第03讲 盐类的水解（专项训练）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 盐类的水解 目录 01 课标达标练 题型01 考查盐溶液的酸碱性 题型02 考查盐类的水解规律 题型03 考查盐类水解方程式 题型04 考查盐类双水解反应 题型05 考查盐类水解的影响因素 题型06 考查盐类水解的应用 题型07 考查离子浓度大小比较 题型08 考查粒子浓度变化曲线 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查盐溶液的酸碱性 1．（24-25高二上·湖南岳阳·开学考）下列说法正确的是 A．、都能促进水的电离 B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 D．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 2．（23-24高二下·湖南湘西·开学考）现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z，对应原子半径依次增大，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等，其中W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．工业上常采用电解熔融的来获得Z的单质 B．X的单质与足量的反应，可直接生成 C．溶于水形成的溶液能使酚酞溶液变红 D．在同一溶液中，和能大量共存 3．（2024·湖南益阳·调研）下列物质的水溶液呈碱性的是 A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4Cl D．HNO3 4．（2025·湖南·调研）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．与混合后发生反应，反应结束时，能产生 B．将固体溶于水配成1L溶液，则溶液中 C．电解精炼铜时，每转移2电子，阴极增加质量64g D．分子中共用电子对数目为4 02考查盐类的水解规律 5．（2025·湖南·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，得出的相应实验结论错误的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将等物质的量的AgCl、AgI分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl能溶而AgI不溶 C 用pH试纸测0.01 mol/L的NaHC2O4溶液的酸碱性，试纸显红色 H2C2O4是弱酸 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·湖南长沙·二模）依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 银氨溶液和有机物X共热，产生银镜 X一定是醛类 C 向含有酚酞的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 表现氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·湖南·二模）下列离子方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘食盐中的： B．工业上用FeS处理废水中的： C．向溶液中滴入几滴溶液： D．水解制备： 8．（2025·湖南长沙·一模）下列反应的离子方程式正确的是 A．用泡沫灭火器灭火原理： B．水杨酸溶于溶液中： C．溶液与溶液等体积混合： D．在NaOH溶液中加入少量溶液： 9．（2025·湖南长沙·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．发生吸氧腐蚀最终生成铁锈，其电极反应转移的电子数为 B．向溶液中通入足量气体，转移电子数为 C．溶液中含有的阳离子数目小于 D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为 03 考查盐类水解方程式 10．（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的球棍模型： B．的电子式： C．丁酸的键线式： D．的水解： 11．（2024·湖南·调研）下列方程式书写正确的是 A．在水中易转化为四羟基合铝酸钠{}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式： B．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： D．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： 12．（2024·湖南·模拟预测）钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。 已知：①； ②+4价在强酸性溶液中以形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成沉淀，可与形成配合离子。 下列说法不正确的是 A．向中先加入，可防止其水解生成 B．得到溶液1的反应： C．加入过量氨水，有利于提高的产率 D．“煅烧”得到的气体A是、和的混合物 13．（2024·湖南·模拟预测）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．热的纯碱溶液用于去除油污： B．硫代硫酸钠和稀硫酸的反应： C．含氟牙膏可预防龋齿： D．石墨电极电解饱和食盐水的阴极反应： 14．（2024·湖南长沙·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．饱和溶液呈绿色是因为存在平衡： B．黑火药爆炸时发生反应： C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．制备 15．（2024·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 16．（2025·湖南长沙·模拟预测）磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是 (填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是 。 (2)生石灰除了调节pH外，另一作用是 。 (3)滤液中钒元素以V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为 。 (4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 (填化学式)。 (5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示： 则最优反应条件是 。 (6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式： 。 (7)已知：Ksp(AlPO4)=6.3×10－19、Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。在物质的量浓度分别为0.01mo·L－1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若使A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Ca3(PO4)2沉淀生成： (列式计算)。 04 考查盐类双水解反应 17．（2024·湖南衡阳·三模）(NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是 A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 18．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4 B 取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解 C 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN-与Fe3+的配位能力小于SCN- A．A B．B C．C D．D 19．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 B 、、 通入少量 C 、、 少量 D 、、 A．A B．B C．C D．D 20．下列反应方程式书写错误的是 A．少许Al2S3固体溶于水中，有白色沉淀产生：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ B．工业上用Na2CO3溶液吸收含NO2尾气：CO+2NO2=NO+NO+CO2 C．乙醛与银氨溶液反应： D．KClO3溶液与过量NaHSO3溶液反应：2ClO+5HSO=Cl2+5SO+3H++H2O 21．下列离子反应方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量NaOH溶液： B．小苏打溶液与明矾溶液混合： C．溶液中滴加KSCN溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 22．下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 不能大量共存，因发生而使溶液呈红色 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，与发生双水解反应： D 、、、 不能大量共存，发生反应： A．A B．B C．C D．D 23．（2025·湖南·模拟预测）钴、镍是重要的战略物资，但资源匮乏。某冶金厂的废炉渣中含下列化学成分(表1)。现用如下工艺流程从废炉渣中综合回收Cu、Ni、Co。 表1废炉渣的主要化学成分 元素 Cu Co Ni Fe Mn Ca Mg Ti Zn 质量百分数/% 13.38 1.53 27.25 16.8 <0.01 2.0 <0.03| 0.03 <0.01 表2有机相中P204体积分数对萃取除杂效果的影响 φ(P204)/% 萃余液中金属离子质量浓度/(g·L⁻¹) Co2+ Ni2+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ Mn2+ 10 1.45 27.2 0.017 <0.005 0.004 0.01 15 1.40 26.8 0.005 <0.005 0.005 0.005 20 1.20 26.1 <0.005 <0.005 0.005 0.003 已知：CaF2、MgF2难溶于水。 回答下列问题： (1)“酸浸”中稀硝酸需要缓慢加入反应液的原因是 。 (2)“除铁1”中发生除杂反应的离子方程式为 ；若省去此步骤，对后续步骤造成的影响是 。 (3)“滤渣2”中含有 。 (4)“除铁2”的原理是溶液中的Fe2(SO4)3和Na2SO4在90℃左右，产生黄钠铁矾晶体请写出该反应的化学方程式： 。该步骤若加入溶液，可以提高除铁效率，试从化学平衡角度解释原因： 。 (5)“萃取1”中有机相(P204-煤油)中P204的体积分数不同，对金属离子的萃取效果也不同。表2是不同体积分数的P204-煤油溶液萃取除杂的效果数据，最合适的是 %。 (6)已知下图分别是萃取剂P204和P507的结构(R是同一烃基)，两物质中P=O上的氧原子均可与Co²⁺配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204) O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。 05 考查盐类水解的影响因素 24．常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是 A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 25．（202·湖南邵阳·模拟预测）0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+) B．向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II C．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离 D．20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1 26．（2025·湖南常德·模拟预测）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 A．A B．B C．C D．D 27．（2025·湖南娄底·调研）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的 溶液的大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡向逆移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液 b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·湖南怀化·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是 A．碳酸钠溶液显碱性： B．铁在氯气中燃烧： C．用除去酸性溶液中的 D．实验室用铵盐与强碱加热制氨气： 29．（2025·湖南邵阳·调研）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图①：除去铁屑表面的油污 B．图②：探究与的反应是否可逆 C．图③：比较与固体的热稳定性 D．图④：探究压强对化学平衡的影响 30．钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下： 已知：①酸浸后，钛主要以形式存在； ②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。 ③不溶于水和稀酸。 (1)要提高酸浸速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 (2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是 。 (3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式 。 (4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。 ①在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以 (填微粒化学式)形式存在。 ②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是 。 (5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为 。 06 考查盐类水解的应用 31．（2025·湖南永州·模拟预测）下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热纯碱溶液去油污能力更强 B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C．面粉车间遇明火可能发生爆炸 D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去 32．（2024·湖南湘西·模拟预测）时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．该温度下，的 B．的溶液中： C．W点所表示的溶液中： D．向原溶液中不断通入气体： 33．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备无水MgCl2 C．分离甘油和水 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 34．（2024·湖南娄底·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．比较Al和Cu的金属活动性 B．浓缩海水，加烧碱反应后过滤，得到 C．制取并收集干燥的氨气 D．蒸发溶液，得到无水 A．A B．B C．C D．D 35．（2024·湖南永州·模拟预测）硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其流程如下。下列说法不正确的是 已知：常温下，能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．通入前需先通氩气，排出反应器中的水蒸气和空气 C．“合成”方程式为： D．实验室盛放物质b溶液的试剂瓶需使用玻璃塞 36．（2024·湖南衡阳·模拟预测）“分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。 ③常温下，的各级电离常数为、、。 下列说法不正确的是 A．“碱浸”时，与反应的离子方程式为 B．滤液中元素主要存在形式为 C．“氯盐酸浸”时，的作用是作还原剂并防水解 D．“水解”时，生成的化学方程式为 37．（2025·湖南·模拟预测）磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。目前，面临着退役量爆发式增长、亟待回收处理的迫切需求。一种以废磷酸铁锂正极粉(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示： 已知：常温下，H3PO4的电离常数、、。 回答下列问题： (1)常温下，NaH2PO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现象能大大改善，表面活性剂在浸出过程中的作用是 。 (3)写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式： 。 (4)滤渣2的主要成分是Na3AlF6(冰晶石)，已知某温度下，Na3AlF6在水中的溶解度为0.042g，计算Na3AlF6的 (溶液体积近似等于溶剂水的体积)；Na3AlF6的工业用途是 (填一种)。 (5)沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是 。 (6)一种以锂盐有机溶液为电解质的磷酸铁锂电池的工作原理为，则放电时正极的电极反应式为 。 07 考查离子浓度大小比较 38．（2025·湖南长沙·三模）时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，第二步电离平衡常数 B．、两点溶液中水的电离程度： C．点溶液中： D．点对应的值约为2 39．（2025·湖南邵阳·一模）向10mL浓度均为0.1的HA和MCl的混合溶液中滴加0.1 NaOH溶液，并用传感器监测溶液pH变化，实验数据如图。已知。由该实验可得到的结论错误的是 A．HA的电离平衡常数的数量级为 B．在等浓度的NaA与MCl溶液中， C．c点溶液中的主要来源于MOH的电离 D．d点溶液 40．（2025·湖南长沙·二模）室温下，、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，[p表示负对数，表示、或]随溶液pH变化的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：，下列说法正确的是 A．为 B．点横坐标为8.2 C．可通过蒸干溶液获得晶体 D．调节HR溶液时： 41．（2024·湖南邵阳·三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是 A．由W点可求出Ka1(H2SO3) =10-2 B．图中X点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-) C．图中Y点对应的横坐标小于60mL D．图中Z点对应的溶液中：c(H+)+ c(HSO)+2 c (H2SO3)=c(OH-) 42．（2024·湖南长沙·三模）25℃时，用0.2mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数（δ）如图2所示（已知1g2=0.3，忽略溶液体积和温度变化）。下列叙述正确的是 A．b点溶液中由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1 B．d点溶液中存在离子浓度关系： C． D．图2中的e点对应图1中的b点 43．（2024·湖南·调研）是一种重要的化工原料，25℃时，，；，。 (1)写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式： 。的水解方程式： 。 (2)常温下，NaHS溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 。 (3)常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．将硫化氢通入水中，溶液中的变化： B．点溶液中可大量存在的离子： C．将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D．点时加入少量硫化钠固体，始终不变 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 44．（2024·湖南娄底·模拟预测）硫酸肼又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。 I．水合肼的制取 (水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。可由和制得水合肼，可能用到的实验装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置的连接顺序是 (填仪器接口小写字母)，试剂的作用 。 (3)甲同学认为制取时，要将氨气快速通入溶液中的理由是 。 II．制取硫酸肼 ①将一定量水合肼加入三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所示。 ②保持烧瓶内温度在0～10℃左右，并用pH试纸测量其酸碱度，在pH值为5～7时可停止滴加。 ③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得硫酸肼固体。 (4)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)加水配成溶液，移出置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘的标准溶液滴定。(已知：) ①滴定终点的现象： ②实验测得消耗溶液的平均值为，水合肼的质量分数为 。 (5)已知：硫酸肼(又可以表示为：)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。 ②硫酸阱水溶液中离子浓度关系表达正确的是 。 A． B． C． D． 08 考查粒子浓度变化曲线 45．（2025·湖南长沙·三模）25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A．为弱酸，为强碱 B．曲线I：滴加10mL溶液时有 C．交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D．曲线Ⅱ：滴定终点时有 46．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL B．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-) D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-) 47．（2025·湖南·三模）向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数(平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．As的基态电子排布式为[Ar] B． C．为强碱弱酸盐，溶液显碱性 D．当溶液pH=7时， 48．（2025·湖南郴州·模拟预测）可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 49．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向溶液中加入氨水，体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4.若改为向含和的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图2所示，其中时，沉淀以为主。下列说法错误的是 A．反应的平衡常数为 B．N点满足： C．R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D．若向的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为： 50．（2024·湖南益阳·模拟预测）25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，浴液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，的 B．点所表示的溶液中： C．向原溶液中不断通入 气体： D．的溶液中： 51．（2024·湖南邵阳·模拟预测）赖氨酸，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随变化如图所示。已知，下列表述正确的是 A．的数量级为 B．M点， C．O点， D．N点， 1．（2025·湖南长沙·二模）为三元有机酸，已知常温下的溶液中，调节溶液时各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示(溶液体积不变)：[，X为、、或]常温下，下列叙述不正确的是 A．M交点： B．向的溶液中滴加2滴甲基橙溶液，溶液变红色 C．的各级电离常数关系为 D．溶液的约为9.7 2．（2025·湖南·三模）常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表的变化曲线 B．常温下，溶液的 C．常温下，的平衡常数 D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 3．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。 已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。 下列说法错误的是 A．曲线表示随变化的关系 B．常温下，的 C．b点对应的溶液中存在 D．稳定性： 4．（2025·湖南永州·模拟预测）草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表C2O B．Ksp(CaC2O4)的数量级为10-8 C．lgc0(HCl)=-4.1时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O)+c(Cl-) D．CaC2O4(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)K≈10-3.0 5．（2025·湖南常德·一模）向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，的溶度积常数，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是 A．常温下，混合后溶液未出现白色沉淀是由于pH太小 B．常温下，反应的平衡常数： C．常温下，与不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解 D．a点溶液中存在： 6．（2025·湖南·二模）利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是 A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O) B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O) C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀 7．（2024·湖南永州·一模）常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示随的变化 B．的一级电离常数 C．溶液中： D．a点时： 8．（2024·湖南·模拟预测）常温下和的两种溶液中，酸的电离度和pH的关系如图所示(对于酸HA，电离度定义为电离平衡时)，下列说法正确的是(参考数据：) A．a表示电离度与pH的关系 B．的电离平衡常数为 C．点对应的溶液中有 D．等体积，浓度均为的上述两种酸混合后pH约为1.9 9．（2024·湖南长沙·模拟预测）某化学小组同学探究溶液与溶液的反应，实验过程和记录如下。