北京市第十三中学2022-2023学年高一上学期期中化学试卷

北京市第十三中学2022~2023.学年第一学期 高一化学期中测试 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷第1页至第4页： 第Ⅱ卷第5页至第8页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸书写班级、姓名、准考 证号。 可能用到的相对原子质量： C12 016Fe56 第I卷（选择题共50分） 每题只有1个正确选项。 1.我国科研人员发现中药成分黄芩素（分子式CH1O)能明显抑制新冠病毒的活性。黄 芩素属于 A.单质 B.氧化物 HO OH O C.无机物 黄芩肃 D.有机物 2.用洁净的铂丝蘸取NC1溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为 A,紫色 B.黄色 C,绿色 D红色 3.下列各组物质能发生离子反应的是 A.NaNO3溶液与盐酸 B.KNO3溶液与NaOH溶液 C.稀硫酸与BaCl2溶液 D,Na2SO4溶液与HNO3溶液 4. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Ca(ClO)2 NaCIO 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做消毒剂 5.下列各组物质，按单质、氧化物、 混合物顺序排列的是 A.氧气、水、空气 B.氮气、氯酸钾、汽油 C.煤、干冰、冰水混合物 D.石墨、氯化钠、石油 6.下列物质属于电解质且能导电的是 A.Cu B.NaCl溶液 C.NaOH固体 D.熔融KNO 高一化学第1页（共8页） 7.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.CuoCu B.Fe→FeCl2 C.H2S04→S02D.HNO3→N0 8.下列关于Na20和Na202的说法中，正确的是 A.均为淡黄色固体 B.氧元素的化合价均为-2 C.均能与水反应 D.均能与CO2反应放出氧气 9.当光束通过下列物质时，不会观察到丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体( ②水 ③蔗糖溶液④KC1溶液⑤云、雾 A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④ 10.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2CO3 11.下列说法正确的是 A.22gC02的物质的量为0.5mol B.常温常压下，0.5molN2的体积为11.2L C.0.1 mol/L CaCl.2溶液中C的物质的量浓度为0.1mo/L D.5.6gFe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2x6.02x1023 12.下列离子方程式中，正确的是 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Q2*+Ht B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCQ,+H=CO2T+H2O C.将稀硝酸滴在石灰石上：C0+2H=H20+C02T D.将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2#十SO防=BaSO4d 13,将30mL0.5mo/L NaOH溶液稀释到S00mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A:0.3 mol/L B.0.04mo/L C.0.05mo/L D.0.03mo/L 14.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为】：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:4 15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na、Ht、CI、Co B.Na、Ag、CI、Co C.K、H、OHf、So D.Na、Cu+、CI、So 16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A,氢氧化钠溶液与盐酸、氢氧化钠溶液与碳酸 B.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 C.BaCl2溶液与疏酸、Ba(OH2溶液与疏酸 D.NaHCO3溶液与盐酸、Na2CO3溶液与盐酸 高一化学第2页（共8页） 17.下列化学反应属于阴影区域的是 分解反应 化合反应 A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) B.2NaHCO3 NazCO+H2O+CO2t 置换反应 C.4NH+502袋4N0+6H,0 复分解反应 D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t 18.制备金属氯化物时，常用两种方法： ①用金属与氯气直接化合制得 ②用金属与盐酸反应制得。 下列氯化物中用以上两种方法都可制得的是 A.CuCl2 B.AICl C.FeCly D.FeCl2 19.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时， C处的红布条看不到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布 条逐渐褪色。则D瓶中盛放的浴液可能是 ①饱和NaCI溶液 ②H20 ③NaOH溶液 ④浓疏酸 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 碳酸钠溶液有碱性 B 氯水的颜色呈浅黄绿色，有刺激性气味 氯水中含有Cl2 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有CO的 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随 氯水中含有酸性物质和漂 0 后褪色 白性物质 21.从氧化还原角度分析”不列反应中水的作用相同的是 ①Na和H2O ②C12和H20· ③Na202和H20 A.①②③ B.①② C.①③ D.②③ 22.向N2C0,溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： Na2CO2 甲 白色 过量乙 沉淀溶解 丙 产生 溶液 沉淀 并产生气体 白色沉淀 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A.CaCl2、HNO3、AgNO, B.BaCl2、H2SO4、MgCl2 C.CaClz、HhNo3、NaCl D.BaCl2、H2SO4、Na2SO4 高一化学第3页（共8页） 23.下列0④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A.①②③ B.①②③④ C.①②④ D.②③④ 24.下列对图示的解释不正确的是 A B D 向Ba(OHh溶液中加 NaCI的形成 光照过程中 NaCl溶于水 稀疏酸，溶液导电能 Na 氯水的pH变化 力变化 2.0 15 3600 时间/a 0 时间 P888 a时刻Ba(OHh溶 pH降低的原因可 液与稀硫酸恰好完 能是HCIO分解生 △2NaC NaCl=Na*+CI 2Na +Cl 全反应 成了HCl÷ 25.下列实验装置不能达到实验目的的是 B.验证过氧化钠与水 A.验证钠与水的反 应是否为放热反应 带火是的木条 的反应是否有氧气生 成 HO 红水 -402 Na.CO 光袖的快丝 NaHCO C.观察纯 D.比较碳酸 碱的焰色 钠和碳酸氢 实验 钠的稳定性 澄清石灰水 高一化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷（共50分） 26.(4分)工业上治炼铁的原理为：e,0+3C0商遇2F+3C02, (1)该反应中氧化剂是 (填化学式)，C0被 (填氧化”或“还原”)。 (2)若消耗了3molC0,则生成C02的体积是 L(标准状况)，转移电子的 物质的量是 mol。 27.(4分)阅读短文，回答问题。 世界卫生组织(WH0)和中国卫健委公认二氧化氯(CIO2)为新时代绿色消毒剂， 其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾 病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mgL!的Cl02溶液浸泡， 游泳池水可按5mgL1用C1O2进行消毒。 常温下，C1O2气体与C2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是C2的5~8 倍。C102是强氧化剂，其有效氯是C2的2.6倍。C102不与冷水反应，過热水则分解成 HC10、C2和O2. 下表列出了CIO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较： 性能 Cl102 氯制剂(84消毒液、漂白粉等) 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体 杀菌力 包括细菌芽孢 高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 经大量实验研究表明，CO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原 子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。CO2反应释放出的原子氧还可以氧化色 素，所以Cl02也是优良的漂白剂。研究表明，C102在浓度低于100mgL'时不会对人 体产生任何的影响。 我国卫健委提出，逐步用C1O2替代C2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2 将广泛应用到杀菌消毒领域。 (1)依据以上短文，判断下列说法正确的是 (多选题) A.可以用等浓度的CIO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒、 B.C1O2是没有刺激性气味的气体。 C.ClO2杀菌力强、无抗药性， D.未来CIO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。 (2)具有氧化性的CIO2能与具有还原性的F$04溶液反应，离子方程式如下： 5Fe2++ClO2+4H=5_+C+2H20请从氧化还原的角度分析，方程式的空白 处应为 高一化学第5页（共8页） 28.(6分)实验小组探究F(OD,胶体的制备方法。 后10%NaOH溶液 地和FcCl津液 先10%PcCl涪液 他和cCh毫液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl, 迅速出现 溶液（浓度约为30%） 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl,溶液，然 2 迅速出现 后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCl溶液 段时间后出现 (1)实验1，生成Fc(OHD方胶体和 (填化学式) (2)实验2与实验1对比，优点是 写出1条即可). (3)综合上述实验：制备F(OH2胶体提供OHr的物质可以是H0或 控制反应条件即可制得。 29.（8分)单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应 如下图所示。 溶于水 因体D 费色滨液F B 深于水 气体E 无色席液G 回答下列问题： (I)C在充满B的集气瓶中燃烧时的现象是 (2)A与B反应的化学方程式为 (3)溶液G与A反应的离子方程式为 (4)F、G、H三种溶液中所含相同的阴离子，检验该阴离子的方法是：取少量待测液 于试管中， 则证明溶液中有该阴离子。 高一化学第6页（共8页） 30.(12分)某化学小组研究浓盐酸与M血02的反应，实验如下： 实验 操作 现象 I 常温下将M加02和12molL浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将】中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 (1)I中溶液呈浅棕色是由于M如O2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 (2)Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 (3)经过研究，该化学小组设计如下实验装置，制备氯气并验证其性质。 湿润的红布条 干燥的红布条 A B c D E 实验中A部分的装置可以是 (填字母)。 武 b (4)实验室制氯气的离子方程式是 (5)B中装有蒸馏水，其中发生反应的离子方程式是 D中为浓硫酸，观察到C中湿润的红布条褪色，B中干燥的红布条不褪色。 (6)此实验设计存在的明显缺陷是没有尾气处理装置，改进方法是 (用离子方程式表示) 高一化学第7页（共8页） 31.（16分)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着亚要的用途。 (1)某汽车安全气亵的产气药剂主要含有NaNa Fe2O、KCIO4、NaHCO,.等物质。当 汽车发生碰撞时，NN,迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅 速膨胀，从而起到保护作用。 ①KC1O,中氯元紫的化合价是，可能有 (填“还原性”或氧化性”)。 ②FezO,可处理产生的Na,反应为6Na+FgO=3Na20+2Fe,反应中Na做 (填“还原剂或“氧化剂)。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 。若不用FC2O3处理产生 的Na,Na可与NaHCO,分解产生的水反应，Na与水反应的化学方程式是 (2)某课外活动小组设计了下列装置，验证混有水蒸气的二氧化碳能与过氧化钠反应，而 干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应。 碱石灰 过氧化钠 带火星的木条 A B 资料：F中的碱宕灰司以吸收水和二氧化碳。 【装置分析】 (装置B中的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是 ②装置C中的试剂是 【进行实炮 步骤1：打开弹簧夹K,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条 放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条 放在a处。 ③步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 ④过氧化钠与二氯化碳反应的化学方程式是 高一化学第8页（共8页） 北京市第十三中学2022~2023学年第一学期 高一化学期中测试答案及评分标准 第I卷（共50分） 每题只有1个正确选项。每题2分. 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 D B C A A D B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D A D B C B C 题号 21 22 23 24 25 答案 D A C C D 第Ⅱ卷（共50分） 26.（1)e0（1分)：氧化(1分) (2)67.2（1分)：6（1分) 27.（1)CD(2分) (2)Fe3*(2分) 28.（1)HC1(2分) (2)不需加热，FeCl,溶液浓度小(2分) (3)NaOH（2分) 29.（1)发出苍白色火焰，瓶口有白茅(2分) (2)2Fe+3Cl2△2FeCl(2分) (3)Fc+2H=Fc2++H2↑(2分) (4)加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀(2分) 高一化学第1页（共2页) 30.(1)MhO2+4HC1=MnCL+2H,0(2分) (2)MnCL=Ct+MhC,(2分) (3)C(2分) (4)MO2+4H+2 CI Mn2+C2t+2H20(2分) (5)C2+H0=H*+C1+HC10(2分) (6)C2+20H=C1°+C10+H0(2分) 31.（1)①+7(1分)：氧化性（1分) ②还原剂（2分) ③2NaHC0,⊥NaC03+H20+C02↑(2分)： 2Na 2H2O=2NaOH+H2 (2) (2)①除去CO2中的HC1(2分) ②浓疏酸（2分) ③步骤1中木条复燃，步骤2中木条不复燃(2分) ④2Na202+2C02=2Na2C03+02(2分) 高一化学第2页（共2页）