第3章 物质构成的奥秘讲义--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

第3章 物质构成的奥秘 █知识点一 微观粒子的基本性质 1.质量、体积都很 小 ； 2.微粒在 不停地运动 ，且与 温度 有关，温度越高，运动速率越快； 3.微粒之间存在 空隙 。 （1）同一物质气态时微粒空隙最大，固体时微粒空隙最小； （2）物体的 热胀冷缩 现象就是微粒间的空隙受热时增大，遇冷时变小的缘故。 4.从微观的角度解释物质的变化： （1）解释物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，变化的只是分子间的间隔。 （2）解释化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。 █知识点二 分子 1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 2.分子的构成：分子由原子构成。 3.分子的特性：分子质量和体积都很小；分子在不断的运动；分子间有空隙。 应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。 用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 4.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 如：氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。 5.化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 █知识点三 原子及相对原子质量 1.概念：化学变化中的最小微粒。 2.原子的结构 （1）原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。原子 （不显电性） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不显电性） （2） 原子核外电子是分层排布 ①原子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。 ②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。 （3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。 （4）原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 3.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 例：一个钠原子的原子结构示意图 （2） 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 2 个电子； ②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4.原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 Na、Mg、Al等 非金属原子 一般不小于4 （氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 N、O、S等 稀有气体原子 等于8 (He为2)  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 He、Ne、Ar等 5.相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 6.相对原子质量表达式： 注意事项： 1、 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。 2、 相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 3、 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 7.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 █知识点四 离子 1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 2.离子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子（如Na+、Mg2+等），电子层减少一层。 （2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子（如Cl−、S2−），电子层数不变。 例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 钠离子（Na+） 氯原子（Cl） 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 氯离子（Cl-） 3.离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 （2）先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 4.离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 2 Mg 2+ 表示2个镁离子 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 █知识点五 元素与元素周期表 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素的分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 注意事项： 1. 元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类，也讲个数。 2. 质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同，不同元素的根本区别是质子数不同。 3. 质子数相同的微观粒子不一定是同种元素（如氖原子和水分子质子数均为10，但不是同种元素）。同种元素要求质子数相同，且均是原子。 4. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 5. 质子数相同，中子数不同的一类原子也属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素） 6. 原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） 3.元素符号的写法：由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 4.元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素 ②微观：表示该元素的一个原子。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：表示3个氖原子。 5.自然界中元素的存在 （1）地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是铝元素。【口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）】 （2）海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是氧、氢、氯、钠；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。 （3）生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 6.元素与人体健康 （1）常量元素(11种)：在人体中含量超过0.01%的元素； 氧O 碳C 氢H 氮N 钙Ca 磷P 钾K 硫S 钠Na 氯Cl 镁Mg 以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在 以无机盐的形式存在于水溶液中 （2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素（必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、铜Cu、锰Mn、钼、铬等）； （3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti； （4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd。 （5）人体中元素对健康的影响 ①常量元素对人体健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 促进牙齿和骨骼的生长 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量容易引起白内障、动脉硬化等 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 ②微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4～5g 合成血红蛋白的主要元素，能帮助运输氧气 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14～21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25～50g 合成甲状腺激素的主要元素 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 7.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 8.元素周期表的特点： （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于最外层电子数。 （3）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 （3） 元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义: （4） 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 █知识点六 元素、微观粒子间的联系与区别 1. 元素与原子等微观粒子的联系与区别 3.分子与原子的联系与区别 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有空隙；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 联系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 █知识点七 物质的分类 1．混合物和纯净物、单质、化合物与氧化物的分类 　　　　　　　混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、牛奶等 分类　　　　　　　　 单质：一种元素组成的纯净物 　　 纯净物：只由一种物质组成　　　 氧化物 如氧气、氢气等。 化合物：由不同元素组成的纯净物　 其他化合物 2．常见的单质、化合物、氧化物 （1）常见的单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气等； （2）常见的化合物:如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）等； （3）氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化镁等。 注意： 注意事项： 1. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物。 2. 单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质。如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。 █知识点八 化学式 1．化学式的含义：宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成， 例：H2O的含义如下 化学式的含义 示例 宏观 表示一种物质 如H2O表示水这种物质，Fe表示铁这种物质 表示物质的元素组成 如H2O 表示水是由氢、氧两种元素组成的，NaCl 表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 微观 由分子构成的物质 表示物质的一个分子 如H2O 表示1个水分子 表示物质的分子构成 如H2O 表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 由原子构成的物质 表示物质的一个原子 如Cu 表示1个铜原子 由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 如NaCl 表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1  2. 化学式的写法和读法 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 单质 金属单质 用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式， 如：铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称/ 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ， 如：氧气—O2、氮气—N2 某气 化合物 金左非金右，氧化物中氧靠右 如：氧化铝—Al2O3、氧化镁—MgO 某化某/ 几某化几某 3. 化学符号中数字的含义 种类 含义 示例 元素符号前的数字 表示原子个数 如2H 表示2个氢原子 离子符号前的数字 表示离子个数 如2Cu2+ 表示2个铜离子 化学式前的数字 表示分子个数 如2H2O 表示2个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中所含该元素原子的个数 如H2O 中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数，数字之后的“+ ”或“-”表示离子带正电荷或负电荷 如Mg2+中的“2+ ”表示1个镁离子带2个单位的正电荷 化学式中元素符号或原子团正上方的数字 表示该元素或原子团化合价的价数，数字之前的“+ ”“-”表示化合价的正负 如中的“+1 ”表示水中氢元素的化合价为+1  █知识点九 化合价与原子团 1.化合价的意义：元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目。 2.化合价的表示方法：化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 。 3.化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 4.化合价的应用 （1）根据化合价书写化合物的化学式 ①最小公倍数法（以氧化铝为例，讨论化学式的书写：） ②十字交叉法:左正右负，标价交叉，约简复查（正价元素在左，负价元素在右）。如果化合物中出现原子团，把原子团作为一个整体看待。 示例：写出+6价硫元素的氧化物的化学式： 左正右负:S O；标价交叉:,将6写在O 的右下角,2写在S的右下角;约简复查:SO3 。原子个数为“1”时省略不写,即化学式为SO3 （2）根据化学式求元素的化合价注意事项：多种元素组成的化合物(含原子团），原子团应作为一个整体进行书写。在确定右下角的原子团个数不为1时，需先给原子团加上括号，再写个数。 如：Mg(OH)2、Ca(NO3)2 ①依据：化合物中各种元素化合价的代数和等于零。 ②一般根据无变价元素的化合价推算有变价元素的化合价；或根据常见元素的化合价推算不常见（未知）元素的化合价。 示例：求HClO中氯元素的化合价： HClO中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为y，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。即求HClO中氯元素的化合价为+1。 （3）根据化合价判断化学式的正误 示例：判断化学式NaCO3 是否正确,具体步骤如下: A.写出要判断的化学式,并标出元素或原子团的化合价:； B.计算各种元素化合价的代数和是否等于零:(+1)×1+(−2)=−1≠0 ，所以上述化学式是错误的。 C.该化学式的正确写法:根据上述计算可知正价总数小,需要在正价元素右下角补数字,即;此时(+1)×2+(−2)=0 。 5. 原子团 （1）定义：一种或几种元素的原子结合成一个集合体，常作为一个整体参与化学反应，这样的原子集合称 为原子团，化学上常用“根”来命名。 （2）常见原子团及其化合价(原子团的化合价与其所带 电荷数 保持一致)。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 根的符号 OH－  NO3－ SO42－ CO32－ NH4+  化合价 −1  −1  −2  −2  +1 6.化合价与离子符号的区别与联系 化合价标在元素符号的 正上方 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 数值 相同，正负号相同，只是位置不同。 █知识点十 有关化学式的计算 一、选择题 1．在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。以下小莉同学归纳中，存在错误的一组是　　 A．元素的化学性质与最外层电子数有关 B．原子核都是由质子和中子构成 C．水是由水分子构成 D．元素的种类由质子数决定 【答案】B 【详解】A、元素化学性质的决定因素该元素原子的最外层电子数，故A正确； B、原子核一般是由质子和中子构成，但氢原子的核内只有质子没有中子，故B错误； C、构成水的微粒是水分子，故C正确； D、不同元素的区别是质子数或核电荷数，所以质子数决定了元素的种类，故D正确。故选B。 2．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子构成的是 A．氨 B．铁 C．氯化钠 D．汞 【答案】A 【详解】A.氨由氨分子构成，故选。     B.铁由铁原子构成，故不选。     C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不选。     D.汞由汞原子构成，故不选。 故选：A 【点睛】金属、稀有气体、某些固态非金属由原子直接构成。 3．元素符号“Hg”不能表示 A．汞元素 B．1个汞原子 C．汞分子 D．汞这种物质 【答案】C 【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质； 【详解】 元素符号“Hg”可以表示1个汞原子，汞单质，汞元素，但是不能表示一个汞分子。 故选：C。 4．物质是由微观粒子构成的，下列物质中含有氧分子的是 A．H2O2 B．CO2 C．Fe3O4 D．液体空气 【答案】D 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，不符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，不符合题意； C、四氧化三铁由四氧化三铁分子构成，不含有氧分子，不符合题意； D、液体空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，氧气由氧分子构成，则液体空气中含有氧分子，符合题意。 故选：D。 5．布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A．布洛芬由三个元素组成 B．布洛芬中碳元素的质量分数最大 C．布洛芬中含有一个氧分子 D．布洛芬属于氧化物 【答案】B 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说布洛芬(C13​H18​O2)由碳、氢、氧三种元素组成，A 错误； B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，B 正确； C、布洛芬是由布洛芬分子构成的，分子由原子构成，布洛芬分子中含有氧原子，不含氧分子，C 错误； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，D 错误。 故选B。 6．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．空气成分模型 B．原子结构模型 C．物质组成、构成模型 D．灭火方法模型 【答案】C 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分：0.1%，而不是质量分数，故选项模型不正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故选项模型不正确； C、物质是由元素组成的，原子、分子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中，分子可以分为原子，故选项模型正确； D、灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的一种属性，不能被降低，故选项模型不正确。 故选C。 7．84消毒液在抗击新冠疫情中，对环境的消毒杀菌起到了至关重要的作用。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠中氯元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。 故选C。 8．下列关于分子和原子的说法，正确的是（    ） A．分子可以再分而原子不能再分 B．原子核都是由质子、中子构成的 C．空气是由空气分子构成的 D．原子也是构成物质的一种微粒 【答案】D 【详解】A．化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，采用其他方法，原子也可分，该选项说法不正确； B．氢原子核中只有质子，没有中子，该选项说法不正确； C．空气中不存在空气分子，而含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，该选项说法不正确； D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故原子也能直接构成物质，该选项说法正确。 故选D。 9．我国近代化学启蒙者徐寿在《化学鉴原》中把硅元素翻译成“矽”，如图为元素周期表中硅元素的信息，下列有关说法正确的是 A．硅元素属于金属元素 B．一个硅原子的质量为28.08g C．硅的元素符号为SI D．硅原子核外有14个电子 【答案】D 【详解】A、由元素周期表一格可知，中间的汉字表示该元素的元素名称，该元素名称为“硅”，硅是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、硅元素的相对原子质量为28.08，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，表示一个硅原子的相对质量约为28.08，而不是一个硅原子的质量为28.08g，故选项说法错误； C、由元素周期表一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即硅的元素符号为Si，故选项说法错误； D、由元素周期表一格可知，左上角的数字表是该元素的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=14，故选项说法正确； 故选：D。 10．化合物中原子团的名称错误的是 A．NaOH    氢氧根 B．Na2SO3硫酸根 C．Na2SO4   硫酸根 D．Na2CO3    碳酸根 【答案】B 【详解】A、NaOH中原子团名称为氢氧根，正确； B、Na2SO3中原子团名称为亚硫酸根，错误； C、Na2SO4中原子团名称为硫酸根， 正确； D、Na2CO3中原子团名称为碳酸根， 正确； 故选B。 11．稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法错误的是 A．钇的相对原子质量是88.91g B．钇的原子序数是39 C．钇元素符号为Y D．钇属于金属元素 【答案】A 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量是88.91，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钇的原子序数是39，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇元素符号为Y，不符合题意； D、由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意。 故选A。 12．白招果含有白屈菜酸（化学式为（C7H4O6），下列有关白屈菜酸的说法正确的是 A．白屈菜酸属于氧化物 B．白屈菜酸中含有氧分子 C．白屈菜酸中C、H元素质量比为7：4 D．白屈菜酸中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A、根据白屈菜酸化学式可知，白屈菜酸含有三种元素，氧化物含有两种元素，所以白屈菜酸不属于氧化物。A不正确； B、白屈菜酸由C7H4O6分子构成，不含有氧分子。B不正确； C、白屈菜酸中C、H元素质量比=（12×7）:（1×4）=21:1。C不正确； D、白屈菜酸中碳元素的质量分数=； 白屈菜酸中氢元素的质量分数=； 白屈菜酸中氧元素的质量分数=。比较可知，白屈菜酸中氧元素的质量分数最大。D正确。 综上所述：选择D。 13．下列各组物质中，分别由原子、分子、离子构成的是 A．碳、红磷、过氧化氢 B．铜、氯化钠、氯气 C．氧气、二氧化碳、金 D．铁、水、硫酸铜 【答案】D 【详解】A、碳由碳原子构成、红磷由磷原子构成、过氧化氢由过氧化氢分子构成，错误； B、铜由铜原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成、氯气由氯气分子构成，错误； C、氧气由氧分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成、金由金原子构成，错误； D、铁由铁原子构成、水由水分子构成、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，正确； 故选：D。 14．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．b的化学式为H2O D．反应前后各元素的化合价均未改变 【答案】C 【详解】A、在化学反应中原子的数目不变，因此反应后氧原子个数不会减少，故A错误； B、根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量不变，故B错误； C、由图可知，一个b分子由两个氢原子和一个氧原子构成，因此b的化学式为H2O，故C正确； D、由图可知，a为氧气，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，即反应前后氧元素化合价发生改变，故D错误。 故选C。 15．将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为 A．72g B．162g C．200g D．224g 【答案】D 【详解】根据题意，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，水变为液态，因此气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气，则只含碳元素和氢元素，因此碳元素质量分数为36%，则氧元素占1-36%=64%，138g乙醇中含有碳元素的质量是：，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为72g，则混合气的质量是72g÷36%=200g，乙醇中含氢元素的质量是，元素质量反应前后不变，则生成水的质量是，由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为200g+162g-138g=224g。故选：D。 二、填空与简答 16．用化学知识解释下列问题： (1)有人说发明了“水变成汽油”的技术，请说明这是伪科学的理由 ． (2)蜡烛燃烧后质量变小了，请说明理由 ． 【答案】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中只含氢元素和氧元素，不能生成含有碳元素的汽油 质量守恒定律适用于任何化学反应，蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中去了，故蜡烛的质量变小了 【详解】(1)根据质量守恒定律中物质发生化学反应前后元素种类不变的规律可知，只含有氢、氧元素的水是不能生成含有碳元素的油的； (2)质量守恒定律适用于任何化学反应，蜡烛燃烧的质量+参加反应氧气的质量=生成二氧化碳的质量+水的质量；蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中去了，故蜡烛的质量变小了。 17．请写出相应的化学符号 (1)铁元素 (2)氯元素 (3)氖气 (4)汞 (5)过氧化氢 (6)造成酸雨污染的一种气体 【答案】(1)Fe (2)Cl (3)Ne (4)Hg (5)H2O2 (6)SO2或NO2 【详解】（1）铁元素的元素符号为：Fe； （2）氯元素的元素符号为：Cl； （3）氖气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为Ne； （4）汞是金属，其化学式直接用元素符号表示，表示为Hg； （5）过氧化氢的化学式为: H2O2; （6）SO2、NO2在空气中易生成硫酸、硝酸，是造成酸雨污染的气体。 18．如图是元素周期表中提供的氯元素的相关信息，请回答：氯元素的原子核内质子数是 个，氯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。请画出氯原子的结构示意图 。 【答案】 17 非金属 【详解】根据元素周期表一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，氯的原子序数为17，原子中原子序数=质子数=17；氯元素带“气”字旁，属于非金属元素；原子中质子数=核外电子数=17，核外电子排布为2、8、7，所以氯原子的结构示意图，故填：17；非金属；。 19．化学在保障人体健康、预防和治疗新冠感染方面贡献巨大。回答下列问题。 (1)医用酒精可通过擦拭或喷洒于物体表面起消毒杀菌作用，酒精的化学式为 。 (2)喷洒酒精消毒时，嗅到酒精的气味，体现了分子具有的性质是 。 (3)过氧乙酸是常用杀毒剂，如图是某品牌过氧乙酸消毒液的标签： 过氧乙酸消毒液 重量：500g 化学式：C2H4O3 含量：40% 使用方法：浸泡、喷雾、熏蒸等方法，与水稀释后使用。 注意事项：密封、避光、避热。 不可与可燃物混合存放。 ①过氧乙酸消毒液属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)C2H5OH (2)分子是不断运动的 (3) 混合物 6：1：12 【详解】（1）酒精的化学式为C2H5OH； （2）能闻到酒精的气味，是因为分子在不断运动； （3）①过氧乙酸消毒液中含有多种物质，属于混合物； ②过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12。 20．阅读下面的科普短文。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的务件下合成氨气。氨气在生活、生产中的应用十分广泛。 氨气与食品工业： 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氮气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉霉素。该方法是利用氮气(NH3)与食物中的水反应生成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性。 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 氨气与无机化工： 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。 图2为工业吸收(CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。 至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢?希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出一条氨气的化学性质 。 (2)氨气(NH3)是由 组成的。 (3)依据图1回答： ①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。 ②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 (填“增大”或“减小”)。 (4)利用氮气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是 。 (5)喷雾塔中利用氨水吸收CO2，氨水以雾状喷洒的目的是 (6)下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______。 A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C．反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 【答案】(1)易燃(或可以和酸反应生成铵盐) (2)氮、氢元素 (3) 40℃ 增大 (4)氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 (5)增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收 (6)C 【详解】（1）氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐，是需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于氨气的化学性质； （2）由氨气的化学式可知，氨气是由氮、氢元素组成的； （3）①当温度为40℃和45℃时，升高温度，降解率变化不太大，则最佳熏蒸温度为40℃，能节约能源； ②由图可知，在25-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大； （4）由题中信息可知，氮气(NH3)与食物中的水反应生成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性； （5）氨水以雾状喷洒，能增大接触面积，使反应更快更充分； （6）A、喷雾塔能大大减少了CO2的排放，但不是完全除去，该选项说法不正确； B、由短文可知，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响，该选项说法不正确； C、氨水浓度较高时，能吸收较多的二氧化碳，该选项说法正确。 故选C。 21．图一和图二是元素周期表的另两种呈现形式，根据所给信息回答下列问题： （1）氢元素和氦元素不同，本质原因是 ； （2）利用图一和图二的信息分析，位于同一周期的元素具有的共同点是 ，Be与Mg元素同属一族的原因是 ，利用图一和图二的信息推测，Cl元素的原子核外有 层电子层，最外层电子数是 ； （3）综合图一和图二的信息，写出1、8、11号元素组成的物质的化学式 ； （4）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用。图三是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是 ； A铊元素属于金属元素B铊元素的原子核内有81个质子 C铊元素的原子质量是204.4D铊元素符号为T1 （5）如图是小明同学制作的原子模型（外圈上小球为电子），该原子的核电荷数为 ，该模型表示 原子。 【答案】 质子数不同或核电荷数不同 原子的电子层数相同 原子的最外层电子数相同 3 7 NaOH C 2 氦（He） 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素和氦元素不同，本质原因是质子数不同； （2）由图二可知，位于同一周期的元素具有的共同点是原子的电子层数相同；Be与Mg元素同属一族的原因是最外层电子数相同；由图可知，Cl元素的原子核外有三层电子层，最外层电子数是7； （3）1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，这三种元素可以组成的氢氧化钠，化学式为NaOH； （4）A、由“金”字旁可知，铊元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铊元素的原子核内有81个质子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铊元素的相对原子质量是204.4，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号是元素符号，故铊元素符号为T1，不符合题意。 故选C； （5）核电荷数=质子数=核电荷数=2；质子数=原子序数，2号元素是氦元素，故表示氦原子。 三、实验题 22．周南集团化学实验小组设计了如图所示的实验装置，进一步探究“分子的基本性质”。 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出有刺激性气味的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞试液变红色，氨气密度小于空气。 【经典赏析】 (1)图1甲烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 【实验改进】按图1进行实验时闻到一股难闻的刺激性气味，小明对此进行了改进，如图2。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的纸花，纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按图示操作方式分别用注射器向塑料瓶中同时注入5滴浓氨水后将针孔处密封，将两个塑料瓶分别同时放入等体积冷水和50℃的热水中。 【分析讨论】 (2)观察到的现象是 ，该现象得出的结论是 。 【反思评价】 (3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可)。 【拓展延伸】 (4)图3所示实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡胶帽封闭管口。一会儿观察到 (填“ba”或“bc”)段纱布条先变红。 【答案】(1) 酚酞溶液由无色变为红色 在不断运动 (2) 瓶中小花由下而上依次变红，且热水中的纸花先变红 温度越高，分子的运动速率越快 (3)节约试剂（合理即可） (4)ba 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出有刺激性气味的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞试液变红色，分析图1装置可知，丙烧杯中的氨分子运动到甲烧杯，与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，则观察到的实验现象是甲烧杯酚酞溶液变红，乙烧杯酚酞溶液不变色，说明分子是在不断运动的，故填：酚酞溶液由无色变为红色；在不断运动； （2）氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，因此观察到的现象是瓶中小花由下而上依次变红，且热水中的纸花先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，故填：瓶中小花由下而上依次变红，且热水中的纸花先变红；温度越高，分子的运动速率越快； （3）在图2实验中浓氨水被注入密闭塑料瓶中，和实验1相比较其突出优点是装置密封，不污染空气，且能节约药品，可验证温度对分子运动的影响等，故填：节约试剂（合理即可）； （4）浓氨水具有挥发性，挥发出有刺激性气味的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞试液变红色，氨气密度小于空气，则可观察到ba段纱布条先变红，故填：ba。 23．用下图实验研究分子运动现象。 实验1 实验2 套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变小 三朵白色小花a、b、c。将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿、C用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到b变红，c不变色 (1)从微观角度分析，实验 1 中气球体积变小是 的结果。 (2)实验 2 中能用“分子在不断运动”来解释的实验现象是 。 【答案】(1)温度降低，分子间的间隔减小 (2)一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红 【详解】（1）瓶内事先充有空气，用冰水冲洗瓶身，瓶内温度降低，一段时间后观察到气球体积变小。从微观角度分析，实验 1 中气球体积变小是温度降低，分子间的间隔减小的结果 （2）实验 2 中氨水具有挥发性，c中氨水挥发出氨气分子，运动到b上，与酚酞中的水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红色。能用“分子在不断运动”来解释的实验现象是一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红； 24．某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。请回答实验中的相关问题： (1)图1中观察到的现象是 ，可以得出的结论是 。同学们将图1实验进行了改进，如图2和图3所示。 (2)在进行图2的实验过程，观察到C试管比B试管中的酚酞 （填“先”或“后”）变红。通过该现象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与 有关。 【拓展探究】 小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。 资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热； ②白磷40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同 (3)该实验可观察到玻璃管内刚开始活塞向 （填“左”或“右”）移动；实验结束，恢复至常温，活塞停在约 cm处。 【答案】(1) A烧杯中酚酞溶液变红 分子在不停地运动 (2) 先 温度 (3) 右 4 【详解】（1）由于氨气具有挥发性，氨气分子运动到酚酞溶液中，使A烧杯中酚酞溶液变红色； 由于氨水与酚酞溶液未接触，氨水分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可以得出分子在不断的运动的结论； （2）在进行图2的实验过程，B、C试管中的溶液都变红色，出现不同的现象是C中先变红色； 上述现象快慢不同的原因是D中温度比A中温度高，氨分子运动的更快，由此得到的实验结论是：分子在不停地的运动，其运动速率与温度有关，温度越高分子的运动速度越快； （3）白磷燃烧放出热量，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞先向右移动； 实验结束时，由于反应消耗了氧气，在加上恢复常温后气体冷缩恢复至原来体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，最终活塞会在压力差的作用下向左移动，因为空气中氧气约占其体积的，慢慢移动到4cm处停止。 25．氧气是维持人类生命的重要气体。 实验一：家用制氧机可以获得“富氧空气”（氧气含量高于普通空气） 用如图装置测定家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； ②点燃红磷，充分反应并冷却至室温； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。 (1)检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到 ，证明装置不漏气。 (2)实验中观察到产生大量白烟，其成分的相对分子质量等于 ，其中氧元素的质量分数等于 （保留一位小数） (3)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 ，若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)气球变大 (2) 142 56.3% (3) 82% 偏小 【详解】（1）检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到气球变大，证明装置不漏气，因为如果装置不漏气，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球变大； （2）实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，其生成物为五氧化二磷，五氧化二磷的相对分子质量为：； 其中氧元素的质量分数为：； （3）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：； 若读取量筒中剩余水量时俯视，俯视读数，读取数值大于实际数值，则读出的剩余水的体积偏大，计算出的进入集气瓶中水的体积偏小，则实验测得的氧气的含量偏小。 四、科学探究题 26．化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下项目式学习。 任务一：探究分子的运动 如图1所示，烧杯甲中装有蒸馏水，并滴入了几滴酚酞，烧杯乙中装有浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后，甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学们提出了三种猜想： 猜想一：从乙烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入甲烧杯，水使酚酞变红； 猜想二：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯，氨气使酚酞变红； 猜想三：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。 (1)同学们经过讨论后一致认为猜想一是错误的，理由是 。 (2)为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表。 实验操作 实验现象 实验结论 将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 将其中一片干燥滤纸放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸不变色 猜想二错误 在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入盛满氨气的集气瓶中 猜想三正确 任务二：探究分子运动速率与温度的关系 (3)如图2，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是 （填字母），由此可得出温度与分子运动速率的关系是 。 任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系 如图3，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。 (4)已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成 （填“正”或“反”）比。 任务四：探究分子的其它性质 (5)如图4，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线 （填“高”、“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且 。 【答案】(1)甲烧杯中有水，但酚酞没有变红 (2)滤纸变成红色 (3) C 温度越高，分子运动速率越快 (4)反 (5) 低 有间隔 【详解】（1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是不可能的，理由是甲烧杯中有水，但酚酞没有变红； （2）在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入盛满氨气的集气瓶中，氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，现象是滤纸变成红色，猜想三正确； （3）C的温度最高，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是C，因为温度越高，分子运动速率越快； （4）据图3可知，形成的白烟离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢。已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比； （5）分子在不断运动，分子之间有间隔，所以能说明糖分子是在不断向水中运动而不是发生反应，对应的现象是糖块消失、整杯糖水变甜；糖充分溶解后液面比水平线低，同时还可以说明分子间有间隔。 27．分子的间隔大小受什么因素的影响？同学们展开了以下探究。 【作出猜想】分子的间隔大小受 的影响。 【进行实验】取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），对比两种物质被压缩的难易程度。 【收集证据】观察到的现象是 。 【得出结论】 ① 增大，分子的间隔 ； ②分子的间隔大小还与 有关。 【反思评价】分子的间隔大小还受 的影响，且影响结果是 。为了验证此观点，你的实验方案是 。 【表达交流】性质决定用途。上述分子间隔的影响因素在实际生活、生产中的一个具体应用实例是 。 【答案】 压强 吸入水的注射器很难被压缩，吸入空气的注射器很容易被压缩 压强 变小 物质的状态 温度 温度升高，分子间间隔变大 取一杯冷水加热，水会从烧杯中逸出 气体可以压缩储存于钢瓶中 【详解】[作出猜想] 分子的间隔大小受压强的影响； [收集证据] 取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，观察到吸入水的注射器很难被压缩，吸入空气的注射器很容易被压缩； [得出结论] 由以上实验现象可以得出，压强增大，分子的间隔变小；分子的间隔大小还与物质的状态有关； [反思评价] 分子的间隔大小还受温度的影响，温度升高，分子间间隔变大；为了验证此观点取一杯冷水加热，水会从烧杯中逸出； [表达交流] 由于分子间有间隔，且压强增大，分子间间隔变小，应用到实际生活中：气体可以压缩储存于钢瓶中。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $