专题03 物质构成的奥秘（期中专项训练）九年级化学上学期新教材人教版

专题03 物质构成的奥秘 题型1微观粒子的共性 题型2对宏观现象的微观解释（重点） 题型3物质由分子、原子、离子构成 题型4对分子、原子、离子的认识 题型5探究分子的性质（重点） 题型6微观粒子模型图分析 题型7微观过程分析（难点） 题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 题型9 原子结构 题型10 原子中各类粒子的数值关系（重点） 题型11 原子结构相关信息分析及应用 题型12 核外电子排布规律的理解及应用（重点） 题型13 粒子结构示意图 题型14 离子的概念及形成 题型15 离子中各微粒的数值关系（重点） 题型16 相对原子质量 题型17 元素的概念 题型18 地壳中元素的含量 题型19 多种多样的物质及其组成（难点） 题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型21 元素符号书写及含义 题型22 元素周期表 题型23 元素周期表信息与结构示意图综合考查 题型1 微观粒子的共性 易错提醒： 分子在永不停息地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快） 1.【分子不断的运动】生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致 2.【不同分子化学性质不同】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 3.【分子之间有间隔】对下列事实的微观解释不正确的是 A．水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大 B．液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同 C．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变 D．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动 4.【分子运动速率影响因素】对下列事实的微观解释不正确的是 A 水变成水蒸气体积变大 水分子本身体积变大了 B 冰水混合物是纯净物 该物质只由一种分子构成 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大 两种分子结构不同 D 品红在热水中扩散更快 受热使分子能量增大，运动加快 A． A B．B C．C D．D 5.【分子体积和质量都很小】下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．氢气和液氢都能燃烧——同种分子，化学性质相同 C．水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大 D．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 题型2 对宏观现象的微观解释（重点） 易错提醒： 微粒是真实存在的、分子不停地运动、热胀冷缩变化的是分子间的间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快） 1.【分子运动速率受温度影响】狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明 A．分子可以再分 B．分子的质量很小 C．分子不停运动 D．分子间有间隙 2.【分子的质量和体积都很小】生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致 3.【分子间有间隔】宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同 C．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D．湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快 4.【微粒真是存在】下列对教材图片的认识错误的是 A．分子、原子是真实存在的 B．晶体硅是由硅原子构成的 C．说明分子、原子之间有间隔 D．上述操作涉及化学变化 5.【分子不断运动】檀香扇保存十年八载，依然幽香阵阵。幽香阵阵的原因是 A．分子间有间隔 B．分子种类发生改变 C．分子在不断运动 D．分子数目变多 题型3 物质由分子、原子、离子构成 易错提醒： 物质由微观粒子构成，包括：分子、原子、离子。 1.【物质是由微观粒子构成】下列事例不能说明物质是由微观粒子构成的是 A．通过现代科学仪器移动硅原子 B．扫地时，大量尘埃在空中飞舞 C．糖块放到水里会逐渐“消失” D．用扫描隧道显微镜获得某种有机分子的图象 2.【物质由原子构成】下列物质由原子构成的是 A．一氧化碳 B．氨气 C．金刚石 D．氯化钠 3.【物质由分子构成】下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氧气 D．氯化钠 A．A B．B C．C D．D 4.【物质由离子构成】了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列物质中，由离子构成的是 A．氦气 B．氯化钠 C．汞 D．二氧化硫 题型4 对分子、原子、离子的认识 易错提醒： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，离子是带电的原子团。 1.【保持化学性质最小微粒】下列有关分子认识的说法中不正确的是 A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 2.【保持化学变化最小微粒】关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 3.【分子和原子的关系】下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子是由原子构成的 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子和原子都在不停地运动，分子之间有间隔，原子之间没有间隔 4.【离子的概念】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 5.【离子的形成】元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是 A．钠原子和钠离子有相同的质子数 B．化学变化前后原子的种类和个数一定不变 C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为组成元素不同 6.【原子和离子的关系】下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 题型5探究分子的性质（重点） 易错提醒： 分子不停地运动（温度越高，分子的运动速率越快）、热胀冷缩变化的是分子间的间隔、氨水显碱性，能使酚酞变红。 1.【分子在不断运动】某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” (1)图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是 ，此实验说明分子 。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味（氨气对空气有污染），于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是 。 (3)由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，② 。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 2.【温度越高，运动速率越快】紫荆化学兴趣小组做如下实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。 (1)① 如图1所示连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 ②用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚滤纸条 。该现象能说明：分子在 ；将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 (填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酥滤纸条变红的速率加快，说明 。 (2)图2实验中，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿，观察到 (填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。(已知氨气的密度小于空气) 3.【分子之间有间隔】刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验： 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 (1)小连做了图1对比实验，发现 更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体 (填“大”或“小”)。 (2)图2实验中观察到 。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是 (写一点)。该实验无法说明 (填序号)。 a.浓氨水具有挥发性      b.氨分子的质量很小       c.氨分子在不断地运动 (3)小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到 处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 (填“变慢”或“加快”)。 题型6 微观粒子模型图分析 易错提醒： 由分子构成物质，只含一种分子则是该物质的纯净物，如果含有多种分子，则该物质是混合物。在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 1.【物质种类】如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 2.【化学反应实质】下图是某反应的微观过程，下列说法正确的是 A．反应物属于混合物 B．该反应属于化合反应 C．化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合 D．氧分子由氧原子构成，氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子 3.【化学反应过程】如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．生成物是一种原子 B．说明反应前后分子在化学变化中不可分 C．说明反应前后原子的种类不变 D．说明分子是化学变化中最小粒子 4.【微粒模型图】分子模型的化学表征：可以表示水的分子微粒模型图是 A． B． C． D． 题型7 微观过程分析（难点） 易错提醒： 化学变化中分子可分，原子不可分；反应前后原子的种类不变；在化学变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子。 1.【催化剂表面发生反应的微观过程分析】汽车尾气是城市空气的污染物，减少汽车尾气污染的方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转换器，其涉及反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．化学变化中分子可分，原子不可分 B．该设计可以减少温室气体的排放 C．该转换器的应用对酸雨的防治有一定效果 D．化学反应前后催化剂的质量不变 2.【化学变化】下列反应的微观示意图（“”和“”分别代表不同的原子）。则下列说法中错误的是 A．反应前后原子的种类不变 B．反应后的物质属于纯净物 C．分子可分解为原子 D．原子可以重新组合成新的分子 3.【物理变化】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氧原子，代表硫原子)下列说法正确的是 A．图1→图2过程是物理变化 B．图2→图3过程是分子发生了改变 C．图1→图2过程反应的分子个数比4：3 D．图2中有两种分子 题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 易错提醒： 物理变化：分子的间隔发生了变化；化学变化：分子的种类发生了变化。含有一种分子，是由一种物质组成的，属于纯净物；含有两种及两种以上不同分子，是由两种不同物质组成的，属于混合物。 1.【物质的分类】如图所示，用“○”和“●”表示不同的原子，图中表示纯净物的一项是 A．  B．  C．   D．   2.【化学变化】下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，表示氧分子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是 A．分子由原子构成 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．一个水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 D．参加反应的各物质在反应前后元素种类、原子个数都不变 3.【物理变化】提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。 下图中，最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是 A．B．C． D． 4.【催化剂参与的反应】利用 催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是 A．反应物是CO、NO2 B．生成物无污染 C．反应类型为分解反应 D．Pt在反应前后质量不变 题型9 原子结构 易错提醒： 原子由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 1.【原子论发展史】化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 2.【原子的构成】某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法。下列组合中，都正确的是 ①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成  ②带负电的电子在原子核外空间里做绕核运动 ③质子数相同的原子，原子种类不一定相同  ④原子核一定是由质子和中子构成的 A．①②③ B．②④ C．①③ D．③④ 3.【原子构成示意图】核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 4.【原子构成历程】项目式学习  某学校化学兴趣小组的同学在学习了物质的结构后，组织完成了下列活动。 活动一：认识揭示原子构成的历程 【查阅资料】19世纪末，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。1909年，卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的粒子(带正电)散射实验，实验现象如图1所示。 【思考归纳】 (1)由实验现象可以推理得出的结论有___________(填字母)。 A．原子核带正电 B．原子内部有很大的空间 C．原子核由质子和中子构成 D．原子核外的电子是分层排布的 (2)图2为原子结构模型的演变图，请按照演变的时间顺序进行排序： 。核外电子距离原子核越远，电子能量越 (填“高”或“低”)。 活动二：设计概念图并交流 【思考归纳】 (3)图3是有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是___________(填字母)。 A．原子 B．中子 C．电子 D．质子 【拓展应用】 (4)图4分别表示的是水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示。 其中由分子构成的物质是 ，氯化钠是由 构成的。 题型10 原子中各类粒子的数值关系（重点） 易错提醒： 在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数 1.【核外电子数】徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为 A．140.9 B．59 C．82 D．200 2.【微粒总数】某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 3.【中子数】金属铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子，其相对原子质量是140，该原子的中子数是 A．58 B．140 C．82 D．198 4.【核电荷数】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核外电子数为25，质子数和中子数之和为55，有关锰原子的说法错误的是 A．质子数为25 B．中子数为30 C．核电荷数为25 D．核电荷数为55 题型11 原子结构相关信息分析及应用 易错提醒： 在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，原子由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。不是所有原子都有中子数。 1.【原子结构分析】2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731 g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于氦的说法正确的是 A． 核内有2个质子 B．核外有1个电子 C．氦-3原子带正电荷 D．氦-3没有研究价值 2.【粒子关系】阅读下表关于原子中的粒子，回答问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 16 钠 11 12 12 氯 17 18 17 (1)原子中数量相等的粒子为质子和 。（选填“中子”或“核外电子”） (2) 原子没有中子。（用化学符号回答） (3)3种粒子中带正电的是 ；（选填“质子”、“中子”或“核外电子”）由于其带正电，导致整个 也带正电。（选填“原子”或“原子核”）。 3.【原子结构模型】对原子结构的认识经历了一个漫长的历程，人们不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验（如图2）对认识原子起到了关键作用。 (1)“葡萄干布丁”模型是 提出的，其推翻“实心球”模型的依据是 。 (2)卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在 。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量 。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明 ；小部分α粒子发生偏转，原因是 。 (3)如今，人们对原子的认识越来越深入。原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较 （填“近”或“远”）的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，该离子核外电子数为 （用字母表示）。 题型12 核外电子排布规律的理解及应用（重点） 易错提醒： 原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，一个弧线表示一个电子层，电子层上面数字表示电子数，电子排布：第一层2个，第二次8个，最外层电子数一般不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。 1.【电子数】如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 2.【电子层数】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 3.【化学性质】“见微知著”—从微观知宏观。如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)写出粒子C的符号 。 (2)如图所示，与氯元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 题型13 粒子结构示意图 易错提醒： 原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数； 在原子里，核内质子数等于核外电子总数；在阳离子里，核内质子数大于核外电子总数；在阴离子里，核内质子数小于核外电子总数； 根据粒子结构示意图中弧线上的数字之和与圆圈内数字的关系进行分析判断。 1.【原子结构】如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b；     ②原子的质量主要集中在a和c上； ③原子中b与c的数目一定相同；     ④原子中a与c的数目一定相同； ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；     ⑥该原子核外有6个电子。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 2.【粒子结构示意图判断】下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A．B．C．D． 3.【离子结构示意图】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 4.【微粒结构示意图书写】回答下列问题： (1)氮原子的结构示意图为 。 ①“”表示 ； ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层； ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图： ①质子数为12的原子： ； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： ； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 题型14 离子的概念及形成 易错提醒： 离子是带电的原子或原子团；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 1.【离子的概念】高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离子和氯离子构成的。下列说法错误的是 A．钠离子是阴离子 B．钠离子的符号是Na+ C．离子是带电的原子或原子团 D．氯离子的符号Cl⁻，氯化钠不带电 2.【离子构成物质】下列物质中，由离子构成的是 A．氧气 B．铁 C．氯化钠 D．二氧化碳 3.【阳离子概念】下面是几种粒子的结构示意图： (1)在化学反应中易得到电子的原子是 ；（填字母，下同） (2)表示已达到相对稳定结构的是 ； (3)表示阳离子的是 。 4.【阴离子概念】下图中A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)x的含义是 ，y的含义是 。 (2)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的___________(填字母)。 A．8 B．10 C．11 D．12 (3)若B表示某原子的结构示意图，则 。 (4)若A中中，则A、B所表示的粒子形成的物质是 ，这种物质是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 题型15 离子中各微粒的数值关系（重点） 易错提醒： 在原子中，质子数=核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数。 1.【质子数数量】某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝ 。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是 。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是 。 2.【最外层得失电子】用化学用语填空。 (1)2个钙离子： 。 (2)和氖原子具有相同的核外电子数，的符号是 。 (3)构成氯化钠的阳离子： 。 (4)对应的粒子符号是 。 3.【质子数与电子数关系】某粒子R的结构示意图为。 (1)当时，该粒子为 ；当时，该粒子为 。(填“原子”“阳离子”或“阴离子”) (2)若该结构示意图表示的粒子是原子，当时，它形成的离子的符号为 。 (3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则 ， 。 题型16 相对原子质量 易错提醒： 相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量 ÷（碳-12原子质量的1/12）”。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg），但相对原子质量是个比值。 近似值：由于质子和中子的质量都约等于1个原子质量单位，且电子质量极小可忽略，因此相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 1.【相对原子质量的概念】关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 2.【相对原子质量的计算】中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 3.【相对原子质量的应用】在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 题型17 元素的概念 易错提醒： 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。 1.【元素概念】运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 2.【元素判断】决定元素种类的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．中子数 3.【元素分类】根据下图提供的信息，下列说法不正确的是 A．①的原子中的质子数是115 B．③④属于同种元素 C．②③都属于阴离子 D．④粒子在化学反应中易得到电子 4.【元素本质差异】2025年2月28日，大型水陆两栖飞机AG600“鲲龙”圆满完成全部取证试飞科目。AG600“鲲龙”部分机身材料为新型的铝锂合金，铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是 A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 题型18 地壳中元素的含量 易错提醒： 地壳中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙。 1.【地壳中元素种类】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A．地壳中各种元素的含量： B．不同原子的原子序数： C．空气中各物质的体积分数： D．单一操作净化水的程度： 2.【含量最多的非金属元素】地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 3.【含量最多的金属元素】2025年3月，中国科研团队正式对外公布在云南省发现了新矿物菱硼硅镧矿。硅元素的信息如图，下列说法错误的是 A．硅原子核外有14个电子 B．硅的相对原子质量是28.09 C．电子在原子核外作高速运动 D．硅是地壳中含量最多的元素 题型19 多种多样的物质及其组成（难点） 易错提醒： 物质由分子、原子、离子构成，由元素组成；分子由原子构成，原子重新组合成分子。 1.【物质的组成】根据元素、物质、分子、原子、离子之间的关系，填写下列空白： (1)汞是由 组成的，汞是由 直接构成的。 (2)氯化钾是由 组成的，是由 构成的。 (3)二氧化碳是由 组成的，是由 构成的。二氧化碳分子是由 构成的，每一个二氧化碳分子是由 构成的。 2.【宏观、微观与符号之间的联系】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)图1中X是 。 (2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。 (3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。 (5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 3.【元素、物质与微粒关系】如图为元素、物质与粒子间的关系图。 (1)水、铜、氯化钠、铁、碳几种物质中，由分子构成的物质有 ；由离子构成的是 。 (2)保持氧气化学性质的最小粒子是 。 (3)地壳中含量最高的金属元素符号为 。 (4)钙元素位于元素周期表的第 周期，离子符号 。 题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 易错提醒： 质子数决定元素的种类，最外层电子； 化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。。 1.【元素的种类与原子结构的关系】中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．砷元素在元素周期表的第四周期 B．镓原子的中子数为31 C．砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D．镓在化学反应中一般会失电子显正价 2.【元素与原子的区分】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 3.【元素化学性质与原子结构关系】“人造太阳”的主要原料是氘（dāo）和氚（chuān）。如图为氢元素在元素周期表中的信息以及氘和氚原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．氢的原子序数为1 B．氢的相对原子质量为1.008 C．氢气和氘气具有相似的化学性质 D．氢、氘、氚的区别是质子数不同 题型21 元素符号书写及含义 易错提醒： 第一个字母大写表示元素符号，由两个字母表示的元素符号第一个字母相同，就附加一个小写字母来区分，书写时第一个大写，第二个必须小写；元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 1.【元素符号来源】《化学鉴原》中钠铝钾钙锌等元素中文名称沿用至今，是下列哪位学者的智慧 A．张青莲 B．门捷列夫 C．徐寿 D．屠呦呦 2.【元素符号书写】下列元素符号正确的是 A．金aU B．银Al C．氮C D．汞Hg 3.【元素符号含义】下列几种化学用语的描述中不正确的是 A．Cu可以表示铜单质，也可以表示铜元素 B．Fe、、三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 C．该元素的原子中有75个质子 D．和两种原子的最外层电子数相同，化学性质相似 题型22 元素周期表 易错提醒： 元素周期表共有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族；元素周期表按元素原子核电核数递增的顺序给元素编号，叫作原子序数。 1.【元素周期表结构】科学家以钙离子撞击锎()靶，产生了一种超重元素— ()，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A．该反应为化学反应 B．与为两种不同核素 C．Og位于第七周期第Ⅷ族 D．同族所有元素的原子最外层电子数相同 2.【元素周期表规律】元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是 A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 3.【元素周期表信息示意图】钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2 g C．y = 10 D．钕原子的核电荷数为60 题型23元素周期表信息与结构示意图综合考查 易错提醒： 元素周期表可划分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，中间表示元素名称，元素名称下面是元素符号，最下面数字是相对原子质量；周期数=原子核外电子层数。 1.【原子结构与元素在周期表中的位置互相推断】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B．可推测出氧原子的原子核内有8个中子 C．硫元素应该处于元素周期表第二周期 D．单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 2.【元素在元素周期表中的位置】我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钼的原子序数是42 B．钼位于元素周期表第五周期 C．的值为13 D．钼的中子数为95.95 3.【综合考查】下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题： (1)请画出13号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是 （填字母序号）。 a.电子层数  b.最外层电子数  c.质子数 (2)某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为 。 (3)下列各组化学性质不相似的元素是___________（填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar (4)现有下列粒子的结构示意图： 属同种元素的粒子是 （填字母序号），属阳离子的是 （填字母序号）。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 题型1微观粒子的共性 题型2对宏观现象的微观解释（重点） 题型3物质由分子、原子、离子构成 题型4对分子、原子、离子的认识 题型5探究分子的性质（重点） 题型6微观粒子模型图分析 题型7微观过程分析（难点） 题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 题型9 原子结构 题型10 原子中各类粒子的数值关系（重点） 题型11 原子结构相关信息分析及应用 题型12 核外电子排布规律的理解及应用（重点） 题型13 粒子结构示意图 题型14 离子的概念及形成 题型15 离子中各微粒的数值关系（重点） 题型16 相对原子质量 题型17 元素的概念 题型18 地壳中元素的含量 题型19 多种多样的物质及其组成（难点） 题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型21 元素符号书写及含义 题型22 元素周期表 题型23 元素周期表信息与结构示意图综合考查 题型1 微观粒子的共性 易错提醒： 分子在永不停息地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快） 1.【分子不断的运动】生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致 【答案】D 【详解】分子动理论是初中化学的核心知识点，包括：分子在永不停息地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快）。 【分析】A、现象描述闻到香味，微观解释是分子运动导致香味扩散。现象与解释一致，不符合题意。 B、现象是加压后气体体积缩小，微观解释是分子间有间隔。加压时，分子间间隔减小，体积缩小。现象与解释一致，不符合题意。 C、现象是一滴水中分子数量巨大，微观解释是分子本身很小。分子是微小的粒子，其质量和体积极小，因此大量分子才能组成宏观物质。现象与解释一致，不符合题意。 D、现象是水烧开后壶盖被顶开，根据分子动理论，水烧开时，温度升高使分子运动加快，同时分子间间隔显著增大（尤其液态变气态时），导致体积膨胀，壶盖被顶开。主要原因是分子间间隔增大，而非单纯的运动速率加快。现象与解释不一致，符合题意。 故选D。 2.【不同分子化学性质不同】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 【答案】B 【详解】甜桃的“甜”和醋梨的“酸”源于不同化学物质的分子性质差异，即构成物质的微粒的性质不同造成的，与微粒的大小、运动速率、间隔无关。 故选B。 3.【分子之间有间隔】对下列事实的微观解释不正确的是 A．水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大 B．液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同 C．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变 D．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动 【答案】A 【详解】A、水沸腾时水由液态变成气体，分子间的间隔增大，而分子本身的大小不变，故说法错误； B、同种分子化学性质不同，液体酒精和固体酒精都是由酒精分子构成的，所以都具有可燃性，故说法正确； C、氧化汞受热过程中，氧化汞分子分成了汞原子和氧原子，汞原子直接构成金属汞，氧原子构成氧分子，能说明化学反应中分子发生改变，故说法正确； D、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故说法正确； 故选A。 4.【分子运动速率影响因素】对下列事实的微观解释不正确的是 A 水变成水蒸气体积变大 水分子本身体积变大了 B 冰水混合物是纯净物 该物质只由一种分子构成 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大 两种分子结构不同 D 品红在热水中扩散更快 受热使分子能量增大，运动加快 A． A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A、水变成水蒸气是物理变化，体积变大是因为水分子间间隔增大，而水分子本身的大小和体积在变化过程中保持不变。 A错误。 B、冰水混合物是冰（固态水）和水（液态水）的混合物，但冰和水都由同一种分子——水分子（H2O）构成。B正确。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不同，例如CO可燃而CO2不支持燃烧。这是因为它们的分子结构不同：CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成。分子结构决定化学性质，这是初中化学的基本原理。C正确。 D、品红是一种染料，其扩散是分子运动的结果。温度升高时，分子获得更多能量，运动速度加快，导致扩散速率增加。D正确。 故选A。 5.【分子体积和质量都很小】下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．氢气和液氢都能燃烧——同种分子，化学性质相同 C．水沸腾时可冲起壶盖——温度升高，分子体积变大 D．一滴水中大约含有个水分子——水分子很小 【答案】C 【详解】A、湿衣服在阳光下干得快，是因为阳光下温度高，温度升高分子运动速率加快，湿衣服上的水分子运动加快，很快扩散到空气中，选项正确； B、同种分子，化学性质相同，氢气和液氢都是由氢分子构成的，化学性质相同，所以氢气能燃烧，液氢也能燃烧，选项正确； C、水烧开后易把壶盖冲起是因为分子间有间隔，水受热沸腾后分子间的间隔变大，水的体积增大，将壶盖冲起，选项错误； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，选项正确。 故选：C。 题型2 对宏观现象的微观解释（重点） 易错提醒： 微粒是真实存在的、分子不停地运动、热胀冷缩变化的是分子间的间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快） 1.【分子运动速率受温度影响】狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明 A．分子可以再分 B．分子的质量很小 C．分子不停运动 D．分子间有间隙 【答案】C 【详解】A、新狗牯脑茶用开水冲泡后散发香气，是因为狗牯脑茶中的香气分子在受热后运动加剧，向四周扩散，使人闻到茶香，但该过程中香气分子本身没有发生变化，不符合题意； B、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是狗牯脑茶中的香气分子不断运动造成的，不能说明分子的质量很小，不符合题意； C、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是因为狗牯脑茶中的香气分子在受热后运动加剧，向四周扩散，使人闻到茶香，符合题意； D、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是狗牯脑茶中的香气分子不断运动造成的，不能说明分子间有间隙，不符合题意。 故选C。 2.【分子的质量和体积都很小】生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致 【答案】D 【分析】A、现象描述闻到香味，微观解释是分子运动导致香味扩散。现象与解释一致，不符合题意。 B、现象是加压后气体体积缩小，微观解释是分子间有间隔。加压时，分子间间隔减小，体积缩小。现象与解释一致，不符合题意。 C、现象是一滴水中分子数量巨大，微观解释是分子本身很小。分子是微小的粒子，其质量和体积极小，因此大量分子才能组成宏观物质。现象与解释一致，不符合题意。 D、现象是水烧开后壶盖被顶开，根据分子动理论，水烧开时，温度升高使分子运动加快，同时分子间间隔显著增大（尤其液态变气态时），导致体积膨胀，壶盖被顶开。主要原因是分子间间隔增大，而非单纯的运动速率加快。现象与解释不一致，符合题意。 故选D。 3.【分子间有间隔】宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同 C．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D．湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快 【答案】C 【详解】A、过氧化氢分解是化学变化，其微观本质是过氧化氢分子分裂成氢原子和氧原子，然后重新组合成水分子和氧气分子；在化学变化中，分子可分，但原子不可分，该解释正确，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳都由碳和氧元素组成，但分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同分子导致化学性质不同：CO能与血红蛋白结合，阻碍氧气运输，故有毒；CO2是正常代谢产物，无毒，该解释正确，不符合题意； C、热胀冷缩的宏观现象是由于温度变化时，构成物质的微粒（如分子或原子）运动速率改变：温度升高，微粒运动加快，微粒间平均距离增大，导致体积膨胀；温度降低，微粒运动减慢，微粒间平均距离减小，导致体积收缩。微粒本身的大小是固定的，不随温度改变，该解释错误，符合题意； D、湿衣服变干是水分子从液态蒸发为气态的过程，温度升高，水分子运动速率加快，更容易脱离液体表面，因此蒸发加快，该解释正确，不符合题意。 故选C。 4.【微粒真是存在】下列对教材图片的认识错误的是 A．分子、原子是真实存在的 B．晶体硅是由硅原子构成的 C．说明分子、原子之间有间隔 D．