贵州省黔南州2025届高三下学期第三次模拟考试 化学试题

黔南州2025届高三年级第三次模拟考试 化学 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3．选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分是碳酸镁 B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C. 聚乳酸与淀粉等混合制成的生物降解塑料，可为消除“白色污染”做贡献 D. 可用铝粉与烧碱的混合物作厨房管道疏通剂 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 固体的电子式： B. 中子数为8的氮核素： C. 的VSEPR模型： D. 的价层电子排布： 3. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 石墨能导电 未参与杂化的2p电子可在整个石墨中运动 B 向溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 C 不存在稳定的分子 共价键具有饱和性 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 A. A B. B C. C D. D 4. 自然界中存在矿物转化反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的数目为 B. 常温常压下，中价层电子对数为 C. 的溶液中的数目为 D. 参与反应的中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 用惰性电极电解溶液： C. 铁与稀盐酸反应： D. 溶液与溶液混合： 6. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 装置 实验目的 A.当固体A为无水氯化钙时，验证干燥的氯气是否有漂白性 B.观察的生成 装置 实验目的 C.探究与还原性的强弱 D.液溴的存放 A. A B. B C. C D. D 7. 某药物中间体的部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是 A. Ⅰ中核磁共振氢谱有7组峰 B. 反应①为取代反应 C. 反应②中原子利用率为100% D. 1molⅢ与足量的加成，消耗 8. 有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W为宇宙中含量最高的元素，Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Z无正价，Y、M位于同一主族。下列说法错误的是 A. 同周期元素中第一电离能比Y大的有三种 B. 该物质熔点低于 C 电负性： D. 氢化物的沸点： 9. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的历程如图所示．下列说法错误的是 A. 从物质稳定性和反应速率角度均有利于生成 B. 反应中既有键和键的断裂，又有键的形成 C. 中间体碳原子的杂化类型有和两种 D. 两种反应中反应物的总键能均高于生成物的总键能 10. 全固态锂硫电池正极材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中的微粒Y代表 B. 与的最短核间距是 C. 位于形成的八面体空隙中 D. 晶体密度 11. 根据下列现象所得到的结论正确的是 选项 现象 结论 A 加热石蜡（石油分馏产品），将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石蜡中含有烯烃 B 向溶液和溶液中分别加入，均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 C 某红棕色气体可以使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 该红棕色气体为 D 用pH计分别测等物质的量浓度的溶液和溶液的计显示溶液的溶液的 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化。水体中去除的催化反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置仅存在两种能量之间的转化 B. 正极的电极反应式： C. 工作一段时间后电解质溶液的质量保持不变 D. 标准状况下，产生2.24L气体时，转移电子的数目为 13. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解 C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为： D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 14. 常温下，分别向溶液中滴加NaOH溶液，溶液[，X代表]与pH的关系如图所示．已知：。下列说法错误的是 A. 点b所在的线代表与pH的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 相同条件下，比更易溶于 D. 点d存在 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共计58分） 15. 金属锑主要用于制造合金及半导体材料。高纯锑可以通过辉锑矿（主要成分为，还含有少量CuS、PbS、和含Fe杂质等）制备，其工艺流程如图所示： 已知： ①难溶于水，与具有相似的化学性质； ②盐酸酸浸得到的溶液中含有的阳离子有：； ③氧化性：； ④，，，，。 （1）Sb的价层电子排布为，Sb在元素周期表中的位置为______。 （2）“酸浸”过程中主要的离子方程式为______。 （3）试剂X为______（填化学式），试剂X的作用为______。 （4）在“沉铜沉铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当CuS和PbS共沉淀时，______。 （5）滤液中，水解第一步生成白色沉淀SbOCl，其化学方程式为______。进行该步骤时，______（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替氨水。 （6）实验室洗涤“水解”过滤后得到的沉淀的操作是______。 （7）锑—空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池负极为金属锑，电解质溶液为浓NaOH溶液，两极用阳离子交换膜隔开，已知锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在。当负极溶解1mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 Ⅰ．克劳斯工艺： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应ⅲ： ______。 （2）将和以体积比充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 a． b．容器内压强不再变化 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．和转化率相等 热分解： 。 （3）该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。 （4）在0.1MPa下，将一定量的充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示： ①A点对应温度下的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 ②的速率方程为，（为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时，的值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高的产率，理由是______。 （5）已知：（R为常数，Rlnk的单位为，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。 在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为______。相同条件下催化效率较高的是______（填“Catl”或“Cat2”）。 17. 1-溴丁烷工业用途广泛，可用作制药原料、稀有元素萃取的溶剂、有机合成的中间体及烷基化剂、香料合成原料等。其制备步骤及装置如图所示（装置图中夹持装置略），有关数据如表所示： ①稀释：在100mL圆底烧瓶中加入15mL水，然后加入18mL浓硫酸，摇匀后，冷却至室温。 ②回流：在圆底烧瓶中再加入11.2mL1-丁醇，混合后加入10.3g溴化钠，充分振荡，加入几粒沸石，按上图制备装置开始回流，回流过程中需经常摇动圆底烧瓶。反应结束冷却后，改为蒸馏装置。 ③纯化：将接收器中收集到的馏出液转入分液漏斗，用10mL水洗涤，再用5mL浓硫酸洗涤。分去硫酸层，有机层依次用水、饱和溶液、水洗涤。将产物移入干燥的锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥，间歇摇动，当观察到______，将干燥后的产物小心转入蒸馏烧瓶中。 ④蒸馏：加热蒸馏，收集的馏分，产量约为6.5g。 已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ.1-丁醇可溶于浓硫酸，1-溴丁烷不溶于浓硫酸； ⅳ.1-丁醇可与1-溴丁烷形成沸点为的恒沸物。 药品名称 摩尔质量 沸点（℃） 密度 在水中的溶解度 1-丁醇 74 117.7 0.81 7.9 1-溴丁烷 137 101.6 13 不溶于水 溴化钠 103 1390 0.9 微溶于水 （1）仪器a的名称是______。 （2）回流时，要经常摇动反应装置的原因是______。 （3）加料时，不可以先加溴化钠与浓硫酸混合，再加入1-丁醇和水的原因是______（用化学方程式表达）。 （4）若选用较浓的硫酸作为反应物，水洗后得到的产品会呈黄色，此时最好选用少量______（填字母）溶液处理除去颜色。 A. B. C. NaOH D. NaCl （5）纯化步骤中，用浓硫酸洗涤的原因是______。 （6）请将纯化步骤横线上的现象补充完整：______。 （7）该实验的产率为______（结果保留至1%）。 18. 化合物G具有抗菌杀毒的功效，以下为其合成路线： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）的化学名称为______，C的结构简式为______。 （2）D→E的第（1）步反应的化学方程式为______。 （3）设计E→F步骤的目的是______。 （4）下列关于G的说法正确的有______（填字母）。 A. 有4个手性碳原子 B. 最多有8个碳原子共面 C. 可溶于水，易溶于乙醇 D. 1molG最多能与反应 （5）有机物E的同分异构体中满足以下条件的有______（不考虑立体异构）种。 a．有六元碳环； b.1mol该有机物分别与足量的NaOH和Na反应时，消耗的； c．同一个碳原子上不能连2个羟基。 （6）参照上述合成路线，设计以乙醇和1，3-丁二烯为原料合成的路线（无机试剂任选）：______。 黔南州2025届高三年级第三次模拟考试 化学 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3．选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题目要求） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共计58分） 【15题答案】 【答案】（1）第五周期第ⅤA族 （2） （3） ①. Sb ②. 将三价铁离子还原成亚铁离子（不能是铁） （4） （5） ①. ②. 不能 （6）将所得沉淀置于漏斗（或过滤器）中，沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 （7） 【16题答案】 【答案】（1） （2）ab （3）高温 （4） ①. 0.02 ②. 增大 ③. 在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 （5） ①. 200 ②. Cat1 【17题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）使反应物充分接触，提高1-溴丁烷的产率（其他合理答案也可，如“提高反应效率、防止局部过热发生副反应”“混匀反应物，提高反应效率”等均可以给分，给分点在于是否表达出该操作可以充分反应） （3）或 （4）A （5）除去残留的1-丁醇，防止1-丁醇与1-溴丁烷形成恒沸物 （6）液体澄清透明 （7）47% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1-氯-1，3-丁二烯 ②. （2） （3）保护特定羟基或使特定位置的羟基发生反应 （4）AC （5）8 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $