分层作业(四)离子反应-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（四） 离子反应 (满分：22分) ·基础对点练· 1.(2分)下列各组物质间的反应中，不属于离子 反应的是 ( [A]锌和稀硫酸反应 [B]氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 [c]木炭和氧气反应 [D]烧碱溶液和氯化铁溶液反应 2.（2分)下列说法正确的是 () [A]离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能 发生离子反应 [B]在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的 [c]在离子方程式中，等号左右两边的原子种类 和数目以及电荷数必须相等 [D]反应物和生成物中都必须有大量离子存在 的化学反应才能发生离子反应 3.(2分)下列溶液混合后，不能发生离子反应 的是 () [A]氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 [B]碳酸钠溶液和稀硫酸 [c]硫酸钠溶液和氯化镁溶液 [D]硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 4.(2分)某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液 中离子反应发生的条件。 一VaOH溶液 稀盐酸 0 NaOH溶液 CuSO4溶液 卧含酚酞溶液) ① ③ 0□00□0I0□ 1□口口口□ 学 2□2222 年级 卡信息 33333 后 4☐4口4☐4口4☐ 班级： 555☐55 位 66666 姓名 7刀7D7刀7刀 8☐8□8☐8□8□ 9999☐9 稀盐酸 KCI溶液 0 居Na,C0溶液 目NaHCO,溶液 ③ ④ 下列说法不正确的是 ( ) [A]①中反应的实质是Cu+与OH厂结合生成 Cu(OH),沉淀 [B]②中OH和H+结合生成H2O,溶液的碱 性逐渐减弱，红色逐渐褪去 [c]③中发生复分解反应可生成H2CO3, H2CO3分解放出CO2 [D]④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 5.(2分)离子方程式：Ba2+十SO?一BaS04 可能表示 ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的 反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的 反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 [A]①②③④ [B]①②④ [c]②③④ [D]①②③ 6.(2分)下列化学方程式对应的离子方程式正确 的是 ) [A]CuCO +2NaOH-Cu(OH)2+Na2 CO Cu2++2OH--Cu(OH)2V [B]Ba(OH),+H2SO,-BaSO+2H2O Ba2++SO -BaSO 7 [c]AgNO,+NaCl-AgCl+NaNO Ag++C1-AgCI [D]Cu(OH)2+H2SO,-CuSO,+2H2O OH+H+—H2O 7.（2分)下列离子方程式书写正确的是( [A]澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH),+2H+-Ca2++2H,O [B]氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：OH厂十 H+—H2O [c]铜片插人硝酸银溶液中： Cu+Ag*-Cu2++Ag [D]氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++ 20H-Mg(OH)2 8.(2分)在强酸性无色透明溶液中，能大量共存 的离子组是 [A]NHt、Mg2+、SO、CI [B]K、OH、NO3、Fe3+ [c]A13+、Cu2+、SO?、CI [o]Na+、Ca2+、CI、CO 9.(2分)对实验室中某一无色溶液中的离子进行 检验，符合下图条件的是 ( 加入NaOH溶液， 有气体 加热 生成 无色溶液 加入稀硫酸 有白色沉 淀生成」 [A]Ba2+、Fe2+、NOg、CO [B]K+、NHt、CI、HCO3 [c]NHt、Ba2+、NOg、C [D]H+、Ba2+、A13+、C1 ·能力提升练· 10.(2分)某溶液由个数之比为1：2：4：2的 SO、CO、NH、M组成，则M可能是 () [A]H+[B]K+Cc]Cl-[D]Ba2+ 11.(2分)（创新拔高题）在两份相同的Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的稀硫 酸、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体 积变化的曲线如图所示。下列分析不正确 的是 () 导 电 ① ② 0 滴入溶液的体积 [A]①代表滴加稀硫酸的变化曲线 [B]Oa反应的离子方程式为Ba++2OH+ 2Ht+SO2—BaSO4V+2H2O [c]a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶 液均显中性 [D]d点，溶液中大量存在的离子是 Na+、SO应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反 应生成硝酸，故B符合题意；C项，CuSO4和CuO不能反应； D项，HCl与Ba(NO3)2不能反应。] 6.C[CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2,A错误； MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4,B错误；C与O2 反应生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3与 Ca(OH)2反应生成CaCO3,C正确；SO2与水反应生成 H2SO3,不能生成H2SO4,D错误。] 7.C[H2O不能通过一步反应生成H2O2,②不符合要求； KOH能够转化为K2CO3,K2CO3能够转化为KNO3,但 KNO3无法转化为K2CO3,③不符合要求。] 8.B[甲方案，步骤少，原料易得，无污染，耗料少，为最佳选 择，A正确；乙方案中的反应不能发生，因为Fe比Cu活泼，B 错误；丙方案，步骤多，转化率、产率较低，且所用硝酸银溶液 成本较高，C正确；丁方案中产生大气污染物SO2,D正确。] 9,B[反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸 钾，根据质量守恒定律，则①中的酸应该是硫酸，碱是KOH, 二者发生中和反应产生K2SO4、H2O,A正确；若生成的盐是 硫酸铁，反应④铁和稀硫酸发生置换反应只能生成硫酸亚 铁，反应⑥铁和盐发生置换反应也只能生成硫酸亚铁，B错 误；若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是 NaHCO3与Ca(OH)2通过来实现，少量NaHCO3与 Ca(OH)2反应化学方程式为NaHCO3十Ca(OH)2 CaCO3￥+H2O+NaOH,C正确；根据物质反应转化规律， 结合已知物质转化生成盐的物质种类特点，可知图中⑤处补 充的文字可以是碱性氧化物和酸反应产生盐和水，或者是酸 性氧化物和碱反应产生盐和水，D正确。] 分层作业（三） 答案速对一 1 23:456: DDDD C B D B D 10.(1)熔融状态下A1C13不发生电离，以分子形式存在， 不存在自由移动的离子 (2)A1C13在水分子的作用下能电离出自由移动的 离子 (3)不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定 向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 (4)A1CL3溶液AICL3电离出的离子数目多且所带 电荷数多，溶液导电能力更强 试题精析 1.D[常见的酸、碱、盐、大多数金属氧化物属于电解质。碳酸 属于酸，属于电解质，A不选；乳酸属于酸，属于电解质，B不 选；冰醋酸属于酸，属于电解质，C不选；乙醇属于有机物，不 属于电解质，D选。] 2.D[稀硫酸是混合物，Cu是单质，二者均不是电解质。只有 HCI和熔融NaCI是电解质，HCI以分子的形式存在，没有自 由移动的离子，不能导电。门 3.D「纯碱是碳酸钠，为盐，胆矾是硫酸铜晶体，为纯净物， NH3不是电解质，A错误；生石灰是氧化钙，为氧化物，液氯 为纯净物，B错误；氨水是混合物，CO2不是电解质，C错误； 醋酸为酸，烧碱为碱，CuO为碱性氧化物，碘酒为溶液，属于 混合物，KNO3为电解质，D正确。] 4.D[NaOH的电离方程式为NaOH—Na+OH,A错 误；FeCL,的电离方程式为FeCl,Fe3+十3C1,B错误； NaHCO,的电离方程式为NaHCO,一Na++HCO?,C错 误；H2SO4的电离方程式为H2SO4一2H++SO,D 正确。] 5.C[难溶于水的盐如BaSO4等在熔融状态下能导电，是电解 质，①错误；金属不是电解质但能导电，②错误；能电离出H 的化合物如NaHSO4属于盐，③错误；电解质溶液能导电的 原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，④正确；熔融 的电解质如熔融的氯化铝不能导电，⑤错误。] 6.B[电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，B符 合题意。] 7.D[碱电离时生成的阴离子全部是OH,A正确；酸电离时 生成的阳离子全部是H十，B正确；只有盐电离时才同时生成 金属阳离子和酸根阴离子，C正确；电解质包括酸、碱、盐和大 多数金属氧化物等，D不正确。] 8.B[固体氨化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A 项错误；向NaCl粉末中加入适量水，NaCI溶于水电离出 Na、Cl,有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正 确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO:十2NaOH Cu(OH)2￥+Na2SO,因加入的NaOH为少量，部分Cu2+ 转化为沉淀，同时有Na进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D 项错误。] 9.D[NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；图2 没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升 高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移 动的钠离子和氣离子，故B正确；氯化钠为电解质，在水分子 的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； 图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na和C1,图3中 离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子， 产生了不同的离子，故D错误。] 10.(1)熔融状态下的A1CL3不导电说明熔融状态下A1Cl3不发 生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子。 (2)A1CL3水溶液能导电的原因是A1Cl3在水分子的作用下 能电离出自由移动的离子。(3)电解质溶液导电是由于阴、 阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。 (4)题述两溶液中A1CL?电离出的离子数目多且所带电荷数 多，溶液导电能力更强。 分层作业（四） 答案速对 1:23456:789:1011 CCC DD C D A C B C 试题精析 1.C[选项C中的反应无离子参加或生成，不属于离子反应。] 2.C[中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化 学反应，但有些化学反应在熔融状态下进行，也发生离子反 应，A错误；在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子 的浓度增大，有的离子的浓度是不变的，如CO2通入过量 NaOH溶液中，OH浓度减小，CO?浓度增大，Na+浓度不 变，B错误；离子反应必须遵循元素守恒和电荷守恒，C正确； 有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎 没有离子存在，如硫酸与氢氧化在溶液中恰好完全反应，D 错误。] 27I■ 3.C[氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应F€3+十 3OHFe(OH)3·,A不合题意；碳酸钠溶液和稀硫酸混 合，发生离子反应CO十2H+一H2O十CO2个，B不合题 意；硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有发生离子反应，C符 合题意；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应 Cu2++SO?+Ba2++2OH--BaSO4V+Cu(OH)2￥，D 不合题意。] 4.D[①中NaOH和CuSO,在溶液中反应生成Cu(OH)2沉 淀和Na2SO4,反应的实质是Cu+与OH结合生成 Cu(OH)2沉淀，A正确；②中NaOH和HCl反应生成NaCl 和水，反应的实质是OH和H+结合生成H2O,溶液的碱性 逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确；③中HCl和Na2CO3发生 复分解反应可生成NaCl和H2CO3,H2CO3分解放出CO2,C 正确；KCI和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀或难电离的 物质，二者不反应，D错误。] 5.D[氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+十 2OHT+2H+SO-BaSO4↓十2H2O,④不正确。] 6.C[CuCO3是难溶性盐，不能与NaOH反应，故A错误；B 项，反应有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2++2H十 2OH+SO一BaSO4V+2H2O,故B错误；AgNO3和 NaCl反应的实质为Ag十CI厂一AgCl',化学方程式与离 子方程式相对应，故C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆写 成Cu+和OH,故D错误。] 7.D[A项，澄清石灰水应拆写为离子形式，反应的离子方程 式为OH厂+H+—H2O,错误；B项，氢氧化钡溶液与硫酸 铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方 程式为Ba2++2OH+SO+Cu2+—BaSO,↓+ Cu(OH)2Y,错误；C项，铜片插入硝酸银溶液中，铜与硝酸 银发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu十 2AgCu2++2Ag,错误；D项，氯化镁溶液与氢氧化钠溶 液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为 Mg2++2OH—Mg(OH)2↓，正确。] 8.A[B项含有Fe3+,C项含有Cu+,二者溶液不可能为无 色；B项含有的OH、D项含有的CO在强酸性溶液中不 能大量存在。] 9.C[含Fe2+的溶液为浅绿色，无色溶液中不存在Fe2+,A错 误；K、NH、CI、HCO?不能与稀硫酸反应生成白色沉 淀，B错误；NH时与NaOH溶液反应生成NH3,Ba2+与SO 反应生成BaSO4白色沉淀，C正确；H+、Ba2+、A13+、CI不能 与NaOH溶液反应生成气体，D错误。] 10.B[因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子 带的负电荷总数；某溶液中含有SO?、CO?、NH叶和M的 个数之比为1：2：4：2，设SO,2-、CO32-、NH吐的个数分 别为1、2、4，则正电荷总数为4×1=4，负电荷总数为2×1十 2X2=6,则M带正电荷且每个M带一个单位正电荷，由于 溶液中含有CO?,CO与H会发生离子反应不能大量 共存，因此不含有H,则M可能是K+。] 1l.C[Ba(OH)2溶液和稀硫酸、NaHSO,溶液反应的化学方 程式分别为H2SO4十Ba(OH)2=BaSO4V+2H2O, NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、 2 NaHSO4+Ba(OH)2—BaSO4Y+Na2SO4+2H2O;溶 液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶 液导电能力接近0，说明该，点溶液离子浓度最小，为 Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液 和NaHSO,溶液的反应；根据图知，a点为Ba(OH)2和 H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4的物质的量浓度相等， 则b,点发生NaHSO4+Ba(OH)2一BaSO4Y+NaOH+ 1128 H2O;C点，①中稀疏酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质 为NaOH、Na2SO;d点②中Ba(OH)2、NaHSO,反应生成 硫酸钠和硫酸钡、水，溶质为Na2SO4。当Ba(OH)2与 H2SO4恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导 电能力接近0，根据图知，曲线①在a,点溶液导电能力接近 0,故曲线①代表滴加稀硫酸的变化曲线，A正确；O→a反 应为硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为： Ba2++2OH+2Ht+SO4=BaSO4￥+2H2O,B正 确；a点为Ba(OH)2和H2SO4恰好反应，Ba2+沉淀完全；b 点时加入的NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1：1，此 时Ba2+恰好沉淀完，而OH被中和一半，此时溶液显碱性， C错误；d点②中溶质为Na2SO4,故溶液中大量存在的离子 是Na+、SO,D正确] 分层作业（五） 答案速对 1 2 3 4 5 67 A A D B D A 8.(1)①③(2)HI KIO3 (3) 失去4×e SeO2+4KH4HNO,-Se12I,+4KNO,12H2O 个 得到4e (4)S02Cu 得到2e C+2H,S0,(浓)△CuS0,+50,↑+2H,0 失去2e 试题精析一 1.A[暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气中的氧气等发生 氧化还原反应而放出热量，A符合题意；荧光指示牌被光照 后发光的过程不存在元素化合价的改变，不涉及氧化还原反 应，B不符合题意；生石灰遇水产生热量，是氧化钙和水反应 生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不涉及氧化还原 反应，C不符合题意；使用明矾对水进行净化，明矾溶于水后 形成胶体，可以吸附水中悬浮颗粒，不存在元素化合价的改 变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。] 2.C[A项，反应SO3+H2O一H2S04中，各元素化合价不 变，不属于氧化还原反应；B项，反应NH,C△NH,个十 HC1个中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C项，反 应Fe+2HCl—FeCL2+H2个中，铁元素化合价由0价升高 到十2价，氢元素化合价由十1价降低到0价，属于氧化还原反 应；D项，反应NaOH+HNO3一NaNO3十H2O中，各元素 化合价不变，不属于氧化还原反应。] 3.A[部分分解反应为氧化还原反应，如水分解生成氢气和氧 气，部分分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧 化钙和二氧化碳，A正确；复分解反应都不是氧化还原反应， B与小熊头应该没有重合的部分，B错误；化合反应不一定都 是氧化还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，C不应该 在小熊头内部，C错误；置换反应都是氧化还原反应，D应该 在小熊头内部，D错误。]