综合突破80题（期中真题汇编，河南专用）高一化学上学期

综合突破80题 7大高频考点突破 突破01 化学与STSE 突破02 离子反应的应用 突破03 氧化还原反应的规律与应用 突破04 以物质的量为中心的化学计算 突破05 实验的设计与评价 突破06 无机综合题 突破07 实验综合题 地 城 突破01 化学与STSE 1．（25-26高一上·河南南阳·期中）我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B．反应物都含碳元素，都属于有机物 C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D．反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【解析】A．反应物为CH4和CO2（均为化合物），生成物为H2（单质）和CO（化合物），H2属于单质并非化合物，A错误； B．反应物CH4含碳元素且属于有机物，而CO2虽含碳元素，其性质与无机物类似，属于无机物，B错误； C．生成物为H2和CO，二者均具有可燃性，点燃可燃性气体前需验纯以防止爆炸，C正确； D．反应方程式为CH4 + CO22H2 + 2CO，反应前分子总数为2（1个CH4+1个CO2），反应后为4（2个H2+2个CO），分子数目发生改变，D错误； 故答案为：C。 2．（25-26高一上·河南鹤壁·期中）2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于保护环境的是 A．加强空气质量监测 B．使用含磷洗衣粉 C．垃圾分类回收处理 D．乘坐公共交通出行 【答案】B 【解析】A．加强空气质量监测有利于实时监控污染物，及时采取减排措施，改善空气质量，符合环境保护要求，A不符合题意； B．含磷洗衣粉中的磷酸盐会随废水排入水体，导致水体富营养化（藻类过度繁殖，消耗水中的氧气，破坏生态系统），这是典型的水污染问题，不利于环境保护，B符合题意； C．垃圾分类回收处理可促进资源再利用，减少填埋和焚烧产生的污染，有利于环境保护，C不符合题意； D．乘坐公共交通出行比私家车更节能，可减少尾气排放，降低空气污染和碳排放，符合环境保护理念，D不符合题意； 故选B。 3．2023年11月30日，国务院印发《空气质量改善行动计划》，南宁人民积极行动，努力打造蓝天绿城，下列做法不符合这一理念的是 A．垃圾分类处理，污水集中处理 B．低碳出行，引领城市绿色发展 C．加强大气监测，使用清洁燃料 D．将稻田内稻草就地焚烧 【答案】D 【解析】A．垃圾分类处理，污水集中处理有利于环境保护，符合改善空气质量理念，A不符合题意； B．低碳出行减少尾气排放，符合改善空气质量理念，B不符合题意； C．加强大气监测，使用清洁燃料直接减少污染，符合空气质量改善要求，C不符合题意； D．焚烧稻草会产生大量烟尘和有害气体，加剧空气污染，不符合改善空气质量理念，D符合题意； 故选D。 4．（24-25高一上·河南洛阳·期中）下列诗文中隐含化学变化的是 A．海日生残夜，江春人旧年 B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 【答案】B 【解析】A．“海日生残夜，江春人旧年”，这句诗主要描述了时间的流逝和季节的变化，没有涉及到物质的转化或性质的改变。因此，这里没有隐含化学变化，A不符合题意； B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，B符合题意； C．“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，这句诗主要描述了自然景观和景象的变化，并没有涉及物质的转化或性质的改变。因此，这里也没有隐含化学变化，C不符合题意； D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，这里的“仙山”可能是传说中的仙境，但这句话并没有明确描述物质的转化或性质的改变，D不符合题意； 故选B。 5．（24-25高一上·河南郑州·期中）国家最高科学技术奖是中国科学技术界的最高荣誉，截至2024年6月，共有37位杰出科学工作者获得该奖，获奖者中许多科学家的研究领域都与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A．中国稀土之父徐光宪创建了著名的串级萃取分离理论，推动了我国稀土工业完成质的飞跃 B．中国药学家屠呦呦及其团队成功合成结晶牛胰岛素，标志着人类认识生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键一步 C．中国催化剂之父闵恩泽在石油炼制催化剂制造技术、石油化工技术自主创新、绿色化学研究等方面做出了巨大的贡献 D．中国高温合金之父师昌绪在国内开展了高温合金及新型合金钢等材料的研究与开发，为我国材料研究做出了巨大的贡献 【答案】B 【解析】A．著名无机化学家徐光宪研究稀土串级萃取技术，创建了著名的串级萃取分离理论，推动了我国稀土工业完成质的飞跃，被誉为中国稀土之父，A正确； B．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素以及推广使用而获得诺贝尔生理学或医学奖，中国科学家成功合成结晶牛胰岛素是在1965年，属于化学研究的范畴，B错误； C．石油化工催化剂专家闵恩泽研究石油炼制催化剂制造技术，在石油化工技术自主创新、绿色化学研究等方面做出了巨大的贡献，被誉为中国催化剂之父，C正确； D．中国著名材料科学家师昌绪，在高温合金及新型合金钢等材料的研发中做出了巨大的贡献，被誉为中国高温合金之父，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·河南南阳·期中）下列属于我国化学家做出的贡献的是 A．侯氏制碱法 B．原子论的提出 C．元素周期律的发现 D．元素概念的提出 【答案】A 【解析】A．侯氏制碱法是由我国化学家侯德榜发明的一种制碱方法，对中国化学工业发展具有重要贡献，A符合题意； B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B不符合题意； C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意； D．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D不符合题意； 答案选A。 7．（22-23高一上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．核辐射过程属于化学变化 B．化学变化过程中一定伴随着发光、发热、颜色变化 C．化学科学的主要特征是认识物质、表征物质和创造物质 D．通过化学变化可以生成新的原子 【答案】C 【解析】A．核辐射过程中，原子核发生了变化；化学反应中原子的种类和数目不变，核辐射过程不属于化学变化，故A错误； B．化学变化过程中不一定伴随着发光、发热、颜色变化，比如盐酸和氢氧化钠溶液反应没有颜色的变化，故B错误； C．化学科学的主要特征是认识物质、表征物质和利用化学反应创造物质，故C正确； D．化学反应中原子的种类和数目不变，没有新原子生成，故D错误； 故答案为：C。 8．（23-24高一上·河南新乡·期中）华为公司经4年努力，于2023年8月29日向世界推出Mate 60等一系列手机，标志着中国在电子高技术领域取得了重大突破。下列说法错误的是 A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学 B．化学是一门以实验为中心的、实用的和创造性的万能学科 C．在芯片制造领域离不开化学的进步和发展 D．化学能与数学、物理相融合，在分子、原子层面上研究物质 【答案】B 【解析】A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学，A项正确； B．化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为一门以实验为中心的、实用的和创造性的学科，但不是万能的，B项错误； C．由材料可知，在芯片制造领域离不开化学的进步和发展，C 项正确； D．化学在分子、原子层面研究物质的本质始终没有改变，D项正确； 答案选B。 9．（22-23高一上·河南新乡·期中）下列非物质文化遗产的主要制作过程中没有涉及氧化还原反应的是       A．痘姆古陶 B．徽州木雕 C．千年古井贡酒 D．符离集烧鸡 【答案】B 【解析】A．陶瓷在烧制过程中，发生复杂的物理化学变化，其中涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．将树木雕刻成具有各种图饰的木雕工艺品，只发生物理变化，没有涉及氧化还原反应，B符合题意； C．由粮食中的淀粉酿造成酒的过程中，需要发生淀粉水解反应等，其中葡萄糖分解成乙醇的反应为氧化还原反应，C不符合题意； D．烧鸡在制作过程中，鸡肉蛋白质发生变性，实现由生到熟的过程中，存在氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10．（22-23高一上·河南郑州·期中）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是 A 甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车 B 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D 开采可燃冰，将其作为能源使用 【答案】B 【解析】A．甲醇低温生成氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化且是氧化还原反应，A不符合题意； B．氘、氚用作核聚变燃料不是化学变化，B符合题意； C．偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化且是氧化还原反应，C不符合题意；； D．可燃冰是天然气水合物，用作燃料发生的是化学变化且是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：B。 地 城 突破02 离子反应的应用 1．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向溶液中加入足量粉： C．向溶液中加入溶液： D．向溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与水反应的离子方程式为，A错误； B．锌足量，则得到铁和硫酸锌，电荷不守恒、电子得失不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．应拆写成离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．向溶液中加入足量溶液，根据“少量为1”的原则，的化学计量数为1，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 2．（24-25高一上·河南洛阳·期中）下列各组物质的转化不能一步完成的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．各步反应可以一步完成，如图：，A不符合题意 B．各步反应可以一步完成，如图：，B不符合题意； C．各步反应可以一步完成，如图：，C不符合题意； D．CuO不能一步得到Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 3．（21-22高一上·河南商丘·期中）为了除去粗盐中的少量泥沙和、、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行5项操作：①过滤    ②加适量盐酸    ③加过量的NaOH溶液    ④加过量的溶液    ⑤加过量溶液。上述5项操作的顺序不正确的是 A．⑤③④①② B．⑤④③①② C．④③⑤①② D．③⑤④①② 【答案】C 【解析】实验中我们通常分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，经上述分析，顺序不正确的是④③⑤①②，答案选C。 4．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 【答案】B 【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 【解析】A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 5．（23-24高一上·河南郑州·期中）实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．四种离子可以共存，但是溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，电荷不守恒，故A错误； B．该组离子之间不反应，则能够共存，四种离子的浓度均为1mol/L，溶液为电中性，故B正确； C．结合生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存，故C错误； D．能够发生反应生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，故D错误； 故选：B。 6．（22-23高一上·河南信阳·期中）已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定不含 C．肯定含有 D．可能含有 【答案】A 【解析】由无色溶液可知一定无；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，、都可与氯水反应使氯水褪色，的还原性比强，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能确定，又因溶液中离子浓度相同，依据电荷守恒可知，一定不含。可推断至少含有，，中的两种，若原溶液中含，则溶液中含，、三种离子，故A正确； 故答案选A。 7．（22-23高一上·河南南阳·期中）某白色固体样品，可能含有CuSO4、K2CO3、(NH4)2SO4、CaCl2中的若干种。取少量样品进行如下实验： ①溶于水得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②的白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡。 则该样品的组成是 A．CuSO4、K2CO3 B．CuSO4、CaCl2 C．K2CO3、(NH4)2SO4 D．K2CO3、CaCl2 【答案】C 【解析】①溶于水得到无色透明溶液，则不含有硫酸铜，且碳酸钾和氯化钙不能同时存在； ②向①的溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，③向②的白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀、不溶解的沉淀为硫酸钡沉淀；故溶液中一定含有碳酸钾、硫酸铵，一定不含有硫酸铜、氯化钙； 故选C。 8．（23-24高一上·河南郑州·期中）某无色强碱性溶液中仅含有中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A．一定含有 B．无法确定是否含有 C．可能含有 D．一定含有 【答案】D 【分析】①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有； 该溶液为无色强碱性，必定含，必定不含，结合电荷守恒，必含，则溶液中必含、、、，不含，不能确定是否含有； 【解析】A．根据分析，溶液一定含有、、、，不能确定是否含有，A错误； B．根据分析，溶液一定含有，B错误； C．根据分析，溶液一定不含，C错误； D．一定含有，D正确； 故选D。 9.（24-25高一上·河南驻马店·期中）某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验(注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成)： 回答下列问题： （1）白色沉淀a的摩尔质量为 。 （2）根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有的理由为 。 （3）实验(ⅲ)的目的是 。 （4）白色沉淀b的物质的量为 ，据此可计算白色固体中 (填化学式)的质量分数为 。 （5）另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有 、 。 【答案】（1） （2）、 溶液和溶液都显碱性 （3）排除、的干扰 （4）0.02 （5） 【分析】白色固体加水溶解后溶液为无色，不含有硫酸铜，加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀a为氯化银。滴加酚酞变红说明溶液显碱性，加足量氯化钡溶液有碳酸钡或硫酸钡沉淀生成。 【解析】（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀a是，其摩尔质量为。 （2）白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在。溶液呈碱性，说明白色固体中存在、中的一种或两种，而、都会与反应生成沉淀，结合实验(ⅰ)的现象可以确定不存在。 （3）溶液可用于检验，而、与反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去，排除干扰。 （4）实验(ⅳ)说明白色固体中含有，实验(ⅴ)和实验(ⅵ)说明白色固体中有。白色沉淀为，，即，，的质量分数为。 （5）若向“无色溶液”中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应为、，可能发生的离子反应为。 10．利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液   B．熔融的   C．固体   D．   E．    F．溶液   G．稀盐酸 （1）按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。 ②溶于水的电离方程式为 。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 ③的化学方程式： 。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是 。 【答案】（1）B AFG （2） （3）、 除去、(合理即可) 【分析】A．溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；B．熔融的含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；C．固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，固体属于电解质；D．是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；E．是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；F．溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；G．稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 【解析】（1）①根据以上分析，上述物质中属于电解质且能导电的是熔融的，选B；属于混合物的是溶液、溶液、稀盐酸，选AFG。 ②溶于水电离出Fe3+、Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。 （2）①Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，的离子方程式为。 ②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，的离子方程式为。 ③铁和氯气点燃生成氯化铁，的化学方程式为。 （3）①滴加稍过量溶液后，和OH-反应生成氢氧化镁沉淀、和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度几乎为0的是、。 ②和、Ba2+都能生成沉淀，加入稍过量溶液的目的是除去和过量的Ba2+。 地 城 突破03 氧化还原反应的规律与应用 1．（23-24高一上·河南平顶山·期中）碘是人体不可缺少的一种微量元素，有毒性和腐蚀性。加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是 A．加碘食盐很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成 B．氧化性强弱： C．一定条件下可能发生反应： D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．碘离子还原性极强，非常容易被氧化为碘单质，碘单质有毒，故A正确； B．途径Ⅲ氯气将碘离子氧化为碘酸根离子，途径Ⅱ碘酸根离子被亚硫酸氢钠还原为碘单质，故氧化性，故B正确； C．图中途径Ⅰ、Ⅱ可以得出，故C正确； D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 2．（22-23高一下·河南濮阳·期中）电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是 A．每生成共转移电子 B．发生氧化反应 C．氧化产物只有 D．既是氧化剂也是还原剂 【答案】C 【解析】A．根据方程式分析，铵根中氮化合价升高，锌化合价升高，硝酸根中氮全部降低，因此每生成共转移电子，故A正确； B．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故B正确； C．氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有和氮气，故C错误； D．铵根中氮化合价升高，硝酸根中氮化合价降低，因此中既是氧化剂也是还原剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 3．（21-22高一上·河南信阳·期中）已知酸性条件下可发生反应：，下列说法错误的是 A．方程式中 B．中M的化合价为+6价 C．该反应中做氧化剂与做还原剂的离子个数比为2：1 D．氧化性强弱关系： 【答案】C 【解析】A．根据题干方程式两边电荷守恒，可推出，选项A正确。 B．中M的化合价为+6价，选项B正确。 C．根据化合价变化可知，做氧化剂的离子是，做还原剂的离子是，其离子个数比为1：2，选项C错误。 D．根据题干方程式，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，选项D正确。 故选C。 4．（21-22高一上·河南开封·期中）某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得的微粒个数逐渐减少，下列有关说法中不正确的是 A．在反应中被氧化，发生氧化反应生成 B．消耗一个还原剂粒子，转移3个电子 C．氧化剂与还原剂的个数比为2∶3 D．反应后溶液的酸性增强 【答案】C 【分析】的微粒个数逐渐减少，则是反应物，N2是生成物，N的价态升高，则ClO-是反应物，Cl-是生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为3ClO-+2 =3Cl-+N2+3H2O+2H+。 【解析】A．反应过程中测得的微粒个数逐渐减少，可知是反应物，根据元素守恒，应该转化为，N化合价升高，被氧化，发生氧化反应，选项A正确； B．一个含1个-3价的N，化合价升高[0-(-3)]=3，失去3个电子，转移3个电子，选项B正确： C．反应的方程式应该是，氧化剂与还原剂的个数比为3∶2，选项C不正确； D．反应的方程式应该是，反应后氢离子浓度增大，酸性增强，选项D正确； 答案选C。 5．（24-25高一上·河南驻马店·期中）反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A．的氧化性大于 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成标准状况下时，反应转移 D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存 【答案】B 【解析】A．该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确； B．该反应氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误； C．生成标准状况下时，反应转移，C正确； D．该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·河南驻马店·期中）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 【答案】D 【分析】由表格数据可知，电极电势：，故可得出氧化性：，还原性： 【解析】A．根据分析可知，还原性：，A正确； B．铁离子的氧化性大于亚铁离子，结合分析可知，氧化性：，B正确； C．因氧化性：，向溶液中滴加溶液，能发生反应，C正确； D．因还原性：，在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，还原性强的首先被氧化，D错误； 故选D。 7．（24-25高一上·河南郑州·期中）如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可能是同一反应 B．图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C．圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应 D．与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体 【答案】D 【解析】A．反应①可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也可能是氢氧化钙和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①②可能是同一个反应，故A正确； B．图中二氧化碳、二氧化硫和五氧化二磷属于酸性氧化物，共有3种，故B正确； C．转化为是一种物质生成两种物质的分解反应，化合价变化，又属于氧化还原反应，故C正确； D．与是由相同元素组成的不同化合物，不属于同素异形体，同素异形体指的是同一种元素组成的不同单质，故D错误； 答案选D。 8．（24-25高一上·河南·期中）根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物、氧化剂＞还原剂，反应①中为氧化剂，为氧化产物；反应②中为氧化剂，为氧化产物；反应③中，为氧化剂，为还原剂；据此分析回答问题； 【解析】根据反应①判断氧化性：，根据反应②判断氧化性：，根据反应③判断氧化性：，综上所述氧化性：，D项正确； 故答案为：D。 9．生活中常用的碱性锌锰电池的总反应为，下列有关说法正确的是 A．该反应属于四种基本反应类型之一 B．Zn是还原剂，是氧化剂 C．是氧化产物，MnO(OH)是还原产物 D．Zn具有较强的导电性，因此是电解质 【答案】C 【解析】A．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，A项错误； B．Zn失电子，是还原剂，中Mn元素得电子，是氧化剂，B项错误； C．锌元素化合价升高，所对应的氧化产物是，锰元素化合价降低，所对应的还原产物是MnO(OH)，C项正确； D．Zn是单质，不是电解质，D项错误； 故答案为：C。 10．（24-25高一上·河南·期中）已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 【答案】A 【分析】反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应； 【解析】A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 11．（23-24高一上·河南鹤壁·期中）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。根据所学氧化还原知识完成下列问题。 （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是 （填化学式）。 （3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 （4）针对以下A～D四个涉及的反应（未配平）中仅表现出还原性的反应是__________（填字母）。 A． B． C． D． （5）有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业废液中的氧化物（如），经以下反应实现，则生成物A的化学式为 ，被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 【答案】（1）还原 （2）、S （3） （4）B （5）KHCO3 H2O2的还原产物是H2O，不会“污染”反应环境、引进杂质 【解析】（1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即能够将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性，故答案为：还原； （2）反应中S和N的化合价降低，被还原，故氧化剂是S和KNO3，故答案为：S和KNO3； （3）反应中N的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由+2价升高到+4价，故该反应的双线桥分析法为：，故答案为：； （4）A．未有元素化合价改变，不是氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意； B．反应中H2O2中的O由-1价升高到0价，被氧化，H2O2作还原剂，仅表现出还原性，B符合题意 C．反应中H2O2中的O由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，H2O2既是氧化剂又是还原剂，表现出还原性和氧化性，C不合题意； D．反应中O由-1价降低到-2价，H2O2仅作氧化剂，仅表现出氧化性，D不合题意； 故答案为：B； （5）H2O2有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业废液中的氧化物（如KCN），经以下反应实现，根据质量守恒可知，生成物A的化学式为KHCO3，由于H2O2的还原产物是H2O，不会“污染”反应环境、引进杂质，故H2O2被称为“绿色氧化剂”，故答案为：KHCO3；H2O2的还原产物是H2O，不会“污染”反应环境、引进杂质。 12．（23-24高一上·河南濮阳·期中）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知 NaNO2能发生反应： 。请回答下列问题： （1）已知 HI 酸性比 HCl 酸性强。上述反应的离子方程式为 。 （2）上述反应中 NaI (填序号)。 ①是氧化产物                             ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物         ④既是氧化产物，又是还原产物 （3）根据上述反应可鉴别 NaNO2和NaCl两种粉末。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸；②淀粉；③白酒；④白醋，你认为应该选用的物质有 (填序号)。 （4）某厂废液中含有 2%~5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是 (填序号)。 A．NaCl                 B．NH4Cl          C．HNO3 （5）误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可服用维生素 C 解毒。下列分析正确的是___________ (填序号)。 A．NaNO2被还原 B．维生素 C 具有还原性 C．还原性：维生素 C > Fe2+ D．NaNO2是还原剂 【答案】（1） （2）③ （3）①④ （4）B （5）ABC 【解析】（1）已知 HI 酸性比 HCl 酸性强， HI 可以拆，上述反应的离子方程式为； （2）NaI中两种元素的化合价都没变化，所以NaI既不是氧化产物，又不是还原产物 ，故答案为③； （3）利用这个原理，我们需要在酸性环境中利用NO2 －的氧化性将 I －氧化成 I2，并看到明显的现象，才能与NaCl区分开来，食醋提供反应的酸性环境，碘化钾淀粉试纸中碘化钾可以与亚硝酸钠反应产生的 I2遇到淀粉产生蓝色，从而鉴别出亚硝酸钠，故答案为①④； （4）使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2， NaNO2中N元素化合价为+3价，需要还原剂才能使N化合价变为0价，NaCl不能还原NaNO2，HNO3中N化合价为+5价，不能做还原剂，NH4Cl中N元素为-3价可以与 +3价的NaNO2，发生氧化还原反应生成0价N2，故答案为B； （5）A．