题型03 实验探究与设计（期中真题汇编，北京专用）九年级化学上学期

题型03 实验探究与设计 1．(23-24九上·北京大兴区·期中)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气并用排水法收集的主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。正确的操作顺序是 A．①②③④⑤⑦⑥ B．②①③④⑤⑦⑥ C．②①③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】实验室用高锰酸钾加热制取氧气，要先②检查装置的气密性，①装药品，③固定装置，④点燃酒精灯加热，⑤用排水法收集气体，⑦先从水槽中取出导管，⑥再熄灭酒精灯，防止水倒吸造成试管炸裂，则正确顺序为：②①③④⑤⑦⑥。 故选：B。 2．(22-23九上·北京朝阳区·期中)某实验小组研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如下表： 实验序号 电压(v) 温度(℃) NaOH溶液浓度 H2体积(mL) 时间(s) ① 6 15 2% 20 54.0 ② 6 15 5% 20 36.2 ③ 6 30 2% 20 46.2 ④ 6 30 5% 20 t 分析实验①②③的数据，推测实验④的时间t最有可能是 A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6 【答案】A 【详解】①与②说明在其他条件相同的情况下，NaOH溶液浓度越大，电解时间越短；①和③说明在其他条件相同的情况下，温度越高，电解时间越短；因此①②③与④比较，④中NaOH溶液浓度最大，温度最高，根据上述推断，所以④电解的时间应比②还少，只有A符合题意。 故选A。 3．(23-24九上·北京房山区·期中)酒精溶液可消毒。右图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图得到的结论：常温下，在实验研究的酒精浓度范围内， 。    【答案】随着酒精浓度的增加，金黄色葡萄球菌的致死时间先逐渐变短，后逐渐变长，且酒精浓度在70%时，杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短 【详解】由图可知，常温下，在实验研究的酒精浓度范围内，随着酒精浓度的增加，金黄色葡萄球菌的致死时间先逐渐变短，后逐渐变长，且酒精浓度在70%时，杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短。 4．(23-24九上·北京东城区汇文中学教育集团·期中)同学们为研究分子的性质，做了如下两个实验。    (1)实验1中，观察到品红在 （填“冷”或“热”）水中扩散更快。 (2)实验2中，观察到的现象是 。 【答案】(1)热 (2)B烧杯中的溶液变红 【详解】（1）微观粒子是不断运动的，温度越高分子运动得越快；实验1中，观察到品红在热水中扩散更快； （2）碱性溶液能使酚酞变红色；实验2中，观察到的现象是B中酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。 5．(24-25九上·北京房山区·期中)化学兴趣小组进行趣味化学实验。将过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂混合后，迅速涌出大量柱状泡沫。因喷出的大量泡沫像大象用的牙膏，故被称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】向烧杯A中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液和发泡剂。向烧杯B中加入4mL水和不同质量的催化剂(酵母)。将两只烧杯中的液体混合，记录泡沫溢出烧杯口所需时间，实验装置如下图。 实验序号 泡沫溢出烧杯所需时间/s 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/m L ① 10% 5 0.1 4 85 ② 10% x 0.2 4 42 ③ 10% 5 0.4 4 10 ④ 5% 5 0.4 4 30 ⑤ 15% 5 0.4 4 5 【解释与结论】 (1)实验中，量取10mL过氧化氢溶液应选用 mL量筒(填“10”或“50”)。 (2)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的文字表达式为 。 (3)①~③中为控制发泡剂的滴数相同，②中x应为 。 (4)对比实验③④⑤可得到的结论：酵母质量等条件相同时，在实验研究的过氧化氢溶液浓度范围内， 。 (5)补充实验证明二氧化锰做催化剂比酵母实验效果好。实验方案：向烧杯A中加入10mL15%的过氧化氢溶液和5滴发泡剂，烧杯B中加入 观察到泡沫溢出烧杯所需时间小于5s。 【答案】(1)10 (2) (3)5 (4)过氧化氢溶液浓度越高，“大象牙膏”实验效果越好 (5)0.4g二氧化锰、4mL水 【详解】（1）量筒选用原则是一次性量取且略大于所量取体积，实验中，量取10mL过氧化氢溶液应选用10mL量筒。 （2）过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。 （3）控制变量中，要控制变量，则x为5。 （4）对比实验③④⑤根据表格数据，其他条件相同的情况下只有过氧化氢溶液的浓度不同，而浓度越高则泡沫溢出烧杯所需时间越短，即过氧化氢溶液浓度越高，“大象牙膏”实验效果越好。 （5）若想证明二氧化锰做催化剂比酵母实验效果好，则需增加加入二氧化锰的实验，即向烧杯A中加入10mL15%的过氧化氢溶液和5滴发泡剂，烧杯B中加入0.4g二氧化锰和4mL水。 6．(24-25九上·北京延庆区·期中)某化学小组同学用过氧化氢溶液进行相关实验。 I.制取氧气 (1)过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式或文字表达式为 。 (2)能用排水法收集氧气的原因是 。 (3)在该反应中二氧化锰做催化剂。下列关于二氧化锰的说法正确的是______(填序号)。 A．加快了该反应速率 B．在该化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质均未发生改变 C．在所有化学反应中都可以做催化剂 II.探究过氧化氢分解速率的影响因素 实验1：取6mL30%的过氧化氢溶液进行实验，数据如表： 实验序号 1-1 1-2 1-3 温度/℃ 20 35 55 二氧化锰的用量/g 0 0 0 收集氧气的体积/mL 0 1.9 7.8 反应时间/分 40 40 40 (4)由此得出影响过氧化氢分解速率的因素之一是 。 实验2：取50mL5%的过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，数据如表： 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 温度/℃ 20 x 20 20 20 二氧化锰的用量/g 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 收集氧气的体积/mL 80 195 570 570 570 反应时间/分 1 1 1 1 1 (5)实验2-2中，x为 。 (6)根据实验1和实验2判断，下列说法正确的______(填序号)。 A．实验1中不加入二氧化锰，过氧化氢不分解 B．实验2的目的是：探究在温度、过氧化氢浓度等其它条件相同时，二氧化锰的用量对过氧化氢分解速率的影响 C．用过氧化氢溶液制取氧气时，加入的二氧化锰越多越好 D．还可以增加实验探究过氧化氢的浓度对分解速率的影响 【答案】(1)/ (2)氧气不易溶于水且不与水反应 (3)AB (4)温度 (5)20 (6)BD 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，文字表达式为：。 （2）氧气不易溶于水，且不和水反应，则能用排水法收集氧气。 （3）A、二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，该选项说法正确； B、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确； C、二氧化锰不是所有化学反应的催化剂，该选项说法不正确。 故选AB。 （4）分析实验1表中数据可知，在过氧化氢溶液的浓度和体积都相同的情况下，温度越高，相同时间内收集到的氧气的体积越大，说明温度是影响过氧化氢分解速率的因素之一。 （5）该实验中二氧化锰的质量不同，则其它条件均相同，即x为20。 （6）A、催化剂能改变反应速率，不加二氧化锰，反应也能发生，只是反应较快，该选项说法不正确； B、由实验2-1、2-2、2-3数据可知，在过氧化氢溶液的浓度和体积都相同的情况下，保持温度一致，增加二氧化锰的用量，相同时间内收集到氧气的体积增大，说明反应速率越快，则说明在温度、过氧化氢浓度等其它条件相同时，二氧化锰的用量对过氧化氢分解速率的影响，该选项说法正确； C、由实验2-3、2-4、2-5数据可知，二氧化锰用量增大到一定程度，相同时间内收集到氧气的体积保持不变，说明二氧化锰的催化效果与其用量有关，不能无限增大该选项说法不正确； D、反应物的浓度也能影响反应速率，则还可以增加实验探究过氧化氢的浓度对分解速率的影响，该选项说法正确。 故选BD。 7．(24-25九上·北京第三十五中学·期中)丙酸钙可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为)和丙酸()反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 i、制备原理：。 ⅱ、丙酸为液态物质。 ⅲ、通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 (1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、 。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 (2)实验①②③④的目的是 。 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是： ，反应时间在1h—5h范围内， 。 (4)由上述实验能得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 (填实验编号)。 【继续实验】 (5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在 ℃下反应5h，测得丙酸钙产率 。 【答案】(1)产生大量气泡 (2)探究反应温度对丙酸钙产率的影响 (3) 在温度和丙酸用量相同的条件下 反应时间越长，丙酸钙产率越高 (4)③⑦⑧ (5) 27 80 小于83.26% 【详解】（1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故观察到：固体减少，产生大量气泡； （2）实验①②③④中反应温度不同，其他因素相同，故目的是：探究反应温度对丙酸钙产率的影响； （3）实验③⑤⑥中反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间在1h—5h范围内，反应时间越长，丙酸钙产率越高； （4）实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同，可以得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系； （5）该实验的目的是探究鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，根据控制变量法，鸡蛋壳颗粒大小不同，其他因素相同，实验⑥丙酸钙产率最大，故该实验可与实验⑥对比，故取27mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应5h，鸡蛋壳的颗粒较小时，丙酸钙产率较高，实验⑥中鸡蛋壳碎片颗粒较小，故测得丙酸钙的产率小于83.26%； 8．(24-25九上·北京中国人民大学附属中学·期中)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证MnO2是H2O2分解的催化剂。 (1)写出实验室用以上方法制备氧气的文字表达式 。 (2)Ⅳ中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；称得的固体质量应为 g。 (3)证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是 。 实验2；探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 ⑤ 30 CuCl2 0.03 3364 ⑥ 30 CuCl2 0.04 837 ⑦ 30 CuCl2 0.05 464 注：①氧气浓度达最高值时H2O2已完全分解。 ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 (4)实验2中，效果最好的催化剂是 。 (5)实验⑤⑥⑦的目的是：初始温度等其他条件相同时， 。 (6)与实验①②⑤目的相同的实验组还有 (写全对比组)。 【反思与评价】 (7)继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时的测定结果是 。 【答案】(1) (2) 漏斗 0.1 (3)I中带火星的木条不复燃，II中带火星的木条复燃 (4)二氧化锰/MnO2 (5)探究CuCl2的质量对H2O2分解的催化效果的影响 (6)③⑥和④⑦ (7)氧气浓度达到最高值时所用时间大于8s 【详解】（1）以上制备氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； （2）过滤所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故称得的固体质量应为0.1g； （3）I中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，II中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，故填：I中带火星的木条不复燃，II中带火星的木条复燃； （4）实验①②⑤中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以探究催化剂的种类对过氧化氢分解的催化效果的影响，由表中数据可知，使用二氧化锰作催化剂时，氧气浓度达最高值时所用时间最短，说明实验2中，效果最好的催化剂是：二氧化锰； （5）实验⑤⑥⑦中，氯化铜的质量不同，其他因素相同，故目的是：初始温度等其他条件相同时，探究氯化铜的质量对过氧化氢分解的催化效果的影响； （6）实验①②⑤中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以探究催化剂的种类对过氧化氢分解的催化效果的影响，实验③⑥和④⑦中均催化剂的种类不同，其他因素相同，均可以探究催化剂的种类对过氧化氢分解的催化效果的影响； （7）继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差，即相同条件下，与二氧化锰相比，使用活性炭作催化剂时，氧气浓度达最高值时所用时间较长，则在初始温度30℃时的测定结果是：氧气浓度达到最高值时所用时间大于8s。 9．(24-25九上·北京顺义区第三中学·期中)高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。 【查阅资料】 KMnO4溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。 Ⅰ．探究高锰酸钾的不稳定性 【进行实验】 称取0.57gKMnO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。 温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300 试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50 Ⅱ．探究高锰酸钾的腐蚀性 【进行实验】 将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。 KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 Ⅲ．探究蔬菜汁中维生素C含量 【进行实验】 用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。 实验操作 蔬菜汁 蔬菜汁用量/滴 黄瓜汁 14 青椒汁 8 芹菜汁 15 白菜汁 11 【解释与结论】 (1)用KMnO4制取O2的文字表达式为 ，该反应的基本反应英型为 。 (2)Ⅰ中，KMnO4开始分解的温度范围是 。 (3)Ⅱ中，得出的结论是 。 (4)Ⅲ中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是 。 (5)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，其实验方案为 。 