专题05 电离平衡（期中专项训练）高二化学上学期人教版

专题05 电离平衡 题型1弱电解质及其电离 题型2改变条件时弱电解质的动态变化 题型3电离常数意义、影响因素和计算(重点) 题型4强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(难点) 题型1弱电解质及其电离 易错提醒： (1)电解质的强弱与溶解性无关 某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少决定，很稀的强电解质溶液导电性可能很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。 (3)电解质的强弱与化学键没有必然联系 一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 1．【强弱电解质的判断】(2024-2025·浙江省浙东北联盟高二期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 H2SO4 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 Cl2 2．【强弱电解质的判断】下列电离方程式正确的是( ) A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HClO=H++ClO- C．CaCl2=Ca2++Cl22- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 3．【实验验证强、弱电解质】室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1 NH4NO3溶液的pH小于7 C．0.1 NH3·H2O能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 题型2改变条件时弱电解质的动态变化 易错提醒： (1)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定的。 (2)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (3)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (4)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 (5)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 1．【外界条件对电离平衡的影响】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是( ) A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 2．【弱电解质的稀释】常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是( ) A．B．C．D． 2．【电离平衡的移动】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 题型3电离常数的意义、影响因素和计算(重点) 易错提醒： (1)电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 (3)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要取决于第一步电离。 1．【电离平衡常数的比较】下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是( ) A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 2．【电离平衡常数的应用】欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的最大含量。氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数/(mol·L－1) (25 ℃) K＝1.8×10－4 K＝6.2×10－10 K1＝4.5×10－7 K2＝4.7×10－11 (1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为 。 (2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？ 。若能，写出反应的化学方程式： 。 (3)同浓度的HCOO－、HCO、CO、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序是 。 (4)①升高0.1 mol·L－1HCN溶液的温度，HCN的电离程度如何变化？ 。 ②加水稀释，如何变化？ 。 3．【联系生活实际】食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10 请回答下列问题： (1)CH3COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力从小到大的顺序为 。 (2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2______，理由是 。 (3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“>”“<”或“＝”)。 ②充分反应后，两溶液中c(CH3COO－)________c(NO)(填“>”“<”或“＝”)。 (5)25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH＝6，则混合液中＝________。 (6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是________。 a．加入少量的稀盐酸　　b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 题型4强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(难点) 易错提醒： 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。 (4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 1．【弱电解质平衡的移动】常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是( ) A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B．三种溶液的导电能力：③>②>① C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 2．【强酸弱酸的稀释】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点水电离的n(H+)大于c点水电离的n(H+) C．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b> c D．a点的KW值比b点的KW值大 3．【强酸弱酸的比较实验】(2024-2025·浙江省s9联盟高二期中)常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液、pH均为1的HCl和CH3COOH四种溶液。 (1)为精确测定0.1mol·L-1的氨水的pH，最好选择___________。 A．紫色石蕊试液 B．精密pH试纸 C．酸度计 D．酚酞试液 (2)为证明NH3·H2O是一种弱碱，有同学设计了下列方案，其中不合理的是___________。 A．相同条件下，取0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液进行导电性实验，氨水的导电性弱 B．向滴有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入NH4Cl溶液，溶液红色变浅，说明NH3·H2O是一种弱碱，NH4Cl抑制了NH3·H2O的电离 C．取等体积浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别用pH=1的盐酸完全中和，氨水所需盐酸的体积较小 D．实验测得0.1mol·L-1的氨水pH＜13 (3)有同学认为NaOH是一种强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，改变温度不影响NaOH的电离，故0.1mol·L-1的NaOH溶液在常温和80℃时的pH相同。你认为该同学的说法是否正确，并说明理由 。 (4)某兴趣小组欲利用下图装置、计时器及相关实验用品，探究相同规格的Zn与pH均为1的盐酸和CH3COOH溶液反应产生H2的速率大小。 ①该实验成功的关键是装置的气密性好。检查该装置气密性的正确操作是：如图搭建好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞往里推进一定距离，若 ，则装置气密性好。 ②相同条件下，称取等质量的两份Zn粒，分别与等体积、足量的上述盐酸和CH3COOH反应。收集到等量的H2所需时间 更长。 6 / 6学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 电离平衡 题型1弱电解质及其电离 题型2改变条件时弱电解质的动态变化 题型3电离常数意义、影响因素和计算(重点) 题型4强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(难点) 题型1弱电解质及其电离 易错提醒： (1)电解质的强弱与溶解性无关 某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少决定，很稀的强电解质溶液导电性可能很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。 (3)电解质的强弱与化学键没有必然联系 一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。 1．【强弱电解质的判断】(2024-2025·浙江省浙东北联盟高二期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 H2SO4 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 Cl2 【答案】C 【解析】A．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．CO2是非电解质，不是弱电解质，且BaSO4是强电解质，不是非电解质，B错误；C．CaCO3是强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，则各物质分类正确，C正确；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 2．【强弱电解质的判断】下列电离方程式正确的是( ) A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HClO=H++ClO- C．CaCl2=Ca2++Cl22- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 【答案】D 【解析】A．HCO3-为弱酸酸式根离子，在电离方程式中不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B．HClO为弱酸，电离不完全，要用可逆符号，正确的电离方程式为：HClOH++ClO-，B错误；C．一个氯离子带1个负电荷，为单原子阴离子，不能合并书写，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，C错误；D．在水溶液中，H2O可以结合H+生成H3O+：所以HS-S2-+H+可以写成：HS-+H2OS2-+H3O+，D正确；故选D。 3．【实验验证强、弱电解质】室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1 NH4NO3溶液的pH小于7 C．0.1 NH3·H2O能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 【答案】C 【解析】A．稀释后pH变化小于预期。强碱稀释100倍时pH应下降2个单位(如pH=11→9)，但氨水稀释后pH仍高于9，说明存在解离平衡(弱电解质特性)，A不符合题意；B．NH4NO3溶液显酸性，说明NH4+水解，间接证明NH3·H2O是弱碱(弱电解质)，B不符合题意；C．石蕊试液变蓝仅表明溶液呈碱性，但无法区分强弱碱，C符合题意；D．同浓度下导电能力弱于NaOH，说明NH3·H2O解离度低(弱电解质特性)，D不符合题意；故选C。 题型2改变条件时弱电解质的动态变化 易错提醒： (1)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定的。 (2)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (3)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (4)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 (5)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 1．【外界条件对电离平衡的影响】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是( ) A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A 【解析】滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项正确；加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；通入二氧化硫发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故 pH减小，C项错误；加入CuSO4固体，发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D项错误。 2．【弱电解质的稀释】常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是( ) A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；故选A。 2．【电离平衡的移动】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1)逆 (2)正 增大 不变 【解析】(1)向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动； (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。 题型3电离常数的意义、影响因素和计算(重点) 易错提醒： (1)电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 (3)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要取决于第一步电离。 1．【电离平衡常数的比较】下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是( ) A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 【答案】D 【解析】A项，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1= Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B项，多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C项，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；故选D。 2．【电离平衡常数的应用】欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的最大含量。氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数/(mol·L－1) (25 ℃) K＝1.8×10－4 K＝6.2×10－10 K1＝4.5×10－7 K2＝4.7×10－11 (1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为 。 (2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？ 。若能，写出反应的化学方程式： 。 (3)同浓度的HCOO－、HCO、CO、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序是 。 (4)①升高0.1 mol·L－1HCN溶液的温度，HCN的电离程度如何变化？ 。 ②加水稀释，如何变化？ 。 【答案】(1) HCOOH>H2CO3>HCN (2)NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 能 (3) CO>CN－>HCO>HCOO－ (4) ①升高温度，能促进HCN的电离 ②加水稀释，增大 【解析】(1)电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为HCOOH>H2CO3>HCN。(2)由于K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2气体可制得HCN，但只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。(3)电离常数越大，逆反应的常数越小，即结合H＋的能力越小。(4)①升高温度促进电离，HCN的电离程度增大。②加水稀释，c(CN－)减小，由于电离常数不变，则增大。 3．【联系生活实际】食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝5.0×10－4 Ka＝6.2×10－10 请回答下列问题： (1)CH3COO－、HCO、CO、NO、CN－结合质子(H＋)的能力从小到大的顺序为 。 (2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2______，理由是 。 (3)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时，v(CH3COOH)________v(HNO2)(填“>”“<”或“＝”)。 ②充分反应后，两溶液中c(CH3COO－)________c(NO)(填“>”“<”或“＝”)。 (5)25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH＝6，则混合液中＝________。 (6)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是________。 a．加入少量的稀盐酸　　b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸 【答案】(1)NO<CH3COO－<HCO<CN－<CO (2)否 H2CO3的Ka1<HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱 (3)CO2＋H2O＋CN－===HCN＋HCO (4)①< ②< (5)18 (6)bc 【解析】 (5)＝＝＝18。(6)A．加入盐酸，增加c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，抑制CH3COOH的电离，故错误；B．弱电解质的电离是吸热过程，因此升高温度，促进电离，故正确；C．加水稀释，促进电离，故正确；D．加入冰醋酸，电离程度减小，故错误。 题型4强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(难点) 易错提醒： 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。 (4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 1．【弱电解质平衡的移动】常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是( ) A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B．三种溶液的导电能力：③>②>① C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 【答案】A 【解析】A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)都是10-11mol/L，A项正确；B．溶液①和溶液②中离子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力弱于溶液①和溶液②，B项错误；C．0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液中溶质为氯化铵，NH4+在水中水解使溶液显酸性，C项错误；D．pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，pH=11的氨水稀释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的差值大于6，D项错误；故选A。 2．【强酸弱酸的稀释】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点水电离的n(H+)大于c点水电离的n(H+) C．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b> c D．a点的KW值比b点的KW值大 【答案】B 【解析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；B．c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故B正确；C．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，故C错误；D．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故D错误；故选B。 3．【强酸弱酸的比较实验】(2024-2025·浙江省s9联盟高二期中)常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液、pH均为1的HCl和CH3COOH四种溶液。 (1)为精确测定0.1mol·L-1的氨水的pH，最好选择___________。 A．紫色石蕊试液 B．精密pH试纸 C．酸度计 D．酚酞试液 (2)为证明NH3·H2O是一种弱碱，有同学设计了下列方案，其中不合理的是___________。 A．相同条件下，取0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液进行导电性实验，氨水的导电性弱 B．向滴有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入NH4Cl溶液，溶液红色变浅，说明NH3·H2O是一种弱碱，NH4Cl抑制了NH3·H2O的电离 C．取等体积浓度均为0.1mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别用pH=1的盐酸完全中和，氨水所需盐酸的体积较小 D．实验测得0.1mol·L-1的氨水pH＜13 (3)有同学认为NaOH是一种强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，改变温度不影响NaOH的电离，故0.1mol·L-1的NaOH溶液在常温和80℃时的pH相同。你认为该同学的说法是否正确，并说明理由 。 (4)某兴趣小组欲利用下图装置、计时器及相关实验用品，探究相同规格的Zn与pH均为1的盐酸和CH3COOH溶液反应产生H2的速率大小。 ①该实验成功的关键是装置的气密性好。检查该装置气密性的正确操作是：如图搭建好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞往里推进一定距离，若 ，则装置气密性好。 ②相同条件下，称取等质量的两份Zn粒，分别与等体积、足量的上述盐酸和CH3COOH反应。收集到等量的H2所需时间 更长。 【答案】(1)C (2)BC (3)否，温度升高，水的电离平衡正移，KW增大，故0.1mol·L-1 NaOH溶液在80℃和20℃时浓度不同，pH不同 (4) 松开手后，活塞回到原来位置 盐酸 【解析】(1)紫色石蕊试液、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，无法精确测定0.1mol·L-1的氨水的pH，排除A、D选项，精密pH试纸测量数据只能取整数值，无法精确测定的氨水的pH，故选C； (2)A．相同条件下，取0.1mol·L-1的一水合氨和NaOH溶液进行导电性实验，一水合氨的导电性弱，说明一水合氨不能完全电离，则一水合氨为弱碱，A不选；B．NH4Cl溶液由于铵根离子的水解，导致溶液呈酸性，向滴有酚酞的0.1mol·L-1的一水合氨中逐滴加入NH4Cl溶液，溶液红色一定会变浅，B选；C．等体积浓度均为0.1mol·L-1的一水合氨和NaOH溶液，分别用pH=1的盐酸完全中和，根据酸碱中和的原理可知，完全中和一水合氨和NaOH所需盐酸的体积一样多，C选；D．若0.1mol·L-1的一水合氨能完全电离，则pH=13，现pH＜13说明一水合氨不能完全电离，则一水合氨为弱碱，D不选；故选BC； (3)该同学说法不正确，因为温度升高，水的电离平衡正移，KW增大，故0.1mol·L-1 NaOH溶液在80℃和20℃时H+浓度不同，pH不同； (4)①若装置不漏气，将针筒的活塞往里推进一定距离，松开手后，活塞回到原来位置；②pH均为1的盐酸和CH3COOH溶液，由于醋酸是弱酸，则说明醋酸的浓度大，与锌反应时，醋酸还会继续电离，导致氢离子浓度减小速率的会比盐酸减小的慢，因此收集到等量的H2，盐酸所需时间会更长。 7 / 8学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $