分层作业(二)物质的转化-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

分层作业（二） 物质的转化 (满分：23分) ·基础对点练· 1.(2分)我国科学家在国际上首次实现了从二氧化 碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不 能与CO,发生反应的是 [A]H2SO [B]CaO [c]H2O [D]NaOH 2.(2分)物质X可发生“X十碱→盐十H2O”的 反应，则X不可能是 [A]CO2 [B]Fe2 O3 [c]H2SO [D]SO2 3.(2分)西汉《准南万毕术》中，有“曾青得铁则化 为铜”的记载，涉及的反应属于 [A]分解反应 [B]化合反应 [c]复分解反应 [D]置换反应 4.(2分)工业上粗硅的生产原理为2C+SiO, 高温S1十2C0个，该反应属于 [A]化合反应B]置换反应 [c]分解反应如]复分解反应 0□00□0I0□ 1□口口口1口 学 22222 年级 卡信息 33333 后 4☐4口4☐4口4☐ 班级： 555☐5□5 位 66666 姓名： 7刀7D7刀7 8☐88☐8□8 9999☐9 5.(2分)构建知识网络是一种重要的学习方法。 关于硫酸化学性质的知识网络如图所示，“一” 表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一 种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于 不同类别的化合物，则A、B、C可能是() B Zn [A]NaOH、CuSO4、Na2COg B]KOH、HNO3、KCOg [c]Ba(OH)2、CuSO4、CuO [o]NaOH、HCl、Ba(NO3)2 6.(2分)（回归教材）由单质到盐的转化关系可表 示为 金属单质☐巴，碳性氧化物H0眼酸或酸性氧化物因 手金属单质一，酸性氧化物H0履碱或碱性氧化物，国 下列转化关系正确的是 ) ACuCuoCUOHDHCCuCk Mg MRO HMiCl,O.MO [c1c0,c0,l9H,c0, Ca(OH)2 CaCO3 [p1s0s0,H9H,s0, NaO →Na2SO4 3 ·能力提升练· 7.(2分)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表 示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求 的是 一②因 ①C、CO、CO2 ②H2O、H202、02 ③KOH、K2CO3、KNO3 ④Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)g [A]①②[B]③④[c]②③[D]①④ 8.(2分)对于硫酸铜的制备方法提供了以下四种方 案，对这四种方案评价错误的是 () 甲，C02 CuoCuSO FeSO,溶液 乙：Cu CuSO4 AgNO,溶液 丙：Cu Cu(NO3)2 NaOH溶液 Cu(OHD,稀硫酸CuSO, 丁：Cu浓缆酸CuSO,通过查资料得知：Cu日 2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑十2H,0] [A]甲方案无污染、耗料少，为最佳选择 [B]乙方案步骤少，产率高 [©]丙方案步骤过多，产率较低，且所用硝酸银 溶液成本较高 [D]丁方案中产生大气污染物，不符合绿色化学 理念 9.(2分)（创新拔高题）学习了单质、氧化物、酸、 碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在 发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图 所示。下列说法错误的是 () ① ⑧ 酸+碱 ② 金属+非金属 酸+盐 ⑦盐+盐 盐 碱+盐③ ⑥金属+盐 金属+酸④ ⑤ [A]若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可 称为中和反应 [B]若生成的盐是硫酸铁，则通过置换反应来实 现的可以是④或⑥ [c]若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物 可以是碳酸氢钠和氢氧化钙 [D]图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和 酸或酸性氧化物和碱分层作业参 分层作业（一） 答案速对 12345 6 7 9 B D 6.(1)ABE(2)C(3)D 10.(1)B(2)FCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)十 3HC1(3)A(4)B 试题精析 1.B[Na2SiO3是由钠离子（金属阳离子）和硅酸根离子（酸根 阴离子)构成的化合物，属于钠盐、硅酸盐，B错误。] 2.A[O2、O3是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形 体，因此①正确；当O2和O3混合时，是由两种物质组成的混 合物，因此②错误；O2和O3具有不同的组成结构和不同的 性质，是不同的物质，O2转化成O3有新物质产生，是化学变 化，因此③正确，④错误。门 3.B「HNO,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，因此 HNO,是酸，①正确；氢化物指由两种元素组成，其中一种是 氢元素的化合物，HNO,中有三种元素，因此②错误；氧化物 指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，HNO3中 有三种元素，③错误；含氧酸指含有氧元素的酸，HNO3是酸 且含有氧元素，因此为含氧酸，④正确：HNO3易挥发，因此 属于挥发性酸，⑤错误，⑥正确；一个HNO,只能电离出一个 氢离子，因此是一元酸，⑦正确；HNO3是由三种元素组成的 纯净物，HNO3是化合物，不是混合物，⑧正确，⑨错误。] 4.B[溶液和胶体都呈电中性，大多数胶体中的胶粒带有电 荷，A错误；胶体的分散质粒子直径为1~1000nm,其分散 质粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，B正确；纳米材料 粒子直径为1~1000nm,把它分散到分散剂中才能形成胶 体，C错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子 直径不同，D错误。] 5.B[乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径均 大于1000nm,A正确；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl?饱 和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 F(OH)3胶体，B错误；按照分散剂的不同，胶体可分为液溶 胶、气溶胶和固溶胶，C正确；胶体能产生丁达尔效应，可用丁 达尔效应区分Fe2(SO,)3溶液和Fe(OH)3胶体，D正确。] 6.(1)Cu属于金属单质，ClO2属于氧化物，H2SO4属于酸 Ca(OH)2属于碱，NH,Cl属于盐。(2)能与氢氧化钠 (NaOH)溶液发生中和反应的是H2SO,。(3)澄清石灰水中 通入CO2气体会变浑浊，实验室常用澄清Ca(OH)2溶液检 验CO2气体。 7.B[胶体分散质粒子直径为1~1000nm,浊液分散质粒子 直径大于1000nm。根据题意可知，图中圆的大小代表分散 质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，Ⅱ为浊液 中的分散质粒子，A错误；I对应的分散系为氯化银胶体，制 备I对应的分散系的离子方程式为Ag+十CI—AgCl(胶 1126 若答案与精析 体)，B正确；I对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤 纸，故不能通过过滤得到I中的分散质粒子，C错误；两分散 系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，D错误。] 8.D[硫化镉(CdS)量子点的尺寸为1~50nm,CdS量子点在 水中形成的分散系属于胶体，故A正确；CS量子，点分散在 水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；向CdS量子点 在水中形成的分散系为胶体，胶粒带有电荷，加入KNO3会 中和胶粒的电荷，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C 正确；胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用 滤纸分离CdS量子，点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D 错误。] 9.A[由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类 法，A正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O, 是金属氧化物，属于酸性氧化物，B错误；Fe(OH)3胶体是混 合物，而酸、碱、盐均属于纯净物，属于化合物，故F(OH) 胶体不属于碱，C错误；化合物是指含有两种或两种以上元素 的纯净物，故图甲中“…”不包含混合物，D错误。] 10.(1)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，当溶液变 为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和 FeCl3溶液直接加入NaOH浓溶液中得到氢氧化铁沉淀。 (2)制备Fe(OHD,胶体的化学方程式为FeCl,+3H,0△ Fe(OH),(胶体)十3HC1。(3)胶体区别于其他分散系的本 质特征是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子 直径为1~1000nm。(4)氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶 液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体。 分层作业（二） 答案速对 12 3 4:56 789 A D BB C 试题精析 1.A[H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合 题意；CO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2反应生成 CaCO3,B不符合题意；CO2能与水反应生成H2CO3,C不符 合题意；酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应可生成 Na2CO3和H2O,D不符合题意。] 2.B[A项，CO2能在溶液中与碱反应生成盐和水；B项， Fe2O3不能与碱反应；C项，H2SO4能与碱反应生成盐和水； D项，SO2能与碱反应生成盐和水。] 3.D[“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫 酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe十CuSO4 FSO4十Cu,属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应，因此该过程中涉及的反应类型为 置换反应。] 4.B[该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选B。] 5.B[A项，CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化 合物；B项，KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反 应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反 应生成硝酸，故B符合题意；C项，CuSO4和CuO不能反应； D项，HCl与Ba(NO3)2不能反应。] 6.C[CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2,A错误； MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4,B错误；C与O2 反应生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3与 Ca(OH)2反应生成CaCO3,C正确；SO2与水反应生成 H2SO3,不能生成H2SO4,D错误。] 7.C[H2O不能通过一步反应生成H2O2,②不符合要求； KOH能够转化为K2CO3,K2CO3能够转化为KNO3,但 KNO3无法转化为K2CO3,③不符合要求。] 8.B[甲方案，步骤少，原料易得，无污染，耗料少，为最佳选 择，A正确；乙方案中的反应不能发生，因为Fe比Cu活泼，B 错误；丙方案，步骤多，转化率、产率较低，且所用硝酸银溶液 成本较高，C正确；丁方案中产生大气污染物SO2,D正确。] 9,B[反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸 钾，根据质量守恒定律，则①中的酸应该是硫酸，碱是KOH, 二者发生中和反应产生K2SO4、H2O,A正确；若生成的盐是 硫酸铁，反应④铁和稀硫酸发生置换反应只能生成硫酸亚 铁，反应⑥铁和盐发生置换反应也只能生成硫酸亚铁，B错 误；若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是 NaHCO3与Ca(OH)2通过来实现，少量NaHCO3与 Ca(OH)2反应化学方程式为NaHCO3十Ca(OH)2 CaCO3￥+H2O+NaOH,C正确；根据物质反应转化规律， 结合已知物质转化生成盐的物质种类特点，可知图中⑤处补 充的文字可以是碱性氧化物和酸反应产生盐和水，或者是酸 性氧化物和碱反应产生盐和水，D正确。] 分层作业（三） 答案速对一 1 23:456: DDDD C B D B D 10.(1)熔融状态下A1C13不发生电离，以分子形式存在， 不存在自由移动的离子 (2)A1C13在水分子的作用下能电离出自由移动的 离子 (3)不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定 向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 (4)A1CL3溶液AICL3电离出的离子数目多且所带 电荷数多，溶液导电能力更强 试题精析 1.D[常见的酸、碱、盐、大多数金属氧化物属于电解质。碳酸 属于酸，属于电解质，A不选；乳酸属于酸，属于电解质，B不 选；冰醋酸属于酸，属于电解质，C不选；乙醇属于有机物，不 属于电解质，D选。] 2.D[稀硫酸是混合物，Cu是单质，二者均不是电解质。只有 HCI和熔融NaCI是电解质，HCI以分子的形式存在，没有自 由移动的离子，不能导电。门 3.D「纯碱是碳酸钠，为盐，胆矾是硫酸铜晶体，为纯净物， NH3不是电解质，A错误；生石灰是氧化钙，为氧化物，液氯 为纯净物，B错误；氨水是混合物，CO2不是电解质，C错误； 醋酸为酸，烧碱为碱，CuO为碱性氧化物，碘酒为溶液，属于 混合物，KNO3为电解质，D正确。] 4.D[NaOH的电离方程式为NaOH—Na+OH,A错 误；FeCL,的电离方程式为FeCl,Fe3+十3C1,B错误； NaHCO,的电离方程式为NaHCO,一Na++HCO?,C错 误；H2SO4的电离方程式为H2SO4一2H++SO,D 正确。] 5.C[难溶于水的盐如BaSO4等在熔融状态下能导电，是电解 质，①错误；金属不是电解质但能导电，②错误；能电离出H 的化合物如NaHSO4属于盐，③错误；电解质溶液能导电的 原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，④正确；熔融 的电解质如熔融的氯化铝不能导电，⑤错误。] 6.B[电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，B符 合题意。] 7.D[碱电离时生成的阴离子全部是OH,A正确；酸电离时 生成的阳离子全部是H十，B正确；只有盐电离时才同时生成 金属阳离子和酸根阴离子，C正确；电解质包括酸、碱、盐和大 多数金属氧化物等，D不正确。] 8.B[固体氨化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A 项错误；向NaCl粉末中加入适量水，NaCI溶于水电离出 Na、Cl,有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正 确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO:十2NaOH Cu(OH)2￥+Na2SO,因加入的NaOH为少量，部分Cu2+ 转化为沉淀，同时有Na进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D 项错误。] 9.D[NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；图2 没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升 高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移 动的钠离子和氣离子，故B正确；氯化钠为电解质，在水分子 的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； 图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na和C1,图3中 离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子， 产生了不同的离子，故D错误。] 10.(1)熔融状态下的A1CL3不导电说明熔融状态下A1Cl3不发 生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子。 (2)A1CL3水溶液能导电的原因是A1Cl3在水分子的作用下 能电离出自由移动的离子。(3)电解质溶液导电是由于阴、 阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。 (4)题述两溶液中A1CL?电离出的离子数目多且所带电荷数 多，溶液导电能力更强。 分层作业（四） 答案速对 1:23456:789:1011 CCC DD C D A C B C 试题精析 1.C[选项C中的反应无离子参加或生成，不属于离子反应。] 2.C[中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化 学反应，但有些化学反应在熔融状态下进行，也发生离子反 应，A错误；在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子 的浓度增大，有的离子的浓度是不变的，如CO2通入过量 NaOH溶液中，OH浓度减小，CO?浓度增大，Na+浓度不 变，B错误；离子反应必须遵循元素守恒和电荷守恒，C正确； 有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎 没有离子存在，如硫酸与氢氧化在溶液中恰好完全反应，D 错误。] 27I■