2026届高三化学一轮复习选择题专题化学用语

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学用语 一、化学用语 1．（2025·河南南阳·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．四氨合铜离子的结构： B．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： C．氘的原子结构模型： D．固体HF中的链状结构： 2．（2025·四川成都·三模）向30%双氧水中加入等体积的饱和NaOH溶液，混合均匀后通入氯气，产生氧气和红光。下列化学用语错误的是 A．NaOH的电子式为 B．H2O2的结构式为H-O-O-H C．的原子结构示意图为 D．生成氧气的反应为H2O2+Cl2=2HCl+O2 3．（2025·江西·模拟预测）是强氧化剂，一种制备方法是，下列叙述正确的是 A．用电子式表示NaF的形成过程： B．中共价键的形成过程： C．的结构示意图： D．分子的空间结构： 4．（2025·四川绵阳·三模）下列相关的化学用语表达错误的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．用足量氨水除去尾气中的： C．的形成过程： D．碱性锌锰电池的正极反应： 5．（2025·湖南长沙·三模）下列化学用语或表述正确的是 A．基态硒的简化电子排布式： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的电子式： D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 6．（2025·四川成都·三模）下列化学用语表示正确的是 A．对二苯酚： B．聚丙烯的链节为： C．的VSEPR构型为 D．HCl分子中键的形成： 7．（2025·河南洛阳·三模）化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2 C．OF2的分子空间结构为： D．p-pπ键的电子云形状： 二、认识有机物 8．（2025·湖南长沙·三模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价电子排布图： C．的VSEPR模型： D．有机物的名称：3-醛基戊烷 9．（2025·四川广安·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是 A．乙烯的球棍模型： B．AsH3的空间填充模型： C．的名称：1，3-二丁烯 D．H2O、D2O、T2O为同一物质 10．（2025·山西吕梁·三模）下列化学用语表示正确的是 A．过氧化氢的电子式为： B．的空间填充模型为： C．溶液中的水合离子： D．的化学名称：甲基己烷 11．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．正丁醇的键线式： B．的电子式： C．二氧化硅的分子式： D．的球棍模型： 12．（2025·四川达州·模拟预测）下列化学用语表示不正确的是 A．的名称为间二苯酚 B．的空间结构为四面体形 C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．的球棍模型： 13．（25-26高三上·四川·开学考试）丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是 A．丙烯的空间填充模型： B．过氧乙酸的实验式： C．甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D．甘油能形成分子内氢键： 14．（2025·湖北武汉·三模）下列化学用语表达错误的是 A．1-丁烯的实验式： B．的电子式： C．H与Cl成键时轨道相互靠拢： D．制备聚-6-羟基己酸酯： 15．（2025·四川南充·三模）下列化学用语或图示表述正确的是 A．反-2-丁烯的键线式： B．BF3的价层电子对互斥模型： C．用电子式表示K2S的形成： D．的水解方程式： 三、原子结构 化学键 16．（2025·浙江·一模）下列化学用语表示正确的是 A．的价电子排布图为： B．乙炔的结构简式为： C．有机物的名称为：2-乙基丁烷 D．分子中化学键的电子云轮廓图： 17．（2025·云南玉溪·三模）下列化学用语表述错误的是 A．质量数为14的碳原子： B．的空间结构： C．NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子分别为： D．用电子式表示的形成过程： 18．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是 A．分子的空间结构模型： B．的电子式： C．1，3-丁二烯的结构简式： D．溶于水的电离方程式： 19．（2025·山东聊城·三模）下列化学用语表示正确的是 A．顺-丁烯二酸的结构简式： B．中子数为8的碳原子： C．的模型： D．杂化轨道示意图： 20．（2025·广西柳州·三模）关于下列含氮微粒的表示正确的是 A．的电子式： B．中子数为7的氮原子符号： C．的空间构型：V形 D．基态氮原子的轨道表示式： 21．（2025·江西·模拟预测）一种制备消毒剂的方法为对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．的球棍模型： C．分子只含有非极性键 D．HCl中含有键 22．（2025·重庆·三模）下列化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态的价层电子排布式： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 四、原子结构与性质 23．（2025·湖南益阳·一模）三氟化氮()可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为。的分子结构和相似。下列化学用语表示错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar] C．的电子式： D．分子中键的形成： 24．（2025·浙江·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．NaH的电子式： B．基态原子的轨道表示式： C．OF2的VSEPR模型： D．2-甲基-3-苯基戊烷的结构简式： 25．（2025·广西南宁·三模）在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的空间填充模型： C．基态Ni原子的简化电子排布式： D．中碳原子的杂化轨道形成示意图： 26．（2025·云南·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．氢硫酸的电离： B．的价层电子对互斥模型： C．固体中的链状结构： D．某晶体的晶胞结构： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A D D B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C C C D C A A C 题号 21 22 23 24 25 26 答案 A B C C B C 1．B 【详解】 A．四氨合铜离子的结构为，故A错误； B．金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，故B正确； C．氘有1个质子，1个中子，1个电子，故C错误； D．在氟化氢分子中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，，故D错误； 故选B。 2．D 【详解】 A．NaOH为离子化合物，由Na+和OH-构成，OH-中O原子与H原子形成共价键，O原子满足8电子稳定结构，电子式为，A正确； B．H2O2分子中两个O原子间形成过氧键（O-O），每个O原子分别与一个H原子形成O-H键，其电子式为：，则其结构式为H-O-O-H，B正确； C．16O为8号氧元素，原子核内有8个质子，核外电子排布为2、6，原子结构示意图中圆圈内+8，核外第一层2个电子、第二层6个电子，C正确； D．反应体系中加入了NaOH，溶液呈碱性，生成的HCl会与NaOH反应，不会以HCl形式存在，正确反应应为H2O2+Cl2+2NaOH=2NaCl+2H2O+O2，D错误； 故答案为：D。 3．D 【详解】 A．NaF的电子式为，用电子式表示NaF的形成过程为：为，A错误； B．分子中存在键，形成过程为，B错误； C．氟离子最外层有8个电子，C错误； D．根据价电子对互斥理论，的价电子对数=2+2=4，故空间结构为V形，且O原子半径大于F原子，D正确。 故选D。 【点睛】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 4．A 【详解】A．硫化氢是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，离子方程式中应保留化学式，不能拆为S2-和H+，正确离子方程式为2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O，A错误； B．足量氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，氨水为弱电解质保留化学式，反应的离子方程式为SO2+ 2NH3·H2O = + + H2O，原子、电荷均守恒，B正确； C．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键，形成过程的电子式书写正确，C正确； D．碱性锌锰电池正极MnO2得电子发生还原反应，在碱性条件下生成MnO(OH)和OH-，电极反应式为MnO2 + H2O + e-= MnO(OH) + OH-，D正确； 故答案选A。 5．D 【详解】A．硒为34号元素，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应是羟基中O-H的H与醛基中C=O的O形成，即，B错误； C．CaC2为离子化合物，由Ca2+和构成，电子式为，C错误； D．制备氢氧化铁胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并加热，涉及洗手、戴护目镜和加热操作，D正确； 故选D。 6．D 【详解】 A．对二苯酚应为苯环对位（1,4位）连接两个羟基，结构简式为，A错误； B．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，链节应含甲基支链，正确链节为，B错误； C．SO2中S的价层电子对数=3（2成键电子对+1孤电子对），VSEPR构型为平面三角形，C错误； D．HCl的σ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道（含单电子）头碰头重叠形成，HCl分子中键的形成：，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在单个SiO2分子，SiO2是其化学式（表示原子个数比）而非分子式（表示单个分子结构），A错误； B．丙二酸结构简式为HOOC-CH2-COOH，与乙醇发生酯化反应后生成丙二酸二乙酯，两个羧基均发生酯化反应，丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2，B正确； C．OF2的中心原子O的价层电子对数为=，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对后，分子空间构型应为V形，图中是VSEPR模型，C错误； D．p-pπ键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云分布在键轴平面上下两侧，电子云形状应为，D错误； 答案选B。 8．C 【详解】 A．为共价晶体，不存在单个分子，其结构中每个Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子相连，正确电子书表示为：，A错误； B．基态Mn原子的价电子排布为，根据洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原理，正确的价电子排布图为：，B错误； C．的中心原子采用杂化，且无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示正确，C正确； D．根据系统命名法，该有机物含醛基（-CHO），应以醛为母体，醛基碳为1号碳，该有机物名称为2-乙基丁醛，D错误； 故答案选C。 9．C 【详解】 A．乙烯为平面结构，球棍模型：，A正确； B．AsH3中心原子含一对孤电子对，为三角锥形，所以空间填充模型：，B正确； C．含有两个双键，所以名称为1，3-丁二烯，C错误； D．H2O、D2O、T2O为同一物质都是水，属于同一物质，D正确； 故选C。 10．D 【详解】 A．过氧化氢是共价化合物，分子中H与O通过共价键结合，其正确电子式为（每个O原子另有两对孤对电子），A错误； B．CCl4的空间填充模型中，Cl原子半径大于C原子，应为中心C原子小、周围Cl原子大，B错误； C．水分子中O元素呈负电性，H元素呈正电性，呈负电性的O元素朝向Na+，呈正电性的H元素朝向Cl-，则氯化钠在水中形成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，C错误； D．有机物命名需选最长碳链为主链，若图片中主链含6个碳（而非5个），甲基位于3号碳，则名称应为3-甲基己烷，D正确； 故选D。 11．D 【详解】 A．正丁醇键线式为，A项错误； B．的电子式为，B项错误； C．二氧化硅为共价晶体，无单个分子，二氧化硅中原子与原子的最简整数比为，化学式为，C项错误； D．中的原子的杂化方式为杂化，且碳原子半径大于氧原子半径，其球棍模型为，D项正确。 故选D。 12．A 【详解】 A．含有2个酚羟基，因此名称为间苯二酚，A错误； B．可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，的中心原子S的价层电子对数=，即的空间结构为四面体形，因此的空间结构也为四面体形，B正确； C．键肩并肩重叠，镜面对称，C正确； D．中心原子N的价层电子对，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，D正确； 故选：A。 13．C 【详解】 A．空间填充模型需按原子实际大小比例表示分子结构，是丙烯的球棍模型，A错误； B．实验式是分子中各原子最简整数比，过氧乙酸分子式为C2H4O3，实验式应为C2H4O3，选项中给出的是结构简式，B错误； C．甘油结构为HOCH2CH(OH)CH2OH，系统命名时主链为丙烷，三个羟基分别位于1、2、3号碳，正确命名为1,2,3-丙三醇，C正确； D．氢键是与电负性大的原子成键的H原子，和另外一个电负性大的原子之间的作用力，甘油中分子内氢键应该是羟基上的H原子与另一个O原子之间形成氢键，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．1-丁烯的分子式为，实验式为分子中各原子的最简整数比，化简后为，A正确； B．中C为中心原子，属于直线形结构，C与两侧N形成双键，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式正确表示了各原子的成键和孤对电子，B正确； C．H的价电子轨道为1s（球形），Cl的价电子轨道为3p（哑铃形），成键时s轨道与p轨道头碰头靠拢重叠形成σ键，图示不符合轨道成键特征，C错误； D．制备聚-6-羟基己酸酯的单体应为6-羟基己酸，分子中含羧基和羟基，缩聚时羧基脱、羟基脱-H生成酯键，化学用语表示正确，D正确； 答案选C。 15．C 【详解】 A．反-2-丁烯的结构简式为CH3-CH=CH-CH3，碳碳双键两端的甲基位于双键异侧，用键线式表示为：，A错误； B．BF3中B的价层电子对数=3+=3，无孤对电子，因此BF3的价层电子对互斥模型为平面三角形，不是图示的四面体形，B错误； C．K2S为离子化合物，K原子失去最外层的1个电子变为K+，S原子获得2个电子形成S2-，2个K+与S2-通过离子键结合形成K2S，用电子式表示其形成过程为：，C正确； D．发生水解产生H2CO3、OH-，水解反应存在化学平衡，则发生水解反应的离子方程式应为：+H2OH2CO3+OH-，题给离子方程式为的电离方程式，D错误； 故合理选项是C。 16．D 【详解】 A．Mn是25号元素，的价电子排布式为：，价电子排布图为：，A错误； B．乙炔的结构简式应写作 HC≡CH，碳碳三键不能省略，B错误； C．有机物主链上有5个碳原子，甲基在3号碳原子上，系统命名为：3-甲基戊烷，C错误； D．HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，其电子云轮廓图为，D正确； 故选D。 17．C 【详解】A．质量数为14的碳原子，其符号表示为左上角质量数14，左下角质子数6，A正确； B．SO2的中心原子S的价层电子对数为3（2个成键电子对+1个孤电子对），杂化方式为sp2，空间构型为V形，B正确； C．NaCl溶液中，Na+带正电，吸引水分子中电负性大的氧端（带部分负电荷）；Cl-带负电，吸引水分子中电正性的氢端（带部分正电荷），图片中水分子取向错误，C错误； D．Cl2形成时，两个Cl原子各提供1个电子形成共用电子对，电子式形成过程正确，D正确； 故选C。 18．A 【详解】A．分子中O原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间结构模型为V形，A正确； B．的电子式为，B错误； C．碳碳双键需要写出，故1，3-丁二烯的结构简式为，C错误； D．溶于水的电离方程式为，D错误； 故选A。 19．A 【详解】A．顺-丁烯二酸中双键两端的-COOH应在同一侧，A正确； B．中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数=6+8=14，原子符号应为，B错误； C．SO2中S的价层电子对数=2+=2+1=3，VSEPR模型为平面三角形，题中图片为四面体形模型，C错误； D．sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化形成，夹角为120°，题中示意图标注180°，为sp杂化特征，D错误； 故答案选A。 20．C 【详解】 A．氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子形成3对共用电子对后，还剩余1对孤对电子，的电子式：，A错误； B．氮原子质子数为7，中子数为7，质量数=质子数+中子数=14，应为，B错误； C．中心氮原子的价层电子对数==3，含1个孤电子对，空间构型为V形，C正确； D．基态氮原子2p轨道有3个电子，根据洪特规则，电子应分占3个不同2p轨道且自旋方向相同，基态氮原子的轨道表示式：，D错误； 故选C。 21．A 【详解】A．中心O原子的价层电子对数为，O采取杂化，分子呈V形结构，分子正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．为三角锥形，由于N原子半径小于Cl原子半径，球棍模型中中心原子的球应比周围原子的球小，题目图片中若中心球更大则不符合实际，B错误； C．分子中N-H键为不同元素原子间形成的共价键，属于极性键，C错误； D．HCl分子中H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成H-Cl σ键，为s-p σ键，D错误； 故选A。 22．B 【详解】A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，正确符号应为，故A错误； B．是Cl原子得到1个电子形成的，基态Cl原子价层电子排布为，得到1个电子后3p轨道全充满，价层电子排布式为，故B正确； C．乙烯结构简式需体现碳碳双键，正确应为，故C错误； D．电子式中，需写出最外层8个电子，所以的电子式为，故D错误； 故答案为：B。 23．C 【详解】 A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，的VSEPR模型为：，A正确； B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，核外电子排布式：[Ar]，B正确； C．是离子化合物，电子式为：，C错误； D．分子中F原子的p轨道相互“头碰头”重叠形成p-p键，形成过程为：，D正确； 故选C。 24．C 【详解】 A．NaH是离子化合物，电子式为：，A正确； B．基态原子的价电子排布式为，轨道表达式为：，B正确； C．OF2中O的价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，则OF2的VSEPR模型为四面体形，F原子半径小于O原子，C错误； D．如图：主链是5个碳原子，母体为戊烷，其中2号碳是甲基，3号碳是苯基，命名为：2-甲基-3-苯基戊烷，D正确； 故选C。 25．B 【详解】 A．CH4为共价化合物，碳原子与4个氢原子形成4对共用电子对，电子式为，A正确； B．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子（同周期从左到右原子半径减小），空间填充模型中中心C原子的球应比O原子大，而选项中模型中间球小、两边球大，B错误； C．Ni为28号元素，基态原子的简化电子排布式为：，C正确； D．CH4为正四面体结构，C原子发生sp3杂化，1个s轨道与3个p轨道（Px、Py、Pz）杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，示意图为：，D正确； 故选B。 26．C 【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，电离分步进行，第一步为，第二步为，不能一步电离出2个，故A错误； B．中C的价层电子对数为2（孤电子对数=，2个σ键），价层电子对互斥模型为直线形，题目中图示为三角形，故B错误； C．固体HF分子间通过氢键形成链状结构，氢键用虚线表示，结构为，与图示一致，故C正确； D．晶胞是晶体结构的最小重复单元，需满足无隙并置这一特征，题目中给出的示意图不能无隙并置，所以不是晶胞的结构示意图，故D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $