精品解析：山东师范大学第二附属中学2025-2026学年九年级上学期9月阶段性练习化学试题

2025-2026学年第一学期开学适应性练习 九年级化学 （本试卷Ⅰ卷40分，Ⅱ卷60分，共计100分 时间：50分钟） Ⅰ选择题部分 共40分 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。） 1. 下列短语中，其原意一定包含化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 牛奶变酸 C. 云蒸霞蔚 D. 木已成舟 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰只是水的状态由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、牛奶变酸是因为牛奶中的物质发生了化学反应，生成了新的酸性物质，属于化学变化，该选项正确； C、云蒸霞蔚是云、霞的形态变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、木已成舟只是木材的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2. 第12届世界运动会将于2025年8月7日至17日在成都举行。小贝收到一个第12届世界运动会的吉祥物玩具，他认为其制作材料可能是羊毛绒，这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 设计实验 C. 得出结论 D. 交流讨论 【答案】A 【解析】 【详解】小贝认为吉祥物玩具的制作材料可能是羊毛绒，是提出问题的可能情况，这个环节属于科学探究中的提出假设，故选：A。 3. 下列物质的用途中，所利用的性质与另外三种有根本区别的是 A. 氢气用来充探空气球 B. 铜、铝用于制作导线 C. 镁粉用于制造照明弹 D. 金刚石用于刻划玻璃或钻探机的钻头 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气用来充探空气球是利用氢气密度小的性质，所利用的性质属于物理性质。 B、铜、铝用于制作导线是利用铜、铝的导电性，所利用的性质属于物理性质。 C、镁粉用于制造照明弹是利用镁燃烧发出耀眼白光的性质，所利用的性质属于化学性质。 D、金刚石用于刻划玻璃或钻探机的钻头是利用金刚石硬度大的性质，所利用的性质属于物理性质。 比较上述性质可知，镁粉用于制造照明弹所利用的性质与另外三种有根本区别。 故选C。 4. 下图所示基本实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引发火灾，A 错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，B 错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，C 正确； D、量取9.5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒误差太大，D 错误。 故选C。 5. 既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是 A. He B. O C. H2O D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、He表示氦元素，还表示一个氦原子，还能表示氦气这种物质，符合题意； B、O表示氧元素，还表示一个氧原子，不符合题意； C、表示一个水分子，还表示水这种物质，不符合题意； D、表示一个氢分子，还表示氢气这种物质，不符合题意。 故选：A。 6. 根据如图信息，判断下列说法不正确的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝原子的质子数是13 C. 铝原子易失去三个电子 D. 铝的相对原子质量是26.98g 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铝属于金属元素，故A正确； B.在原子结构示意图图中，圆圈内的数字表示核电荷数，核电荷数=质子数，铝原子结构示意图中圆圈内数字为13，所以铝原子质子数是13，或者根据元素周期表单元格信息，单元格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，也可得出铝原子的质子数是13，故B正确； C.铝原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，故C正确； D.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，所以铝的相对原子质量是26.98，故D错误。 故选：D。 7. 关于水的天然循环，下列说法正确的是 A. 水变成水蒸气的过程中，水分子变大了 B. 水在天然循环过程中，主要发生了化学变化 C. 河水、井水、海水都是混合物 D. 水在循环过程中，水分子的能量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气的过程中，水分子的间隔变大，而水分子大小不变，故选项说法不正确； B、水在天然循环过程中，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确； C、河水、井水中都含有水、可溶性的钙、镁化合物等物质，海水中含有水、氯化钠等物质，均属于混合物，故选项说法正确； D、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水分子的能量是在不断变化的，故选项说法不正确。 