1.2.3 离子反应的应用 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子共存、检验、推断及物质提纯。课堂导入通过“温故知新”环节，结合离子反应实例复习发生条件，自然引出离子共存问题，搭建旧知到新知的学习支架。 其亮点在于以科学思维与科学探究为核心，通过“离子共存条件归纳”“检验方法总结”“推断四项原则”构建体系。如离子检验中沉淀法、气体法的实验步骤，结合例题培养证据推理能力，助力学生形成严谨逻辑思维，也为教师提供高效教学方案。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时3 离子反应的应用 温故知新：下列各组离子间哪些能发生反应？ (1) Ca2+ Na+ CO32- NO3- (2) Ca2+ Na+ SO42- NO3- (3) H+ K+ Cl- OH- (4) NH4+ K+ OH- SO42- (5) H+ K+ CH3COO- SO42- (6) Na+ K+ CO32- OH- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成弱碱NH3.H2O 生成弱酸醋酸CH3COOH ①生成难溶性的物质 ②生成难电离的物质 ③生成挥发性的物质(气体) 水、弱酸、弱碱 并回忆离子反应发生的条件是什么？ 想一想：在溶液中能够发生反应的离子，在溶液中能大量共存吗？ 课堂导入 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应； 能发生复分解反应的离子不能大量共存： (1)生成难溶物或微溶物 (2)生成气体或挥发性物质 (3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- OH- 与H+ H+ 与CH3COO-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 一、离子共存 3.离子共存问题审题技巧附加隐含条件 ①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（绿）、MnO4-（紫）等 ②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 ④所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。 如：Mg2+、Zn2+、H+、 如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等 一、离子共存 注意题干： “能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 【例1】有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　 ⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色透明溶液中，不能共存的有___________________。 ④⑤⑥ ③⑥⑧⑨⑩ ⑧⑬ 提醒：透明≠无色 随堂练习 5 请你思考：能否用一种试剂鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液? NaOH Na2CO3 Ba(OH)2 二、离子的检验 H＋ 先确定有关离子检验所需离子 将所需的离子组合为新试剂 此试剂须可溶 1. 检验溶液中离子的方法： ①沉淀法；②气体法 ③显色法   二、离子的检验 2.常见离子的检验方法 SO42-： 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- Cl-： CO32-： 总结答题模版 3.其他离子的检验方法 离子 试剂与操作 现象 OH- 酚酞 溶液变红 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀 加稀氨水至过量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl） Br- 淡黄色沉淀（AgBr） I- 黄色沉淀（AgI） 二、离子的检验、推断 例2.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 B 例3.冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________________________________。 【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 随堂练习 坚持“四项基本原则” 三、离子的推断 ①肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 ②互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 ③电中性原则:溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 ④进出性原则:通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 例4.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填化学式)。 Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl (2)写出①、②步变化的离子方程式：① ； ② 。 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 随堂练习 例5.某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A．一定有CO32- B．一定有SO42- C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在 D 随堂练习 四、物质的提纯 根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。 ①除杂试剂选取：不能引入新杂质 ②不能损耗或减少被提纯物质的量 ③被提纯物质与杂质易分离 ④被提纯物质易复原 例6.选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）： (1)HCl溶液（H2SO4） ；　 　 (2)NaCl溶液（Na2CO3） ； (3)KOH溶液（K2CO3） ； (4)Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ； BaCl2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 Ca（OH）2溶液 AgNO3溶液 CaCl2溶液 随堂练习 离子反应的应用 离子共存 离子不能共存的条件 如何判断是否共存---三看 离子检验 离子推断 检验离子的方法 常见离子的检验 坚持“四项基本原则” 物质提纯 不增不减、易分离、易复原 课堂总结 1.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A．K＋ Cu2＋ NO3－ SO42－ B．CO32－ Na＋ Cl－ SO42－ C．Al3＋ Cl－ NO3－ Mg2＋ D．H＋ Ba2＋ NO3－ SO42－ C 2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ） A. SO42- B. Cl- C. OH- D. CO32- B 随堂练习 16 5.2 生成物质含义 3.某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 H＋、SO42－　 Na＋ CO32－、Cu2+ 随堂练习 17 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是________________；一定不存在的离子是________________。 (2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是_________________。 $