第一章 物质及其变化 章末复习 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

单元复习 第一章 物质及其变化 化学 1.会对常见物质进行分类,掌握物质分类的基本方法；通过物质间的转化关系,理解分类思想对化学研究与学习的重要意义。通过对比常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，明确胶体分散系的特性。 2.能从微观角度认识物质，进一步明确离子反应的实质，能从微观角度分析反应并解决问题。 3.会运用氧化还原反应的反应原理和规律解决具体问题。 学习目标 重点： 1.应用分类思想解决化学学习和研究中的问题。 2.离子反应、氧化还原反应的基本原理及应用。 难点： 1.各物质之间的转化模型。 2.离子反应发生的条件。 3.氧化还原反应基本概念之间的联系。 学习重难点 课堂探究 【问题1】现有①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质，你能指出与①具有相似性质的物质吗？并说明判断依据。 环节一、物质的分类及转化 与①具有相似性质的物质是⑤，因为它们都属于酸，都具有酸的通性。 【问题2】CO2与SO2均为酸性氧化物，你能否根据CO2的性质，推测SO2的性质?请推测相关性质，并写出对应的化学方程式或离子方程式。 SO2+2OH-==SO42-+H2O SO2+H2O==H2SO3 SO2+CaO==CaSO3 课堂探究 【问题3】胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？ 分散质粒子的直径在1~100 nm之间。 【问题4】如何除去蛋白质溶液中的NaCl？所用主要实验器材是什么？ 渗析法；半透膜。 环节一、物质的分类及转化 课堂探究 【评价任务】下列关于胶体的说法正确的是(　　) A.胶体一定是液态的 B.粒径在1~100nm之间的“碳纤维”就是胶体 C.可用FeCl3溶液与NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 D.胶体一定是混合物 环节一、物质的分类及转化 D 课堂探究 环节二、电解质与离子反应 【任务1】掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜、②稀硫酸、③氯化氢、④氨气、⑤空气、⑥二氧化碳、⑦金属汞(俗称水银)、⑧氯化钠、⑨碳酸钙、⑩氯气。按照下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 1 混合物 2 电解质，但熔化状态下并不导电 3 电解质，但难溶于水 4 非电解质 5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ②稀硫酸，⑤空气 ③HCl ⑨CaCO3 ④NH3，⑥CO2 ①铜，②稀硫酸，⑦金属汞(俗称水银) 课堂探究 【练习1】写出下列物质的电离方程式。 1.NaCl:  2.H2SO4:  3.NaHSO4溶于水:  4.NaHSO4加热熔化:  5.NaHCO3溶于水:  环节二、电解质与离子反应 【问题5】根据以上内容，概括书写电离方程式需要注意的问题有哪些？ NaCl==Na++Cl- H2SO4==2H++SO42- NaHSO4==Na++H++SO42− NaHSO4==Na++HSO4− NaHCO3== Na+ + HCO3- 1、注意区分水溶液和熔融状态的区别； 2、注意多元弱酸的酸式酸根不能拆成离子形式。 课堂探究 【练习2】下列离子方程式书写正确的是(　　) A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++ SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:OH-+H+==H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu 【问题6】据此概括离子方程式书写需要注意的问题有哪些？ 环节二、电解质与离子反应 1.拆分是否正确； 2.反应原理、方程式系数（原子守恒、电子守恒）是否正确。 A 课堂探究 【练习3】下列在无色溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A.Ba2+、H+、SO42-、OH-　　　　　B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C.K+、SO42-、Na+、Fe2+　　　　 　D.K+、SO42-、OH-、NO3- 【问题7】概括判断离子共存需要注意的问题有哪些？ 环节二、电解质与离子反应 1、根据溶液是否无色排除常见离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等； 2、注意隐含条件，如酸性、碱性环境。 D 课堂探究 【任务2】（双选）能使石蕊变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. Cu2+、SO42-、Cl- B. Fe2+、SO42-、NO3- C.NH4+、SO42-、NO3- D. Na+、SO42-、CO32- 环节二、电解质与离子反应 AC 课堂探究 环节三、氧化还原反应 【任务】用“双线桥”法标出电子的转移情况，指出氧化剂、还原剂。 (1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2)6HCl(浓)+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 失2e- 得2e- 得5e- 失5e- 氧化剂:CuSO4、KClO3 还原剂:Fe、HCl 课堂探究 环节三、氧化还原反应 【练习1】已知氧化性的强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是(　　) A.Br2+2I-==I2+2Br- B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 C.2FeCl2+2HCl+I2==2FeCl3+2HI D.2Fe3++2I-==2Fe2++I2 C 课堂探究 环节三、氧化还原反应 【练习2】现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则： (1)甲中有 ；乙中有________。(填序号) (2)由Fe Fe3O4，Fe2O3 Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从________中找物质。 (3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面横线上，组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①③④ ②⑤⑥ 甲 乙 Ⅰ Ⅱ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 得2×3e- 失3×2e- 课堂总结 1、物质分类中重点注意区分胶体和其他分散系的本质特征； 2、电离方程式的书写——注意拆分问题；离子共存——注意隐含条件； 3、氧化还原反应——常见氧化剂、还原剂；电子守恒；强弱规律。 素养专练 1.下列对物质的分类正确的是(　　) A.烧碱、纯碱属于碱              B.海水、氢氧化铁胶体属于纯净物 C.H2SO4、HNO3属于化合物       D.SO2、NH3属于电解质 2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　) A.其分子直径比氯离子小                  B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应     D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C C 素养专练 3.下列叙述正确的是(　　) A.NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+      B.离子化合物一定是电解质 C.可用过滤法分离溶液和胶体              D.CO2溶于水能导电，CO2是电解质 4.下列离子方程式中正确的是(　　) A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+==Fe3++3H2↑ B.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+==H2O C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+==H2O+CO2↑ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ B C 素养专练 5.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是(　　) A.Na+、K+、CO32-、Cl-        B.Al3+、K+、SO42-、Cl- C.K+、Na+、HCO3-、NO3-    D.K+、Na+、Cl-、CH3COO- 6.黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是(　　) A.C在反应中作氧化剂             B.S和KNO3都发生了还原反应 C.CO2是氧化反应的产物         D.K2S和N2都是还原反应的产物 B A 素养专练 7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 8.根据下列反应，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　　) ①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4　 ②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2　 ③3FeCl2+4HNO3(稀)==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- A A 素养专练 9.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 （填离子符号)，乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　　　　　(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收的金属是　　　　　　。若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　　　 转化为沉淀，过滤后的废水主要含 有　　　　　　（填化学式），可用来浇灌农田。   K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、Cl-、OH- 铁粉 银(或Ag) KNO3 谢谢大家 $