故选C。 8. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中不正确的是 A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 C. 原子核带正电荷 D. 电子在原子核外“很大”空间中运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、绝大多数带正电荷的α粒子通过金箔，说明原子内部有较大空间而原子核很小，而不是像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”，A不正确； B、极少数α粒子发生偏转或被弹回，说明原子核质量很大，原子的质量几乎全部集中在原子核上，B正确； C、极少数α粒子发生偏转或被弹回，是因为α粒子带正电，受到同种电荷的排斥力，因此原子核也带正电荷，C正确； D、绝大多数带正电荷的α粒子通过金箔，说明电子在原子核外“很大空间”中运动，D正确。 故选A。 9. 人工智能飞速发展，其芯片制造中常要用到光刻胶。光刻胶成分之一的甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）中，碳元素与氧元素的质量比为 A. 5∶2 B. 15∶8 C. 8∶15 D. 15∶2 【答案】B 【解析】 【详解】C5H8O2碳元素与氧元素的质量比为（12×5）:（16×2）=15:8。 故选B。 10. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶液一定是均一、稳定的液体 D. 溶液加水稀释前后，溶质质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色。溶液的颜色取决于溶质的性质。故选项A错误； B、稀溶液指溶质含量较少的溶液，但不一定不饱和。饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解更多溶质的溶液。例如，低温时饱和的石灰水可能是稀溶液（溶质少），但已达到饱和状态。稀溶液与是否饱和无关。故选项B错误； C、溶液的基本特征是均一性（各部分性质相同）和稳定性（不会自发分层），但溶液不一定是液体。溶液可以是气态（如空气）、液态（如糖水）或固态（如合金）。初中化学虽常讨论液态溶液，但选项表述“一定是液体”忽略了其他状态，因此不准确。故选项C错误； D、溶液加水稀释时，只增加溶剂的质量，溶质的质量保持不变。这是稀释的基本原理，例如将浓盐水加水稀释，盐的质量不变，只是浓度降低。故选项D正确； 故选D。 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对两个及但不全得3分，选对一个得2分，有错选得0分。） 11. 用图1所示装置进行电解水实验，图2所示为该过程的微观变化，下列有关描述中，不正确的是 A. 甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2:1 B. 甲试管内产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 该实验证明水是由氢原子和氧原子构成的 D. 该反应前后，分子和原子的种类、数目均保持不变 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，二者的体积比为1：2，由图示可知，甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，而非质量比，故A选项符合题意； B、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，二者的体积比为1：2，由图示可知，甲试管气体为氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，故B选项不符合题意； C、水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成，根据化学反应前后原子种类不变可知，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C选项符合题意； D、在化学变化中，分子可分，而原子不可分，因此在该反应中，分子的种类和数目发生改变，而原子的种类和数目保持不变，故D选项符合题意。 故选ACD。 12. 如图所示，进行物质溶解时温度变化的实验探究，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，所加固体物质不可能是 A. 氯化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 氢氧化钠固体 D. 纯净冰块 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，该物质可能溶于水放出热量，使溶液温度升高，氯化钠溶于水时温度变化不明显，符合题意，此选项正确； B、硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，所以该固体物质不可能是硝酸铵，符合题意，此选项正确； C、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，能使溶液温度升高，从而让石蜡熔化、塑料片掉落，不符合题意，此选项错误； D、冰块放入水中，熔化时吸收热量，会使溶液温度降低，所以该固体物质也不可能是纯净冰块，符合题意，此选项正确。 故选ABD。 13. 下列四图中，不同小球分别表示不同种类的原子，其中属于纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】纯净物是由同一种分子（或原子）构成的。A、C两图中均有两种分子，不是纯净物；B、D两图中均只有一种分子，属于纯净物，故选BD。 14. 从如图所不的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是 A. 它们属于同种元素 B. 它们的核外电子层数相同 C. 它们都是稳定结构 D. ①是一种阳离子，②是一种原子 【答案】BC 【解析】 【详解】A、元素种类由质子数决定，①质子数为 8，②质子数为 10，质子数不同，不属于同种元素，该选项错误。 B、①和②核外都有 2 个电子层，核外电子层数相同，该选项正确。 C、最外层电子数为 8（只有一层时为 2）属于相对稳定结构，①和②最外层电子数都是 8，都具有稳定结构，该选项正确。 D、①质子数8<核外电子数10，是阴离子；②质子数10=核外电子数10，是原子，该选项错误。 故选：BC。 15. 下列叙述中，正确的是 A. 水能洗掉所有污渍 B. 化学变化过程中，分子分成原子，原子又重新组合成新分子 C. 不带电的微粒一定是中子 D. 只含一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、水不能溶解所有的物质，所以不能洗掉所有污渍，此选项错误。 B、化学变化的微观实质就是分子分成原子，原子重新组合形成新的分子；此选项正确。 C、分子、原子、中子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒不一定是中子；此选项错误。 D、物质分为纯净物和混合物，只含一种元素的纯净物是单质，只含一种元素的混合物不是单质。例如氧气和臭氧的混合物只含一种元素，但不是单质；此选项错误。 故选B。 Ⅱ 非选择题部分 共60分 三、填空题：（本大题包括3小题，每空1分，符号表达式4分/个，共48分。） 16. 化学学科有专用的符号语言，我们须学好、用好它们： （1）写出下列元素符号： 锂元素______ 铝元素______ 硫元素______ 钙元素______ 铜元素______ （2）写出下列物质/微粒的化学符号： 氯气______ 二氧化碳______ 氯化氢分子______ 钠离子______ 碳酸根离子______ （3）①水通电分解的反应符号表达式：______，该反应类型为______反应。（填“化合”或“分解”） ②氢气在空气中燃烧的反应符号表达式：______，该反应类型为_______反应。（填“化合”或“分解”） 【答案】（1） ①. Li ②. Al ③. S ④. Ca ⑤. Cu （2） ①. Cl2 ②. CO2 ③. HCl ④. Na+ ⑤. （3） ①. ②. 分解 ③. ④. 化合 【解析】 【小问1详解】 根据元素名称能写出对应的元素符号。①锂元素的元素符号为Li，②铝元素的元素符号为Al，③硫元素的元素符号为S，④钙元素的元素符号为Ca，⑤铜元素的元素符号为Cu。 【小问2详解】 ①氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：Cl2，②根据读法，先读后写，二氧化碳的化学式为CO2，③写出物质的化学式能表示一个分子，氯化氢的化学式为HCl，④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子符号为Na+，⑤离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碳酸根离子符号为。 【小问3详解】 ①水通电生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，②该反应特征为一变多，故反应类型属于分解反应。③氢气在空气中燃烧是氢气和氧气反应生成水，反应的符号表达式为：，④该反应的特征为多变一，故反应类型属于化合反应。 17. 将宏观和微观相联系，是化学特有的思维方式。 （1）世间万物都是由______、______、______等极微小的粒子构成的。分子与原子最本质的区别，就是在______（填“物理”或“化学”）变化中能不能再分。 （2）1869年，化学家______根据相对原子质量排列出第一张元素周期表。现在广泛使用的元素周期表是按原子核内______由小到大的顺序排列而成的。 （3）原子内，质子数=______（选填“中子数”或“电子数”），原子的种类主要是由其______决定的（选填“质子数”或“中子数”）。 （4）元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的元素是______，其次是______、______、______钙等。 （5）天然水中含有多种物质，属于______；由______种元素组成的纯净物是单质。 【答案】（1） ①. 分子 ②. 原子 ③. 离子 ④. 化学 （2） ①. 门捷列夫 ②. 质子数 （3） ①. 电子数 ②. 质子数 （4） ①. 氧##氧元素##O ②. 硅##硅元素##Si ③. 铝##铝元素##Al ④. 铁##铁元素##Fe （5） ①. 混合物 ②. 一（或同等） 【解析】 【小问1详解】 世间万物都是由分子、原子、离子构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成； 分子与原子最本质的区别，就是在化学变化中能不能再分，在化学变化中，分子可分，原子不可分； 【小问2详解】 1869年，化学家门捷列夫根据相对原子质量排列出第一张元素周期表； 现在广泛使用的元素周期表是按原子核内质子数由小到大的顺序排列而成的。共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）； 【小问3详解】 原子内，质子数=电子数； 原子的种类主要是由其质子数决定的； 【小问4详解】 元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁、钙等； 【小问5详解】 天然水中含有多种物质，即由多种物质混合而成，属于混合物； 由同种元素组成的纯净物是单质。 18. 化学实验是进行科学探究的重要途径。根据题意，完成下列问题： （1）请写出下图中常见化学基本仪器的名称： A.______ B.______ F.______ G.______ ①收集气体可用______ ②吸取少量液体用______ ③可直接加热的仪器是______ （2）小强同学郊游时，用瓶装了一些黄河水带回实验室，在老师指导下进行水的净化实验。请回答下列问题： ①取水样后，先加入明矾的作用是______。 ②进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______，下列有关过滤操作的做法中，错误的是______（填序号）。 A.润湿滤纸紧贴漏斗内壁 B.玻璃棒紧靠二层滤纸处 C.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 D.滤纸边缘低于浊液面 ③向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。 ④小颖用如图所示的简易净水器处理黄河水样，下列相关分析正确的是______（填序号）。 A.能杀菌消毒 B.能除去可溶性固体杂质 C.最终得到的不是纯净的水 （3）若将室温下某硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，请你写出两种常用的转化方法：______、______。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 烧杯 ③. 锥形瓶 ④. 分液漏斗 ⑤. 集气瓶 ⑥. 胶头滴管 ⑦. 蒸发皿 （2） ①. 形成胶状物，吸附悬浮杂质，加速悬浮杂质的沉降 ②. 引流 ③. BD ④. 吸附 ⑤. C （3） ①. 降温 ②. 加入适量的硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 由图可知A、B、F、G所代表的仪器分别是量筒、烧杯、锥形瓶和分液漏斗。根据仪器的用途可知收集气体可用集气瓶，吸取少量液体用胶头滴管，图中可以直接加热的仪器是蒸发皿。 【小问2详解】 ①明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集形成较大颗粒，从而加速其沉降。②玻璃棒在过滤中起到引流的作用。 ③A、润湿滤纸使其紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，影响过滤速度，该说法正确不符合题意； B、玻璃棒应该紧靠三层滤纸处，防止玻璃棒戳穿滤纸影响过滤，该说法错误符合题意； C、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，该说法正确不符合题意； D、液面应低于滤纸边缘，若高于滤纸边缘，会导致滤液浑浊，该说法错误符合题意； 故选BD。 ④活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。 ⑤A、该净水器中没有可以杀菌消毒的材料，故该选项不符合题意； B、活性炭可以吸附一部分的可溶性杂质，不能去除全部的可溶性固体杂质，故该选项不符合题意； C、该净水器中得到的溶液中还有可溶性杂质，不是纯净水，故该选项符合题意。 故选C。 【小问3详解】 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以使不饱和硝酸钾溶液变成饱和的三种方法是：加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度。 四、实验探究题：（本大题共1小题，共6分） 19. 下图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程： （1）本实验需要用到四种玻璃仪器，分别是：广口瓶、烧杯、___________、玻璃棒。 （2）实验中应称取氯化钠的质量为___________g，量取水最好选择___________的量筒(10mL 50mL 100mL)。(水的密度)。 （3）指出图中的两处错误。①___________②___________。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________ ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 A. ①②③④ B. ①③ C. ①②③ D. ①③④ 【答案】（1）量筒 （2） ①. 2.5 ②. 50mL （3） ①. A中瓶塞没有倒放 ②. B中托盘天平和砝码放反了 （4）C 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则所需的玻璃仪器有：广口瓶、烧杯、量筒、玻璃棒。 【小问2详解】 配制50g质量分数为5%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g； 需要水的质量为50g-2.5g=47.5g，水的体积为，则应选取50mL的量筒。 【小问3详解】 取用药品时，瓶塞应倒放，且用托盘天平称量药品时，药品要放在左盘上。 【小问4详解】 ①氯化钠固体不纯，会使溶质质量偏小； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠的质量偏小，从而使溶质质量分数偏小； ③量取水时，仰视读数，会使读数偏小，实际量取的水的体积偏大，从而使溶质质量分数偏小； ④溶液具有均一性，有少量液体洒出，不会影响溶质质量分数。 故选C。 五、计算题：（本大题共1小题，共6分。） 20. 完成下列小题： （1）“金银花”的有效成分“绿原酸”具有杀菌消毒的作用，其化学式为。59g“绿原酸”中含氧元素的质量为______g（结果精确至1g）。 （2）20℃时，将50g食盐放入烧杯中，向其中倒入100g水，充分搅拌溶解后，静置、过滤、干燥，称量未溶解食盐质量为14g，则此时所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？（须写计算步骤，计算结果精确至0.1%） 【答案】（1）24 （2）26.5% 解：100g水中溶解的食盐质量为50g-14g=36g，则此时所得食盐溶液的溶质质量分数为； 答：所得食盐溶液的溶质质量分数为26.5%。 【解析】 【小问1详解】 59g“绿原酸”中含氧元素的质量为59g×=24g，故填：24； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期开学适应性练习 九年级化学 （本试卷Ⅰ卷40分，Ⅱ卷60分，共计100分 时间：50分钟） Ⅰ选择题部分 共40分 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。） 1. 下列短语中，其原意一定包含化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 牛奶变酸 C. 云蒸霞蔚 D. 木已成舟 2. 第12届世界运动会将于2025年8月7日至17日在成都举行。小贝收到一个第12届世界运动会的吉祥物玩具，他认为其制作材料可能是羊毛绒，这个环节属于科学探究中的 A. 提出假设 B. 设计实验 C. 得出结论 D. 交流讨论 3. 下列物质的用途中，所利用的性质与另外三种有根本区别的是 A. 氢气用来充探空气球 B. 铜、铝用于制作导线 C. 镁粉用于制造照明弹 D. 金刚石用于刻划玻璃或钻探机的钻头 4. 下图所示基本实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 5. 既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是 A. He B. O C. H2O D. H2 6. 根据如图信息，判断下列说法不正确的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝原子的质子数是13 C. 铝原子易失去三个电子 D. 铝的相对原子质量是26.98g 7. 关于水的天然循环，下列说法正确的是 A. 水变成水蒸气的过程中，水分子变大了 B. 水在天然循环过程中，主要发生了化学变化 C. 河水、井水、海水都是混合物 D. 水在循环过程中，水分子的能量不变 8. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中不正确的是 A. 原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上 C. 原子核带正电荷 D. 电子在原子核外“很大”空间中运动 9. 人工智能飞速发展，其芯片制造中常要用到光刻胶。光刻胶成分之一的甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）中，碳元素与氧元素的质量比为 A. 5∶2 B. 15∶8 C. 8∶15 D. 15∶2 10. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶液一定是均一、稳定的液体 D. 溶液加水稀释前后，溶质质量不变 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对两个及但不全得3分，选对一个得2分，有错选得0分。） 11. 用图1所示装置进行电解水实验，图2所示为该过程的微观变化，下列有关描述中，不正确的是 A. 甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2:1 B. 甲试管内产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 该实验证明水是由氢原子和氧原子构成的 D. 该反应前后，分子和原子的种类、数目均保持不变 12. 