四川省成都市石室中学北湖校区2025届高三上学期周练（二）化学试卷

成都石室中学北湖校区高2025届化学周练（二) 班级： 姓名： 学号： 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关说法正确的是 A.已知HI(g) 7H(g)+2()△H=26.5kmor,由此可知1molHⅢ气体在密闭容器中充分分解后可州 放出26.5kJ的热量 B.己知2H2(g)十O2(g)=2H200)△H=571.6kJmo',则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJmo C.已知2C(S)+202(gF2C02(g)△H,2C(S)+O2(g-2C0(g)△H2,则△H1<AH2 D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀酷藏和稀NaOH溶液反应的热化兴 方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3C0ONa(aq)+H2O)△H=-57.4kJmo 2.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na*+C0?+C02+H,0=2 NaHCO,↓ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：P62++2H,0-2e=PbO2+4H C.K,[Fe(CN)6]溶液滴入FeCL2溶液中：K+Fe2++[Fe(CN广=KFe[Fe(C)6]N D.Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HC0;+2OH=CaCO,↓+CO;+2H,O 3.金属硫化物(MS,)催化反应CH,(g)+2H,S(g)=CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然气中的H2S,又可以获 H2。下列说法正确的是 母M ●S .该反应的△S<0 77 oH HS、 H, B该反应的平衡常数K=c(CH,c2(但，S) 步骤I步骤 c(CS2)c(H) C,题图所示的反应机理中，步骤可理解为H,S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D.该反应中每消耗1 molH,S,转移电子的数目约为2×6.02×102 4.用A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ②怒1mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ③在标准状况下，22.4LH0中的O原子数为NA ④1ZgOH中含有的电子数为n ⑤1moNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA A.①②⑤ B.①④ C.②④ D.②⑤ 试卷第】页，共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.H与IC的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应① 反应② K- 红，(g+ 21Ct8) 218 12(g)+2HC1(g) 反应历程 反应①：H2(g)+21CI(g)=HCI(g)+HI(g)+ICI(g) 反应②：HCI(g)+HI(g)+1CI(g)=(g)+2HC(g) 下列有关说法不正确的是 A.反应①：②均是反应物总能量高于生成物总能量 B,总反应的活化能为(E-B,)kmol1 C.H2(g)+2ICIg)=I2(g)++2HCI(g)AH=-218 kJmol D.反应①的AH=E1一E2 6.To温度下，向2L真空密闭容器中加入N2O3固体发生反应：N2O3(S) O2(g)十X(gλ（未配平），反应过程如 图，下列说法正确的是 n/mol A.X可能为2 3 N.O B.0~2min用N2O?表示的反应速率为1mol-min-l C.第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率 16 No D.第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3,混合 /min 气体颜色加深 7.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g大≥2C(g),达到平衡匠 时间段，分别改变反应的~个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率分别随时间的变化如 下图所示，下列说法中正确的是 c(mol-LX 2.0 注) 8 正) A B 逆) 05 20 30 40 54 t(min) 2030 4054c(min A.前8min内C的平均反应速率为0.25mol,Ll,min B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 C.30=40min间该反应使用了催化剂 D.30一40min间反应的平衡常数与原平衡相等，40min时升高温度 风在弟2项，共8贝 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 可 8.下列图示与对应叙述不相符的是 A% E◆ 508 N:+3H2 AH 600 2NH3 △M1 △2 ”起始时H)/mol -0 反应过程 图) 图2 图3 图4 A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应N,(g)+3H,(g:之2NH,(g)的平衡常数会减小 B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO,(g)+NO,(g)::SO,(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由 图可知该反应为放热反应 C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1<T2,a、b、c三 点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D.图4中，反应mA(g)+nB(g).pC(g)HqD(g),L线上所有的点都是平衡点，则E点v>v 9.在3个体积均为2.01的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s:2CO(g△H>0,分别在一定温度下达到化 学平衡状态。下列说滋不正确的是 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器 温度K n(C02) n(c) n(co) n(co) 977 0.28 0.56 0 0.4 Ⅱ 977 0.56 0.56 0 加 1250 0 0 0.56 y .977K,该反应的化学平衡常数值为1 B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动 C.达到平衡时，容器Ⅱ中C02的转化率比容器I中的小D.达到平衡时，容器Ⅲ中的C0的转化率大于28.6% 10.根据下列图示所得出的结论不正确的是 NH的平衡体积分数 导电能力 (0 时间/s n(N,)起始 加水体积 甲 乙 丙 试卷第3页，共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.图甲是恒温密闭容器中发生CaCO,(s)CaOs)+CO,(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明6 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B,图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生N2(g)+3H,(g)2NH,(g)反应，达到平衡时NH的体积 分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a C.图丙是一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则用湿润的pH试纸测量 a处溶液的pH,测量结果偏小 D.图丁表示反应2SO2(g)+O2(g2SO(g)△H<0不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则？<T, 11.肼N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的 是 一负荷 A.该电池放电时，通入肼的一极为负极 H围 B.电池每释放1molN2转移的电子数为4NA OH" e.通入空气的一极的电极反应式是O2十2H20+4e=4OH N目 D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 电极 12。利用电解法可吸收$O2,装置如图所示，电极均为惰性电极。下列说法不正确的是 直流电源 较浓H,SO4 s0 稀H,S0+SO,1 ￥HSO 离子交换膜 A.a为直流电源的负极 B.阳极的电极反应式为S02+2H20一2e=S0+4H C.工作时，H透过离子交换膜移向右侧D.若阴阳极互换，其它条件不变，则不能吸收SO2 13.利用LOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiC1溶液制备LiOH,装置如右图所示。下列说 法中正确的是 电源 A.电极A连接电源正极 体 B.B极区电解液为LiCI溶液 C.阳极反应式为2H20+2e=H2t十20H 阳离子交换膜 D.每生成1molH2,有I mol Li#通过该离子交换膜 试卷第4页，共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效尚部 14.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N,O 图如下。下列说法不正确的是 SO, 惰性电极 惰性电极 H20 50%的硫酸 H,O 硫酸 质子膜（只允许H*通过） NO+无水硝酸 隔膜 硝酸 阻止水分子通过) Y A.X是原电池 B.Y池能够生产N2Og C.电路中电予流向为a→d→c→b→a,形成闭合回路 D.X、Y中H均从左边迁移到佑边 二、填空题 15.碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题： L.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g) CO(g)+H,O(g),其化学平衡常数K和温度 t的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应为反应一 千，填“吸热”、“放热）。 (2)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(C02)c(H2)=5c(CO)c(H,O),试判断此时的温度为_ ℃。 (3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(C02)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L, c(Co)=lmol/L,c(H,O)=3mol/L,则下一时刻，vE —V噬（填>”、“<”或=”。 (④)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法止 确的是 A,反应物转化率增大B.逆反应速率增大C.各物质的比例不变D.c(CO2)增大、c(CO)减小 Ⅱ.的二聚体N2O,是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。 (5)在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应： 1.0 2NO,(g)2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得 0.8 0.6 其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知 0.4 NO2的起始压强P。为120KP,列式计算该温度下反应的平衡當数 0.2 500 600 700 800900 K。= 。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量 分数)。 风苍果贝，共8贝 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 16,党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。C0,的转化和利用是 实现碳中和的有效途径。回答下列问题。 I.利用CO,合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下： ①C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)△H=-4kJ/mol COz(g)+H(g)CO(g)+H,O(g)AH,=+41.17kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)AH (I)反应③中△H=一，反应的自发条件是 (填“高温自发“低温自发”或“任何温度下都自发)，该反 应中活化能E,(正)（填>”或<）B.(逆)。 (2)在催化剂作用下，按n(C0,):n(H,)=1:3的此例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维 持压强为3.2MPa,测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示： C02转化率% CH:OH 选择性/% 50 a 80 T/K 已知：甲醇的选择性= 生成的n(甲醇) 生成的m(甲醇)+生成的氧化碳)×100%。 ①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是.一，、一 在实际工业生产中压强不能过尚 也不能过低的原因是 ②TK时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min,则H2的分压= MPa,v(CH,OH)= MPa·min，反应②的K,=、一(K,指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物 质的量分数×P,最终结果用分数表示) Ⅱ，近年来，有研究人员用C02通过电催化生成多种燃料，实现C02 的 CO 回收利用，其工作原理如图所示。 (3)请写出Cu电极上产生CH,OH的电极反应式： CHOH HCOOH 稀HSO4 稀H,SO4 CH CH 阳离了交换膜 试卷第6页，共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 17、钛白粉（纳米级TO2)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最 强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿（主要成分为FTO、MgO)为侧 料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。 钛铁矿→稀硫酸漫出 过滤 滤渣 加入热浓 加Ee粉 LH,SOa茂应2h 过滤→滤液 FeSO7H2O 一系列操作 废液 钛液 加热煮沸 过滤 水洗 HTi0固体 煅烧 图1 己知：常温下，稀硫酸几乎与FTiO3不反应。 (1)稀硫酸浸出的目的是 (②)图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的T浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度 分别是 和 原因为】 95 90 e 85 8 % 80 75 器60 70 651 1:51:101:151:201:25 120140160180200 固液比 浸出温度/℃ 图2 图3 (3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为Ti0+,则浓硫酸与FeTiO,反应的化学方程式为 (4)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的月的是 过滤时用到的玻璃仪器： 棒、 (⑤)将钛液加热煮沸的目的是」 (6)若取10kg钛铁矿(F©TiO3的质量分数为95%，)经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为5%，则可制得钛白 粉固体的质量为 kg。 18.1841年美国学者Fremy首次合成了K,Fe04,它是一种环境友好 一搅钟捧 型氧化剂”。某小组拟制备K,FO4,并探究其性质。已知20℃时KC1 的溶解度为37.4g,KzFe04的溶解度为11.1g。 KOH溶液 Fe(OH)为 实验（一）制备K,FeO4,装置如图所示： (1)乙装置的作用是一一一 (2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成KF©O,的离子方程式： (3)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、 过滤、洗涤、低温干燥。 叫奋用（纵，共8贝 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 实验（二）探究K2FeO,性质及应用。 取10g草酸溶于40mL水中，加入5gK,Fe0,粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得 气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。 (4)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有 产生该气体的原因是」 经测定所得 气体中还含有O2。 (⑤)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。 ag黑色固体 纯净 氢气 碱石灰 非浓硫酸 当黑色固体完全反应后， 测得浓硫酸质量净增bg,当。等于」 (用分数表示)时，黑色固体为Fe,O4。 b. (⑥在其他条件相同时，测得一定浓度的KFeO,稳定性（用PO?浓度表示）与pH关系如左图，其消毒效率与温度火 系如右图所示： 0.00 701 30.02 60 50 40 毫0.08 30. 0.10 24681012pH 510152025303540452055 温度（℃） ①根据左图得出结论是 ②在相同条件下，K2F®O,作消毒剂最佳温度是 (T查阅资料可知，K,FeO4溶液呈紫红色，为探究KMnO,和K,FeO,的电位相对大小，设计如下方案。（已知：电 位一般指“电势”，用“9”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化 性越强。) 方案1：在MnSO,溶液中加过量的K,FeO4粉末，溶液呈紫红色。 A 方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色 Pt 石深 盐桥 物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。 K,FeO KMnO 实验 (填“1”或“2”)能证明φ >0 Fe(OH) Mn2* 10mL 0.1mol/L 10mL 0.Imol/L KcO4深液 MnSO4溶液 试卷第8页，共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可参考答案： 1.C2.B3.C4.D5,B6.B7.D8.C9.D10.B11.D12.A13.A14.C 15.(1)吸热 (2)700 3) (4)BC (5)81kPa 16.(1) -90.17kJ/mol 低温自发 (2) 温度低于T时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明 温度T时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热 在实际工业生产中 压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 0.04 7 (3)CO2+6H*+6e=CH,OH+H2O 17.(1)除去MgO (2) 1:10 160℃ 增大固液比和升高温度，对钛浸出率的提升不大，且增加生产成本 (3)2FeTi03+6H2S04兰2Ti0S04+Fe2(S04)3+S02t+6H20 (4) 回收绿矾表面吸附的钛液，并减少绿矾的溶解 漏斗、烧杯 (5)促进TiO2*水解成H2TiO (64.75 18.(1)吸收氯气，防止污染空气 (2)3C2+100H-+2Fe(OH)3=2Fe0+6CI-+8H20 (3)冷却结晶 (4) C02 H2C2O4溶液与K2FO4溶液发生氧化还原反应生成CO2 (6 溶液pH越大，K2FeO.4越稳定 35℃ ()2 答案第1页，共1页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