NaNO2将 Fe2+转化为Fe3+，是氧化剂，被还原，故 A 正确； B．维生素 C 的是将 Fe3+转化为 Fe2+，维生素 C 具有还原性，故 B 正确； C．维生素 C 是还原剂，Fe2+是还原产物，所以还原性：维生素 C>Fe2+，故 C 正确； D．NaNO2将 Fe2+转化为Fe3+，是氧化剂，故D 错误。 故答案为ABC。 13．回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在、、、、、六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式： 。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：，回答下列问题： （3）上述反应中的 ， 。 （4）上述反应中氧化剂为 ；还原产物为 。 （5）由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”，下同)；还原性强弱： 。 （6）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 【答案】（1） （2） （3）10 5 （4） （5）> < （6） 【解析】（1）由溶液紫色逐渐褪去知减少，为反应物，锰元素价态降低，再根据化合价有升必有降可知氧元素化合价升高，则为反应物，利用原子守恒和电荷守恒可得反应式为； （2）氧化剂为，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为； （3）在中，根据电荷守恒：，所以，然后根据H原子守恒可求出，即该反应的化学方程式为：； （4）在中，中氯元素的化合价从价降低到反应后中的价，做氧化剂，被还原，还原产物为； （5）该反应中，做氧化剂，是还原产物，被氧化为，则是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：，还原性：； （6） 用单线桥法可表示该反应中电子的转移情况：。 14．（22-23高一上·河南洛阳·期中）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题： （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程叙述不正确的是 (填字母，下同)。 a.亚硝酸盐被还原                b.亚硝酸盐是还原剂 c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+      d.维生素C被氧化 （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是 。 a.取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸 b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液 c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液 （3）某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的化学方程式： 。 （4）工业废水中的NO可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）b； （2）b； （3）； （4）。 【解析】（1）a．误食亚硝酸盐，Fe2+被氧化为Fe3+而中毒，则亚硝酸盐被Fe2+还原，a正确； b．亚硝酸盐被Fe2+还原，亚硝酸盐是氧化剂而不是还原剂，b错误； c．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，从而解毒，c正确； d．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，则维生素C被Fe3+氧化，d正确； 答案选b。 （2）a．NaNO2加入稀盐酸产生的亚硝酸(HNO2)不稳定，易分解生成NO气体和红棕色NO2气体，而NaCl加入稀盐酸无变化，a能区别NaNO2和NaCl； b．取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，NaNO2产生AgNO2白色沉淀，NaCl产生AgCl白色沉淀，b不能区别NaNO2和NaCl； c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液，NaNO2能将碘离子氧化为单质碘从而使淀粉变蓝，NaCl不反应，c能区别NaNO2和NaCl； 答案选b。 （3）氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯气作氧化剂被还原为HCl，NaNO2作还原剂被氧化生成NaNO3，水作反应的介质，该该反应的化学方程式为； （4）Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质中，NaNO2→NH3，2Al→2NaAlO2，根据元素守恒，NaOH和H2O是反应物，则该反应的化学方程式为 。 地 城 突破04 以物质的量为中心的化学计算 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 B．溶液中含有的数目为 C．常温下，58.5g NaCl固体含NaCl分子总数为 D．标准状况下，22.4L NO和混合气体中氧原子数为 【答案】D 【解析】A．，但一个胶粒是多个的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于，故A错误； B．未给溶液体积，无法计算的数目，故B错误； C．NaCl由和构成，NaCl固体中不含分子，故C错误； D．标准状况下，22.4L NO和气体的物质的量之和为1mol，由于二者均一分子含一个O原子，则标准状况下22.4L NO和混合气体中氧原子数为，故D正确； 故选D。 2．（24-25高一上·河南郑州·期中）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是    ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子    ④由已知信息可得： A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【解析】①摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，该原子的摩尔质量是g/mol，错误；     ②该原子的摩尔质量是g/mol，则wg该原子的物质的量一定是mol，正确； ③wg该原子中含有个该原子，正确；     ④该原子的相对原子质量为，结合①分析，则，则，错误； 故选B。 3．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液 C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液 【答案】D 【解析】A．的硫酸铝溶液中，的物质的量浓度为0.3mol/L； B．的硫酸铜溶液中，的物质的量浓度为0.1mol/L； C．的硫酸钠溶液中，的物质的量浓度为0.2mol/L； D．的硫酸铁溶液中，的物质的量浓度为0.6mol/L； 比较以上数据，的物质的量浓度最大的是0.6mol/L，故选D。 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）标准状况下，将充满HCl气体的圆底烧瓶倒置于水槽中使气体充分溶解(溶质不扩散)，所得溶液的质量分数为的密度为，下列说法正确的是 A．该温度下HCl的溶解度 B．溶液的密度 C．取VmL溶液加入等体积的 D．取VmL溶液加入等质量的 【答案】B 【分析】设烧瓶的体积为aL，则n(HCl)=mol，m(HCl)=g，m(溶液)=g。 【解析】A．题干中并未说明此时溶液为饱和溶液，无法计算该温度下HCl的溶解度，A错误； B．设烧瓶总体积为a×103mL，则溶液的总质量为m(溶液)=g，则密度，B正确； C．假设VmL溶液的质量为mg，此时溶液中溶质的质量为mwg，加入等体积的水，等体积的水的质量一定小于VmL溶液的质量，则加水后溶液的总质量小于2mg，则此时w(HCl)一定大于，C错误； D．w=，将代入解得c=mol/L，则VmL溶液的浓度为mol/L，加入等质量的水，溶质的物质的量不变，等质量的水体积大于VmL，则c(HCl)<mol/L，D错误； 故答案选B。 5．（24-25高一上·河南郑州·期中）一定条件下，与的混合气体中氧元素的质量分数为，下列有关说法正确的是 A．和中氧原子的个数比为5：3 B．相同条件下，混合气体与的密度之比为5：7 C．标准状况下，的体积分数为 D．混合气体的平均摩尔质量约为45.7 【答案】B 【分析】SO3与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为80%，则S元素的质量分数=1－80%=20%，令混合气体的质量100g，则S元素质量=100g×20%=20g ，故SO3的质量=20g÷=50g，则n(SO3)= ，氧气为100g－50g=50g，n(O2)= ，则SO3与O2的物质的量之比为2：5。 【解析】A．和中氧原子的个数比为(2×3)：(5×2)=3：5，A错误； B．混合气体的平均摩尔质量为，相同条件下，混合气体与的密度之比为=5：7，B正确； C．标准状况下，是固体，其体积分数趋近于0，C错误； D．由B项可知，混合气体的平均摩尔质量为≈45.7g/mol，题目没写单位，D错误； 故选B。 6．（24-25高一上·河南漯河·期中）实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 【答案】B 【解析】依据过氧化钠与水的反应方程式 ，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠离子的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4mol×23g/mol=9.2g；变质部分的样品中钠离子的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m(发生变质的)(未变质的)； 故选B。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．(标准状况)与钠完全反应时转移电子数一定为 B．完全分解，生成的分子数目为 C．溶液中含数目为 D．1mol氩气中含原子数目为 【答案】B 【解析】A．与Na反应可能生成或，转移电子的物质的量为1～2mol，转移电子数目为，A错误； B．的物质的量为0.1mol，，消耗产生，B正确； C．无溶液体积，无法计算，C错误； D．氩气是单原子分子，1molAr含原子数目为，D错误； 故选B。 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）南阳市持续开展臭氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2∶3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数相同 C．当温度、压强、质量均相同时，和两种气体的体积关系： D．若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2∶3 【答案】D 【解析】A．在同温同压下，Vm相同，由，可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以O2、O3的相对分子质量之比是2:3, 所以两种气体的密度之比等于2:3， A正确； B．两种气体的质量相同，都是由氧原子构成，若两种气体的质量相同，两种气体的氧原子个数相同，B正确； C．温度、压强相同，说明气体摩尔体积相同，体积之比等于物质的量之比，又因为，质量相同，物质的量与摩尔质量成反比，有，C正确； D．温度、压强未知，摩尔体积不一定相等，体积相同，不能得出质量之间关系，D错误； 答案选D。 9．（24-25高一上·河南驻马店·期中）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： （1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 （4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 （5）实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）0.3 （4）0.4 38.9% 50% （5）5.4 【解析】（1）的物质的量为，气体摩尔体积。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。 （3）溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。 （4）①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。 ②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。 （5）根据稀释前后溶质的质量相等，可得，则，需量取浓硫酸。 10．（24-25高一上·河南南阳·期中）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： （1）的摩尔质量为 。 （2）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 （3）在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 （4），溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 （5）同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 【答案】（1）60g/mol （2） （3） （4）0.5 （5）0.4mol 36 g·mol−1 8.4 【解析】（1）的摩尔质量在数值上等于气相对分子质量，为60g/mol； （2）②的物质的量为，气体摩尔体积； （3）标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，2L该气体的物质的量为mol，x 个N2分子和y个H2分子组成的混合气体的物质的量为mol，所以=，解得=mol−1； （4）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) ； （5）①甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4mol。总质量为14.4 g，平均摩尔质量 = 14.4 g ÷ 0.40 mol = 36 g·mol−1； ②若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g。 11．（24-25高一上·河南濮阳·期中）物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是 。 （2）中含个氧原子，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前 。 ②样品中的物质的量为 。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①室混合气体的物质的量为 ；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为 。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在 (填数字)刻度处。 【答案】（1）34 （2） （3）4 （4）2 2 【解析】（1）标准状况下，气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； （2）中含有氧原子，即个氧原子，则； （3）①由图乙知，稀释前； ②由图甲知，稀释前，根据电荷守恒得，则； （4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时、两室体积之比为，则中气体的物质的量是的2倍，为；设氢气、氧气的物质的量分别为、则，，解得，，该混合气体中和的物质的量之比为； ②若将室、的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为，则、两室此时气体的物质的量之比为，其体积之比为，所以活塞最终停留的位置在2刻度处。 地 城 突破05 实验的设计与评价 1．（24-25高一上·河南开封·期中）实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 【答案】A 【解析】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 2．（24-25高一上·河南驻马店·期中）化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向久置的粉末中滴加稀盐酸，产生气体 已变质 B 将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出 氧化性： C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 D 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含 【答案】B 【解析】A．向久置的粉末中滴加稀盐酸，如果没有变质，也会有产生，A错误； B．将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出，发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性：，B正确； C．不支持燃烧的气体有、等，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸两种酸，有无色气体产生，不能证明含有次氯酸(碳酸氢钠溶液能与盐酸反应产生二氧化碳、不与次氯酸反应)，D错误； 故选B。 3．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 【答案】D 【解析】A．配置物质的量浓度的溶液，要先在烧杯中溶解或稀释后，再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，A错误； B．除去中的HCl气体是通过饱和食盐水除去，B错误； C．要比较和的热稳定性，要将放在外面的大试管中，将放在里面的小试管中，加热后的试管能使澄清石灰水变浑浊来证明稳定性>，C错误； D．该装置一般用于固体颗粒与液体制取气体，制取用的锌粒和稀硫酸，制取用的是石灰石颗粒和稀盐酸，都满足装置的使用条件，D正确； 故答案为：D。 4．（高一上·河南驻马店·期中）如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： 【答案】C 【解析】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 5．（23-24高一上·河南商丘·期中）将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A．固体X可以是MnO2 B．a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C．加热b处，可见到苍白色火焰 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 【答案】D 【解析】A．因该发生装置没有加热，固体X可以,不可以是MnO2，A错误； B．因HClO是弱酸，离子方程式不拆，B错误； C．加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误； D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确； 故答案为D。 6．下列实验不能达到相应目的的是 A B C D 用Na2O2制氧气 实验室收集氯气 验证 CO2与 NaOH 溶液反应 除去 CO2中混有的少量HCl 【答案】B 【解析】A．Na2O2和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气，故不选A； B．碳酸钠溶液呈碱性，氯气能与碳酸钠溶液反应，应该用排饱和食盐水的方法收集氯气，故选B； C．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，集气瓶中气体减少，压强减小，气球变大，则证明CO2与 NaOH 溶液反应，故不选C； D．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，饱和碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2中混有的少量HCl，故不选D； 选B。 7．（23-24高一上·河南郑州·期中）根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向某未知溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体 原溶液中一定含有 B 向某未知溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀盐酸，有沉淀的生成 原溶液中一定含有 D 在包裹有粉末的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉就能燃烧 证明与反应是放热反应 【答案】D 【解析】A．碳酸氢根离子也能与盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体，则向某未知溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体不能说明原溶液中一定含有碳酸根离子，故A错误； B．向未知溶液中加入盐酸会带入能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀的氯离子，则向某未知溶液中加入盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液中一定含有氯离子，故B错误； C．银离子也能与氯离子反应生成不溶于稀盐酸的白色氯化银沉淀，则向某未知溶液中加入氯化钡溶液后，再加入稀盐酸，有沉淀的生成不能说明原溶液中一定含有硫酸根离子，故C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有过氧化钠的脱脂棉中滴加几滴水，脱脂棉燃烧说明过氧化钠与水的反应为放热反应，反应放出的热量达到脱脂棉的燃点，故D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·河南新乡·期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： （1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。 A．酸性溶液：显色法 B．：显色法 C．：沉淀法 D．：气体法 （2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液 （填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 。 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。 （3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。 【答案】（1）D （2）二 HNO3 Ba(NO3)2 检验硫酸根离子并除去 AgNO3 检验Cl- （3）、、、 、、 【解析】（1）A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，故A正确； B．I2能使淀粉溶液变蓝，显色法检验I2，故B正确； C．Cl-和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验Cl-，故C正确； D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，故D错误； 故答案选D。 （2）①BaCl2、Na2SO4能生成硫酸钡沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO并将其除去。 第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化学式)，其目的是检验硫酸根离子并除去。 第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-。 （3）含有、的溶液分别为黄色、蓝色，说明无色水样中没有、， ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡，说明无色水样中可能含有、； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶解的是碳酸钡沉淀，说明含有，根据离子共存可知，无色水样中不含有、，不溶解的是硫酸钡，说明含有，根据电荷守恒，则一定含有钾离子； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，产生氯化银沉淀，但不能说明原溶液中一定含有氯离子，原因是加入了盐酸，引入了氯离子； 经过实验可以确定，该水样中一定不存在的离子有：、、、； 一定存在的离子有：、、； 可能存在的离子有：。 9．（24-25高一上·河南南阳·期中）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114 ℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置Ⅱ中的试剂是 ，装置Ⅴ的作用是 。 （3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填字母)，其中发生反应的化学方程式为 。 （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是 。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl-Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O （2）饱和食盐水 冷凝(收集)SnCl4 （3）C Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O （4）过滤 （5）A 【分析】根据图及实验目的知，I是制备Cl2的装置，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质；一般用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸吸水，所以装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收HCl，装置Ⅲ中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体，据此解答。 【解析】（1）装置I制备氯气，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Cl2↑＋Mn2+＋2H2O； （2）生成的氯气中含有氯化氢，装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收HCl；SnCl4的沸点较低，装置V中的冰水可以使得SnCl4冷凝，得到SnCl4液体； （3）Cl2有毒，需要进行尾气处理，故装置Ⅵ应为尾气处理装置，吸收未反应完的Cl2，SnCl4易与水反应，所以不仅要除去Cl2中的水蒸气，还要防止外界水蒸气进入，所以装置Ⅵ还要能防止水蒸气进入装置V，则 A．NaOH可以吸收未反应完的Cl2，但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ，故A不选； B．气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，故B不选； C．碱石灰不仅可以吸收Cl2，也可以吸收水蒸气，能避免空气中水蒸气进入装置Ⅴ，故C选； 故答案为C； （4）回收利用装置I中未反应完的MnO2，MnO2难溶于水，可以用过滤操作回收； （5）为除去装置内空气，需要先点燃I处酒精灯，利用I中生成的氯气排除装置内空气，等装置Ⅳ中玻璃管充满黄绿色气体后再点燃Ⅳ处酒精灯，选项A符合题意； 故答案为A。 地 城 突破06 无机综合题 1．（24-25高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤中发生的反应有 【答案】B 【分析】草木灰中含K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得滤液I和滤渣I，滤液I中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液II中加过量的碳酸钾溶液，除去Ba2+，所得悬浊液III过滤后得滤渣II和滤液II，滤液II中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。 【解析】A．由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，故A正确； B．过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、，不能用溶液，否则会引入硝酸根杂质，故B错误； C．由以上分析可知，除去、时加入了过量的氯化钡溶液，为了除去过量的，应加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，故C正确； D．步骤⑤中加适量的盐酸除去碳酸根，发生的反应有，故D正确； 故答案为：B。 2．（24-25高一上·河南许昌·期中）某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 下列说法正确的是 A．该污水中一定含有 B．该污水中一定不含，可能含有 C．气体A和C的水溶液都能导电 D．实验②中一定有： 【答案】C 【分析】 实验①中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体为，该污水中一定含有，加入足量，加热产生气体C，C为，该污水中一定含有，同时有沉淀生成，说明该污水中有或，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，表明两者都有，该污水中一定不存在Ba2+，可能存在，以此分析； 【解析】A．根据分析，该污水中一定含有、、、，一定不存在，可能含有Cl-，A错误； B．一定不存在，可能存在，B错误； C．溶于水后形成碳酸溶液，NH3溶于水形成氨水，都能导电，C正确； D．和的化学计量数不一定是，D错误； 故答案为：C。 3．（23-24高一上·河南信阳·期中）工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C．流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 D．流程图中循环使用的物质有和 【答案】C 【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化铵溶液分离出氯化铵固体和母液。 【解析】A．除去粗盐中的、、等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的浓度，可以达到实验目的，B错误； C．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C正确； D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，因此流程图中的循环使用的物质没有，D错误； 故选C。 4．（23-24高一上·河南商丘·期中）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、电镀、医学上有很多应用。以锌灰(主要成分为、，还有少量)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：在与的混合溶液中，先与发生反应：。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时产生气体的离子方程式为 B．“酸浸”后溶液中主要含有的阳离子有、、 C．“转化”中加入锌粉，若无气泡逸出，说明锌粉已足量 D．由滤液获得晶体的主要操作有蒸发结晶、过滤 【答案】A 【分析】锌灰的主要成分为Zn、ZnO，还有少量，加入硫酸酸溶，Zn、ZnO和硫酸反应生成硫酸锌、和硫酸反应生成硫酸铁，近接着发生反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，由于硫酸过量，加入锌粉，转化过程中发生反应：Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe，，反应后过滤得到硫酸锌溶液，滤渣为铁和过量的锌，将滤液进行一系列处理得到，据此分析作答。 【解析】A．“酸浸”金属锌与稀硫酸反应产生气体氢气，离子方程式为，故A正确； B．“酸浸”后溶液主要溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸溶液，含有的阳离子是、、，故B错误； C．.根据反应可知，氧化性：H+>Fe2+，即“转化”过程中，反应先于反应Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe，故加入锌粉，若无气泡逸出，不能说明锌粉已足量，故C错误； D．由滤液获得晶体的主要操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误； 故选A。 5．（23-24高一上·河南周口·期中）某固体物质可能为、或二者的混合物，现在通过如图方法测定其中各组分及含量，下列说法错误的是 A．滤液b的溶质为 B．沉淀a中加入稀硝酸时发生了复分解反应 C．固体物质为和的混合物 D．气体d经浓硫酸干燥后的质量为 【答案】A 【分析】由题给流程可知，向白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解生成气体说明固体为硫酸钠和碳酸钠的混合物，则向固体中加入过量氯化钡溶液得到的8.24g固体为硫酸钡和碳酸钡混合物、滤液b为氯化钠和氯化钡的混合溶液，加入过量稀硝酸得到的2.33g固体为硫酸钡，由原子个数守恒可知，固体中硫酸钠的物质的量为=0.01mol，碳酸钠的质量为=0.03mol，由碳原子个数守恒可知，白色固体a与稀硝酸反应生成气体d二氧化碳的质量为0.03mol×44g/mol=1.32g。 【解析】A．由分析可知，滤液b为氯化钠和氯化钡的混合溶液，故A错误； B．由分析可知，沉淀a中加入稀硝酸时发生的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应是没有元素发生化合价变化的复分解反应，故B正确； C．由分析可知，固体为硫酸钠和碳酸钠的混合物，故C正确； D．由分析可知，白色固体a与稀硝酸反应生成二氧化碳的质量为0.03mol×44g/mol=1.32g，故D正确； 故选A。 6．（22-23高一下·河南郑州·期中）海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。    下列说法错误的是 A．反应1的目的为将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中 B．操作1需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒 C．反应2的离子方程式为 D．操作2的名称为过滤 【答案】B 【分析】海带中提碘：取样后灼烧，溶解，过滤，氧化后得到碘水，萃取后得到碘的CCl4溶液，加浓的NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，以此解题。 【解析】A．单质碘可以和氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，可以溶解在水中，A正确； B．通过操作1分为上层和下层，则操作1为分液，需要的仪器有：分液漏斗、烧杯，B错误； C．反应2中碘离子和碘酸根离子在酸性条件下生成单质碘，离子方程式为：，C正确； D．操作2为从含碘的悬浊液中得到单质碘，应该用过滤的方法，D正确； 故选B。 7．（24-25高一上·河南郑州·期中）粗盐中含有等杂质离子，实验室按照下面流程进行精制： 请根据要求回答下列问题： （1）甲溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）操作A的名称是 。 （3）操作B除了需要铁架台、铁圈、酒精灯外，还需的仪器有 。 （4）滤液②中加入的稀盐酸能否换成稀硝酸？并说明原因。 。 （5）请描述实验过程中加入盐酸的相关操作及现象： 。 （6）请用离子方程式表示加入甲溶液后发生的反应： 。 【答案】（1）Na2CO3 （2）过滤 （3）蒸发皿、玻璃棒 （4）否、因为加入稀硝酸后会引入新的杂质硝酸根离子 （5）缓慢滴加稀盐酸，开始时无明显现象，随后出现大量气泡，待不再产生气泡时，停止滴加稀盐酸 （6）、 【分析】粗盐水加入过量BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液中加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再经过蒸发结晶得精盐。 【解析】（1）由分析可知，甲溶液应为Na2CO3溶液，用于除去钙离子和过量的钡离子； （2）操作A是分离固体和液体的操作，为过滤操作； （3）操作B为蒸发结晶，除了需要铁架台、铁圈、酒精灯外，还需的仪器有蒸发皿、玻璃棒； （4）不能将稀盐酸换成稀硝酸，因为加入稀硝酸后会引入新的杂质硝酸根离子； （5）滤液②中含有过量的氢氧化钠以及碳酸钠，加入稀盐酸应适量，将碳酸钠和盐酸完全转化为氯化钠即可；加入盐酸后，首先发生反应H++OH-=H2O，无明显现象，随后发生反应，无明显现象，接着发生反应，此时产生大量气泡，当不再产生气泡时，停止滴加稀盐酸； （6）甲为Na2CO3溶液，用于除去钙离子和过量的钡离子，离子方程式为、。 8．亚氯酸钠主要用作漂白剂、消毒剂、脱硫脱硝的吸收剂等，2017年被列于3类致癌物清单中。亚氯酸钠的一种生产工艺如图所示： 请回答下列问题： （1）“合成”过程中生成的化学方程式为(未配平)，反应涉及到的5种物质中氯和硫元素既能被氧化又能被还原的有 种，配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为 。 （2）“转化”过程中发生反应：(未配平)，和中 (填名称，下同)的氧化性弱，和中 的氧化性强，其离子方程式应表示为 。 （3）将得到的溶液进行 ，冰水冷却结晶，过滤洗涤，得到。高于时易分解生成和NaCl，该反应的化学方程式为 ；若与浓盐酸混合生成氯化钠、二氧化氯、水，其化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 【答案】（1）3 （2）过氧化氢 二氧化氯 （3）蒸发浓缩 【分析】中的氯元素或硫元素处于中间价态，既能被氧化又能被还原，方程式为，与反应，，经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，得到结晶水合物； 【小题1】中中的氯元素或硫元素处于中间价态，理论上既能被氧化又能被还原；经配平后的化学方程式为，还原剂是是还原产物，其化学计量数之比为； 故答案为：3；； 【小题2】配平的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂的氧化性比还原剂强，氧化性弱的是过氧化氢；氧化剂的氧化性强于氧化产物，二氧化氯的氧化性比氧气强；其离子方程式为； 故答案为：过氧化氢；二氧化氯；； 【小题3】晶体需经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，得到结晶水合物；分解会发生歧化反应，经配平后得到：；根据氧化还原反应的原理可知中Cl的化合价由升高到，中Cl的化合价由降低到，根据电子守恒和原子守恒来配平方程式为，氧化剂与还原剂的质量比为； 故答案为：蒸发浓缩；；；。 9．（23-24高一上·河南周口·期中）已知某工业废水中含有大量的、较多的和部分污泥，某化学小组在实验室中通过如图所示流程从该废水中回收晶体及金属。 回答下列问题： （1）“步骤1”对应的实验操作名称为 ，其用到的玻璃仪器为烧杯、 和 。 （2）“步骤2”中加入试剂甲发生反应的离子方程式为 ，固体混合物的成分为 (填化学式)。 （3）“步骤3”中加入的试剂乙为 (填物质名称)，其所得溶液与溶液2合并的目的为 。 （4）铜的某种氧化物-氧化亚铜()，与稀硫酸反应，会生成单质铜同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式： ，据此判断 (填“是”或“不是”)碱性氧化物。 【答案】（1）过滤 漏斗 玻璃棒 （2）Fe+Cu2+= Fe2++Cu Fe、Cu （3）稀硫酸 提高FeSO4·7H2O晶体的产率 （4）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 不是 【分析】由题给流程可知，工业废水经过滤分离得到污泥和溶液1；向溶液1中加入过量的铁，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铁、铜的固体混合物和硫酸亚铁溶液2；向固体混合物中加入稀硫酸，将铁转化为硫酸亚铁，过滤得到铜和硫酸亚铁；所得硫酸亚铁溶液与硫酸亚铁溶液2合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体。 【解析】（1）由分析可知，“步骤1”对应的实验操作为固液分离的过滤操作，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒； （2）由分析可知，“步骤2”中加入过量的铁的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铁、铜的固体混合物和硫酸亚铁溶液2，反应的离子方程式为Fe+Cu2+= Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+= Fe2++Cu；Fe、Cu； （3）由分析可知，“步骤3”中加入稀硫酸的目的是将铁转化为硫酸亚铁，所得溶液与溶液2合并的目的为减少铁元素的损失，提高FeSO4⋅7H2O晶体的产率，故答案为：稀硫酸；提高FeSO4·7H2O晶体的产率； （4）由题意可知，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，由方程式可知，氧化亚铜不属于碱性氧化物，故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；不是。 地 城 突破07 实验综合题 1．（24-25高一上·河南洛阳·期中）下列实验设计或所选装置合理的是 A．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量HCl气体 C．的收集和尾气吸收 D．用pH试纸测定溶液pH 【答案】C 【解析】A．不能将浓硫酸直接加入容量瓶中，应该先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，A错误； B．可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中的氯化氢，但通入混合气体的导气管应长进短出，B错误； C．氯气的密度大于空气，故长管进短管出手机氯气，用氢氧化钠溶液尾气吸收，C正确； D．测定pH时不能将试纸放于溶液中，会污染溶液，D错误； 故选C。 2．（24-25高一下·河南驻马店·期中）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A．对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B．可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C．对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 【答案】C 【解析】A．时温度升高，此时白磷开始燃烧，则对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度，故A正确； B．可观察到大量白烟，白磷燃烧放热，气球可能膨胀，故B正确； C．t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故C错误； D．该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，故D正确； 答案选C。 3．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B．装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C．装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D．根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 【答案】C 【分析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠溶液，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入III中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，IV、V为测量气体的量气装置，据此解答。 【解析】A．硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，A错误； B．饱和碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，不能用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．装置III中发生反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成，C正确； D．实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol，即过氧化钠的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，则样品中Na2O2的纯度为78%，若气体中含有CO2，则无法计算，D错误； 故选C。 4．（23-24高一上·河南信阳·期中）实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 【答案】B 【分析】测定纯碱(含少量)的纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。 【解析】A．稀硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替，A正确； B．在装置②、③间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，与氢氧化钡不生成沉淀，且氢氧化钡溶液足量，不影响最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，B错误； C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，以免影响测定生成二氧化碳的量，C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，D正确； 故选B。 5．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a处通入CO2，b处通入NH3，c中放碱石灰 【答案】B 【解析】A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应在外管中盛放Na2CO3直接加热，内管中盛放NaHCO3间接加热，A项不能达到实验目的； B．夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗颈部形成一段水柱，静置，若水柱高度不变，则气密性良好，反之装置漏气，B项能达到实验目的； C．NaOH不仅吸收HCl，而且能吸收Cl2，不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，C项不能达到实验目的； D．NH3极易溶于水，为防止倒吸，a处通入NH3，b处通入CO2，c处试剂用于吸收NH3，碱石灰不能吸收NH3，c处不能放碱石灰，可放无水CaCl2，D项不能达到实验目的； 答案选B。 6．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列说法正确的个数是 ①纳米属于胶体 ②除去氯气中的水蒸气可将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 ③检验新制氯水中含有可以向新制氯水中加入少量 ④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液可以向溶液中分别滴加稀盐酸或加入 ⑤向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 ⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 ⑦向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 ⑧所有的溶液都能导电 ⑨所有的胶体都能电泳 ⑩容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用 ⑪三角洲的形成，明矾净水，土壤保肥均与胶体的性质有关 A．1 B．2 C．4 D．6 【答案】A 【解析】①纳米Fe3O4是纯净物，而胶体是混合物，纳米Fe3O4不属于胶体，①错误； ②氯气能与碱石灰反应，除去水蒸气的同时也除去了氯气，②错误； ③新制氯水中除了HClO，还含有氢离子，加入少量碳酸钙，碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，无法证明含有HClO，③错误； ④碳酸钠和碳酸氢钠中加入氢氧化钡，均有白色沉淀碳酸钡生成，无法用氢氧化钡鉴别两者，④错误； ⑤若该溶液中含有银离子，滴加氯化钡溶液生成AgCl白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，不能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，⑤错误； ⑥溶液中加入稀盐酸，生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子，⑥错误； ⑦某溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，因为硫酸银微溶于水，因此溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含有氯离子，⑦错误； ⑧并不是所有的溶液都能导电，如蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，不能导电，⑧错误； ⑨不是所有的胶体都能发生电泳，如淀粉胶体就不能发生电泳（分子胶体无电泳现象），⑨错误； ⑩容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，⑩错误； ⑪三角洲形成是胶体遇到电解质发生聚沉，明矾净水是氢氧化铝胶体的吸附作用，胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，使土壤有良好的保肥能力，⑪正确； 故答案选A。 7．（24-25高一上·河南洛阳·期中）是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是 。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 （4）通入干燥空气的目的是 。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 浓硫酸 （4）将生成的稀释，避免爆炸危险 （5） 和空气 （6） （7）17.4 【分析】由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，将干燥的氯气和干燥的空气混合通入装置④中，由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，在18—20℃水浴加热条件下，装置④中氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯气的沸点为-34.6℃可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，为防止氯气排空污染环境和空气中水蒸气进入装置⑤中导致一氧化二氯与水反应，应在装置⑤后连接一个盛有碱石灰的干燥管。 【解析】（1）仪器a为分液漏斗。 （2）①中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 （3）由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 （4）通入干燥空气的目的是将生成的稀释，避免爆炸危险。 （5）由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出的气体主要成分是和空气。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。 （7）500mL 0.8mol/L次氯酸溶液中次氯酸钠的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g。 8．（24-25高一上·河南信阳·期中）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。 已知：①为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生水解反应。请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 (填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。 （3）设计虚线框内D、E装置的目的是 。 （4）该实验小组利用上述所得的来制备胶体。 ①饱和溶液的配制：取晶体，加入一定量的 中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有 。 ②采用如图所示步骤可制得胶体。 写出该制备过程的化学方程式： ；下列有关说法正确的有 (填字母)。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 【答案】（1）检查装置气密性 A （2）U形管 碱石灰或生石灰或固体 吸收多余，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应 （3）通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅(或确认后续装置是否发生堵塞) （4）浓盐酸 烧杯、玻璃棒 (胶体) BD 【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅或确认后续装置是否发生堵塞，E吸收氯气，防止污染；F中氯气和铁粉反应生成氯化铁，G收集氯化铁，H吸收多余，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应。 【解析】（1）仪器组装完毕后，检查装置气密性，装入药品，先点燃A处酒精灯，赶走装置内空气，防止铁被空气氧化。 （2）根据装置图，仪器H的名称为U形管；氯气有毒，多余污染空气，需进行尾气处理，易与水发生反应，需防止空气中水蒸气进入G装置，与反应，所以U形管的作用是吸收多余，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应，U形管中的试剂可以是：碱石灰或生石灰或。 （3）D、E装置的目的是：可以通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅或确认后续装置是否发生堵塞，E装置吸收氯气。 （4）①易水解，配制饱和的溶液，可将晶体加入一定量的浓盐酸中，防止水解，所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 ②制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)。 A．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误； B．胶体有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路，故B正确； C．胶体是电中性的，胶体粒子带有一定的电荷，故C错误； D．一个胶体粒子含有多个氢氧化铁胶体，1molFe3+完全水解得到的胶体粒子数小于，故D正确； 选BD。 9．（24-25高一上·河南漯河·期中）某化学小组现需要490mL0.5 mol·L-1的稀硫酸，在实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g∙cm-3的浓硫酸来配制所需稀硫酸。 回答下列问题： （1）下列仪器肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 （2）需量取浓硫酸的体积为 mL，现有：①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格的量筒，宜选用的量筒是 (填序号)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，该操作方法是 。 （4）配制时一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤、振荡；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 （5）配制过程中，其他操作均准确，下列操作导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 ②未冷却至室温就转移至容量瓶中 ③用量筒量取一定体积浓硫酸时，俯视量筒刻度线 ④定容时加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容时，仰视刻度线 ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）ACE 胶头滴管、玻璃棒 （2）13.6 ② （3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 （4）②①③⑧⑤⑥⑦④ （5）③④⑥⑦ 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要根据所配溶液的体积选择容量瓶，若实验室没有该规格的容量瓶，依据“大而近”的原则选择容量瓶。计算时，依据容量瓶的规格代入计算式。称量时，若溶质为NaOH固体，则应放入小烧杯内称量；若溶质为液体，使用量筒进行量取。然后依据溶解、冷却、转移、洗涤、定容等操作进行。 【解析】（1）实验室没有490mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，再使用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，则下列仪器肯定不需要的是ACE，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒。 （2）质量分数为98%、密度为1.84 g∙cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，配制500mL0.5 mol·L-1的稀硫酸，依据稀释定律，所需浓硫酸的体积为≈13.6mL；量取浓硫酸时，所选择的量筒只能使用一次，而且一次量完；选择量筒时，应选择相同规格或稍大规格的量筒，则宜选用的量筒是25mL，故选②。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸倒入水中稀释，该操作方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。 （4）配制时一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤、振荡；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、振荡，即为②①③⑧⑤⑥⑦④。 （5）①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，则所取溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； ②未冷却至室温就转移至容量瓶中，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高； ③用量筒量取一定体积浓硫酸时，俯视量筒刻度线，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ④定容时加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出的多余部分中溶有硫酸，使所配溶液中硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低； ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液的浓度不变； ⑥定容时，仰视刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低； ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度偏低； 综合以上分析，③④⑥⑦符合题意。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合突破80题 7大高频考点突破 突破01 化学与STSE 突破02 离子反应的应用 突破03 氧化还原反应的规律与应用 突破04 以物质的量为中心的化学计算 突破05 实验的设计与评价 突破06 无机综合题 突破07 实验综合题 地 城 突破01 化学与STSE 1．（25-26高一上·河南南阳·期中）我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B．反应物都含碳元素，都属于有机物 C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D．反应前后分子的数目保持不变 2．（25-26高一上·河南鹤壁·期中）2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于保护环境的是 A．加强空气质量监测 B．使用含磷洗衣粉 C．垃圾分类回收处理 D．乘坐公共交通出行 3．2023年11月30日，国务院印发《空气质量改善行动计划》，南宁人民积极行动，努力打造蓝天绿城，下列做法不符合这一理念的是 A．垃圾分类处理，污水集中处理 B．低碳出行，引领城市绿色发展 C．加强大气监测，使用清洁燃料 D．将稻田内稻草就地焚烧 4．（24-25高一上·河南洛阳·期中）下列诗文中隐含化学变化的是 A．海日生残夜，江春人旧年 B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 5．（24-25高一上·河南郑州·期中）国家最高科学技术奖是中国科学技术界的最高荣誉，截至2024年6月，共有37位杰出科学工作者获得该奖，获奖者中许多科学家的研究领域都与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A．中国稀土之父徐光宪创建了著名的串级萃取分离理论，推动了我国稀土工业完成质的飞跃 B．中国药学家屠呦呦及其团队成功合成结晶牛胰岛素，标志着人类认识生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键一步 C．中国催化剂之父闵恩泽在石油炼制催化剂制造技术、石油化工技术自主创新、绿色化学研究等方面做出了巨大的贡献 D．中国高温合金之父师昌绪在国内开展了高温合金及新型合金钢等材料的研究与开发，为我国材料研究做出了巨大的贡献 6．（24-25高一上·河南南阳·期中）下列属于我国化学家做出的贡献的是 A．侯氏制碱法 B．原子论的提出 C．元素周期律的发现 D．元素概念的提出 7．（22-23高一上·河南郑州·期中）下列说法正确的是 A．核辐射过程属于化学变化 B．化学变化过程中一定伴随着发光、发热、颜色变化 C．化学科学的主要特征是认识物质、表征物质和创造物质 D．通过化学变化可以生成新的原子 8．（23-24高一上·河南新乡·期中）华为公司经4年努力，于2023年8月29日向世界推出Mate 60等一系列手机，标志着中国在电子高技术领域取得了重大突破。下列说法错误的是 A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学 B．化学是一门以实验为中心的、实用的和创造性的万能学科 C．在芯片制造领域离不开化学的进步和发展 D．化学能与数学、物理相融合，在分子、原子层面上研究物质 9．（22-23高一上·河南新乡·期中）下列非物质文化遗产的主要制作过程中没有涉及氧化还原反应的是       A．痘姆古陶 B．徽州木雕 C．千年古井贡酒 D．符离集烧鸡 10．（22-23高一上·河南郑州·期中）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是氧化还原反应的是 A 甲醇(CH3OH)低温制氢气用于新能源汽车 B 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D 开采可燃冰，将其作为能源使用 地 城 突破02 离子反应的应用 1．（24-25高一上·河南驻马店·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．向溶液中加入足量粉： C．向溶液中加入溶液： D．向溶液中加入足量溶液： 2．（24-25高一上·河南洛阳·期中）下列各组物质的转化不能一步完成的是 A． B． C． D． 3．（21-22高一上·河南商丘·期中）为了除去粗盐中的少量泥沙和、、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行5项操作：①过滤    ②加适量盐酸    ③加过量的NaOH溶液    ④加过量的溶液    ⑤加过量溶液。上述5项操作的顺序不正确的是 A．⑤③④①② B．⑤④③①② C．④③⑤①② D．③⑤④①② 4．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 5．（23-24高一上·河南郑州·期中）实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A． B． C． D． 6．（22-23高一上·河南信阳·期中）已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定不含 C．肯定含有 D．可能含有 7．（22-23高一上·河南南阳·期中）某白色固体样品，可能含有CuSO4、K2CO3、(NH4)2SO4、CaCl2中的若干种。取少量样品进行如下实验： ①溶于水得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②的白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡。 则该样品的组成是 A．CuSO4、K2CO3 B．CuSO4、CaCl2 C．K2CO3、(NH4)2SO4 D．K2CO3、CaCl2 8．（23-24高一上·河南郑州·期中）某无色强碱性溶液中仅含有中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A．一定含有 B．无法确定是否含有 C．可能含有 D．一定含有 9.（24-25高一上·河南驻马店·期中）某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验(注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成)： 回答下列问题： （1）白色沉淀a的摩尔质量为 。 （2）根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有的理由为 。 （3）实验(ⅲ)的目的是 。 （4）白色沉淀b的物质的量为 ，据此可计算白色固体中 (填化学式)的质量分数为 。 （5）另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有 、 。 10．利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液   B．熔融的   C．固体   D．   E．    F．溶液   G．稀盐酸 （1）按要求填空。 ①上述物质中属于电解质且能导电的是 (填字母，下同)，属于混合物的是 。 ②溶于水的电离方程式为 。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 ③的化学方程式： 。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是 。 地 城 突破03 氧化还原反应的规律与应用 1．（23-24高一上·河南平顶山·期中）碘是人体不可缺少的一种微量元素，有毒性和腐蚀性。加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是 A．加碘食盐很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成 B．氧化性强弱： C．一定条件下可能发生反应： D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为 2．（22-23高一下·河南濮阳·期中）电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是 A．每生成共转移电子 B．发生氧化反应 C．氧化产物只有 D．既是氧化剂也是还原剂 3．（21-22高一上·河南信阳·期中）已知酸性条件下可发生反应：，下列说法错误的是 A．方程式中 B．中M的化合价为+6价 C．该反应中做氧化剂与做还原剂的离子个数比为2：1 D．氧化性强弱关系： 4．（21-22高一上·河南开封·期中）某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得的微粒个数逐渐减少，下列有关说法中不正确的是 A．在反应中被氧化，发生氧化反应生成 B．消耗一个还原剂粒子，转移3个电子 C．氧化剂与还原剂的个数比为2∶3 D．反应后溶液的酸性增强 5．（24-25高一上·河南驻马店·期中）反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A．的氧化性大于 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成标准状况下时，反应转移 D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存 6．（24-25高一上·河南驻马店·期中）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应 D．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 7．（24-25高一上·河南郑州·期中）如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可能是同一反应 B．图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物 C．圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应 D．与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体 8．（24-25高一上·河南·期中）根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A． B． C． D． 9．生活中常用的碱性锌锰电池的总反应为，下列有关说法正确的是 A．该反应属于四种基本反应类型之一 B．Zn是还原剂，是氧化剂 C．是氧化产物，MnO(OH)是还原产物 D．Zn具有较强的导电性，因此是电解质 10．（24-25高一上·河南·期中）已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A． B．该反应中生成的与的质量之比 C．氧化产物是，还原产物是KCl D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 11．（23-24高一上·河南鹤壁·期中）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。根据所学氧化还原知识完成下列问题。 （1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是 （填化学式）。 （3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 （4）针对以下A～D四个涉及的反应（未配平）中仅表现出还原性的反应是__________（填字母）。 A． B． C． D． （5）有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业废液中的氧化物（如），经以下反应实现，则生成物A的化学式为 ，被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 12．（23-24高一上·河南濮阳·期中）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知 NaNO2能发生反应： 。请回答下列问题： （1）已知 HI 酸性比 HCl 酸性强。上述反应的离子方程式为 。 （2）上述反应中 NaI (填序号)。 ①是氧化产物                             ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物         ④既是氧化产物，又是还原产物 （3）根据上述反应可鉴别 NaNO2和NaCl两种粉末。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸；②淀粉；③白酒；④白醋，你认为应该选用的物质有 (填序号)。 （4）某厂废液中含有 2%~5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是 (填序号)。 A．NaCl                 B．NH4Cl          C．HNO3 （5）误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可服用维生素 C 解毒。下列分析正确的是___________ (填序号)。 A．NaNO2被还原 B．维生素 C 具有还原性 C．还原性：维生素 C > Fe2+ D．NaNO2是还原剂 13．回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在、、、、、六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式： 。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：，回答下列问题： （3）上述反应中的 ， 。 （4）上述反应中氧化剂为 ；还原产物为 。 （5）由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”，下同)；还原性强弱： 。 （6）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 14．（22-23高一上·河南洛阳·期中）亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题： （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程叙述不正确的是 (填字母，下同)。 a.亚硝酸盐被还原                b.亚硝酸盐是还原剂 c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+      d.维生素C被氧化 （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是 。 a.取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸 b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液 c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液 （3）某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的化学方程式： 。 （4）工业废水中的NO可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为 。 1．（24-25高一上·河南郑州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是地 城 突破04 以物质的量为中心的化学计算 A．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒 B．溶液中含有的数目为 C．常温下，58.5g NaCl固体含NaCl分子总数为 D．标准状况下，22.4L NO和混合气体中氧原子数为 2．（24-25高一上·河南郑州·期中）科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是    ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子    ④由已知信息可得： A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 3．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．的硫酸铝溶液 B．的硫酸铜溶液 C．的硫酸钠溶液 D．的硫酸铁溶液 4．（24-25高一上·河南郑州·期中）标准状况下，将充满HCl气体的圆底烧瓶倒置于水槽中使气体充分溶解(溶质不扩散)，所得溶液的质量分数为的密度为，下列说法正确的是 A．该温度下HCl的溶解度 B．溶液的密度 C．取VmL溶液加入等体积的 D．取VmL溶液加入等质量的 5．（24-25高一上·河南郑州·期中）一定条件下，与的混合气体中氧元素的质量分数为，下列有关说法正确的是 A．和中氧原子的个数比为5：3 B．相同条件下，混合气体与的密度之比为5：7 C．标准状况下，的体积分数为 D．混合气体的平均摩尔质量约为45.7 6．（24-25高一上·河南漯河·期中）实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．无法确定 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．(标准状况)与钠完全反应时转移电子数一定为 B．完全分解，生成的分子数目为 C．溶液中含数目为 D．1mol氩气中含原子数目为 8．（23-24高一上·河南南阳·期中）南阳市持续开展臭氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2∶3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数相同 C．当温度、压强、质量均相同时，和两种气体的体积关系： D．若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2∶3 9．（24-25高一上·河南驻马店·期中）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： （1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 （4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 （5）实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 10．（24-25高一上·河南南阳·期中）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： （1）的摩尔质量为 。 （2）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 （3）在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 （4），溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 （5）同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 11．（24-25高一上·河南濮阳·期中）物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是 。 （2）中含个氧原子，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前 。 ②样品中的物质的量为 。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①室混合气体的物质的量为 ；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为 。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在 (填数字)刻度处。 1．（24-25高一上·河南开封·期中）实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是地 城 突破05 实验的设计与评价 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 2．（24-25高一上·河南驻马店·期中）化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向久置的粉末中滴加稀盐酸，产生气体 已变质 B 将片插入盛有溶液的试管中，片表面有固体析出 氧化性： C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 D 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含 3．（23-24高一上·河南郑州·期中）下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 4．（高一上·河南驻马店·期中）如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： 5．（23-24高一上·河南商丘·期中）将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A．固体X可以是MnO2 B．a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C．加热b处，可见到苍白色火焰 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 6．下列实验不能达到相应目的的是 A B C D 用Na2O2制氧气 实验室收集氯气 验证 CO2与 NaOH 溶液反应 除去 CO2中混有的少量HCl 7．（23-24高一上·河南郑州·期中）根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向某未知溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体 原溶液中一定含有 B 向某未知溶液中加入盐酸无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀盐酸，有沉淀的生成 原溶液中一定含有 D 在包裹有粉末的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉就能燃烧 证明与反应是放热反应 8．（24-25高一上·河南新乡·期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： （1）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。 A．酸性溶液：显色法 B．：显色法 C．：沉淀法 D．：气体法 （2）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液 （填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 。 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。 （3）某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。 9．（24-25高一上·河南南阳·期中）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114 ℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置Ⅱ中的试剂是 ，装置Ⅴ的作用是 。 （3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填字母)，其中发生反应的化学方程式为 。 （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是 。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 1．（24-25高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。地 城 突破06 无机综合题 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤中发生的反应有 2．（24-25高一上·河南许昌·期中）某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 下列说法正确的是 A．该污水中一定含有 B．该污水中一定不含，可能含有 C．气体A和C的水溶液都能导电 D．实验②中一定有： 3．（23-24高一上·河南信阳·期中）工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为 C．流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 D．流程图中循环使用的物质有和 4．（23-24高一上·河南商丘·期中）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、电镀、医学上有很多应用。以锌灰(主要成分为、，还有少量)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：在与的混合溶液中，先与发生反应：。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时产生气体的离子方程式为 B．“酸浸”后溶液中主要含有的阳离子有、、 C．“转化”中加入锌粉，若无气泡逸出，说明锌粉已足量 D．由滤液获得晶体的主要操作有蒸发结晶、过滤 5．（23-24高一上·河南周口·期中）某固体物质可能为、或二者的混合物，现在通过如图方法测定其中各组分及含量，下列说法错误的是 A．滤液b的溶质为 B．沉淀a中加入稀硝酸时发生了复分解反应 C．固体物质为和的混合物 D．气体d经浓硫酸干燥后的质量为 6．（22-23高一下·河南郑州·期中）海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。    下列说法错误的是 A．反应1的目的为将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中 B．操作1需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒 C．反应2的离子方程式为 D．操作2的名称为过滤 7．（24-25高一上·河南郑州·期中）粗盐中含有等杂质离子，实验室按照下面流程进行精制： 请根据要求回答下列问题： （1）甲溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）操作A的名称是 。 （3）操作B除了需要铁架台、铁圈、酒精灯外，还需的仪器有 。 （4）滤液②中加入的稀盐酸能否换成稀硝酸？并说明原因。 。 （5）请描述实验过程中加入盐酸的相关操作及现象： 。 （6）请用离子方程式表示加入甲溶液后发生的反应： 。 8．亚氯酸钠主要用作漂白剂、消毒剂、脱硫脱硝的吸收剂等，2017年被列于3类致癌物清单中。亚氯酸钠的一种生产工艺如图所示： 请回答下列问题： （1）“合成”过程中生成的化学方程式为(未配平)，反应涉及到的5种物质中氯和硫元素既能被氧化又能被还原的有 种，配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为 。 （2）“转化”过程中发生反应：(未配平)，和中 (填名称，下同)的氧化性弱，和中 的氧化性强，其离子方程式应表示为 。 （3）将得到的溶液进行 ，冰水冷却结晶，过滤洗涤，得到。高于时易分解生成和NaCl，该反应的化学方程式为 ；若与浓盐酸混合生成氯化钠、二氧化氯、水，其化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 9．（23-24高一上·河南周口·期中）已知某工业废水中含有大量的、较多的和部分污泥，某化学小组在实验室中通过如图所示流程从该废水中回收晶体及金属。 回答下列问题： （1）“步骤1”对应的实验操作名称为 ，其用到的玻璃仪器为烧杯、 和 。 （2）“步骤2”中加入试剂甲发生反应的离子方程式为 ，固体混合物的成分为 (填化学式)。 （3）“步骤3”中加入的试剂乙为 (填物质名称)，其所得溶液与溶液2合并的目的为 。 （4）铜的某种氧化物-氧化亚铜()，与稀硫酸反应，会生成单质铜同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式： ，据此判断 (填“是”或“不是”)碱性氧化物。 1．（24-25高一上·河南洛阳·期中）下列实验设计或所选装置合理的是地 城 突破07 实验综合题 A．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量HCl气体 C．的收集和尾气吸收 D．用pH试纸测定溶液pH 2．（24-25高一下·河南驻马店·期中）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A．对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B．可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C．对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 3．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A．装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B．装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C．装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D．根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 4．（23-24高一上·河南信阳·期中）实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 5．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气) A．图Ⅰ：比较和的热稳定性 B．图Ⅱ：检查装置的气密性 C．图Ⅲ：除去中的 D．图Ⅳ：a处通入CO2，b处通入NH3，c中放碱石灰 6．（23-24高一上·河南南阳·期中）下列说法正确的个数是 ①纳米属于胶体 ②除去氯气中的水蒸气可将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 ③检验新制氯水中含有可以向新制氯水中加入少量 ④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液可以向溶液中分别滴加稀盐酸或加入 ⑤向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 ⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 ⑦向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 ⑧所有的溶液都能导电 ⑨所有的胶体都能电泳 ⑩容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用 ⑪三角洲的形成，明矾净水，土壤保肥均与胶体的性质有关 A．1 B．2 C．4 D．6 7．（24-25高一上·河南洛阳·期中）是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是 。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 （4）通入干燥空气的目的是 。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 8．（24-25高一上·河南信阳·期中）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。 已知：①为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生水解反应。请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 (填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。 （3）设计虚线框内D、E装置的目的是 。 （4）该实验小组利用上述所得的来制备胶体。 ①饱和溶液的配制：取晶体，加入一定量的 中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有 。 ②采用如图所示步骤可制得胶体。 写出该制备过程的化学方程式： ；下列有关说法正确的有 (填字母)。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 9．（24-25高一上·河南漯河·期中）某化学小组现需要490mL0.5 mol·L-1的稀硫酸，在实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g∙cm-3的浓硫酸来配制所需稀硫酸。 回答下列问题： （1）下列仪器肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 （2）需量取浓硫酸的体积为 mL，现有：①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格的量筒，宜选用的量筒是 (填序号)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，该操作方法是 。 （4）配制时一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤、振荡；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 （5）配制过程中，其他操作均准确，下列操作导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 ②未冷却至室温就转移至容量瓶中 ③用量筒量取一定体积浓硫酸时，俯视量筒刻度线 ④定容时加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容时，仰视刻度线 ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $