四川省内江市五校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

2025-2026学年度（上）高三年级9月考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16C1-35.5Cr-52Cu-64I-127Au-197Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.重庆作为中西部唯一直辖市，幅员辽阔，物产丰富。下列有关叙述不正确的是 A.垫江石磨豆花的制作过程中利用了胶体的性质 B.永川皮蛋的制作中，仅利用了蛋白质盐析的性质 C.奉节脐橙中富含大量维生素C,食之有利于人体健康 D.涪陵榨菜的原料青菜头含多糖类物质纤维素，有助于人体消化 2.下列物质的保存方法不正确的是 A.漂白液需避光保存 B.干燥的液氯保存在铁质容器中 C.保存FeCl,溶液时可加适量铁粉 D.锂和钠均可保存在煤油中 3.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.lmol·L1的硫酸溶液中：K+、Na*、CI、ClO B.中性溶液中：Fe3+、NH、SO}、CI C.0.lmol.L的碳酸氢钠溶液中：Na*、NH、[A1(OH)a]、Br D.澄清透明溶液中：Cu2+、SO}、H+、C1 4.下列说法错误的是 A.氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 B.Na,O与SiO,分别熔化时克服的粒子间作用力相同 c.CO,分别通入NaAl(OH)4和Ba(OH),溶液均可产生白色沉淀 D.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 5.下列实验装置或操作正确的是 9 一稀盐酸 止水夹 碳酸氢 潮湿C 钠粉末 澄清 浓硫酸 石灰 红布条 Na,CO3 Na,SiO;溶液 D 第1页/共8页 A.验证干燥氯气是否具有漂白性 B.配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.比较Cl、C、Si的非金属性 D.探究NaHCO,固体的热稳定性 6.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.向H218O中投入Na,O2固体：2Na,O2+2H2180=4Na+4OH+180,个 B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：Cl1O+CO,+H,O=HClO+HCO, C.溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++4Br+3Cl,=2Fe3++2Br,+6CI D.CSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH,·H,O=2NH+Cu(OH),↓ 7.一种制备高效氧化型漂白剂NaClO,的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3 NaC1o,+4SO,+3H,O=2ClO,+Na,SO,+3H,SO,+NaC1,下列说法正确的是 S0,、稀H,S04 NaOH溶液、H,O2 ↓ 蒸发浓缩 NaCIo,→反应I→ClO,气体→ 反应Ⅱ 冷却结晶 →粗产品NaC102 A.NaClo,在漂白物质时发生氧化反应 B.反应I中H,O,做氧化剂 C.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3 D.若反应I生成1.6 nolC1O,则转移了1.6mol的电子 8.青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图 所示，下列关于青霉素的说法中不正确的是 CH CH OH A.该物质与盐酸、NaOH溶液均可反应 B.1个分子中有3个不对称C原子 C.1个分子中采取$p杂化的原子共有9个 D.1mol青霉素最多能与3molH,反应 第2页/共8页 9.某种铜的碘化物是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。若该晶胞棱长为pm,N。代表 阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.该化合物的化学式为C B.与Cu最近且距离相等的I原子数为4 76 C.其晶体密度为 -×1021g/cm3 aN D.该晶体在体对角线上会呈现“O○—O○O○”的排布规律 10.由5种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体结构如图所示。已知X、 Q、W分别位于不同的周期，Z、W的第一电离能均高于同周期相邻元素，下列说法不正确的是 A.Q没有正化合价 + ZZ-YX B.沸点：ZX,>WX C.该物质属于有机溶剂，但难挥发 Q-W-Q D.该分子中Y、Z、W均达到8电子稳定结构 QQ l1.常温下，已知某溶液X中cH)=0.lmol·L,还含有NH、Na、Fe+、Fe2+、I、C1、CO 中的若干种，现取200L该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变 化)： 气体A224mL (标准状况) 水层 足量NaOH溶液 溶液B AgNO,溶液稀HNO白色沉淀D 加热 过量C2 溶液X 固体C 灼烧， 固体E CCL4萃取分液 1.60g 紫色有机层 一 系列操作 紫黑色固体F 2.54g 下列判断正确的是 A.c(Fe2+）=0.02mol/L B.不能确定Na*和C1是否存在，一定不存在CO? C.气体A为NH,固体C为Fe(OH), D.原溶液中一定存在cC1）≥0.25mol·L 12.化学是以实验为基础的科，下列实验操作及推论均正确的是 第3页/共8页 选项 实验操作 推论 已知[Fe(SO,)6]是红棕色，将sO,通入FeCl,溶液 Fe3+与SO,络合反应速率比氧化还原反 A 应速率快，但氧化还原反应的平衡常数 中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 更大 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸， 氧化铁已经完全被铝粉还原 滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 测定0.01mol/L某酸溶液的pH=2 该酸为强酸 将1-溴丁烷、NaOH与乙醇的混合液加热，并将气体产 1-溴丁烷发生了消去反应 物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 13.碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的一种反应历程如图所示。 xL←O-( -OH、 R-NH, HCO: ① ② >HO ④ L←O-C-NH-R HCOO ③ L←O R-NH, 下列说法错误的是 A.物质L和R-NH2均为反应的催化剂 B.反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成 C.该反应每生成1molHCOO,转移的电子数为2NA D.用D,代替H,,反应可得DCOO 14.氯及其化合物的转化关系如图所示，N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 第4页/共8页 Ca(CIO),- →KC1O ①*C, OH溶液，△ ② HCI →KCI A.标准状况下，11.2LC12中含有的质子数为17N B.200mL0.1nolL1Ca(ClO),溶液中，含有的c1o数为0.04N C.反应①中每消耗7.3gHC1,生成的CL2分子数为0.01N D.反应②中每有0.3molC2作氧化剂，转移电子数为0.5NA 15.下列对应的化学反应表示正确的是 A.证明HC2O4有还原性：2MnO,+16H+5C,O=2Mn2++10C0,个+8H,0 OH B.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： c00H+HC0;→2H,0+2C02个+ C·用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O?+2C1,+3H,O=2SO3+4C1+6H D.乙醇与K2C207酸性溶液反应：3CH,CH,OH+2C1,O?+16H=3CH,COOH+4Cr++11H,O 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 15.铬酸铅(PbCO4)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣（主要成分C1,O3,含有少量Fe,O,、 A1,O,、SO,)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。 NaOH、NaNO 过量C02 硝酸硝酸铅溶液 调pH 铬渣一 粉碎 氧化焙烧 水浸 除杂 Cro; 沉铬 系列操作络酸铅 N2 滤渣1 滤渣2 已知：①2CO}+2H*、≥C,O号+H,0: ②Kp(PbC0,)=8×1014。 (1)基态Pb的价层电子排布式为 C在周期表中位于 区。 (2)“粉碎”的目的是 (3)“氧化焙烧”时，C工，O,发生的化学方程式为 (4)滤渣2的成分是 0 (5)“调pH”一般调至接近中性，原因是 (6)一系列操作包括 研磨粉碎。 第5页/共8页 (7)一幼童经检验血铅含量达450μg/L1μg=106g),已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为50%，假 设幼童体内血液总量为2L,且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了 g颜料。（保留一位小数） 16.氯金酸(HAC14·4H,O)为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与 金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。制备氯金酸装置如图所示（夹持、加热、搅拌装置已省略）。 步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的双氧水，启动搅拌装置，保持反应装置的温度为 40°C。 步骤2：再向仪器a中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液。 步骤3：转移C中溶液，升温至100℃，蒸发溶液至棕色粘稠状，经“一系列操作'后，得橘黄色氯金酸晶体。 浓盐酸 9 H202溶液 毛细管 浓硫酸 金粉 A B C (1)氯金酸晶体中Au的化合价为 仪器a的名称为 (2)B处的装置可以为 a c (3)装置C发生反应的化学方程式为 温度控制在40℃的原因为 (4)装置D盛放的试剂为 17.为碳中和的目标加油助力，八中兴趣小组查询资料，提出了几种回收利用CO,的方法。 i.高压合成 小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以CO,和NH,为原料合成尿素CO(NH2)2,反应过程中能量变 化如图。 能 量 CO2(g)+2NH3(g) E2 CONH2)2(①)+H2OI) NH2 COONH4①) 反应过程 第6页/共8页 (1)①决速步是第 步反应（填1”或“2）。 ②CO,合成尿素的热化学方程式为 ③在恒温密闭容器中，CO,(g)+2NH,(g)、→CO(NH2),(1)+H,O(1)按1：2体积比投入CO,和NH, 生成尿素和H,O(1),下列说法正确的是 (填字母) A.恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态 B.恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态 C.可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率 D.平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同 (2)高温下，在工业合成塔中发生反应：CO,(g)+2NH,(g)三CO(NH2),(1)+H,O(g)。CO2的平 n(NH,) 衡转化率与温度、初始氨碳比 L= 的关系如图所示。 n(C02) CO, 平 80 转 率70 % To T/c ①L L2(填“<”或“>)。 ②已知：△H会随温度变化而变化，根据图中CO,平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度， 简述CO,平衡转化率随温度变化原因： ③T℃，向2L恒容容器中加入1 molCO2和2olNH3发生反应，平衡时，CO,转化率为25%；相同温度， 在初始体积相同的恒压容器中发生该反应（投料比不变），平衡时CO,转化率为75%，则后一次投入的 n(c02)= mol。 iⅱ.电化学法 一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用SO,和C1OS纳米片作催化电极，制备甲酸（甲酸盐）的工作原理如 图所示。 第7页/共8页 a直流电源 76 质子交换膜 mSnO/CC CuONS/CF H OH C02 CH,OH 0.1mol/LKHCO NaCI溶液 溶液 (3)①阴极电极反应式为 ②若有4N4电子流经整个电路，理论上生成的HCOO和HCOOH共 1mol。 18.含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成 路线如下，回答下列问题： OH OH COOH CH;OH C&HsO LiAIH C.HsO2 02 CHO PPh3.CBr4 浓H2S04,△ (B) (C) Pt:Pd/C 碱 (A) (D) Br OH B(OH)2 C14H10 Br 一定条件 (G) (E) (F) H i)=—TMS 一定条件 ii)K2CO3 (M) (1)N中官能团的名称为 (2)G的结构简式为 H→M的反应类型为 (TMS为三甲基硅基)。 (3)E生成F的化学方程式为 (不考虑副反应等)。 (4)E的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1的同分异构体的数目 有 种，其中苯环上只有一种等效氢的结构简式为 (写出一种即可)。 (5)参考上述路线，设计如下转化。Y的结构简式为 Br Br NaOH B(OH)2 C2HOH,△ 定条件 Br (6)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体 的副产物结构简式为 第8页/共8页 2025-2026学年度（上）高三年级9月考试答案 1 2 3 4 5 6 7 B 0 D B A B C P 0 10 11 12 13 14 C C D D A B A 15 D 15.(16分) (1) ①.6s26p2 ②.d (2)增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 焙烧 (3)5Cr,O,+6NaNO,+14NaOH 10Na,CO,+3N2个+7H,0 (4)A1(OH),、H,SiOg (S)pH过高可能导致沉铬时生成PbCO,杂质：pH过低c(H)过高，会促使CO?转化 为C1,O (6)过滤、洗涤、干燥 (7)2.8 16.(10分) (1) ①.+3(1分) ②.蒸馏烧瓶(1分) (2)bd (3) @.2Au+3H,0,+8HC140℃2 HAWCI,+6,0 ②.温度过 低时，反应速率较慢，温度过高时H,O,易分解 (4)NaOH溶液（或者水） 17.(15分) (1) ①.2（1分) ②.CO2(g)+2NH,(g)、→CO(NH2),(I)+H,O(I) △H=E1-E2+E3-E4③.AD (2)①.>②.T<T。时，升高温度，平衡正向移动，△H>0,C0,平衡转化率随温 度升高逐渐增大：T>T。时，由于焓变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，△H<0, CO,平衡转化率随温度升高逐渐减小 ③.4.5 (3)1.2CO,+2e+H,O=HCOO+HCO, (CO,+HCO;+2e=HCOO+CO) ②.3 18.(14分) (1)醚键(1分) (2) ① ②.取代反应(1分) OH (3) Br CuIK,PO Br +HBr Br CH3 CHO Br Br Br (4) ①.4 ② B或 CHO CH; Br (6)