如图所示，进行物质溶解时温度变化的实验探究，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，所加固体物质不可能是 A. 氯化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 氢氧化钠固体 D. 纯净冰块 13. 下列四图中，不同小球分别表示不同种类的原子，其中属于纯净物的是 A. B. C. D. 14. 从如图所不的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是 A. 它们属于同种元素 B. 它们的核外电子层数相同 C. 它们都是稳定结构 D. ①是一种阳离子，②是一种原子 15. 下列叙述中，正确的是 A. 水能洗掉所有污渍 B. 化学变化过程中，分子分成原子，原子又重新组合成新分子 C. 不带电的微粒一定是中子 D. 只含一种元素的物质一定是单质 Ⅱ 非选择题部分 共60分 三、填空题：（本大题包括3小题，每空1分，符号表达式4分/个，共48分。） 16. 化学学科有专用的符号语言，我们须学好、用好它们： （1）写出下列元素符号： 锂元素______ 铝元素______ 硫元素______ 钙元素______ 铜元素______ （2）写出下列物质/微粒的化学符号： 氯气______ 二氧化碳______ 氯化氢分子______ 钠离子______ 碳酸根离子______ （3）①水通电分解的反应符号表达式：______，该反应类型为______反应。（填“化合”或“分解”） ②氢气在空气中燃烧的反应符号表达式：______，该反应类型为_______反应。（填“化合”或“分解”） 17. 将宏观和微观相联系，是化学特有的思维方式。 （1）世间万物都是由______、______、______等极微小的粒子构成的。分子与原子最本质的区别，就是在______（填“物理”或“化学”）变化中能不能再分。 （2）1869年，化学家______根据相对原子质量排列出第一张元素周期表。现在广泛使用的元素周期表是按原子核内______由小到大的顺序排列而成的。 （3）原子内，质子数=______（选填“中子数”或“电子数”），原子的种类主要是由其______决定的（选填“质子数”或“中子数”）。 （4）元素在自然界中的分布不均匀。按质量计算，地壳中含量最多的元素是______，其次是______、______、______钙等。 （5）天然水中含有多种物质，属于______；由______种元素组成的纯净物是单质。 18. 化学实验是进行科学探究的重要途径。根据题意，完成下列问题： （1）请写出下图中常见化学基本仪器的名称： A.______ B.______ F.______ G.______ ①收集气体可用______ ②吸取少量液体用______ ③可直接加热的仪器是______ （2）小强同学郊游时，用瓶装了一些黄河水带回实验室，在老师指导下进行水的净化实验。请回答下列问题： ①取水样后，先加入明矾的作用是______。 ②进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______，下列有关过滤操作的做法中，错误的是______（填序号）。 A.润湿滤纸紧贴漏斗内壁 B.玻璃棒紧靠二层滤纸处 C.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 D.滤纸边缘低于浊液面 ③向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。 ④小颖用如图所示的简易净水器处理黄河水样，下列相关分析正确的是______（填序号）。 A.能杀菌消毒 B.能除去可溶性固体杂质 C.最终得到的不是纯净的水 （3）若将室温下某硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，请你写出两种常用的转化方法：______、______。 四、实验探究题：（本大题共1小题，共6分） 19. 下图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程： （1）本实验需要用到四种玻璃仪器，分别是：广口瓶、烧杯、___________、玻璃棒。 （2）实验中应称取氯化钠的质量为___________g，量取水最好选择___________的量筒(10mL 50mL 100mL)。(水的密度)。 （3）指出图中的两处错误。①___________②___________。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________ ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 A. ①②③④ B. ①③ C. ①②③ D. ①③④ 五、计算题：（本大题共1小题，共6分。） 20. 完成下列小题： （1）“金银花”的有效成分“绿原酸”具有杀菌消毒的作用，其化学式为。59g“绿原酸”中含氧元素的质量为______g（结果精确至1g）。 （2）20℃时，将50g食盐放入烧杯中，向其中倒入100g水，充分搅拌溶解后，静置、过滤、干燥，称量未溶解食盐质量为14g，则此时所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？（须写计算步骤，计算结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $