精品解析：山东省泰安第一中学2016届高三5月高考拉练模拟（一）理综化学试题解析01

考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H―1；C―12；N―14；O―16；Mg―24；Ca―40 7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 8．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式： 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中不一定含有SO42－ B 向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2﹥Fe3＋[来源:Zxxk.Com] C 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置 下层呈红棕色 氧化性：Cl2﹥Br2[来源:Z_xx_k.Com] D 向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液 先有白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp：AgI＜AgCl 10．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4--e-= Cn AlCl4 C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-=4A12C17- D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1 B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) 12．已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1< T2 B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)[来源:Zxxk.Com] C．反应速率：v(b)>v(a) D．当 30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1 13．常温下向1L 0．1mol·L-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是 A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C．随着NaOH的加入， 不断减小 D．当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) 26．（14分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是          。 （2）