精品解析：河南省郑州外国语学校2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

郑州外国语学校2026届高三化学第1次调研测试 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Ag—108 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： B. PCl3分子的模型： C. CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称：2,4,4-三甲基戊烷 D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cr原子价层电子排布为3d54s1（半充满稳定），价层电子轨道表示式中3d轨道应有5个单电子，4s轨道1个单电子，题目中3d为4个单电子、4s为成对电子，A错误； B．PCl3中心原子P价层电子对数=3+1=4，VSEPR模型为四面体形（含1对孤电子对），题目图片为三角锥形，是分子立体构型而非VSEPR模型，B错误； C．该烷烃主链为5个碳，编号应使支链位次和最小，正确名称为2,2,4-三甲基戊烷，题目中（2,4,4）编号错误，C错误； D．p-pπ键由两个平行p轨道侧面重叠形成，电子云轮廓图应显示上下对称的重叠区域，题目图片符合p-pπ键形成特征，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 B. 阿斯巴甜（）因属于糖类而有甜味，故在食品中用作甜味剂 C. 硅胶具有巨大的比表面积，可用作食品干燥剂 D. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，且耐溶剂性好，可用于制作实验仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子液体具有良好的导电性，可用作电化学研究（如电池、电容器、电镀等）的电解质，A正确； B．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，阿斯巴甜不属于糖类；阿斯巴甜不是因为属于糖类，才在食品中用作甜味剂，B错误； C．硅胶具有巨大的表面积，使硅胶具有很强的吸附能力，可以吸收湿气， 因硅胶这一性质而作为食品干燥剂的用途，C正确； D．因实验中常用到强酸强碱，聚四氟乙烯还有耐溶剂性好的优点，综上，聚四氟乙烯是一些仪器的首选，比如反应釜、密封件、滴定管旋钮等仪器部件，D正确； 故答案选B。 3. 化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物的表述正确的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构 C. 最多能与2molNaOH发生反应 D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察的结构知，Y分子中只含有羟基和酮羰基2种含氧官能团，A错误； B．手性碳原子指的是连有4个不同原子或原子团的碳原子，Y分子中只有1个手性碳原子(左下角的-OH所连的碳原子)，B错误； C．Y不能与发生反应，Y结构中的醇羟基、酮羰基、碳碳双键均不能与发生反应，C错误； D．结构中含有碳碳双键、酮羰基，能发生加成反应(如与氢气)；含有醇羟基，能发生取代反应，如能和羧酸类物质发生取代反应生成酯类物质和水；碳碳双键、羟基均为还原性基团，Y能发生氧化反应，如能被酸性高锰酸钾溶液氧化；Y结构中左下角处羟基所连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，D正确； 故选D。 4. 以1，2-环氧丙烷和为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳 B. 甲的同分异构体只有4种(不计立体异构) C. 1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D. 甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n 【答案】B 【解析】 【详解】A．该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳，100%转化，A正确； B．甲的同分异构体只有6种，分别是：、、、，B错误； C．1mol乙含2mol酯基，与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，C正确； D．甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子如图，，个数比为1：1：n，D正确； 故选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 用①装置从食盐水中提取NaCl B. 用②装置制备无水MgCl2 C. 用③装置验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO D. 用④装置作蒸馏实验的接收装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取NaCl应采用蒸发结晶，装置①为坩埚错误，实际蒸发需用蒸发皿，此处装置错误，A错误； B．制备无水MgCl2时，加热易水解生成Mg(OH)2和HCl，在干燥HCl气流中加热可抑制水解，装置②通入干燥HCl并加热，能得到无水MgCl2，B正确； C．验证酸性H2SO4>H2CO3>HClO需强酸制弱酸，稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2根据有气泡产生，可证明H2SO4>H2CO3，CO2通入NaClO溶液由HClO酸性弱于H2CO3可以生成HClO，但无明显现象，无法通过该装置验证，C错误； D．蒸馏实验接收装置中，锥形瓶需敞口以防压强过大，装置④为密封则错误，D错误； 故答案选B。 6. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管Ⅱ中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2不与氯化钡溶液反应，则试管Ⅲ中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管Ⅳ中高锰酸钾褪色；试管V为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境。 【详解】A．试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸吸水性使硫酸铜以无水硫酸铜形式存在，加入水中溶解形成蓝色硫酸铜溶液，A正确； B．SO2通入BaCl2溶液时，因H2SO3酸性弱于HCl不直接反应，振荡时H2SO3被空气中O2氧化为H2SO4，进而生成BaSO4沉淀，出现浑浊，B正确； C．酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2被其氧化，SO2作还原剂，体现还原性而非氧化性，C错误； D．NaOH溶液用于吸收多余SO2，Na2CO3溶液也能与SO2反应，可替代NaOH吸收SO2，D正确； 答案选C。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A H2O的键角大于H2S O 的电负性大于S B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C [ Cu(NH₃)4]²+的稳定性强于[Cu(H2O)4]²+ 前者配体的稳定性强于后者 D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．O的电负性大于S，导致H2O中成键电子对间斥力更大，键角更大，故H2O的键角大于H2S，A正确； B．顺式结构极性大，分子间作用力强，沸点更高，B正确； C．[Cu(NH3)4]²⁺稳定性强是因NH3配位能力更强，而非配体本身稳定性，C错误； D．-C≡CH吸电子能力强于-CH=CH2，增强羧酸酸性，D正确； 故选C。 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃 B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤 【答案】B 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得减少。 【详解】A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误； B项、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于饱和食盐水，通入足量饱和食盐水中能把HCl杂质除去，再干燥得到C12，故B正确； C项、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误； D项、Na2CO3能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，故D错误。 故选B。 【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 10. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中 溴水褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水过量时，Cl2直接氧化I−生成I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，故A错误； B．未中和酸性环境，无法检验葡萄糖，现象不能说明蔗糖未水解，故B错误； C．石蜡油分解生成的不饱和烃与Br2反应使溶液褪色，故C正确； D．反应可能生成SO2等还原性气体干扰溴水褪色，无法确定产物为乙烯，故D错误； 答案选C。 11. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 12. 利用下图装置制气体，以下合理的 序号 A B C ① 水 Na2O2 C中H2S溶液变浑浊 ② 浓盐酸 MnO2 C中Na2S溶液变浑浊 ③ 浓硫酸 Na2SO3 C中紫色石蕊试液先变红后褪色 ④ 浓氨水 CaO C中无色酚酞试液变红 ⑤ 浓盐酸 KMnO4 C中KI淀粉溶液变蓝 ⑥ 浓盐酸 碳酸钙 C中氨的饱和食盐水中析出大量晶体 A. ②③④⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①中过氧化钠与水反应生成O2，O2氧化H2S生成S沉淀使溶液浑浊，合理； ②中MnO2与浓盐酸反应需加热，装置无加热不能生成Cl2；不合理； ③中SO2使石蕊变红不褪色；不合理； ④中CaO与浓氨水反应生成NH3，NH3使酚酞变红，合理； ⑤中KMnO4与浓盐酸常温反应生成Cl2，Cl2氧化KI生成I2使淀粉变蓝，合理； ⑥中浓盐酸挥发性导致CO2含HCl，HCl与氨盐水反应无法析出晶体；不合理； 故合理的有①④⑤； 答案选C。 13. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 14. N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，可用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料制备，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 在强酸性环境下不利于该反应进行 B. 反应过程中有键的断裂和形成 C. 该过程中元素的化合价发生改变 D. 用甘氨酸代替丙氨酸，可制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中，碳酸二甲酯会发生水解，同时CH3CH(NH2)COO-浓度降低，不利于反应进行，A正确； B．根据图示，该过程中存在N－H、C－O等极性键的断裂和C－O等极性键的生成，B正确； C．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]与Zn(CH3COO)2形成的是配位键，整个过程中均未有元素化合价发生变化，C错误； D．若用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸，则根据转化关系，最后可得到，D正确； 故选C。 二、非选择题(共3个小题，58分) 15. 回答下列问题。 （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________、中心原子的杂化形式为___________。LiAlH4中，存在___________(填标号)。 a．离子键   b．σ键   c．π键   d．氢键 （3）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-　<S2-　<Cl- C. 第一电离能：Ge<Se<As D. 基态2+的简化电子排布式：[Ar]3d4 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图所示的Born−Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为___________kJ·mol−1，O=O键键能为___________kJ·mol−1 （5）H2N-NH2 + H+ → H2N-NH，比较键角∠HNH：H2N-NH2中的-NH2___________H2N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。 （6）某化合物的晶胞如图，其化学式是___________，晶体类型是___________。 【答案】（1） ①. D ②. C （2） ①. 正四面体 ②. sp3 ③. AB （3）CD （4） ①. 520 ②. 498 （5） ①. ＜ ②. -NH2中N原子上孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 （6） ①. CrCl2·4H2O ②. 分子晶体 【解析】 【小问1详解】 根据核外电子排布规律可知的基态核外电子排布式为1s22s1，所以D按照这样排布能量最低；当电子排布在更高的能级时能量最高，C有两个电子排布在2p能级上，故C的能量最高； 【小问2详解】 LiAlH4中阴离子为，中心原子铝原子含有的价层电子对数＝键电子对数＋孤电子对数＝4，又因为孤电子对数为零，所以空间构型是正四面体，杂化轨道类型是sp3杂化；LiAlH4中存在阴阳离子，所以存在离子键，与之间存在键，所以选AB； 【小问3详解】 A．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：> >，A错误； B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：> > B错误； C．同周期主族元素的第一电离能，从左到右呈增大趋势，但是As的4p轨道处于较稳定的半充满状态，其第一电离能在三者中最大，故第一电离能：Ge<Se<As，C正确； D．基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，Cr失去2个电子后形成的基态的简化电子排布式为「Ar]3d4，D正确； 故答案选CD。 【小问4详解】 第一电离能指的是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需要的能量，根据图中的数据△H =+1040 kJ·mol−1，所以Li原子的第一电离能为520 kJ·mol−1，途中给出数据△H =+249 kJ·mol−1，所以O=O键键能为498 kJ·mol−1； 【小问5详解】 中N连接3个原子，N的键数为3，N原子含1个孤电子对，价层电子对数为4，N原子杂化方式为sp3，中N的键数为4，孤电子对数为零，价层电子对数为4，N原子杂化方式为sp3，和杂化方式相同，但是有一个孤电子对，由孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，因此键角<； 【小问6详解】 由图中的晶胞可知，晶胞顶点和面心处的原子团是一样的中心原子Cr连接了两个Cl和四个水分子，该化合物的化学式为CrCl2·4H2O，由晶胞可以看出该晶体为分子晶体； 16. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑ H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥而纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)＋Cl2(g) = SO2Cl2(l)　ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）仪器C的名称为___________，仪器A冷却水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。 （2）仪器B中盛放的药品是___________。 （3）实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。 （5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是___________。 （6）实验开始时，戊中开始加入12.25 g KClO3，假设KClO3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。 （7）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH = H2SO4＋SO2Cl2，请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是___________，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是___________、___________、___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a （2）碱石灰 （3）KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O （4）SO2Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl （5）制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发 （6）80% （7） ①. 蒸馏 ②. 蒸馏烧瓶 ③. 温度计 ④. 冷凝管 【解析】 【分析】甲中70%的浓硫酸和Na2SO3反应生成Na2SO4、H2O、SO2，SO2Cl2易水解，为防止SO2Cl2水解，通入丙中的SO2必须是干燥的，则乙中试剂为浓硫酸，用于干燥SO2，浓盐酸和KClO3反应生成KCl、Cl2和H2O，丁中浓硫酸用于干燥Cl2，丙中SO2、Cl2反应生成SO2Cl2，B中碱石灰用于吸收尾气且防止空气中的水蒸气进入丙装置。 【小问1详解】 仪器C的名称为恒压滴液漏斗；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a； 【小问2详解】 丙装置中反应为SO2+Cl2=SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气； 【小问3详解】 浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应方程式为：KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O； 【小问4详解】 SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，反应的水解方程式为：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl； 【小问5详解】 反应一段时间后，由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发，则需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置； 【小问6详解】 12.25gKClO3的物质的量为=0.1mol,涉及反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O、SO2+Cl2=SO2Cl2，可得关系式为KClO3～3SO2Cl2，理论生成0.3molSO2Cl2，质量为0.3mol×135g/mol=40.5g，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为=80%； 【小问7详解】 反应后得到液体混合物互溶，沸点不同，可选蒸馏 (温度范围在69.1℃以上，100℃以下)分离出硫酰氯，实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管。 17. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）H中含氧官能团的名称是_______。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1） （2）还原反应 （3） ①. ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 （4）++CH3OH （5）酯基、羰基 （6） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】根据反应条件及A的结构简式和B的分子式知，A中羧基和甲醇发生酯化反应生成B中酯基，则B为，B中酯基发生还原反应生成C中醇羟基，C中硝基发生还原反应生成D中氨基，根据J、K的结构简式及E的分子式知，E为，E和J发生取代反应生成K；根据F、H的结构简式及G的分子式知，F发生取代反应生成G为；G发生取代反应生成H，H发生反应生成I，I发生反应生成J，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为。 【小问2详解】 由题干流程图可知，C到D即C中硝基发生还原反应生成D中氨基，则由C生成D的反应类型为还原反应。 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为；吡啶具有弱碱性，D生成E的同时还生成HCl，吡啶与生成的HCl反应促进反应正向进行，提高产率。 【小问4详解】 由分析结合题干流程图可知，由F生成G的化学方程式为：++CH3OH。 【小问5详解】 由题干流程图中H的结构简式可知，H中含氧官能团的名称是酯基、羰基。 【小问6详解】 F的中除了苯环外，还有2个碳原子、1个氧原子、1个氯原子，1个不饱和度，其同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③不含甲基，取代基为，有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为，有1种位置异构；如果取代基为，有邻位、间位、对位3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有7种；其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2026届高三化学第1次调研测试 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Ag—108 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： B. PCl3分子的模型： C. CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称：2,4,4-三甲基戊烷 D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 2. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 B. 阿斯巴甜（）因属于糖类而有甜味，故在食品中用作甜味剂 C. 硅胶具有巨大的比表面积，可用作食品干燥剂 D. 聚四氟乙烯耐化学腐蚀，且耐溶剂性好，可用于制作实验仪器 3. 化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物的表述正确的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构 C. 最多能与2molNaOH发生反应 D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 4. 以1，2-环氧丙烷和为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳 B. 甲的同分异构体只有4种(不计立体异构) C. 1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH D. 甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n 5. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 用①装置从食盐水中提取NaCl B. 用②装置制备无水MgCl2 C. 用③装置验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO D. 用④装置作蒸馏实验的接收装置 6. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A H2O的键角大于H2S O 的电负性大于S B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者 C [ Cu(NH₃)4]²+的稳定性强于[Cu(H2O)4]²+ 前者配体的稳定性强于后者 D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： A. A B. B C. C D. D 8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃 B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 10. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中 溴水褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 12. 利用下图装置制气体，以下合理的 序号 A B C ① 水 Na2O2 C中H2S溶液变浑浊 ② 浓盐酸 MnO2 C中Na2S溶液变浑浊 ③ 浓硫酸 Na2SO3 C中紫色石蕊试液先变红后褪色 ④ 浓氨水 CaO C中无色酚酞试液变红 ⑤ 浓盐酸 KMnO4 C中KI淀粉溶液变蓝 ⑥ 浓盐酸 碳酸钙 C中氨的饱和食盐水中析出大量晶体 A. ②③④⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 13. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 14. N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，可用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料制备，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 在强酸性环境下不利于该反应进行 B. 反应过程中有键的断裂和形成 C. 该过程中元素的化合价发生改变 D. 用甘氨酸代替丙氨酸，可制得 二、非选择题(共3个小题，58分) 15. 回答下列问题。 （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________、中心原子的杂化形式为___________。LiAlH4中，存在___________(填标号)。 a．离子键   b．σ键   c．π键   d．氢键 （3）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-　<S2-　<Cl- C. 第一电离能：Ge<Se<As D. 基态2+的简化电子排布式：[Ar]3d4 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图所示的Born−Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为___________kJ·mol−1，O=O键键能为___________kJ·mol−1 （5）H2N-NH2 + H+ → H2N-NH，比较键角∠HNH：H2N-NH2中的-NH2___________H2N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。 （6）某化合物的晶胞如图，其化学式是___________，晶体类型是___________。 16. 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸； ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑ H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥而纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)＋Cl2(g) = SO2Cl2(l)　ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： （1）仪器C的名称为___________，仪器A冷却水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。 （2）仪器B中盛放的药品是___________。 （3）实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。 （5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是___________。 （6）实验开始时，戊中开始加入12.25 g KClO3，假设KClO3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。 （7）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为2ClSO2OH = H2SO4＋SO2Cl2，请问：在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是___________，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是___________、___________、___________。 17. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应类型为_______。 （3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （4）由F生成G的化学方程式为_______。 （5）H中含氧官能团的名称是_______。 （6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $