3.1 氯气的制备 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的制备，系统阐述实验室（MnO₂与浓盐酸加热）和工业（电解饱和食盐水）制备原理，以舍勒1774年实验到戴维1810年命名的化学史导入，衔接反应原理、装置设计等内容，搭建“历史-原理-装置”的学习支架。 其亮点在于融合化学史与问题驱动，通过反应限量分析（如1mol MnO₂与4mol HCl反应产率问题）培养科学思维，结合装置选择、验满操作及视频辅助工业制备，提升科学探究与实践能力。学生能构建完整知识体系，教师可依托结构化资源高效开展实验教学。

氯气及氯的化合物 从海水中获得的化学物质 第一课时 氯气的制备方法 专题三 这种方法就是氯气的实验室制备方法。 氯气的实验室制法 A. 第一部分丨PART ONE 反应原理： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 不浓不反应，不加热不反应！ 1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸反应，能制得1molCl2吗？ 为什么？ 随着反应进行，浓盐酸变稀，盐酸当稀到一定程度 不再与MnO2反应。 不能。 二、实验室制备氯气的装置选择 1、发生装置 固-固加热型 固-液不加热型 固-液加热型 根据反应物的状态和条件 2、收集装置 依据气体的密度、在水中溶解性、是否和水反应等 向上排气法 向下排气法 排水法 ρ＞ρ空气 ρ＜ρ空气 气体难溶于水，且不与水反应。 则依据发生装置和收集装置可得： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 如图装置能否收集到纯净干燥的氯气？ 除杂和干燥顺序？ 挥发的HCl和H2O 先除杂后干燥 吸收酸性气体（CO2/SO2/HCl等） 氢氧化钠溶液 碱石灰 3.除杂装置 根据气体及其所含杂质的性质。 由上表可知，氯气在饱和实验中的溶解度较小，而HCl的溶解度很大，因此可以用通过饱和食盐水的方式来除去HCl。 饱和食盐水(除HCl) 能否用氢氧化钠溶液除去Cl2中的HCl 不能 Cl2和氢氧化钠溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 3、除杂装置 干燥气体，除水 浓硫酸 碱石灰 无水CaCl2 洗气瓶 球形干燥管 U形干燥管 液体酸性干燥剂，不能干燥碱性气体 固体酸性干燥剂，不能干燥酸性气体 固体中性干燥剂 4、尾气处理装置 有毒有害、对空气有污染的气体需要进行尾气处理，依据气体性质选择。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 多余氯气能否直接排入空气？ 发生 除杂 收集 尾气处理 实验室制备氯气的装置 防止 不能用澄清石灰水， 浓度小，吸收不完全 如何改进装置？ 防止 防止倒吸 5、如何验证氯气已经收集满了？ 方法1： 观察到集气瓶中已充满黄绿色气体，即收集满了。 方法2： 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色 方法3： 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝。 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 1. 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热。 2. 实验结束后，先熄灭酒精灯使反应停止，排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 3. 尾气吸收时，应选用NaOH溶液，不选用澄清石灰水。 澄清石灰水浓度小，吸收不完全 例1. 如果将过量的MnO2 与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的Cl2 明显少于0.06 mol。其主要的原因有 ①__________________________________________________ ②__________________________________。 反应中随着HCl的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2 反应 加热时有部分HCl挥发而损失 对点训练 例2. 下列描述正确的是(　　) A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2 B．将浓盐酸与MnO2 共热产生的气体先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水来制备纯净干燥Cl2 C．过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应，MnO2能完全反应 D．除去氯气中的HCl气体，装置如图 C 对点训练 例3.实验室用下列两种方法制取氯气： ①用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与 足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的 量(　　) A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 对点训练 B 氯气的工业制备 B. 第二部分丨PART TWO 工业上对氯气的需求量很大。大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。 二、工业制备氯气 带着问题看视频，回答： 1.反应物是什么？ 2.阳极材料和阴极材料分别是什么？ 3.两极产物分别时什么？怎么检验？ 二、工业制备氯气 ——电解饱和食盐水 H2 NaOH Cl2 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 黄绿色气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 无色气体， 靠近火焰有爆鸣声 溶液加入 酚酞变红色 阴极 阳极 二、工业制备氯气 ——电解饱和食盐水 又称 氯碱工业 阳极产物 阴极产物 淀粉-KI溶液变蓝 请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生氢气的体积和检验氯气的实验装置 (提示:Cl2可与KI反应生成I2 ，淀粉遇I2变蓝)。 (1)连接所选仪器时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号): A接　　　，　　　接　　　，B接　　　，　　　接　　　。 (2)证明产物Cl2的实验现象是　　　　　　　　　。 对点训练 G F H D E C 感谢您的观看 THANK YOU FOR WATCHING Lavf57.62.100 $