： (1)钠在空气中燃烧生成 (填“Na2O”或“Na2O2”)； (2)AL2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则AL2O3是一种 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； (3)我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是 （填“”或“”）。 16．某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下： 已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为。 步骤 操作 现象 Ⅰ 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 有气体生成 Ⅱ 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 有白色沉淀生成 Ⅲ 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 沉淀部分溶解 (1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有 离子，肯定有 离子。 (2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式 。 (3)原溶液中可能存在 离子。 17．铝氢化钠(NaALH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如下： (1)已知ALCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水ALCl3(夹持装置略去)。 ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ →b→c→h→i→f→g(填接口字母)。 ③装置A盛放浓盐酸的仪器名称为 ，装置F中应盛放的试剂是 ，装置D的作用是 。 (2)ALCl3与NaH反应时，需先将ALCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是 。 (3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。 ①铝氢化钠与水反应的化学方程式为 。 ②设计如下四种装置(夹持装置略去)测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是 (填编号)。    18．完成下列填空： (1)下列物质中：①稀硫酸 ②SO2 ③熔融NaOH ④CH4 ⑤NH4Cl固体 ⑥Al属于电解质的是 。(填序号，下同)。属于非电解质的是 。 (2)9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2moLCl-，则A的摩尔质量是 。 (3)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是 。 (4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。 (5)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业上可以利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS2)】还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ClO2+Fe3+++H2O(未配平)。请配平以上反应方程式 。 (6)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84moL/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是 (填写名称)。 ②经计算，配制240mL1.84moL·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为 mL。 ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84moL·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有 (填写字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 E．定容时，仰视容量瓶刻度线 F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 高三化学第 一 页 共 五 页 学科网（北京）股份有限公司 2025秋学期高三化学9月考试题参考答案 1、 单选题： 1-5：BABDA 6-10：ACCDC 11-14:ADAC 2、 非选择题 15. （1）Na2O2 （2）两性 （3） 16. （1）； （2）BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ （3）Cl- 17.(1)①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H20 ②→k→j→d-e→ ③分液漏斗;饱和食盐水;吸收来反应的Cl2并防止的水蒸气进入装置E接触. (2).NaH是离子化合物,难溶于有机溶剂,生成的NaCl沉积在反应物表面供反应物难以接触 (3)①NaALH4+2H2O=NaALO2+4H2↑ 或NaALH4+4H2O=NaIA[(OH)4]+4H2↑ ②丁 18.(1) ③⑤; ②④ (2)24g.mo1-1 (3)丁达尔现象(或写反应) (4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-══2FeO42-+3Cl-+5H2O60℃ (5)15ClO3-+FeS2+14H+════15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O (6) ①250moL容量瓶、玻璃棒 ②25.0ml ③ C、D $