21 第五单元成果展示 定量研究化学反应-【学霸笔记·初中同步练习分层卷】2025-2026学年新教材八年级全一册化学（鲁教版五四制2024）

第五单元成果展示 定量研究化学反应 (时间：60分钟　满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12 N－14　O－16　S－32　Cu－64　Ag－108 Hg－201 一、选择题(每题1.5分，共15分) 1．下列对质量守恒定律的理解正确的是(　B　) A．煤燃烧后产生的煤渣质量一定与反应前煤的质量相等 B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大 C．100 g水与100 g酒精混合后，质量小于200 g D．1 g 氢气在9 g 氧气中完全燃烧生成了10 g水 2．下列由化学方程式2Hg＋O2 2HgO获取的信息中，不正确的是(　D　) A．反应条件是加热 B．反应物是汞和氧气 C．生成物是氧化汞 D．参加反应的汞与氧气的质量比为2∶1 3．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为CaCO3 CaO＋CO2↑。下列关于该化学方程式的说法正确的是(　B　) A．该化学方程式读作“碳酸钙等于氧化钙加二氧化碳” B．该反应的条件为高温，生成物为氧化钙和二氧化碳 C．“↑”可以省略不写 D．每1份质量的碳酸钙在高温的条件下反应生成1份质量的氧化钙和1份质量的二氧化碳 4．敦煌壁画闻名世界。文物专家在修复发黑的壁画时，发生的化学反应之一为PbS＋4H2O2 === PbSO4＋4X，则物质X的化学式是(　B　) A．H2 B．H2O C．H2S D．SO2 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量都不变。反应前铅、硫、氢、氧原子的个数分别为1、1、8、8，反应后已知的生成物中铅、硫、氢、氧原子的个数分别为1、1、0、4，则X的化学式为H2O。 5．甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法或化学方程式的书写错误的是(　C　) A．CH3OCH3＋3O2 2CO2＋3H2O B．丙、丁均为氧化物 C．反应前后分子的种类和数目保持不变 D．甲醚的元素组成与乙醇(C2H5OH)相同 解析：根据反应的微观示意图得出该反应的化学方程式为CH3OCH3＋3O2 2CO2＋3H2O，故A正确；丙为CO2，丁为H2O，两者都是氧化物，故B正确；根据微观示意图可知，反应前后分子的种类和数目都发生了改变，故C错误；甲醚与乙醇的元素组成相同，故D正确。 6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表所示。下列说法中，不正确的是(　B　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 A．反应后甲的质量为13 g B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量比为1∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量比如图所示。下列说法正确的是(　C　) A．丙可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于丙的质量 8．防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面会形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气、②氧气、③二氧化碳、④水、⑤二氧化硫中的(　B　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目不变。锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，肯定还有二氧化碳(提供碳元素、氧元素)和水(提供氢元素、氧元素)，如果只有这3种物质反应，则反应的符号表达式为Cu＋H2O＋CO2―→ Cu2(OH)2CO3，原子数目反应前后不相等，因此还有其他物质参加反应，题中符合的物质只有氧气，故B符合题意。 9．取24.8 g 过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化(已知：2Ag2O2 2Ag2O＋O2↑，2Ag2O 4Ag＋O2↑)，产生3.2 g O2，固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应的固体均为纯净物)。下列说法错误的是(　D　) A．X→Y过程中，发生的反应为2Ag2O2 2Ag2O＋O2↑ B．Y→Z过程中，物质没有发生化学变化 C．Z点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27∶2 D．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4 g 解析：由题目信息分析可知，X→Y过程中发生的反应为2Ag2O2 2Ag2O＋O2↑，故A正确；Y→Z过程中，固体的质量没有发生改变，没有新物质生成，未发生化学变化，故B正确；Z→W过程中发生的反应为2Ag2O 4Ag＋O2↑，所以Z点对应的固体是氧化银，该物质中银元素和氧元素的质量比为(108×2)∶16＝27∶2，故C正确；X→Y过程中，产生的氧气质量为24.8 g－23.2 g＝1.6 g，又因整个过程一共产生3.2 g 氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为3.2 g－1.6 g＝1.6 g，故D错误。 10．某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11∶9，该无色气体不可能是(　B　) A．CH4 B．CH4、H2分子个数比为1∶2的混合气体 C．CO、H2分子个数比为1∶2的混合气体 D．CH4、CO、H2分子个数比为1∶1∶2的混合气体 解析：根据题意分析计算可知，生成的二氧化碳与水分子的个数比为∶＝1∶2，即生成物中碳、氢原子个数比为(1×1)∶(2×2)＝1∶4；根据质量守恒定律可知，无色气体中碳、氢原子个数比也为1∶4，则无色气体可能是CH4或CO、H2分子个数比为1∶2的混合气体或CH4、CO、H2分子个数比为1∶1∶2的混合气体。 二、填空题(共13分) 11．(4分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是　B　(填字母序号)。 ①原子数目　②分子数目　③元素种类 ④物质种类　⑤原子种类　⑥物质总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为　2Mg＋O2_ 2MgO　，若固体质量变化如图1所示，则m2与m1之差表示　参加反应的氧气　的质量。 　　　 图1　　　　　　　　　图2 (3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，做此实验时，需要在实验台上放一个　陶土网　。 12．(5分)对知识的“类比类推”是学习化学的一种常用方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应： ①C＋O2 CO2； ②2CO＋O2 2CO2； ③CH4＋2O2 2H2O＋CO2； ④C2H5OH＋3O2 3H2O＋2CO2。 (1)通过分析，我们发现①和②都属于　化合　(填基本反应类型)反应。 (2)通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是①　都有氧气参与　，②　反应条件都是点燃　，③　都有二氧化碳气体生成(合理即可)　。 (3)化学反应2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑与上述四个反应也有相似之处，你认为相似之处是　生成物中都有二氧化碳气体(合理即可)　。 13．(4分)工业上生产硝酸的反应之一是将氨气催化氧化，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示： (1)由“”构成的物质中，“”与“”代表的元素的质量比为　14∶3　，“”代表的元素，在该物质中化合价为　－3　价。 (2)该反应的化学方程式为　4NH3＋5O2_ 4NO＋6H2O　，该反应过程共涉及　2　种氧化物。 解析：(1)由“”构成的物质为氨气，其中氮元素和氢元素的质量比是14∶(1×3)＝14∶3。在氨气中，氢元素的化合价为＋1价，则氮元素的化合价为－3价。(2)根据氧化物的定义可知，图中两种生成物均属于氧化物。 三、实验与探究题(共6分) 14．为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图所示的实验。请回答下列问题。 (1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是　防止锥形瓶底炸裂　。 (2)燃烧前称量：锥形瓶的总质量为27.0 g，则图中托盘天平中游码的读数为　2.0　g。 (3)白磷燃烧过程中观察到的现象是　产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大后缩小　。 (4)反应结束后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是　装置漏气(或锥形瓶未冷却等，合理即可)　(写一种即可)。 (5)反思：白磷燃烧　遵循　(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律，理由是　化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化　(从微观上解释)。 四、计算题(共16分) 15．(8分)氢气是理想的清洁能源。如图所示为氢能源利用的示意图。 (1)光催化制氢设备中的原料是　H2O　 (填化学式)。 (2)汽车动力箱中一次可加入50 kg水，经过催化，理论上最多可制得氢气的质量为多少？(结果保留一位小数) 解：设理论上最多可制得氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑＋O2↑ 36 4 50 kg x ＝ x≈5.6 kg 答：经过催化，理论上最多可制得氢气的质量为5.6 kg。 16．(8分)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不参与反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验：取30 g 孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸(H2SO4)分成四等份，分4次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如表所示。 — 加稀硫酸前 加入稀硫酸的次数/次 1 2 3 4 烧杯内稀硫酸的质量/g 0 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量/g 30 77.8 125.6 174.5 224.5 请计算下列问题： (1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 === 2CuSO4＋CO2↑＋　3H2O　。 (2)该反应中生成气体的质量是　5.5　g。 (3)参加反应的H2SO4的质量。(写出计算过程) 解：设参加反应的H2SO4的质量为x。 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 === 2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 196 44 x 5.5 g ＝ x＝24.5 g 答：参加反应的H2SO4的质量为24.5 g。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $