1.3.1 氧化还原反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时1 氧化还原反应 请你回忆：初中学过哪些基本反应类型，它们的分类标准是什么？ 2CO+O2=2CO2 CaCO3=CaO+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 化学反应的分类 化合反应 按反应物和生成物的组成和类别 分解反应 置换反应 复分解反应 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2属于基本反应类型中的哪一种? 高温 一、多角度认识氧化还原 2 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。 人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把物质失去氧的反应叫做还原反应。 一、多角度认识氧化还原 一、多角度认识氧化还原 1.从得失氧的角度 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 【氧化还原反应】氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的化学反应叫氧化还原反应。 请根据初中学过的知识分析以下反应，完成p22表格。 【思考】标出上述反应中各物质所含化合价，判断元素的化合价是否发生了变化？ 一、多角度认识氧化还原 Fe2O3 ＋ 3 CO === 2Fe ＋ 3CO2 高温 2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 高温 得氧，氧化反应 化合价升高 失氧，还原反应 化合价降低 得氧，氧化反应 化合价升高 失氧，还原反应 化合价降低 结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，发生了氧化反应，元素的化合价升高；失氧的反应，发生了还原反应，元素的化合价降低。 +2 0 0 ＋4 -2 -2 +3 +2 0 +4 -2 -2 -2 一、多角度认识氧化还原 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应 2CuO + C 2Cu + CO2 化合价升高，得氧元素，发生氧化反应 0 +4 +2 0 化合价降低，失氧元素，发生还原反应 高温 【概念扩展】有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应 【例】判断以下反应是否是氧化还原反应? 一、多角度认识氧化还原 催化剂 2NO + 2CO === N2 + 2CO2 是 存在得失氧 有化合价升降 0 +2 +2 +4 化合价升高，得氧，氧化反应 化合价降低，失氧，还原反应 +1 0 0 -1 化合价降低，还原反应 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 化合价升高，氧化反应 不存在得失氧 但有化合价升降 是 氧化还原反应不一定有氧参与！ 【氧化还原反应判断依据】看反应前后是否有元素化合价的变化。 判断下列反应是否为氧化还原反应 随堂检测 思考:氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？阅读p23页，从微观角度分析 一、多角度认识氧化还原 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl +1 0 0 -1 氧化反应、化合价升高——实质是原子失去电子 还原反应、化合价降低——实质是原子得到电子 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 除了上面的情况之外，有的物质并不是由离子形式存在的（例如：HCl），那么在形成该物质过程中，化合价是如何发生变化的呢？ 一、多角度认识氧化还原 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降——共用电子对的偏移 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 点燃 ０ ０ +1 -1 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 (本质判据) ( 特征判据) 氧化反应 还原反应 氧化还原反应的本质：有电子转移 电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移 【氧化还原反应】 一、多角度认识氧化还原 口诀：升失氧，降得还 化学反应(反应条件未标) 基本类型 氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ H2O+ CaO == Ca(OH)2 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3CO==2Fe + 3CO2 2Na + Cl2＝2NaCl 2H2O＝2H2↑+O2↑ 分解反应 分解反应 复分解反应 化合反应 化合反应 置换反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 思考与练习：将下列各反应进行分类，哪些反应属于氧化还原反应？ 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 有单质参加的分解反应是氧化还原反应 思考：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 【注意】同素异形体之间的转变不是氧化还原反应！！ 氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，怎么直观地表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？ 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 +1 0 0 -1 注意事项： ①标化合价：标出变化了的元素化合价； ②画双线”：箭头总是从反应物指向生成物同种元素； ③箭头上标出“失去”或“得到”的电子，用表示：m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（得到与失去的电子总数必须相等） 【练习】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到1×2 e-， 化合价降低， 被还原 被氧化 化合价升高， 失去2 ×e-， 0 -1 +1 失去 e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到e-， 歧化反应 随堂检测 -2 +4 0 失去 2×2e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到4e-， 归中反应 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去2e-，被氧化 得到2e-，被还原 最低价 最高价 中间价 中间价 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。 随堂检测 2.单线桥法 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl +1 0 -1 0 2e- 注意事项： ①标化合价：标出变化了的元素化合价； ②连单线：箭头从反应物失电子元素指向得电子元素； ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 【练习】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 CuO + H2 == Cu + H2O +4 -1 +2 0 2e- MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O Δ +2 0 0 +1 2e- 随堂检测 氧化还原反应 定 义 特 征 本 质 复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。 反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角） 电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角） 关 系 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。 课堂小结 19 氧化还原反应中电子转移的表示方法 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 0 +3 0 +3 6e- “双线桥”法 “单线桥”法 课堂小结 20 1．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应的实质是电子的转移 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 B 2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法 正确的是（ ） ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应　 ④元素Y发生还原反应． A．①② B．③④ C．②③ D．①④ D 教学反馈 21 3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　） B 教学反馈 22 4　 4.根据下列两个氧化还原反应回答问题 教学反馈 23 $