【答案】(1) 分解反应 (2)220℃~240℃ (3)高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强 (4)青椒汁 (5)按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁并不断振荡，观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为，该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）Ⅰ中，100℃~220℃，试管内固体质量不变，高锰酸钾还没有开始分解，KMnO4开始分解的温度范围是220℃-240℃，是因为该温度范围内，高锰酸钾质量开始减小； （3）Ⅱ中，随着高锰酸钾溶液浓度的增大，鸡皮从无明显变化→边缘部分变为棕黄色→全部变为棕色→全部变为黑色，说明高锰酸钾具有腐蚀性，且高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强； （4）根据维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色，Ⅲ中，蔬菜汁中含维生素C越多，需要的滴数越少，因此四种蔬菜汁中含维生素C最多的是青椒汁； （5）蔬菜汁中含维生素C越多，需要的滴数越少，白菜汁用量为11滴，继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁并不断振荡，观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11。 10．(24-25九上·北京陈经纶中学·期中)实验小组对密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素进行探究，装置如图。 【进行实验】 实验1：在6瓶氧气体积分数不同的气体中，分别用6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小 同学们对比氧气体积分数60%～100%的现象，发现氧气体积分数越大蜡烛燃烧越剧烈。同时发现，随着燃烧的进行，烛芯长度越来越大，蜡烛高度越来越小。 猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验2。 实验2-1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中燃烧的时间。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 实验2-2：将集气瓶中充满空气，测定_______蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【分析与结论】 (1)实验1的目的是探究 对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 (2)实验2-1的结论是在蜡烛高度等条件相同时，烛芯长度0.3～0.9cm的范围内， 。 (3)补全实验2-2的操作：测定相同 、不同 的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 【反思与评价】 (4)甲同学认为实验2蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗。乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是 。 【答案】(1)氧气体积分数 (2)烛芯长度越大，燃烧时间越短 (3) 烛芯长度 蜡烛高度 (4)实验1中当氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭 【详解】（1）实验1中，氧气体积分数不同，其他因素相同，故实验1的目的是探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响； （2）由表可知，实验2-1中，在蜡烛高度等条件相同时，烛芯长度0.3～0.9cm的范围内， 烛芯长度越大，燃烧时间越短； （3）由表中数据可知，实验2-2应是探究蜡烛高度对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响，根据控制变量法，蜡烛高度不同，其他因素相同，故补全实验2-2的操作：测定相同烛芯长度、不同蜡烛高度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间； （4）由实验1可知，当氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭，说明实验2蜡烛熄灭的原因不一定是氧气完全消耗。 11．(24-25九上·北京第一零一中学·期中)碘酸钾为白色固体，可溶于水得到无色溶液，常作为补碘剂被添加到食盐中，小组同学通过实验探究其化学性质。 【进行实验1】用下图装置完成实验，探究的热稳定性。记录如下： 序号 1-1 1-2 装置 现象 加热较长时间后，产生大量气泡 带火星的木条复燃 【解释与结论】 (1)实验1-1结束时，应进行的操作是先 ，后 。 (2)由实验1可知，受热 （填“能”或“不能”）分解。 【进行实验2】按下表数据，用下图装置进行实验，探究与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。 资料：i．溶液、维生素C溶液、淀粉溶液、稀醋酸分别指、维生素C、淀粉、醋酸溶于水得到的混合物，、维生素C、淀粉、醋酸称为溶质，水称为溶剂。 ii．淀粉溶液遇变为蓝色，遇、维生素C（化学式为）、醋酸（化学式为）不变色。 装置 序号 溶液中溶质的质量/g 实验现象 维生赛C 2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色 2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色 2-3 0.0025 0.0025 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色 【解释与结论】 (3)实验2-1中“溶液立即由无色变为蓝色”，原因是 。 (4)对比实验2-1、2-2，可以得出的结论是 。 (5)实验2-3中“一段时间后溶液无明显变化”，可能的原因是 。 (6)甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是 。 【反思】 (7)由上述实验，可以确定的具有化学性质是 。 【答案】(1) 移出水槽中的导管 熄灭酒精灯 (2)能 (3)KIO3与维生素C反应生成了I2 (4)反应物的浓度越高，反应越剧烈 (5)反应物的浓度过低，反应太慢 (6)也有可能醋酸和碘酸钾反应生成了碘单质 (7)加热能分解，能与维生素C反应 【详解】（1）实验1结束时，应进行的操作是先撤导管，防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水槽中的水倒流到试管内，引起试管的炸裂； （2）由实验1：加热较长时间后，产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明KIO3 受热能分解； （3）实验2-1中“溶液立即由无色变为蓝色”，是因为KIO3与维生素C反应生成了I2，碘单质使溶液变蓝； （4）实验2-1、2-2的控制变量是反应物的浓度，对比实验2-1、2-2，可得出：反应物的浓度越高，反应越剧烈； （5）实验2-3中使用的碘酸钾溶液和维生素C的溶液浓度过低，造成反应太慢，所以“一段时间后溶液无明显变化”； （6）甲同学由实验2-3产生碘单质的速率变快，可能是醋酸会促进与维生素C的反应，也可能是醋酸和碘酸钾反应生成了碘单质； （7）由上述实验，可以确定碘酸钾受热会分解，能与维生素C反应反应生成碘单质。 12．(24-25九上·北京交通大学附附属中学教育集团·期中)含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。 【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响? 【查阅资料】电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。 【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。 实验数据和结果记录如表： 组别 第1组 第2组 第3组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 食盐水浓度/(g/L) 20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40 电压/V 3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6 电解时间/min 150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80 有效氯含量(g/mL) 0.09 0.65 0.72 0.77 0.21 0.65 1.06 1.55 0.41 0.67 0.90 1.1 【解释与结论】 (1)电压 (填“影响”或“不影响”)所得消毒液消毒能力，对应选择的需对比实验序号是： 。 (2)设计第2组实验的目的是 。 (3)第3组，⑩中x为 。 (4)第3组实验可得到的结论是 。 (5)若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有 、 。 【答案】(1) 影响 ①②③④ (2)探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响 (3)6 (4)相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强 (5) 食盐水浓度 电解时间 【详解】（1）实验①②③④中电压分别是3V、6V、9V、12V，其它实验条件相同，最终有效氯含量(g/mL)分别是0.09、0.65、0.72、0.77，说明相同条件下，电压越高，所得消毒液消毒能力越强。 故填：影响；①②③④。 （2）实验⑤⑥⑦⑧中食盐水浓度(g/L)分别是10、20、30、40，其它实验条件相同，说明第2组实验的目的是：探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响。 （3）对比实验需要控制单一变量，实验⑨⑩⑪⑫中电解时间(min)分别是20、40、60、80，说明第3组实验的目的是探究电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响，则其它实验条件需保持一致，实验⑨⑪⑫中电压都是6V，则⑩中x为6。 （4）实验⑨⑩⑪⑫中电解时间(min)分别是20、40、60、80，其它实验条件相同，最终有效氯含量(g/mL)分别是0.41、0.67、0.90、1.1，对比可得到的结论是：相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强。 （5）根据上述实验，食盐水浓度、电压、电解时间都会对所得消毒液消毒能力产生影响。若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有食盐水浓度、电解时间。 13．(23-24九上·北京朝阳区北京工业大学附属中学·期中)鸡蛋应用于制作面食可提高产品营养价值及品质，实验小组探究鸡蛋组分及其用量对馒头品质的影响。 【查阅资料】优质的馒头具有比容大、质地松软（即硬度小）等特征。馒头比容的计算公式： ；干酵母粉中含有酵母菌，能在适宜的条件下，通过呼吸作用产生CO2气体并释放能量。 【进行实验】 Ⅰ．分离及制备鸡蛋组分 取新鲜鸡蛋，洗净，去壳，将鸡蛋打散，冷冻干燥，制得全蛋粉。将蛋清和蛋黄分离，分别冷冻干燥，制得蛋清粉和蛋黄粉。 Ⅱ．实验探究 每次称取 200.0 g 中筋粉、1.6 g 干酵母粉、100.0 g 饮用水，再称取若干鸡蛋组分，将物料混合、静置、整型、醒发、蒸制后得到馒头，测定其比容与硬度。 实验记录如下： 实验序号 添加物及用量 馒头品质 蛋粉种类 添加量/% 比容/（mL/g） 硬度/g ①     0 2.78 615 ② 全蛋粉 0.1 2.92 567 ③ 全蛋粉 0.4 3.01 599 ④ 全蛋粉 0.8 3.10 574 ⑤ 蛋清粉 0.1 3.03 519 ⑥ 蛋清粉 0.4 3.21 556 ⑦ 蛋清粉 a 3.41 588 ⑧ 蛋黄粉 0.1 2.81 492 ⑨ 蛋黄粉 0.4 3.15 495 ⑩ 蛋黄粉 0.8 3.12 489 (1)上述实验中，作为空白对照实验的是 （填序号）。 (2)设计②~④实验的目的是 。 (3)实验⑦中，a 为 。 (4)得到“蛋粉种类能影响馒头品质”的结论，依据的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (5)用酵母能使制作的面食疏松多孔的原因是 。 (6)结合本实验内容，除了表格中所探究的影响因素以外，影响馒头品质的因素还有可能是 （答出 1 条即可）。 (7)依据实验数据，不能得出“蛋黄粉添加量越大，馒头品质越好”的结论，理由是 。 【答案】(1)① (2)探究不同添加量的全蛋粉对馒头品质的影响 (3)0.8 (4)②⑤⑧ (5)干酵母粉中含有酵母菌，能在适宜的条件下，通过呼吸作用产生CO2气体受热膨胀，形成小孔 (6)干酵母粉的多少 (7)实验⑧⑨（或⑨⑩）中蛋黄粉添加量越大，馒头品质越差 【详解】（1）上述实验中，只有实验① 未添加任何蛋粉，所以作为空白对照实验的是实验① 。故填：① 。 （2）为探究不同添加量的全蛋粉对馒头品质的影响，特设计②~④实验。故填：探究不同添加量的全蛋粉对馒头品质的影响。 （3）据控制变量法的要求及实验记录比较可知，实验⑦中，a 为0.8。故填：0.8。 （4）蛋粉种类包括全蛋粉、蛋清粉、蛋黄粉。得到“蛋粉种类能影响馒头品质”的结论，需要这三种不同的蛋粉在添加量相同时的不同实验数据进行对比。故填：②⑤⑧（或③⑥⑨或④⑦⑩）。 （5）由于干酵母粉中含有酵母菌，能在适宜的条件下，通过呼吸作用产生CO2气体受热膨胀，形成小孔。所以用酵母能使制作的面食疏松多孔。故填：干酵母粉中含有酵母菌，能在适宜的条件下，通过呼吸作用产生CO2气体受热膨胀，形成小孔。 （6）由于每次称取 200.0 g 中筋粉、1.6 g 干酵母粉、100.0 g 饮用水，再称取若干鸡蛋组分，将物料混合、静置、整型、醒发、蒸制后得到馒头，测定其比容与硬度。所以影响馒头品质的因素还有可能是 干酵母粉的多少、醒发的时间长短等。故填：干酵母粉的多少。 （7）由于实验⑧⑨中蛋黄粉添加量越多，比容变大，硬度也变大，即馒头品质变差；实验⑨⑩中蛋黄粉添加量越多，硬度变小，但比容变小，即馒头品质变差。由于实验⑧⑨（或⑨⑩）中蛋黄粉添加量越大，馒头品质越差，所以依据实验数据，不能得出“蛋黄粉添加量越大，馒头品质越好”的结论。故填：实验⑧⑨（或⑨⑩）中蛋黄粉添加量越大，馒头品质越差。 14．(23-24九上·北京东城区汇文中学教育集团·期中)下图是一个变色实验，同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 【查阅资料】 碘酒为碘（）溶解在乙醇中形成的一种溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】 Ⅰ、向烧杯A中加入一定体积的3%溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。 Ⅱ、向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 Ⅲ、将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL 10 32 2 25 595 10 32 5 25 193 10 32 10 25 39 5 32 5 25 399 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 (1)实验①②③的目的是 。 (2)由实验②④⑤可以得到的结论是 。 (3)①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间 （填“大于”、“小于”或“等于”）595s。 【继续实验】 (4)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验操作：向烧杯A中加入20mL 3%溶液，10mL水和2mL 1%的淀粉溶液， 。 (5)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。 【答案】(1)探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 (2)在其他条件相同的情况下，加入的H2O2溶液越多，越有利于反应的进行，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短； (3)大于 (4)向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为 25ml、5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间 (5)溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色 【详解】（1）实验①②③中，除了碘酒的体积不同外，其余条件均相同，通过对比发现，加入的碘酒越多，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短，说明碘酒的量越多，越有利于显色反应的进行，目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响； （2）②④⑤实验中，除了加入的过氧化氢溶液体积不同外，其余条件均相同，故该三组对比实验是为了探究过氧化氢溶液用量对显色反应的影响。通过观察可以发现，在其他条件相同的情况下，加入的H2O2溶液越多，越有利于反应的进行，混合溶液由无色变为蓝色的时间就越短； （3）通过实验①②③总结出了加入的碘酒越多，混合后溶液由无色变为蓝色的时间就越短；若将①中碘酒体积改为1mL，碘酒体积越少，则混合后溶液变色时间就越长，会大于595s； （4）本题为了探究维生素C用量对混合后溶液变色时间有影响，故实验方案中应保持除了加入的维生素维生素C用量不同外，其余条件和实验操作均与上述表格和题干叙述保持相同； 实验操作： 向烧杯A中加入20mL 3% H2O2 溶液，10mL水和2mL 1%的淀粉溶液； 向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为 25ml、5粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间； （5）本题为了证明I2与维生素C能发生反应，因此刚开始向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液后，溶液会由棕黄色变为蓝色，随后加入维生素C片后，I2与维生素C能发生反应，碘单质被消耗，溶液由蓝色变为无色，故会观察到溶液由棕黄色变为蓝色再变为无色。 15．(23-24九上·北京陈经纶中学·期中)过氧化氢在生产、生活中广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 Ⅰ.不稳定性    (1)请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.漂白性 【查阅资料】 1.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 2.10%表示 H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 (2)实验①、②的目的是探究 对 H2O2溶液的漂白性是否有影响。 (3)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比 (填实验编号) 。 (4)通过对比实验③、④，得出的结论是 。 (5)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是： ，观察实验现象。 【答案】(1) (2)温度 (3)②、③ (4)相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，漂白性越好 (5)将红色布条浸泡到50℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验①②中温度不同，其它因素均相同，故目的是探究温度对过氧化氢溶液的漂白性是否有影响； （3）实验②、③中，一个加入氢氧化钠溶液，一个不加，其它因素均相同，可以得出“其他条件相同时，NaOH 溶液对 H2O2 溶液的漂白性有影响”的结论； （4）实验③、④中，过氧化氢溶液的浓度不同，其它因素均相同，且过氧化氢溶液的浓度越大，布条褪色的时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，漂白性越好； （5）欲进一步探究NaOH溶液的用量对 H2O2溶液的漂白性的影响，则氢氧化钠溶液的用量不同，其它因素均相同，故补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象，与实验③对比，可得出结论。 16．(23-24九上·北京第八中学·期中)硬水加热时易产生水垢、很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。 【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。 Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系 【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。 用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如表： 组别 第1组 第2组 第3组 实验操作       实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2 肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20 产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少 【解释与结论】 (1)钙离子的符号是 。 (2)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。 (3)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。 (4)能得出“水的硬度越大，产生泡沫越少”结论的实验组有 (填序号)。 (5)由第2组实验得到的结论是 。 Ⅱ.比较不同水样的硬度 【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。 实验操作 水样 肥皂水用量/滴    市售纯净水 2 煮沸后的自来水 6 自来水 9 湖水 14 【解释与结论】 (6)硬度最大的水样是 。 (7)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。 (8)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案： ，观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴。 【答案】(1) (2)②中产生泡沫量多，⑧中无泡沫 (3)1 (4)②⑤⑧；③⑥⑨ (5)当水的硬度相同(或混合溶液的用量都是1滴)等其他条件相同时，肥皂水用量在5~20滴的范围内，肥皂水的用量越多，产生泡沫越多 (6)湖水 (7)煮沸 (8)取5mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钙离子表示为：； （2）②中为蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，⑧中加入了混合溶液，含较多可溶性钙、镁化合物，属于硬水，其他因素相同，②中产生泡沫量多，⑧中无泡沫，说明肥皂水能区分软水和硬水； （3）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，加入混合溶液的用量应相同，故⑤中x应为1； （4）要比较水的硬度与产生泡沫的关系，需控制滴入肥皂水的用量相同，并能得出水的硬度越大，产生泡沫越少结论的实验有：②⑤⑧；③⑥⑨； （5）第2组实验中，除肥皂水用量不同，其他因素均相同，此时肥皂水的用量越多，产生泡沫越多； （6）根据题目数据可以看出，湖水产生泡沫时需要的肥皂水最多，说明湖水的硬度最大； （7）根据题目数据可以看出，煮沸后的自来需要的肥皂水较少，说明其的硬度较小，因此可以将自来水煮沸从而降低水的硬度； （8）继续实验，比较山泉水和自来水的硬度，故除了水样不同，其他因素均相同，故实验方案为：取5mL山泉水样品于试管中，滴加1.5%的肥皂水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴，说明山泉水的硬度大于自来水的硬度。 17．(24-25九上·北京·期中)柿饼是深受人们喜欢的大众食品，出霜效果是柿饼质量的重要标准。小组同学实验探究柿饼出霜的影响因素。 【查阅资料】 1 柿饼出霜期间易生霉菌导致变质，熏硫处理是控制霉变的方法之一。国家出口标准要求柿饼含硫量应小于0.5mg/100g。 2 评分越高、“霜量级别”值越小，柿饼出霜效果越好。评分标准如下： 柿霜分布量占柿饼表面积的百分数/% 0～40 41～60 61～80 81～100 评分标准/分 0～4.0 4.1～7.0 7.1～8.9 9.0～10 霜量级别/级 4 3 2 1 【进行实验】 实验1：探究温度对柿饼出霜效果的影响 温度/℃ 4 13 20 得分 9.3 3.1 0.7 实验2：探究熏硫时间对柿饼出霜过程中霉变的影响 在4℃下，按试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4:1进行实验，50天后，记录如下： 熏硫时间/h 0 2 4 6 8 柿饼含硫量/mg/100g） 0 0.27 0.43 0.67 0.98 霉变情况 发生霉变 没有霉变 实验3：探究柿皮对柿饼出霜效果的影响 试样经熏硫2h处理，在4℃下进行实验，50天后，记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 柿皮含水量/% 2.6 2.6 2.6 2.6 2.6 4.3 8.8 16.1 试样与柿皮质量比 2:1 4:1 8:1 16:1 1:0 4:1 4:1 4:1 得分 9.2 9.0 2.3 0.5 0.3 8.6 1.6 0 【解释与结论】 （1）实验1中， ℃时，柿饼出霜效果最好。 （2）实验2中，熏硫的作用是 。 （3）实验3中，得出“柿皮含水量低能促进柿饼出霜”的结论，需要对比 （填序号）。 （4）进行实验①~⑤的目的是 。 【反思与评价】 （5）实验1中，需要控制的实验条件是：试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4:1、熏硫时间2h和 。 （6）某同学认为“在制作柿饼时，熏硫时间越长，控制霉变效果越好”，你是否同意此观点，并说明理由 。 【答案】 4 杀死霉菌 ②⑥⑦⑧ 研究试样与柿皮质量比对柿饼出霜效果的影响 实验时间50天 不同意；当熏硫时间为2h时，已经可以达到控制霉变效果，时间过长反而会导致含硫量超标 【详解】（1）分析表格数据可知，实验1中，4℃时，柿饼出霜效果最好。 （2）柿饼出霜期间易生霉菌导致变质，熏硫处理是控制霉变的方法之一。故实验2中，熏硫的作用是杀死霉菌。 （3）实验3中，得出“柿皮含水量低能促进柿饼出霜”的结论，那么需要控制的变量是含水量，故需要对比②⑥⑦⑧。 （4）实验①~⑤的变量是试样与柿皮质量比，故进行实验①~⑤的目的是研究试样与柿皮质量比对柿饼出霜效果的影响。 （5）实验1中探究温度对柿饼出霜效果的影响，那么需要控制的实验条件是：试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4:1、熏硫时间2h和实验时间50天。 （6）由实验2 可知，当熏硫时间为2h时，已经可以达到控制霉变效果，时间过长反而会导致含硫量超标，所以“在制作柿饼时，熏硫时间越长，控制霉变效果越好”这种观点是错误的。 试卷第26页，共27页 试卷第27页，共27页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 实验探究与设计 1．(23-24九上·北京大兴区·期中)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气并用排水法收集的主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。正确的操作顺序是 A．①②③④⑤⑦⑥ B．②①③④⑤⑦⑥ C．②①③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 2．(22-23九上·北京朝阳区·期中)某实验小组研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如下表： 实验序号 电压(v) 温度(℃) NaOH溶液浓度 H2体积(mL) 时间(s) ① 6 15 2% 20 54.0 ② 6 15 5% 20 36.2 ③ 6 30 2% 20 46.2 ④ 6 30 5% 20 t 分析实验①②③的数据，推测实验④的时间t最有可能是 A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6 3．(23-24九上·北京房山区·期中)酒精溶液可消毒。右图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图得到的结论：常温下，在实验研究的酒精浓度范围内， 。    4．(23-24九上·北京东城区汇文中学教育集团·期中)同学们为研究分子的性质，做了如下两个实验。    (1)实验1中，观察到品红在 （填“冷”或“热”）水中扩散更快。 (2)实验2中，观察到的现象是 。 5．(24-25九上·北京房山区·期中)化学兴趣小组进行趣味化学实验。将过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂混合后，迅速涌出大量柱状泡沫。因喷出的大量泡沫像大象用的牙膏，故被称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】向烧杯A中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液和发泡剂。向烧杯B中加入4mL水和不同质量的催化剂(酵母)。将两只烧杯中的液体混合，记录泡沫溢出烧杯口所需时间，实验装置如下图。 实验序号 泡沫溢出烧杯所需时间/s 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/m L ① 10% 5 0.1 4 85 ② 10% x 0.2 4 42 ③ 10% 5 0.4 4 10 ④ 5% 5 0.4 4 30 ⑤ 15% 5 0.4 4 5 【解释与结论】 (1)实验中，量取10mL过氧化氢溶液应选用 mL量筒(填“10”或“50”)。 (2)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的文字表达式为 。 (3)①~③中为控制发泡剂的滴数相同，②中x应为 。 (4)对比实验③④⑤可得到的结论：酵母质量等条件相同时，在实验研究的过氧化氢溶液浓度范围内， 。 (5)补充实验证明二氧化锰做催化剂比酵母实验效果好。实验方案：向烧杯A中加入10mL15%的过氧化氢溶液和5滴发泡剂，烧杯B中加入 观察到泡沫溢出烧杯所需时间小于5s。 6．(24-25九上·北京延庆区·期中)某化学小组同学用过氧化氢溶液进行相关实验。 I.制取氧气 (1)过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式或文字表达式为 。 (2)能用排水法收集氧气的原因是 。 (3)在该反应中二氧化锰做催化剂。下列关于二氧化锰的说法正确的是______(填序号)。 A．加快了该反应速率 B．在该化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质均未发生改变 C．在所有化学反应中都可以做催化剂 II.探究过氧化氢分解速率的影响因素 实验1：取6mL30%的过氧化氢溶液进行实验，数据如表： 实验序号 1-1 1-2 1-3 温度/℃ 20 35 55 二氧化锰的用量/g 0 0 0 收集氧气的体积/mL 0 1.9 7.8 反应时间/分 40 40 40 (4)由此得出影响过氧化氢分解速率的因素之一是 。 实验2：取50mL5%的过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，数据如表： 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 温度/℃ 20 x 20 20 20 二氧化锰的用量/g 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 收集氧气的体积/mL 80 195 570 570 570 反应时间/分 1 1 1 1 1 (5)实验2-2中，x为 。 (6)根据实验1和实验2判断，下列说法正确的______(填序号)。 A．实验1中不加入二氧化锰，过氧化氢不分解 B．实验2的目的是：探究在温度、过氧化氢浓度等其它条件相同时，二氧化锰的用量对过氧化氢分解速率的影响 C．用过氧化氢溶液制取氧气时，加入的二氧化锰越多越好 D．还可以增加实验探究过氧化氢的浓度对分解速率的影响 7．(24-25九上·北京第三十五中学·期中)丙酸钙可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为)和丙酸()反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 i、制备原理：。 ⅱ、丙酸为液态物质。 ⅲ、通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 (1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少、 。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 (2)实验①②③④的目的是 。 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是： ，反应时间在1h—5h范围内， 。 (4)由上述实验能得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 (填实验编号)。 【继续实验】 (5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在 ℃下反应5h，测得丙酸钙产率 。 8．(24-25九上·北京中国人民大学附属中学·期中)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证MnO2是H2O2分解的催化剂。 (1)写出实验室用以上方法制备氧气的文字表达式 。 (2)Ⅳ中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；称得的固体质量应为 g。 (3)证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是 。 实验2；探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达最高值时所用时间/s ① 30 MnO2 0.03 8 ② 30 FeCl3 0.03 32 ③ 30 FeCl3 0.04 29 ④ 30 FeCl3 0.05 28 ⑤ 30 CuCl2 0.03 3364 ⑥ 30 CuCl2 0.04 837 ⑦ 30 CuCl2 0.05 464 注：①氧气浓度达最高值时H2O2已完全分解。 ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 (4)实验2中，效果最好的催化剂是 。 (5)实验⑤⑥⑦的目的是：初始温度等其他条件相同时， 。 (6)与实验①②⑤目的相同的实验组还有 (写全对比组)。 【反思与评价】 (7)继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时的测定结果是 。 9．(24-25九上·北京顺义区第三中学·期中)高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。 【查阅资料】 KMnO4溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。 Ⅰ．探究高锰酸钾的不稳定性 【进行实验】 称取0.57gKMnO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。 温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300 试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50 Ⅱ．探究高锰酸钾的腐蚀性 【进行实验】 将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。 KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 Ⅲ．探究蔬菜汁中维生素C含量 【进行实验】 用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。 实验操作 蔬菜汁 蔬菜汁用量/滴 黄瓜汁 14 青椒汁 8 芹菜汁 15 白菜汁 11 【解释与结论】 (1)用KMnO4制取O2的文字表达式为 ，该反应的基本反应英型为 。 (2)Ⅰ中，KMnO4开始分解的温度范围是 。 (3)Ⅱ中，得出的结论是 。 (4)Ⅲ中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是 。 (5)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，其实验方案为 。 10．(24-25九上·北京陈经纶中学·期中)实验小组对密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素进行探究，装置如图。 【进行实验】 实验1：在6瓶氧气体积分数不同的气体中，分别用6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小 同学们对比氧气体积分数60%～100%的现象，发现氧气体积分数越大蜡烛燃烧越剧烈。同时发现，随着燃烧的进行，烛芯长度越来越大，蜡烛高度越来越小。 猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验2。 实验2-1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中燃烧的时间。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 实验2-2：将集气瓶中充满空气，测定_______蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【分析与结论】 (1)实验1的目的是探究 对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。 (2)实验2-1的结论是在蜡烛高度等条件相同时，烛芯长度0.3～0.9cm的范围内， 。 (3)补全实验2-2的操作：测定相同 、不同 的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 【反思与评价】 (4)甲同学认为实验2蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗。乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是 。 11．(24-25九上·北京第一零一中学·期中)碘酸钾为白色固体，可溶于水得到无色溶液，常作为补碘剂被添加到食盐中，小组同学通过实验探究其化学性质。 【进行实验1】用下图装置完成实验，探究的热稳定性。记录如下： 序号 1-1 1-2 装置 现象 加热较长时间后，产生大量气泡 带火星的木条复燃 【解释与结论】 (1)实验1-1结束时，应进行的操作是先 ，后 。 (2)由实验1可知，受热 （填“能”或“不能”）分解。 【进行实验2】按下表数据，用下图装置进行实验，探究与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。 资料：i．溶液、维生素C溶液、淀粉溶液、稀醋酸分别指、维生素C、淀粉、醋酸溶于水得到的混合物，、维生素C、淀粉、醋酸称为溶质，水称为溶剂。 ii．淀粉溶液遇变为蓝色，遇、维生素C（化学式为）、醋酸（化学式为）不变色。 装置 序号 溶液中溶质的质量/g 实验现象 维生赛C 2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色 2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色 2-3 0.0025 0.0025 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色 【解释与结论】 (3)实验2-1中“溶液立即由无色变为蓝色”，原因是 。 (4)对比实验2-1、2-2，可以得出的结论是 。 (5)实验2-3中“一段时间后溶液无明显变化”，可能的原因是 。 (6)甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是 。 【反思】 (7)由上述实验，可以确定的具有化学性质是 。 12．(24-25九上·北京交通大学附附属中学教育集团·期中)含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。 【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响? 【查阅资料】电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。 【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。 实验数据和结果记录如表： 组别 第1组 第2组 第3组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 食盐水浓度/(g/L) 20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40 电压/V 3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6 电解时间/min 150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80 有效氯含量(g/mL) 0.09 0.65 0.72 0.77 0.21 0.65 1.06 1.55 0.41 0.67 0.90 1.1 【解释与结论】 (1)电压 (填“影响”或“不影响”)所得消毒液消毒能力，对应选择的需对比实验序号是： 。 (2)设计第2组实验的目的是 。 (3)第3组，⑩中x为 。 (4)第3组实验可得到的结论是 。 (5)若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有 、 。 13．(23-24九上·北京朝阳区北京工业大学附属中学·期中)鸡蛋应用于制作面食可提高产品营养价值及品质，实验小组探究鸡蛋组分及其用量对馒头品质的影响。 【查阅资料】优质的馒头具有比容大、质地松软（即硬度小）等特征。馒头比容的计算公式： ；干酵母粉中含有酵母菌，能在适宜的条件下，通过呼吸作用产生CO2气体并释放能量。 【进行实验】 Ⅰ．分离及制备鸡蛋组分 取新鲜鸡蛋，洗净，去壳，将鸡蛋打散，冷冻干燥，制得全蛋粉。将蛋清和蛋黄分离，分别冷冻干燥，制得蛋清粉和蛋黄粉。 Ⅱ．实验探究 每次称取 200.0 g 中筋粉、1.6 g 干酵母粉、100.0 g 饮用水，再称取若干鸡蛋组分，将物料混合、静置、整型、醒发、蒸制后得到馒头，测定其比容与硬度。 实验记录如下： 实验序号 添加物及用量 馒头品质 蛋粉种类 添加量/% 比容/（mL/g） 硬度/g ①     0 2.78 615 ② 全蛋粉 0.1 2.92 567 ③ 全蛋粉 0.4 3.01 599 ④ 全蛋粉 0.8 3.10 574 ⑤ 蛋清粉 0.1 3.03 519 ⑥ 蛋清粉 0.4 3.21 556 ⑦ 蛋清粉 a 3.41 588 ⑧ 蛋黄粉 0.1 2.81 492 ⑨ 蛋黄粉 0.4 3.15 495 ⑩ 蛋黄粉 0.8 3.12 489 (1)上述实验中，作为空白对照实验的是 （填序号）。 (2)设计②~④实验的目的是 。 (3)实验⑦中，a 为 。 (4)得到“蛋粉种类能影响馒头品质”的结论，依据的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (5)用酵母能使制作的面食疏松多孔的原因是 。 (6)结合本实验内容，除了表格中所探究的影响因素以外，影响馒头品质的因素还有可能是 （答出 1 条即可）。 (7)依据实验数据，不能得出“蛋黄粉添加量越大，馒头品质越好”的结论，理由是 。 14．(23-24九上·北京东城区汇文中学教育集团·期中)下图是一个变色实验，同学对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 【查阅资料】 碘酒为碘（）溶解在乙醇中形成的一种溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】 Ⅰ、向烧杯A中加入一定体积的3%溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。 Ⅱ、向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片。 Ⅲ、将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL 10 32 2 25 595 10 32 5 25 193 10 32 10 25 39 5 32 5 25 399 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 【解释与结论】 (1)实验①②③的目的是 。 (2)由实验②④⑤可以得到的结论是 。 (3)①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间 （填“大于”、“小于”或“等于”）595s。 【继续实验】 (4)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验操作：向烧杯A中加入20mL 3%溶液，10mL水和2mL 1%的淀粉溶液， 。 (5)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。 15．(23-24九上·北京陈经纶中学·期中)过氧化氢在生产、生活中广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 Ⅰ.不稳定性    (1)请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.漂白性 【查阅资料】 1.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 2.10%表示 H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 (2)实验①、②的目的是探究 对 H2O2溶液的漂白性是否有影响。 (3)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比 (填实验编号) 。 (4)通过对比实验③、④，得出的结论是 。 (5)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是： ，观察实验现象。 16．(23-24九上·北京第八中学·期中)硬水加热时易产生水垢、很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。 【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。 Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系 【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。 用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如表： 组别 第1组 第2组 第3组 实验操作       实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2 肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20 产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少 【解释与结论】 (1)钙离子的符号是 。 (2)对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 。 (3)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 。 (4)能得出“水的硬度越大，产生泡沫越少”结论的实验组有 (填序号)。 (5)由第2组实验得到的结论是 。 Ⅱ.比较不同水样的硬度 【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。 实验操作 水样 肥皂水用量/滴    市售纯净水 2 煮沸后的自来水 6 自来水 9 湖水 14 【解释与结论】 (6)硬度最大的水样是 。 (7)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 。 (8)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案： ，观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴。 17．(24-25九上·北京·期中)柿饼是深受人们喜欢的大众食品，出霜效果是柿饼质量的重要标准。小组同学实验探究柿饼出霜的影响因素。 【查阅资料】 1 柿饼出霜期间易生霉菌导致变质，熏硫处理是控制霉变的方法之一。国家出口标准要求柿饼含硫量应小于0.5mg/100g。 2 评分越高、“霜量级别”值越小，柿饼出霜效果越好。评分标准如下： 柿霜分布量占柿饼表面积的百分数/% 0～40 41～60 61～80 81～100 评分标准/分 0～4.0 4.1～7.0 7.1～8.9 9.0～10 霜量级别/级 4 3 2 1 【进行实验】 实验1：探究温度对柿饼出霜效果的影响 温度/℃ 4 13 20 得分 9.3 3.1 0.7 实验2：探究熏硫时间对柿饼出霜过程中霉变的影响 在4℃下，按试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4:1进行实验，50天后，记录如下： 熏硫时间/h 0 2 4 6 8 柿饼含硫量/mg/100g） 0 0.27 0.43 0.67 0.98 霉变情况 发生霉变 没有霉变 实验3：探究柿皮对柿饼出霜效果的影响 试样经熏硫2h处理，在4℃下进行实验，50天后，记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 柿皮含水量/% 2.6 2.6 2.6 2.6 2.6 4.3 8.8 16.1 试样与柿皮质量比 2:1 4:1 8:1 16:1 1:0 4:1 4:1 4:1 得分 9.2 9.0 2.3 0.5 0.3 8.6 1.6 0 【解释与结论】 （1）实验1中， ℃时，柿饼出霜效果最好。 （2）实验2中，熏硫的作用是 。 （3）实验3中，得出“柿皮含水量低能促进柿饼出霜”的结论，需要对比 （填序号）。 （4）进行实验①~⑤的目的是 。 【反思与评价】 （5）实验1中，需要控制的实验条件是：试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4:1、熏硫时间2h和 。 （6）某同学认为“在制作柿饼时，熏硫时间越长，控制霉变效果越好”，你是否同意此观点，并说明理由 。 试卷第26页，共27页 试卷第27页，共27页 学科网（北京）股份有限公司 $