分层作业(七)氧化还原反应方程式的配平-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（七） 氧化还原反应方程式的配平 (满分：32分) ·基础对点练· 1.(2分)下列物质中的硫元素，不能表现出还原 性的是 [A]H2S [B]H2SO [c]Na2 S2O3 [D1SO2 2.(2分)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合 物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）： ①G→Q+NaCI ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺 序是 () [A]G、Y、Q、Z、X [B]X、Z、Q、G、Y [c]X、Z、Q、Y、G [D]G、Q、Y、Z、X 3.（2分)下列对于NaH十H2O一H2个+ NaOH的说法正确的是 [A]水是氧化剂 [B]若该反应中有2个电子转移，则生成 1个H2 []该反应属于置换反应 [D]NaOH是氧化产物 4.(2分)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( [A]Mg [B]Cu [c]Ag [D]H2 0□0000 1□口口口1口 学 22222 年级 卡信息 33333 后 4☐4口4☐4口4☐ 班级： 555☐5□5 位 6]6]6]6]6] 姓名： 7刀7D7刀7刀 8☐88☐8☐8 9]999☐9 5.(2分)已知还原性：I厂>Fe2+>Br,且有下列 三个反应： ①Cl2(少量)+Fel2-FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2—2Fe3++2Br ③Co,O3+6HC1—2CoCL2+C2↑+3HO 下列说法不正确的是 [A]①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CL2 [B]根据以上方程式可以得到氧化性C02O3> Cl2>I2 [c]可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2一 FeCl2+Br2 [D]在反应③中HC1体现了酸性和还原性 6.(2分)已知Co,O,在酸性溶液中易被还原成 Co2+,而Co,O3、Cl2、FeCL、I2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) [A]Cl2 +Fel2 =FeCl2+I2 [B]3Cl2+6Fel2=2FeCla+4FeI [c]Co,O3+6HC—2CoC12+C12↑+3H2O [D]2Fe3++2I-2Fe2++I2 7.(2分)某强氧化剂[XO(OH)2]+可被Na,SO 还原，氧化产物为SO?。如果还原12个[XO (OH)2]+需要30个Na2SO3,那么X元素被还 原后的物质可能是 () [A]XO [B]X2O3 [c]X,O [D]X 13 8.(2分)某同学做实验时白色衣服上沾了一些 KMnO4,产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4) 的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为 MnO4+H2C2O4+Ht→CO2个+Mm2++ (未配平)。下列关于此反应的说法正确 的是 [A]该反应的氧化产物是Mn2 [B]离子方程式横线上的生成物是OH [c]配平离子方程式，H+的化学计量数是6 [D]有1个CO,生成时，转移2个电子 1☐9876543210+0. 9.(12分)配平下列反应的化学方程式： (1) KI+ KIO+ H2S0, I2+ K2SO+ H,O (2) P4十 KOH+ H2O- KPO,+ PHa (3) S+ KOH— K2S+ K2S03+ H,O (4) MnO,+ H++ CI- Mn2++ C12个+ H,O ·能力提升练· 10.(2分)一种“地康法”制取氯气的反应原理如 图所示。下列说法错误的是 () 14 ◆ HCI CuO Cl, 反应I 反应Ⅱ 、H0 02 CuCl [A]反应I属于复分解反应 [B]反应Ⅱ中CuCL2为还原剂 [c]由图可知该条件下，O2的氧化性强于 CL2的 [D]若要制得71gCl2,则消耗32gO2 11.(2分)（创新拔高题）水体中存在的NO3、 NO?等致癌阴离子对人体健康构成严重威 胁。采用Pd一FeO,双催化剂，可实现用H2 消除酸性废水中的NO?、NO2。FeO4中含 有Fe+、Fe3+,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)， 其反应历程如图所示。下列说法错误的是 () NO,③，NH ②/1 N2 (Pd) (④ NO:- Pd NO; Fe(II)Fe() Fe,02 Pd 2H" [A]Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递 电子的作用 [B]过程③发生的反应为NO2+6Fe++8Ht -6Fe3++NH +2H2O [c]过程④每生成1个N2,转移3个电子 [D]用该法处理后水体的酸性增强Na2SO3氧化成Na2SO4,C正确；第二个反应Cr2O号中Cr 由十6价降低为十3价，故1个Cr2O号参与反应，转移6个 电子，D错误。] 6.D[在反应中，C1由+1价降为一1价，则C1O是氧化剂，发 生还原反应，A正确；此条件下，CIO一是氧化剂，FeO是氧 化产物，所以氧化性：CIO>FeO?,B正确；在该反应中，C 由十1价降低为一1价，化合价降低2价，Fe由十3价升高 到十6价，化合价升高3价，依据得失电子守恒得，a：b 3：2,C正确；Fe3+转化为FeO时，Fe的化合价升高，失电 子作还原剂，被氧化，D错误。] 7.A.2F2+2H2O一4HF+O2反应中，水中的O失电子化合价 升高，所以水作还原剂：B.2Na+2H2O一2NaOH+H2 反应中，Na失电子化合价升高，水中的H得电子化合价降 低，所以水作氧化剂；C.CaO+H2O—Ca(OH)2反应中没 有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应：D.2H,0电解 2H2个+O2↑反应中，水中的H得电子化合价降低，水中的O 失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；E.3NO2十 H2O一2HNO3+NO反应中，N的化合价既升高又降低， 属于氧化还原反应，但水中H和O的化合价都不变，所以水 既不是氧化剂又不是还原剂。(1)水只作氧化剂的是B。 (2)水只作还原剂的是A。(3)水既是氧化剂，又是还原剂的 是D。(4)水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应 是E。 8.A[硫酸盐（含SO、HSO:)气溶胶中含有HSO4,但转化 过程中水不直接与其作用，则HSO。不电离生成H+和 SO子，则硫酸盐气溶胶呈中性，选项A错误；由图示可知，第 I阶段反应为SO?+NO2一NO2+SO,第Ⅱ、Ⅲ阶段的 总反应为SO3+H2O+NO2一HNO2+HSO:,第I阶段 反应中，NO2是氧化剂，SO?是氧化产物，则氧化性：NO2> SO3;第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中，SO3是还原剂，HNO2是还原 产物，则还原性：SO>HNO2,选项B正确；由图示可知，第 Ⅱ、Ⅲ阶段的总反应为SO?+H2O十NO2一HNO2十 HSO:,选项C正确；NO2→NO2,氨元素的化合价从十4价 变为十3价，NO2被还原；NO2→HNO2,氯元素的化合价 从十4价变为十3价，NO2被还原，选项D正确。] 9.A[根据氧化还原反应的价态变化规律可知，图2中M2+ 和O2为生成物，H2O2为反应物。MnO,作氧化剂，在反应 中转化为Mn2+,H2O2作还原剂，在反应中转化为O2,A错 误；MnO:转化为Mn2+,锰元素的化合价降低，发生了还原 反应，每生成1个Mn2+转移5个电子，B正确；离子方程式为 2MnO4+5H202十6H+—2Mn2++502个+8H20,随着 反应的进行，氢离子不断被消耗，溶液酸性减弱，C正确；根据 C选项分析，H2O2和Mn2+的化学计量数之比为5：2，D 正确。门] 分层作业（七） 答案速对 4:56: 8910 11 CC B D C D D 9.(1)513333(2)29335 (3)36213(4)21610258 1130 试题精析 1.B[H2S中S为一2价，为S的最低价态，只有还原性，故A 不符合题意；H2SO,中S为最高价态，只有氧化性，故B符合 题意；Na2S2O3中S为十2价，处于中间价态，既有氧化性也 有还原性，故C不符合题意；SO2中S为十4价，处于中间价 态，既有氧化性也有还原性，故D不符合题意。] 2.A[①G→Q十NaCl,说明G到NaCl,Cl的化合价降低，G到 Q,Cl的化合价升高，C1在化合物中的化合价：Q>G:②Q+ H2O→X十H2,H的化合价降低，则Cl的化合价升高，C1在 化合物中的化合价：X>Q;③Y+NaOH→G+Q+H2O,Y中 C1的化合价既升高又降低，则C1在化合物中的化合价：Q> Y>G;④Z+NaOH→Q+X+H2O,Z中Cl的化合价既升高 又降低，则C1在化合物中化合价：X>Z>Q;因此这五种化合 物中C1的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,故A符合 题意。] 3.A[该反应中，NaH中H从一1价升高到0价，H2O中H 从+1价降低到0价，则NaH是还原剂，H2O是氧化剂，H2 既是氧化产物又是还原产物。由分析知，H2O是氧化剂，A 正确；由关系式H2~e可知，若该反应中有1个电子转移， 则生成1个H2,B错误；没有单质参加反应，该反应不属于 置换反应，C错误；氧化产物是H2,NaOH既不是氧化产物也 不是还原产物，D错误。] 4.C[由金属活动性顺序可知，Cu2+、Mg2+、Ag、H的氧化 性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与 锌粉反应时，首先置换出Ag。] 5.C[根据①Cl2(少量)十FeI2一FeCl2十I2可知，还原剂为 FeI2,被Cl2氧化为I2,所以氧化产物为I2;根据②2Fe2++Br2 一2Fe3+十2Br可知，还原剂为Fe2+,被Br2氧化为Fe3+, 所以氧化产物为Fe3+;根据③Co2Og十6HCl一2CoCL2+ Cl2个十3H2O可知，还原剂为HCl,被Co2O3氧化为Cl2,所 以氧化产物为C12,故A正确。根据氧化还原反应中强弱规 律可知，①Cl2(少量)+Fel2一FeCl2+I2中氧化性：Cl2> 12;②2Fe2++Br2—2Fe3++2Br中氧化性：Br2>Fe3+;③ Co2O3+6HC1—2CoCL2+Cl2个+3H2O中氧化性：Co2O3> Cl2,所以可以得到氧化性：Co2O3>Cl2>I2,故B正确。根据还 原性：厂>Fe+>Br,可以得到Cl2(少量)+2Fe2+—2Fe3+十 2CI,故C错误。根据③C02O3+6HC1一2CoCl2+CL2个+ 3H2O可知，在反应③中部分HC1体现了还原性，部分HC1体 现了酸性，故D正确。] 6.B[氧化性：FeCl>l2,会发生反应：2Fe3++2I—2Fe2++12, 则还原性：I厂>FeCl2,所以Cl2先氧化I厂后氧化Fe2+,A、D 正确，B错误；根据反应：Co2O3+6HC1一2CoCl2+C12个+ 3H2O,得出氧化性：Co2O3>Cl2,和题意相符合，反应可能发 生，C正确。] 7.D[根据得失电子守恒分析，X元素化合价应该降低 30×[(+6)-(+4)]=5,[X0(0HD2]中X的化合价为+5 12 价，则被还原后的产物的化合价为0价，故D符合题意。] 8.C[在该反应中Mn的化合价由反应前KMnO4中的+7价 变为反应后M2中的十2价，化合价降低，得到电子被还原， 所以该反应的还原产物是Mn2+,A错误。溶液为酸性环境， 不可能生成OH,B错误。在该反应中Mn的化合价由反应 前KMnO,中的十7价变为反应后Mn2+中的十2价，化合价 降低5；C的化合价由反应前H2C2O,中的十3价变为反应后 C02中的十4价，化合价升高1×2=2，化合价升降最小公倍 数是10，所以MnO:、Mn2+的化学计量数是2，H2C2O4的化 学计量数是5，CO2的化学计量数是10；再根据电荷守恒，可 知H十的化学计量数是6，最后根据元素守恒，可知缺项物质 是H2O,H2O的化学计量数是8，配平后的离子方程式为 2MnO:+5H2C20.+6H+—10C02↑+2Mn2++8H2O,C 正确。根据离子方程式可知，在该反应中，每反应产生10个 C02气体，反应过程中转移10个电子，则有1个C02生成 时，转移1个电子，D错误。] 9.(1)KI中I的化合价由一1价变为I2中的0价，KIO3中I的 化合价由十5价变为12中的0价，根据得失电子守恒和元素 守恒配平得到化学方程式：5KI十KIO3十3H2SO4一3L2十 3K2SO,+3H2O。(2)P,中P的化合价由0价变为K,PO, 中的+5价、PH3中的一3价，根据得失电子守恒和元素守恒 配平得到化学方程式：2P,+9KOH+3H2O一3K3PO4+ 5PH3。(3)S中S的化合价由0价变为K2SO3中的十4价、 K2S中的一2价，根据得失电子守恒和元素守恒配平得到化 学方程式：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。 (4)MnO,中Mn的化合价由+7价变为Mn2+中的十2价， CI中C1的化合价由一1价变为CL2中的0价，根据得失电子 守恒和元素守恒配平得到化学方程式：2MnO,+16H++ 10C1—2Mn2++5CL2个+8H2O. 10.D[反应I为CuO与HC1反应生成CuCl2和H2O的过 程；反应Ⅱ为CuCL2与O2反应生成CuO和Cl2的过程，其 化学方程式为2CuCl2十O2一2CuO十2CL2。反应I属于 复分解反应，A正确；反应Ⅱ中C1的化合价从一1价升高到 0价，被氧化，所以CuCL2作还原剂，B正确；氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅱ可知，该条件下O, 的氧化性强于C2的氧化性，C正确；由化学方程式2CūC2十O。 —2Cu0+2Cl2可知，消耗32gO2的同时生成(2×71)g Cl2,D错误。] 11.D[Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)是该反应的催化剂，它们的相互转化 起到了传递电子的作用，A正确；由图可知，反应③为NO2 转化为NH,反应的离子方程式为：NO2+6Fe2++8H+ 一6Fe3+十NH+2H2O,B正确；由图中信息可知，反应④ 为NH和NO2反应生成N2和H2O,离子方程式为：NH十 NO2-N2个十2H2O,根据反应方程式，每生成1个N2, 转移3个电子，C正确；由图中信息可知，该反应的总反应为 2NO?+5H2+2H+一N2+6H2O,反应消耗H+,溶液酸性 减弱，D错误。] 分层作业（八） 答案速对 12345678 9 BD BB C B CC D 10.(1)红NaOH (2)由黑色变为红色H, (3)2Na+2H2O—2Na++2OH+H2个 40a （④22a+236X100% (5)2Na+2H2O+CuCl2 -Cu(OH),+2NaCl +H2个 试题精析 1.B[钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误；实验室 中需用镊子取用钠，C错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂 瓶中，D错误。] 2.D[钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了 避免钠与水反应，A正确；金属钠熔化说明其熔点低于坩埚， B正确；黄色火焰说明燃烧升温已使钠汽化，汽化后的钠燃烧 形成火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了 新物质，发生了化学变化，D错误。] 3.B[等质量的两块钠，第一块钠在加热条件下与足量氧气充 分反应，生成Na2O2;第二块钠在常温下与足量氧气充分反 应，生成Na2O。钠元素的化合价都由0价升高到十1价，钠 的质量相同，两块钠失去电子数一样多，A错误，B正确； Na2O2呈淡黄色，Na2O呈白色，两块钠所得生成物的颜色不 相同，C错误；Na2O2的相对分子质量比Na2O大，所以等质 量的两块钠所得生成物的质量不相等，D错误。] 4.B[钠和水反应时，纳浮在水面上，熔化成小球，且四处游 动，嘶嘶作响，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。钠浮 在水面上，说明钠的密度小于水，故A不符合题意；钠与水的 实验中，无法体现金属钠具有良好的导热性，故B特合題意； 钠迅速熔化成小球，说明金属钠的熔点低，故C不符合题意； 钠能和冷水反应说明钠的性质很活泼，容易失去电子，具有 很强的还原性，故D不符合题意。] 5.C[钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯 化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢 氧化铜沉淀和硫酸钠。由分析可知，甲、乙、丙中均有可燃性 气体氢气生成，A正确；钠与水、钠与酸反应的实质是钠与氢 离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中 氢离子的浓度大，故反应刷烈程度：乙>甲，B正确；钠与硫酸 铜溶液发生的反应为2Na十2H2O一2NaOH+H2个、 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2￥+Naz SO4,反应中生成了 蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；钠的密度小于水，所 以浮在液面上，反应生成氢气，故四处游动，D正确。] 6.B[将钠投入某溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判 断即可。钠与CuCl2稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉 淀和氯化钠，A不符合题意；钠与饱和NaCl溶液中的水反 应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和 NaCl溶液中析出白色氯化钠固体，B符合题意；钠与K,SO4 稀溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，由于是稀溶液，得 不到沉淀，C不符合题意；钠与NOH稀溶液中的水反应生 成氢氧化钠和氢气，溶液为稀溶液，不会析出氢氧化钠固体， D不符合题意。] 7.C[过氧化钠与水反应生成氧气，使气球a变大，A不符合 题意；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，B不符合题意； 由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则U形管内的红 色不褪去，C符合题意；该反应放出大量热量，使玻璃瓶中的 空气受热膨胀而出现U形管中水位d高于c的现象，D不符 合题意。] 8.C[B为A与氧气在加热条件下反应的产物，为氧化物，颜 色为淡黄色，则为NazO2,A为Na,C为Na2CO3,D为 NaOH,易潮解，故应密封保存，反应①是Na2O2和CO2反应 生成Na2CO3和O2,反应②是Na2O2和水反应生成NaOH 和02。] 311