专题06 化学反应的方向（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题06 化学反应的方向 3大高频考点概览 考点1 化学平衡移动 考点2 化学反应方向的判据 考点3 工业合成氨 地 城 考点01 化学平衡移动 1．（22-23高二上·河南省直辖县级单位·期中）COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 【解析】化学反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应， ①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合； ②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合； ③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，故③不符合； ④减压平衡向正反应方向移动， COCl2转化率增大，故④符合； ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合； ⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大浓度减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合； 综合以上分析①④⑥符合，故答案选B。 2．（24-25高二上·河南郑州·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得B的浓度为0.60mol∙L−1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.36mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大 【答案】C 【分析】平衡时测得B的浓度为0.60mol∙L−1，反应达平衡后保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则B的浓度为原平衡时的一半为0.3mol/L，而实际上当再次达平衡时，B的浓度为0.36mol/L，说明B的量增大，平衡逆向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，据此作答。 【解析】A．由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，x+y>z，A错误； B．由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，B错误； C．由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，A的转化率降低，C正确； D．由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，C的体积分数减小，D错误； 故选C。 3．（23-24高二上·河南·期中）亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，可通过如下反应制得：。在反应器中充入和发生反应，改变下列一个条件能使平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间的是 A．升高温度 B．加入催化剂 C．分离 D．增大压强 【答案】D 【解析】A．ΔH<0，反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低，A错误； B．加入催化剂，改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能提高转化率，B错误； C．分离产物，降低反应速率，C错误； D．该反应是正向气体体积减小的反应，增大压强，速率增大，平衡向右移动，NO平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间，D正确； 故选D。 4．（22-23高二下·河南省直辖县级单位·期中）下列措施会使平衡向左移动的是 A．恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的压强 B．恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  ΔH<0的温度 C．向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中充入氦气 【答案】D 【解析】A．增大压强，反应向气体体积减小的方向进行，反应正向移动，A错误； B．反应焓变小于0，为放热反应，降低温度，反应向放热反应方向进行，反应正向进行，B错误； C．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中KCl不参与反应，故加入少量固体KCl，平衡不移动，C错误； D．恒温恒压下向平衡体系中充入氦气，体系的体积增大，浓度减小，向总浓度增大的左反应方向移动，D正确； 故选D。 5．（22-23高二上·河南·期中）将和充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应  ，达到平衡后仅改变某一条件。下列有关说法中正确的是 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用合适的催化剂 平衡逆向移动 B 升高温度 平衡正向移动 C 向容器中再充入和 平衡不移动 D 向容器中充入0.1mol氦气 平衡正向移动 【答案】B 【解析】A．使用适当催化剂，加快反应速率但是平衡不移动，故A错误； B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，则平衡向正反应方向移动，故B正确； C．再向容器中充入0.1molX2和0.1molY2相当于增大压强，平衡正向移动，故C错误； D．向容器中充入氦气，由于容器的体积不变，X2、Y2和Z的浓度均不变，平衡不移动，故D错误； 故选B。 6．（21-22高二上·河南许昌·期中）在某一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)    ΔH达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积增大一倍，当反应达到新的平衡时，A(g)的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A．当达到新的平衡后该反应的平衡常数增大 B．该反应的ΔH>0 C．a+b>c D．当混合气体的质量不再随时间变化，可判断该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，A错误； B．没有指明温度变化对平衡的影响，无法确定ΔH，B错误； C．半容器体积增大一倍，若平衡不移 动，则A的浓度将变为原来的50%，而实际上A的浓度达到了原来的60%，平衡正向移动，即减压之后，向着系数和大的方向移动，即a+b>c，C正确； D． 在恒容容器中反应，任何时刻其混合气体的总质量都不发生变化，D错误； 故选C。 7．（21-22高二上·河南南阳·期中）向某一恒容密闭容器中充入一定量的X(g)、Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)    ΔH<0，下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，仅升高温度，该反应的平衡常数增大 B．加入合适的催化剂，可提高Z的产率 C．仅增大Y的物质的量浓度，X的平衡转化率增大 D．当n(X)：n(Y)：n(Z)=1：1：2时，该反应一定达到平衡 【答案】C 【解析】A．该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，反应向逆反应方向进行，化学平衡常数减小，故A错误； B．使用催化剂，对平衡移动无影响，Z的产率不能提高，故B错误； C．增大Y的物质的量浓度，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大，故C正确； D．不知道开始X、Y通入量，当n(X)：n(Y)：n(Z)=1：1：2时，无法判断该反应是否达到平衡，故D错误； 答案为C。 地 城 考点02 化学反应方向的判据 1．（24-25高二上·河南焦作·期中）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A．点燃条件下氢气与氧气反应生成水的过程不自发 B．常温下冰融化成水是自发放热过程 C．液态水转化为水蒸气是熵增过程 D．电解水生成氢气和氧气是自发熵增过程 【答案】C 【解析】A．点燃条件下氢气与氧气反应生成水的过程是自发的放热反应，A错误； B．常温下冰融化成水是熵增的自发吸热过程，B错误； C．同一物质气态的熵比液态时的熵更大，故液态水转化为水蒸气是熵增过程，C正确； D．电解水生成氢气和氧气是熵增过程，但反应为吸热反应，通常条件下不自发，D错误； 故答案为：C。 2．（24-25高二上·河南周口·期中）已知HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca5(PO4)3(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如图所示(已知该反应的∆S＜0)。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应热为E B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．在一定条件下，反应可能自发进行 D．HAP不能改变反应的活化能 【答案】C 【解析】A．反应热为生成物与反应物的能量差值，而E为过渡态与反应物的能量差值，是正反应的活化能，A不正确； B．物质具有的能量越高，其键能越小，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B不正确； C．在一定条件下，反应的反应前后气体分子数相等，但△H＜0，所以可能自发进行，C正确； D．HAP为该反应的催化剂，催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D不正确； 故选C。 3．（22-23高二上·河南·期中）下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】冰融化为水时，ΔH>0，ΔS>0； A．钠与水反应生成NaOH和H2，是放热反应，该反应ΔH<0，ΔS>0，A不符合题意； B．碳酸氢钠分解生成了气体CO2，同时是吸热反应，该反应ΔH>0，ΔS>0，B符合题意； C．氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，且气体分子数减少，该反应ΔH<0，ΔS<0，C不符合题意； D．氮气与氢气化合成氨气，气体分子数减少，且为放热反应，该反应ΔH<0，ΔS<0，D不符合题意； 故答案选B。 4．（24-25高二上·河南南阳·期中）下列对化学反应方向的说法正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减 B．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 C．  ，，不论在何种条件下都不可能自发 D．常温下反应能自发进行，则 【答案】D 【解析】A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递增，A错误； B．非自发的反应是不能通过改变外界条件，如温度和压强，是不能使其变成自发反应的，但可以借助外力如水的分解在常温常压下是不自发的，但通电，为体系提供电能，可以使水分解成H2和O2，B错误； C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，根据自由能判据可知，若自发进行，则，即高温下可自发进行，C错误； D．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s) △S＜0，能自发进行主要是因为△H<0，D正确； 答案选D。 5．（24-25高二上·河南·期中）熵变和焓变是判断反应能否自发的重要依据。下列反应任意条件下均可自发进行的是 A．  △H＜0 B．  △H＜0 C．  △H＞0 D．  △H＞0 【答案】B 【解析】A．的△H＜0、ΔS＜0，则在低温条件下能自发进行，A不符合题意； B．的△H＜0、ΔS＞0，则在任何条件下都能自发进行，B符合题意； C．的△H＞0、ΔS＞0，则在高温条件下能自发进行，C不符合题意； D．的△H＞0、ΔS＜0，则在任何条件下都不能自发进行，D不符合题意； 故选B。 6．（24-25高二上·河南·期中）已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 【答案】B 【解析】根据反应方程式，该反应是气体体积增加，混乱度增大，即ΔS>0，该反应高温下能正向自发进行，根据ΔG=ΔH－TΔS<0可自发进行分析，推出ΔH>0； 故选B； 7．（24-25高二上·河南·期中）研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是 A．若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行 B．反应在低温下能自发进行，则该反应的 C．反应的 D．温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行 【答案】C 【解析】A．当时反应可自发进行，则、的反应在任何温度下均能自发进行，A错误； B．反应在低温下能自发进行，可知，从化学方程式知，则，B错误； C．为反应前后气体分子数减小的反应，故，C正确； D．对于、的反应，在任何温度下都不能自发进行，D错误； 故选C。 8．（24-25高二上·河南周口·期中）自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A．、时是熵减反应 B．的反应在任何温度下都能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D．可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 【答案】B 【解析】A．是熵增反应，A错误； B．，则，反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，但不是反应，C错误； D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，可能大于零，D错误； 故选B。 9．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A．反应  ΔH>0能否自发进行与温度有关 B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 【答案】D 【解析】A．反应是固体生成气体的反应，ΔS>0、ΔH>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，该反应能否自发进行与温度有关，A正确； B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，则ΔH-TΔS<0恒成立，该反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．熵是衡量物体混乱程度的物理量，物体混乱度越大其熵值越大，气态的混乱度大于液体大于固体，故1molH2O在不同状态时的熵值：，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能降低反应焓变，不能改变反应的自发性，D错误； 故选D。 10．（23-24高二上·河南信阳·期中）已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 【答案】A 【解析】反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH>0，故选A。 地 城 考点03 工业合成氨 1．（24-25高二上·河南·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 【答案】B 【解析】A．工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，说明对逆反应的反应速率影响更大，A错误； B．减少生成物的浓度平衡正向移动，所以将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，B正确； C．增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化率，而本身转化率降低，所以合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可增加氮气的浓度，C错误； D．催化剂和高压能加快反应速率，增大压强平衡正移，催化剂对平衡无响应，D错误； 故选B。 2．（23-24高二上·河南信阳·期中）下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．原料气必须经过净化的主要目的是为了防止合成的氨不纯 B．实际生产中，将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件 【答案】B 【解析】A．原料气必须经过净化的主要目的是为了防止合成氨的催化剂“中毒”，A错误； B．实际生产中，将氨气液化分离后提高产率，分离后的原料气循环使用，可提高经济效益，B正确； C．采用 400°C∼500°C ，可加快反应速率，不利于平衡正向移动，不能增大反应物的平衡转化率，C错误； D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，对设备要求高，D错误； 故选B。 3．（23-24高二上·河南·期中）已知 ，工业上采用铁触媒作该反应的催化剂。下列说法错误的是 A．1 mol与3 mol混合后充分反应放出的热量小于92.4 kJ B．铁触媒能改变合成氨的反应历程，也能改变反应的焓变 C．工业上选择温度为400~500 ℃，是因为该温度下铁触媒的活性最大 D．铁触媒能加快合成氨的反应速率，是因为单位体积内活化分子数目增多 【答案】B 【解析】A．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，因此1 mol N2与3 mol H2混合后充分反应放出的热量小于92.4 kJ，A正确； B．催化剂降低反应活化能，不能改变反应的焓变，B错误； C．选择400~500 ℃的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选B。 4．（24-25高二上·河南·期中）下列做法与工业生产实际不相符的是 A．合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求 B．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C．合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响 D．冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 【答案】B 【解析】A．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于氨气的生成，但压强太大，对设备和动力以及成本的要求太高，所以压强不是越大越好，A正确； B．高炉炼铁是一个可逆反应，单纯增大高炉的高度不影响平衡的移动，不能降低尾气中CO的含量，B错误； C．合成氨是放热反应，高温平衡左移，所以选择温度时主要是从反应速率考虑，需要提高单位时间内氨气的产率，同时还需要考虑对催化剂活性的影响，使催化剂活性达到最佳，C正确； D．氧化铝的熔点很高，达到2054℃，添加冰晶石作为助熔剂后可以将混合物熔点降到1000℃左右，节约大量能源和成本，D正确； 故答案为：B。 5．（23-24高二上·河南信阳·期末）下列有关化学工业的说法正确的是 A．硫酸工业生产采用常压，是因为在常压下的转化率已经很高了 B．硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好 C．合成氨工业，在提高速率和原料的转化率上对温度的要求是一致的 D．合成氨工业采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率 【答案】A 【解析】A．硫酸工业生产采用常压，是因为在常压下的转化率已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失，A正确； B．硫酸工业中，通入适量过量的空气可提高的转化率，但通入的空气过多会需要更多的预热能量，所以不是越多越好，B错误； C．合成氨是放热反应，温度升高提高速率，温度低转化率高，对温度的要求不一致，C错误； D．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，D错误； 故选A。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应的方向 3大高频考点概览 考点1 化学平衡移动 考点2 化学反应方向的判据 考点3 工业合成氨 地 城 考点01 化学平衡移动 1．（22-23高二上·河南省直辖县级单位·期中）COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 2．（24-25高二上·河南郑州·期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得B的浓度为0.60mol∙L−1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.36mol∙L−1。下列有关判断正确的是 A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大 3．（23-24高二上·河南·期中）亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，可通过如下反应制得：。在反应器中充入和发生反应，改变下列一个条件能使平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间的是 A．升高温度 B．加入催化剂 C．分离 D．增大压强 4．（22-23高二下·河南省直辖县级单位·期中）下列措施会使平衡向左移动的是 A．恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的压强 B．恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  ΔH<0的温度 C．向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中充入氦气 5．（22-23高二上·河南·期中）将和充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应  ，达到平衡后仅改变某一条件。下列有关说法中正确的是 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用合适的催化剂 平衡逆向移动 B 升高温度 平衡正向移动 C 向容器中再充入和 平衡不移动 D 向容器中充入0.1mol氦气 平衡正向移动 6．（21-22高二上·河南许昌·期中）在某一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)    ΔH达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积增大一倍，当反应达到新的平衡时，A(g)的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A．当达到新的平衡后该反应的平衡常数增大 B．该反应的ΔH>0 C．a+b>c D．当混合气体的质量不再随时间变化，可判断该反应达到平衡状态 7．（21-22高二上·河南南阳·期中）向某一恒容密闭容器中充入一定量的X(g)、Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)    ΔH<0，下列说法正确的是 A．反应达到平衡后，仅升高温度，该反应的平衡常数增大 B．加入合适的催化剂，可提高Z的产率 C．仅增大Y的物质的量浓度，X的平衡转化率增大 D．当n(X)：n(Y)：n(Z)=1：1：2时，该反应一定达到平衡 地 城 考点02 化学反应方向的判据 1．（24-25高二上·河南焦作·期中）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A．点燃条件下氢气与氧气反应生成水的过程不自发 B．常温下冰融化成水是自发放热过程 C．液态水转化为水蒸气是熵增过程 D．电解水生成氢气和氧气是自发熵增过程 2．（24-25高二上·河南周口·期中）已知HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca5(PO4)3(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如图所示(已知该反应的∆S＜0)。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应热为E B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．在一定条件下，反应可能自发进行 D．HAP不能改变反应的活化能 3．（22-23高二上·河南·期中）下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A． B． C． D． 4．（24-25高二上·河南南阳·期中）下列对化学反应方向的说法正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减 B．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 C．  ，，不论在何种条件下都不可能自发 D．常温下反应能自发进行，则 5．（24-25高二上·河南·期中）熵变和焓变是判断反应能否自发的重要依据。下列反应任意条件下均可自发进行的是 A．  △H＜0 B．  △H＜0 C．  △H＞0 D．  △H＞0 6．（24-25高二上·河南·期中）已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 7．（24-25高二上·河南·期中）研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是 A．若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行 B．反应在低温下能自发进行，则该反应的 C．反应的 D．温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行 8．（24-25高二上·河南周口·期中）自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A．、时是熵减反应 B．的反应在任何温度下都能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D．可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 9．（23-24高二上·河南郑州·期末）下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A．反应  ΔH>0能否自发进行与温度有关 B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 10．（23-24高二上·河南信阳·期中）已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 【解析】反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH>0，故选A。 地 城 考点03 工业合成氨 1．（24-25高二上·河南·期中）下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 2．（23-24高二上·河南信阳·期中）下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．原料气必须经过净化的主要目的是为了防止合成的氨不纯 B．实际生产中，将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件 3．（23-24高二上·河南·期中）已知 ，工业上采用铁触媒作该反应的催化剂。下列说法错误的是 A．1 mol与3 mol混合后充分反应放出的热量小于92.4 kJ B．铁触媒能改变合成氨的反应历程，也能改变反应的焓变 C．工业上选择温度为400~500 ℃，是因为该温度下铁触媒的活性最大 D．铁触媒能加快合成氨的反应速率，是因为单位体积内活化分子数目增多 4．（24-25高二上·河南·期中）下列做法与工业生产实际不相符的是 A．合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求 B．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C．合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响 D．冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 5．（23-24高二上·河南信阳·期末）下列有关化学工业的说法正确的是 A．硫酸工业生产采用常压，是因为在常压下的转化率已经很高了 B．硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好 C．合成氨工业，在提高速率和原料的转化率上对温度的要求是一致的 D．合成氨工业采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $