甘肃省武威第七中学2025-2026学年高三上学期第二次质量检测 化学试卷

参考答案 一、选择题答案：1.C2.C3.D4.C5.A6.C7.A8.D9.C10.C11.A12.B13.B14.D 二、非选择题 15.【答案】(1)②④⑦ ③⑤⑦ (2)NaHSO,(熔融)=Na+HSO, 得到2×e (3)2NaNO2+4HI-2NO1+1I2+2NaI+2H2O 失去2×e (4)还原性、酸性 1:1 6.72 (5)还原 16.【答案】(1)DA(2)B萃取、分液(3)冷凝管从下口进，上口出(4) 打开上口部的塞子或使塞子上的小孔（或凹槽）对准漏斗口上的小孔 关闭活塞 上口 17.【答案】(1)SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH2 (2)否 若换成氨水，产生的氢氧化铝不溶于氨水，与氢氧化铁、氢氧化镁 无法分离 (3)A1++4OH=A1O,+2H,O (4NaCl、NaHCO3 AIO;+CO,+2H,O-Al(OH+HCO 18.【答案】：(1)5.8245.376(2)1.52mol(3)1.02NA ③)aVx10-3+0.5 0.14参考答案 一、选择题答案：1.C2.C3.D4.C5.A6.C7.A8.D9.C10.C11.A12.B13.B14.D 二、非选择题 15.【答案】(1)②④⑦ ③⑤⑦ (2)NaHSO,(熔融=Na+HSO, 得到2×e (3)2NaNO2+4HI-2NO1+112+2NaI+2H2O 失去2×e (4)还原性、酸性 1:1 6.72 (5)还原 16.【答案】(1)DA(2B萃取、分液(3)冷凝管从下口进，上口出(4) 打开上口部的塞子或使塞子上的小孔（或凹槽）对准漏斗口上的小孔关闭活塞 上口 17.【答案】(1)SiO2 Fe(OH3、Mg(OHD2 (2)否 若换成氨水，产生的氢氧化铝不溶于氨水，与氢氧化铁、氢氧化镁 无法分离 (3)A13++40H=A10,+2H,0 (4)NaCl、NaHCO3 A10,+C02+2H,0=AI(0H)3V+HC0 18.【答案】：(1)5.8245.376(2)1.52mol(3)1.02Na (3)aV×10-3+0.50.14 高三化学9月模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 I 127 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是(　　) A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 四氯化碳 烟花爆竹 危险警 告标签 3．下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A．氯水、氧化钙、硫酸钠 B．稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C．冰水混合物、二氧化碳氯化铜 D．漂白液、氢氧化钡、硫酸铜 4．已知：2Ag＋2H2O2＋2H2SO4Ag2SO4＋SO2↑＋O2↑＋4H2O。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2 B．H2O全部是还原产物 C．生成1 mol Ag2SO4转移4 mol电子 D．常温下，气体产物不能大量共存 5．下列叙述正确的是(　　) A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡 C．红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 6．在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中：、、、 B．强酸性溶液：、、、 C．pH=10的溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 7．下列有关实验操作正确的是（ ） A．装置①可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠 B．用装置②做钠在空气中燃烧的实验 C．图③是检验草木灰中含 D．图④是制备 8．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中含有的原子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．过氧化钙()中含有的离子数目为 D．由和组成的混合物中含有的氧原子数目为 9．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．家庭中用食醋溶解水垢中的： B．向溶液中加入过量的氨水： C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D．将通入水中与水反应： 11．下列实验操作对应的装置不正确的是(　　) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 12．下列除杂或鉴别的操作不正确的是（ ） A．鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B．鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液 C．检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤 13．对于铝热反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是 (　　) A．铁元素的化合价升高 B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al被还原 14．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．反应②的离子方程式为： C．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D．总反应的化学方程式为： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．（15分）．现有以下几种物质： ①   ②氢氧化钠固体   ③   ④   ⑤盐酸   ⑥酒精   ⑦熔融硝酸钾   ⑧液氯 (1)其中属于电解质的是 (填序号)，能导电的是 (填序号)。 (2)写出④在熔融状态下的电离方程式 。 ．亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 (3)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目 。 (4)该反应中表现的性质是 ；氧化剂与还原剂的物质的是之比为 ；当反应转移电子时，则在标准状况下生成NO的体积为 L。 (5)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 16．（14分）如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： A　　　　　B　　　C　　　D 请根据装置图回答下列问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。 (3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。 (4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。 分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。 17．（14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2不与盐酸反应，可与溶液反应。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为 ，沉淀B的成分为 。 (2)往溶液A中加入过量溶液是否 (填“是”或者“否”)可以换成氨水，理由是 。 (3)用离子方程式表示溶液B中目标产物的形成过程 。 (4)溶液C中的溶质主要有 ，溶液B中通入过量发生反应的离子方程式为 。 18．（15分）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题： (1)NO的体积为__________L，NO2的体积为__________L。 （2）反应中转移的电子数________ (2)参加反应的HNO3的物质的量是____________。 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L－1。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $