分层作业(十五)配制一定物质的量浓度的溶液-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

该硫酸的体积为xL,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不 变可知0.25L×4.6mol·L1=x×18.4mol·L1,解得x= 0.0625L=62.5mL,故C正确；D.浓硫酸稀释时放出大量 的热，若将水慢慢加入到该硫酸中，放出的热量会使液体飞 溅，造成实验安全隐患，应将浓硫酸慢慢加入水中，且边加边 搅拌，故D错误。] 6.B[该浓盐酸的物质的量浓度为c=100X1.,0×36.5% 36.5 mol·L1=10mol·L1,根据稀释前后溶质物质的量不变， 100×10-3L×2.0mol·L1=V×10mol·L1,解得V= 0.020L=20.0mL,量筒量取浓盐酸体积为20.0mL,量筒 读数无法精确到小数点后两位，故A项错误；使用量筒时俯 视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故 B项正确；配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 100mL容量瓶，故C项错误；配制溶液所用的容量瓶不需要 烘千，定容等操作时要加水，故D项错误。] 7.D[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能 用于溶解固体、不能用于稀释溶液、不能长期贮存溶液、不能 加热。] 8.C[容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需 要容量瓶，故A错误；质量分数仙=m魔X100%,质量摩尔浓 度=2座X100%,m质=m魔·MR,不需要密度，故B错误；1 m液 g·mL1=1kg·L1,如果质量摩尔浓度为amol·kg1,则 场质的量淡度=1g=。1L;故C正项 量摩尔浓度相等的盐酸和NOH溶液密度不同，等体积的物 质的量不同，不能恰好完全反应，故D错误。] m gX4 g.AYL溶流中A叶的物质的量n=27g·m声 8mol,稀释后溶液中A+的物质的量浓度c(A1+)= m 108 mol 00m1c80时)-含a)=2× 125m 54Vmol·L1=125m 125m 36V mol·L1。] 分层作业（十五） 答案速对 2 3456:7 ………… A B 8.(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、胶头滴管 (2)10.027.4(3)检查容量瓶是否漏水(4)BC (5)8.2 试题精析 1.A[实验室配制0.1000mol·L1的稀H2S04溶液时要使 用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要 用托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸溶液 冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容 量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，要用 玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和 胶头滴管，D不符合题意。] 2.B[配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液，计算得到固体 的质量，选用天平称量固体，然后在烧杯中溶解，用量筒取适 量水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，将溶解后的溶液冷却至 室温后转移到500mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管，最后 放在指定试剂瓶中，该实验还需要的主要仪器是天平，故 选B。] 3.D[①NaOH固体具有腐蚀性、吸水性，易潮解，应放在烧杯 中进行称量，错误；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进 行配制，不影响溶液配制，正确；③NaOH溶于水放热，所以 不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；④用蒸馏水洗涤烧 杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中，正确；⑤为 了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线 相平，错误。] 4.B[①中正确称量为“左物右码”，“左码右物”会使实际质量 偏小，所配溶液浓度偏低；④溶液未经冷却直接转移会使溶 液体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤移液时不小心溅出液体， 会导致溶质偏少，所配溶液浓度偏低；⑥定容时仰视会导致 溶剂体积偏高，所配溶液浓度偏低。] 5.C[250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A错误；容量 瓶未干燥即用来配制溶液对溶液浓度无影响，B错误；转移溶 液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2一3次，将洗涤液一并转移到容 量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用 蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质质量减小， 进而导致溶液浓度偏低，C正确；定容时俯视容量瓶的刻度 线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D错误。] 6.D[根据c=号分析浓度的误差，当V不变时，n的值偏大， 浓度偏高，n的值偏小，浓度偏低；当n不变时，V的值偏大， 浓度偏低，V的值偏小，浓度偏高，由此分析。500mL 0.10mol·L1Na2S2O3溶液中Na2S203的质量m=cVM= 500mL×10-3L·mL1×0.10mol·L-1×158g·mol1= 7.9g,用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H20时，n的值偏 小，浓度偏低，故A不符合题意；定容时，仰视容量瓶刻度线， 会使V的值偏大，浓度偏低，故B不符合题意；没有用蒸馏水 洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故 C不符合题意；用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液， 会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。] 7.B[配制100mL1mol·L1的Na2CO3溶液，需要 Na2C03·10H20晶体的质量m=1mol·L1×0.1L× 286g·mol厂1=28.6g,A错误；用固体配制一定物质的量浓 度溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等，用到的 玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，B正确； 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶 不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误；定容时 俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据=口可知溶液浓度偏 高，D错误。] 8.(1)实验室用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计 算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序 为②①③⑧⑤⑥⑦④。配制240mL溶液必须选用250mL 容量瓶，故本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2)需称量氢氧化纳的质 371 量为1mol·L1×0.25L×40g·mol1=10.0g。题图中 陆码为30g,游码的读数为2.6g,由于采用的是“左码右物”， 故烧杯的实际质量为30g一2.6g=27.4g。(3)使用容量瓶前 必须进行检查是否漏水。(4)A项，转移溶液时不慎有少量 液体洒到容量瓶外，所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配 溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小， 溶液的浓度偏高；C项，氢氧化钠溶于水放热，未冷却到室温 就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，溶 液的浓度偏高；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面 低于刻度线，再加水至刻度线，溶液浓度偏低。(5)配制 80mL溶液需选用100mL容量瓶，稀释前后H2SO,的质量 和物质的量保持不变，则1.84g·mL1×V(浓硫酸)×98%= 1.5mol·L1×0.1LX98g·mol1,解得V(浓硫酸) ≈8.2mL。 分层作业（十六） 答案速对 4567 89 C B DD AA D CC 10.(10.35(2)2N(3)50(④2器 6d 试题精析一 1.C[A.氨气和水的反应是可逆反应，则1molC2溶于水，转移 电子数小于NA,A错误；B.铁和稀盐酸反应生成F2+,则 1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2NA,B错误；C. 18gH2O的物质的量为1mol,其含有的分子个数为NA,C 正确；D.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，则0.5mol Na2O2中阴离子的数目为0.5NA,D错误。] 2.B[A.由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，所以无法计 算107gFe(OH)3胶体中粒子的物质的量，故A错误；B.含 4.6g钠元素的Na2O2为0.1mol,含有的阴离子为过氧根离 子，数目为0.1NA,故B正确；C.未指明标准状况，故不能计 算CO2的物质的量，无法得出含有的原子数，故C错误；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol,完全反应失去0.1mol电子， 即失去的电子数为0.1NA,故D错误。] 3.D[A.标准状况下，NO2为非气态，22.4LNO2的物质的 量远大于1mol,含有的分子数远大于NA,A错误；B.熔融硫 酸氢钠电离产生钠离子和硫酸氢根离子，12.0g即0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA,B错误；C.常 温常压下，l.5mol·L1的Na2CO3溶液的体积未知，难以 计算其中含有的Na数目，C错误；D.标准状况下，22.4L CO和CO2混合气体的物质的量为1mol,其中含有的碳原 子的物质的量为1mol,则碳原子数为NA,D正确。] 4.D[A.溶液的体积未知，无法计算0.1mol·L1氣化钙溶 液中氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故A错误；B.1ol 氯化钠中含有的电子数为1molX28×NA mol厂=28NA,故 B错误；C.标准状况下，水为非气态，2.24LH2O含有的氧原 子数目远远大于0.1NA,故C错误；D.二氧化氮和二氧化碳 分子中氧原子的数目都为2，则分子总数为NA的二氧化氨 和二氧化碳的混合气体中含有的氧原子数为2NA,故D 正确。] 1138 5.A[A.Si的摩尔质量是28g·mol1,28gSi的物质的量是 1mol,故A正确；B.水在标准状况下不是气体，标准状况下， 22.4L水的物质的量不是1mol,故B错误；C.未说明溶液的 体积，无法计算Na2SO4的物质的量，故无法得出钠离子个 数，故C错误；D.每个CO2分子含有2个O原子，常温常压 下，44g二氧化碳物质的量为1mol,所含0原子的物质的量 为2mol,所含0原子数约为1.204×1024，故D错误。] 6.A[①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子 数目之比为1：1，故①正确；②1个S02和1个S03所含氧 原子总数分别为2、3，故根据分子式可知，它们所含的O原子 数目之比为2：3，故②正确；③1个SO2和1个SO3所含原 子总数分别为3、4，故根据分子式可知，它们所含的原子总数 目之比为3：4，故③正确；④根据分子式可知，它们所含的S 原子数目之比为1：1，则所含的硫元素质量之比为1：1，故 ④正确；⑤它们所含的质量之比为64：80=4：5，故 ⑤正确。] 7.D[A.1个Nag AlFs中含有3个Na,则1 mol Na3A1F。中含 有的Na数目为3NA,A错误；B.0.1mol·L1Na2CO3溶 液的体积未知，无法计算溶液中Na的数目，B错误；C.1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1L× 0.1mol·L1=0.1mol,0.1 mol Na2C03中0原子的数目 为0.3NA,而Na2 CO3溶液中除了溶质Naz CO,还有溶剂 H2O中也含有O原子，则室温下，1L0.1mol·L1Na2CO3 溶液中O原子的数目大于0.3NA,C错误；D.1个HF中含 2.0g 有10个电千，2.0gHr的物质的量20g-mo厅=0.1mo,则 2.0gHF中含有的电子数为NA,D正确。] 8.C[A.室温下，气体摩尔体积不是22.4L·mol,22.4L NO2的物质的量不是1mol,故A错误；B.NO2和N2O,的 最简式都是NO2,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氨 46g 原子总数为46g·molX1 X NA mol=VA,故B错误：C 上述反应，N元素化合价由十4价升高为十5价、N元素化合 价由+4价降低为十2价，生成1 mol HNO3转移电子的数目 为NA,故C正确；D.一个NO分子中含有15个电子，标准状 况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol,所含电子总数为 7.5NA,故D错误。] 9.C[A.16gCH,OH的物质的量为n=32g:m0l7= 16g 0.5mol,1个CH3OH含有18个电子，则16gCH3OH(即 0.5mol)所含电子数为0.5NAX18=9NA,A正确；B.标准 状况下，22.4LC02和CH4混合物的物质的量为1mol, 1个CO2和1个CH4分子均含有1个碳原子，则标准状况 下，22.4LCO2和CH4混合物中含有NA个碳原子，B正确； C.1 mol CH,OH比1 mol CH多1molO,即电子数多 8ol,但标准状况下，CHOH为液体，其物质的量不是 1mol,则标准状况下，22.4 L CHOH和CH4,CH3OH比 CH4多的电子数不是8NA,C错误；D.反应I:CH4~C~ 4e,反应Ⅱ：C~2C0~2e,生成2molC0转移电子数为 2NA十4NA=6NA,D正确。] 10.(1)0.2molH3P03含0.2mol×7=1.4mol原子，与 1.4mol÷4=0.35molH202所含原子数相等。 (2)3.4gNH3为0.2mol,含有0.2mol×10=2mol质子， 数目为2Na。(3)l0mLNa2R溶液含Na的数目为NA, Na为1mol,则Na2R为1mol÷2=0.5mol,该Na2R溶液■ 分层作业（十五） 配制一定物质的量浓度的溶液 （满分：30分) ·基础对点练· 1.(2分)实验室配制0.1000mol·L1的稀 H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是() [A] [B] [c] [D 2.(2分)某同学在配制500mL0.5mol·L1Na0H 溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、 500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外， 还需要的主要仪器有 ( ) [A]温度计 [B]天平 [c]蒸发皿 [D]酒精灯 3.(2分)为了配制100mL1mol·L-1的NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在 纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制③NaOH在烧杯中刚好完全 溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转 入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量 瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其 中错误的是 () [A]①②③ [B]③④⑤ [c]②③⑤ [D]①③⑤ 4.（2分)如图所示，用5.3g碳酸钠固体配制 0.1mol·L1的碳酸钠溶液，操作步骤中导致 所配溶液浓度偏高的是 0□0000 1■1D1口1□1■ 22222 题卡信息 年级 学号后 33333 4口444口4 班级： 位 5555☐5 666]66☐ 姓名 7□77077 8888■8 99999 用天平称量 溶解液未冷 碳酸钠固体 却直接转入 “左码右物” 容量瓶 100ml 蒸馏水 转移洗涤液 ② 3) (4 蒸馏水 (包含洗 时不小心溅 涤烧杯 出瓶外八 定容仰视 500mL 容量瓶 [A]①④ [B]④ [c]④⑤ [D]⑤ 5.(2分)配制250mL0.1mol·L-1CuS04溶 液，下列说法正确的是 () [A]先称取4.0 g CuSO4,再将其溶于250mL 蒸馏水 [B]容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制 的溶液浓度偏低 [c]转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸 馏水定容，导致配制的溶液浓度偏低 [D]定容时俯视容量瓶刻度线，使得溶液的物质 的量浓度偏低 6.(2分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测 定碘的标准溶液。现需要配制500mL 0.10mol·L-1Na,S,03溶液，下列情况会导致所 配制的溶液浓度偏高的是 ( ) [A]用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H2O [B]定容时，仰视容量瓶刻度线 [©]没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 [D]用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 29 ·能力提升练· 7.(2分)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制 100mL1mol·L1的Na2CO3溶液，下列说 法正确的是 () [A]要完成实验需称取10.6 g Na CO3·10H2O 晶体 [B]本实验需用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃 棒、烧杯、100mL容量瓶 [c]配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会 导致溶液浓度偏低 [D]定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 19876543210+0.5 8.(16分)（创新拔高题）实验室欲用氢氧化钠固 体配制240mL1.0mol·L-1的氢氧化钠 溶液。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 正确的操作顺序为 (填序 号)。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药 匙、玻璃棒、烧杯、 0 30 ■ (2)某同学欲配制该溶液，需称量氢氧化钠的质量 为 g。他先用托盘天平称量烧杯的质量， 天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g。 20g108 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作 是 (4)在配制过程中，其他操作均正确，下列操作 会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并 定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低 于刻度线，再加水至刻度线 (5)用溶质质量分数为98%（密度为 1.84g·mL1)的浓硫酸，配制80mL 1.5mol·L-1的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积 为 mL.