1.2.3 物质的量浓度 课件 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，从溶质质量分数、体积分数等已有浓度表示方法导入，通过“实验室取液体量体积更方便”的问题衔接，构建从旧知到新知的学习支架。 其亮点在于通过概念辨析讨论（如溶液体积与溶剂体积关系）和阶梯式例题（基础计算、离子浓度、稀释混合等）培养科学思维，结合公式推导与实际问题（如气体溶水、溶液配制）落实科学探究与实践，助力学生深化概念理解和解题能力，也为教师提供系统教学资源。

1.2.3 物质的量浓度 1 化学学科 必修1 2 不同浓度表示方法 氯化钠的质量分数为 0.9% 溶质的质量分数 混合物中某组分的质量分数 3 不同浓度表示方法 溶质的体积分数 酒精的体积分数 3 4 不同浓度表示方法 思考：实验室中取液体是采用称取质量还是量取体积的方法方便？ 4 一、物质的量浓度 5 物质的量浓度 定义：每升溶液中所含溶质的物质的量表示的浓度，即为溶质的物质的量浓度 单位： 浓度为 2mol·L－1 的NaOH溶液 摩尔每升 mol·L－1 讨论： （2）将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的浓度是否为 1 mol·L－1？ 溶液体积 ≠ 1 L 体积为溶液体积 （1）已知NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 ，1 L水中所包含的溶质NaOH是否为40g ？ 5 一、物质的量浓度 6 （3）将1mL 10 mol·L－1的浓硫酸，加入9 mL水中， 所得溶液的浓度是否为 1 mol·L－1？ 溶液体积 ≠ 10 mL 体积不具有加和性--微粒之间存在间隙 （4）从 1L 2 mol·L－1的NaOH溶液中，取出200 mL， 所得溶液的浓度是否为 2 mol·L－1？ 溶液均一、稳定 （5）固体有浓度吗？所有物质都有浓度吗？ 固体或纯液体不讨论物质的量浓度； 混合气体和溶液讨论物质的量浓度。 （6）溶质可以是离子 （7）特殊情况 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，溶质按CuSO4计 与水反应的物质(如CaO)按照反应后的生成物作为溶质 氨水的溶质以NH3计 6 一、物质的量浓度 7 物质的量与其他公式之间的转换 物质的量(n) 微粒数(N) 气体体积(V) 质量(m) 物质的量浓度(c) 7 二、物质的量浓度的有关计算 例2：需要配制 0.5 mol·L－1 的Na2CO3 溶液500mL，计算所需要Na2CO3的质量 例1：将5.3g Na2CO3溶于水配成500 mL溶液，计算该溶液中的Na2CO3物质的量浓度 8 二、物质的量浓度的有关计算 9 溶液中离子浓度的计算 a mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中，铝离子、硫酸根的物质的量浓度分别是多少？  元素关系： 电荷关系： 电荷守恒：正负离子所带电荷总数相同 离子浓度 = 溶液浓度 × 化学式中该离子的个数 二、物质的量浓度的有关计算 10 例3．由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1 mol·L－1，Mg2+的浓度为0.25 mol·L－1，而Cl－为0.2 mol·L－1，则 的浓度是_______ SO4 2-- 二、物质的量浓度的有关计算 11 物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g · mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为 ，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数 的关系 板书推导 11 二、物质的量浓度的有关计算 12 例4：98％的浓硫酸（ρ=1.84g·mL－1），其物质的量浓度是多少？ 物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 二、物质的量浓度的有关计算 13 易溶性气体溶于水所得溶液中溶质的浓度的计算 例5：标准状况下，1体积水中溶解336体积的氯化氢气体后，得到密度为1.14g·cm-3的盐酸溶液，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。 13 二、物质的量浓度的有关计算 14 溶液的稀释计算 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 例6：用 1 mol·L－1的NaCl溶液配置 100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl，需要1 mol·L－1的NaCl溶液的体积是多少？ 14 二、物质的量浓度的有关计算 15 溶液的混合计算 c1V1＋c2V2＝c混V混，其中 溶质的物质的量守恒： 例7：将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液，按照体积比4:1混合，求混合后溶液的浓度(忽略混合时溶液体积变化） 若忽略混合时溶液体积变化， 15 二、物质的量浓度的有关计算 16 例8：实验室常用浓盐酸质量分数为37.5%，密度为1.19 g·cm－3 ，现欲配置浓度为3 mol·L－1的稀盐酸250 mL，需要取浓盐酸多少毫升 二、物质的量浓度的有关计算 17 例9：常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水___mL 17 二、物质的量浓度的有关计算 18 例10：在100ml 36.5%的浓盐酸（密度为1.18 g·cm－3）中加入多少毫升2 mol·L－1的稀盐酸（密度为1.08 g·cm－3），才能配成6 mol·L－1的盐酸（密度为1.10 g·cm－3） 18 Thanks! 19 $