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝 Ⅱ ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 【资料】：碘的化合物主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化、可以氧化，在并加热的条件下极不稳定。 (1)溶液的，用离子方程式表示其原因： 。 (2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是 。 (3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。 ①提出假设：在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设成立，实验Ⅲ的操作及现象是 。 ②进一步提出假设：可将氧化为，进行实验证实了假设成立。 (4)检验实验Ⅱ所得溶液中的：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的。再加入溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。 ①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是 。 ②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是 。 ③实验Ⅱ中反应的离子方程式是 。 10．氰化氢()分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。 (1)的合成 氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为： 相关化学键的键能数据如下表： 化学键 414 393 891 436.4 上述反应的为 ； (2)的性质 已知时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式 电离平衡常数 ①具有酸性，能与氨水发生反应：，此反应在常温下的平衡常数K约为 ；溶液呈 性。 ②已知可发生如下反应：，，，则的电离平衡常数的范围为： 。 ③在溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为： 。 ④浓度均为的与的混合溶液中，以下推断正确的是 。 A．混合溶液约为9.3 B． C． (3)和的处理 ①是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的气体进行了消毒研究，研究中采用气雾、气雾和水雾分别单独对进行消毒。由图可知 为最佳消毒试剂。 ②工业生产中含氰废水主要来源于选矿、有色金属冶炼等工业，对于含氰废水都应高度重视并妥善处理，国家关于废水中总氰浓度排放标准为。某工厂实验室针对不同浓度焦亚硫酸钠处理含氰废水情况展开研究。反应如下： 如图为氧化后的浓度变化，如果你是工厂研究人员，你认为应选择多大浓度的溶液最合理，请回答并说明理由 。 1．（2022·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验①说明加热促进水解反应 B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 2．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：    已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A．“沉渣Ⅰ”中含有和 B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 3．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 4．（2022·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是 A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为 C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D．b点： 5．（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类的水解 目录 01 课标达标练 题型01 考查盐溶液的酸碱性 题型02 考查盐类的水解规律 题型03 考查盐类水解方程式 题型04 考查盐类双水解反应 题型05 考查盐类水解的影响因素 题型06 考查盐类水解的应用 题型07 考查离子浓度大小比较 题型08 考查粒子浓度变化曲线 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查盐溶液的酸碱性 1．（24-25高二上·湖南岳阳·开学考）下列说法正确的是 A．、都能促进水的电离 B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 D．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 【答案】D 【详解】A．的水解程度大于电离程度，可促进水的电离，电离出的氢离子会抑制水的电离，A错误； B．某盐溶液呈酸性，也可能是因为该盐发生了电离，电离出氢离子，如，B错误； C．常温下，醋酸钠为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，一水合氨电离产生氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，所以的溶液与的氨水，水的电离程度不相同，C错误；   D．，加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中逐渐增大，D正确； 故选D。 2．（23-24高二下·湖南湘西·开学考）现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z，对应原子半径依次增大，W、X同族且两原子的电子总数与Y、Z两原子的电子总数相等，其中W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．工业上常采用电解熔融的来获得Z的单质 B．X的单质与足量的反应，可直接生成 C．溶于水形成的溶液能使酚酞溶液变红 D．在同一溶液中，和能大量共存 【答案】C 【详解】依题意可知，W、X、Y、Z分别为O、S、Al，Na； A．工业上常采用电解熔融的NaCl来获得单质Na，A错误； B．S和反应生成，B错误； C．Na2S水溶液因为S2-水解显碱性，能使酚酞溶液变红，故C正确； D．和在同一溶液中要发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 答案选C。 3．（2024·湖南益阳·调研）下列物质的水溶液呈碱性的是 A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4Cl D．HNO3 【答案】A 【详解】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根发生水解溶液呈碱性，A符合题意； B．Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不符合题意；     C．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C不符合题意；     D．HNO3是酸，溶液呈酸性，D不符合题意； 故答案选A。 4．（2025·湖南·调研）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．与混合后发生反应，反应结束时，能产生 B．将固体溶于水配成1L溶液，则溶液中 C．电解精炼铜时，每转移2电子，阴极增加质量64g D．分子中共用电子对数目为4 【答案】C 【详解】A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，产生小于，故A错误； B．的物质的量，由于溶液中铵根离子发生水解反应部分被消耗，则，故B错误； C．转移2mol电子，阴极得到1mol铜，阴极质量增加了m=nM=1mol×64g/mol=64g，故C正确； D．C2H2的结构为H-C≡C-H，分子中共用电子对数目为5，故D错误； 故选：C。 02考查盐类的水解规律 5．（2025·湖南·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，得出的相应实验结论错误的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将等物质的量的AgCl、AgI分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl能溶而AgI不溶 C 用pH试纸测0.01 mol/L的NaHC2O4溶液的酸碱性，试纸显红色 H2C2O4是弱酸 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。溴水中Br2有氧化性，可以将S2-氧化为难溶于水的淡黄色S单质，因此看到溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀。Br2得到电子被还原为Br-，发生反应：Br2+S2-=S+2Br-，在反应中Br2作氧化剂，S为氧化产物，故可以证明氧化性：Br2＞S，A正确； B．AgX在氨水溶液中存在平衡AgX(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+X-(aq)+2H2O(l)，K=。将等物质的量AgCl、AgI分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl能溶而AgI不溶，说明AgCl(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)+2H2O(l)的K值较大，而AgI(s)+2NH3·H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+I-(aq)+2H2O(l)的K值很小，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B正确； C．NaHC2O4是H2C2O4的酸式盐，在溶液中存在电离平衡：H++和水解平衡：+H2OOH-+H2C2O4，电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，由于其电离程度大于水解程度，因此NaHC2O4溶液显酸性，能够使pH试纸变为红色，强酸的酸式盐NaHSO4只能电离产生H+，使溶液显酸性，因此可以使pH试纸变为红色，因此不能直接推断H2C2O4为弱酸，C错误； D．将盛有该平衡反应的密闭烧瓶放入冷水中，气体温度降低，混合气体颜色变浅，c(NO2)减小，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，故可证明该基元反应的正反应活化能＜逆反应活化能，D正确； 故合理选项是C。 6．（2025·湖南长沙·二模）依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 银氨溶液和有机物X共热，产生银镜 X一定是醛类 C 向含有酚酞的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 表现氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴加生成白色沉淀可能由、或等引起，未排除干扰，结论不准确，A错误； B．银镜反应可由醛类、葡萄糖等含醛基物质引发，X不一定是醛类，B错误； C．加入后浓度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液红色变浅证明存在水解平衡，C正确； D．与苯酚发生络合反应显紫色，未涉及氧化还原，结论错误，D错误； 故选C。 7．（2025·湖南·二模）下列离子方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘食盐中的： B．工业上用FeS处理废水中的： C．向溶液中滴入几滴溶液： D．水解制备： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，正确离子方程式：，A错误； B．FeS难溶于水，不能拆解为S2−，正确写法应为，B错误； C．Fe(NO3)3溶液中在酸性条件下氧化性强于Fe3+，实际氧化剂应为，正确离子方程式：，C错误； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，同时产生H+和Cl−，方程式符合水解反应规律且配平正确，D正确； 故选D。 8．（2025·湖南长沙·一模）下列反应的离子方程式正确的是 A．用泡沫灭火器灭火原理： B．水杨酸溶于溶液中： C．溶液与溶液等体积混合： D．在NaOH溶液中加入少量溶液： 【答案】C 【详解】A．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，其灭火原理为，A错误； B．水杨酸中酚羟基不能与发生反应，正确的离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液等体积混合，说明二者的物质的量之比为1:2，与铝离子和铵根离子恰好反应，生成Al(OH)3和NH3·H2O，SO和Ba2+恰好完全反应，所以离子方程式为，C正确； D．为弱酸的酸式盐，不能拆成和，正确的离子方程式为：HPO+OH-＝PO+H2O，D错误； 答案选C。 9．（2025·湖南长沙·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．发生吸氧腐蚀最终生成铁锈，其电极反应转移的电子数为 B．向溶液中通入足量气体，转移电子数为 C．溶液中含有的阳离子数目小于 D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为 【答案】A 【详解】A．Fe的摩尔质量为56g/mol，14.0g Fe的物质的量为0.25mol，吸氧腐蚀中，Fe作为负极被氧化为Fe2+，电极反应为，0.25mol Fe转移0.5mol电子，即，A正确； B．酸性环境中硝酸根能氧化，铁离子具有强氧化性也能氧化，故向溶液中通入足量气体，转移电子数大于，B错误。 C．溶液中铁离子发生水解，水解产生的H+会增加阳离子总数，总阳离子数目应大于，C错误。 D．题目未明确溶液体积，无法确定NH数目，D错误； 故选A。 03 考查盐类水解方程式 10．（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的球棍模型： B．的电子式： C．丁酸的键线式： D．的水解： 【答案】C 【详解】A．乙烯的球棍模型中，氢原子比碳原子小，球棍模型为：，A错误； B．是共价化合物，的电子式应为，B错误； C．丁酸的结构简式为CH3CH2CH2COOH，键线式为：，C正确； D．的水解应分步进行：、，D错误； 故选C。 11．（2024·湖南·调研）下列方程式书写正确的是 A．在水中易转化为四羟基合铝酸钠{}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式： B．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： D．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： 【答案】A 【详解】A．Al与NaOH溶液反应得到四羟基合铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，可以得到：，A正确； B．为电离方程式，水解的离子方程式：，B错误； C．乙酰胺在盐酸中会发生水解，生成乙酸和氯化铵，C错误； D．化学方程式：，D错误； 故选A。 12．（2024·湖南·模拟预测）钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。 已知：①； ②+4价在强酸性溶液中以形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成沉淀，可与形成配合离子。 下列说法不正确的是 A．向中先加入，可防止其水解生成 B．得到溶液1的反应： C．加入过量氨水，有利于提高的产率 D．“煅烧”得到的气体A是、和的混合物 【答案】C 【详解】A．根据已知信息可知，四氯化钛水解显酸性，所以向中先加入可抑制其水解，从而防止生成，A正确； B．得到溶液1的反应为，B正确； C．加入过量氨水，可能会生成，从而降低的浓度，不利于提高的产率，错误； D．根据质量守恒可知“煅烧”得到的气体A是、和的混合物，正确； 故选C。 13．（2024·湖南·模拟预测）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．热的纯碱溶液用于去除油污： B．硫代硫酸钠和稀硫酸的反应： C．含氟牙膏可预防龋齿： D．石墨电极电解饱和食盐水的阴极反应： 【答案】A 【详解】A．纯碱溶液用于去除油污，碳酸根水解，应该是分步水解，，A错误； B．硫代硫酸钠溶液在酸性条件下会发生自身的歧化反应，故方程式为，B正确； C．含氟牙膏可预防龋齿，氟离子与羟基磷灰石发生反应，方程式为，C正确； D．石墨电极电解饱和食盐水，根据溶液中粒子的得电子能力顺序，可知，水在钠离子前面，，D正确； 答案选A。 14．（2024·湖南长沙·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．饱和溶液呈绿色是因为存在平衡： B．黑火药爆炸时发生反应： C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．制备 【答案】C 【详解】A．是蓝色的，是绿色的，饱和溶液呈绿色是因为存在平衡：，A正确； B．黑火药爆炸时S、HNO3和C发生反应生成K2S、N2和CO2，化学方程式为：，B正确； C．石灰乳在离子方程式中不能拆，C错误； D．水解可以制备，方程式为：，D正确； 故选C。 15．（2024·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 【答案】B 【详解】A．由于是碱性燃料电池，负极生成的CO2以碳酸根存在，故正确的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故A错误； B．铁粉与过量稀硝酸反应，由于硝酸过量，生成三价铁离子，稀硝酸还原产物为NO，选项所给离子方程式正确，B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，其水解方程式为：+H2O⇌H2SO3+OH-，故C错误； D．硫化氢气体不能拆成离子形式，硫酸铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误； 本题选B。 16．（2025·湖南长沙·模拟预测）磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是 (填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是 。 (2)生石灰除了调节pH外，另一作用是 。 (3)滤液中钒元素以V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为 。 (4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 (填化学式)。 (5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示： 则最优反应条件是 。 (6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式： 。 (7)已知：Ksp(AlPO4)=6.3×10－19、Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。在物质的量浓度分别为0.01mo·L－1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若使A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Ca3(PO4)2沉淀生成： (列式计算)。 【答案】 H3PO4 SiO2、CaSO4 除去过量的SO42- V3O93- + 3H2O ⇌ 3[VO3(OH)]2- + 3H+ NaAlO2、Na3PO4 pH=12、温度为80℃、时间为1h Al2O3 + 2NH4H2PO42AlPO4+2NH3↑+3H2O Al3+恰好沉淀完全时，，，因此不会生成Ca3(PO4)2沉淀 【详解】(1)酸浸时，Ca3(PO4)2发生反应Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4，SiO2不与硫酸反应，故酸浸液中含磷元素的主要粒子是H3PO4；浸渣中含有SiO2、CaSO4，故答案为：H3PO4；SiO2、CaSO4； (2)用生石灰除了调节pH外，同时起到脱硫的作用，生成CaSO4，故答案为：除去过量的SO42-； (3)V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，水解反应的离子方程式为V3O93- + 3H2O ⇌ 3[VO3(OH)]2- + 3H+，故答案为：V3O93- + 3H2O ⇌ 3[VO3(OH)]2- + 3H+； (4)碱浸时，粗磷酸铝发生的反应为AlPO4+4NaOH=NaAlO2+Na3PO4+2H2O，则可溶性溶质分别是NaAlO2、Na3PO4，故答案为：NaAlO2、Na3PO4； (5)由流程可知，碱浸时，固相中P、Al含量要低，故最优反应条件是pH=12、温度为80℃、时间为1h，故答案为：pH=12、温度为80℃、时间为1h； (6)由信息可知，该反应无化合价变化，故生成氨气，由元素守恒配平，可得该反应的化学方程式Al2O3 + 2NH4H2PO4 2AlPO4+2NH3↑+3H2O，故答案为：Al2O3 + 2NH4H2PO42AlPO4+2NH3↑+3H2O； (7) Al3+恰好沉淀完全时，，，因此不会生成Ca3(PO4)2沉淀，故答案为：Al3+恰好沉淀完全时，，，因此不会生成Ca3(PO4)2沉淀。 04 考查盐类双水解反应 17．（2024·湖南衡阳·三模）(NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是 A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】A 【详解】A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水，、都和OH-反应，Ca2+和反应，正确的离子方程式为，A项错误； B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气，被氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项正确； C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，被酸性溶液氧化为Fe3+，离子方程式为：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O，C项正确； D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3，促进电离放出，与过量的结合产生，离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确； 故选A。 18．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4 B 取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解 C 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN-与Fe3+的配位能力小于SCN- A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．红热的铁与水蒸气在高温条件下反应后，可能铁丝剩余，则反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引，不能证明生成四氧化三铁，A错误； B．加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，可知相互促进水解，加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀，可知亚硫酸根离子被铁离子氧化生成硫酸根离子，则Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解，B正确； C．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明亚铁离子具有还原性，C错误； D．向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，应该观察到无明显现象，可知CN-与Fe3+的配位能力大于SCN-，D错误； 故答案为：B。 19．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 B 、、 通入少量 C 、、 少量 D 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．选项中的3种离子相互间不反应，Fe2+、、H+发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为，A正确； B．和反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，两者不能共存，B错误； C．S2-、、Fe3+混合，除了发生S2-和Fe3+的氧化还原反应外，还会发生碳酸根离子和铁离子的双水解反应，C错误； D．Ba2+、与H2SO4混合，除了钡离子与硫酸根离子反应外，亚硫酸氢根离子与氢离子也会反应，D错误； 故答案选A。 20．下列反应方程式书写错误的是 A．少许Al2S3固体溶于水中，有白色沉淀产生：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ B．工业上用Na2CO3溶液吸收含NO2尾气：CO+2NO2=NO+NO+CO2 C．乙醛与银氨溶液反应： D．KClO3溶液与过量NaHSO3溶液反应：2ClO+5HSO=Cl2+5SO+3H++H2O 【答案】D 【详解】A．少许Al2S3固体溶于水中会发生水解反应，产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应方程式书写正确，故A正确； B．工业上用Na2CO3溶液吸收含NO2尾气，发生的反应为：，碳酸钠、亚硝酸钠和硝酸钠可以拆为离子形式，故写为，故B正确； C．乙醛与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，产物之一醋酸铵是强电解质，书写离子方程式要拆开写，故C正确； D．一定量的KClO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，先发生2+5═Cl2↑+5SO+H2O+3H+，后发生反应Cl2++H2O=2Cl-+SO+3H+，NaHSO3过量时应写为+3═Cl-+3SO+3H+，故D错误； 故答案选D。 21．下列离子反应方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加少量NaOH溶液： B．小苏打溶液与明矾溶液混合： C．溶液中滴加KSCN溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【详解】A．与OH-的结合能力大小：，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应，A错误； B．小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，B正确； C．不是沉淀，C错误； D．H2S是弱酸，不能拆，D错误； 故选 B。 22．下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 不能大量共存，因发生而使溶液呈红色 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，与发生双水解反应： D 、、、 不能大量共存，发生反应： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该组中四种离子能大量共存，判断及原因错误，A错误； B．该组中、均能氧化，不能大量共存，判断错误，B错误； C．该组离子不能大量共存，判断正确，但与发生的不是双水解反应，原因错误，C错误； D．、、不能大量共存，会发生反应，，判断及原因均正确，D正确； 故答案为D。 23．（2025·湖南·模拟预测）钴、镍是重要的战略物资，但资源匮乏。某冶金厂的废炉渣中含下列化学成分(表1)。现用如下工艺流程从废炉渣中综合回收Cu、Ni、Co。 表1废炉渣的主要化学成分 元素 Cu Co Ni Fe Mn Ca Mg Ti Zn 质量百分数/% 13.38 1.53 27.25 16.8 <0.01 2.0 <0.03| 0.03 <0.01 表2有机相中P204体积分数对萃取除杂效果的影响 φ(P204)/% 萃余液中金属离子质量浓度/(g·L⁻¹) Co2+ Ni2+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ Mn2+ 10 1.45 27.2 0.017 <0.005 0.004 0.01 15 1.40 26.8 0.005 <0.005 0.005 0.005 20 1.20 26.1 <0.005 <0.005 0.005 0.003 已知：CaF2、MgF2难溶于水。 回答下列问题： (1)“酸浸”中稀硝酸需要缓慢加入反应液的原因是 。 (2)“除铁1”中发生除杂反应的离子方程式为 ；若省去此步骤，对后续步骤造成的影响是 。 (3)“滤渣2”中含有 。 (4)“除铁2”的原理是溶液中的Fe2(SO4)3和Na2SO4在90℃左右，产生黄钠铁矾晶体请写出该反应的化学方程式： 。该步骤若加入溶液，可以提高除铁效率，试从化学平衡角度解释原因： 。 (5)“萃取1”中有机相(P204-煤油)中P204的体积分数不同，对金属离子的萃取效果也不同。表2是不同体积分数的P204-煤油溶液萃取除杂的效果数据，最合适的是 %。 (6)已知下图分别是萃取剂P204和P507的结构(R是同一烃基)，两物质中P=O上的氧原子均可与Co²⁺配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204) O(P507)(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】(1)控制反应速率，防止反应过于剧烈，避免液体飞溅或气体产生过快； (2) ； 用铁粉置换铜步骤会消耗更多的铁粉 ； (3)铜和铁 (4) Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4 与溶液中的H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+水解平衡Fe3++ 3H2OFe(OH)3 + 3H+向右移动，更多Fe3+转化为黄钠铁矾晶体，提高除铁效率； (5)20 (6)小于 【详解】（1）稀硝酸是强氧化剂，可促进金属溶解，与反应液混合时反应剧烈，缓慢加入可控制反应速率，防止反应过于剧烈，避免液体飞溅或气体产生过快； （2）由分析可知，“除铁1”中发生除杂反应的离子方程式为：；若省去此步骤，用铁粉置换铜步骤会消耗更多的铁粉 ； （3）由分析可知，滤渣2中含有铜和铁； （4）由分析可知，该反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋Na2SO4＋12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4；该步骤若加入溶液，与溶液中的H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+水解平衡Fe3++ 3H2OFe(OH)3 + 3H+向右移动，更多Fe3+转化为黄钠铁矾晶体，提高除铁效率； （5）分析表中数据，萃取的目的是使萃余液中金属离子浓度尽可能低，当φ(P204)％为20%时，萃余液中多种金属离子质量浓度最低，说明此时萃取效果最佳； （6）观察结构，P507中与P相连的基团为烃基（R），烃基给电子能力强，使P=O上O的电子云密度更大；而P204中与P相连的是RO，P=O上O的电子云密度相对较小；电子云密度越大，配位能力越强，故O(P204) 小于 O(P507)。 05 考查盐类水解的影响因素 24．常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是 A．两溶液导电能力相同 B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大 C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 【答案】B 【详解】A、盐酸是强酸，完全电离，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解使溶液显酸性，因为NH4＋水解程度微弱，因此相同pH时，c(NH4Cl)>c(HCl)，离子所带电荷越多、离子浓度越大，导电能力越强，即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸，故A错误； B、NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Zn，消耗H＋，NH4＋还能水解出H＋，即反应开始后NH4Cl溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即后者反应速率快，故B正确； C、加水稀释促进NH4＋水解，NH4Cl溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大，故C错误； D、盐酸与NaOH反应至中性，溶质为NaCl，NH4Cl与NaOH反应至中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O、NaCl，显然NH4Cl、盐酸消耗NaOH的体积不同，故D错误。 答案选B。 25．（202·湖南邵阳·模拟预测）0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是 A．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+) B．向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II C．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离 D．20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1 【答案】B 【详解】A．在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的水解抑制NH4+的水解，NH4HSO4溶液中H+也抑制NH4+的水解，且浓度相等时H+的抑制能力比Al3+强，则0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)小于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)，故A错误；B．100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的物质的量为0.01mol，加入80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液的NaOH的物质的量为0.004mol，混合时发生Al3+部分生成Al(OH)3沉淀，混合液仍显酸性，故B正确；C．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了Al3+和NH4+的水解，故C错误；D．20℃时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2中PH=3，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c（H+）+c（NH4+）+3c（Al3+）=c（OH-）+2c（SO42-），可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 mol•L-1，故D错误；答案为B。 26．（2025·湖南常德·模拟预测）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，如氯离子等，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误； B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照HClO分解生成HCI和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生取代反应，故C错误； D．常温下，用pH计测定溶液的pH=3.71，可知电离显酸性，对应的酸不是一元酸，则H2RO3为二元酸，故D正确； 故选：D。 27．（2025·湖南娄底·调研）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的 溶液的大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡向逆移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液 b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液显碱性是水解大于电离，溶液显酸性是电离大于水解，不能仅根据比较二者水解常数，A错误； B．加热促进水解，水解平衡正向移动，B错误； C．加入溶液后，加快分解速率，说明是分解的催化剂，C正确； D．加入溶液，锌先置换出银，形成锌-银原电池加快反应速率，不是铜锌原电池，D错误； 故选C。 28．（2025·湖南怀化·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是 A．碳酸钠溶液显碱性： B．铁在氯气中燃烧： C．用除去酸性溶液中的 D．实验室用铵盐与强碱加热制氨气： 【答案】D 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，且主要以第一步为主，其水解反应的离子方程式为：，故A错误； B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁：，故B错误； C．铁离子水解生成H+，与MgCO3发生反应生成Mg2+、二氧化碳气体；促使铁离子水解向右进行，变为氢氧化铁沉淀而除去，总反应为：，故C错误； D．氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：，故D正确； 答案选D。 29．（2025·湖南邵阳·调研）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图①：除去铁屑表面的油污 B．图②：探究与的反应是否可逆 C．图③：比较与固体的热稳定性 D．图④：探究压强对化学平衡的影响 【答案】A 【详解】A．是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污与碱性物质反应生成可溶性物质，因此热纯碱溶液可除去废铁屑表面的油污，A正确； B．氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，由于没有证明少量的碘化钾是否剩余，因此题给装置无法证明反应是否可逆，B错误； C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠稳定，加热不分解，小试管中温度低于大试管，应将碳酸氢钠置于小试管中，碳酸钠置于大试管中，盛装碳酸氢钠的小试管中的气体能使澄清的石灰水变浑浊，盛装碳酸钠的大试管中产生的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，从而比较NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性，C错误； D．为气体体积不变的反应，改变压强颜色改变，并不是平衡移动引起，D错误； 故选A。 30．钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下： 已知：①酸浸后，钛主要以形式存在； ②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。 ③不溶于水和稀酸。 (1)要提高酸浸速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。 (2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是 。 (3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式 。 (4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。 ①在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以 (填微粒化学式)形式存在。 ②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是 。 (5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为 。 【答案】(1)粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等 (2)、 (3) (4) 铁离子在溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成，不再与铁粉发生反应 (5) 【详解】（1）温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率，为提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等； （2）酸浸加入稀硫酸和CaO反应生成CaSO4微溶物，SiO2是非金属氧化物，不溶于酸，则滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是、； （3）由信息①酸浸后，钛主要以形式存在，②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子TiO2+，则酸浸过程中，与硫酸反应生成和FeSO4，发生反应的离子方程式； （4）①由水解呈酸性，pH越大，越促进水解正向进行，则介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以形式存在； ②55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是：铁离子在溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成，不再与铁粉发生反应； （5）已知不溶于水和稀酸，滤液②含 ，“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为。 06 考查盐类水解的应用 31．（2025·湖南永州·模拟预测）下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热纯碱溶液去油污能力更强 B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C．面粉车间遇明火可能发生爆炸 D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去 【答案】C 【详解】A．纯碱中碳酸根离子水解 ，升高温度，水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，去油污能力更强，故A正确； B．可乐汽水中溶解了大量二氧化碳，打开瓶盖，瓶内压强减小，平衡逆移，产生大量气泡，故B正确； C．面粉中含有大量碳水化合物，遇明火粉尘会迅速燃烧，释放大量的热，这是一个化学反应过程，不涉及平衡移动，故C错误； D．，加入饱和Na2CO3溶液，平衡正移，可除去硫酸钙，故D正确； 答案选C。 32．（2024·湖南湘西·模拟预测）时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．该温度下，的 B．的溶液中： C．W点所表示的溶液中： D．向原溶液中不断通入气体： 【答案】C 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，，所以醋酸的电离常数，A正确； B．由电荷守恒式及物料守恒可知，，B正确； C．W点所表示的溶液中，则，根据电荷守恒知，，C错误； D．向原溶液中通入气体，由电荷守恒式：及，可得，D正确； 故选C。 33．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备无水MgCl2 C．分离甘油和水 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，故A正确； B．直接加热MgCl2·6H2O，镁离子会水解，最终得到氢氧化镁，故B错误； C．甘油和水互溶，不能通过过滤分离甘油和水，故C错误； D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D错误； 故选A。 34．（2024·湖南娄底·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．比较Al和Cu的金属活动性 B．浓缩海水，加烧碱反应后过滤，得到 C．制取并收集干燥的氨气 D．蒸发溶液，得到无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在冷的浓硝酸中会钝化，能和浓硝酸反应，不能用浓硝酸来比较和的金属活动性，故A不能达到实验目的； B．考虑到成本，工业上应该加生石灰沉淀镁离子而不用烧碱，故B不能达到实验目的； C．氨气会和无水氯化钙反应产生，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，故C不能达到实验目的； D．溶液中存在，蒸发溶液时，温度升高平衡正向移动，产生，但由于水解得到的是难挥发的硫酸，因此最后仍可以得到无水，故D能达到实验目的； 故答案选D。 35．（2024·湖南永州·模拟预测）硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其流程如下。下列说法不正确的是 已知：常温下，能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。 A．操作Ⅰ为蒸馏 B．通入前需先通氩气，排出反应器中的水蒸气和空气 C．“合成”方程式为： D．实验室盛放物质b溶液的试剂瓶需使用玻璃塞 【答案】D 【详解】A．分离(NaBH4)并回收溶剂异丙胺，采用的方法是利用沸点的差异进行分离，故操作Ⅰ为蒸馏，A正确； B．NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出（需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气），B正确； C．根据已知可知，“合成”方程式为：，C正确； D．物质b 为Na2SiO3，Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解时溶液显碱性，OH-与玻璃塞中的成分SiO2发生反应将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，D错误； 故选D。 36．（2024·湖南衡阳·模拟预测）“分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。 ③常温下，的各级电离常数为、、。 下列说法不正确的是 A．“碱浸”时，与反应的离子方程式为 B．滤液中元素主要存在形式为 C．“氯盐酸浸”时，的作用是作还原剂并防水解 D．“水解”时，生成的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．碱浸液含有，因此“碱浸”时，与反应的离子方程式为，A正确； B．pH=4时，溶液为酸性，根据各级电离平衡常数分析，Ka1==6.3×10-3，，故滤液中As元素最主要的存在形式为，B正确； C．“氯盐酸浸”时，的作用不是还原剂，其中作还原剂的是SO2，C错误； D．“水解”时依据元素守恒可知还有氯化氢生成，生成的化学方程式为，D正确； 答案选C。 37．（2025·湖南·模拟预测）磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。目前，面临着退役量爆发式增长、亟待回收处理的迫切需求。一种以废磷酸铁锂正极粉(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示： 已知：常温下，H3PO4的电离常数、、。 回答下列问题： (1)常温下，NaH2PO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现象能大大改善，表面活性剂在浸出过程中的作用是 。 (3)写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式： 。 (4)滤渣2的主要成分是Na3AlF6(冰晶石)，已知某温度下，Na3AlF6在水中的溶解度为0.042g，计算Na3AlF6的 (溶液体积近似等于溶剂水的体积)；Na3AlF6的工业用途是 (填一种)。 (5)沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是 。 (6)一种以锂盐有机溶液为电解质的磷酸铁锂电池的工作原理为，则放电时正极的电极反应式为 。 【答案】(1)酸性 (2)表面活性剂能降低水的表面张力，使废粉与溶液均匀混合，增大固液接触面积，提高浸出速率 (3)LiFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4 (4) 4.32×10-10 作电解Al2O3制铝的助熔剂 (5)pH过高，会生成Fe(OH)3沉淀 (6) 【详解】（1）常温下，NaH2PO4溶液中 既能电离，，又能水解，，因为Ka2>Kh所以的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 （2）废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后，由于表面活性剂能降低水的表面张力，使废粉与溶液均匀混合，增大固液接触面积，提高浸出速率。 （3）由流程图中可知，浸出过程中加入过量H3PO4和LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2同时还有LiH2PO4，化学方程式为LiFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4。 （4），Na3AlF6在水中的溶解度为0.042g，则100g水溶解Na3AlF6的物质的量为n（Na3AlF6）=，则，， Na3AlF6的 ；Na3AlF6可作电解Al2O3制铝的助熔剂。 （5）沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是pH过高，会生成Fe(OH)3沉淀 （6），锂离子电池放电时Li+从负极嵌出，移向正极，嵌入正极，所以磷酸铁锂电池LiC6为负极， Li1-xFePO4为正极，Li1-xFePO4得到电子，生成LiFePO4，电极反应式为。 07 考查离子浓度大小比较 38．（2025·湖南长沙·三模）时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数[，表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，第二步电离平衡常数 B．、两点溶液中水的电离程度： C．点溶液中： D．点对应的值约为2 【答案】C 【详解】A．第二步电离平衡常数，当时，则。由图像可知，与分布分数相等的点（c点）对应pH≈8，故，A错误； B．b点溶液pH≈6，说明电离产生抑制水的电离；c点溶液pH≈8，说明水解产生促进水的电离，故水的电离程度c > b，B错误； C．c点滴定分数为1.5，即，则。此时，故，因此，C正确； D．e点为滴定分数1（KHA溶液），电离与水解程度：，溶液显酸性，此时pH应在e点垂直于x轴与滴定曲线交于一点，此时的纵坐标为pH值，约为6，D错误。 故选C。 39．（2025·湖南邵阳·一模）向10mL浓度均为0.1的HA和MCl的混合溶液中滴加0.1 NaOH溶液，并用传感器监测溶液pH变化，实验数据如图。已知。由该实验可得到的结论错误的是 A．HA的电离平衡常数的数量级为 B．在等浓度的NaA与MCl溶液中， C．c点溶液中的主要来源于MOH的电离 D．d点溶液 【答案】B 【详解】A．a点溶液为0.1mol/L HA溶液和0.1mol/L MCl溶液的混合溶液，由得，根据MCl水解反应，，得，因此相对a点溶液中，MCl水解可忽略不计，a点溶液中主要由HA电离产生，则 的，所以HA的电离平衡常数的数量级为，A正确； B．等浓度的NaA和MCl的混合溶液对应图中的b点溶液，由电荷守恒：，b点溶液的pH=6.51，知，则，B错误； C．c点溶液为NaA、MCl、MOH的混合溶液，且，MOH电离程度≫NaA水解程度，则主要来源于MOH的电离，C正确； D．由物料守恒：，d点溶液体积，，D正确； 故选B。 40．（2025·湖南长沙·二模）室温下，、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，[p表示负对数，表示、或]随溶液pH变化的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：，下列说法正确的是 A．为 B．点横坐标为8.2 C．可通过蒸干溶液获得晶体 D．调节HR溶液时： 【答案】B 【详解】A．由分析可知，故A错误； B．设X点横坐标为a，纵坐标为b，①：②：，联立①②，解得a=8.2，故B正确； C．属于强酸弱碱盐，会水解生成，加热易挥发，故蒸干溶液不会生成晶体，会得到，故C错误； D．时，，则，，故D错误； 故答案选B。 41．（2024·湖南邵阳·三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是 A．由W点可求出Ka1(H2SO3) =10-2 B．图中X点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-) C．图中Y点对应的横坐标小于60mL D．图中Z点对应的溶液中：c(H+)+ c(HSO)+2 c (H2SO3)=c(OH-) 【答案】C 【详解】A．混合溶液中W点c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y点中c()=c()，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值，A正确； B．X点酸碱恰好生成NaHSO3，由pH=4.25可知电离程度强于水解程度，故溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)，故B正确； C．假设Y点横坐标恰好为60mL，则正好生产等浓度的NaHSO3和Na2SO3，考虑到溶液呈碱性此时水解强于的电离，导致c()<c()，需继续加入NaOH，才能使c()=c()，所以横坐标大于60mL， C错误； D．Z点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，由质子守恒可知c(H+)+ c(HSO)+2 c (H2SO3)=c(OH-)，故D正确。 答案选C。 42．（2024·湖南长沙·三模）25℃时，用0.2mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数（δ）如图2所示（已知1g2=0.3，忽略溶液体积和温度变化）。下列叙述正确的是 A．b点溶液中由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1 B．d点溶液中存在离子浓度关系： C． D．图2中的e点对应图1中的b点 【答案】C 【详解】A．图1中的b点等物质的量浓度的MCl和MOH，溶液呈碱性，说明MCl对水电离的促进程度小于MOH对水的电离的抑制程度，水的电离被抑制，溶液中水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1，A错误； B．d点溶液为0.1 mol·L-1MCl，M+部分发生水解反应造成c(M+)< c(Cl-)，由电荷守恒c(H+) +c(M+)<=c(Cl-)+c(OH-)则c(H+)> c(OH-)，离子浓度关系：，B错误； C．图2中e点，c(M+)=c(MOH)，pH=9.3，Kb(MOH)=，C正确； D．图1中的b点等物质的量浓度的MCl和MOH，溶液呈碱性，MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以c(M+)＞c(MOH),图2中的e点对应c(M+)=c(MOH)，所以两点并不相同，D错误； 故答案选C。 43．（2024·湖南·调研）是一种重要的化工原料，25℃时，，；，。 (1)写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式： 。的水解方程式： 。 (2)常温下，NaHS溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 。 (3)常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．将硫化氢通入水中，溶液中的变化： B．点溶液中可大量存在的离子： C．将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小 D．点时加入少量硫化钠固体，始终不变 (4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。 (5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 。 【答案】(1) (2) 碱性 (3)D (4) (5) 【详解】（1）CuS在水中的沉淀溶解平衡式为；的水解方程式为。 （2）的，其，则的电离程度弱于其水解程度，溶液显碱性；因为的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。 （3）A．硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，A错误； B．在中性溶液中不能大量存在，B错误； C．根据第2问解析，的电离程度弱于其水解程度，将硫氢化钠固体加到水中，水的电离程度增大，C错误； D．，温度不变则最终不变，D正确； 答案选D。 （4）① ② ③ ④ 则①=②+③-④，①的平衡常数为。 （5），则向含的废水中加入沉淀剂转化为CuS，离子方程式为；当反应达到平衡时，。 44．（2024·湖南娄底·模拟预测）硫酸肼又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。 I．水合肼的制取 (水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。可由和制得水合肼，可能用到的实验装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置的连接顺序是 (填仪器接口小写字母)，试剂的作用 。 (3)甲同学认为制取时，要将氨气快速通入溶液中的理由是 。 II．制取硫酸肼 ①将一定量水合肼加入三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所示。 ②保持烧瓶内温度在0～10℃左右，并用pH试纸测量其酸碱度，在pH值为5～7时可停止滴加。 ③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得硫酸肼固体。 (4)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)加水配成溶液，移出置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘的标准溶液滴定。(已知：) ①滴定终点的现象： ②实验测得消耗溶液的平均值为，水合肼的质量分数为 。 (5)已知：硫酸肼(又可以表示为：)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。 ②硫酸阱水溶液中离子浓度关系表达正确的是 。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) ehi(ih)abc(d) 让氨气没有直接与水接触，防倒吸 (3)由于溶液有强氧化性，氨气缓慢通入，生成的水合肼容易被溶液氧化 (4) 滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色 25% (5) AD 【详解】（1）装置A中和发生氧化还原反应制得和NaCl，反应的化学方程式是； （2）装置C为制取氨气，装置A为制取水合肼，则在氨气制备装置和水合肼制备装置之间应增加安全瓶装置以防倒吸，最后用水吸收氨气作为尾气处理装置，故正确连接顺序为ehi（ih）abc（d）；为防尾气吸收时发生倒吸，应在B中增添密度大于水的非极性试剂，如作为缓冲试剂，让氨气不直接与水接触，防倒吸； （3）不可以将氨气慢慢通入溶液中，其原因在于溶液有强氧化性，氨气缓慢通入，生成的水合肼容易被溶液氧化； （4）①当滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色，此时为滴定终点； ②由反应可知，反应比例为，则水合肼的质量分数为； （5）①硫酸肼的水解原理与类似，则硫酸肼呈酸性，其第一步水解反应的离子方程式为； ②A．溶液中水解，则根据物料守恒关系可得：，故A正确； B．根据电荷守恒关系可得：，故B错误； C．两步水解都生成氢离子，所以氢离子浓度大于，则，故C错误； D．溶液中水解，则溶液呈酸性，所以，故D正确； 答案选AD。 08 考查粒子浓度变化曲线 45．（2025·湖南长沙·三模）25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A．为弱酸，为强碱 B．曲线I：滴加10mL溶液时有 C．交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D．曲线Ⅱ：滴定终点时有 【答案】D 【详解】A．HA为0.1mol/L时，曲线I（NaOH滴定HA）起点pH>1，说明HA不完全电离，为弱酸；BOH为0.1mol/L时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点pH<13，说明BOH不完全电离，为弱碱，故A错误； B．曲线I为NaOH滴定HA，滴加10mL NaOH时，溶液中n(HA)=n(NaA)，物料守恒式为c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)，故B错误； C．恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL滴定剂，此时NaA溶液（HA为弱酸）pH>7，BCl溶液（BOH为弱碱）pH<7，pH不同，不可能相交，交点P非恰好完全反应点，故C错误； D．曲线Ⅱ为盐酸滴定BOH，滴定终点生成BCl（BOH为弱碱），B+水解使溶液显酸性，电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(B+)<c(Cl-)，故D正确； 答案选D。 46．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL B．2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C．M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-) D．N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-) 【答案】D 【详解】A．由上述分析可知：当c(HR-)=c(R2-)时，Ka2=，c(H+)=10-6.7 mol/L，pH=6.7，此时溶液中加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＞20 mL，A错误； B．由上述分析可知：Ka1=，Ka2=，H2R+R2-2HR-的化学平衡常数K=，则2HR-H2R+R2-的平衡常数K=10-5.3，B错误； C．M点为V=20 mL时，H2R与NaOH恰好生成NaHR，溶液中溶质为NaHR，Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，HR-的水解平衡常数Kh=＜Ka2，说明HR-的电离作用大于其水解作用，以电离为主，故溶液中c(R²⁻)＞c(H2R)，但盐电离产生的离子的水解作用及电离作用都是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度关系为：c(H2R)＜c(R²⁻)＜c(HR⁻)，C错误； D．N点为40 mL，H2R与NaOH恰好中和形成Na2R，溶液中溶质为Na2R。溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=2[c(H2R)+c(HR⁻)+c(R²⁻)]；也存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HR⁻)+2c(R2⁻)。两式整理，去掉c(Na⁺)，可得c(OH⁻)=2c(H2R)+c(HR⁻)+c(H⁺)＞2c(H2R)+c(HR⁻)，D正确； 故合理选项是D。 47．（2025·湖南·三模）向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数(平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．As的基态电子排布式为[Ar] B． C．为强碱弱酸盐，溶液显碱性 D．当溶液pH=7时， 【答案】D 【详解】A．As的基态电子排布式为[Ar]，A项错误； B．根据元素周期律，同主族元素从上至下，非金属性依次减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱，故，B项错误； C．为强碱弱酸盐，但由题图可知，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C项错误； D．当溶液pH=7时，根据水溶液的电荷守恒有，此时，，所以，D项正确； 故选D。 48．（2025·湖南郴州·模拟预测）可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 【答案】B 【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确； B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误； C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确； 故选B。 49．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向溶液中加入氨水，体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4.若改为向含和的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图2所示，其中时，沉淀以为主。下列说法错误的是 A．反应的平衡常数为 B．N点满足： C．R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D．若向的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为： 【答案】B 【详解】A．反应的平衡常数为K===，A正确； B．N点溶液存在电荷守恒：，N点溶液中c()=c()，，B错误； C．其中时，沉淀以为主，=1:1，R点时<1:1，一定存在酸式盐沉淀，C正确； D．若向的浊液沉淀成分主要为FePO4，加氨水至P点时，大约为1.5:1，有Fe(OH)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方程式为：，D正确； 答案选B。 50．（2024·湖南益阳·模拟预测）25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，浴液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，的 B．点所表示的溶液中： C．向原溶液中不断通入 气体： D．的溶液中： 【答案】B 【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确； B．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 mol·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050 mol·L-1，则c(H+)<c(OH-)+c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)知，c(Na+)>c(Cl-)，故B错误； C．向原溶液中通入0.1 mol HCl气体，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 mol·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C正确； D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 mol·L-1，故D正确； 故选B。 51．（2024·湖南邵阳·模拟预测）赖氨酸，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中和的分布系数随变化如图所示。已知，下列表述正确的是 A．的数量级为 B．M点， C．O点， D．N点， 【答案】B 【详解】A．P点时，溶质为NaCl、HR、NaR且，此时，因此，的数量级为，故A项错误； B．M点时，溶液中含有离子：、、、、、、，此时，根据电荷守恒，，结合，则，故B项正确； C．O点，溶液中含有离子：、、、、、，，，，则，则，故C项错误； D．N点时溶液中含有离子：、、、、、，溶液中存在：，故D项错误； 故本题选B。 1．（2025·湖南长沙·二模）为三元有机酸，已知常温下的溶液中，调节溶液时各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示(溶液体积不变)：[，X为、、或]常温下，下列叙述不正确的是 A．M交点： B．向的溶液中滴加2滴甲基橙溶液，溶液变红色 C．的各级电离常数关系为 D．溶液的约为9.7 【答案】A 【详解】A．M点为浓度最大的点，此时，假设加入NaOH调节pH，溶液中电荷守恒为，转换关系得到：，选项中缺少加入碱的金属阳离子的浓度项，A错误； B．溶液中，第一步电离为主，由图可知：，，pH=2.05<3.1，甲基橙在pH<3.1时显红色，B正确； C．由图可知、、。、，C正确； D．溶液中水解以第一步为主，，，pOH=4.35，pH=14-4.35≈9.7，D正确； 故选A。 2．（2025·湖南·三模）常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表的变化曲线 B．常温下，溶液的 C．常温下，的平衡常数 D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 【答案】D 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ代表的变化，A正确； B．根据微粒物质的量分数随pOH的变化图，溶液为曲线Ⅲ的顶部，对应的，即溶液呈碱性，B正确； C．的平衡常数，由图可知点中，则，同理可知的平衡常数，的平衡常，的平衡常数 ，C正确； D．点溶液主要为和，对水的电离促进最大，D错误； 故选D。 3．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。 已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。 下列说法错误的是 A．曲线表示随变化的关系 B．常温下，的 C．b点对应的溶液中存在 D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．向AgCl饱和溶液滴加溶液，与反应，减小，AgCl溶解平衡正向移动，增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随变化关系，表示随变化关系，A正确； B．反应的，由a点，，，，先求，，，由a点数据，，，，，代入数据得，B正确； C．溶液中还有，电荷守恒应为，C错误； D．向含的溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明比稳定，D正确； 故答案选C。 4．（2025·湖南永州·模拟预测）草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表C2O B．Ksp(CaC2O4)的数量级为10-8 C．lgc0(HCl)=-4.1时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O)+c(Cl-) D．CaC2O4(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)K≈10-3.0 【答案】D 【详解】A．由分析可知，A错误； B．由图可知，当lgc0(HCl)=1时，，，=10-4.3，mol/L，，，由图可知，当lgc0(HCl)=1时，c(Ca2+)=c()=10-0.5mol/L，则Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)=1×10-8.6，数量级为10-9，B错误； C．溶液中存在电荷守恒2，lgc0(HCl)=-4.1时，，则存在关系，C错误； D．CaC2O4(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数K===10-3.0，D正确； 故选D。 5．（2025·湖南常德·一模）向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，的溶度积常数，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是 A．常温下，混合后溶液未出现白色沉淀是由于pH太小 B．常温下，反应的平衡常数： C．常温下，与不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解 D．a点溶液中存在： 【答案】B 【详解】A．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入和固体，溶液中≈=0.03mol/L，pH=5.8时，c(OH-)=，此时溶液中Qc= c(Al3+)c3(OH-)=3×10-26.6>，然而此时没有沉淀生成，说明不是由于pH太小，A错误； B．常温下，反应的平衡常数：==，B正确； C．常温下，和固体混合后，固体全部溶解，没有沉淀，说明不能共存的原因不是双水解，而是生成了，即与不能大量共存的原因是生成了弱电解质，C错误； D．向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入，n()=，为易溶于水的弱电解质，存在三步电离，根据物料守恒：，D错误； 故选B。 6．（2025·湖南·二模）利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是 A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O) B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O) C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀 【答案】D 【详解】A．在Na2C2O4溶液中，物料守恒： ，A正确； B．H2C2O4的电离常数，，，c(H2C2O4)故在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O4)，B正确； C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合后溶质为NaHC2O4，水解为，水解常数为，所得混合溶液的pH<7，C正确； D．碳酸钙的，则，，不会产生草酸钙的沉淀，D错误； 故选D。 7．（2024·湖南永州·一模）常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示随的变化 B．的一级电离常数 C．溶液中： D．a点时： 【答案】D 【详解】A．曲线③表示随的变化，A正确； B．由b点可知，此时，的一级电离常数，B正确； C．由a点可知，此时，电离常数，则，，则中其水解小于电离，故，C正确；   D．a点时：；溶液中含磷物质的浓度之和为，即，因此，D错误； 故选D。 8．（2024·湖南·模拟预测）常温下和的两种溶液中，酸的电离度和pH的关系如图所示(对于酸HA，电离度定义为电离平衡时)，下列说法正确的是(参考数据：) A．a表示电离度与pH的关系 B．的电离平衡常数为 C．点对应的溶液中有 D．等体积，浓度均为的上述两种酸混合后pH约为1.9 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，a表示电离度与pH的关系，b表示电离度与pH的关系，故A错误； B．根据分析可知，a表示电离度与pH的关系，因此的电离平衡常数为，故B正确； C．点时有pH=1，说明此时溶液的pH增大，若是通过加入水实现pH增大，则有，若是通过加入了其他电解质实现pH增大，根据电荷守恒可知，还存在有其他的阳离子，关系不成立，故C错误； D．根据、，初始，若溶液中溶质只有，则，同理，，等体积，浓度均为的上述两种酸混合后，，故D错误； 故答案选B。 9．（2024·湖南长沙·模拟预测）某化学小组同学探究溶液与溶液的反应，实验过程和记录如下。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝 Ⅱ ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 【资料】：碘的化合物主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化、可以氧化，在并加热的条件下极不稳定。 (1)溶液的，用离子方程式表示其原因： 。 (2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是 。 (3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。 ①提出假设：在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设成立，实验Ⅲ的操作及现象是 。 ②进一步提出假设：可将氧化为，进行实验证实了假设成立。 (4)检验实验Ⅱ所得溶液中的：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的。再加入溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。 ①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是 。 ②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是 。 ③实验Ⅱ中反应的离子方程式是 。 【答案】(1) (2) (3)向的溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 (4) 溶液中的或也可将氧化为，使溶液变蓝 加热的溶液至无色，使黄绿色气体(或)充分逸出，使完全分解，冷却后再加入溶液 【详解】（1）溶液的显碱性，原因是发生水解反应生成和，反应的离子方程式为：，故答案为：； （2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色，说明有碘单质生成，氧化生成，自身被还原为，反应的离子方程式为：，故答案为：； （3）证明在碱性溶液中不能存在，可向溶液中滴加滴有淀粉溶液的碘水，观察溶液是否褪色，实验Ⅲ的操作及现象是：向的溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去，故答案为：向的溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去； （4）①因溶液中的或也可将氧化为，使溶液变蓝，则此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，故答案为：溶液中的或也可将氧化为，使溶液变蓝； ②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是加热的溶液至无色，使黄绿色气体(或)充分逸出，使完全分解，冷却后再加入溶液，故答案为：加热的溶液至无色，使黄绿色气体(或)充分逸出，使完全分解，冷却后再加入溶液； ③实验Ⅱ中和发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式是，故答案为：。 10．氰化氢()分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。 (1)的合成 氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为： 相关化学键的键能数据如下表： 化学键 414 393 891 436.4 上述反应的为 ； (2)的性质 已知时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式 电离平衡常数 ①具有酸性，能与氨水发生反应：，此反应在常温下的平衡常数K约为 ；溶液呈 性。 ②已知可发生如下反应：，，，则的电离平衡常数的范围为： 。 ③在溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为： 。 ④浓度均为的与的混合溶液中，以下推断正确的是 。 A．混合溶液约为9.3 B． C． (3)和的处理 ①是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的气体进行了消毒研究，研究中采用气雾、气雾和水雾分别单独对进行消毒。由图可知 为最佳消毒试剂。 ②工业生产中含氰废水主要来源于选矿、有色金属冶炼等工业，对于含氰废水都应高度重视并妥善处理，国家关于废水中总氰浓度排放标准为。某工厂实验室针对不同浓度焦亚硫酸钠处理含氰废水情况展开研究。反应如下： 如图为氧化后的浓度变化，如果你是工厂研究人员，你认为应选择多大浓度的溶液最合理，请回答并说明理由 。 【答案】(1) (2) 0.882(或) 碱 (或或) A (3) 气雾 应选择的溶液，此时氰根浓度已经达到国家排放标准，后面再随着浓度的增加，氰根浓度继续下降，但降幅不大，去除率变化不大且会增加生产成本 【详解】（1）∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+3×393-（414+891+3×436.4）=+220.8kJ/mol； （2）①已知，，有=；NH4CN是弱酸弱碱盐，水解产生H+，CN-水解产生OH-，由电离平衡常数＞知水解产生的OH-多于H+，故NH4CN溶液呈碱性； ②由题中化学反应方程式可知酸性由强到弱顺序为HNO2＞HF＞HCN，故的电离平衡常数的范围为：； ③由题知电离平衡常数可得，CO2与KCN反应的离子方程式为：； ④A．HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，CN-的水解常数为Kb=≈2×10-5，，=，x≈，即c(OH-)=，则c(H+)==，pH=-lg c(H+)≈9.3，故A正确； B．NaCN与HCN的混合溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，结合可得，故B错误； C． HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，CN-的水解常数为Kb=≈2×10-5，NaCN的水解大于HCN的电离，则，故C错误； 故答案选A； （3）①由图可得用气雾对HCN进行消毒时，HCN质量浓度下降最快且消毒较彻底，故气雾为最佳消毒剂； ②由图可知当溶液的浓度为时，氰根浓度已经达到国家排放标准，后面再随着浓度的增加，氰根浓度继续下降，但降幅不大，去除率变化不大且会增加生产成本，故应选的溶液。 1．（2022·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A．实验①说明加热促进水解反应 B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 2．（2023·湖南·高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：    已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法错误的是 A．“沉渣Ⅰ”中含有和 B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】D 【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 故选D。 3．（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 4．（2022·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是 A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为 C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D．b点： 【答案】C 【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误； B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误； C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，所加标准溶液的体积为，若Cl-没有开始沉淀，则其浓度为，此时溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，显然，已经有部分Cl-沉淀，故C正确； D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误； 故选C。 5．（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $