广西壮族自治区玉林市多校联考2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

2025年9月高二五校联考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56Cu-64 一、单项选择题（每小题3分，共42分） 1、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速串无关的是（) A.食盐中添加碘酸钾 B.铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀 C.医护人员冷藏存放流感变苗 D.家用铁锅、铁铲等密具保持干燥 2、工业上常用NaCI0处理氨氮废水，其原理为：3 NaCIo+2N旺=N+3NaC1+3HO,下列有 关说法正确的是() A.”C和C互为同素异形体 B,H属于弱电解质 C.水分子的球棍模型：。0 D.Nacl的电子式为：a[::] 3、反应X(g)=Y(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是() A稳定性：X<Y ◆能量 B.该反应要发生一定需要加热 C.X (g)=Y (g)AH=(E2-E1)kJ/mol D.盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化过程与该图相似 r() 质应历难 4设为阿伏如德罗常数的值，下列说法正确的是( A.1moN和3mo班充分反应生成1moN压时转移电子数为3N B.1L1molL的亚溶液中含有H数目为NA C.64gCu与足量S完全反应转移的电子数为2N D.常温下，56g铁片投入足量浓S0,中生成八个S02分子 5、下列能说明CHC00H是弱电解质的是() A.C迅C0OH溶液的导电能力比盐酸的弱 B.CHC0OH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.0.1molL1的CC00H溶液中，氢离子的浓度约为0.001molL D.CH COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 6、下列实验方案能达到实验目的的是( KSCN KC NO和N,混合气体 号名液 麟梦 L比较度酸和吐酸 B标充被度时化季 C验证增大生成物浓度D.探究反应物的接触面积 的酸性张弱 反京过象的野响 对化学平衡的形响 对反立连象的形响 高二化学试圆郭1页共7页 7、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是() A.“0点木导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B.b点时醋酸电离程度最大 C.c点溶液中加入CHC0ONa固体可使c(CHCO0)增大、c(H+)减小 D,a、b、c三点溶液用1moL氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 8、下列电离方程式或离子方程式正确的是() A.HS气体溶于水后的电离方程式：HS一2+S B.醋酸铵在水中的电离方程式：CHCOO田4一CHCoo·+NH C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式： 2M0r+5Cz02+16阻+=2Mm2+10C02t+80 D.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的高子方程式： S02+2组+=S1+802t+H0 9、下列实验操作、现象、结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 取2mL0.5 moV/LCuCl溶液于试管 加热后溶液变为 [Ca压o)]P*+4Ct→[CuC] 中，加热 黄绿色 +4H0的△D0 向2mL5%Hz02溶液中分别滴加5 加入M血O4溶液 滴等浓度的FeC和MnO,溶液 的反应更剧烈 OMnO,比FeCb催化效果好 容器中气体颜色 温度不变，扩大盛有NO2和NO4 平衡2NO2(8)≠N,0,(8先正 混合气体的密闭容器体积 先变浅后变深，但 比原来的浅 向移动再逆向移动 取1ml0.1 mol-L'K灯溶液于试管中，加 D 入5mL0.Imol-LFeCl,溶液，充分反 溶液变血红色 I与FcCb的反应存在限度 应后滴入5滴15%的KSCN溶液 10、某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是（ A.该有机物中有4种官能团 CH-CH B.1mol该有机物能与2 mol NaOH反应 1 一CH一COoH C.该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液提色的官能团有2种 D,该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 高二化学试超第2页共7页 11、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2C0(N),+30,=2C0,+2N,+4H,0,电池 装置如图所示。下列说法正确的是（) 负國 A.该装置能够在高温下工作 B.装置工作时，电流由电极b沿导线流向电极a C.b极发生的反应为：C00Nh一6c=C0++6 D.装置工作时，每消耗22.4L0z,电路中转移4恤ole 7H0 微生物C0 12、为理解离了化合物溶解过程的能量变化，可设想NC固体溶于水的过程分两步实现，示 意图如图，下列说法不正确的是（) ©● △a kJ.mol Na'(g).CI-(g) 扭00 8 △马-+4以ml 旅算端 扭，00 NaC周 Naag、cr(ag ANaC固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：ab一4 C根据各微粒的状态，可判断>0，b>0 D溶解过程的能量变化，与NaC圆体和NaC溶液中微粒间作用力的强弱有关 13、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是( 酸 HX HY HZ 浓度molL 02 0.9 0.9 09 电离度 02 0.1 03 0.5 电离常数 K K A.在相同温度下，电高常数：KPK>K B.在相同温度下，从DX的数据可以说明：K>K C.反应Z+Y=Y+忆能够发生 D.表格中两种浓度的HDX溶液中，从左至右cX)逐渐增大 高二化学试第3页共7页 14、一定温度下，将1mol人和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应 A(g)+B(g)户2C(g)+D(),5时达到平衡，在5、5时划分别改变反应的一个条件。 测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（) 1.e/mo- 0.75 0.50 0.25 h t/min A.若-2m血，则间=0.125mol化血 B.。时刻改变的条件是加入了催化剂 C.若6时刻开高了温度，则该反应的△日>0 D.若时刻后向体系中再充入A、B、C各mol,则V回Y倒 二、非选择题（共58分） 15、(共14分)硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验： I.测定Fe和F%(S0)发生归中反应的反应热。 (1)配制250mL0.1mol-L℉e2(S0,)溶液. 称取一定量F℃，(S0,)·6砥，0固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250mL.下列仪器 中，完成本实验一定不需要选择的是 (填仪器名称，下同可)：还缺少的玻璃 仪器是 (2)为测定Fc(S+Fg(S0,),(q)=3FcS0,(q)的焓变，甲同学设计了如下实验方案i. 方案 操作 在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉（过量），再加入100mL(1)中配 制好的0.1 nol-L-Fe2(S0功溶液，测定放出热量Q:计算反应热为△H 一玻璃 温度计 搅拌器 离二化学试圆 第4共7页 ①本实验中搅拌”的操作方法是 ,若把玻璃搅拌器误用为铜质搅 拌器，则计算结果△H1会 (填偏高、“偏低"或不变)。 ②乙同学为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是 基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ. 方案 操作 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入 100mL0.1 mol-L-CuS04溶液，测定放出热量QJ,计算反应热为AH: 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL(1)中配 制好的0.1 mol-LFc-(S0力溶液，测定放出热量Q,计算反应热为△H. ③根据方案ⅱ测定结果计算：Fe(S+Pe,(S0,)(aq3FeS0,(aq)AH= (用含△、 △的代数式表示)： Ⅱ.探究影响Cu和F心(SO,),反应速率的外界因素。 纯铜粉质量 0.1mol-L-Fez(SO4) 水的体积 水浴温度 测定铜粉完全溶解 实验 ·⑧ 溶液体积（回L) L ℃ 所用时间(min) 03 60 0 35℃ t 0.3 50 35℃ t女 Ⅲ 03 60 0 45℃ 6 (3)实验缸中，V= (4)设计实验虹、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时， 对反应速率的彩响。 (5)实验结果：t>沙，由此可推出的实验结论是 16、(18分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处 理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①2迅$(g)≠S(g)+2H2(g)△=+180umK(平衡常数) ②C阻，(8)+2迅，S(g)≠CS(8)+4纸(g)△K(平衡常数) 回C8(8)+2弭(8)≠C,(g)+S(g)△H=-8·mo'K(平衡常数) (1)则△H,= ；= (用含K和K的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂4如olC一日的同时生成4mol日-H B.在恒温恒容下，CS2和品浓度之比不再变化 C.在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 cCs,(但不再变化 D.在恒容绝热下，C2a可1 商二化学试恩第5页共7页 (3)反应③在 (填“高温”、“低温”或任何温度”)下可自发进行。 能同时提高反应回的反应速率和CS转化率的一种措施是 (④)在恒压密闭容器内，充入02 nol CS(g与0.4molH(g只发生反应同，CS2(g的平衡转化 串与温度、压强的关系如图： 1C3,的平衡转化率 0 C TT ①比较压强：P 乃（填><"或="）， ②维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS,的转化率 (填升高 “降低”或“不变)。 ③B点处，容器体积为2L,则T℃时该反应的平衡常数K ()若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同 时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，试 解释AB段CS2的转化率变化的原因： 17、(14分)下图是工业上以硫铁矿（主要成分F®S)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化 硫进行回收处理的简化工艺流程： 0 8化 罗旷 黄铁矿一◆因 沸璃炉 按触室 吸收塔 请根据所学知识，回答下列问题： (1)在沸腾炉中，FS,与氧气发生反应的化学方程式为 (2)进入接触室的气体需净化，目的是 (3)在接触室中，S02在催化剂催化下被02氧化为S0,其催化机理如下： vo,- 据此判断，在反应中起到催化剂作用的是 与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高 的根本原因是 高二化学试通第6页共7页 (④)已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移 动原理来确定的有 (填序号)。 A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎，空气从沸腾炉底部鼓入 B.净化炉气中要补充适当过量的空气 C.接触室中保持400~500℃的高温 D.S02与02的接触氧化在常压下进行 E.吸收塔中，不直接用水而用98.3%的浓硫酸来吸收$O, (⑤)从吸收塔出来的尾气中仍含有少量$O2,直接排放会污染空气。常用过量氨水进行吸收， 该过程中发生的离子反应方程式为 (句对可矿旷渣”的合理利用方法是 18、(12分)（以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下： CH,CH-CHO2、CH=CHCHO 02 CHOH D☐门催化剂 囚 Cu-Bi 回 水蒸气(C,H40浓HS04(CHg0) +c-G叶n X高温 催化剂 Mo-V-W COOCH CH16 高 催化剂 回 CH CH2CHCH3 02 CHCOOH CH4,02CHC00CH=CL催化剂 I a 回 乙酸钴 CuCl2-PdCl 回 (C4HO2) 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 。 H→I的反应类型为 (3)D→E的化学方程式为 (4)写出C的结构简式 (5)写出物质F的同分异构体的结构简式 (6)下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A,有机化合物X和G均难溶于水 B.有机化合物C可以使Br2的CC4溶液褪色 C.有机化合物B可以发生银镜反应 D.有机化合物D和H互为同分异构体 高二化学试题第7页共7页