新疆维吾尔自治区喀什地区2024-2025学年高三下学期5月适应性检测（三模）理科综合试卷-高中化学

喀什地区2025年普通高考5月适应性检测 理科综合 本卷满分300分，考试时间150分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Si：28 O：16 S：32 H：1 Cu：64 N：14 Ga：70 C：12 Ag：108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述正确的是 A. “打铁花”的绚烂色彩仅与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 人体血红蛋白中的铁为二价，缺铁性贫血补血剂的核心成分是二价铁离子 C. “庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 D. 将新切土豆丝浸没在水里防止变色，土豆中的氧化性物质遇空气变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．“打铁花”是高温下铁的燃烧现象，该过程发光发热，是电子从激发态跃迁回基态或较低能级时释放能量，而非吸收能量，因此“吸收能量”的说法错误；另外，“仅”字表述绝对化，也可能涉及其他物质的燃烧，A错误； B．人体血红蛋白中的铁为二价正确，补铁剂的核心成分是二价铁的化合物（如硫酸亚铁），B正确； C．纸张主要成分是纤维素，与淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，结构不同，不互为同分异构体，C错误； D．土豆变色是因还原性物质（如多酚类）被氧化，而非"氧化性物质遇空气变色"，D错误； 答案选B。 2. 在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图所示，(氧化铟)为该反应的催化剂。下列说法错误的是 A. 该历程中不存在非极性键的形成 B. 碳原子的杂化方式发生了改变 C. 催化剂降低了该反应的活化能和 D. 若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，该历程中，发生碳氧键（极性键）、氢氢键（非极性键）的断裂和碳氢键（极性键）、氧氢键（极性键）的形成，不存在非极性键的形成，A正确； B．在分子中，碳原子发生杂化，在分子中，碳原子发生杂化，则碳原子的杂化方式发生了改变，B正确； C．催化剂能降低该反应的活化能，从而加快反应速率，但不能降低该反应的，C错误； D．从图中可以看出，生成时，分子中有1个原子进入甲醇分子内，若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为，D正确； 故选C。 3. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B. Y分子中碳原子都是杂化 C. Z分子含有4个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D. X和Z不能用氯化铁溶液鉴别，但可以用银氨溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中X含醛基（-CHO），Y含酮羰基等，醛基与Y发生加成反应生成Z中结构，反应类型为加成反应；X的含氧官能团为醛基（-CHO）和醚键（），共2种，A错误； B．Y分子中六元环（含1个O）的碳原子及酮羰基相连的亚甲基（）、甲基（）为饱和碳（单键），为杂化，仅羰基碳（C=O）为杂化，并非所有碳原子都是杂化，B错误； C．手性碳原子需连4个不同基团，Z中标有*的碳原子为手性碳原子，手性碳原子数量3个；虚线框内苯环（杂化，共平面）、羰基碳（杂化，共平面）及单键连接的饱和碳可通过旋转共平面，故图中虚线框内所有碳原子可能共平面，后半句正确，但前半句错误，C错误； D．X和Z均不含酚羟基，不能用氯化铁溶液鉴别；X含醛基（-CHO）可与银氨溶液发生银镜反应，Z无醛基不能反应，可用银氨溶液鉴别，D正确； 故选D。 4. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 离子半径： D. 与的VSEPR模型相同 【答案】A 【解析】 【分析】由化合物的结构式可知，Y形成2条键，Z形成6条键，Y、Z分别为O、S；X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X形成一个价键，X原子序数小于O，X原子半径最小，所以X为H；Q形成带一个单位正电荷的阳离子，Q元素在焰色反应中显紫色，所以Q为K，综上所述：X为H、Y为O、Z为S、Q为K，据此分析； 【详解】A．同主族元素电负性从上到下减小，故电负性Y(O)＞Z(S)；H电负性大于金属K，正确顺序为Y＞Z＞X＞Q，A错误； B．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，二者均属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，但水分子间形成氢键，沸点反常高，故最简单氢化物沸点：，B正确； C．X、Y、Z、Q对应的离子分别为、，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数大的半径小，故离子半径：，C正确； D．的价层电子对数是，的价层电子对数是，VSEPR模型相同，均为平面三角形，D正确； 故选A。 5. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计和现象 结论 A 比较ZnS和CuS的 向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论： B 验证具有氧化性 向溶液中滴加溶液，褪色 具有氧化性 C 检验某无色气体是否为 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为 D 探究浓受热易分解 向盛有浓试管中加入红热的木炭，产生红棕色气体 浓受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加少量等浓度的溶液，S2-过量，过量的S2-与反应生成CuS，不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，A错误； B．KMnO4褪色是因其氧化了H2O2，H2O2被氧化，作还原剂，体现其还原性，B错误； C．SO2与品红结合生成不稳定的无色物质，加热分解后恢复红色，C正确； D．红热的木炭也可直接与浓HNO3反应生成NO2，无法证明浓HNO3自身分解，D错误； 故选C。 6. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B. 电解过程中，阴极区溶液的pH不变 C. 每生成，左右两侧溶液质量变化差7.2g D. 理论上，图1中每生成，图2中生成的体积是8.96L 【答案】C 【解析】 【分析】如图I微生物燃料电池中微生物作用下葡萄糖氧化生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应，为正极。 【详解】A．由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时电流从正极经过外电路电子流向负极，负极经过电解质溶液流向正极，即电流由B极经电解质溶液流向A极，A错误； B．电解时阴极区发生反应为：，每转移10mol电子时，左侧10mol氢离子移向右侧，因此阴极区氢离子浓度减少，pH升高，B错误； C．每生成，即0.1molN2，转移1mol电子，有1mol氢离子通过质子交换膜从左边到右边，右边减小2.8g-1g=1.8g，左边阳极发生反应为，左边减少0.5mol水，质量为9g，有左右两侧溶液质量变化差9g-1.8g=7.2g，C正确； D．未告知状态，不能通过物质的量确定气体体积，D错误； 答案选C。 7. 常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A. 直线②代表与关系 B. d点对应的溶液是过饱和溶液 C. 当同时生成和沉淀时，溶液中 D. 向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。 【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误； B．由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误； C．当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时， c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共174分） 三、非选择题：本题共13小题，共174分。 8. 从含有，等的废催化剂中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如下图所示： 已知：钛酸钠难溶于水；+5价V在酸性溶液中以形式存在。 （1）基态V原子的价层电子排布图为________；的空间结构名称是________。 （2）由制取Ti时，通入Ar的作用是________。 （3）“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为________。 （4）图中由制取的化学方程式为________。 （5）“沉钒”时，溶液的pH控制在8左右，沉钒率高，pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是________。 （6）“沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断已洗净的实验操作和现象是________。 （7）晶体GaN的晶胞如图所示，所含化学键为________（填“离子键”、“共价键”、“金属键”或“配位键”），若晶胞边长为apm，则GaN晶体的密度为________。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）防止高温下Mg和Ti被氧化 （3） （4） （5）pH过低，转化为程度大；pH过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低 （6）取最后一次洗涤液适量于试管中，先加入足量稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则已洗净 （7） ①. 共价键、配位键 ②. 【解析】 【分析】废催化剂用NaOH溶液高温碱浸，得到钛酸钠溶液和钒钨液，钛酸钠溶液用硫酸溶液酸浸得到H2TiO3，H2TiO3焙烧得到TiO2，TiO2和过量C、Cl2反应生成TiCl4，TiCl4和Mg反应生成Ti；钒钨液用盐酸调pH得到H2WO4和NaVO3，NaVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3，焙烧NH4VO3得到V2O5。据此解答。 【小问1详解】 V是23号元素，根据构造原理，基态V原子的价层电子排布式为3d34s2，其价电子排布图为；的中心原子N的杂化方式为等性sp3杂化，故其空间构型正四面体； 【小问2详解】 Ti和Mg高温下容易被氧化，故用Ar做保护气，防止高温下Mg和Ti被氧化； 【小问3详解】 “高温碱浸”时生成钛酸钠，即TiO2在碱性条件下反应，注意钛酸钠是难溶物，不拆分，即其离子方程式为： 【小问4详解】 由制取，反应物还有C、Cl2，特别注意C的氧化产物是CO，其化学方程式为：。 【小问5详解】 根据题目信息“+5价V在酸性溶液中以形式存在”可知，pH过低，转化为程度大；而pH过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低； 【小问6详解】 判断是否已洗净，其实就是检验最后一次洗涤液中是否还有固体表面附着的Cl-，故操作为：取最后一次洗涤液适量于试管中，先加入足量稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则已洗净； 【小问7详解】 根据晶体GaN的晶胞结构以及Ga、N原子的成键特点（Ga价层有三个电子，可以形成3个共价键，还有1个空轨道；N价层有5个电子，可以形成3个共价键，还有1个孤电子对）可知，Ga与N原子之间有共价键和配位键；根据均摊法可以计算出每个晶胞中含有4个GaN，故GaN晶体的密度g/cm3。 9. （亚硫酸亚铜铵）是一种白色的难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备，并测定的纯度。 请回答下列问题： （1）装有浓氨水的仪器的名称为________。 （2）装置C中漏斗的作用为________。 （3）实验步骤： i.实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量； ⅱ.然后向仪器a中通入； ⅲ.反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 ①加入氨水至过量可观察到主要现象有________，该过程的总反应的离子方程式为________。 ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3%硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为________，把98.3%硫酸更换为70%硫酸后，产气速率明显加快。 ③用酒精替代水洗涤的优点是________。 （4）测定产品中的含量。实验如下： 取ag样品加入仪器a中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。样品中含（以计）的质量分数是________%；下列操作使得的质量分数偏小的有________（填字母）。 a.用NaOH标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确 b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间 c.滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液 d.用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中 【答案】（1）分液漏斗 （2）防倒吸 （3） ①. 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液（合理即可） ②. 或 ③. 生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块（或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述） ④. 酒精易挥发，产品易干燥（合理即可） （4） ①. ②. c、d 【解析】 【分析】装置A用98.3%硫酸与Na2SO3反应制备SO2，装置B中先逐滴加入浓氨水至得到深蓝色的溶液，再通入SO2并与反应生成白色的NH4CuSO3沉淀，装置C用于吸收剩余的SO2，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装有浓氨水的仪器的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置C中漏斗的作用为防倒吸。 【小问3详解】 ①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时，硫酸铜溶液先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，当氨水过量后，氢氧化铜沉淀与氨水反应生成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，则加入氨水至过量可观察到主要现象有：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该过程的总反应的离子方程式为：或； ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3%硫酸，发现产气的速率很慢，但把98.3%硫酸更换为70%硫酸后，产气速率明显加快，其原因可能为：生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块（或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，浓度较小，或其他合理叙述）； ③用酒精替代水洗涤的优点是：酒精易挥发，产品易干燥； 【小问4详解】 硫酸总的物质的量，含有氢离子的物质的量为，氢氧化钠的物质的量，所以氨气的物质的量，则样品中含（以计）的质量分数是； ａ．滴定前仰视滴定管读数，使滴定前NaOH标准溶液体积读数偏大，滴定后读数正确，则消耗NaOH标准溶液体积偏小，导致样品中的质量分数偏大，a不符合题意； ｂ．NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，会吸收空气的二氧化碳，但由于选择甲基橙做指示剂，滴定硫酸时消耗NaOH标准溶液的体积不变，对样品中铵根的质量分数无影响，b不符合题意； ｃ．滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液，则滴定后NaOH标准溶液读数偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，导致样品中的质量分数偏小，c符合题意； ｄ．用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中而造成损失，则样品中的质量分数偏小，d符合题意； 故选c、d。 10. 碳、氮的化合物是重要的化工原料，含碳、氮物质之间的转化是化学研究的热点。 i：铜还原NO生成。 （1）在恒容密闭容器中充入NO和足量Cu，发生上述反应达到平衡。下列说法正确的是________（填标号）。 A. 平衡后，升高温度， B. 增加Cu的质量，平衡正向移动 C. 充入He，NO的平衡转化率增大 D. 充入少量NO，NO的平衡转化率增大 ⅱ：碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下： ① ② ③ （2）反应③中________该反应的自发条件是________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 （3）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示： 已知：。 从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是________。 （4）时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min，则________，反应②的________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示）。 ⅲ：一种高性能的碱性硼化钒空气电池如下图所示，其中在电极上发生反应： 。 （5）该电池工作时，正极区的pH值________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻7.6g，电解过程中转移电子的物质的量是________mol。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 低温自发 （3）温度低于时，甲醇选择性随温升高而增大，高于时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热 （4） ①. 0.04 ②. （5） ①. 变大 ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 A．该反应为放热反应，平衡后，升高温度，平衡逆向移动，，A错误； B．铜为固体，增加Cu的质量，平衡不移动，B错误； C．该反应在恒容密闭容器中进行，充入He，反应中各组分浓度不变，平衡不移动，NO的平衡转化率不变，C错误； D．该反应在恒容密闭容器中进行，反应物中只有一氧化氮为气体，充入少量NO，相当于增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，D正确； 故选D。 【小问2详解】 由盖斯定律可得，反应③可由反应①减去反应②得到，即。反应③焓变且熵减，即，又，所以低温自发。 【小问3详解】 温度低于时，甲醇选择性随温升高而增大，高于时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热； 【小问4详解】 设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，又a点达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5mol，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5mol，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为，则生成一氧化碳物质的量为0.1mol，即平衡时甲醇物质的量为0.4mol，水的物质的量为0.5mol，一氧化碳物质的量为0.1mol，氢气物质的量为1.7mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，所以甲醇的分压为，则速率为。一氧化碳分压为，水的分压为，二氧化碳分压为，氢气分压为，所以反应②的平衡常数为； 【小问5详解】 在碱性硼化钒-空气电池中，电极发生失电子的氧化反应，为负极；正极上是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。由于正极生成了，所以正极区的增大，pH值变大； 已知，若完全反应，生成Cu的物质的量为0.05mol，生成的物质的量为0.025mol，此时溶液减轻的质量为，说明反应完后水还在继续电解，水继续电解的质量为，，，根据反应可知电解水转移电子的物质的量为，电解溶液转移电子的物质的量为，所以整个电解过程中转移电子的物质的量是。 11. 氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： （1）D中含有的官能团名称是________。 （2）C→D的反应条件及试剂是________。 （3）由D生成E的化学方程式为________。反应类型是________。 （4）G的结构简式为________。 （5）化合物D含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有________种。 ①能使溶液显色 ②与新制溶液反应有砖红色沉淀 ③苯环上至多有3个取代基 ④有1个基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为________。 （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，书写合成的路线________（无机试剂任选）。 【答案】（1）酯基、碳氟键（氟原子） （2）浓硫酸、加热、甲醇 （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. 23 ②. （6） 【解析】 【分析】由已知信息，结合F、H的结构简式，可得G的结构简式为：。 【小问1详解】 根据D的结构简式可知，D中含有的官能团名称是酯基、碳氟键（氟原子）； 【小问2详解】 结合C和D的结构简式可知，C→D是C和甲醇的酯化反应，则该反应的条件及试剂是浓硫酸、加热、甲醇； 【小问3详解】 对比D和E的结构简式以及D→E的反应过程所加入的物质，可知，该反应为取代反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为：； 【小问5详解】 ①能使溶液显色，说明有酚羟基，②与新制溶液反应有砖红色沉淀，说明有醛基，③苯环上至多有3个取代基，④有1个基团，则当苯环上有两个支链时，分别为和—CH(CF3)CHO，两个支链之间有邻、间、对三种情况；当苯环上有三个支链时，分别为、和，当处于相邻的位置时，在苯环上的位置还有4种情况，当处于间位时，在苯环上的位置还有4种情况，当处于对位时，在苯环上的位置还有2种情况，则此时有10种；当苯环上有三个支链时，分别为、和，同样是三个不同的支链，则此时依然有10种；符合条件的同分异构体一共有23种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为，则有5种等效氢，个数比为，该同分异构体的结构简式为：； 【小问6详解】 根据逆向分析的方法可知，结合题中D到E的信息可知，由和反应生成，甲苯氧化后得到苯甲酸，苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成，甲苯发生取代反应生成，再结合A→B的信息可知，和CuCN反应生成，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什地区2025年普通高考5月适应性检测 理科综合 本卷满分300分，考试时间150分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Si：28 O：16 S：32 H：1 Cu：64 N：14 Ga：70 C：12 Ag：108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述正确的是 A. “打铁花”的绚烂色彩仅与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 人体血红蛋白中的铁为二价，缺铁性贫血补血剂的核心成分是二价铁离子 C. “庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 D. 将新切土豆丝浸没在水里防止变色，土豆中的氧化性物质遇空气变色 2. 在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图所示，(氧化铟)为该反应的催化剂。下列说法错误的是 A. 该历程中不存在非极性键的形成 B. 碳原子的杂化方式发生了改变 C. 催化剂降低了该反应的活化能和 D. 若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为 3. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团 B. Y分子中碳原子都是杂化 C. Z分子含有4个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面 D. X和Z不能用氯化铁溶液鉴别，但可以用银氨溶液鉴别 4. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 离子半径： D. 与的VSEPR模型相同 5. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计和现象 结论 A 比较ZnS和CuS的 向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论： B 验证具有氧化性 向溶液中滴加溶液，褪色 具有氧化性 C 检验某无色气体是否为 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为 D 探究浓受热易分解 向盛有浓试管中加入红热的木炭，产生红棕色气体 浓受热易分解 A. A B. B C. C D. D 6. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电流由A极经电解质溶液流向B极 B. 电解过程中，阴极区溶液的pH不变 C. 每生成，左右两侧溶液质量变化差7.2g D. 理论上，图1中每生成，图2中生成的体积是8.96L 7. 常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A. 直线②代表与关系 B. d点对应的溶液是过饱和溶液 C. 当同时生成和沉淀时，溶液中 D. 向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 第Ⅱ卷（非选择题 共174分） 三、非选择题：本题共13小题，共174分。 8. 从含有，等的废催化剂中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如下图所示： 已知：钛酸钠难溶于水；+5价V在酸性溶液中以形式存在。 （1）基态V原子的价层电子排布图为________；的空间结构名称是________。 （2）由制取Ti时，通入Ar的作用是________。 （3）“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为________。 （4）图中由制取的化学方程式为________。 （5）“沉钒”时，溶液的pH控制在8左右，沉钒率高，pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是________。 （6）“沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断已洗净的实验操作和现象是________。 （7）晶体GaN的晶胞如图所示，所含化学键为________（填“离子键”、“共价键”、“金属键”或“配位键”），若晶胞边长为apm，则GaN晶体的密度为________。 9. （亚硫酸亚铜铵）是一种白色的难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备，并测定的纯度。 请回答下列问题： （1）装有浓氨水的仪器的名称为________。 （2）装置C中漏斗的作用为________。 （3）实验步骤： i.实验开始时，首先向仪器a中逐滴加入氨水至过量； ⅱ.然后向仪器a中通入； ⅲ.反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。 ①加入氨水至过量可观察到主要现象有________，该过程的总反应的离子方程式为________。 ②实验室打开装置A中的分液漏斗滴加98.3%硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为________，把98.3%硫酸更换为70%硫酸后，产气速率明显加快。 ③用酒精替代水洗涤的优点是________。 （4）测定产品中的含量。实验如下： 取ag样品加入仪器a中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。样品中含（以计）的质量分数是________%；下列操作使得的质量分数偏小的有________（填字母）。 a.用NaOH标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确 b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间 c.滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液 d.用溶液吸收操作缓慢，导致部分外逸到空气中 10. 碳、氮的化合物是重要的化工原料，含碳、氮物质之间的转化是化学研究的热点。 i：铜还原NO生成。 （1）在恒容密闭容器中充入NO和足量Cu，发生上述反应达到平衡。下列说法正确的是________（填标号）。 A. 平衡后，升高温度， B. 增加Cu的质量，平衡正向移动 C. 充入He，NO的平衡转化率增大 D. 充入少量NO，NO的平衡转化率增大 ⅱ：碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下： ① ② ③ （2）反应③中________该反应的自发条件是________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 （3）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示： 已知：。 从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是________。 （4）时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min，则________，反应②的________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示）。 ⅲ：一种高性能的碱性硼化钒空气电池如下图所示，其中在电极上发生反应： 。 （5）该电池工作时，正极区的pH值________（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻7.6g，电解过程中转移电子的物质的量是________mol。 11. 氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： （1）D中含有的官能团名称是________。 （2）C→D的反应条件及试剂是________。 （3）由D生成E的化学方程式为________。反应类型是________。 （4）G的结构简式为________。 （5）化合物D含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有________种。 ①能使溶液显色 ②与新制溶液反应有砖红色沉淀 ③苯环上至多有3个取代基 ④有1个基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为________。 （6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，书写合成的路线________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $