湖北省荆州中学2025-2026学年高二上学期9月双周练（月考）化学试卷

荆州中学2025~2026学年高二上学期9月双周练 化学答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A D B A B D B C B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分，无特殊标注每空2分。 16.(15分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)K2 K和K3 装置C中导管气体无黄绿色后 (3)①> ②2 12 ③CI的还原性只与CI浓度有关，跟H+浓度无关 17.(14分) (1)CH3CHO 甲酸甲酯 催化剂 (2)CH2=CH2+H20 CHCH,OH 氧化反应 加热、加压 (3)HCI (4)9 (5)cd 18.(12分) ()升高温度、粉碎、搅拌、适当增大硝酸浓度（答案合理即可） (2)使碳粉转化为C02除去 (3)2H+MnO2+H202-02↑+2H20+Mm2+ MnO2催化H2O2分解 (4)a (⑤)稀盐酸和BaC12溶液 19.(14分) (1)1050K前未达到平衡状态，温度升高，化学反应速率加快，NO的转化率升高 (2)-103.7kJ·mol1C (3)①50% ②BD ③不 (4)11:10荆州中学2025-2026学年高二上学期9月双周练 化学试题 (全卷满分100分考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Br80I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是() A.用面粉做糕点时厨房不能有明火：面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸 B.用“爆炸盐”（含2N2CO3·3H2O2)漂白衣物：过碳酸钠水溶液有强氧化性 C.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：酒曲中富含大量微生物，米饭过热会使微生物变性失活 D.用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道：氢氧化钠具 有吸水性 2.下列说法正确的是( A.甲烷的空间填充模型： B.KS的电子式：K[:S:] C.C2H4和C4H3一定互为同系物 D.H2O能电离出H,故H2O属于酸性氧化物 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() CH-CH, A 中含有碳碳双键的数目为4WA B.常温常压下，15g甲基所含电子数为10NA C.1 mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶体粒子数为NA D.1 mol Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA 4.下列各组微粒在指定条件中，一定能大量共存/稳定存在的是() A.新制氯水中：I厂、SO}、CO?、Fe2+ B.KOH溶液中：Co}、Na、CI、[A1(OH)4] C.空气中：Na2O2、Fe2O3、Fe(OH)2、NaHCO3 D.NaHCO3溶液中：NH4、NO3、A13+、OH 试卷第1页，共8页 5.下列说法正确的是() A.由反应Si02十2C高温si+2C01可知C的非金属性比Si强 B.甲烷的燃烧热为890.3kJ/ol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol C.C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol,则：石墨比金刚石稳定 D.密闭容器中，1gH2(g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g),放出akJ热量(a>0): H2 (g)+I2 (g)=2HI(g)AH>-2akJ/mol 6.一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的X是() X巴氧化物1巴氧化物2酸（或碱）om盐 A.Cu B.H2S C.NH3 D.Na 7.下列操作规范且能达到实验目的的是() 2mL 2mL 温度计、日了环形铜 3mol/L 0.5mol/L 搅拌器 「盐酸盐酸 稀NaOH溶液 和稀盐酸 隔热层 镁片铁片魔 表面积相同之 A.测定中和热 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 甲烷（乙烯） NH 酸性KMnO,NaOH 酚酞 溶液 溶液 溶液 C除去甲烷中的乙烯 D.可形成蓝色喷泉 8.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其 电子层数，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Y与W的最外层电子数相同，Z 被誉为“国防金属”，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂。下列说法 不正确的是() A.WMX的结构式：W-X-M B.月壤中的He与地球上的W互为同位素 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z 试卷第2页，共8页 D.元素X、M形成的化合物MX2可用作自来水消毒剂 9.中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分 结构简式如图所示，下列说法正确的是() OH HO OH HO OH OH 黄芩苷 A.黄芩苷分子式为C2H16O11 B.黄芩苷不能使酸性高锰酸钾褪色 C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种 D.1mol黄芩苷最多与7molH2发生加成反应 10.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是() Cl2 R3NCI S02溶液 盐酸 C12 卤水→氧化一吸附 有机相肛 有机相Ⅲ Br浓溶液 (含R,N[CIBr2J) 还原 (含RNBr) 洗脱 转化蒸馏液溴 水相1 水相Π 有机液 A.“氧化”和“转化”工序中Cl,的主要作用相同 B.水相I和水相Ⅱ中均含有CI C.“洗脱”工序可完成R3NCI的再生 D.保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化 11.检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法中不正确的是() Co C02 77777 电极1 H2SO4溶液 电极 02 A.电解质溶液中的SO?向电极Ⅱ移动 B.工作过程中电极I的电势低于电极Ⅲ 试卷第3页，共8页 C.工作一段时间后硫酸的浓度几乎不变 D.电极Ⅱ上发生反应：O2+4e+4H=2H20 12.下列类比或推理合理的是() 已知 方法 结论 A 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性：Fe3+<Cu2+ B 沸点：Cl2<B2<I2 类比 沸点：H2<N2<O2 C 酸性：HClO4>HIO4 类比 酸性：HC1>HI D 密度：干冰>二氧化碳气体 推理 密度：冰>液态水 13.“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ/mol,因SO2在 催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是( 02(g =S A.SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到BaCl2溶液中都会产生白色沉淀 B.V2O5是催化剂，整个过程没有参与反应 C.增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应 D.SO2→SO3过程中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 14.化学多米诺实验是只需控制第一个反应，就能使若干个化学实验依次发生，如图所示。 已知反应：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[CQNH)4]2+(该反应产物可作为H,02的催化剂)②已 知A、C中所用硫酸的浓度相同，B、D中所用金属锌的质量和表面积都相同。下列说法错 误的是() 稀H,SO 过量氨水 硫酸和 过量 硫酸铜 CuSO 翼H,0, ,3 NaOH 混合 Zn 溶液 溶液 圈溶液圈 溶液 浴液 B D E G H A.a的作用是平衡A和B内气压 B.装置B、D中化学反应速率相同 C.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好 试卷第4页，共8页 D.装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：OS 15.顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烷(g)可发生如图所示转化，该反应的速 率方程可表示为y正=k正·C顺和y逆=k逆C反，其中k正和k逆分别为正、逆反应的速率常数。TC 时，kF=0.006,k=0.002。下列说法错误的是() CH CHs CHs (正) (逆) H H H CH 顺式 反式 A.两物质互为同分异构体 B.TC时，反应的平衡常数K为3 C.温度升高，k正和k均增大，且增大的程度相同 D.若活化能E。(正)>E（逆)，该转化过程为吸热反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)氯气是一种重要的化工原料，在生产中应用广泛。回答下列问题： I.制备氯气 某实验小组在实验室中用如图所示装置（夹持及加热装置略）制取氯气。 浓盐酸 N2 弹簧夹 饱和 NaOH MnO2 食盐水 溶液 浓硫酸 (1)盛装MnO2的仪器名称为 (2)当装置B中集满氯气时，采取以下操作：停止加热，打开 的同时关闭 (填 “K”、“K2”或“K3”),并通入N2,直至观察到 现象时不再通入N2。 Ⅱ.探究MnO2仍有剩余但Cl2不再产生的原因 已知：溶液的酸碱性、离子的浓度可能会对物质的氧化性、还原性产生影响；电极电势φ越 高，氧化剂的氧化性越强，φ越低，还原剂的还原性越强。 试卷第5页，共8页 (3)实验小组提出如下猜想：猜想1：H+浓度减小，MO2的氧化性减弱：猜想2：CI浓度减 小，C的还原性减弱。为验证猜想，用等浓度的盐酸、硫酸溶液与蒸馏水配制溶液，测定不 同电极的电极电势如下表（忽略$O?对此实验的影响）。 实验 电极 V(盐酸)/mL V(硫酸溶液)nL V(H2O)/mL 电极电势pV 1 MnO2 0 10 10 (1 2 MnO2 0 5 15 2 3 石墨 6 m (3 4 石墨 10 0 10 (D4 5 石墨 10 5 5 p5 ①若猜想1成立，则φ1 p2(填“>”、“<”、“=”)。 ②为验证猜想2，补足数据m= n= 经实验测得p3>p4。 ③经实验测得φ4=φ5，由此得到的结论是 17.(14分)以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示： 0 B O2、Cu/A 0/催化剂 ③ ④ C2HO2 ② 催化剂/△ 480-530C 聚合 石蜡油 A CICH2CH2CI CH2=CHCI E ⑦ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧NaOH/H,O 4 F H20 己知：CH,CH2-X+NaOH CH,CH2-OH+NaX(X-Cl、Br、I) 回答下列问题： (1)有机物C的结构简式为 与D互为同分异构体能发生水解反应的物质名称 为」 (2)反应②的化学方程式为 反应③的反应类型为 (3)反应⑥的另外一种产物为 (4)D与F在一定条件下反应生成有香味的物质G(CHoO4),则满足下列条件的G的同分 异构体有 种。 试卷第6页，共8页 ①只含一种官能团 ②与NaHCO3溶液反应生成CO2 (⑤)以淀粉为原料经两步反应也可制得B,下列说法正确的是 (填字母)。 .淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖 b.碘水可以检验淀粉是否部分发生水解 c.淀粉和E均为高分子化合物 d.淀粉水解的有机产物中含有羟基和醛基两种官能团 18.(12分)废电池中结块的黑色粉末（炭包）包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精 制MnO,的工艺流程如图： 稀HNO3 空气 H2O2/稀H2S04Na2C03溶液 空气 炭包→酸浸 灼烧 粗MnO2 溶解 沉锰 MnCO,→焙烧+MnO,产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施有： (写出1种即可)。 (2)“灼烧”的目的是 (3)“溶解”步骤中MO2参与的反应离子方程式为 H202的 实际消耗量比理论值高的原因是 (4)“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用 (填字母)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 (⑤)“沉锰”后为检验MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是 19.(14分)研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： (I)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人使用活性炭对NO进行处理，所发生反应的热化学 方程式为：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol。已知在密闭容器中加入足量 的C和一定量的NO气体，反应相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图所示： NO的转化率/% 100 80 (1050,80) 60 40 (1100,40) 20 90095010001050110011501200T/K 试卷第7页，共8页 由图可知，1050K前NO的转化率随温度升高而增大，原因是 (②)尿素是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的两步反应可表示为： 2NH,(g)+CO.(gNH.COONH()[CO(NHa)]s)+HO(g) 其中第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ/mol:第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ/mol, 则2NH3(g)+CO2(g)=[CO(NH2)2](s)+H2O(g)△H= 则下列图象中能正确表 示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填字母)。 能量 小能量 小能量 能量 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 (3)TC,在2L的密闭容器中，通入2 mol NH3和1 mol CO2,保持体积不变，发生反应 2NH3(g)+CO2(g)=[C0(NH2)2](s)+H2O(g),10minm时反应刚好达到平衡。测得起始压强为 平衡时压强的1.5倍，则： ①NH3的平衡转化率为 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.n(CO2):n(NH3)=1:2 B.混合气体的密度不再发生变化 C.单位时间内消耗2 mol NH3,同时生成1molH2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ③若保持温度不变，10min时再向该容器中同时充入0.5molC02和0.5molH20(g),则此 时平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)=[CO(NH2)2](s)+H2O(g), 若原料气中0N) n(C02) =,测得与CO2的平衡转化率()的关系如图所示。 0.52 0.50 0.48 0.44 0.40B 0.36 2.0 2.53.03.5 4.0m 若平衡时A、B两点所对应的容器压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物 质的量之比naNH3):nsNH3厂 0 试卷第8页，共8页