期末综合测试(二)-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

期末综合测试 (时间：75分钟满乡 一、选择题：本题共15小题，每小题3分， 共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.能够解释CO,比S0,的熔、沸点低的原 4 因是() A.CO,的相对分子质量比SiO,的相对 分子质量小 B.C一0键能小于Si一0键能 C.C的原子半径小于Si D.破坏C0,晶体只需克服分子间作用力， 破坏Si0,晶体要破坏Si一0共价键 2.下列物质中都存在离子键、极性键和配 位键的是（) 5. A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜 ([Cu(NH3)4]SO4)、氢化钠 B.硝酸铵、氯化铵、氢氧化二氨合银 ([Ag(NH3)2]OH)、硫酸铵 C.硫酸、氢氧化钠、氨化钙、氢氧化钡 D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化 钙 3.利用反应cQ,+4m二C(金刚石) +4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关 6. 于该反应的说法错误的是() A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 期未综合测试（二）⊙ (二) :100分) C.CCl,和C(金刚石)中的C的杂化 方式相同 D.NaCl晶体中每个Cl周围有8个Na 下列有关杂化轨道理论的说法不正确的 是() A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形 状发生改变 B.sp、sp、sp杂化轨道的夹角分别为 10928'、120°、180° C.四面体形、三角锥形的结构可以用 sp3杂化轨道解释 D.杂化轨道全部参加形成化学键 六氟化硫(SF。)具有良好的高压绝缘 性，在电器工业有着广泛的用途，SF。分 子呈正八面体结构，S原子位于正八面 体的中心。下列关于SF。的推测中，正 确的是（) A.SF。在氧气中燃烧可生成S0, B.SF。晶体是共价晶体 C.SF6是非极性分子 D.SF。中各原子的最外层都达到8电子 稳定结构 泽维尔研究发现，当激光脉冲照射Nal 时，Na和I厂的两核间距为1~1.5nm, 呈现离子键；当两核靠近相距为0.28nm 时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成 21 高中化学选择性必修2（人教版） 果，能得到的结论是() A.离子晶体可能含有共价键 B.共价键和离子键没有明显的界限 C.Nal晶体中既含有离子键，又含有共 价键 D.NaI晶体是离子化合物和共价化合物 的混合物 7.下列关于晶体的说法中，正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离 子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H,0、H,S 晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键， 分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTi0,晶体中每个T4+和12个02相 紧邻（晶胞结构如图所示，图中C+、 02、T4+分别位于立方体的体心、面 心和顶点) 002 e Ca" CaTiO,的晶体结构模型 ⑥S0,晶体中每个硅原子与两个氧原子 以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A.①②③6 B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤8 22 N 8.石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯 之后一种新的全碳纳米结构材料，其独 特的结构有利于锂离子在面内和面外的 扩散和传输。下列有关说法正确的是 ①石墨炔②碳纳米管③富勒烯④金刚烷 A.物质①、③均能发生加成反应，是不 饱和烃 B.物质②主要由呈六边形排列的碳原子 构成，没有导电性 C.物质①有望成为一种新的导电材料 D.物质④的分子式为C。H4,性质稳 定，其一氯代物有两种 9.现有四种元素的基态原子的电子排布式 如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p ④1s22s22p 则下列有关比较中正确的是( A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 10.某物质的实验式为PtCL4·2NH,其水 溶液不导电。加入AgNO,溶液反应也 不产生沉淀，以强碱处理并没有NH, 放出，则下列关于此化合物的说法正确 的是（) A.配合物中中心原子的电荷数和配位 数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.CI和NH,分子均与P4+形成配位键 D.该配合物的配体只有NH 11.下列描述正确的是（) A.CS,为V形的极性分子 B.CIO,的空间构型为平面三角形 C.SF。中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO号的中心原子均为sp杂化 12.已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可 形成岛状、链状、层状、骨架网状四大 类结构形式。SiO4四面体可用如图甲 表示。图乙是一种无限长单链结构的多 硅酸根，其化学式为() 00 osi-o sio! 甲 A.Si,O B.Si,O C.Sio D. 13.碳、硫、氧、氨是中学常见元素，下列 说法正确的是() A.CO,、S02、NH3都是直线形分子 B.CO,、NH,、H,S的键角依次减大 C.H,02、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化 D.C、N、F元素的电负性依次减小 14.下列元素或化合物的性质变化顺序正确 的是（) 期未综合测试（二）⊙ A.第一电离能：Cl>S>P>Si B.热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrC03> BaCO: C.熔沸点：NaF>NaCl>NaBr>Nal D.共价键的极性：HI>HBr>HCI>HF 15.元素X的某价态离子X+中所有电子正 好充满K、L、M三个电子层，它与N3 形成的晶胞结构如图所示。下列说法错 误的是( O一X O-N A.X+的核外电子数为18 B.该晶体中阳离子与阴离子的个数比 为3：1 C.n=1 D.晶体中每个X+周围有2个等距离 且最近的N3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)铜和硫的化合物在化工、医药 材料等领域有广泛的用途。请回答下列 问题： (1)原子轨道是指电子在原子核外的 ，基态硫原子的 原子轨道数是 个。 (2)基态铜原子中，核外电子占据的原 子轨道为球形的最高能级符号是 ， 占据该能级的电子数为 23 高中化学选择性必修2（人教版） (3)Cl、S、Se在元素周期表中处于相 邻的位置，其第一电离能的大小 顺序为 (4)下图是含元素Cu、S的有机物的 结构简式： CuOH CH-N-COOCH. CH,CH,SCH. ①该有机化合物结构中含有的化 学键类型是 (填“共价键”“离子键”或 “共价键、离子键”）和配位 键，其中1个该有机物分子中 配位键数为 个，这些 配位键中提供孤电子对的元素 是 ②S原子的杂化方式为 图中“*N”的杂化方式为 0 (5)如图是Cu-Au合金的一种立方晶 体结构： O Au 已知该合金的密度为dg/cm3,阿 伏加德罗常数为V,若Au原子的 24 半径为bpm(1pm=10-1ocm), 则铜原子的半径为 cm（写出计算表达式)。 17.(12分)现有前四周期T、X、Y、Z、 W、M六种元素，已知W、Z、X、T、 Y五种非金属元素原子半径依次减小， 其中W原子的s电子总数等于p电子总 数的2倍。M原子的M能层上有4个未 成对电子。请回答下列问题： (1)写出W、Z、X、T四种元素第一电 离能由大到小的顺序： (用元素符号表示)。 (2)M原子的基态电子排布式为 (3)根据VESPR理论，推断出由W与 X两元素组成的最简单二价阴离子 的空间构型为 W原子的杂化类型为 (4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单 化合物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。 18.(16分)碳元素是形成单质及其化合物 种类最多的元素。请回答下列问题： (1)碳能与氢、氨、氧三种元素构成化 合物C0(NH2)2,该分子中各元素 的电负性由大到小的顺序为 ，其中C原子的杂化 方式为 ，该物质易溶于水 的主要原因是 (2)C0是碳元素的常见氧化物，与N2 互为等电子体，则C0的结构式为 ；CO可以和很多过渡金 属形成配合物，如N(CO)4,写出 基态Ni原子的电子排布式： (3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔 融金属钾作用。钾原子填充在各层 之间，形成间隙化合物，其常见结 构的平面投影如图甲所示，则其化 学式可表示为 钾原了 (4)图乙为碳的一种同素异形体C0, 每个C0分子中含有σ键的数目为 (5)图丙为碳的另一种同素异形体金刚 石的晶胞，其中原子坐标参数为A (0,0,0),1 B 60, c行，2,0，则D原子的坐标参 数为 (6)立方氨化硼晶体的结构与金刚石相 似，硬度与金刚石相当，晶胞边长 为361.5pm。立方氨化硼的密度是 gcm3(列出计算式即 可，阿伏加德罗常数为N)。 期未综合测试（二）⊙ 19.（13分)铜及其化合物在科学研究和工业 生产中具有许多用途。请回答下列问题： (1)画出基态Cu原子的价电子排布图： (2)已知高温下Cu,0比CuO稳定， 从核外电子排布角度解释高温下 Cu,0更稳定的原因： (3)配合物[Cu(NH,),]OOCCH,中碳原 子的杂化类型是 配体中 提供孤电子对的原子是 C、N、O三元素的第一电离能由 大到小的顺序是 (用元 素符号表示)。 (4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1 所示，则晶体铜原子的堆积方式为 21 18 图1 (5)M原子的价电子排布式为3s23p, 铜与M形成化合物的晶胞如图2 所示(“。”代表铜原子)。 图2 25 N 高中化学选择性必修2（人教版） ①该晶体的化学式为 ②已知铜和M的电负性分别为1.9 和3.0，则铜与M形成的化合物 属于 (填“离子”或 “共价”）化合物。 26 N ③已知该晶体的密度为pg/cm3, 阿伏加德罗常数为N,则该晶 体中Cu原子和M原子之间的最 短距离为 (写出计算式)pm。高中化学选择性必修2（人教版） 另外还有3个氧原子以配位键形式与B原子结合，则可得 0 73 到结构图 或 0 0 0 0 0 (5)①通过磷化硼的晶胞结构可以看出，B、P原 子间均以共价键连接，故为共价晶体；立方氮化硼和磷 化硼结构相似，均为共价晶体，N的原子半径比P小， 因此，B一N键的键长比B一P键长短，键能比B一P键 能大，氮化硼熔点比磷化硼熔点高；在氮化硼和磷化硼 中，B为正价，说明其电负性小于N和P,N、P属于同 主族，N的半径小，电负性比P大，故电负性由小到大 的顺序为B<P<N。②E原子在y平面上的投影坐标为 《子，子，在：抽上的参数为子，综合即得上原子的坐 标参数。③由磷化硼的晶胞图可以看出，1个晶胞含4 个B原子、4个P原子，则1mol晶胞的质量为4×42g, 设晶胞的边长为apm,则一个晶胞的体积为(a×100 cm)3,故有(a×100cm)3×pg·cm3×W.=4×42g,可得 3168 √Npx10,因B-P键的键长为晶胞体对角线长的 a= 4,则B一P键的键长为 ,3168 4√Wpx100pm。 期末综合测试（二） 1.D【解析】本题考查晶体类型与晶体性质的关 系。C0,是分子晶体，其熔化只需要克服范德华力，与 C=O键能没有关系。Si02是共价晶体，其熔化要破坏 Si一0共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故A、 B、C错误，D正确。 2.B【解析】铵根离子中存在极性共价键和配位 键，氨分子中氮原子上有孤电子对，C+、Ag有空轨 道，能形成配位键。A中只有硫酸四氨合铜中含有离子 键、共价键和配位键，C中不含配位键，D中只有氯化 铵中含配位键，A、C和D错误。 3.D【解析】金刚石晶体中，每个C与另外4个C 形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构， 形成共价晶体，A正确；该反应中Na由0价→+1价， 作还原剂将CCL,还原，B正确；CCL,和C(金刚石)中 的C的杂化方式都是sp3杂化，C正确；NaCl晶体中 每个Na同时吸引6个CI,每个CI同时吸引6个Na, 84 配位数为6，D错误。 4.D【解析】杂化前后的轨道数不变，杂化后，各 个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了 改变，A正确；sp、sp、sp杂化轨道的空间构型分别是 正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为 10928'、120°、180°，B正确；部分四面体形、三角锥 形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、 氨气分子、水分子，C正确；杂化轨道可以部分参加形 成化学键，例如NH中N发生了sp3杂化，形成了4个 sp杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，D错误。 5.C【解析】氧气中0为0价，与SF反应只能得 电子，而SF。中S为+6价，达到最高价，不能再失电 子，F为-1价，因F的电负性大于0，也不能失电子， 故SF。在氧气中不能燃烧，A错误；SF。是分子晶体，B 错误：根据题给信息，SF。分子呈正八面体结构，S原子 位于正八面体的中心，结构对称，说明$F。是非极性分 子，C正确：SF。中6个F原子最外层均达8电子稳定结 构，而$原子最外层有12个电子，所以D错误。 6.B【解析】NaOH晶体中有离子键和共价键，但 不是泽维尔的研究成果，A错误；同种物质分子，核间 距改变，化学键类型也发生改变，由此可知共价键和离 子键没有严格的界限，B正确；Nl晶体中只含有离子 键，如改变离子的核间距，可能为共价键，但不存在既 含有离子键，又含有共价键的情形，C错误；Nal晶体是 离子化合物，如改变离子的核间距，可能为共价化合物， 但为纯净物，不是混合物，D错误。 7.D【解析】①稀有气体是由单原子组成的分子， 其晶体中不含化学键，错误；②晶体分为分子晶体、共 价晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属 阳离子和自由电子组成，错误；③金刚石和SiC为共价 晶体，共价晶体中键长越短，键能越大，熔、沸点越高， Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔、沸点高， NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越 多、离子半径越小，熔、沸点越高，F的半径小于Cl, 因此NaF的熔、沸点高于NaCl,H,0和H,S属于分子晶 体，H,0中含有分子间氢键，因此H,0的熔、沸点高于 HS,熔、沸点高低判断：一般共价晶体>离子晶体>分 子晶体，综上所述，正确；④离子晶体中除含有离子键 外，可能含有共价键，如Na0H,但分子晶体中一定不 含离子键，错误；⑤根据化学式，以及晶胞结构，T*位 于顶点，02位于面上，Ca+位于体心，因此每个周 围最近的02有12个，正确；⑥Si0,中Si有4个键，与 4个氧原子相连，错误：⑦只有分子晶体中含有分子间 作用力，且分子间作用力影响物质的物理性质，而稳定 性是化学性质，错误：⑧熔化离子晶体破坏离子键， 正确。 8.C【解析】物质①石墨炔和物质③富勒烯是碳的 同素异形体，不属于烃，A错误；物质②为碳纳米管，由 碳原子构成六边形结构，具有导电性，B错误；物质①为 石墨炔，有望成为一种新的导电材料，C正确；物质④的 分子式为CoH6,性质稳定，其一氯代物有两种，D 错误。 9.A【解析】①~④四种元素分别为S、P、N、F, 第一电离能：F>N>P>S,A正确；原子半径：N>F,B 错误；电负性：S>P,即①>②，C错误；F无正化合价， N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价，故①>③ =②，D错误。 10.C【解析】加入AgNO,溶液不产生沉淀，用强 碱处理没有NH,放出，说明不存在游离的氯离子和氨分 子，所以该配合物的化学式为[P1CL,(NH)2],故配合物 中中心原子的电荷数为4，配位数为6，A错误；P1与6 个配体成键，该配合物应是八面体结构，B错误；由上 述分析可知，CI和NH,分子均与P+形成配位键，C正 确：该配合物的配体是NH,和CI,D错误。 11.C【解析】CS2与C02的分子结构相似，为直 线形分子，A错误；CIO,的中心原子C1有一对孤电子 对，所以为三角锥形，B错误；SF。中，S有6个电子， 正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF,中Si有4 个σ键，$0？中S原子形成3个σ键，还有一对孤电子 对，所以Si、S均是sp杂化，D错误。 12.C【解析】在多硅酸根中每个硅原子都与4个 氧原子形成4个Si一0单键，因而Si原子都是p3杂化： 观察图乙可知，每个四面体通过2个氧原子与其他四面 体连接形成链状结构，因而每个四面体中硅原子数是1， 氧原子数是2+2x=3,即s与0的原子个数比为1： 3,化学式为Si0,C正确。 13.C【解析】SO2是平面三角形，NH是三角锥 形，A错误：C0,的键角为180°，NH2的键角为10718'， H,S的键角小于104.5°，B错误；H,0,中价层电子对数 =2+2×(6-2×1)=4,所以0原子采用sp杂化，N,H, 分子中N原子电子对数=3+5-)x3=4,故N,H,分子中 2 参考答案与解析⊙ N原子的杂化方式为$p',C正确；同周期元素从左到右 元素的电负性逐渐增强，则C、N、F电负性依次增大， D错误。 14.C【解析】A选项，同周期从左向右第一电离 能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA,VA>MA,因此第一电离 能顺序是CI>P>S>Si,错误；B选项，四种碳酸盐为离 子晶体，Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，离子半径逐渐 增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小， 越容易夺取C0号中的0，造成碳酸盐稳定性下降，因此 热稳定性：MgC0,<CaC0,<SrC0,<BaC0,错误；C选 项，NaF、NaCl、NaBr、Nal均为离子晶体，离子电荷相 等，阳离子半径相同，阴离子半径越大，阴、阳离子间 距离越长，离子键强度越小，因此熔、沸点：NaF>NaCl >NaBr>Nal,正确；D选项，HX中H和X的电负性差值 越大，极性越强，则共价键的极性：HF>HCl>HB>HⅡ， 错误。 15.A【解析】利用均摊法可知该晶胞中N的个数 为8x日=1，X的个数为12x子=3，则该晶体的化学式 为X,N,B正确；根据电荷守恒可以确定n=1,C正确； 由X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可知 X+为Cu,其核外电子数为28，A错误；晶体中与Cu 等距离且最近的N3有2个，D正确。 16.(1)空间运动状态9(2)4s1 (3)CIl>S>Se(4)①共价键2N、0 ②spsp52×√XN-6x10” 17.(1)F>N>0>C (2)1s22s22p3s23p4s2或[Ar]3d4s2 (3)平面三角形sp2杂化 (4)HO>HF>NH>CH 【解析】根据题中信息“W原子的s电子总数等于P 电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2, 则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元 素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮 元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子 的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是 1s22s22p3s23p3d4s2,即M是铁元素。 (1)C、N、0、F四种元素位于同一周期，随原子 序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，因 此第一电离能大小顺序是F>N>O>C。 85 高中化学选择性必修2（人教版） (3)C和0两种元素组成的最简单的二价阴离子是 C0,该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子 对数是0，因此其空间构型是平面三角形，C原子的杂 化类型为sp2杂化。 (4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别 是HF、H,O、NH、CH4,其中HF、H,O、NH,之间都 存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的C,高，常温下 H,O为液态，HF、NH,为气态，标准状况下HF为液态， NH仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序 为H,O>HF>NH,>CH4。 18.(1)0>N>C>Hsp2C0(NH2)2分子与水分 子之间能形成氢键 (2)C=01s22s22p3s23p3d4s2(3)KC8 ④0(5（任子） 25×4 (6) (361.5×1010)×W 【解析】本题考查原子核外电子排布、电负性、微 粒间的相互作用、晶胞的计算。 (1)元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性 O>N>C>H;C0(NH2)2中C原子形成3个o键，没有孤 电子对，杂化轨道数目为3，C原子采取sp杂化；该物 质易溶于水的主要原因是C0(NH2)2分子与水分子之间 能形成氢键。 (2)C0与N2互为等电子体，因此C0中存在三键， C0的结构式为C二0；Ni是28号元素，基态Ni原子的 电子排布式是1s22s22p3s23p3d4s2。 (3)根据图甲所示可知，如果取3个钾原子构成的 三角形，则三角形中碳原子有4个，而根据均摊法，钾 原子的个数是3x。-2,因此化学式可表示为KC (4)1个C0分子中，每个C原子形成3个C一C 键，且每个键为2个C原子共用，则每个碳原子形成的 σ键个数为1.5，所以1个C0分子中σ键的数目为1.5× 60=90. (5)由图丙可知，与D相连的4个原子形成正四面 体结构，且D位于正四面体的体心。由B在x轴的坐标 为7，可知D在x轴的坐标为子，同理得出D在、：轴 的坐标均为好，则D原子的坐标参数为（任，子，） 86 (6)根据均摊法及BN的化学式可推知，一个晶胞中 含有4个B原子、4个N原子，一个晶胞的体积是(361.5× 10)ycm,故立方BN的密度p=7(361.5x10)xN, m 25×4 g/cm3。 3d 4s 19.(1)四① (2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 (3)sp2、sp3NN>0>C (4)面心立方最密堆积 (5)①CuC1②共价 ③3x9. ×1010 4 PN 【解析】(1)基态Cu原子的价电子排布式为3d4s, 则基态Cu原子的价电子排布图为四口° 3d 4s (2)失去一个电子后，亚铜离子核外电子处于稳定 的全充满状态，所以导致高温下Cu,O比CuO稳定。 (3)配合物[Cu(NH,),]OOCCH,中碳原子第一个 有一个碳氧双键，其他为单键，形成的是$p杂化，第 二个碳与第一个碳和三个氢形成单键，形成的是$p杂 化；配体中N有一对孤电子对，提供孤电子对的原子是 N；同周期元素的第一电离能随核电荷数的增加而增大， 但N原子的2p轨道是半充满的稳定状态，所以N元素 的第一电离能大于O,则C、N、0三元素的第一电离能 由大到小的顺序是N>O>C。 (4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，为三层 ABC型，则晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。 (5)M原子的价电子排布式为3s23p,M是第三周 期第IA族元素，即CL,铜在晶胞占有的位置为8个顶 点、6个面，铜原子的个数为8xg+6x4,氧原于在 晶胞的位置在体心，全部属于晶胞，氯原子的个数是4， ①该晶体的化学式为CuCl;②一般认为两个成键元素原 子间的电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成 共价键，铜与氯电负性差值为3.0-1.9=1.1<1.7，该化 AxM m Na 合物属于共价化合物：③设边长为acm,p=V。, 34×99.5 a=PNs ,该晶胞类似于金刚石的晶胞，铜和氯最近 的距离是体对角线的}，即距离为9/95×10”pm, 41 pN