上述操作涉及化学变化 【答案】D 【详解】A、用扫描隧道显微镜可获得某种有机物分子的图像，通过移走硅原子构成文字，说明分子、原子是真实存在的，说法正确，不符合题意； B、由图可知，晶体硅是由硅原子构成的，说法正确，不符合题意； C、由图象可知，构成物质的分子间存在间隔，说法正确，不符合题意； D、上述操作均无新物质生成，均不涉及化学变化，说法错误，符合题意。 故选D。 5.【分子不断运动】檀香扇保存十年八载，依然幽香阵阵。幽香阵阵的原因是 A．分子间有间隔 B．分子种类发生改变 C．分子在不断运动 D．分子数目变多 【答案】C 【详解】幽香阵阵是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，分子的种类和数目不变，也不是因为分子之间有间隔。 故选C。 题型3 物质由分子、原子、离子构成 易错提醒： 物质由微观粒子构成，包括：分子、原子、离子。 1.【物质是由微观粒子构成】下列事例不能说明物质是由微观粒子构成的是 A．通过现代科学仪器移动硅原子 B．扫地时，大量尘埃在空中飞舞 C．糖块放到水里会逐渐“消失” D．用扫描隧道显微镜获得某种有机分子的图象 【答案】B 【详解】A、通过现代科学仪器移动硅原子，说明原子是真实存在的，能说明物质是由微观粒子构成的，故选项不符合题意； B、扫地时，大量尘埃在空中飞舞，尘埃是宏观的物质，不能说明物质由微观粒子构成，故选项符合题意； C、糖块放到水里会逐渐“消失”，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，能说明物质由微观粒子构成的，故选项不符合题意； D、用扫描隧道显微镜拍摄到苯分子的图象，说明分子是真实存在的，能说明物质由微观粒子构成的，故选项不符合题意。 故选B。 2.【物质由原子构成】下列物质由原子构成的是 A．一氧化碳 B．氨气 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，错误。 B、氨气是由氨分子构成，错误。 C、金刚石是由碳原子直接构成，正确。 D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 故选C。 3.【物质由分子构成】下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氧气 D．氯化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、金刚石由碳原子构成，此选项不符合题意。 B、铜由铜原子构成，此选项不符合题意； C、氧气由氧分子构成，此选项符合题意； D、氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项不符合题意； 故选C。 4.【物质由离子构成】了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列物质中，由离子构成的是 A．氦气 B．氯化钠 C．汞 D．二氧化硫 【答案】B 【详解】A、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意； C、汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意； D、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，由二氧化硫分子构成，不符合题意。 故选B。 题型4 对分子、原子、离子的认识 易错提醒： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，离子是带电的原子团。 1.【保持化学性质最小微粒】下列有关分子认识的说法中不正确的是 A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 【答案】C 【详解】A、分子在不断地运动着，这是分子的基本性质之一，故选项说法正确； B、分子是构成物质的微观粒子之一，像水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的等，故选项说法正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质（包括物理性质）的最小粒子，例如水和冰都是由水分子构成的，但是它们的物理性质不同，故选项说法错误； D、随着科学技术的发展，使用高分辨率仪器可观测分子的内部结构，故选项说法正确； 故选：C。 2.【保持化学变化最小微粒】关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【答案】D 【详解】A、同种分子构成同种物质，同种分子不能构成不同种物质，说法错误； B、分子由原子构成，分子比构成它的原子质量大，但分子质量不一定比原子大（如氢分子H2的质量小于铁原子Fe），选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法错误； D、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，选项正确。 故选D。 3.【分子和原子的关系】下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子是由原子构成的 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子和原子都在不停地运动，分子之间有间隔，原子之间没有间隔 【答案】D 【详解】A、分子和原子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，说法正确。 B、分子是由原子构成的，如水分子由氢原子和氧原子构成，说法正确。 C、化学变化时分子分成原子，原子在化学变化中不能再分，只能重新组合，所以在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，说法正确。 D、分子和原子都在不停地运动，分子之间有间隔，原子之间也有间隔，说法错误。 故选D。 4.【离子的概念】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．所有原子都含有中子 C．离子都是带电的原子 D．保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子 【答案】D 【详解】A. 在化学变化中，分子可以分解成原子，原子不能再分，但是从结构上来说，原子还可以再分，此选项错误； B. 原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。但氢原子没有中子，只含有一个质子和一个电子。因此，并非所有原子都含有中子，此选项错误； C. 离子是带电的粒子，可以是带电的原子（如钠离子 Na⁺），也可以是带电的原子团（如硫酸根离子 SO₄²⁻），此选项错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成，因此氧分子保持氧气的化学性质，此选项正确。 故选D 。 5.【离子的形成】元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是 A．钠原子和钠离子有相同的质子数 B．化学变化前后原子的种类和个数一定不变 C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为组成元素不同 【答案】D 【详解】A、钠原子失去电子形成钠离子，质子数不变，A正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类和个数不变，B正确； C、原子核体积小，但集中了原子大部分质量（质子和中子的质量远远大于电子），C正确； D、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）化学性质不同是因为分子构成不同，二者组成元素相同，D错误。 故选D。 6.【原子和离子的关系】下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 【答案】C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确； B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确； C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误； D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。 故选：C。 题型5探究分子的性质（重点） 易错提醒： 分子不停地运动（温度越高，分子的运动速率越快）、热胀冷缩变化的是分子间的间隔、氨水显碱性，能使酚酞变红。 1.【分子在不断运动】某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” (1)图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是 ，此实验说明分子 。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味（氨气对空气有污染），于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是 。 (3)由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，② 。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 【答案】(1) 甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色 在不断运动 (2)对比实验 (3)温度越高，分子的运动速率越快 (4)比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系 【详解】（1）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色； 该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，甲中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）E试管放有酚酞溶液的目的是：对比实验； （3）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故B、C中溶液变红，说明分子在不断运动，C中溶液先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快； （4）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，氨气不会扩散到空气中，比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系。 2.【温度越高，运动速率越快】紫荆化学兴趣小组做如下实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。 (1)① 如图1所示连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 ②用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚滤纸条 。该现象能说明：分子在 ；将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 (填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酥滤纸条变红的速率加快，说明 。 (2)图2实验中，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿，观察到 (填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。(已知氨气的密度小于空气) 【答案】(1) 气球膨胀 湿润的酚酞滤纸条变红 不断运动 左侧 温度越高，分子运动速率越快。 (2)ba 【详解】（1）① 打开止水夹，推动注射器的活塞注入空气，若装置气密性良好，装置内气体增多，压强增大，会看到气球膨胀。 ② 浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动。用注射器将浓氨水挤入装置下端两侧玻璃管内后，氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，所以观察到湿润的酚酞滤纸条变红。这一现象说明分子在不断运动。 将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，因为温度越高，分子运动速率越快，热水中的氨分子运动速率比冷水中快，所以会发现左侧滤纸条变红的速率加快，这说明温度越高，分子运动速率越快。 （2） 已知氨气的密度小于空气，用胶头滴管将浓氨水挤入T形三通管的细弯管处后，氨分子会向上运动，所以一会儿观察到ba段纱布条先变成红色。 3.【分子之间有间隔】刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验： 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 (1)小连做了图1对比实验，发现 更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体 (填“大”或“小”)。 (2)图2实验中观察到 。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是 (写一点)。该实验无法说明 (填序号)。 a.浓氨水具有挥发性      b.氨分子的质量很小       c.氨分子在不断地运动 (3)小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到 处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 (填“变慢”或“加快”)。 【答案】(1) 气体 大 (2) 乙中液体变红色 更环保（合理即可） b (3) a 加快 【详解】（1）小连做了图1对比实验，发现气体更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体大； （2）图2实验中观察到乙中液体变红色（氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色）。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是更环保。该实验无法说明氨分子的质量很小； （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到a处棉花团先变红（氨气密度比空气小）； 微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会加快，是因为温度升高，分子的运动速率加快。 题型6 微观粒子模型图分析 易错提醒： 由分子构成物质，只含一种分子则是该物质的纯净物，如果含有多种分子，则该物质是混合物。在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 1.【物质种类】如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A、图示物质是由这一种分子构成的，说明是由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B、图示物质是由、这两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，B正确； C、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选B。 2.【化学反应实质】下图是某反应的微观过程，下列说法正确的是 A．反应物属于混合物 B．该反应属于化合反应 C．化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合 D．氧分子由氧原子构成，氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子 【答案】C 【详解】A、反应物仅含HgO一种分子，是纯净物，错误； B、该反应符合一变多的特点，是分解反应，错误； C、化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合，正确； D、氧气由氧气分子构成，氧气分子是保持氧气化学性质的最小粒子，错误。 故选C。 3.【化学反应过程】如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．生成物是一种原子 B．说明反应前后分子在化学变化中不可分 C．说明反应前后原子的种类不变 D．说明分子是化学变化中最小粒子 【答案】C 【详解】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由分子构成的，故A选项说法不正确； B、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分，故B选项说法不正确； C、根据微观图示，在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子，说明化学反应前后分子的种类发生改变，原子种类不变，故C选项说法正确； D、根据微观图示，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故D选项说法不正确。 故选C。 4.【微粒模型图】分子模型的化学表征：可以表示水的分子微粒模型图是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，A正确。 B、该项一个分子由两个原子构成，不能表示水分子，B错误。 C、该项一个分子由两个原子构成，不能表示水分子，C错误。 D、该项一个分子由两个原子构成，不能表示水分子，D错误。 故选A。 题型7 微观过程分析（难点） 易错提醒： 化学变化中分子可分，原子不可分；反应前后原子的种类不变；在化学变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子。 1.【催化剂表面发生反应的微观过程分析】汽车尾气是城市空气的污染物，减少汽车尾气污染的方法之一是在汽车的排气管上安装一个催化转换器，其涉及反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．化学变化中分子可分，原子不可分 B．该设计可以减少温室气体的排放 C．该转换器的应用对酸雨的防治有一定效果 D．化学反应前后催化剂的质量不变 【答案】B 【详解】A、化学变化中分子可分，原子不可分，A选项正确。 B、该转换器将一氧化碳转化成二氧化碳，不能减少温室气体的排放，B选项错误。 C、该转换器能将一氧化氮转化为氮气，可以减少酸雨的发生，C选项正确。 D、在化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，D选项正确。 故答案选B。 2.【化学变化】下列反应的微观示意图（“”和“”分别代表不同的原子）。则下列说法中错误的是 A．反应前后原子的种类不变 B．反应后的物质属于纯净物 C．分子可分解为原子 D．原子可以重新组合成新的分子 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应前后原子的种类不变，选项正确； B、反应后出现了两种不同分子，故反应后的物质是由两种物质组成的混合物，选项错误； C、由图可知，变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子，选项正确； D、由图可知，变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子，选项正确； 故选B。 3.【物理变化】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氧原子，代表硫原子)下列说法正确的是 A．图1→图2过程是物理变化 B．图2→图3过程是分子发生了改变 C．图1→图2过程反应的分子个数比4：3 D．图2中有两种分子 【答案】D 【详解】A、由物质变化过程的微观示意图可知，图1→图2过程中有新物质三氧化硫的生成，属于化学变化，故A错误； B、图2→图3变化过程中分子种类没有发生变，改变的是分子之间的间隔，故B错误； C、由物质变化过程的微观示意图可知，图1→图2过程中二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，反应前后有1个氧分子未反应，则反应的二氧化硫与氧气的分子个数比为4:2=2:1，故C错误； D、图2中有两种分子，三氧化硫分子和氧分子，故D正确。 故选D。 题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 易错提醒： 物理变化：分子的间隔发生了变化；化学变化：分子的种类发生了变化。含有一种分子，是由一种物质组成的，属于纯净物；含有两种及两种以上不同分子，是由两种不同物质组成的，属于混合物。 1.【物质的分类】如图所示，用“○”和“●”表示不同的原子，图中表示纯净物的一项是 A．  B．  C．   D．   【答案】B 【详解】A、该图中含有两种不同分子，是由两种不同物质组成的，属于混合物，不符合题意； B、该图中含有一种分子，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； C、该图中含有两种原子，是由两种物质组成的，属于混合物，不符合题意； D、该图中含有两种不同分子，是由两种不同物质组成的，属于混合物，不符合题意； 故选B。 2.【化学变化】下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，表示氧分子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是 A．分子由原子构成 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．一个水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 D．参加反应的各物质在反应前后元素种类、原子个数都不变 【答案】C 【详解】A、由图可知，分子是由原子构成的，如水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意； B、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； C、由图可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，符合题意； D、由图可知，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 3.【物理变化】提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。 下图中，最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是 A．B．C． D． 【答案】D 【详解】活塞上提，水发生汽化变成水蒸气，体积膨胀，只是水分子之间的间隔增大，而水分子本身并没有发生改变。故选D。 4.【催化剂参与的反应】利用 催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是 A．反应物是CO、NO2 B．生成物无污染 C．反应类型为分解反应 D．Pt在反应前后质量不变 【答案】C 【详解】A、从反应过程模型图可以看出，参与反应的物质是CO（一氧化碳）和NO2（二氧化氮），所以反应物是CO、NO2，该选项正确； B、反应生成了CO2​（二氧化碳）和N2​（氮气），二氧化碳虽然会造成温室效应，但不属于空气污染物，氮气是空气的主要成分之一，所以生成物无污染，该选项正确； C、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。而此反应是CO和NO2两种物质发生反应，不符合分解反应 “一变多” 的特征，该选项错误； D、Pt是该反应的催化剂，Pt在反应前后质量不变，该选项正确。 故选C。 题型9 原子结构 易错提醒： 原子由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 1.【原子论发展史】化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 【答案】D 【详解】A、道尔顿的观点：“一切物质是由大量的原子构成的”，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故“一切物质”应该为“有些物质”，不符合题意； B、道尔顿的观点：“人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”，即原子的分离或重组，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故“人们所能实现的变化”应为“化学变化”，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子不能再分，故不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子不是构成物质的最小微观粒子，符合题意。 故选D。 2.【原子的构成】某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法。下列组合中，都正确的是 ①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成  ②带负电的电子在原子核外空间里做绕核运动 ③质子数相同的原子，原子种类不一定相同  ④原子核一定是由质子和中子构成的 A．①②③ B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】A 【详解】①：原子由原子核和核外电子构成，原子核位于中心，电子绕核运动，①说法正确； ②：电子带负电，在原子核外空间绕核运动，②说法正确； ③：质子数相同但中子数不同的原子为同位素（如氢的三种同位素），原子种类不同，③说法正确。 ④：氢原子核仅含1个质子，不含中子，因此原子核不一定由质子和中子构成，④说法错误。 故选A。 3.【原子构成示意图】核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。 故选B。 4.【原子构成历程】项目式学习  某学校化学兴趣小组的同学在学习了物质的结构后，组织完成了下列活动。 活动一：认识揭示原子构成的历程 【查阅资料】19世纪末，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。1909年，卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的粒子(带正电)散射实验，实验现象如图1所示。 【思考归纳】 (1)由实验现象可以推理得出的结论有___________(填字母)。 A．原子核带正电 B．原子内部有很大的空间 C．原子核由质子和中子构成 D．原子核外的电子是分层排布的 (2)图2为原子结构模型的演变图，请按照演变的时间顺序进行排序： 。核外电子距离原子核越远，电子能量越 (填“高”或“低”)。 活动二：设计概念图并交流 【思考归纳】 (3)图3是有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是___________(填字母)。 A．原子 B．中子 C．电子 D．质子 【拓展应用】 (4)图4分别表示的是水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示。 其中由分子构成的物质是 ，氯化钠是由 构成的。 【答案】(1)AB (2) ①→③→② 高 (3)A (4) 水 钠离子与氯离子（离子或Na+和Cl-） 【详解】(1)粒子带正电，少数粒子发生偏转，大多数粒子未发生偏转，说明原子核带正电，原子内部有很大的空间；不能说明原子核由质子和中子构成，也不能说明原子核外的电子是分层排布的。 (3)原子构成分子，原子得失电子变为离子，具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称为元素，因此“▲”应填入的是原子。 (4)水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子（离子或Na+和Cl-）构成的。 题型10 原子中各类粒子的数值关系（重点） 易错提醒： 在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数 1.【核外电子数】徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为 A．140.9 B．59 C．82 D．200 【答案】B 【详解】在原子中，核外电子数=核电荷数，故镨原子的核外电子数为59，故选：B。 2.【微粒总数】某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数为 A．62 B．58 C．40 D．22 【答案】B 【详解】在原子中，质子数 = 电子数。已知该原子质子数为 18，所以电子数也为 18； 因为中子数比电子数多 4，所以中子数为； 原子中的微粒包括质子、中子和电子，所以该原子中所含微粒总数为。 故选B。 3.【中子数】金属铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子，其相对原子质量是140，该原子的中子数是 A．58 B．140 C．82 D．198 【答案】C 【详解】在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则该原子的中子数=140-58=82，故选C。 4.【核电荷数】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核外电子数为25，质子数和中子数之和为55，有关锰原子的说法错误的是 A．质子数为25 B．中子数为30 C．核电荷数为25 D．核电荷数为55 【答案】D 【详解】A、在原子中，核外电子数 = 质子数。已知锰原子的核外电子数为 25，所以质子数也为 25，该选项说法正确； B、已知质子数和中子数之和为 55，质子数为 25，那么中子数为，该选项说法正确； C、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，锰原子质子数为 25，所以核电荷数为 25，该选项说法正确； D、由前面分析可知核电荷数等于质子数为 25，并非 55，该选项说法错误。 故选D。 题型11 原子结构相关信息分析及应用 易错提醒： 在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，原子由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。不是所有原子都有中子数。 1.【原子结构分析】2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731 g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于氦的说法正确的是 A． 核内有2个质子 B．核外有1个电子 C．氦-3原子带正电荷 D．氦-3没有研究价值 【答案】A 【详解】A、由图示可知，氦-3原子核中有2个带正电荷的粒子，即质子，符合题意。 B、由图示可知，氦-3原子核外有2个带负电荷的粒子，即电子，不符合题意。 C、氦-3原子中原子核由2个质子和1个中子构成，带2个单位正电荷，核外有2个电子，带2个单位负电荷，所以氦-3原子呈电中性，不符合题意。 D、氦-3可作为核聚变燃料，有研究价值，不符合题意。 故选A。 2.【粒子关系】阅读下表关于原子中的粒子，回答问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 16 钠 11 12 12 氯 17 18 17 (1)原子中数量相等的粒子为质子和 。（选填“中子”或“核外电子”） (2) 原子没有中子。（用化学符号回答） (3)3种粒子中带正电的是 ；（选填“质子”、“中子”或“核外电子”）由于其带正电，导致整个 也带正电。（选填“原子”或“原子核”）。 【答案】(1)核外电子 (2)H (3) 质子 原子核 【详解】（1）在原子中质子数=核外电子数，中子数与质子数没有必然联系，故填：核外电子； （2）由表中信息可知，氢原子中没有中子，故填：H； （3）原子中质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，电子带负电，质子与电子所带电性相反，电量相等，所以原子不带电。故填：质子；原子核。 3.【原子结构模型】对原子结构的认识经历了一个漫长的历程，人们不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验（如图2）对认识原子起到了关键作用。 (1)“葡萄干布丁”模型是 提出的，其推翻“实心球”模型的依据是 。 (2)卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在 。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量 。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明 ；小部分α粒子发生偏转，原因是 。 (3)如今，人们对原子的认识越来越深入。原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较 （填“近”或“远”）的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，该离子核外电子数为 （用字母表示）。 【答案】(1) 汤姆森 汤姆森在实验中发现了电子 (2) 原子核 大得多 原子内部存在较大的空间 原子核带正电 (3) 远 a﹣n 【详解】（1）“葡萄干布丁”模型是汤姆森提出的，汤姆森在实验中发现了电子，这一发现直接推翻了道尔顿实心球模型； （2）卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在原子核。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量大得多。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明原子内部存在较大的空间；小部分α粒子发生偏转，原因是原子核带正电； （3）原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较远的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，原子中，质子数＝电子数，则X原子中的电子数为a，Xn+是由X原子失去n个电子后形成的，则Xn+的核外电子数为a﹣n。 题型12 核外电子排布规律的理解及应用（重点） 易错提醒： 原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，一个弧线表示一个电子层，电子层上面数字表示电子数，电子排布：第一层2个，第二次8个，最外层电子数一般不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。 1.【电子数】如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确； B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误； D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； 故选：C。 2.【电子层数】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 3.【化学性质】“见微知著”—从微观知宏观。如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)写出粒子C的符号 。 (2)如图所示，与氯元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 【答案】(1)Mg2+ (2)A 【详解】（1）C的质子数为12，电子数为10，表示带2个单位正电荷的镁离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故符号为：Mg2+； （3） 氯原子最外层电子数为7，图中A与其最外层电子数相同，化学性质相似。 题型13 粒子结构示意图 易错提醒： 原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数； 在原子里，核内质子数等于核外电子总数；在阳离子里，核内质子数大于核外电子总数；在阴离子里，核内质子数小于核外电子总数； 根据粒子结构示意图中弧线上的数字之和与圆圈内数字的关系进行分析判断。 1.【原子结构】如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b；     ②原子的质量主要集中在a和c上； ③原子中b与c的数目一定相同；     ④原子中a与c的数目一定相同； ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；     ⑥该原子核外有6个电子。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【详解】由图示可知a带负电荷，代表电子，b不带电荷，代表中子，c带正电荷，代表质子。质子数c决定原子的种类，①错误；原子的质量主要集中在原子核上，原子核通常由质子和中子构成，即原子的质量主要集中在b和c上，②错误；在原子中，质子数和中子数不一定相等，③错误；在原子中，质子数c一定等于核外电子数a，④正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子构成，⑤错误；根据示意图可知，该原子核外有6个电子，⑥正确；6个说法中正确的有④和⑥。 故选C。 2.【粒子结构示意图判断】下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A．B．C．D． 【答案】B 【详解】A.由结构示意图可知，其质子数为9，电子数为10，因为9＜10，所以该粒子为阴离子，故不符合题意； B.由结构示意图可知，其质子数为11，电子数为11，所以该粒子为原子，故符合题意； C.由结构示意图可知，其质子数为13，电子数为10，因为13＞10，所以该粒子为阳离子，故不符合题意； D.由结构示意图可知，其质子数为16，电子数为18，因为16<18，所以该粒子为阴离子，故不符合题意，故选B。 3.【离子结构示意图】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 【答案】C 【详解】A、原子中质子数=电子数，当x-y=10时，则x=10+y，则该粒子属于原子，选项正确； B、阴离子中质子数＜电子数，当x-y<10时，则x<10+y，则该粒子属于阴离子，选项正确； C、若该结构示意图表示的粒子是R⁻，电子数比质子数大1，则x+1=10+y，x=10+y-1，选项错误； D、最外层电子数决定化学性质，该微粒的化学性质与y的数值有关，选项正确； 故选C。 4.【微粒结构示意图书写】回答下列问题： (1)氮原子的结构示意图为 。 ①“”表示 ； ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层； ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图： ①质子数为12的原子： ； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： ； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 【答案】(1) 原子核及原子核内质子数为7 电子层 2 该电子层上的电子数 5 (2) 【详解】（1） 氮原子的质子数为7，核外有7个电子，分成两层排布，依次为2、5，则氮原子结构示意图为； ①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，“”表示原子核内质子数为7； ②弧线表示电子层，氮原子有2个电子层； ③弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子最外层有5个电子； （2） ①质子数为12的原子是镁原子，核外有三个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，其原子的结构示意图为：； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍，该原子为氧原子，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子，其原子的结构示意图为：； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子为氖原子，核内质子数为10，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：。 题型14 离子的概念及形成 易错提醒： 离子是带电的原子或原子团；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 1.【离子的概念】高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离子和氯离子构成的。下列说法错误的是 A．钠离子是阴离子 B．钠离子的符号是Na+ C．离子是带电的原子或原子团 D．氯离子的符号Cl⁻，氯化钠不带电 【答案】A 【详解】A、钠离子是钠原子失去一个电子形成的，因此钠离子是阳离子，故选项说法不正确； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子的符号是Na+，故选项说法正确； C、离子是带电的原子或原子团，故选项说法正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氯离子的符号Cl⁻；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，这两种离子的数量相等,电荷相反，因此整体上不显示电性，故选项说法正确。 故选A。 2.【离子构成物质】下列物质中，由离子构成的是 A．氧气 B．铁 C．氯化钠 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A、氧气由氧气分子构成，不是离子。A错误。 B、铁由铁原子直接堆积而成，因此由原子构成，不是离子。B错误。 C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此由离子构成，C正确。 D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不是离子。D错误。 故选C。 3.【阳离子概念】下面是几种粒子的结构示意图： (1)在化学反应中易得到电子的原子是 ；（填字母，下同） (2)表示已达到相对稳定结构的是 ； (3)表示阳离子的是 。 【答案】(1)B (2)ACE (3)C 【详解】（1）原子最外层电子数多于4但没有达到8的电子层结构是不稳定结构，在化学反应中易得到电子，因此图中B原子最外层电子数是6，易得到电子。图中D原子最外层电子数是2，易失去电子。而A、C、E的最外层电子数都是8，是相对稳定结构。 （2）最外层电子数是8（第一层是最外层时电子数是2）的电子层结构是相对稳定结构，图中A、C、E的最外层电子数都是8，是相对稳定结构。 （3）带正电的原子叫阳离子。图中粒子C，原子核内有11个质子，带11个单位正电荷，核外有10个电子，带10个单位负电荷，因此粒子C带1个单位正电荷，是阳离子，其符号为Na+。图中粒子A、E，都带2个单位负电荷，是阴离子。图中粒子B、D，质子数=核外电子数，呈电中性，都属于原子。 4.【阴离子概念】下图中A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)x的含义是 ，y的含义是 。 (2)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的___________(填字母)。 A．8 B．10 C．11 D．12 (3)若B表示某原子的结构示意图，则 。 (4)若A中中，则A、B所表示的粒子形成的物质是 ，这种物质是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 【答案】(1) 质子数/核电荷数 最外层电子数 (2)A (3)7/七 (4) 氯化钠 离子 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈中的数字表示质子数也叫做核电荷数,所以x代表质子数或者核电荷数。原子结构示意图中，离原子核最近的是第一层，离原子核最远的是最外层，y表示最外层的电子个数； （2）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8，故选A； （3）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17-2-8=7； （4）若A中x=11，质子数=11，为钠元素；B核内质子数为17，为氯元素；形成的物质为：氯化钠，是由离子构成的。 题型15 离子中各微粒的数值关系（重点） 易错提醒： 在原子中，质子数=核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数。 1.【质子数数量】某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝ 。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是 。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是 。 【答案】(1)10 (2)O2- (3)Al3+ 【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； （2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-   。 （3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 2.【最外层得失电子】用化学用语填空。 (1)2个钙离子： 。 (2)和氖原子具有相同的核外电子数，的符号是 。 (3)构成氯化钠的阳离子： 。 (4)对应的粒子符号是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：。   （2）M原子失去2个电子形成，和氖原子的核外电子数相等，均为10，M原子的核外电子数为10+2=12，由于质子数=核外电子数，质子数为12，M为镁元素，故为。 （3）构成氯化钠的离子为和，故阳离子为。 （4）由原子结构示意图判断可知，质子数为17，为氯元素，核外电子数为18，则是氯元素的原子得到一个电子形成的氯离子，一个氯原子带一个单位的负电荷标于元素符号右上方，故粒子符号为。 3.【质子数与电子数关系】某粒子R的结构示意图为。 (1)当时，该粒子为 ；当时，该粒子为 。(填“原子”“阳离子”或“阴离子”) (2)若该结构示意图表示的粒子是原子，当时，它形成的离子的符号为 。 (3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则 ， 。 【答案】(1) 原子 阳离子 (2) (3) 17 8 【详解】（1）①： 质子数 = 电子总数（） → 原子。 ②： 质子数 > 电子总数 → 失去电子 → 阳离子 答案：① 原子，② 阳离子 （2）该粒子为原子时，y=2时，为，核外 电子排布：2, 8, 2 （最外层2e⁻，易失电子） 形成离子：失去2e⁻ → Mg²⁺ 答案：。 （3）阴离子特征： 电子总数 = 质子数 + 1（得1个电子） 即： 稳定结构要求： 最外层8电子稳定 → y=8 代入方程：，对应元素：氯（） 因此：的x=17，y=8。 题型16 相对原子质量 易错提醒： 相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量 ÷（碳-12原子质量的1/12）”。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg），但相对原子质量是个比值。 近似值：由于质子和中子的质量都约等于1个原子质量单位，且电子质量极小可忽略，因此相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 1.【相对原子质量的概念】关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定： A、①③：① 错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克），而相对原子质量是一个比值，单位是“1”。③ 错误：相对原子质量的单位不是“千克”。因为它是比值，单位是“1”，通常省略。故A不符合题意。 B、①④：① 错误：理由同上，相对原子质量不是原子的实际质量。④ 正确：相对原子质量的近似值确实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳-12原子质量的1/12），而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。 C、 ②③：② 正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此是一个比值。③ 错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。 D. ②④：② 正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④ 正确：理由同上，相对原子质量近似等于质子数加中子数。故D符合题意。 故选 D。 2.【相对原子质量的计算】中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 【答案】C 【详解】。 故选C。 3.【相对原子质量的应用】在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星——实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铼发挥了关键作用。铼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．铼的原子序数是75 B．铼属于非金属元素 C．铼原子的质子数为75 D．铼的相对原子质量是186.2 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铼的原子序数为75，故选项说法正确； B、铼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，则铼原子在反应中容易失电子，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，铼的原子序数为75，原子中原子序数=质子数，所以铼原子的质子数为75，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铼的相对原子质量是186.2，故选项说法正确。 故选B。 题型17 元素的概念 易错提醒： 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。 1.【元素概念】运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”、“镁”指的是组成物质的元素，而不是具体的物质或分子、原子。 故选C。 2.【元素判断】决定元素种类的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．中子数 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数; 故选：A。 3.【元素分类】根据下图提供的信息，下列说法不正确的是 A．①的原子中的质子数是115 B．③④属于同种元素 C．②③都属于阴离子 D．④粒子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【分析】根据元素周期表和原子结构示意图提供的信息进行分析。 【详解】A .根据元素周期表的信息，①的原子序数为115，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=电子数。故A的说法是正确的。 B. 元素是质子数相同的一类原子总称。③和④的质子数均为17，都属于氯元素。故B的说法是正确的。 C. ②表示的是镁离子（Mg2+），质子数大于电子数，带正电，属于阳离子；③表示的是氯离子（Cl-），质子数少于电子数，带负电，属于阴离子。故C的说法是不正确的。 D .④粒子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子。故D的说法正确。 综上，故选C。 4.【元素本质差异】2025年2月28日，大型水陆两栖飞机AG600“鲲龙”圆满完成全部取证试飞科目。AG600“鲲龙”部分机身材料为新型的铝锂合金，铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是 A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是原子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值，它取决于质子数和中子数。但不同元素的相对原子质量可能相似（如氮和碳），因此，这不是本质区别。错误 B、中子数决定同位素，但不改变元素种类。铝和锂是不同元素，中子数可能不同，但本质区别是质子数。错误。 C、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。铝（Al）的质子数为13，锂（Li）的质子数为3，质子数不同导致它们是不同元素。这是本质区别。正确。 D、在原子中，电子数通常等于质子数（电中性），但电子可以得失形成离子，而元素种类不变。因此，电子数不同不是元素的本质区别。错误。 故选C。 题型18 地壳中元素的含量 易错提醒： 地壳中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙。 1.【地壳中元素种类】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A．地壳中各种元素的含量： B．不同原子的原子序数： C．空气中各物质的体积分数： D．单一操作净化水的程度： 【答案】C 【详解】A、在地壳中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故A不符合题意； B、钠、镁、铝、硅、磷的原子序数依次递增，故B不符合题意； C、空气中各成分体积分数由小到大为：二氧化碳0.03%、稀有气体0.94%、氧气21%、氮气78%，故C符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法，单一操作净化水的程度由低到高为沉淀、过滤、蒸馏，故D不符合题意； 故选C。 2.【含量最多的非金属元素】地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】B 【详解】地壳中元素含量从高到低依次为：氧（约46.6%）、硅（约27.7%）、铝（约8.1%）、铁（约5.0%）。氧元素含量最高。 故选 B。 3.【含量最多的金属元素】2025年3月，中国科研团队正式对外公布在云南省发现了新矿物菱硼硅镧矿。硅元素的信息如图，下列说法错误的是 A．硅原子核外有14个电子 B．硅的相对原子质量是28.09 C．电子在原子核外作高速运动 D．硅是地壳中含量最多的元素 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硅的原子序数为14，原子中原子序数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确； C、电子在原子核外作高速运动，且运动不规则，故选项说法正确； D、地壳中含量最多的元素是氧，而不是硅，故选项说法不正确。 故选D。 题型19 多种多样的物质及其组成（难点） 易错提醒： 物质由分子、原子、离子构成，由元素组成；分子由原子构成，原子重新组合成分子。 1.【物质的组成】根据元素、物质、分子、原子、离子之间的关系，填写下列空白： (1)汞是由 组成的，汞是由 直接构成的。 (2)氯化钾是由 组成的，是由 构成的。 (3)二氧化碳是由 组成的，是由 构成的。二氧化碳分子是由 构成的，每一个二氧化碳分子是由 构成的。 【答案】(1) 汞元素 汞原子 (2) 氯元素和钾元素 氯离子和钾离子 (3) 氧元素和碳元素 二氧化碳分子 氧原子和碳原子 一个碳原子和两个氧原子 【分析】物质是由元素组成，元素只说种类不说个数，物质由分子、原子、离子构成。 【详解】（1）汞这种物质是由汞元素组成，汞是金属是由原子直接构成，故填：汞元素、汞原子。 （2）氯化钾由氯元素和钾元素组成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，故填：钾元素和氯元素；钾离子和氯离子。 （3）二氧化碳由碳元素和氧元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故填：碳元素和氧元素；二氧化碳分子；碳原子和氧原子；一个碳原子和两个氧原子。 2.【宏观、微观与符号之间的联系】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)图1中X是 。 (2)在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。 (3)图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。 (5)图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 【答案】(1)原子 (2)NaCl (3) 6 质子数 (4) 得到 S2- (5)C 【详解】（1）原子能够构成分子，分子能够分成原子，有些原子能够直接构成物质，质子数相同的原子总称元素，即图1中X是原子； （2）铁由铁原子构成，氢气由氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三种物质中由离子构成的是氯化钠，化学式为NaCl； （3）图2中A为氧原子的结构示意图，氧原子核外有8个电子，第一层电子数为2，其最外层电子数为6； A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同； （4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-； （5）A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，铁的原子序数为26，故选项说法正确； B、铁元素的名称带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铁元素的相对原子质量为55.85，故选项说法错误； D、元素的原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铁的原子序数为26，则该元素的原子核外有26个电子，故选项说法正确； 故选C。 3.【元素、物质与微粒关系】如图为元素、物质与粒子间的关系图。 (1)水、铜、氯化钠、铁、碳几种物质中，由分子构成的物质有 ；由离子构成的是 。 (2)保持氧气化学性质的最小粒子是 。 (3)地壳中含量最高的金属元素符号为 。 (4)钙元素位于元素周期表的第 周期，离子符号 。 【答案】(1) 水 氯化钠 (2)氧分子 (3)Al (4) 4/四 【详解】（1）水由水分子构成；铜由铜原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成；铁由铁原子构成；碳由碳原子构成；故水、铜、氯化钠、铁、碳几种物质中，由分子构成的物质是水；由离子构成的物质是氯化钠； （2）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； （3）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al； （4）钙元素位于元素周期表的第四周期，钙离子的离子符号为。 题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 易错提醒： 质子数决定元素的种类，最外层电子； 化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。。 1.【元素的种类与原子结构的关系】中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)的原子结构示意图和镓(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．砷元素在元素周期表的第四周期 B．镓原子的中子数为31 C．砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D．镓在化学反应中一般会失电子显正价 【答案】B 【详解】A、电子层数等于周期数，砷原子的核外有4个电子层，所以砷元素在元素周期表的第四周期，故选项说法正确； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镓元素原子序数是31，原子序数=质子数=31，下方数字69.72为相对原子质量，根据 “相对原子质量≈质子数 + 中子数”，可得中子数为69.72-31≈39，故选项说法错误； C、质子数决定元素的种类，砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中一般会失去3个电子显正价，故选项说法正确； 故选：B。 2.【元素与原子的区分】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 3.【元素化学性质与原子结构关系】“人造太阳”的主要原料是氘（dāo）和氚（chuān）。如图为氢元素在元素周期表中的信息以及氘和氚原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．氢的原子序数为1 B．氢的相对原子质量为1.008 C．氢气和氘气具有相似的化学性质 D．氢、氘、氚的区别是质子数不同 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氢的原子序数为1，故A不符合题意； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即氢的相对原子质量为1.008，故B不符合题意； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氢的原子序数为1，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=1，氢和氘的最外层电子数相同（均为1），因此化学性质相似，故C不符合题意； D、结合C选项可知，氢原子的质子数为1，由氘和氚原子的结构示意图，氘和氚原子的质子数也为1，而氢中不含有中子，氘中含有1个中子，氚中含有2个中子，则氢、氘、氚的区别是中子数不同，故D符合题意。 故选D。 题型21 元素符号书写及含义 易错提醒： 第一个字母大写表示元素符号，由两个字母表示的元素符号第一个字母相同，就附加一个小写字母来区分，书写时第一个大写，第二个必须小写；元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 1.【元素符号来源】《化学鉴原》中钠铝钾钙锌等元素中文名称沿用至今，是下列哪位学者的智慧 A．张青莲 B．门捷列夫 C．徐寿 D．屠呦呦 【答案】C 【详解】A、张青莲主要贡献是测定多种元素的相对原子质量，错误； B、门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，错误； C、徐寿翻译《化学鉴原》，首创钠、铝等元素中文名称，正确； D、屠呦呦因青蒿素研究获诺贝尔奖，错误。 故选C。 2.【元素符号书写】下列元素符号正确的是 A．金aU B．银Al C．氮C D．汞Hg 【答案】D 【详解】A、由两个字母表示的元素符号要大写，金的元素符号为：Au，不符合题意； B、银的元素符号为：Ag，Al是铝的元素符号，不符合题意； C、氮的元素符号为N，C是碳的元素符号，不符合题意； D、汞的元素符号为：Hg，符合题意。 故选D。 3.【元素符号含义】下列几种化学用语的描述中不正确的是 A．Cu可以表示铜单质，也可以表示铜元素 B．Fe、、三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 C．该元素的原子中有75个质子 D．和两种原子的最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】D 【详解】A、Cu可表示铜单质、铜元素、一个铜原子，A 正确； B、Fe、Fe2+、Fe3+都属于铁元素，质子数相同，电子质量小，质量几乎相同，B 正确； C、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数，该元素原子有 75 个质子，C 正确； D、第一种原子是氦原子，最外层电子数 2（是稳定结构）；第二种原子最外层电子数 2，在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，D 错误。 故选D。 题型22 元素周期表 易错提醒： 元素周期表共有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族；元素周期表按元素原子核电核数递增。 1.【元素周期表结构】科学家以钙离子撞击锎()靶，产生了一种超重元素— ()，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A．该反应为化学反应 B．与为两种不同核素 C．Og位于第七周期第Ⅷ族 D．同族所有元素的原子最外层电子数相同 B 【详解】A、化学反应是生成新物质的反应，而反应前后元素种类不变，该反应中原子核发生变化，生成了新元素，选项错误。 B、与质子数相等，中子数不同，属于同位素，即为两种不同核素，选项正确。 C、Og的原子序数为118，属于第七周期稀有气体（0族），而非第Ⅷ族（过渡金属族），选项错误。 D、稀有气体族（0族）中，氦最外层有2个电子，其他（如Ne、Ar等）为8个，因此同族元素最外层电子数不完全相同，选项错误。 故选B。 2.【元素周期表规律】元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是 A．氦的元素符号是H B．X元素的电子层数是2 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氧元素和Y元素的最外层电子数相同 C 【详解】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，氦的元素符号为He，选项错误； B、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，X位于元素周期表中的第三周期，则X元素的原子核外电子层数是3，选项错误； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00，选项正确； D、在元素周期表中，同一周期（横行）内元素的原子电子层数相同，同一族（纵行）内元素原子的最外层电子数相同，故氧元素和Y元素的电子层数相同，和X元素的最外层电子数相同，选项错误； 故选C。 3.【元素周期表信息示意图】钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2 g C．y = 10 D．钕原子的核电荷数为60 D 【详解】A、钕元素名称带金字旁，属于金属元素，A选项错误，不符合题意； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，不是“g”，B选项错误，不符合题意； C、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，60 = 2 + 8 + 18 + 22 + y + 2，则y = 8，C选项错误，不符合题意； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以钕原子的核电荷数为60，D选项正确，符合题意； 故选：D 题型23 元素周期表信息与结构示意图综合考查 易错提醒： 元素周期表可划分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，中间表示元素名称，元素名称下面是元素符号，最下面数字是相对原子质量；周期数=原子核外电子层数。 1.【原子结构与元素在周期表中的位置互相推断】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A．这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B．可推测出氧原子的原子核内有8个中子 C．硫元素应该处于元素周期表第二周期 D．单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 【答案】B 【详解】A、氮、氧均为“气字头”，为气态非金属，磷、硫均为“石字旁”，属于固态非金属，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，由于原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则氧原子的原子核内的中子数为16-8=8，该选项说法正确； C、由图可知，硫的原子序数为16，由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的结构示意图为：，由于原子的核外电子层数=元素周期数，则磷元素应该处于元素周期表第三周期，该选项说法不正确； D、相对原子质量虽不是原子的实际质量，但能体现原子的大小关系，由图可知，相对原子质量：硫>磷，则单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质磷中所含的原子个数多，该选项说法不正确。 故选B。 2.【元素在元素周期表中的位置】我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．钼的原子序数是42 B．钼位于元素周期表第五周期 C．的值为13 D．钼的中子数为95.95 【答案】D 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角数字是原子序数，故钼的原子序数是42，故选项说法正确； B、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项说法正确； D、元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该原子的相对原子质量为95.95，约等于96；原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钼原子中子数约为96-42=54，故选项说法错误。 故选D。 3.【综合考查】下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题： (1)请画出13号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是 （填字母序号）。 a.电子层数  b.最外层电子数  c.质子数 (2)某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为 。 (3)下列各组化学性质不相似的元素是___________（填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar (4)现有下列粒子的结构示意图： 属同种元素的粒子是 （填字母序号），属阳离子的是 （填字母序号）。 【答案】 (1) 失去 c (2) (3)A (4) AC/CA AD/DA 【详解】（1）元素周期表中，13号元素为铝元素，故原子结构示意图为；铝原子的最外层电子数为3，容易失去3个电子变成铝离子；铝原子和铝离子的质子数相同，故选c； （2）原子序数为16的元素为硫元素，硫原子最外层为6，容易得到2个电子变成硫离子，由图可知，该微粒的最外层电子数为8，表示硫离子，故符号为； （3）A、氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故与的化学性质不相似，符合题意； B、氟原子、氯原子的最外层电子数均为7，则与的化学性质相似，不符合题意； C、氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子，氩原子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故与的化学性质相似，不符合题意。 故选A。 （4）质子数决定元素种类，由图可知，AC质子数相同，故选AC； 阳离子的质子数大于核外电子数，由图可知AD符合题意。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $