北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

高二年级第一学期化学限时练习（二) (满分100分，时间：60分钟) 一、选择题（每题只有1个正确答案，共14题，每题3分） 1.常温下，下列溶液中，cH=102mo/L的是 A.pH=2的盐酸 B.pH=l2的NaOH溶液 C.0.2 mol/L H2SO4 D.0.01mo/L氨水 2.已知反应：2C(s)+O2(g)=2C0(g) △H=-221kJ/mol H(ag)+OH(ag)=H2O(AH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热为110.5 kJ/mol B.12g碳充分燃烧成出的热量大于110.5kJ C.向稀疏酸中加入NaOH固体，反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量 D.1L005moL的稀疏酸与稀氢氧化钡溶液完全反应放出5.73kJ热量 3.下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 A.醋酸钠的水溶液中存在OH B.常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱 C.0.1mo/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2 ↑4.下列现象一定与勒夏特列原理无关的是 A.将新制氯水放置于阳光直射的地方，.氯水的pH值不断降低 B.快速压缩注射器中的NO2气体，气体颜色先变深后变浅 C.将H2、C2的混合气体放置于阳光直射的地方，可能会发生爆炸 D.打开碳酸饮料的瓶盖时，饮料内部迅速出现大量气泡 5.室温下，水的电离达到平衡：H2O亡Ht+OH。下列叙述正确的是 A.任何条件下Kw不变 B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，cH)增大 C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 D.向水中加入少量同浓度的盐酸和醋酸溶液，对水的电离抑制程度相同 人大附中高二化学《化学反应原理》 6.N0催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g) △H; 能 第二步：NO2(g)=NO(gtO(g)△H: 量 第三步：O(g)+03(g=202(g)△H。 26,(g千N0(g 下列说法错误的是 302(g)+N0(g A.总反应速率主要由第一步决定 反应历程 B.第二步、第三步反应均为放热反应 C.NO不改变总反应的焓变 D.总反应2O3(g)=3O2(g)的△H=△H~△H-△H 7.1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2)和B2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第 一步B+与1,3-丁二烯反应生成中间体C;第二步Br与中间体C完成1.2-加成获得产物A 或1,4-加成获得产物B。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 量 % 中间体C CH-CH-CH-CH 12如成产物4 4州产姐。 反应过程 A.第一步的反应速率比第二步慢 B.1,2-加成产物A比1,4-加成产物B稳定 C.生成反应物A的反应热为E-Ea D.升高温度，.1,3丁二烯的平衡转化率增大 8.室温下，下列说法正确的是 A.在pH=12的溶液中，C、K+、HCO3、Na一定可以大量共存 B.在c水H=10-l2mo/L的溶液中，Na*、NO3、SO32、K+一定可以大量共存 C.由O.1molL一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B+OH D.由O.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3,可推知.HA溶液存在HA=A+H 9.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g+B(g)亡xC(g), 达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.8molA、0.4molB、 1.2molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%,则x值为 A.1或2 B.1或4 C.3或4 D.2或3 人大附中高二化学《化学反应原理》 10.现有四份各25mL的溶液：①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO,溶 液。它们的物质的量浓度均为0.1mo/L,下列说法正确的是 A.4种溶液pH的大小顺序：①>④.③.② B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则混合溶液中cNH)<cNH3HO) C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mo/L盐酸后，溶液中cNH4:①<② D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.lmol/L NaOH溶液后，c(C032-)浓度均减小 11.硝基苯甲酸乙酯(O2NCH4C00C2H5)在碱性条件下发生水解反应： O2NC6H4COOC2Hs+OH02NC6H4COO+C2HsOH 两种反应物初始浓度均为0.05 mol-L-1,测得O2NC6H4COOC2Hs的转化率a随时间t变化曲 线如下图所示（忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 70 60, 56 40 301 20 10A 0 0100200300400500600700800900 4 A.仁700s时，反应达到平衡状态 B.=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.035molL1 C.达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小 D.其他条件不变，提高c(OH),该反应的化学平衡常数不变 12.亚砷酸H3AsO3)是子元弱酸。可以用于治疗白血病。向0.1 mol/L H3AsO5溶液中加入 KOH调节pH,测定得到含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的 分数)与pH的关系如右图。 ￥1.0 下列说法正确的是 尔0.6 HAsO /H2AsO A,H3AsO3的电离方程式为： H3AsO33H++AsO33- B.H3AsO3溶液的pH约为9.2 2 6 89.210 12 PH C.H3AsO3第一步的电离常数为Kal,则Ka1=109.2 D.pH=12时，溶液中cH2AsO3)+2 c(HAsO32-)+3c(AsO33)+c(OH)=cH)·、 人大附中高二化学《化学反应原理》 13.五氯化磷(PC5).是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得： PCl3(g)十C2(g)±PCls(g)△H=一93.0kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭 容器中充入2.0 mol PCI3和1.0molC2,一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示： t/s 50 150 250 350 n(PCls)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法在确的是 A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值为56 D.0~150s内的vPC13)=2.4×10-3mol/Cs) 4.某兴趣小组查阅资料发现Fe3+的稀溶液几乎无色，[FeCl4H2O)2]为黄色。为探究常见 铁盐水溶液的颜色，该小组同学进行了下列实验，所得结论不正确的是 ① ② ⑧ ④ 少量NaCl 固体 图 0.1mol/L 酸化的0.1mo/L 酸化的0.1moL 0.1mol/L Fez(SO4溶液 Fe2(S0)3溶液 Fez(SO溶液 FeCb溶液 加热前溶液为浅 加热前溶液接近无 加入NaCl后，溶液 加热前溶液为黄 黄色，加热后颜 色，加热后溶液颜 立即变为黄色，加热 色，加热后溶液颜 色变深 色无明显变化 后溶液颜色变深 色变深 A.实验①中，Fe2(SO3溶液显浅黄色的原因可能是少量Fe+发生水解 B.实验②中，酸化对F3+水解的影响程度大于温度的影响 C.实验③中，存在可逆反应：Fe3++4CI+2H20=FC4H2O)2] D.实验④，可证明升高温度，F3+水解平衡正向移动 人大附中高二化学《化学反应原理》 二、填空题（共58分） 15.(16分)按要求回答下列问题： (1)肼(NH4)在常温常压下是一种无色液体。以2、2为原料，经过反应可制得肼， 此过程每生成1 mol N2H4吸收的热量为50.63kJ。则该反应的热化学方程式为】 (2)完全中和等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，需要pH相同的三种酸(HSO4、 CH3COOH、HCI)的体积关系为 (3)室温下某浓度的NR4CI溶液pH=4,则该溶液中水电离的氢离子浓度为】 (4)已知醋酸铵溶液是中性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (5)泡沫灭火器的铁制外桶装有NHCO,饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (6)常温下，两种酸的电离平衡常数如下表： 酸 电离常数K1 电离常数K2 H2SO3 1.54×102 1.02×10 H2CO3 4.3×10 5.6×10-m 则同浓度的①Na2SO3、②Na2心O3、③NaHSO,溶液，pH由大到小顺序为】 (填序号)。 (7)已知碳酸的电离平衡常数：K1=4.2×107,K2=5.6×101,次氯酸的电离常数：K= 4.7×108,试写出“84消毒液”露置于空气中反应的化学方程式 0 16.（10分)某化学小组研究草酸H2C20)及其盐的性质。 (1)已知：H2C204=H++HC204,HC2O4→Ht+C2042 ①将等物质的量浓度、等体积的H2C2O4溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是 ②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K2C2O4溶液。 下列关系正确的是 (填字母)。 a.c(K+)>c(C2042)>c(OH )>c(H) b.(H)+c(K+)#c(OH )+c(HC204)+c(C2042) c.cCK=2[c(C2042+cHC204)+cH2C204] (2)C2042中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，C2042 的还原性强于Fe2+的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5molL1FeC3溶 液中缓慢加入0.5olL1K2C204溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。 资料：三水三草酸合铁酸钾K3F(C20)33H2O]为翠绿色晶体 Fe3++3C2042=Fe(C20)]3K=1.6x1020 ①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加K$CN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平 衡移动原理解释溶液变红的原因是 ②经检验反应后的溶液中无F2+,从反应原理的角度解释C2042和F+未发生氧化还原反应 的可能原因是 5 人大附中高二化学《化学反应原理》 门(15分)氨气的生产过程主要包括造气、净化.（题中略去）入、合成、分离四个步骤。 (I)造气 (1)以煤为原料合成H2时，先将高温水蒸气及一定量空气缓慢地通过煤干馏所得的焦炭 层，制得半水煤气(C0、H)。在反应条件下，容器内包括以下平衡体系： CS)+02(g)=c02(g) K 2CS)+02(g)产2C0(g) C(S)+2H20(g)—=C02(g)+2H(g) K C(s)+H2O(g)CO(g)+Hz(g) KA K~K为各反应的平衡常数。则K= (用含有K~K的代数式表示)： (2)由于C0将导致合成氨的催化剂失效，所以需在新容器中选择合适条件，尽量彻底且 迅速地实现反应：C0(g)+Hh,0(g)=C02(g)+H2(g) △H<0。设计的流程如下： 反应釜2 反应釜3二→ 水煤气 H20g) 反应釜1 450C 380C 450℃ 400℃ ←半水煤气 半水煤气经预热后与水蒸气反应。反应一段时间后，逐步降低反应温度，最终在出口得到水 煤气(C02、H2)及少量H20、C0。 反应前，半水煤气加热至450℃的目的是 逐渐降低反应温度的原因是 (Ⅱ)合成 (3)N2与H2在恒温500℃、恒压31.4Ma的密闭容器中经铁粉催化进行反应。2、H2 的初始浓度相同。下列现象中，可说明反应达到平衡状态的是 A.气体体积不再变化 B.气体压强不再变化 C.H质量分数不再变化 D.2体积分数不再变化E.nCNH)不再变化 F.气体温度不再变化 (4)若将体系压强减小至3.14MPa,NH的平衡产率明显减小，原因是 (Ⅲ)分离 (5)将(3)中合成所得混合气体降温至130℃，使NH3在恒温恒压条件下逐渐液化，与 未反应的2、H2分离。若NH3液化后，气体总体积缩小了1/9（忽略液氨所占体积）.，则 N2的转化率为 ,H2的转化率为 人大附中高二化学《化学反应原理》 18.（17分)某校化学实验小组研究外界条件对反应速率的影响。 I.甲小组以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2S04一Na2SO4+SO2+S!+H0为例， 探究外界条件对化学反应速率的彩响，实验方案如下表所示： 实验 Na2S2O3溶液 H2S04溶液 蒸馏水 温度/℃ 序号 浓度(mol/L) 体积mL 浓度/(mol/L) 体积mL 体积/mL 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a I1 0.1 b 0.1 1.5 9 30 达(1)表中a为 ,b为 (2)实验表明，.实验1的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 Ⅱ.乙小组用酸性KMO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影 响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 I 向一支试管中先加入1mL0.01mol/L KMnO.4溶前10min内溶液紫色无明显 液，再加入1滴3moL硫酸和9滴蒸馏水，最变化，后颜色逐渐变浅，30min 后加入1mL0.1mo/L草酸溶液 后几乎变为无色 Ⅲ 向另一支试管中先加入1mL0.01mo/L KMno480s内溶液紫色无明显变化， 溶液，再加入10滴3mol/L疏酸，最后加入1mL 后颜色迅速变浅，约150s后 0.1mol/L草酸溶液 几乎变为无色 (③)高锰酸钾与草酸反应的离子方程式是 (④)由实验I、Ⅱ可得出的结论是 (5)关于实验Ⅱ中溶液颜色一开始无明显变化，随后迅速变浅的原因，该小组提出了猜 想： (6)该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 2mL0.10molL草蒙客液 1mL3molL线隙 1 mL 0.01 mol/L 1 mL 0.05 molL 破並K☒MmO4浓液 破效MmO4溶饺 ①他们拟研究的影响因素是 ②你认为他们的实验方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 > 人大附中商二化学《化学反应原理》 高二年级第一学期化学限时练习（二) 参考答案 2 4 6 10 11 12 14 A B B D 15.(16分) (1)N2(g)+2H2(g)=N2H4()△H=+50.63kJ/mol(4分) (2)VCH.COOH<VHCI=VHSO. (3)104mol/ (4)c(CH3COO)=c(NH4*)>c(H+)=c(OH) (5)HC03+H20÷H2CO3+OH、HC03÷H+CO32,HC03水解程度大于电离程度； (6)②①③ (7)CO2+ClO+H2O=HCIO+HCO3" 16.(10分) (1)①H2C204+OH=HC204+H20(2分) ②ac (2分) (2)①加疏酸，H+和C2042-反应，使c(C2042-)减小，Fe3t+3C2042-=F(C20]F平 衡逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN变红（3分) ②Fe3+与C2O42-生成Fe(C2Oa)]3的反应速率快且限度大，溶液中cFe3+太小难以 氧化C2042-(3分) 17.(15分) (1) K2K3 K (2)提高温度，加快反应速率，尽快将半水煤气转化为水煤气： 反应放热，降低温度可促进平衡正向移动，提高C0转化率，减少C0剩余： (3)ACE(3分，对一个得1分，错一个扣1分，不倒扣) (4)反应中气体分子数减少，减小压强，平衡逆向移动，转化率降低 (5)10%,30% 18.(17分) (1)20,2.5 (2)实验IⅡ中出现浑浊所需时间最短 (3)5H2C204+2MnO4+6H+=2Mn2++10C02↑+8H20 (4)其他条件不变时，c(H)增大，反应速率加快 (5)该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用 (6)①KMnO4溶液浓度对反应速率的影响； ②不合理(1分)：KMnO4溶液浓度不同， 溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢（2分)。 1