1.3.2 氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂、还原剂 探究分析 在反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 Cl Mn 氧化 还原 氧化 还原 +4 -1 +2 0 课堂导入 思考：有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？ (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即得到电子(或电子对偏向)的物质。氧化剂具有氧化性。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即失去电子(或电子对偏离)的物质。还原剂具有还原性。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂中元素化合价升高以后得到的产物。 还原产物：氧化剂中元素化合价降低以后得到的产物。 降低 升高 一、氧化还原反应中的基本概念 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 探究结论： 一、氧化还原反应中的基本概念 氧化还原反应知识结构图示： 氧化剂 氧化性 还原 反应 得电子 价降低 被还原 还原 产物 还原剂 还原性 氧化 反应 失电子 价升高 被氧化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂 一、氧化还原反应中的基本概念 ① H2O + C H2 + CO ② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓ ③ 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物 还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物 【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 一种物质可以有两种“身份” 两种物质可以“身份”相同 巩固练习 2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5价、＋4价、＋3价、＋2价、0价和－3价 (　　) (5)在氧化还原反应中，可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　) (6)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 (　　) (7)某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 (　　) × × × × × √ √ 巩固练习 7 二、常见的还原剂和氧化剂 氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。 思考与讨论：物质氧化性或还原性强弱如何判断？ (1) 根据氧化还原反应方程式比较： > > 氧化性： 氧化剂___氧化产物 还原性： 还原剂___还原产物 三、氧化性和还原性的强弱比较 ①金属单质越活泼，其还原性越强： K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb ＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au 对应阳离子的氧化性逐渐减弱 ②非金属单质越活泼，其氧化性越强：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S 对应阴离子的还原性逐渐减弱 (2) 根据金属性和非金属性的活动性顺序比较： 三、氧化性和还原性的强弱比较 (3)根据反应条件判断 与同一种氧化剂(或还原剂)发生反应，要求条件越高，其氧化性(还原性)越弱。 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 三、氧化性和还原性的强弱比较 氧化性： KMnO4 MnO2 > 三、氧化性和还原性的强弱比较 (4)根据产物的价态判断 ②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 S > Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn Cu > ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： 一般情况下： 最高价只有氧化性：H2SO4 最低价只有还原性： H2S 中间价态既有氧化性又有还原性：SO2 化合价越高氧化性越强 H2SO4＞ SO2 ＞ H2S 化合价越低还原性越强 Fe ＞ FeCl2 ＞ FeCl3 （5）利用元素化合价判断 -2 三、氧化性和还原性的强弱比较 酸碱性：同一物质，所处的环境酸（或碱）性越强，其其氧化性（或还原性）越强。 例如： 氧化性：浓H2SO4 —— 稀H2SO4 浓HNO3 —— 稀HNO3 浓度：同一物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。 例如： > > 温度： 例如： 氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； 还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷） 三、氧化性和还原性的强弱比较 【教材延伸】 氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 四、氧化还原反应的规律 1、守恒规律 得失电子总数相等 (氧化剂)得电子的总数＝(还原剂)失电子的总数 即：化合价升高的总数=化合价降低的总数=转移的电子总数 在一定条件下， 2F－＋H2O，从而可知在 中，元素R的化合价是（ ） A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7 B 巩固练习 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 2、强弱规律 四、氧化还原反应的规律 3、先后规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性。 【例】下列粒子：①Al3＋、②Cl- 、③N2、④S2-、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、 ⑧ MnO2，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥ 4、价态规律 四、氧化还原反应的规律 B 氧化剂与还原剂 辨析 口诀 常见的氧化剂(化合价降低)和还原剂(化合价升高) 降—得—还(被还原)—还(还原反应)—氧(氧化剂，具氧化性) 升—失—氧(被氧化)—氧(氧化反应)—还(还原剂，具还原性) 特征 氧化剂和还原剂有关概念辨析 比较 物质的氧化性或还原性强弱的比较 课堂小结 1.下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．氧化还原反应中一定存在电子的转移 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．失电子多的金属还原性强 B 2.ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 === 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是 A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2 C 教学反馈 20 3.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O= = = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = = = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = = = 2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- D 教学反馈 21 4.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ C 教学反馈 22 $