32 专项突破提升(三) 质量守恒定律及其应用-【学霸笔记·初中同步练习分层卷】2025-2026学年新教材八年级全一册化学（鲁教版五四制2024）

专项突破提升(三) 质量守恒定律及其应用 (时间：60分钟　 满分：30分) 考点一　质量守恒定律的理解及验证 1．(1.5分)下列现象能用质量守恒定律解释的是(　D　) A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．酒精敞口放置质量减轻 C．饱和食盐水升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 2．(7分)(科学探究与实践)根据以下实验方案，探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，请将你的思考及实验结果写在短线处。 【猜想假设】 猜想1：相等；猜想2：　不相等　。 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜单质；②稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【实验探究】 实验方案 方案一 方案二 实验 装置 实验 过程 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，用砝码调至平衡 取下烧杯，将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是　铁钉表面有红色物质出现　、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其放回托盘天平，天平的指针　不　(填“向左”“向右”或“不” )偏转 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针　向右　(填“向左”“向右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方程式： 　Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【反思评价】 你认为猜想　2　是错误的，方案二无法证明猜想1的其原因是　实验过程没有在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸出，导致反应后再次称量时质量减小　。 考点二　质量守恒定律的应用 3．(1.5分)Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y＋3O2 2CO2＋3H2O。Y的化学式为(　D　) A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O 解析：由反应的化学方程式可知，反应前氧原子个数为6；反应后碳原子个数为2，氧原子个数为7，氢原子个数为6。所以Y中应含有2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子，所以Y的化学式为C2H6O。 4．(1.5分)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。 下列说法不正确的是(　B　) A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物 C．x＝0.4 g D．参与反应的乙、丁的质量比是4∶1 解析：由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量为7.6 g＋2.0 g＋0.2 g－3.2 g－5.8 g－0.4 g＝0.4 g。由此可知反应后乙的质量为0.4 g，反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减少，所以甲和乙是反应物，故A项正确；反应物与生成物均有两种，无法确定丙是否为化合物，故B项错误；由以上计算可知，反应后乙的质量为0.4 g，即x＝0.4 g，故C项正确；参与反应的乙、丁的质量比为(2.0 g－0.4 g)∶0.4 g＝4∶1，故D项正确。 5．(1.5分)一定条件下，四种物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表所示： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法不正确的是(　B　) A．a＝10 B．该反应属于化合反应 C．Z为化合物 D．Y、W两种物质改变的质量比为22∶9 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则有5 g＋2.2 g＋16.2 g＋0.9 g＝a g＋4.4 g＋8.1 g＋1.8 g，a＝10，故A项正确；反应后，X、Y、W的质量增加，是生成物，Z的质量减小，是反应物，该反应可表示为Z―→ X＋Y＋W，属于分解反应，同时可知Z为化合物，故B项不正确、C项正确；Y、W两种物质改变的质量比为(4.4 g－2.2 g)∶(1.8 g－0.9 g)＝22∶9，故D项正确。 6．(1.5分)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(　C　) 　 A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中消耗甲、乙两物质的质量比是14∶3 D．丁物质一定是该反应的催化剂 解析：由图可知，反应后，甲的质量减小，是反应物，故A项不正确；反应后乙物质的质量分数为1－42%－40%－10%＝8%，故B项不正确；该化学反应中消耗甲、乙两物质的质量比为(70%－42%)∶(14%－8%)＝14∶3，故C项正确；化学反应前后，丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D项不正确。 7．(1.5分)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(　A　) A．x＝14 B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 解析：由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，有20＋3＋5＋3＝3＋3＋x＋11，解得x＝14，故A项正确；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B项错误；反应前后甲的质量减少了20 g－3 g＝17 g，故甲是反应物，反应前后丙的质量增加了14 g－5 g＝9 g，故丙是生成物，丁的质量增加了11 g－3 g＝8 g，故丁也是生成物，所以该反应为甲分解生成丙和丁，因此甲不可能是单质，故C项错误；因无法确定化学计量数之比，所以无法推知各物质之间的相对分子质量之比，故D项错误。 8．(1.5分)某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是(　C　) A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3∶14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28∶17 解析：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为3X＋Y―→ 2Z，因此Z一定是化合物，故A正确；由图2可知，参加反应的Y的质量为72 g－44 g＝28 g，生成Z的质量为34 g，由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为34 g－28 g＝6 g，即参加反应的X与Y的质量比为6∶28＝3∶14，故B正确；由推得的化学反应方程式可知，反应前后分子总数由4变为2，故C错误；由化学反应方程式可知，Y与Z的化学计量数之比为1∶2，再根据参加反应的Y与Z的质量比为28∶34计算，得Y与Z的相对分子质量之比为(28÷1)∶(34÷2)＝28∶17，故D正确。 9．(1.5分)科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下。下列说法错误的是(　C　) A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B．该反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O C．生成物丙和丁的质量比为1∶1 D．该反应有助于实现“碳中和” 解析：生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数为×100%＝37.5%，故A项正确；由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，故B项正确；生成物丙和丁的质量比为(12＋16＋1×4)∶(16＋1×2)＝16∶9，故C项错误；该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故D项正确。 10．(1.5分)甲烷-硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是(　B　) A．乙物质的化学式为H2O B．反应前后原子种类不变 C．该反应属于化合反应 D．反应前后氢元素的化合价不变 解析：乙分子中含有2个氢原子和1个硫原子，写作H2S，故A项不正确；化学反应遵循质量守恒定律，故B项正确；两种化合物反应，生成一种单质和另一种化合物，不是化合反应，故C项不正确；甲烷和硫化氢中氢元素的化合价均为＋1价，氢气中氢元素的化合价为0，化合价发生变化，故D项不正确。 11．(1.5分)我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键的步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(　A　) A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子个数比为1∶1 C．反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 D．根据质量守恒定律，反应物氢气前的化学计量数为3 解析：化学反应都遵循质量守恒定律，故A项不正确；根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，则生成的甲醇和水的分子个数比为1∶1，故B项、D项正确；化学反应前后催化剂ZnO-ZrO2的质量和化学性质不变，故C项正确。 12．(1.5分)如图所示是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是(　C　) A．装置中发生反应的化学方程式为NO＋CO=== CO2＋N2 B．该反应属于化合反应 C．反应前后各原子的种类不变 D．参加反应的两物质的粒子个数比为2∶3 13．(1.5分)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是(　B　) A．该反应可能为化合反应 B．x的取值范围：0≤x≤40 C．y≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲和丁的质量比为2∶1 14．(5分)某实验小组探究了溶液浓度对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围内)，绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图2所示。 图1 图2 实验编号 H2O2的质量分数/% H2O2溶液的体积/mL 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制) (1)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是　过氧化氢溶液浓度越高，分解速率越快　。 (2)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(H2O2溶液的密度取1.0 g/mL)。 解：参与反应的过氧化氢的质量为10 mL×1.0 g/mL×3.4%＝0.34 g，设生成氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 0.34 g x ＝ x＝0.16 g 答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16 g。 (3)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。 答案： 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $