2.3 化学反应的方向（5大题型专练，黑吉辽蒙专用） 化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“概念→单一判据→复合判据→应用”为逻辑链，系统构建化学反应方向判断方法体系，通过典例与变式实现知识迁移。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |自发过程与自发反应|1典例+3变式|定义辨析（自发/非自发条件及方向性）|从生活实例抽象概念，建立“自发有趋势但未必发生”认知| |反应方向与焓变|1典例+3变式|焓判据（ΔH<0倾向自发，非唯一因素）|单一能量因素分析，明确焓变局限性| |反应方向与熵变|1典例+3变式|熵判据（熵增倾向自发，状态影响熵值）|混乱度概念引入，补充焓变未覆盖的体系无序性因素| |复合判据判断方向|1典例+3变式|ΔG=ΔH-TΔS（<0自发，=0平衡，>0非自发）|整合焓变、熵变与温度，形成综合判断模型| |判据应用|1典例+3变式|结合ΔH、ΔS符号及温度分析反应自发性|综合运用判据解决实际反应方向问题，体现科学思维|

第三节 化学反应的方向（题型突破·举一反三） ▌题型01 自发过程与自发反应 1.自发过程 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就可以自动进行的过程，而且有方向性。例如，水总是自发地从高处流向低处，而相反的过程却不能自发进行。 非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。 ①在一定条件下，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是非自发的。 ②“自发”是一定条件下的自发，条件变了可能由原来的“自发”变成“非自发” ③“自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，“非自发”也不代表不能发生。 2.自发反应 在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能）帮助，就能自动进行的反应。 【典例1】C 【变式1-1】D 【变式1-2】D 【变式1-3】B ▌题型02 化学反应的方向与焓变 焓判据：△H < 0 的反应有自发进行的倾向，即 放热 反应有自发进行的倾向； △H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O 焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 【典例2】B 【变式2-1】C 【变式2-2】C 【变式2-3】C ▌题型03 化学反应的方向与熵变 熵(S)是用来描述 体系混乱度 的物理量，用S表示。反应的熵变是指在一定条件下， 反应产物的总熵和反应物总熵之差 ，单位是J·mol-1·K－1 。体系的无序程度 越大 ，体系的熵值就 越大 。 对于同一物质的不同状态，其熵值：气体 > 液体 > 固体 熵判据：体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS ＞ 0，反应有自发的倾向。 【典例3】B 【变式3-1】A 【变式3-2】A 【变式3-3】C ▌题型04 复合判据判断化学反应进行方向 1.复合判据：△G = △H - T△S △G = △H - T△S ＜ 0 反应 能 自发进行 △G = △H - T△S ＞ 0 反应 不能 自发进行 △G = △H - T△S ＝ 0 反应达到平衡状态 2.具体分析： △H △S △G 反应在该状况下能否自发进行 <0 >0 <0 自发进行 >0 <0 >0 不自发进行 <0 <0 低温时<0，高温时>0 低温自发，高温不自发 >0 >0 低温时>0，高温时<0 低温不自发，高温自发 【典例4】B 【变式4-1】A 【变式4-2】D 【变式4-3】B ▌题型05 化学反应方向判据的应用 ∆H < 0 有利于反应自发进行,但自发反应不一定要 ∆H < 0 很多自发的化学反应都是熵增的过程，即ΔS＞0；但有些 熵减的过程 也可自发进行，即ΔS＜0 故判断反应是否自发，需要综合焓判据、熵判据。 【典例5】B 【变式5-1】A 【变式5-2】A 【变式5-3】C / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学反应的方向（题型突破·举一反三） 题型01 自发过程与自发反应 题型02 化学反应的方向与焓变 题型03 化学反应的方向与熵变 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 题型05 化学反应方向判据的应用 ▌题型01 自发过程与自发反应 1.自发过程 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就可以自动进行的过程，而且有方向性。例如，水总是自发地从高处流向低处，而相反的过程却不能自发进行。 非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。 ①在一定条件下，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是非自发的。 ②“自发”是一定条件下的自发，条件变了可能由原来的“自发”变成“非自发” ③“自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，“非自发”也不代表不能发生。 2.自发反应 在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能）帮助，就能自动进行的反应。 【典例1】下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 【答案】C 【详解】A．扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意； B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意； C．电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意； D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意； 综上所述答案为C。 【变式1-1】化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A．墨汁加到清水中使整杯水变黑 B．水在0℃以下结为冰 C．水从高处往低处流 D．石灰石转化为生石灰 【答案】D 【详解】A．墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意； B．水的凝固点为0℃，水在常温下是液体，水在0℃以下结为冰，是自发进行的物理变化，B不符合题意； C．水从高处往低处流，是能量降低的过程，是自发进行的变化，C不符合题意； D．石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，该变化过程不是自发进行的，D符合题意； 故选D。 【变式1-2】自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是 A．云开雾散旭风暖 B．飞流直下三千尺 C．雪消门外千山绿 D．欲渡黄河冰塞川 【答案】D 【详解】A．云散开后太阳光照射可使雾蒸发，不需要外力作用，是自发过程，A不选； B．水从势能高的向低的流下，不需要外力，是自发过程，B不选； C．春天到了温度升高，雪融化，是自发过程，C不选； D．想渡过被冰覆盖的黄河，需要借助外力，不是自发过程，D选； 故选：D。 【变式1-3】下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．加热铁棒一端，热量传向另一端 【答案】B 【详解】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意； C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意； D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意； 故选B。 ▌题型02 化学反应的方向与焓变 焓判据：△H < 0 的反应有自发进行的倾向，即 放热 反应有自发进行的倾向； △H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O 焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 【典例2】（25-26高二上·吉林·期末）下列说法不正确的是 A．墨汁加到清水中使整杯水变黑属于自发过程 B．自发反应的焓一定增大，非自发反应的焓一定减小 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．反应能自发进行，则该反应的 【答案】B 【详解】A．墨汁扩散到水中是熵增过程，符合自发过程的定义；A正确。 B．自发反应不一定焓增大（如放热反应ΔH<0），非自发反应不一定焓减小（如吸热反应ΔH>0），该说法过于绝对；B错误。 C．反应C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g)的ΔS>0（气体分子数增加），常温下不能自发说明ΔG>0，由ΔG = ΔH - TΔS > 0 且 ΔS>0 可得ΔH > TΔS > 0，故ΔH>0；C正确。 D．反应2Mg(s) + CO₂(g) = C(s) + 2MgO(s)的ΔS<0（气体被消耗），能自发说明ΔG<0，由ΔG = ΔH - TΔS < 0 且 ΔS<0 可得ΔH < TΔS < 0，故ΔH<0；D正确。 故答案选B。 【变式2-1】下列过程的方向能用焓判据判断的是 A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．水蒸气凝结成水 D． 【答案】C 【详解】A．湿的衣服经过晾晒变干，是吸热过程，自发进行是因为，能用熵判据判断，不能用焓判据判断，故不选A； B．硝酸铵溶于水吸热，自发进行是因为，能用熵判据判断，不能用焓判据判断，故不选B； C．水蒸气凝结成水放热，能用焓判据判断，故选C； D．，反应自发进行的原因是，能用熵判据判断，不能用焓判据判断，故不选D； 选C。 【变式2-2】下列过程的方向只是焓变作用的是 A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．HNO3(g)＋NH3(g)＝NH4NO3(s) D．黑火药爆炸 【答案】C 【详解】A．湿的衣服经过晾晒变干过程中吸收能量、熵增大，应用熵变解释，故A项不选； B．硝酸铵溶于水会电离出铵根离子和硝酸根离子，体系熵值增大，该过程是吸热过程，该过程能够自发进行，说明熵变大于焓变，故B项不选； C．HNO3(g)＋NH3(g)＝NH4NO3(s)是放热反应，且体系熵减小，但该反应能够自发进行，说明焓变大于熵变，故C项选； D．黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应是放热反应，且反应过程中体系熵增加，说明该反应方向由熵变和焓变共同作用，故D项不选； 综上所述，上述过程的方向只是焓变作用的是C项，故答案为C。 【变式2-3】 下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的焓一定增大，非自发反应的焓一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【详解】A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误； B．有的放热反应是自发反应，也有吸热反应是自发反应，自发反应的焓不一定增大，非自发反应的焓也不一定减小，故B错误； C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确； D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。 答案选C。 ▌题型03 化学反应的方向与熵变 熵(S)是用来描述 体系混乱度 的物理量，用S表示。反应的熵变是指在一定条件下， 反应产物的总熵和反应物总熵之差 ，单位是J·mol-1·K－1 。体系的无序程度 越大 ，体系的熵值就 越大 。 对于同一物质的不同状态，其熵值：气体 > 液体 > 固体 熵判据：体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS ＞ 0，反应有自发的倾向。 【典例3】（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．同温同压下，均为气态的等物质的量的物质，分子组成越复杂熵值越大，分子结构比更复杂，故，A错误； B．同温同压下同状态的同种物质，物质的量越大混乱度越大、熵值越高，故，B正确； C．等物质的量的同种物质，熵值满足气态>液态>固态，故，C错误； D．等物质的量的同种物质，固体粒子排列有序，水溶液中离子自由移动混乱度更大，故，D错误； 故选B。 【变式3-1】下列说法正确的是 A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B．放热反应都能自发进行 C．蔗糖在水中的溶解是熵减的过程 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 【答案】A 【详解】A．冰为固态时水分子排列有序，融化成液态水时，分子混乱度增大，熵值升高，属于熵增过程，A正确； B．反应自发进行的复合判据为，放热反应仅满足，若反应为熵减反应，高温下可能出现，无法自发进行，B错误； C．蔗糖固体溶解于水时，由有序的晶体结构变为分散在溶液中的自由移动分子，体系混乱度增大，属于熵增过程，C错误； D．该反应反应物为3mol气态物质，生成物为液态水，后气体分子数减少，体系混乱度降低，因此，反应能自发进行是因为，D错误； 故选A。 【变式3-2】下列说法中，正确的是 A．同一物质，S(g) > S(l) > S(s) B．固体溶解是一个熵减小的过程 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．能够自发进行的反应一定是放热反应 【答案】A 【详解】A．同一物质的混乱度气态大于液态，液态大于固态，熵是衡量系统混乱度的物理量，故，A正确； B．固体溶解时，构成固体的粒子分散到溶剂中，系统混乱度增大，属于熵增过程，B错误； C．反应能否自发进行由复合判据决定，时反应可自发进行，熵增不是唯一判断依据，部分熵减反应在低温下也可自发进行，C错误； D．根据复合判据，部分吸热反应（）若熵变，在高温下也可满足自发进行，因此自发反应不一定是放热反应，D错误； 故选A。 【变式3-3】下列对熵变的判断中不正确的是 A．少量的食盐溶于水中： B．碳和氧气反应生成CO(g)： C．气态水变成液态水： D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)： 【答案】C 【详解】A．食盐溶解于水时，氯化钠固体解离为自由移动的离子，体系混乱度增大，，A正确； B．碳和氧气反应生成CO的反应为，反应后气体物质的量增大，体系混乱度增大，，B正确； C．气态水变成液态水，分子运动受限，体系混乱度减小，，题干判断，C错误； D．固体受热分解生成气体，体系混乱度明显增大，，D正确； 故答案为C。 ▌题型04 复合判据判断化学反应进行方向 1.复合判据：△G = △H - T△S △G = △H - T△S ＜ 0 反应 能 自发进行 △G = △H - T△S ＞ 0 反应 不能 自发进行 △G = △H - T△S ＝ 0 反应达到平衡状态 2.具体分析： △H △S △G 反应在该状况下能否自发进行 <0 >0 <0 自发进行 >0 <0 >0 不自发进行 <0 <0 低温时<0，高温时>0 低温自发，高温不自发 >0 >0 低温时>0，高温时<0 低温不自发，高温自发 【典例4】（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．气体分子数从2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意； B．气体分子数从2减至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH−TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从4减至2，ΔS<0，但ΔH<0，低温时ΔG可能<0，反应可自发，C不符合题意； D．气体分子数从0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高温时ΔG可能<0，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 【变式4-1】（24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）对于反应，下列条件有利于该反应自发进行的是 A．低温 B．高温 C．任意温度 D．高温低压 【答案】A 【详解】反应、，据可知，低温有利于该反应自发进行，故答案为：A。 【变式4-2】（25-26高二上·辽宁阜新·期中）关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A．能自发进行的反应一定是熵增的过程 B．自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行 C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0 【答案】D 【详解】A．能自发进行的反应不一定是熵增过程，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，若ΔH＜0(即放热反应)，即使ΔS＜0(即熵减)也可能低温下自发，A错误； B．ΔG＜0仅表明反应在热力学上能够自发进行，但反应速率由动力学因素(如活化能)决定，与ΔG无关，B错误； C．放热反应(ΔH＜0)不一定是自发的，若ΔS为负且温度较高，可能导致ΔG＞0；吸热反应(ΔH＞0)在ΔS足够大时高温下也可自发，C错误； D．NH4Cl分解为气体导致熵增(ΔS＞0)，室温下不自发(ΔG＜0)，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0可推ΔH＞0，D正确； 故答案为：D。 【变式4-3】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．，的反应在温度低时不能自发进行 C．硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D．在常温下能自发进行，则该反应的 【答案】B 【详解】A．∆H-T∆S＜0的反应可自发进行，则某吸热反应(∆H＞0)能自发进行，因此该反应是熵增(∆S＞0)反应，故A正确； B．、的反应在任何温度下都满足∆H-T∆S＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故B错误； C．硝酸铵溶于水的过程是溶解后电离出自由移动离子的过程，体系的混乱度增大，熵变∆S>0，能自发进行，故C正确； D．由化学计量数可知该反应是气体分子数减小的反应则∆S＜0，在常温下能自发进行，则该反应是焓减的反应即∆H＜0，故D正确； 故选：B。 ▌题型05 化学反应方向判据的应用 ∆H < 0 有利于反应自发进行,但自发反应不一定要 ∆H < 0 很多自发的化学反应都是熵增的过程，即ΔS＞0；但有些 熵减的过程 也可自发进行，即ΔS＜0 故判断反应是否自发，需要综合焓判据、熵判据。 【典例5】下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该反应生成气体，熵增（），室温下不能自发说明，故，A错误； B．若x=3，反应气体减少（），但，低温时主导，满足，x可以等于3，B正确； C．反应气体增加（），高温下自发需，此时应，C错误； D．且反应自发，需且高温下，D错误； 故答案选B。 【变式5-1】（24-25高二上·吉林·阶段检测）某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A．     B．     C．     D．     【答案】A 【详解】A．反应的、ΔS＞0，由＜0可知，在高温下能自发进行，A符合题意； B．反应的、ΔS＜0，由＜0可知，在低温下能自发进行，B不符合题意； C．反应的、ΔS＜0，由＜0可知，在低温下能自发进行，C不符合题意； D．反应的、ΔS＞0，由＜0可知，在任何条件下都能自发进行，D不符合题意； 故选A。 【变式5-2】反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A．， B．， C．， D．， 【答案】A 【详解】反应后体系中物质的总能量升高，说明该反应是吸热反应，，因为反应在高温下能自发进行，根据时反应可自发，可知； 选A。 【变式5-3】反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 【答案】C 【详解】A．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0，A错误； B．由A可知，ΔH>0，B错误； C．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0；反应中气体的物质的量增加，ΔS>0，C正确； D．由C可知，ΔS>0；ΔH>0，ΔS<0的反应在任何温度下反应都不能自发进行，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学反应的方向（题型突破·举一反三） 题型01 自发过程与自发反应 题型02 化学反应的方向与焓变 题型03 化学反应的方向与熵变 题型04 复合判据判断化学反应进行方向 题型05 化学反应方向判据的应用 ▌题型01 自发过程与自发反应 1.自发过程 自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就可以自动进行的过程，而且有方向性。例如，水总是自发地从高处流向低处，而相反的过程却不能自发进行。 非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。 ①在一定条件下，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是非自发的。 ②“自发”是一定条件下的自发，条件变了可能由原来的“自发”变成“非自发” ③“自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，“非自发”也不代表不能发生。 2.自发反应 在一定条件（温度、压强）下不需外界（光、电能）帮助，就能自动进行的反应。 【典例1】下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 【变式1-1】化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A．墨汁加到清水中使整杯水变黑 B．水在0℃以下结为冰 C．水从高处往低处流 D．石灰石转化为生石灰 【变式1-2】自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是 A．云开雾散旭风暖 B．飞流直下三千尺 C．雪消门外千山绿 D．欲渡黄河冰塞川 【变式1-3】下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．加热铁棒一端，热量传向另一端 ▌题型02 化学反应的方向与焓变 焓判据：△H 0 的反应有自发进行的倾向，即 反应有自发进行的倾向； △H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O 焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 【典例2】（25-26高二上·吉林·期末）下列说法不正确的是 A．墨汁加到清水中使整杯水变黑属于自发过程 B．自发反应的焓一定增大，非自发反应的焓一定减小 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．反应能自发进行，则该反应的 【变式2-1】下列过程的方向能用焓判据判断的是 A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．水蒸气凝结成水 D． 【变式2-2】下列过程的方向只是焓变作用的是 A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．HNO3(g)＋NH3(g)＝NH4NO3(s) D．黑火药爆炸 【变式2-3】 下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的焓一定增大，非自发反应的焓一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 ▌题型03 化学反应的方向与熵变 熵(S)是用来描述 体系混乱度 的物理量，用S表示。反应的熵变是指在一定条件下， 反应产物的总熵和反应物总熵之差 ，单位是J·mol-1·K－1 。体系的无序程度 ，体系的熵值就 。 对于同一物质的不同状态，其熵值：气体 液体 固体 熵判据：体系的混乱度（即熵值） ， ΔS 0，反应有自发的倾向。 【典例3】（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D． 【变式3-1】下列说法正确的是 A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B．放热反应都能自发进行 C．蔗糖在水中的溶解是熵减的过程 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 【变式3-2】下列说法中，正确的是 A．同一物质，S(g) > S(l) > S(s) B．固体溶解是一个熵减小的过程 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．能够自发进行的反应一定是放热反应 【变式3-3】下列对熵变的判断中不正确的是 A．少量的食盐溶于水中： B．碳和氧气反应生成CO(g)： C．气态水变成液态水： D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)： ▌题型04 复合判据判断化学反应进行方向 1.复合判据：△G = △H - T△S △G = △H - T△S ＜ 0 反应 自发进行 △G = △H - T△S ＞ 0 反应 自发进行 △G = △H - T△S ＝ 0 反应达到平衡状态 2.具体分析： △H △S △G 反应在该状况下能否自发进行 <0 >0 <0 进行 >0 <0 >0 进行 <0 <0 低温时<0，高温时>0 低温自发，高温不自发 >0 >0 低温时>0，高温时<0 低温不自发，高温自发 【典例4】（25-26高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A． B． C． D． 【变式4-1】（24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）对于反应，下列条件有利于该反应自发进行的是 A．低温 B．高温 C．任意温度 D．高温低压 【变式4-2】（25-26高二上·辽宁阜新·期中）关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A．能自发进行的反应一定是熵增的过程 B．自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行 C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0 【变式4-3】（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．，的反应在温度低时不能自发进行 C．硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D．在常温下能自发进行，则该反应的 ▌题型05 化学反应方向判据的应用 ∆H < 0 有利于反应自发进行,但自发反应不一定要 ∆H < 0 很多自发的化学反应都是熵增的过程，即ΔS＞0；但有些 熵减的过程 也可自发进行，即ΔS＜0 故判断反应是否自发，需要综合焓判据、熵判据。 【典例5】下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】（24-25高二上·吉林·阶段检测）某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A．     B．     C．     D．     【变式5-2】反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为 A．， B．， C．， D．， 【变式5-3】反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 / 学科网（北京）股份有限公司 $