分层作业(六)氧化剂和还原剂-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

分层作业（六） 氧化剂和还原剂 (满分：28分) ·基础对点练· 1.(2分)（回归教材）汽车尾气系统中均安装了催 化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生 成两种无毒气体。下列说法错误的是() [A]上述反应的化学方程式为2CO+2NO 催化剂2C0,十N。 高温 [B]氧化产物与还原产物的分子数之比为2：1 [c]催化转化过程中，还原剂是NO,被氧化的 是CO [D]每生成2个CO2分子，转移4个电子 2.(2分)根据你所学的知识分析物质的转化。下 列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 ( [A]H2O2→O2 [B]KI→I2 [c]Cl2→NaCl [D]FeCl3→FeCl2 3.(2分)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化 性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是 ( [A]Cu+2FeCl:-CuCl,+2FeCl, [B]2KMnO,+16HCI(浓)—2KC+2MnCl2+5 CL2个+8H2O [c]2FeCl2+Cl2 =2FeClg [D]5PbCl2 +2KMnO+2H2O-5PbO2+ 2KC1+2MnCl2 +4HCI 0□0000□ 1口口口1□ 学 2□2222 年级 卡信息 33333□ 后 4□4口4口4口4□ 班级： 5J5555 位 6]6]6]66] 姓名： 7D7刀7刀7刀7刀 8☐8□88☐8 9☐999□9□ 4.(2分)已知反应：2Fe3++2I—L2+2Fe2+,Br2+ 2Fe2+-2Br +2Fe,I2 +SO+H2 O- 2I厂+SO?十2H+。下列说法正确的是() [A]还原性：I>Br>Fe2+>SO [B]向FeL2溶液中滴加少量溴水，I厂优先被 氧化 [c]I2十2Br—Br2十2I可以顺利发生 [D]物质得电子越多，氧化性越强；失电子越多， 还原性越强 5.(2分)工业上SO2尾气和Cr2O号可通过Fe3 循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2十 2Fe3++2H2O—SO2+2Fe2++4H+, Cr2O号+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++ 7H2O,有关说法正确的是 [A]两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 [B]氧化性：Cr2O>SO2>Fe3+ [c]Cr2O号能将Na2SO3氧化成Na2SO [D]第二个反应中1个Cr2O?参与反应，转移 3个电子 6.(2分)高铁酸钠（化学式为Na2FeO4,其中铁元 素为十6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于 饮用水消毒。工业上制备高铁酸钠有多种方 法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表 示为aCl0+bFe3++cOH=dFeO?+ eC1厂十fH2O。下列说法不正确的是() [A]CIO是氧化剂，发生还原反应 [B]此条件下，氧化性：ClO>FeO [c]a:b=3:2 [o]Fe3+被还原为FeO 19876543210+0.5 7.(12分)水是生命之源，化学中与水有关的反应 如下所示： A.2F,+2H,O-4HF+O. B.2Na+2H,O-2NaOH+H, C.CaO+H,O-Ca(OH), D.2H,0电解2H,个+0,4 E.3NO2+H2O—2HNO3+NO 上述反应中： (1)水只作氧化剂的是 (填字母， 下同)。 (2)水只作还原剂的是 (3)水既是氧化剂，又是还原剂的是 (4)水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原 反应是 ·能力提升练· 8.(2分)（创新拔高题）硫酸盐（包含SO、 H$O4)气溶胶是雾霾的主要成分之一，科研人 员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段 12 的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说 法错误的是 () O●00 NO. HNO, 第1阶段。。第Ⅱ阶段第Ⅲ阶段 S03 中间体A HSO SO [A]硫酸盐气溶胶呈酸性 [B]氧化性：NO2>SO3,还原性：SO3>HNO2 [c]第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为SO?