期末综合测试(一)-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

期末综合测试 (时间：75分钟满乡 可能用到的相对原子质量：B-11C-12P-31 一、选择题：本题共15小题，每小题3分， 共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.下列说法或有关化学用语的表述正确的 是() A.ns能级的原子轨道图可表示为 B.在基态多电子原子中，p能级电子的 能量一定高于s能级电子的能量 C.因O的电负性比N的大，故O的第 一电离能比N的大 D.根据原子核外电子排布的特点，Zn 在元素周期表中位于s区 2.晶体硅是一类非常重要的材料，在很多 领域都有广泛的应用。下列对晶体硅的 叙述正确的是（) A.形成晶体硅的速率越快越好 5 B.晶体硅没有固定的熔、沸点 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅 和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关， 而与各向异性无关 3.水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是 从下向上进行，对这一现象解释合理的 是() 期未综合测试（一）⊙ (一) :100分) A.因为水是无机物而油脂是有机物 B.因为油脂密度小于水 C.因为水分子通过氢键结合成冰后体积 膨胀，密度减小 D.因为油脂固化后分解成甘油和脂肪 酸，密度增大 下列说法错误的是( A.Na,0中离子键的百分数为62%，则 Na,0不是纯粹的离子晶体，是离子 晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B.Na0通常当作离子晶体来处理，因为 Na0是偏向离子晶体的过渡晶体， 在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C.AL,0,是偏向离子晶体的过渡晶体， 当作离子晶体来处理；SiO2是偏向 共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体 来处理 D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离 子晶体都有过渡型 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述 中，错误的是( 纳米氧化锌晶体的晶胞结构 15 N 高中化学选择性必修2（人教版） A.液晶具有液体的流动性，在某些物理 性质方面具有类似晶体的各向异性 B.如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子 与氧离子的个数比为1：1 C.氧化镁晶体中离子键的百分数为 50%,氧化镁晶体是一种过渡晶体 D.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳 离子 6.现有不同状态的铜、锌，失去1个电子 需要的能量最大的是（) A.锌[Ar]3d04s2 B.锌[Ar]3d104s C.铜[Ar]3d4s D.铜[Ar]3d0 7.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫 黄为主，草木灰为铺…而后火药成 声”，涉及的主要反应：S+2KNO,+3C 点燃K,S+N,↑+3C0,↑。下列说法正确 的是() A.电负性：N>O>S B.单质硫属于共价晶体 C.第一电离能：N>0>C D.KNO,中的共价键只含有σ键 8.下列关于C、N、S、Cl及其化合物结构 与性质的论述错误的是（) A.CH4、NH3、H,S、HCl中，NH沸点 最高 B.CS2和SCL2具有相同的成键方式 C.简单阴离子中还原性最强的是S2 D.CH4、NH,、H,S中键角最大的是CH 9.下列说法正确的是() A.金刚石、足球烯中均含有碳碳共价 16 键，因此它们的物理性质相似 B.CCl4、CO2、N2分子中，各原子最外 层都达到8电子稳定结构 C.硫酸溶于水能导电，是因为在水分子 的作用下H与S0?之间的离子键被 破坏 D.由于分子间作用力依次增大，所以热 稳定性：NH,<H,O<HF 10.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面 体作为基本结构单元。硅氧四面体可以 表示万 其中“O”表示氧 原子，“•”表示硅原子（注：图中原 子的相对大小不表示实际的大小关系)。 硅氧四面体通过不同方式的连接可以组 成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为 某无限长单链的多聚硅酸根离子的结 构，则该阴离子中硅原子与氧原子的个 数之比为 4.1:2 B.1:3 C.1:4 D.2:5 11.新型超导体材料Bi,02S2C1由[Bi,02]24 和[BiS,Cl]2交替堆叠构成。已知Bi位 于第六周期第VA族，下列有关说法错 误的是（) A.Bi的价层电子排布式为5d6s26p B.有关元素的电负性：O>C>S C.Bi,0,S,Cl属于含共价键的离子化合物 D. 该新型超导体的组成元素全部位于 元素周期表p区 12.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、 非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁 钴的熔点约为163℃，其结构如图所示 (部分化学键未画明)。下列说法错误的 是( A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性 大小顺序为N>C>H B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp 杂化和sp3杂化两种 C.与钴离子通过配位键结合的是2号 和4号N原子 D.酞菁钴是分子晶体 13.某超分子的结构如图所示，下列有关超 分子的描述错误的是( C.H A.超分子就是高分子 B.超分子的特征是分子识别和分子自 组装 C.图示中的超分子是两个不同的分子 通过氢键形成的分子聚集体 期未综合测试（一）⊙ D.图示中的超分子中的N原子采取 sp2、sp3两种杂化方式 14.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素， 其原子半径和最外层电子数之间的关系 如图所示。下列说法错误的是() 0.2 。Q 0.1 。X 123456 原子最外层电子数 A.X与Q形成的化合物是离子化合物 B.X与Z的原子均含有1个未成对电子 C.Y与P形成的化合物YP,的分子空 间结构是直线形 D.Q单质含有金属键，有自由移动的 电子，因此可以导电 15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增大，W与Y、X与Z分别位于同一 主族，W与X可形成共价化合物WX2, Y原子的内层电子总数是其最外层电子 数的2.5倍。下列叙述错误的是（) A.WX,分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B.WX2、ZX,的化学键类型和晶体类 型都相同 C.WX,是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(7分)有X、Y、Z、W、M五种常见 短周期元素，其原子半径随着原子序数 递增的变化如图所示： 17 高中化学选择性必修2（人教版） 径 原子序数 已知：①基态X原子p能级的成对电子 数与未成对电子数相等； ②Y的简单离子带一个单位电荷，其电 子排布与X的简单离子相同： ③W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于 烧碱溶液，但不溶于盐酸： ④M的单质常温下是一种黄绿色气体， 且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物 及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。 请回答下列问题： (1)五种元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。 (2)基态Z原子的价电子排布式为 。周期表中与Z性质相 似的元素是 (填元素符号)。 (3)X、Y、Z、M的简单离子半径由小 到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)YM、WX,的晶体类型分别为 17.(9分)金属钛被誉为21世纪金属，其 单质和化合物具有广泛的应用价值。以 CL4为原料，经过一系列反应可以制 得TiN和纳米TiO,(如图)。 Ticl, 热水H,TiO 纳米TiO, 高温 高温TN 足量M 18 图中的M是短周期金属元素，M的部 分电离能如下表： 1 电离能 738 1451 77331054013630 (kJ·moll) 请回答下列问题： (1)M是 (填元素符号)。 (2)TCl4常温下为无色液体，熔点为 250K,沸点为409K,根据以上 信息可知TCl,为 晶体。 TCl,与热水反应的化学方程式为 (3)T(BH,)2是一种过渡元素硼氢化 物储氢材料。基态T2+的电子排布 式为 ,BH的空间结 构是 (4)纳米T0,是一种应用广泛的高效 催化剂，可催化、光解附着于物体 表面的甲醛、乙醛等有机物，能起 到净化室内空气的功效。甲醛易溶 于水的原因是 18.(20分)铁被誉为“第一金属”，铁及 其化合物广泛应用于生活、生产、国防 等领域。请回答下列问题： (1)F是构成人体血红蛋白的重要元 素，Fe在其中以+2价存在，Fe2+ 的简化电子排布式为 Fe2+易被氧化成Fe3+的主要原因是 (2)血红蛋白中血红素的结构如下图所 示，其中C原子的杂化方式为 ,N与Fe（Ⅱ)之间存在的 相互作用是 CH OH OH (3)常温下，三氯化铁为固体，熔点为 307.6℃，沸点为316℃，易溶于 水，也易溶于乙醇、乙醚、丙酮等 有机溶剂，在300℃以上可升华为 含二聚三氯化铁(Fe,Cl。)的气 体，则三氯化铁的晶体类型为 ；三氯化铁通过配位键形成二 聚三氯化铁，则二聚三氯化铁的结 构式为 (4)工业上可电解熔融的Fe0、Fe,O3冶 炼高纯铁。Fe,O,的熔点 (填“高于”或“低于”)FO的 熔点，理由是 (5)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)。]俗 称黄血盐，可用作显影剂。 ①黄血盐中存在的化学键类型有 (填序号)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 ②黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一 种蓝色沉淀，该物质最早在1704 期未综合测试（一）⊙ 年由英国普鲁士的一家染料厂的 工人发现，因此取名为普鲁士蓝， 化学式可表示为KFe(CN).。研 究表明它的晶体的结构特征是 Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶 点，且自身互不相邻，而CN位 于立方体的棱上，与Fe2+、Fe3+ 配位，K*填充在Fe2+（Fe3+)形 成的部分空隙中。忽略K,该晶 体的结构如下列四幅示意图所示： 丙 忽略K,上述四幅晶体结构图 中，图 是普鲁士蓝的晶 胞，普鲁士蓝的化学式为 一。若将K*填入上述晶胞中，则 K对Fe2+(Fe3+)空隙的占有率为 19.（19分)硼及其化合物在工农业生产、 新材料领域等方面具有广泛应用。请回 答下列问题： (1)基态B原子核外电子占据最高能 级的电子云轮廓图为 (2)晶体硼的基本结构单元为正二十面 体，其能自发地呈现多面体外形， 19 N 高中化学选择性必修2（人教版】 这种性质称为晶体的 (3)乙硼烷(B,H)可用作火箭和导弹 的高能燃料，其结构如下图所示： H H H B H 乙硼烷中B原子的杂化方式是 乙硼烷和乙烷中沸点较高的是 氨硼烷(NH,BH,)是一种高性能的化学 储氢材料，分子中存在配位键，则提供 空轨道的原子是 氨硼烷的结 构式为 (4)一种硼酸盐的阴离子为B,0%，其 结构中只有一个六元环，B的空间 化学环境相同，0有两种空间化学 环境，画出B,O%的结构图（注明 所带电荷数) (5)磷化硼(BP)是一种超硬半导体 材料，其晶胞结构如图所示： D BP晶胞 20 ①磷化硼的晶体类型是 立方氮化硼(BN)和磷化硼的 结构相似，它们的熔点较高的是 原因是 在氨化硼 和磷化硼中，B的化合价均为+3， 则B、N、P的电负性由小到大的 顺序为 ②晶胞中的原子坐标参数可表示晶 胞内部各原子的相对位置。图中 原子坐标参数：A为(0,0， 则E原 子分数坐标为 ③已知磷化硼晶体的密度为pg·cm3, 阿伏加德罗常数为NA,则B一P 键的键长为 pmo2,所以12g单层石墨烯实际占有的正六边形个数为2× 1 335 N,单层石墨烯单面的理论面积约为7×N,×2×cm。 19.(1)+4价铱的价电子排布式为5d,这种半充 满结构为稳定状态分子晶体正八面体形 (2)24 3到4（分子3oyx0 【解析】(1)基态铱原子的价电子排布式为5d'6s2, 失去4个电子后，5d能级为半充满结构，为稳定状态： 共价晶体熔点高，离子晶体熔化时能发生电离，而C。 的熔点较低，熔化时难以发生电离，故ICL,为分子晶 体：IrBr中r的价层电子对数为6，则该离子的空间结 构为正八面体形。 (2)该离子中环上的N原子杂化方式为sp,环外 N原子形成3个单键，并有1对孤电子对，杂化方式为 sp,即N的杂化方式有2种；由结构图可知，环上的N 原子与r形成配位键，故1mol该离子中N原子形成4 mol配位键。 (3)图示为上下并置的两个晶胞，根据0的分数坐 标，可知0位于面上和体内，故一个晶胞中0的个数为 4了+2=4：上位于晶胞的顶点和体心，则1处止的分 数坐标为（分，分，子：由图可知，晶体中与单个0 键合的r有3个；1个晶胞的质量为pg·cm3×（a× 100cmxa×100cmxc×100cm）=pa2c×10"g,1个晶胞中 有2个10，故10，的摩尔质量为c×10”g·ml。 期末综合测试（一) 1.A【解析】基态多电子原子中，2p能级电子的 能量低于3s能级电子的能量，B错误；N原子的2p能 级为半充满稳定结构，第一电离能：N>O,C错误；Z 的价层电子排布式为3d4s2,位于ds区，D错误。 2.C【解析】晶体的形成都要有一定的形成条件， 如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快 越好，速率太快可能导致得不到呈现规则外形的晶体， A错误；晶体有固定的熔、沸点，B错误；通过X射线 衍射实验能够测出物质的内部结构，根据粒子是否有规 则的排列就能区分出晶体与非晶体，C正确；晶体的形 成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，D错误。 3.C【解析】水分子通过氢键结合成冰后体积膨 参考答案与解析⊙ 胀，密度减小，所以水结冰是从上向下逐渐增厚的，而 油脂凝固后密度增大，因此是从下向上进行的。 4.C【解析】Na,0中离子键的百分数为62%，说 明还存在共价键，因此Na,0不是纯粹的离子晶体，是 离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，A正确：离子键 与共价键的区别在于形成化学键的两元素电负性差值， 差值大为离子键，差值小为共价键，N,0在许多性质上 与纯粹的离子晶体接近，是偏向离子晶体的过渡晶体， 通常当作离子晶体来处理，B正确；A10,、Si0,均是偏 向共价晶体的过渡晶体，通常当作共价晶体来处理，C 错误；根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价 晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，D正确。 5.D【解析】液晶是介于液态和晶态之间的物质状 态，既具有液体的流动性，在某些物理性质方面又具有 类似晶体的各向异性，A正确：氧化锌纳米晶体的晶胞 中含有6个锌离子与6个氧离子，两种离子的个数比为 1:1,B正确；氧化镁晶体中离子键的百分数为50%， 所以氧化镁晶体中化学键不是纯粹的离子键，氧化镁晶 体属于过渡晶体，C正确：等离子体的基本构成粒子既 有带电的阳离子，也有电中性粒子，是一种复杂的物质 聚集体系，D错误。 6.D【解析】因为第二电离能>第一电离能，故B> A、D>C。B、D比较，铜[Ar]3d°的3d为全充满稳定结 构，因此铜[Ar]3do失去一个电子需要的能量最大，D 正确。 7.C【解析】元索的非金属性越强，电负性越大， 故有O>N、O>S,A错误；单质硫属于分子晶体，B错 误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N 原子的2p能级为半充满的较稳定结构，N的第一电离能 大于0的第一电离能，故第一电离能：N>0>C,C正 确：NO,中N和O之间有双键，双键中含有σ键和π 键，D错误。 8.B【解析】CH4、NH,、H,S、HCl中，氨气分子 间存在氢键，CH,、H,S、HCl分子间只有范德华力，故 NH,沸点最高，A正确；CS2的结构与CO2相似，结构 式为S=C=S,含有σ键和π键，SCL,的结构式为 C1一SCL,只含有σ键，B错误；C最外层有4个电子， 既难失去电子，又难得到电子，故C不形成简单阴离 子，元素的非金属性越强，得电子能力越强，得到电子 后形成的阴离子越不易失去电子，即还原性越羽，故 N3、s2、CI中还原性最强的是S2,C正确；CH4、 NH,、H,S的中心原子的价层电子对数均为4，但CH,的 中心C原子没有孤电子对，NH的中心N原子有一对孤 81 高中化学选择性必修2（人教版） 电子对，H,$的中心S原子有两对孤电子对，根据孤电 子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成 键电子对之间的斥力，CH的键角最大，H,S的键角最 小，D正确。 9.B【解析】金刚石是共价晶体，足球烯（C) 是分子晶体，因此它们的物理性质差别很大，A错误： CCL,、CO,、N,中各原子最外层都达到8电子稳定结构， B正确；硫酸是共价化合物，不存在离子键，C错误； 分子的热稳定性与分子内的化学键强羽有关，而与分子 间作用力大小无关，D错误。 10.B【解析】由无限长单链的多聚硅酸根离子的 结构图可知，重复结构单元为 ，0表示氧原子， ·表示硅原子，则结构单元中硅原子个数为1，氧原子个 数为2+2x了-3，所以该阴离子中硅原子与氧原子的个 数之比为1：3。 11.A【解析】Bi位于第六周期第VA族，Bi原子 核外有6个电子层，价层电子数为5，价层电子排布式 为6s26p3,A错误。 12.B【解析】电负性大小顺序为N>C>H,A正 确；酞菁钴中碳原子均形成3个σ键，没有孤电子对， 均采取sp杂化，B错误；通常N原子形成3个共价键 即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与钴 离子通过配位键结合，C正确；从酞菁钴的熔点来看， 酞菁钴应该属于分子晶体，D正确。 13.A【解析】超分子与高分子的概念不同，高分 子一般是相对分子质量很大的分子，A错误；超分子具 有分子识别和分子自组装的特征，B正确；根据图示可 看出该超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚 集体，其中N原子采取sp3、sp2两种杂化方式成键，C、 D正确。 14.B【解析】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元 素，X、Q最外层只有1个电子，为第IA族元素；Y最 外层有4个电子，位于第VA族：Z原子最外层有5个 电子，位于第VA族：P原子最外层有6个电子，位于 第MA族；在这五种元素中，Q原子半径最大，Q为 Na,X原子半径最小，X为H;Y原子和Z原子半径接 近、P原子半径大于Y且最外层电子数大于Y,所以Y 是C、Z是N、P为S。Na和H以离子键形成NaH,故 NaH是离子化合物，A正确；H原子的核外电子排布式 为1s,含有1个未成对电子，N原子的核外电子排布式 为1s22s22p3,含有3个未成对电子，B错误；C和S形 82 成的化合物为CS,其结构为S=C=S,C上无孤电子 对，成键电子对数为2，所以CS2分子的空间结构是直 线形，C正确；Na是金属单质，含有金属键，有自由移 动的电子，因此可以导电，D正确。 15.D【解析】Y原子的内层电子总数是其最外层 电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，内层电子数为2+ 8=10,最外层电子数为4，即Y为Si;W与Y位于同一 主族，则W为C;W与X可形成共价化合物WX2,则X 为O:X与Z位于同一主族，则Z为S。WX,为C0,, C02分子中C、0通过双键结合，C、0均满足最外层8 电子结构，A正确；WX2、ZX,分别为C0,、S0,两者 都属于分子晶体，C与0、S与0间均为极性共价键，B 正确；WX2为C02,C、0间为极性键，分子为直线形， 结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C 正确；同主族电子层数越多，半径越大，同周期从左向 右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Y(S)>Z(S) >X(0)、Y(Si)>W(C)>X(0),D错误。 16.(1)0 (2)3s23p1Be (3)A+<Na<02<CI （4)离子晶体、共价晶体 【解析】根据基态X原子p能级的成对电子与未成对 电子数相等，可知基态X原子的核外电子排布式为 1s22sp,即X为0元素；由Y的简单离子带一个单位 电荷，其电子排布与02相同，再结合Y的原子半径最 大，可知Y为Na元素；根据W的最高价氧化物十分坚 硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸，可知W为S元 素；M的单质常温下为黄绿色气体，且NaOH溶液、Z 的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两 两皆能反应，可知M为Cl元素，Z为Al元素。 (1)同周期元素从左向右电负性逐渐增大，因此， Na、Al、Si、Cl中Cl的电负性最大，而在0和Cl形成 的化合物中，如HCI0等，0为负价，说明0的电负性 大于Cl。 （2)Z为A1,所以价电子排布为3s23p；根据对角 线规则，周期表中与Al性质相似的元素是Be。 (3)核外电子数相同的离子，质子数越多，半径越 小，故有Al+<Na<02,CI比A1+、Na、02多一层电 子，半径最大。 (4)YM为NaCl,属于离子晶体，WX2为Si02,属 于共价晶体。 17.（1)Mg (2)分子TiCL4+3H20=H2Ti0,+4HCl (3)1s22s22p63s23p3d2正四面体形 (4)甲醛与水分子间形成氢键：H,C=0.…H一0一H 【解析】(1)M是短周期金属元素，M的第三电离 能剧增，处于A族，能与TCl4反应置换出Ti,则M为 Mgo (2)根据常温下CL为无色液体和熔、沸点相对比 较低，可判断CL,为分子晶体。TCL4易水解生成 H,Ti0,,反应的化学方程式为TiCL+3H,0一H,TiO,+ 4HCl。 (3)T为22号元素，根据核外电子排布规律可知 原子核外电子排布为1s22s22p3s23p3d4s2,则基态T2 的电子排布式为1s22s2p3s23p°3d;BH的中心原子B 含有的弧对电子对数为了(3+1-4x1)=0,含有的。建 数为4，故BH:的空间结构是正四面体形。 (4)甲醛与水分子间形成氢键：H,C=0.…H一0一H, 故甲醛易溶于水。 18.(1)[Ar]3dFe2+的价电子排布式为3d, Fe+的价电子排布式为3d,为半充满的稳定结构，因此 Fe+比Fe2+稳定 (2)sp2、sp3极性共价键、配位键 (3)分子晶体 CI Fe Fe CI CI CI (4)高于Fe0、Fe,0,都是离子晶体，Fe#的半径 较小且电荷数较大，Fe,0,的离子键强度大于Fe0 (5)①ABD②丁KFe,(CN)650% 【解析】(1)Fe是26号元素，基态Fe原子的排布 式为1s22s22p3s23p3d4s2,形成Fe2时，失去2个4s电 子，故Fe2+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d°，简化电 子排布式为[Ar]3d;Fe3*的价电子排布式为3d5,3d能 级为半充满的稳定结构，所以Fe2+易被氧化成é3+。 (2)血红素中有两种碳原子：一种是与周围4个原 子形成4个单键，碳原子采用p杂化，另一种是与3 个原子形成3个σ键、1个π键，碳原子采用s即2杂化： N与F之间存在的相互作用力是极性共价键、配位键。 (3)题中给出的三氯化铁的熔、沸点，溶解性等信 息符合分子晶体的特征，故三氯化铁为分子晶体；根据 题给信息“三氯化铁通过配位键形成二聚三氯化铁”， 可写出Fe,CL,的结构式为Cl Fe Fe CI 参考答案与解析⊙ (4)工业上可电解熔融的Fe0、Fe,0,冶炼铁，说 明Fe0、Fe,O,均是离子晶体，离子晶体的熔点高低由离 子键强度决定，离子半径越小、离子所带电荷数越多， 离子键强度越大。 (5)①K,[Fe(CN)6]中K+与[Fe(CN)6]4之间存在 离子键，Fe2+与CN之间存在配位键，C、N之间为共价 键；②晶胞应能无隙并置，故丁为晶胞；每个晶胞中含 Fe数为12x好1=4，含e数为8x日+6x=4,含 .1 CN数为2x12×4+4x6×7+2×3=24,根据电荷守恒， 每个晶胞含K*数为4，即化学式为KFe(CN)6,因为每 个晶胞中含8个Fe2+(Fe#)空隙，而K为4个，故K对 Fe2*(Fe#)空隙的占有率为50%。 19.(1)哑铃形（或纺锤形） (2)自范性 HH (3)sp乙烷BH一N一→B-H 0 (4) 或 0 0 0 0 0 0 (5)①共价晶体立方氮化硼(BN)N原子半径 比P原子小，B一N键长比B一P键长短，键能大B<P <N ②公县 4√Npx100 【解析】(1)基态B原子核外电子占据的最高能级 为2印能级，其电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形。 (3)B,H。中B原子形成4个σ键，故B原子的杂化 方式为sp；B,H。和C2H,均是分子晶体，因C2H。的相对 分子质量大于B,H。,所以C2H。的范德华力大，沸点高； HH 氨硼烷H一N一B一H中，B提供空轨道，N提供孤电 HH 子对。 (4)B为+3价、0为-2价，故n=3,再结合题目信 息可知，B、O交替连接形成六元环（联想无机苯的结构）， 83 高中化学选择性必修2（人教版） 另外还有3个氧原子以配位键形式与B原子结合，则可得 0 73 到结构图 或 0 0 0 0 0 (5)①通过磷化硼的晶胞结构可以看出，B、P原 子间均以共价键连接，故为共价晶体；立方氮化硼和磷 化硼结构相似，均为共价晶体，N的原子半径比P小， 因此，B一N键的键长比B一P键长短，键能比B一P键 能大，氮化硼熔点比磷化硼熔点高；在氮化硼和磷化硼 中，B为正价，说明其电负性小于N和P,N、P属于同 主族，N的半径小，电负性比P大，故电负性由小到大 的顺序为B<P<N。②E原子在y平面上的投影坐标为 《子，子，在：抽上的参数为子，综合即得上原子的坐 标参数。③由磷化硼的晶胞图可以看出，1个晶胞含4 个B原子、4个P原子，则1mol晶胞的质量为4×42g, 设晶胞的边长为apm,则一个晶胞的体积为(a×100 cm)3,故有(a×100cm)3×pg·cm3×W.=4×42g,可得 3168 √Npx10,因B-P键的键长为晶胞体对角线长的 a= 4,则B一P键的键长为 ,3168 4√Wpx100pm。 期末综合测试（二） 1.D【解析】本题考查晶体类型与晶体性质的关 系。C0,是分子晶体，其熔化只需要克服范德华力，与 C=O键能没有关系。Si02是共价晶体，其熔化要破坏 Si一0共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故A、 B、C错误，D正确。 2.B【解析】铵根离子中存在极性共价键和配位 键，氨分子中氮原子上有孤电子对，C+、Ag有空轨 道，能形成配位键。A中只有硫酸四氨合铜中含有离子 键、共价键和配位键，C中不含配位键，D中只有氯化 铵中含配位键，A、C和D错误。 3.D【解析】金刚石晶体中，每个C与另外4个C 形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构， 形成共价晶体，A正确；该反应中Na由0价→+1价， 作还原剂将CCL,还原，B正确；CCL,和C(金刚石)中 的C的杂化方式都是sp3杂化，C正确；NaCl晶体中 每个Na同时吸引6个CI,每个CI同时吸引6个Na, 84 配位数为6，D错误。 4.D【解析】杂化前后的轨道数不变，杂化后，各 个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了 改变，A正确；sp、sp、sp杂化轨道的空间构型分别是 正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为 10928'、120°、180°，B正确；部分四面体形、三角锥 形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、 氨气分子、水分子，C正确；杂化轨道可以部分参加形 成化学键，例如NH中N发生了sp3杂化，形成了4个 sp杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，D错误。 5.C【解析】氧气中0为0价，与SF反应只能得 电子，而SF。中S为+6价，达到最高价，不能再失电 子，F为-1价，因F的电负性大于0，也不能失电子， 故SF。在氧气中不能燃烧，A错误；SF。是分子晶体，B 错误：根据题给信息，SF。分子呈正八面体结构，S原子 位于正八面体的中心，结构对称，说明$F。是非极性分 子，C正确：SF。中6个F原子最外层均达8电子稳定结 构，而$原子最外层有12个电子，所以D错误。 6.B【解析】NaOH晶体中有离子键和共价键，但 不是泽维尔的研究成果，A错误；同种物质分子，核间 距改变，化学键类型也发生改变，由此可知共价键和离 子键没有严格的界限，B正确；Nl晶体中只含有离子 键，如改变离子的核间距，可能为共价键，但不存在既 含有离子键，又含有共价键的情形，C错误；Nal晶体是 离子化合物，如改变离子的核间距，可能为共价化合物， 但为纯净物，不是混合物，D错误。 7.D【解析】①稀有气体是由单原子组成的分子， 其晶体中不含化学键，错误；②晶体分为分子晶体、共 价晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属 阳离子和自由电子组成，错误；③金刚石和SiC为共价 晶体，共价晶体中键长越短，键能越大，熔、沸点越高， Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔、沸点高， NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越 多、离子半径越小，熔、沸点越高，F的半径小于Cl, 因此NaF的熔、沸点高于NaCl,H,0和H,S属于分子晶 体，H,0中含有分子间氢键，因此H,0的熔、沸点高于 HS,熔、沸点高低判断：一般共价晶体>离子晶体>分 子晶体，综上所述，正确；④离子晶体中除含有离子键 外，可能含有共价键，如Na0H,但分子晶体中一定不 含离子键，错误；⑤根据化学式，以及晶胞结构，T*位 于顶点，02位于面上，Ca+位于体心，因此每个周 围最近的02有12个，正确；⑥Si0,中Si有4个键，与 4个氧原子相连，错误：⑦只有分子晶体中含有分子间