分层作业(十四)物质的量浓度-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（十四） 物质的量浓度 (满分：18分) ·基础对点练· 1.(2分)下列溶液中NO:的物质的量浓度最大 的是 [A]5mL0.8mol·L-1A1(NO3)3溶液 [B]20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液 [c]20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 [D]30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液 2.(2分)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1mol·L1的是 () [A]将40 g NaOH溶于1L水所得的溶液 [B]含Na+为2mol的1 L Na2 SO,溶液 [c]将62gNa2O溶于水配成1L溶液 [D]将22.4LHCI溶于1L水所得的溶液 3.(2分)10mL1mol·L1KAl(S04)2溶液中 各离子的物质的量浓度正确的是 [A]c(K+)=0.2mol·L- [B]c(SO)=2mol·L1 [c]c(A13+)=0.02mol·L-1 [D]c(S0)=1mol·L-1 4.(2分)下列说法正确的是 () [A]同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液 体积之比为1：2：3，则SO浓度之比为 1:2:3 [B]将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于1L水配 成溶液，该溶液的物质的量浓度 为0.1mol·L1 ■ 0□00□0I0□ 1□口口口1口 学 22222 年级 卡信息 33333 后 4☐4口4☐4口4☐ 班级： 555☐5□5 位 6]66]66 姓名： 7刀7D7刀7 8☐88☐8□8 9]999☐9 [c]欲将VL0.5mol·L-1的硫酸浓度增大1 倍，可将蒲液体秋加热派箱到 [p]将1mol·L1的NaCl溶液和0.5mol·L1 的BaCl2溶液等体积混合后，若忽略溶液体 积变化，c(C1-)=0.75mol·L-1 5.(2分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买 回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说 法错误的是 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm3 质量分数：98% [A]该硫酸试剂的物质的量浓度为l8.4mol·L1 [B]该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量 分数大于49% [c]配制250.0mL4.6mol·L1的稀硫酸需 取该硫酸62.5mL [D]由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸 中，且并边加边搅拌 6.(2分)实验室需要90mL2.0mol·L1的盐 酸，现用密度为1.0g·cm3、溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是 ) 27 [A]需用量筒量取浓盐酸的体积为20.00mL [B]若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓 度偏低 [©]用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该 实验 [D]配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干 后才可使用 7.(2分)下列有关容量瓶的使用说法正确的是 () [A]容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是 当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂 [B]用500mL的容量瓶可以直接配制480mL 溶液 [c]容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来 稀释浓的溶液 [D]容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用 来加热 ·能力提升练· 8.(2分)（创新拔高题）有人提出溶液的浓度可用 “质量摩尔浓度”（即一定质量的溶液中所含溶质 的物质的量)表示。下列说法正确的是() 28 ■ [A]配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到 容量瓶 [B]将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数 时，必须已知该溶液的密度 [c]对于一种稀溶液（密度按1g·mL1计），其 质量摩尔浓度(mol·kg1)与物质的量浓 度(mol·L1)在数值上相等 [D]分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH 溶液，等体积混合后一定恰好发生反应 9.(2分)V mL Al2(SO4)3溶液中含有mg A+,取4mL该溶液用水稀释至4VmL,则 SO物质的量浓度为 () 125m [A] 36ymol·L1 125m [B] 9ymol·L-1 125m [c] 54ymol·L1 125m [D] 18V mol.L-1压强：B>A,所以恒温加压可实现A→B,故B正确；B、C两 点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，所以T1>T2,温 度：C>B,恒压升温可实现B→C,故C错误；一定量的理想 气体，分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是粒子间 距，故D正确。] 5.A[在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。 由于两瓶中的气体分子都是双原子分子，所以其原子数也相 同。由于氨气和氧气的比例未知，所以无法判断两瓶气体所 含的质子数、密度、平均摩尔质量是否相等。] 6.D[未指明是否为气体，A错误；假设质量都是1g,n(O2): n(H)=克ml:合al=1:16,B说；未指明温度与压 强，无法判断，C错误。] 7.B[A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说 明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2, M 根据p一行知，同温同压下，气体的蜜度与其摩尔质量成正 比，所以X气体的相对分子质量与CO的相似，接近28，Y气 体的相对分子质量小于氧气，即小于32。通过以上分析可 知，X气体的相对分子质量不一定比Y气体的大，故A错误； N2的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16，所以X 可能是N2,Y可能是CH4,故B正确；X气体的密度接近 CO,但不一定小于Y气体的密度，故C错误；相同条件下，等 体积的两种气体的物质的量相等，因为它们的摩尔质量相对 大小未知，所以无法确定它们质量的相对大小，故D错误。] 8.（1)标准状况下混合气体的体积为8.96L,则其物质的量n= 了2.4L:mol=0.4m0l,混合气体的平均摩尔质量为 8.96L M=4,4悬36g“mo。(2)设混合气体中C0的物质 的量为x,C02的物质的量为y,则根据混合物的质量为14.4g 可得28g·mol1×x十44g·mol-1×y=14.4g①：根据气 体的物质的量为0.4mol,可得x十y=0.4mol②；联立①② 解得x=0.2mol,y=0.2mol;由于C0和C02中均含1个 碳原子，故0.2molC0和0.2 mol CO2中共含0.4mol碳原 子，即0.4NA个。(3)①混合气体通过NaOH溶液时，CO2 被吸收，浓硫酸进行干燥，故气球中收集的为CO。②由(2) 知，CO和CO2的物质的量都为0.2mol,标准状况下气球中 收集到的气体的体积V=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48 L。③气球中收集到的气体为0.2 mol CO,每个C0分子中 含有14个电子，故电子总数为2.8NA。 4 V mol,该气体的摩尔质 b 9.A[ag该气体的物质的量n= 量M=”=ag=4aNA 。⊙b名mo1,11.2L该气体的 n b 物度的量=比品-1兰 mol,对应质量m'= n'M=.2mol×4如N b一gmo11=44.8aAg,故答案 bc 选A。] 10.C[同温同压下，nC0)_V(C0)1 n(混)V(混)=4，原子数比为4父 8,A错误；同温同压下，p(C0)_M(C0)44 3 p(混)M(混)32+3×2 4 9,密度不相等，B错误；根据反应化学方程式2H,+O 点燃2H,0,2Na,02+2H,0一4Na0H+0,↑，可以看出 136 Na2O2固体增重量等于氢气的质量，C正确；燃烧后余下的 O2和C02体积相等，反应前同温同压下，CO2为1，O2为 1,H2为3，反应前容器中H2与O2的物质的量之比为3： 1,D错误。] 分层作业（十四） 答案速对 2 4 5；6 B C D B D A 试题精析 1.A[5mL0.8mol·L-1A1(NO3)3中NO?的物质的量浓 度是c=0.8mol·L1×3=2.4mol·L1;20ml1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度是c=1mol·L-1X 2=2mol·L1;20mL1.8mol·L1AgNO3溶液中NO3 的物质的量浓度是c=1.8mol·L1×1=1.8mol·L1; 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中NO的物质的量 浓度是c=0.5mol·L1×2=1mol·L1;溶液中NO?的 物质的量浓度最大的是5mL0.8mol·L-1A1(NO3)3溶液， 故选A。] 2.B[40 g NaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液 浓度为1mol·L-1,不是溶剂的体积为1L,A错误；溶液为 1L,Na+的物质的量为2mol,Na+的物质的量浓度为 2mol·L1,则Na2SO4的物质的量浓度为1mol·L1,B 正确；Na2O溶于水生成NaOH:Na2O+H2O—2NaOH,则 62gNa2O即1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH, c(NaOH)=2mol·L1,C错误；没有指明是否为标准状况 下，故无法计算22.4LHC的物质的量，且溶液的体积也不 是1L,D错误。] 3.B[溶液中离子的浓度等于化合物的浓度乘以化学式中离 子的个数，故该溶液中S0浓度为1mol·L1X2=2mol·L1, B正确，D错误；同理，该溶液中K+浓度为1mol·L1,该溶 液中A13+浓度为1mol·L1,A,C错误。] 4.C[SO子浓度与体积无关，则同浓度的Na2SO4、MgSO4、 Al2(S04)3溶液，SO浓度之比为1：1：3，故A错误；25g m 25g 胆现(CuS0,·5H0)物质的量n=M250g·ma=0.1mal, n(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的 量浓度为0.1mol·L1,若溶于1L水配成溶液，该溶液的体 积不等于1L,则物质的量浓度不等于0.1mol·L1,故B错 误；根据溶质物质的量不变，0.5mol·L1XV=1mol·L1X V1,V1=0.5V,硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原 体积的一半的方法，故C正确；将1mol·L1的NaCl溶液 和0.5mol·L1的BaCl2溶液等体积混合后，c(C1)= 1mlL1×V+0.5molL×VX2-1mlL1,若忽略 2V 溶液体积变化，c(C1-)=1mol·L-1,故D错误。] 5.D[根据公式C=100四，该硫酸试剂的物质的量浓度为 M 1000X1.84X98%=18.4m0lL1,故A正确，硫酸的 c= 98 密度大于水，该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原 硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于 49%,故B正确；设配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取 该硫酸的体积为xL,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不 变可知0.25L×4.6mol·L1=x×18.4mol·L1,解得x= 0.0625L=62.5mL,故C正确；D.浓硫酸稀释时放出大量 的热，若将水慢慢加入到该硫酸中，放出的热量会使液体飞 溅，造成实验安全隐患，应将浓硫酸慢慢加入水中，且边加边 搅拌，故D错误。] 6.B[该浓盐酸的物质的量浓度为c=100X1.,0×36.5% 36.5 mol·L1=10mol·L1,根据稀释前后溶质物质的量不变， 100×10-3L×2.0mol·L1=V×10mol·L1,解得V= 0.020L=20.0mL,量筒量取浓盐酸体积为20.0mL,量筒 读数无法精确到小数点后两位，故A项错误；使用量筒时俯 视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，所配溶液浓度偏低，故 B项正确；配制溶液需要胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 100mL容量瓶，故C项错误；配制溶液所用的容量瓶不需要 烘千，定容等操作时要加水，故D项错误。] 7.D[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能 用于溶解固体、不能用于稀释溶液、不能长期贮存溶液、不能 加热。] 8.C[容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需 要容量瓶，故A错误；质量分数仙=m魔X100%,质量摩尔浓 度=2座X100%,m质=m魔·MR,不需要密度，故B错误；1 m液 g·mL1=1kg·L1,如果质量摩尔浓度为amol·kg1,则 场质的量淡度=1g=。1L;故C正项 量摩尔浓度相等的盐酸和NOH溶液密度不同，等体积的物 质的量不同，不能恰好完全反应，故D错误。] m gX4 g.AYL溶流中A叶的物质的量n=27g·m声 8mol,稀释后溶液中A+的物质的量浓度c(A1+)= m 108 mol 00m1c80时)-含a)=2× 125m 54Vmol·L1=125m 125m 36V mol·L1。] 分层作业（十五） 答案速对 2 3456:7 ………… A B 8.(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、胶头滴管 (2)10.027.4(3)检查容量瓶是否漏水(4)BC (5)8.2 试题精析 1.A[实验室配制0.1000mol·L1的稀H2S04溶液时要使 用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要 用托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸溶液 冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容 量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，要用 玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和 胶头滴管，D不符合题意。] 2.B[配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液，计算得到固体 的质量，选用天平称量固体，然后在烧杯中溶解，用量筒取适 量水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，将溶解后的溶液冷却至 室温后转移到500mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管，最后 放在指定试剂瓶中，该实验还需要的主要仪器是天平，故 选B。] 3.D[①NaOH固体具有腐蚀性、吸水性，易潮解，应放在烧杯 中进行称量，错误；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进 行配制，不影响溶液配制，正确；③NaOH溶于水放热，所以 不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；④用蒸馏水洗涤烧 杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中，正确；⑤为 了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线 相平，错误。] 4.B[①中正确称量为“左物右码”，“左码右物”会使实际质量 偏小，所配溶液浓度偏低；④溶液未经冷却直接转移会使溶 液体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤移液时不小心溅出液体， 会导致溶质偏少，所配溶液浓度偏低；⑥定容时仰视会导致 溶剂体积偏高，所配溶液浓度偏低。] 5.C[250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A错误；容量 瓶未干燥即用来配制溶液对溶液浓度无影响，B错误；转移溶 液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2一3次，将洗涤液一并转移到容 量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用 蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质质量减小， 进而导致溶液浓度偏低，C正确；定容时俯视容量瓶的刻度 线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D错误。] 6.D[根据c=号分析浓度的误差，当V不变时，n的值偏大， 浓度偏高，n的值偏小，浓度偏低；当n不变时，V的值偏大， 浓度偏低，V的值偏小，浓度偏高，由此分析。500mL 0.10mol·L1Na2S2O3溶液中Na2S203的质量m=cVM= 500mL×10-3L·mL1×0.10mol·L-1×158g·mol1= 7.9g,用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H20时，n的值偏 小，浓度偏低，故A不符合题意；定容时，仰视容量瓶刻度线， 会使V的值偏大，浓度偏低，故B不符合题意；没有用蒸馏水 洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故 C不符合题意；用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液， 会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。] 7.B[配制100mL1mol·L1的Na2CO3溶液，需要 Na2C03·10H20晶体的质量m=1mol·L1×0.1L× 286g·mol厂1=28.6g,A错误；用固体配制一定物质的量浓 度溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等，用到的 玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，B正确； 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶 不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误；定容时 俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据=口可知溶液浓度偏 高，D错误。] 8.(1)实验室用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计 算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序 为②①③⑧⑤⑥⑦④。配制240mL溶液必须选用250mL 容量瓶，故本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2)需称量氢氧化纳的质 371