分层作业(十八)铁盐和亚铁盐-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（十八） 铁盐和亚铁盐 (满分：30分) ·基础对点练· 1.(2分)《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新 出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。青 矾加热时的反应为2FeS0,·7H,0△Fe,0,十 SO2个十H2SO4十13H2O。下列说法正确的是 ) [A]产物中含有3种酸性氧化物 [B]所得赤色物质为FeSO [c]反应为分解反应 [D]铁元素被还原 2.(2分)用毛笔蘸取少量30%FeCL,溶液分别在 铜板和钢板上写一个“化”字，待其充分反应后， 分别用少量水将两块板上的溶液冲到甲、乙两个 小烧杯中。下列说法正确的是 () [A]铜板上无任何变化 [B]钢板上凹现出一个“化”字 [c]甲、乙两个烧杯中的溶液均呈黄色 [D]分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属 钠，反应现象相同 3.(2分)在氯化铁溶液、氯化铜溶液和盐酸的混 合溶液中加人铁粉，待反应结束，所剩余的固体 滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较 多的阳离子是 () [A]Cu2+[B]Fe3+[c]Fe2+[D]H+ 4.（2分)铁盐与亚铁盐在生产生活中具有广泛的 用途。下列制绿矾的方法最适宜的是() [A]FeO与足量稀硫酸 [B]过量铁屑与稀硫酸 [c]Fe(OH),与足量稀硫酸 [D]Fe2(SO4)3溶液与过量铜粉 0☐0☐0□00 1■1□1口1▣1□ 22222□ 年级 卡信息 号后 33333 4☐44☐4☐4 班级： 5J555☐5 位 6]6]6]6][6 姓名： 777077□ ■8888■8 99999 5.(2分)下列除杂方案错误的是 ( 选项被提纯的物质 杂质 除杂试剂 [A] FeCl,溶液 Fe2+ H2O2 [B] FeSO4溶液 Cu2+ 铁粉 [c]NaHCO,溶液NaCO, C02气体 [D]KNO,溶液 KOH FeCL,溶液 6.(2分)欲证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe+, 下列实验操作顺序正确的是 ) ①加入足量新制氯水②加入足量KMnO,溶 液③加入少量KSCN溶液 [A]①③ [B]③② [c]③① [D]①②③ 7.(2分)为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂 中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于 稀盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是 () [A]向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含 Fe+,样品完全变质 [B]向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液 呈红色，说明原溶液中含有Fe3+,样品变质 [c]若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变 红色，说明铁样品未变质 [D]向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到 红褐色沉淀，说明样品完全变质 19876543210+0.5 8.(12分)电子工业上使用的印刷电路板，是在覆 有铜箔的塑料板上以涂层保护所要的线路，然 后用FeCL浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜 箔后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废 液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCL3,任意排放 35 将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将 铁的化合物全部转化为FeCl,作为腐蚀液原料 循环使用，准备采用图示步骤： 液ㄧL滤渣3加过量④一滤液⑤☐道人0 废加过量①广滤液② 溶液 过滤 金属铜 (1)写出FeCl,溶液与铜箔发生反应的离子方 程式： (2)检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂的名称 为 ,若腐蚀液中含有Fe3+, 实验现象是 (3)向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露 在空气中，此过程的现象为 此转化的化学方程式为 (4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体，写出通入 ⑥发生反应的离子方程式： ·能力提升练· 9.(2分)下列有关Fe3+、Fe+的性质及应用的说 法错误的是 () [A]向盛有FeCL,溶液的试管中加过量铁粉，溶 液由棕黄色变为浅绿色，充分振荡后滴加1 滴KSCN溶液，加KSCN后溶液颜色不变 [B]将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工 业废气中的C12 36 [c]将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl?溶液中 制备Fe(OH)3胶体 [D]Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 10.(2分)（创新拔高题）FeCO3可用于制备补血 剂，某实验小组设计了制备FeCO,两套实验装 置，下列说法错误的是 () (已知：NH,HCO3受热易分解) 9 稀硫酸 a水K 、足量 习溶液 感铁屑 电磁搅拌器 ① FeSO 溶液 电磁搅拌器 ② [A]装置①中足量的铁屑和产生的H2都可防 止Fe2+被氧化成Fe3+ [B]装置①易产生Fe(OH)2杂质 [c]装置②中温度越高，越有利于FeCO3生成 [D]装置①中导管a的作用是平衡气压使稀硫 酸顺利流下的物质的量浓度为0.5mol÷0.01L=50mol·L1。(4)① 若所得混合气体对H2的相对密度为d,其平均相对分子质 量为2d,结合质量守恒，混合气体总质量为mg,则物质的 量为mg÷2 g'=贺m.②NHI0,△NH↑十 m HO+0,◆，则NH,HC0,的物质的量为号×霜m0, NH,HCO,的摩尔质量为，mg一=6dg·mol1。 号×mol 分层作业（十七） 答案速对 1: 3 :45:6:7:8:9 C BD D B A 试题精析 1.C[Fe和Cl2反应，Cl2为强氧化剂，Fe直接被氧化 为十3价，得到FeCl3,故A正确；Fe和S反应，S是弱氧化 剂，只能生成FeS,故B正确：Fe和H2O(g)高温下反应生成 Fe3O4,故C错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,故D正确。] 2.B[装置A是将液态H2O转化为气态，与装置B中的铁粉 在高温下发生反应，A项正确；铁粉与H2O(g)在高温下发 生反应，生成Fe3O1和H2,B项错误；因生成的H2中含有较 多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H2反应的干燥剂进行 干燥，C项正确；不纯的H2在点燃时可能会发生爆炸，故在 点燃H2前必须检验其纯度，D项正确。] 3.D[A.F2O3为红棕色，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油置 和橡胶的红色颜料，选项A正确；B.打印机或复印机使用的 墨粉中添加Fe3O4是利用其磁性，选项B正确；C.铁的氧化 物均不溶于水，均不能与水反应，选项C正确；D.铁与水蒸气 在高温下反应生成Fe,O4和氢气，不能生成Fe2O3,选项D 错误。] 4.D[FeO为黑色粉末，Fe2O3是红棕色粉末，FegO4是黑色 晶体，A项错误；由题给信息：在1400℃以上的温度下加热 Fe,O3时，Fe,O,会部分失去氧，生成FeO4,可知热稳定性： Fe2O3<FeO4,B项错误；在FeO4里铁元素显两种价态，四 氧化三铁可看成是由FeO与FeO,组成的化合物，可表示为 FeO·Fe2O3,而不能说是FeO与Fe2O,组成的混合物，它属 于纯净物，C项错误；FeO、Fe2O3和Fe3O,均可与盐酸反应， 反应过程中没有元素化合价的升降变化，产物都是盐和水， 属于复分解反应，D项正确。] 5.B[Fe(OH)2露置在空气中，发生反应：4Fe(OH)2+O2+ 2H,0一4Fe(OH),Fe(OH,受热分解：2Fe(OH,△ Fe2O3+3H2O。] 6.A[铁粉与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方 程式为Fe十Cu2+一Fe+十Cu,A正确；氧化铁与稀盐酸反 应的离子方程式为Fe2O3+6H+一2Fe3++3H2O,B错误； 铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为Fe十2H一Fe+十 H2个，C错误；向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶 于水应写化学式，反应的离子方程式为F(OH)3十3H* Fe3++3H2O,D错误。] 7.D[虽然铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反 应，但是自然界中有铁单质存在，如陨铁中的铁，A错误； Fe3O4为黑色晶体，铁红为Fe2O3,B错误；①中稀硫酸与铁 粉反应生成H2,将试管内的空气排尽，且导管口插入水中，外 界空气无法进入试管内，NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成 的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化，能较长时间存在，②中因为 苯的存在使NaOH溶液与FeSO,溶液反应生成的氢氧化亚 铁无法接触到空气，不会被氧化从而能较长时间存在，C错 误；FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，生成 盐和水，故D正确。] 8.C[实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误； 虚线框C处装置用于检验生成的氢气，氢气密度小于空气， 应该选择装置乙，B错误；实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再 趁热迅速伸入试管中，氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则 可观察到铜丝由黑变红，C正确；实验后，将装置B中的固体 溶于稀硫酸，若铁粉足量可发生反应Fe十2Fe3+—3Fe2+, 所得溶液中不一定含有Fe3+,D错误。] 9.C[红棕色粉末是Fe2O3,其与气体B在高温下反应产生单 质A,则A是Fe,气体B是具有还原性的H2或CO,单质A 与水蒸气在高温下反应产生气体B,则B是H2;Fe与Cl2在 加热时反应产生固体C,则C是FeCl3,Fe与CuSO,溶液反 应产生FeSO4溶液，故D是FeSO4。根据上述分析可知：A 是Fe,B是H2,C是FcCl3,D是FeSO4。反应①是Fe,O,+ 3H,高温2Fe十3H,0,反应的基本类型是置换反应，反应②是 3Fe十4H,O(g高温Fe,0,十4H,反应的基本类型是置换反 应，反应③是Fe十CuSO,一FeSO4+Cu,反应的基本类型 是置换反应，反应④是2Fe十3CL,△2FeCl,反应的基本类 型是化合反应，A错误；反应②的化学方程式是3Fe十4H2O (g高温Fe0,十4H,3mlFe参与反应，转移8m0le,B 错误；红棕色粉末是Fe2O3,Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和 橡胶的红色颜料，C正确；C是FeCL?,在FeCl2溶液中含有杂 质FeCL3,可以通过向其中加入足量铁粉除杂，发生反应：Fe十 2FeCL3—3FeCl2,若加入锌粉，会与FeCl2反应引入杂质离 子Zn2+,D错误。] 分层作业（十八） 答案速对 123456 789 10 C B C B D CC Ci C 8.(1)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (2)硫氰化钾溶液溶液变为红色 (3)滤液中先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色FeCl2十2NaOH一Fe(OH)2Y十 2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 (4)2Fe2++CL2-2Fe3++2Cl 试题精析 1.C[产物中的酸性氧化物只有SO2,A错误；Fe2O3是红棕色 粉末，所得赤色物质为F2O3,B错误；反应是一种物质变为 多种物质，属于分解反应，C正确；反应中铁元素化合价由十2 价升高为十3价，铁元素被氧化，D错误。] 391 2.B[铜板上Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3一2FeCL2+ CuCL2,则铜板上凹现出一个“化”字，A错误；钢的主要成分 是铁和碳，钢板上Fe与FeCl,溶液会发生Fe十2FeCl, 3FCl2,则钢板上凹现出一个“化”字，B正确；甲、乙两个烧杯 中的溶液均不呈黄色，甲烧杯呈蓝色，乙烧杯呈浅绿色，C错 误：分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，首先发生的 反应都是2Na+2H2O一2NaOH+H2,然后甲烧杯中 NaOH与CuCL2和FeCl2反应，乙烧杯中NaOH与FeCl2反 应，现象并不相同，D错误。门 3.C[剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明剩余的固体中含 Fe,则FeCl,、CuCl2、HCl都被完全消耗，发生的反应为Fe十 2FeCl3—3FeCl2、Fe+CuCl2—FeCl2+Cu、Fe+2HCl 一FeCl2+H2个，反应后溶液中存在较多的阳离子 是Fe2+.] 4.B[FeO不稳定，易被氧化，原料不容易得到，A不符合题 意；利用过量铁屑与稀硫酸反应制取绿矾，原料易得且操作 简单，所得产物纯净，B符合题意；F(OH)2不稳定，易被氧 化，原料不容易得到，C不符合题意；Fe2(SO4)3溶液与过量 铜粉反应生成FeSO,和CuSO4,在溶液中将两种产物分离较 为困难，D不符合题意。] 5.D[Fe2+具有还原性，加入H2O2,可以将Fe2+氧化为Fe3+, 而且H2O2的还原产物为水，不会引入新杂质，A正确；铁的 还原性强于铜，混合液中加入足量的铁粉，反应生成钢和 FeSO4,过滤后得到铜和铁粉的混合物，滤液为纯净的FeSO, 溶液，B正确；Na2CO3溶液与足量的CO2反应生成NaHCO3,能 够除去杂质且不引入新杂质，C正确；除去KNO3溶液中的 KOH,加入FeCl3溶液，虽然能生成Fe(OH)3沉淀，但引入 了新杂质，D错误。] 6.C[先加入少量KSCN溶液，溶液不变红，证明原溶液中不 含F+,再加入足量新制氯水，溶液变红，证明原溶液中含 有Fe2+。] 7.C[滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+,未检 验F2+,不能说明样品完全变质，故A错误；氯气具有强氧化 性，可以把Fe2+氧化为Fe3+,加入KSCN溶液呈红色，不能 确定样品是部分变质、全部变质还是未变质，故B错误；若滴 加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe+,再滴加氯 水，溶液变红，说明溶液中含有F+,说明样品未变质，故C 正确；向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀， 说明溶液中含有Fe3+,未检验Fe2+,不能说明样品完全变质， 故D错误。] 8.废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl,)中加入过量①，可生成 金属铜，则①应为Fe;所得滤液②为FeCl2溶液，滤渣③为Fe 和Cu的混合物；加入过量的④应为稀盐酸，滤液⑤为FCl2 溶液和过量的盐酸；通入的⑥为黄绿色气体，生成FCL3,则 该气体为Cl2。(1)FeCl3溶液与铜箔中的Cu发生反应生成 FeCL2和CuCl2,离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+。 (2)常用KSCN溶液检验腐蚀废液中的Fe3+,该试剂的名称 为硫氰化钾溶液，若腐蚀液中含F3+,则反应生成红色溶液。 (3)②中含有FeCl2,加入NaOH溶液，先生成白色 Fe(OH)2,长时间暴露在空气中，Fe(OH)2被氧化为红褐色 的Fe(OH)3,此过程的现象为滤液中先生成白色沉淀，白色 沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此转化的化学方程 式为FeCl2+2NaOH-Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+ O2十2H2O一4Fe(OH)3。(4)⑥为Cl2,发生反应的离子方 程式为2Fe2++CL2—2Fe3+十2CI。 9.C[向盛有FeCL3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应： 2Fe3+十Fe一3Fe2+,溶液中不再存在Fe3+,溶液由棕黄色 140 变为浅绿色，滴加1滴KSCN后溶液颜色不变，A正确；Cl2 具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+能氧化Fe生成 Fe2+,涉及的反应为2Fe++Cl2—2Fe3++2CI,2Fe3++ Fe—3Fe2+,从而除去氯气，B正确；将NaOH浓溶液滴加 到饱和FeCl,溶液中会得到Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体， C错误；酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,根据得 失电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe2+十H2O2十 2H—2Fe3++2H2O,D正确。] 10.C[A.装置①中足量的铁屑和产生的H2,铁屑中Fe可与 Fe3+反应生成Fe2+,H2可排除装置内的空气，均可防止 Fe2+被氧化成Fe3+,故A正确；B.装置①中硫酸亚铁和碳 酸钠反应易产生Fe(OH)2杂质，故B正确；C.装置②中温 度越高，碳酸氢铵分解，不利于FCO3生成，故C错误；D. 装置①中导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗内的液体上 下气体压强相同，则分液漏斗中的稀硫酸顺利流下，故D 正确。] 分层作业（十九） 答案速对 12345678910:11 C B C C BB C A C DD 试题精析 1.C[A.合金的熔点不一定比各成分金属的低，如某些汞合金 的熔点比汞的熔点高，故A错误；B.在我国使用最早的合金 是青铜，故B错误；C.铝、氧化铝和酸、碱都能反应，铝制餐具 不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；D. 储氢合金与氢气之间会发生化学反应生成金属氢化物，故D 错误。] 2.B[合金的熔，点一般比其成分金属的低，故纯铁的熔点高于 铁合金，故A错误；纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导 电、传热，故B正确；合金的强度和硬度一般比其成分金属的 高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，故C错误；生铁是铁 碳合金，还含有碳元素，碳元素为非金属元素，故D错误。] 3.C[超级钢具有优异的强度和延展性，是一种具有很强的抗 腐蚀性能的合金，不易生锈。] 4.C[铝合金属于混合物，A错误；铝合金的密度较小，B错误； 铝合金属于金属材料，C正确；合金的熔，点一殷比其成分金属 的低，D错误。] 5.B[铝和空气中的氧气反应容易生成一层致密的氧化膜，A 错误；铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，B正确；铝在常 温下易与空气中的氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，但 是该氧化膜为氧化铝，既能和酸反应，也能和碱反应，C错误； 铜合金是人类最早使用的合金，D错误。] 6.B[酸溶液、碱溶液均足量，剥A1完全反应，生成氢气的量 相同，则H得到的电子数相同，可知A1失去的电子数也相 同，即参加反应的A1的质量相同，A正确；根据化学方程式 2A1+6HCl=2AlCl,+3H2个、2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2个，等体积等浓度的稀盐酸、NaOH溶 液分别与过量A1反应，产生H2的量不同，B错误；2.3g金属 钠的物质的量为0.1mol,根据2Na+2HO一2NaOH+H2个， 生成的H2的物质的量为0.05mol,生成NaOH的物质的量 为0.1mol,生成的NaOH和铝箔发生反应2NaOH+2Al十