精品解析：山东省潍坊市2025届高三下学期三模考试化学试题

2025年全国普通高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Mo 96 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是 A. 砖雕——青砖中的青色来自 B. 白瓷——主要成分属于无机非金属材料 C. 打铁花——利用了铁元素的焰色试验 D. 皮影戏——制作皮影人的兽皮主要成分属于油脂 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 75%酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 B. 智能机器人的存储芯片主要成分是硅 C. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D. 月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 3. 某烯烃分子的键线式为，用系统命名法命名其名称为 A. 顺-3，4，4-三甲基-2-戊烯 B. 反-3，4，4-三甲基-2-戊烯 C. 顺-2，2，3-三甲基-3-戊烯 D. 反-2，2，3-三甲基-3-戊烯 4. 下列物质均为分子晶体，其中沸点最低的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.测量气体体积 B.熔化纯碱 C.获得晶体 D.验证原电池中存在电子转移 A. A B. B C. C D. D 6. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 、HI为该反应的中间产物 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步 C. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为 7. 现有下列两个氧化还原反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应Ⅰ中被氧化和未被氧化的Co的物质的量之比为 D. X为，当完全反应时，所得与的分子数之比为 8. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下，下列说法错误的是 A. X与足量加成后，所得有机物分子含有2个手性碳原子 B. Y中碳原子有3种杂化方式 C. Z中所有碳原子可能共平面 D. 可用溴水鉴别X、Y、Z 9. 超细NiO是一种功能材料，其晶体结构与氯化钠相似，但绝大部分都存在各种缺陷，当晶体中出现一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被Ni3+所取代，其晶体仍为电中性，晶体的二维结构如图。下列说法错误的是 A. 每个完美NiO晶胞中含有4个O2- B. 若晶胞中出现1个Ni2+空缺，晶胞中Ni2+的个数变为3个 C. Ni2+填充在O2-构成的八面体中心 D. 若晶胞中Ni2+与Ni3+离子个数比为3：2，该镍的氧化物化学式为Ni5O6 10. 我国科学家利用如下装置实现了含硝酸盐的废水处理和PET[]废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极a（Cu）和电极b（Ni）上分别负载钴和镍钴作催化剂。下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 电极a上的总反应式为 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当有转化为时，理论上有透过离子交换膜 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 显碱性 B 向等量苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中下层溶液为紫红色，甲苯中下层溶液为无色 苯环使甲基变活泼，甲基被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解 D 室温下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，有红褐色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知： ①室温下，，，； ②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。 下列说法错误的是 A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为 B. “除铁锰”中，除锰原理为： C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率 D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 13. 为探究与的反应实质，进行如下实验： 序号 实验操作及现象 1 向溶液中滴加滴溶液。生成黑色沉淀 2 向溶液中滴加滴溶液，振荡后再滴加滴溶液。先生成蓝色沉淀，后全部转化为黑色沉淀 3 以浓度均为溶液和溶液为电解质溶液，铜片和石墨为电极。设计原电池，电流表指针偏转，铜片附近有红色物质生成，负极区溶液变浑浊 4 在玻璃板的中央滴加饱和溶液，使溶液平铺在玻璃板中央。取浓溶液快速洒在溶液上。立即产生黑色、黄色和红色固体 下列说法错误的是 A. 实验1中生成的黑色沉淀为CuS，说明与只能发生复分解反应 B. 实验2中蓝色沉淀转化为黑色沉淀的反应为 C. 实验3说明与发生了氧化还原反应，正极产物为Cu，负极产物为S D. 上述实验表明，与的反应产物与溶液浓度、反应条件等因素无关 14. 向饱和溶液中（有足量固体）通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，发生反应，，]与的关系如下图所示[其中M代表或]。 