分层作业(三)电解质的电离-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

分层作业（三） 电解质的电离 (满分：30分) ·基础对点练· 1.(2分)面团在酵母菌以及其他微生物的共同作 用下发生反应，生成的物质中不属于电解质 的是 [A]碳酸 [B]乳酸 [c]冰醋酸 [D]乙醇 2.(2分)下列物质属于电解质且在该状态下能导 电的是 [A]稀硫酸 CB]HCI [e]Cu [D]熔融NaCl 3.(2分)分类方法在化学发展中起到了重要的作 用，以下分类正确的是 ( 选 碱性 酸 碱 混合物 电解质 项 氧化物 [A] 盐酸 纯碱 MgO 胆矾 NH: [B] 硝酸 生石灰 Na,O 液氯 MgO [c] 硫酸 氨水 Fe:O 淀粉溶液 CO, [D] 醋酸 烧碱 Cuo 碘酒 KNO, 4.(2分)下列电离方程式书写正确的是 [A]NaOH-Na++02+H [B]FeCL3—Fe3++Cl5 [c]NaHCO,-Na+H++CO [D]H,SO4—2H++SO2 5.(2分)下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO,等)都不是电 解质 ②不是电解质的物质一定不导电 ③能电离出H的化合物都是酸 ■ 0□000口0 □口1口口1□ 学 2□222□2 年级： 卡信息 333☐33 后 4□4口4☐4口4☐ 班级： 555☐55 位 6]6666 姓名： 7D7刀7刀7刀7□ 88☐8☐8□8□ 9□9□9□99□ ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移 动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 [A]①③⑤ [B]②④⑤ [c]只有④ [D]只有⑤ 6.(2分)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出 的离子，其中由酸电离的是 [A]Na+、OH、SO [B]H+、CI、SO [c]Na+、K+、OH [D]Na、Kt、NOg 7.(2分)喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻 炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必 需的，但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过 热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下 列关于酸、碱、盐的说法错误的是 () [A]电离时生成的阴离子全部是OH的化合物 才可能是碱 [B]电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 才可能是酸 [©]只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离 子的化合物就是盐 [D]酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 ·能力提升练· 8.(2分)下图是电解质导电实验装置，接通电源 后，下列说法正确的是 ( ) 硫酸铜 溶液 NaCl(s) [A]CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 [B]在NaC1粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 [c]CuSO,的电离方程式：CuSO 通电Cu++SO [D]将NaCI(s)改为NaCI溶液，在CuSO4溶液 中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 9.(2分)（创新拔高题）下列说法错误的是( 与电 与电 源负 ⊙ + Na' cH 图1 Na 与电 与电 与电 o 源负 源正 极相 6 连的 电极 电极 电极 + 09 图2 图3 [A]图1表示干燥的NaCI固体不导电，分析其 原因是Na+、CI这些离子不能自由移动 [B]图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因 是随温度升高，离子运动加快，克服了离子 间的相互作用，产生了自由移动的离子 6 ◆ [c]图3表示NaCI溶液能导电，分析其原因是 在水分子的作用下NaC】电离出了自由移 动的离子 [D]图2和图3说明NaCI固体溶于水和受热熔 化时，均发生了电离，产生了完全相同的 离子 19876543210+0.5 10.(12分)某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCI能导电，推测AICL,在熔融状态下也能 导电，可是通过实验发现熔融状态下的AC1 不能导电，而AICL3水溶液却能导电，据此回 答下列问题。 (1)熔融状态下的A1CL,不导电的原因是 (2)A1CL3水溶液能导电的原因是 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理 (填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下 一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)， 区别是 (4)假如分别把10000个NaC1和10000个 AlCl3溶于水配制体积相同的NaCl溶液和 A1CL溶液， 的导电能力更强，理由 是应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反 应生成硝酸，故B符合题意；C项，CuSO4和CuO不能反应； D项，HCl与Ba(NO3)2不能反应。] 6.C[CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2,A错误； MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4,B错误；C与O2 反应生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3与 Ca(OH)2反应生成CaCO3,C正确；SO2与水反应生成 H2SO3,不能生成H2SO4,D错误。] 7.C[H2O不能通过一步反应生成H2O2,②不符合要求； KOH能够转化为K2CO3,K2CO3能够转化为KNO3,但 KNO3无法转化为K2CO3,③不符合要求。] 8.B[甲方案，步骤少，原料易得，无污染，耗料少，为最佳选 择，A正确；乙方案中的反应不能发生，因为Fe比Cu活泼，B 错误；丙方案，步骤多，转化率、产率较低，且所用硝酸银溶液 成本较高，C正确；丁方案中产生大气污染物SO2,D正确。] 9,B[反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸 钾，根据质量守恒定律，则①中的酸应该是硫酸，碱是KOH, 二者发生中和反应产生K2SO4、H2O,A正确；若生成的盐是 硫酸铁，反应④铁和稀硫酸发生置换反应只能生成硫酸亚 铁，反应⑥铁和盐发生置换反应也只能生成硫酸亚铁，B错 误；若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是 NaHCO3与Ca(OH)2通过来实现，少量NaHCO3与 Ca(OH)2反应化学方程式为NaHCO3十Ca(OH)2 CaCO3￥+H2O+NaOH,C正确；根据物质反应转化规律， 结合已知物质转化生成盐的物质种类特点，可知图中⑤处补 充的文字可以是碱性氧化物和酸反应产生盐和水，或者是酸 性氧化物和碱反应产生盐和水，D正确。] 分层作业（三） 答案速对一 1 23:456: DDDD C B D B D 10.(1)熔融状态下A1C13不发生电离，以分子形式存在， 不存在自由移动的离子 (2)A1C13在水分子的作用下能电离出自由移动的 离子 (3)不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定 向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 (4)A1CL3溶液AICL3电离出的离子数目多且所带 电荷数多，溶液导电能力更强 试题精析 1.D[常见的酸、碱、盐、大多数金属氧化物属于电解质。碳酸 属于酸，属于电解质，A不选；乳酸属于酸，属于电解质，B不 选；冰醋酸属于酸，属于电解质，C不选；乙醇属于有机物，不 属于电解质，D选。] 2.D[稀硫酸是混合物，Cu是单质，二者均不是电解质。只有 HCI和熔融NaCI是电解质，HCI以分子的形式存在，没有自 由移动的离子，不能导电。门 3.D「纯碱是碳酸钠，为盐，胆矾是硫酸铜晶体，为纯净物， NH3不是电解质，A错误；生石灰是氧化钙，为氧化物，液氯 为纯净物，B错误；氨水是混合物，CO2不是电解质，C错误； 醋酸为酸，烧碱为碱，CuO为碱性氧化物，碘酒为溶液，属于 混合物，KNO3为电解质，D正确。] 4.D[NaOH的电离方程式为NaOH—Na+OH,A错 误；FeCL,的电离方程式为FeCl,Fe3+十3C1,B错误； NaHCO,的电离方程式为NaHCO,一Na++HCO?,C错 误；H2SO4的电离方程式为H2SO4一2H++SO,D 正确。] 5.C[难溶于水的盐如BaSO4等在熔融状态下能导电，是电解 质，①错误；金属不是电解质但能导电，②错误；能电离出H 的化合物如NaHSO4属于盐，③错误；电解质溶液能导电的 原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，④正确；熔融 的电解质如熔融的氯化铝不能导电，⑤错误。] 6.B[电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，B符 合题意。] 7.D[碱电离时生成的阴离子全部是OH,A正确；酸电离时 生成的阳离子全部是H十，B正确；只有盐电离时才同时生成 金属阳离子和酸根阴离子，C正确；电解质包括酸、碱、盐和大 多数金属氧化物等，D不正确。] 8.B[固体氨化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A 项错误；向NaCl粉末中加入适量水，NaCI溶于水电离出 Na、Cl,有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正 确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO:十2NaOH Cu(OH)2￥+Na2SO,因加入的NaOH为少量，部分Cu2+ 转化为沉淀，同时有Na进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D 项错误。] 9.D[NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；图2 没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升 高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移 动的钠离子和氣离子，故B正确；氯化钠为电解质，在水分子 的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； 图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na和C1,图3中 离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子， 产生了不同的离子，故D错误。] 10.(1)熔融状态下的A1CL3不导电说明熔融状态下A1Cl3不发 生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子。 (2)A1CL3水溶液能导电的原因是A1Cl3在水分子的作用下 能电离出自由移动的离子。(3)电解质溶液导电是由于阴、 阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。 (4)题述两溶液中A1CL?电离出的离子数目多且所带电荷数 多，溶液导电能力更强。 分层作业（四） 答案速对 1:23456:789:1011 CCC DD C D A C B C 试题精析 1.C[选项C中的反应无离子参加或生成，不属于离子反应。] 2.C[中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化 学反应，但有些化学反应在熔融状态下进行，也发生离子反 应，A错误；在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子 的浓度增大，有的离子的浓度是不变的，如CO2通入过量 NaOH溶液中，OH浓度减小，CO?浓度增大，Na+浓度不 变，B错误；离子反应必须遵循元素守恒和电荷守恒，C正确； 有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎 没有离子存在，如硫酸与氢氧化在溶液中恰好完全反应，D 错误。] 27I■