+H2O+ NO2—HNO2+HSO, [D]NO2在所有过程中都是被还原 9.(2分)将图2中的物质补充到图1中，可得到 一个氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下 列对该反应的说法不正确的是 () Mn04+…→H,0+… 图1 Mn2+ H 02 H20 图2 [A]H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂 [B]MnO:发生了还原反应，每生成1个Mn+ 转移5个电子 []随着反应的进行，溶液酸性减弱 [D]H2O2和Mn2+的化学计量数之比为5：24.D[粗难提纯：Si(粗)+3HC1300℃-SiHCl,+H2,该反应 属于置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na十 O,△N,0,属于化合反应和氧化还原反应，所属的区战 应该为I或Ⅱ，B错误；实验室制取氨气：4HCl(浓)+MnO2 △MC,十C,◆+2H,O,属于氧化还原反应，但不是置换 反应，不可能属于Ⅲ，C错误；土法制碱：Naz CO3十Ca(OH), 一2NaOH+CaCO3Y,属于复分解反应，一定不是氧化还 原反应，所属的区域一定是N,D正确。] 5.B [A项，H失电子，Cu得电子，应是 2e CuO+H,△H,0+Cu,错误；B项，I失电子，Br得电子，正 失去2Xe 确；C项，Na失电子，S得电子，应是2Na十S -Na2S,错 得到2e 误；D项，该双线桥未标出电子的得或失，应是 得到2×6e dMn0:2Kd+30↑，错误.] 2KC0,△ 失去6X2e 6.D[FeTiO3中Fe显十2价、O显一2价，根据化合物中元素 化合价的代数和为0，则Ti为十4价，反应①中，氯元素的化 合价降低，C2被还原，碳元素的化合价升高，C被氧化，铁元 素的化合价升高，FeTiO3被氧化，其他元素的化合价未发生 变化，A正确；反应①中每生成6个CO分子，转移电子个数 为14，B正确；反应②中镁元素的化合价由0价升高为十2 价，Mg被氧化，钛元素的化合价由十4价降低为0价，TiCl4 被还原，C正确；反应①中钛元素的化合价没有发生变化，反 应②中钛元素的化合价发生了变化，D错误。] 7.A[根据化学方程式分析，NH4中氦元素的化合价升高，锌 元素的化合价升高，NO?中氨元素的化合价降低，因此每生 成1个N2共转移5个电子，A错误；锌元素的化合价升高 失去电子，Z发生氧化反应，B正确；氧化产物是元素化合价 升高得到的产物，因此氧化产物有ZnO和N2,C正确；NH 中氨元素的化合价升高，NO?中氮元素的化合价降低，因此 NH,NO,既被氧化又被还原，D正确。] 8.(1)反应①是置换反应，属于氧化还原反应；反应②是复分解 反应，不属于氧化还原反应；反应③中硫元素的化合价部分 升高，部分降低，属于氧化还原反应；反应④中元素的化合价 均没有发生变化，不属于氧化还原反应。则题述反应中，属 于氧化还原反应的是①③。(2)KIO3+6HI一3L2+KI+ 3H2O中，KIO3中碘元素由+5价降低到0价，HI中部分碘 元素由一1价升高到0价，则被氧化的是HI,发生还原反应 的是KIO3。(3)硒元素化合价从十4价降低到0价，得到4 个电子，碘元素化合价从一1价升高到0价，失去1个电子， 根据得失电子守恒用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (4)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,十A◆+2H,0中，据质量守 恒定律推知A为SO2。部分硫元素化合价由十6价降低 到十4价，铜元素化合价由0价升高到十2价，则被氧化的元 素是Cu。结合得失电子守恒，用双线桥法标出该反应中电子 转移的方向和数目。 分层作业（六） 答案速对 1:2:3 45678 9 C DD B C D 7.(1)B(2)A(3)D(4)E 试题精析一 1.C[CO和NO在催化剂、高温条件下反应，生成两种无毒气 体，则两种气体应为CO2、N,发生反应的化学方程式为2C0十 2N0催化剂2C0,十N,A正确；在反应中，C02为氧化产 高温 物，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为 2:1,B正确：催化转化过程中，CO中的C化合价升高，作还 原剂，被氧化，NO中的N化合价降低，作氧化剂，C错误；C 由十2价升高到十4价，则每生成2个CO2分子，转移4个电 子，D正确。] 2.D[H2O2可在催化剂MnO2的作用下分解生成氧气，不需 要加入还原剂，故A错误：KI→I2的过程中，I的化合价升高， 被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B错误；Cl2和NaOH反 应可生成NaCl和NaClO、H2O,不需要加入还原剂，故C错 误；FeCl3→FeCl2的过程中，Fe的化合价降低，被还原，需加 入还原剂才能实现，故D正确。] 3.D[Cu+2FeCl3一CuCl2+2FeCl2反应中铁离子为氧化 剂，铜离子为氧化产物，氧化性：FeCl>CuCL2,该反应能发 生，故A不符合题意；2KMnO,+16HCI(浓)一2KC1+ 2MnCl2+5Cl2个+8H2O反应中锰元素化合价降低，氯元素 化合价升高，KMnO4为氧化剂，氨气为氧化产物，KMnO4的 氧化性大于氯气的氧化性，该反应能发生，故B不符合题意； 2FeCl2十Cl2—2FeCl,反应中氯气为氧化剂，铁离子为氧化 产物，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，该反应能发生，故 C不符合题意；5PbCl2+2KMnO,+2H20一5PbO2+ 2KCl+2MnCl2十4HC1反应中锰元素化合价降低，铅元素化 合价升高，KMnO,为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，KMnO, 的氧化性大于二氧化铅的氧化性，与信息不一致，该反应不 能发生，故D符合题意。] 4.B[根据反应2Fe3+十2I厂一l2十2Fe2+可知，还原性：I厂> Fe2+;根据反应Br2十2Fe2+一2Br十2Fe3+可知，还原性： Fe2+>Br;根据反应L2十SO?十H20—2I厂+SO+ 2H可知，还原性：SO号>I;故还原性：S0>I厂>Fe2+> Br,A错误；FeI2溶液中同时存在Fe+和I厂，滴加少量溴 水，因还原性：厂>Fe+,故I厂优先被氧化，B正确；因还原 性：I>Br,I2+2Br一Br2十2I不能发生，C错误；物质 越容易得到电子，氧化性越强，越容易失去电子，还原性越 强，与得失电子数目无关，D错误。] 5.C[第一个反应中，铁元素由+3价降低为十2价， Fe2(SO4)3作氧化剂，第二个反应中，铁元素由+2价升高 为十3价，Fe2(SO,)g作氧化产物，A错误；第一个反应中 SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，故氧化性Fe3+>SO2,第二个 反应中Cr2O号为氧化剂，F3+为氧化产物，故氧化性： Cr2O?>Fe3+,氧化性Cr2O?>Fe3+>SO2,B错误；氧化 性：Cr2O>SO2,故氧化性：Cr2O?>SO3,Cr2O?能将 291■ Na2SO3氧化成Na2SO4,C正确；第二个反应Cr2O号中Cr 由十6价降低为十3价，故1个Cr2O号参与反应，转移6个 电子，D错误。] 6.D[在反应中，C1由+1价降为一1价，则C1O是氧化剂，发 生还原反应，A正确；此条件下，CIO一是氧化剂，FeO是氧 化产物，所以氧化性：CIO>FeO?,B正确；在该反应中，C 由十1价降低为一1价，化合价降低2价，Fe由十3价升高 到十6价，化合价升高3价，依据得失电子守恒得，a：b 3：2,C正确；Fe3+转化为FeO时，Fe的化合价升高，失电 子作还原剂，被氧化，D错误。] 7.A.2F2+2H2O一4HF+O2反应中，水中的O失电子化合价 升高，所以水作还原剂：B.2Na+2H2O一2NaOH+H2 反应中，Na失电子化合价升高，水中的H得电子化合价降 低，所以水作氧化剂；C.CaO+H2O—Ca(OH)2反应中没 有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应：D.2H,0电解 2H2个+O2↑反应中，水中的H得电子化合价降低，水中的O 失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；E.3NO2十 H2O一2HNO3+NO反应中，N的化合价既升高又降低， 属于氧化还原反应，但水中H和O的化合价都不变，所以水 既不是氧化剂又不是还原剂。(1)水只作氧化剂的是B。 (2)水只作还原剂的是A。(3)水既是氧化剂，又是还原剂的 是D。(4)水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应 是E。 8.A[硫酸盐（含SO、HSO:)气溶胶中含有HSO4,但转化 过程中水不直接与其作用，则HSO。不电离生成H+和 SO子，则硫酸盐气溶胶呈中性，选项A错误；由图示可知，第 I阶段反应为SO?+NO2一NO2+SO,第Ⅱ、Ⅲ阶段的 总反应为SO3+H2O+NO2一HNO2+HSO:,第I阶段 反应中，NO2是氧化剂，SO?是氧化产物，则氧化性：NO2> SO3;第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中，SO3是还原剂，HNO2是还原 产物，则还原性：SO>HNO2,选项B正确；由图示可知，第 Ⅱ、Ⅲ阶段的总反应为SO?+H2O十NO2一HNO2十 HSO:,选项C正确；NO2→NO2,氨元素的化合价从十4价 变为十3价，NO2被还原；NO2→HNO2,氯元素的化合价 从十4价变为十3价，NO2被还原，选项D正确。] 9.A[根据氧化还原反应的价态变化规律可知，图2中M2+ 和O2为生成物，H2O2为反应物。MnO,作氧化剂，在反应 中转化为Mn2+,H2O2作还原剂，在反应中转化为O2,A错 误；MnO:转化为Mn2+,锰元素的化合价降低，发生了还原 反应，每生成1个Mn2+转移5个电子，B正确；离子方程式为 2MnO4+5H202十6H+—2Mn2++502个+8H20,随着 反应的进行，氢离子不断被消耗，溶液酸性减弱，C正确；根据 C选项分析，H2O2和Mn2+的化学计量数之比为5：2，D 正确。门] 分层作业（七） 答案速对 4:56: 8910 11 CC B D C D D 9.(1)513333(2)29335 (3)36213(4)21610258 1130 试题精析 1.B[H2S中S为一2价，为S的最低价态，只有还原性，故A 不符合题意；H2SO,中S为最高价态，只有氧化性，故B符合 题意；Na2S2O3中S为十2价，处于中间价态，既有氧化性也 有还原性，故C不符合题意；SO2中S为十4价，处于中间价 态，既有氧化性也有还原性，故D不符合题意。] 2.A[①G→Q十NaCl,说明G到NaCl,Cl的化合价降低，G到 Q,Cl的化合价升高，C1在化合物中的化合价：Q>G:②Q+ H2O→X十H2,H的化合价降低，则Cl的化合价升高，C1在 化合物中的化合价：X>Q;③Y+NaOH→G+Q+H2O,Y中 C1的化合价既升高又降低，则C1在化合物中的化合价：Q> Y>G;④Z+NaOH→Q+X+H2O,Z中Cl的化合价既升高 又降低，则C1在化合物中化合价：X>Z>Q;因此这五种化合 物中C1的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,故A符合 题意。] 3.A[该反应中，NaH中H从一1价升高到0价，H2O中H 从+1价降低到0价，则NaH是还原剂，H2O是氧化剂，H2 既是氧化产物又是还原产物。由分析知，H2O是氧化剂，A 正确；由关系式H2~e可知，若该反应中有1个电子转移， 则生成1个H2,B错误；没有单质参加反应，该反应不属于 置换反应，C错误；氧化产物是H2,NaOH既不是氧化产物也 不是还原产物，D错误。] 4.C[由金属活动性顺序可知，Cu2+、Mg2+、Ag、H的氧化 性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与 锌粉反应时，首先置换出Ag。] 5.C[根据①Cl2(少量)十FeI2一FeCl2十I2可知，还原剂为 FeI2,被Cl2氧化为I2,所以氧化产物为I2;根据②2Fe2++Br2 一2Fe3+十2Br可知，还原剂为Fe2+,被Br2氧化为Fe3+, 所以氧化产物为Fe3+;根据③Co2Og十6HCl一2CoCL2+ Cl2个十3H2O可知，还原剂为HCl,被Co2O3氧化为Cl2,所 以氧化产物为C12,故A正确。根据氧化还原反应中强弱规 律可知，①Cl2(少量)+Fel2一FeCl2+I2中氧化性：Cl2> 12;②2Fe2++Br2—2Fe3++2Br中氧化性：Br2>Fe3+;③ Co2O3+6HC1—2CoCL2+Cl2个+3H2O中氧化性：Co2O3> Cl2,所以可以得到氧化性：Co2O3>Cl2>I2,故B正确。根据还 原性：厂>Fe+>Br,可以得到Cl2(少量)+2Fe2+—2Fe3+十 2CI,故C错误。根据③C02O3+6HC1一2CoCl2+CL2个+ 3H2O可知，在反应③中部分HC1体现了还原性，部分HC1体 现了酸性，故D正确。] 6.B[氧化性：FeCl>l2,会发生反应：2Fe3++2I—2Fe2++12, 则还原性：I厂>FeCl2,所以Cl2先氧化I厂后氧化Fe2+,A、D 正确，B错误；根据反应：Co2O3+6HC1一2CoCl2+C12个+ 3H2O,得出氧化性：Co2O3>Cl2,和题意相符合，反应可能发 生，C正确。] 7.D[根据得失电子守恒分析，X元素化合价应该降低 30×[(+6)-(+4)]=5,[X0(0HD2]中X的化合价为+5 12 价，则被还原后的产物的化合价为0价，故D符合题意。] 8.C[在该反应中Mn的化合价由反应前KMnO4中的+7价 变为反应后M2中的十2价，化合价降低，得到电子被还原， 所以该反应的还原产物是Mn2+,A错误。溶液为酸性环境， 不可能生成OH,B错误。在该反应中Mn的化合价由反应 前KMnO,中的十7价变为反应后Mn2+中的十2价，化合价 降低5；C的化合价由反应前H2C2O,中的十3价变为反应后