已知。 下列说法错误的是 A. Ⅱ表示变化曲线 B. 当反应混合液的时，溶液中 C. 的平衡常数K的数量级为 D. 时，溶液中 15. 一定压强下，按投料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到。 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 已知：（n是CO的化学计量系数），反应Ⅰ、Ⅱ的lgK与温度的关系如图。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ正反应活化能均大于逆反应活化能 B. 其他条件不变，增大的接触面积，反应Ⅱ速率增大 C. 1620K下，反应（g）平衡时 D. 其他条件不变，若只发生反应Ⅰ，向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将增大 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 钼是一种战略金属元素，钼的化合物在许多领域有重要应用。回答下列问题。 （1）基态Mo原子核外价电子排布为，Mo元素在周期表的位置为______。 （2）两种钼的配合物结构如下图，Mo原子的配位数是______，a和b中Mo的杂化方式相同，则①②处的键角大小比较①______②（填“>”“<”或“=”，下同）；b分子中碳氧三键的键长______CO分子的碳氧三键的键长。 （3）晶体结构以六方晶系的2H型最稳定，层状晶体结构与石墨相似，每层由三层原子构成，中间的Mo原子层夹在两层S原子之间，形成了类似“三明治”的结构。 ①关于该种晶体的说法正确的是______。 A.中的中心原子价电子对数 B.为离子晶体 C.晶体中Mo原子周围与它最近且距离相等的Mo原子有3个 ②能表现出半导体的性质，从结构角度分析原因______。 （4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。立方晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为______，如果填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入______个。氮化钼晶胞参数为a nm，晶体的密度______（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。 17. 无水在工业上常作催化剂和刻蚀剂，某兴趣小组制备无水并测定其纯度。先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（部分加热及夹持仪器略）。 已知： ⅰ．合成的原理为； ⅱ．的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；熔点为1.25℃、沸点为。忽略共沸。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为______，写出与水反应的化学方程式______。 （2）打开，将三通阀调至______（填标号），打开，制取。仪器乙的作用为______。 a.b.c.d. （3）当装置C中出现较多液体时，关闭制得的操作为：①调节三通阀的位置为；②调节温度计……，将C装置升温至______（填写温度范围）；③加热E处硬质玻璃管。补充②中“……”的操作为______。 （4）测无水样品纯度。称取样品配制成溶液，加入的EDTA标准溶液，充分反应后，调节溶液pH，以二甲酚橙为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定过量的EDTA，至终点时消耗标准溶液的体积为。无水样品纯度为______，若加入EDTA标准溶液后反应时间过短，则滴定结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（已知：为EDTA的阴离子形式，F、） 18. 伐尼克兰（）是戒烟药的主要成分，一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）X的名称为______。 （2）反应①~④中，属于消去反应的是______（填序号）。 （3）I中含氧官能团名称为______，G→H的化学方程式为______。 （4）反应⑦的作用是______。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有______种，写出其中一种______。 ①含有一个苯环和一个碳碳三键 ②能与溶液反应产生气体 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 （6）根据上述信息，设计以和为原料合成的路线（其他试剂任选）______。 19. 一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为、部分掺杂Ti（Ⅳ）的、碳粉、铝箔等）回收碳酸锂和磷酸铁的工艺流程如图所示： 已知： ①；；； ②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：；（络合物）。 ③当溶液中某种离子的浓度小于时，认为已完全除尽。 回答下列问题。 （1）“酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是______。 （2）“调”时需加适量生成______（填化学式，下同）胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降。 （3）“调”过程中需隔绝空气，原因是______，滤渣2的主要成分为______。 （4）“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为______，适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣3，原因可能是______。 （5）滤渣3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的废气用氢氧化钠吸收后可返回______工序循环利用。 （6）“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为，结合计算分析滤渣4的主要成分为______。 20. 将转化为碳酸酯是实现“碳中和”的理想途径之一，研究不同催化剂对制备DMC的影响，涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）下列说法正确的是______（填标号）。 A.恒温恒容下若只发生Ⅰ，增大的比值，能提高的平衡转化率 B.在恒容绝热的密闭容器中，若只发生Ⅱ，压强不再变化，反应一定达到平衡 C.若只发生Ⅱ，理论上投料比为时，DMC摩尔分数最高 （2）对催化剂分别进行热催化与光热催化与甲醇合成DMC的实验，曲线见下图（x代表催化剂中金属元素的摩尔分数）。 该反应的最佳条件是______（填“热催化”或“光热催化”），催化剂应选择______（填化学式），图示中DMC选择性下降的原因是______。 （3）碳酸丙烯酯（PC）与甲醇酯交换也可以高效合成DMC。共沸物不易分离，在反应精馏过程中，的比值对塔顶DMC含量、PC转化率和DMC选择性的影响如下，则最佳的进料醇酯比为______。 （4）压力p下，向一密闭容器内通入和，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，气相中部分含碳物种的摩尔分数与温度的变化关系如图所示。 ①b线对应物种为______（填化学式）。 ②时，，的平衡转化率为______，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数______（列出式子即可，不用化简）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年全国普通高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Mo 96 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是 A. 砖雕——青砖中的青色来自 B. 白瓷——主要成分属于无机非金属材料 C. 打铁花——利用了铁元素的焰色试验 D. 皮影戏——制作皮影人的兽皮主要成分属于油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3呈红棕色，青砖的青色通常由FeO或Fe3O4等低价态铁氧化物形成，A错误； B．白瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．打铁花的火花是高温铁被氧化的现象，铁元素无特殊的焰色，C错误； D．兽皮的主要成分是蛋白质，而非油脂，D错误； 故答案为B。 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 75%酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 B. 智能机器人的存储芯片主要成分是硅 C. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D. 月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．75%酒精能使蛋白质变性，破坏病原体结构，A正确； B．硅是半导体材料，用于芯片制造，B正确； C．洗洁精通过表面活性剂的乳化作用分散油污，可使油污乳化，水解需强酸/强碱条件（如制肥皂），C错误； D．X射线衍射是分析晶体结构的标准方法，D正确； 故答案选C。 3. 某烯烃分子的键线式为，用系统命名法命名其名称为 A. 顺-3，4，4-三甲基-2-戊烯 B. 反-3，4，4-三甲基-2-戊烯 C. 顺-2，2，3-三甲基-3-戊烯 D. 反-2，2，3-三甲基-3-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】该烯烃主链应选择含双键的最长碳链，编号需使双键位次最小。根据结构简式可知该烯烃是顺式，双键在2号碳上，2号碳上连-CH3和-H，3号碳上连-CH3和-C(CH3)3，命名为顺-3，4，4-三甲基-2-戊烯，A正确； 故答案选A。 4. 下列物质均为分子晶体，其中沸点最低的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】分子晶体的沸点主要由分子间作用力决定，氢键的存在会显著提高沸点。乙酸和乙醇因含羧基和羟基，分子间形成强氢键，沸点较高；乙胺的氨基所形成的分子间氢键弱于羧基和羟基，沸点低于乙酸和乙醇；甲醚分子间不能形成氢键，其分子间作用力远弱于其他三者，因此沸点最低；故答案为A。 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.测量气体体积 B.熔化纯碱 C.获得晶体 D.验证原电池中存在电子转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测量气体体积时，应整液面平衡等规范操作，否则无法准确测量气体体积，A错误； B．纯碱（）为碱性物质，瓷坩埚主要成分为，高温下二者反应（），会腐蚀瓷坩埚，应使用铁坩埚，B错误； C．溶液加热蒸发时，水解生成和，挥发使水解完全，最终得到而非晶体，需在气流中蒸发抑制水解，C错误； D．该装置为Cu-Zn原电池，Zn为负极失电子，电子经导线流向Cu极，电流表指针偏转，可验证电子转移，D正确； 故答案为D。 6. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 、HI为该反应的中间产物 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步 C. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI在反应中先参与反应（步骤i），最终又生成（步骤iii），属于催化剂；是反应i的产物、步骤iii的反应物，为中间产物，但HI并非中间产物，A错误； B．能量图中有三个过渡态（TS1、TS2、TS3），对应三个基元反应（i、ii、iii）。决速步由活化能最大的基元反应决定，反应i活化能=0.72 eV - 0 eV=0.72 eV，反应ii活化能=-0.68 eV - (-1.38 eV)=0.70 eV，反应iii活化能=0.91 eV - (-1.01 eV)=1.92 eV，反应iii活化能最大，为决速步，B正确； C．反应中断裂的键（如C-O、H-I、C≡O等）均为极性键，形成的键有极性键（如O-H）和非极性键（C-C），但无非极性键的断裂，C错误； D．热化学方程式中ΔH的单位应为kJ/mol，eV是能量单位，且未标注物质状态的能量对应关系，D错误； 故答案选B。 7. 现有下列两个氧化还原反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应Ⅰ中被氧化和未被氧化的Co的物质的量之比为 D. X为，当完全反应时，所得与的分子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．3Co(OH)2·2CoCO3是由固定比例的化合物组成的纯净物，而非混合物，A错误； B．反应Ⅱ中，Co3O4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：Co3O4＞Cl2；反应Ⅰ中O2是氧化剂，Co3O4是氧化产物，故氧化性：O2＞Co3O4，因此氧化性顺序为O2＞Co3O4＞Cl2，B错误； C．反应Ⅰ中，30个Co原子（原为+2价）生成Co3O4，其中20个Co被氧化为+3价，10个保持+2价，被氧化与未被氧化的Co物质的量之比为2:1，C正确； D．反应Ⅰ中，1mol O2生成mol CO2；生成的Co3O4若全部参与反应Ⅱ，则生成2mol Cl2。CO2与Cl2的物质的量之比为:2=6:5，D错误； 故选C。 8. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下，下列说法错误的是 A. X与足量加成后，所得有机物分子含有2个手性碳原子 B. Y中碳原子有3种杂化方式 C. Z中所有碳原子可能共平面 D. 可用溴水鉴别X、Y、Z 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与足量H2加成时，苯环和醛基均会发生加成反应，所得产物的手性碳原子如图 ，共含有2个手性碳原子，A正确； B．Y为NCCH2COOC2H5，含有的碳原子杂化方式：-CN中C为sp杂化，-CH2-中C为sp3杂化，-COO-中C为sp2杂化，共3种杂化方式，B正确； C．苯环、酯基、双键上的C均为sp2杂化，为平面形，-CN上的C均为sp杂化，呈直线形，以上碳原子通过旋转单键可让碳原子与苯环共平面，乙基（-C2H5）的两个C均为sp3杂化，三点共平面，故所有碳原子可能共平面，C正确； D．X含有醛基，与溴水发生氧化反应使溴水褪色，Y与溴水发生萃取，溶液分层，有机层呈橙红色，Z含碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，X和Z现象相同，无法用溴水鉴别，D错误； 故选D。 9. 超细NiO是一种功能材料，其晶体结构与氯化钠相似，但绝大部分都存在各种缺陷，当晶体中出现一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被Ni3+所取代，其晶体仍为电中性，晶体的二维结构如图。下列说法错误的是 A. 每个完美NiO晶胞中含有4个O2- B. 若晶胞中出现1个Ni2+空缺，晶胞中Ni2+的个数变为3个 C. Ni2+填充在O2-构成的八面体中心 D. 若晶胞中Ni2+与Ni3+离子个数比为3：2，该镍的氧化物化学式为Ni5O6 【答案】B 【解析】 【详解】A．NiO晶体结构与氯化钠相似，由于在1个NaCl晶胞中含有4个Na+、Cl-，则在1个完美NiO晶胞中含有的Ni2+、O2-个数也应该都为4个，A正确； B．NiO的晶体结构与氯化钠相似，由于在1个NaCl晶胞中含有4个NaCl，在1个完美晶胞中含有4个Ni2+，4个O2-，二者的个数比1：1。当晶胞中出现1个Ni2+空缺时，需2个Ni2+被2个Ni3+取代以保持物质的电中性，此时晶胞中减少的Ni2+个数为3个，则剩余Ni2+的个数是4-3=1个，B错误； C．由晶胞结构可知：在Ni2+的上、下、前、后、左、右共有6个O2-，因此Ni2+填充在O2-构成的八面体中心，C正确； D．若晶胞中Ni2+与Ni3+离子个数比为3：2，设Ni2+为3a，Ni3+为2a，根据晶体呈电中性，元素化合价代数和为0，则含有O2-的总数为，Ni与O个数比为(3a+2a)：6a=5：6，故其化学式为Ni5O6，D正确； 故合理选项是B。 10. 我国科学家利用如下装置实现了含硝酸盐的废水处理和PET[]废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极a（Cu）和电极b（Ni）上分别负载钴和镍钴作催化剂。下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 电极a上的总反应式为 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当有转化为时，理论上有透过离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a上→→，N元素化合价降低，发生还原反应，总反应式为，a为阴极，电极b上→,发生氧化反应，b为阳极，据此回答问题 【详解】A．由分析知，电极a为阴极，电极b为阳极。电解池中阳极电势高于阴极，故电极电势a < b，A正确； B．由分析知可知，电极a上发生的总反应式为，B正确； C．由分析知，阴极（I室）生成，阳极（II室）消耗，为维持电荷平衡，需从I室向II室迁移，离子交换膜为阴离子交换膜，C正确； D．由分析知，转化为时共失，电路中转移。阴离子交换膜中迁移量与电子转移量相等（电荷守恒），故透过膜的为，D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 显碱性 B 向等量苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中下层溶液为紫红色，甲苯中下层溶液为无色 苯环使甲基变活泼，甲基被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解 D 室温下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，有红褐色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体，产生氨气、二氧化碳和水，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，但不能判断显碱性，A错误； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变活泼，B正确； C．银镜反应需要在碱性条件下进行，蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液之前未中和硫酸，不能判断蔗糖未水解，C错误； D．室温下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，有红褐色沉淀生成，氢氧化钠是过量，不能判断，D错误； 故选B。 12. 氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知： ①室温下，，，； ②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。 下列说法错误的是 A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为 B. “除铁锰”中，除锰原理为： C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率 D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 【答案】BC 【解析】 【分析】低品位铜矿在“氧化浸取”中-2价的S、+1价的Cu被二氧化锰氧化，所得溶液中含Cu2+、Fe3+、Mn2+等，向所得溶液中加入氨水及氨水－NH4HCO3混合溶液，使铁离子、锰离子转化为沉淀除去，最后加入氯化钠溶液及亚硫酸钠溶液将铜离子还原并转化为氯化亚铜沉淀。 【详解】A．二氧化锰具有强氧化性，“氧化浸取”后，铜元素全部转化为可以提高产率，铁元素全部转化为便于后续沉淀除杂，故A正确； B．“除铁锰”中，除锰原理为：，故B错误； C．“还原”时，增大，氯离子物质的量增多，CuCl易与形成可溶的， CuCl的产率降低，故C错误； D．“还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体，真空干燥防止CuCl被氧化，故D正确； 故选：BC。 13. 为探究与的反应实质，进行如下实验： 序号 实验操作及现象 1 向溶液中滴加滴溶液。生成黑色沉淀 2 向溶液中滴加滴溶液，振荡后再滴加滴溶液。先生成蓝色沉淀，后全部转化为黑色沉淀 3 以浓度均为溶液和溶液为电解质溶液，铜片和石墨为电极。设计原电池，电流表指针偏转，铜片附近有红色物质生成，负极区溶液变浑浊 4 在玻璃板的中央滴加饱和溶液，使溶液平铺在玻璃板中央。取浓溶液快速洒在溶液上。立即产生黑色、黄色和红色固体 下列说法错误的是 A. 实验1中生成的黑色沉淀为CuS，说明与只能发生复分解反应 B. 实验2中蓝色沉淀转化为黑色沉淀的反应为 C. 实验3说明与发生了氧化还原反应，正极产物为Cu，负极产物为S D. 上述实验表明，与的反应产物与溶液浓度、反应条件等因素无关 【答案】AD 【解析】 【分析】实验1可知，与的反应有黑色沉淀生成；实验2可知，与的反应生成，之后发生沉淀转化，；实验3可知，铜片发生电极反应，石墨发生电极反应；实验4可知，少量快速的将洒在饱和溶液上（浓度与实验1、2、3不同），有Cu、S、CuS生成，据此分析； 【详解】A．实验1中生成的黑色沉淀为CuS，说明与发生了复分解反应，不能确定是否其他反应是否存在，A错误； B．根据分析可知，蓝色沉淀转化为黑色沉淀的反应为，B正确； C．根据分析可知，实验3说明与发生了氧化还原反应，正极产物为Cu，负极产物为S，C正确； D．上述实验表明，与的反应产物与溶液浓度、反应条件等因素有关，D错误； 故选AD。 14. 向饱和溶液中（有足量固体）通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，发生反应，，]与的关系如下图所示[其中M代表或]。 已知。 下列说法错误的是 A. Ⅱ表示变化曲线 B. 当反应混合液的时，溶液中 C. 的平衡常数K的数量级为 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和溶液中（有足量固体）通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，发生反应，，，随增大三个可逆过程均正移，故始终增大，曲线III表示表与的关系；，，带入坐标(-1.27，-3.0)可得，，同理可得。 【详解】A．==，===lg，根据斜率大小可知I代表，II代表]与的关系，A错误； B．当反应混合液的时，=，，溶液中，B正确。 C．的平衡常数===，数量级为，C正确； D．根据电荷守恒：，物料守恒：，可得，时，，溶液中，D正确； 故选A。 15. 一定压强下，按投料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到。 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 已知：（n是CO的化学计量系数），反应Ⅰ、Ⅱ的lgK与温度的关系如图。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ正反应活化能均大于逆反应活化能 B. 其他条件不变，增大的接触面积，反应Ⅱ速率增大 C. 1620K下，反应（g）平衡时 D. 其他条件不变，若只发生反应Ⅰ，向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将增大 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ、Ⅱ的lgK均随温度升高而增大，说明反应Ⅰ、Ⅱ的正反应均为吸热反应，在吸热反应中正反应活化能大于逆反应活化能，A正确； B．其他条件不变，增大固体反应物MgCO3的接触面积，可以加快反应Ⅰ的速率，进而可以加快反应Ⅱ的速率，B正确； C．根据盖斯定律，选项中的反应为反应Ⅰ＋反应Ⅱ，该反应的化学平衡常数，在1620K时，，，故，在总化学方程式中CO的化学计量系数为3，，解得，C错误； D．其他条件不变，若只发生反应Ⅰ，，化学平衡常数仅与温度有关，则温度不变K1不变，不变，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 钼是一种战略金属元素，钼的化合物在许多领域有重要应用。回答下列问题。 （1）基态Mo原子核外价电子排布为，Mo元素在周期表的位置为______。 （2）两种钼的配合物结构如下图，Mo原子的配位数是______，a和b中Mo的杂化方式相同，则①②处的键角大小比较①______②（填“>”“<”或“=”，下同）；b分子中碳氧三键的键长______CO分子的碳氧三键的键长。 （3）晶体结构以六方晶系的2H型最稳定，层状晶体结构与石墨相似，每层由三层原子构成，中间的Mo原子层夹在两层S原子之间，形成了类似“三明治”的结构。 ①关于该种晶体的说法正确的是______。 A.中的中心原子价电子对数 B.为离子晶体 C.晶体中Mo原子周围与它最近且距离相等的Mo原子有3个 ②能表现出半导体的性质，从结构角度分析原因______。 （4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。立方晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为______，如果填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入______个。氮化钼晶胞参数为a nm，晶体的密度______（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）第5周期ⅥB族 （2） ①. 6 ②. > ③. > （3） ①. A ②. 硫原子位于同层，每个硫原子与3个Mo原子相连，仍含有未杂化电子可形成大键 （4） ①. ②. 2 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 Mo（钼）原子序数42，价电子排布为，位于第5周期ⅥB族；故答案为第5周期ⅥB族。 【小问2详解】 配合物a中，Mo与4个O和2个N配位，配位数为6；配合物b中，Mo与6个CO配位，配位数为6；键角①是配合物a中的∠O=Mo=O，键角②是配合物a中的∠O=Mo-O，由于两个Mo=O键之间的排斥力大于Mo=O和Mo-O之间的排斥力，所以对应的键角①>键角②；在化合物b中，Mo与CO之间形成σ-配位键，削弱了C≡O的键，导致C≡O键长增长，因此，b中配位CO的C≡O键长 > CO分子的C≡O键长；故答案为6；>；>。 【小问3详解】 ① A．中Mo为中心原子，的层状结构与石墨相似，每层MoS2由三层原子构成，中间的Mo原子层夹在两层S原子之间，与6个S配位，价层电子对数为6，故A正确； B．的层状结构与石墨相似，层内为共价键，层间为范德华力，属于混合型晶体，故B错误； C．中Mo原子层夹在两层S原子之间，每个Mo与6个S配位，而Mo-Mo之间在同一层内，每个Mo有6个最近且距离相等的Mo，故C错误； 故答案选A； ②的层状结构与石墨相似，每层内Mo与S以共价键结合，但层间为范德华力，硫原子位于同层，每个硫原子与3个Mo原子相连，仍含有未杂化电子可形成大键，因此呈现半导体性质；故答案为硫原子位于同层，每个硫原子与3个Mo原子相连，仍含有未杂化电子可形成大键。 【小问4详解】 晶胞中Mo原子在顶角和面心，共个Mo，N原子在棱心和体心，共，共2个N；因此氮化钼的化学式为；如果让Li＋填入氮化钼晶体的八面体空隙，面心上的所有Mo原子形成1个八面体，如图所示，红色部分为正八面体的，该晶胞中有12个这样的结构，所以该晶胞中含有正八面体个数＝，Li＋填入氮化钼晶体的八面体空隙，即填充在体心和棱上，该晶胞中体心和4个棱上已经被N原子占用，还有8个棱可以被Li＋占用，该晶胞中棱上的Li＋个数＝，该晶胞体积V＝（a×10−7cm）3，晶胞密度＝；故答案为：Mo2N；2；或。 17. 无水在工业上常作催化剂和刻蚀剂，某兴趣小组制备无水并测定其纯度。先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（部分加热及夹持仪器略）。 已知： ⅰ．合成的原理为； ⅱ．的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；熔点为1.25℃、沸点为。忽略共沸。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为______，写出与水反应的化学方程式______。 （2）打开，将三通阀调至______（填标号），打开，制取。仪器乙的作用为______。 a.b.c.d. （3）当装置C中出现较多液体时，关闭制得的操作为：①调节三通阀的位置为；②调节温度计……，将C装置升温至______（填写温度范围）；③加热E处硬质玻璃管。补充②中“……”的操作为______。 （4）测无水样品纯度。称取样品配制成溶液，加入的EDTA标准溶液，充分反应后，调节溶液pH，以二甲酚橙为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定过量的EDTA，至终点时消耗标准溶液的体积为。无水样品纯度为______，若加入EDTA标准溶液后反应时间过短，则滴定结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（已知：为EDTA的阴离子形式，F、） 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. d ②. 吸收，防止外界水蒸气进入 （3） ①. ②. 水银球至三颈烧瓶支管口处 （4） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】装置A中固体与70%硫酸反应制备，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥，装置C中与PCl5在温度40 ℃~80 ℃下反应制备SOCl2，仪器乙中盛有的碱石灰用于吸收剩余的，同时防止空气中的水蒸气进入装置C中导致SOCl2遇水分解，装置D用于干燥SOCl2，装置E中SOCl2与晶体反应制备无水，因无水极易水解，且制备无水时会生成和HCl，则装置F应防止G中的水蒸气进入E，装置G用于吸收和HCl，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器甲的名称为恒压滴液漏斗，与水反应生成HCl、H2SO3，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，用制备的与PCl5在温度40 ℃~80 ℃下反应先合成，剩余的被装置乙中盛有的碱石灰吸收，防止污染空气，则打开，将三通阀调至(故选d)，打开，制取。同时仪器乙还可防止空气中的水蒸气进入装置C中导致SOCl2遇水分解，则仪器乙的作用为：吸收，防止外界水蒸气进入； 【小问3详解】 由已知信息ⅱ知，的沸点为，的沸点为，为使以气体形式进入装置E，需使沸腾而不沸腾，则将C装置升温至，且此时温度计测量的是气相温度，应调节温度计水银球至三颈烧瓶支管口处。则②调节温度计……，将C装置升温至，补充②中“……”的操作为：水银球至三颈烧瓶支管口处； 【小问4详解】 已知：为EDTA的阴离子形式，且、，则与参与反应的，无水样品纯度为，若加入EDTA标准溶液后反应时间过短，导致消耗标准溶液的体积偏大，则滴定结果偏低。 18. 伐尼克兰（）是戒烟药的主要成分，一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）X的名称为______。 （2）反应①~④中，属于消去反应的是______（填序号）。 （3）I中含氧官能团名称为______，G→H的化学方程式为______。 （4）反应⑦的作用是______。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有______种，写出其中一种______。 ①含有一个苯环和一个碳碳三键 ②能与溶液反应产生气体 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 （6）根据上述信息，设计以和为原料合成的路线（其他试剂任选）______。 【答案】（1）环戊二烯 （2）② （3） ①. 硝基、酰胺基； ②. （4）保护亚氨基 （5） ①. 4 ②. 、、、 （6） 【解析】 【分析】A（）与发生取代反应生成B和，B发生消去反应生成苯炔C（）和LiBr，C与环戊二烯X（）发生加成反应生成D，D经臭氧、氢气在Pt催化作用发生反应生成E，E与、氢气在酸性条件、Pt催化下反应生成F，F与氢气在Pd催化作用下发生取代反应生成G和甲苯，G与三氟乙酸酐（）发生取代反应生成H（）和，H与在酸性条件下发生硝化（取代）反应生成I（）和水，I与氢气在Pd催化条件下发生还原反应生成J（），J与乙二醛反应生成K和水，K在碳酸钠溶液中反应生成伐尼克兰（）和。 【小问1详解】 X为，名称为环戊二烯。 【小问2详解】 据分析，②属于消去反应，①属于取代反应，③属于加成反应，④分两步进行，第一步发生碳碳双键的氧化反应，第二步发生还原反应； 【小问3详解】 I为，其含氧官能团为硝基、酰胺基；G与三氟乙酸酐（）发生取代反应生成H（）和，化学方程式为。 【小问4详解】 反应⑦在分子中将N-H键转化为，然后发生苯环上的反应，最后一步再将转化为N-H，因此反应⑦的作用是保护亚氨基，防止亚氨基被反应。 【小问5详解】 能与溶液反应产生气体，则分子中含有羧基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1，则可能的结构具有对称性，且含有2个等价的甲基，因此符合下列条件的E的同分异构体有：、、、，共4种。 【小问6详解】 和首先加成生成环己烯，环己烯按照D→G的步骤即可制备，合成路线为：。 19. 一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为、部分掺杂Ti（Ⅳ）的、碳粉、铝箔等）回收碳酸锂和磷酸铁的工艺流程如图所示： 已知： ①；；； ②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：；（络合物）。 ③当溶液中某种离子的浓度小于时，认为已完全除尽。 回答下列问题。 （1）“酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是______。 （2）“调”时需加适量生成______（填化学式，下同）胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降。 （3）“调”过程中需隔绝空气，原因是______，滤渣2的主要成分为______。 （4）“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为______，适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣3，原因可能是______。 （5）滤渣3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的废气用氢氧化钠吸收后可返回______工序循环利用。 （6）“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为，结合计算分析滤渣4的主要成分为______。 【答案】（1），正极锂元素增多，提高Li元素的回收率 （2） （3） ①. 防止Fe（Ⅱ）被氧化造成铁磷损失 ②. （4） ①. 或 ②. 加热促进电离，浓度增大，且升温更容易破坏的配位键，转化为更稳定的 （5）调 （6） 【解析】 【分析】酸浸将金属元素浸出，过滤出碳，硫酸铁调pH生成氢氧化铁胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降，加氟化钠和氨水调pH除去铝元素，氧化浸出生成磷酸铁除去，深度除杂除去含有的铝元素，最后滤液加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 “酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是，正极锂元素增多，提高Li元素的回收率； 【小问2详解】 “调”时需加适量生成胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降； 【小问3详解】 “调”过程中需隔绝空气，原因是防止Fe（Ⅱ）被氧化，生成磷酸铁，造成铁磷损失，加入氟化钠目的是生成，滤渣2的主要成分为； 【小问4详解】 “氧化浸出”过程中发生的离子方程式为或，适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣3，原因可能是加热促进电离，浓度增大，且升温更容易破坏的配位键，转化为更稳定的； 【小问5详解】 滤渣3表面含有少量氟化钠经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的氟化氢废气用氢氧化钠吸收后生成的氟化钠可返回调工序循环利用； 【小问6详解】 “氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为，其大于，若忽略氧化浸出溶液时体积变化可知铝元素未完全沉淀，铁元素加入足量的磷酸铵可以使得铁离子离子的浓度小于时，认为已完全除尽，则深度除杂过程中氢氧化钠和反应生成氢氧化铝，滤渣4的主要成分为。 20. 将转化为碳酸酯是实现“碳中和”的理想途径之一，研究不同催化剂对制备DMC的影响，涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）下列说法正确的是______（填标号）。 A.恒温恒容下若只发生Ⅰ，增大的比值，能提高的平衡转化率 B.在恒容绝热的密闭容器中，若只发生Ⅱ，压强不再变化，反应一定达到平衡 C.若只发生Ⅱ，理论上投料比为时，DMC摩尔分数最高 （2）对催化剂分别进行热催化与光热催化与甲醇合成DMC的实验，曲线见下图（x代表催化剂中金属元素的摩尔分数）。 该反应的最佳条件是______（填“热催化”或“光热催化”），催化剂应选择______（填化学式），图示中DMC选择性下降的原因是______。 （3）碳酸丙烯酯（PC）与甲醇酯交换也可以高效合成DMC。共沸物不易分离，在反应精馏过程中，的比值对塔顶DMC含量、PC转化率和DMC选择性的影响如下，则最佳的进料醇酯比为______。 （4）压力p下，向一密闭容器内通入和，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，气相中部分含碳物种的摩尔分数与温度的变化关系如图所示。 ①b线对应物种为______（填化学式）。 ②时，，的平衡转化率为______，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数______（列出式子即可，不用化简）。 【答案】（1）C （2） ①. 光热催化 ②. ③. 有副产物生成 （3） （4） ①. ②. 85%或 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．恒温恒容下若只发生Ⅰ，增大的比值，相当于增大的浓度，能使平衡正向移动，的转化量增大，但起始量增大程度更大，导致的平衡转化率减小，A错误； B．在恒容绝热的密闭容器中，若只发生Ⅱ，该反应是气体分子数减少的反应，也是放热反应，随着反应的进行，容器中气体分子数减少，但体系温度会升高，压强可能一直不变，则当压强不再变化，反应不一定达到平衡，B错误； C．若只发生Ⅱ，理论上投料比为，即投料比等于化学反应计量系数之比时，反应物的转化率最高，生成的DMC的量最多，DMC的摩尔分数最高，C正确； 故选C。 【小问2详解】 对比热催化和光热催化图可知，当x值相同时，光热催化下DMC的产率均更高，则该反应的最佳条件是光热催化；在光热催化图中，当x=0.25，即催化剂为时，DMC的产率较高，选择性也较高，则催化剂应选择；图示中DMC选择性下降，即消耗相同物质的量的反应物时，生成DMC的量减小，即有副产物生成，则图示中DMC选择性下降的原因是有副产物生成； 【小问3详解】 由图可知，当进料醇酯比为4∶1时，PC转化率较高，DMC选择性较高，塔顶DMC含量也较为理想，且继续增大醇酯比，PC转化率和DMC选择性均基本不变，塔顶DMC含量减小，所以最佳的进料醇酯比为4∶1； 【小问4详解】 ①平衡时，气相中含碳物种有、和，因反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ平衡均逆向移动，导致的摩尔分数一直增大，的摩尔分数一直减小(即a线对应物种为)，则b线对应物种为； ②由图可知，时，气相中、的平衡摩尔分数分别为、，，则气体总物质的量，，由C原子守恒可得，平衡时，则的平衡转化率为；由O原子守恒可得，平衡时，则，所以反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $