精品解析：上海交通大学附属中学2019届高三第一学期期中考试化学试题

上海交通大学附属中学2018—2019学年度高三第一学期期中试卷 化学试题 1. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ） A. Au B. Na C. Al D. Fe 2. 对碳原子核外的未成对电子的描述，正确的是 A. 电子云形状不同 B. 能量不同 C. 在同一轨道 D. 自旋方向相同 3. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 4. 能表现Al(OH)3的弱碱性的是 A. Al溶于稀H2SO4 B. Al溶于NaOH溶液 C. Al(OH)3受热分解 D. AlCl3溶液和氨水混合 5. 下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ） A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性 D. 氨易液化 6. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是 A. HClO4酸性强于HBrO4 B. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 C. BrCl＋H2O→HBrO＋HCl为非氧化还原反应 D. HBr的分解温度低于HCl 7. 下列实验现象的描述正确的是 A. 将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟 B. 向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生 C. FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀 D. 电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阳极附近出现红色 8. 向Na＋、Br－、I－的混合溶液中通入适量氯气，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为 A. NaCl、NaBr、NaI B. NaCl、NaBr C. NaCl D. NaCl、NaI 9. 有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（ ） A. M中含酯基 B. M可通过加聚反应制得 C. 个M水解得到个RCOOH D. M的水解产物中仍有高分子化合物 10. 一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中混合气体的密度不变 C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 11. 根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1 ②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1 下列判断正确的是 A. 254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D. 反应①的生成物比反应②的生成物稳定 12. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是 A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B. 牺牲阳极阴极保护法：被保护的金属应做负极 C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D. 生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀 14. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 15. 按如图所示进行实验，以下叙述正确的是 A. 乙中铜丝是阳极 B. 乙中铜丝上无气泡产生 C. 产生气泡的速率甲比乙慢 D. 甲、乙中锌粒都作负极 16. 向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色.X和Y可能是 A B C D X NO2 SO2 HCl Cl2 Y 饱和NaOH溶液 饱和碳酸氢钠溶液 亚硫酸钠溶液 亚硫酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A. 溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－ B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积不变 C. 离子浓度关系：c(CO32－)＋c(