第三章 晶体结构与性质 章末测试-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

N 高中化学选择性必修2（人教版） 第三章章 (时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：F-19Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分， 共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.下列有关等离子体的说法错误的是 A.等离子体内部全部是带电荷的微粒 B.等离子体中正、负电荷大致相等 C.等离子体具有很好的导电性 D.等离子体的用途之一是可以制造等离 子体显示器 2.下列有关液晶的叙述错误的是（) A.具有液体的可流动性、晶体的各向异 性 B.最重要的用途是制造液晶显示器 C.不是物质的一种聚集状态 D.液晶分子聚集在一起时，其分子间相 互作用很容易受温度、压力和电场的 影响 3.关于[Cr(H,O)4Br,]Br·2H,0的说法正 确的是（) A.配体为水分子，外界为Br B.中心离子的配位数为6 C.中心离子C3+提供孤电子对 D.中心离子的化合价为+2 4.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其 分子内4个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（见图2)，分子内存在空腔，能嵌 入某分子或离子并形成4个氢键予以识别。 10 末测试 满分：100分) 图1 图2 下列分子或离子中，能被该有机化合物 识别的是() A.CF B.CH C.NH D.H,0 ·下列物质的熔点均按由高到低的次序排 列，其原因是键能由大到小排列的是 () A.铝、钠、干冰 B.金刚石、碳化硅、晶体硅 C.碘化氢、溴化氢、氯化氢 D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 6.下列关于晶体的叙述错误的是（) A.在干冰的晶体中，每个CO,分子周 围都紧邻6个C02分子 B.在氯化钠的晶体中，每个Na或Cl 的周围都紧邻6个Cl或Na C.在金刚石网状结构中，由共价键形成 的碳原子环，其中最小环上有6个碳 原子 D.在氯化铯晶体中，每个Cs周围都紧邻 8个C,每个C周围也紧邻8个Cs 7.B-羧乙基锗倍半氧化物（即Ge-132) 是与人体健康有关的重要的有机锗化合 物，其片层结构如下图，每个结构相同 的基团都是六个锗原子和六个氧原子构 成的十二元环，每个锗原子还同时与三 个氧原子相连接，形成可以任意延伸的 片层。●代表Ge,o代表0，每个“/” 连接一个一CH2一CH,一COOH。在片层 结构中，每个正六边形平均拥有的锗原 子数与氧原子数各为( A.6,6 B.2,6 C.2,3 D.2,2 8.下列说法正确的是() A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B.共价晶体中的共价键越强，晶体的熔 点越高 C.某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶 体中共价键的键能越大 D.分子晶体中只存在分子间作用力而不 存在任何化学键，所以其熔、沸点一 般较低 9.下列说法正确的是( A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点 高 B.分子内的共价键键能越大，分子就越 稳定，其熔、沸点也越高 C.NH3分子间存在着较强的氢键，所以 NH比CH4稳定 D.金属晶体中自由电子为整个金属的所 有阳离子共用，所以金属键没有方向 第三章章未测试。 性和饱和性 10. 某物质的结构如图： CH. N CH, Ni CH CH 对该物质的分析判断正确的是() A.该物质是属于离子化合物 B.该物质的分子中只含有共价键、配 位键两种作用力 C.该物质是一种配合物，其中Ni原子 为中心原子 D.该物质中C、N、O原子存在孤对电子 11.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图 (部分)，下列有关叙述正确的是 C.H..O A.示意图中的两个氧原子的杂化类型 无法确定 B. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁 离子 C.该叶绿素是配合物，其配体是N元素 D. 该叶绿素不是配合物，而是高分子 化合物 12. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点： 氯化物 NaCl MgCl, AICI SiCl 熔点/℃ 801 714 194 -70 沸点/℃ 1413 1412 181 57.57 11 N 高中化学选择性必修2（人教版） 下列叙述与表中数据不一致的是() A.NaCl在820℃时能导电 B.MgCL,属于分子晶体 C.A1CL,在加热条件下能升华 D.SiCL4晶体中有分子存在 13.下列有关物质结构和性质的比较错误的 是() A.分解温度：CaCO3<BaCO, B.键角：CS2>S0, C.稳定性：金刚石>石墨 D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 14.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCI·nNH3， 若1mol配合物与AgN03作用生成1mol Agdl沉淀，则m、n的值是() A.m=1,n=5B.m=3,n=4 C.m=5,n=1D.m=4,n=5 15.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚 石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是() A.冰晶胞内水分子间以共价键结合 B.每个冰晶胞平均含有4个水分子 C.水分子间的氢键具有方向性和饱和 性，也是σ键的一种 D.实验测得冰中氢键的作用力为 18.5kJ/mol,而冰的熔化热为 5.0kJ/mol,这说明冰熔化成水，氢 键部分被破坏 12 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(10分)下图为CaF2、HB03（层状结 构，层内的HB03分子通过氢键结 合)、金属铜三种晶体的结构示意图， 请回答下列问题： 阳离子 阴离子 ●B o0 。H 图1Caf,晶胞 图2H,B02层状结构 49 B 8 67 A A 图3铜晶体中铜原子堆积模型 (1)图1所示的CaF,晶胞中与Ca+最 近且等距离的F数为 图3中未标号的铜原子形成晶体后 周围最紧邻的铜原子数为 (2)图2所示的物质结构中最外层已达 8电子结构的原子是 HB0,晶体中B原子个数与极性 键个数比为 d (3)金属铜具有很好的延展性、导电传 热性，对此现象最简单的解释是用 ”理论。 (4)三种晶体中熔点最低的是 ，其晶体受热熔化时，克服的微 粒之间的相互作用力为 17.(14分)已知A、B、C、D、E、F为元 素周期表中原子序数依次增大的前20 号元素，A与B,C、D与E分别位于 同一周期。A原子L层上有2对成对电 子，B、C、D的核外电子排布相同的简 单离子可形成一种C,DB。型离子晶体 X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素基态原子的价电子排 布式： ，F离子的电子排 布式： (2)写出X的化学式： 的化学名称为 (3)试解释工业冶炼D不以DE,为原 料，而是以D,A,为原料的原因是 (4)CE、FA的熔点分别为801℃和 2572℃，试分析导致两者熔点差 异的主要原因是 (5)F与B可形成 离子化合物， 其晶胞结构如 右图所示。F 与B形成的离子化合物的化学式 为 ；该离子化合物晶体的 密度为ag/cm3,则晶胞的体积是 (列算式)。 18.（15分)石墨、石墨烯及金刚石是碳的 同素异形体。回答下列问题： (1)以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件 下可将石墨转化为金刚石。基态 Fe原子未成对电子数为 设石墨晶体中碳碳键的键长为 am,金刚石晶体中碳碳键的键长 第三章章未测试⊙ 为bm,则a (填“>” “<”或“=”)b,原因是 0 (2)比较表中碳卤化物的熔点，分析其 熔点变化规律的原因： 物质 CCI CBr CI 熔点/℃-22.9248.4(a型)168（分解） (3)金刚石的晶胞如 图1所示。已知 ZnS晶胞与金刚 石晶胞微粒排列 方式相同，若图 图1 中立方体体内的微粒为Zn2+，则 s2处于ZnS晶胞中的位置为 (4)石墨烯（图2）中部分碳原子被氧 化后，转化为氧化石墨烯（图3）。 图2石墨烯结构 图3氧化石墨烯结构 ①在图3所示的氧化石墨烯中，采 取sp3杂化的原子有 (填元素符号)。 ②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1 号C与相邻C原子间键能的变 化是 (填“变大”“变 小”或“不变”)。 (5)石墨烯具有很大的比表面积，有望 用于制备超级电容器。若石墨烯中 13 高中化学选择性必修2（人教版) 碳碳键的键长为cm,N为阿伏加 德罗常数，12g单层石墨烯单面的 理论面积约为 m2 (列算式)。 19.（16分)利用配合物诱导免疫原性细胞 死亡是一种很有前途的癌症免疫治疗策 略。中山大学科研团队报道了一例基于 铱（Ⅲ）配合物的非小细胞肺癌ICD 诱导剂（r1),可诱发癌细胞死亡。 (1)铱(r)在周期表中的位置为第六 周期第九列，化合物中常见价态有 +3和+4，其中+4价更稳定，原因 是 。 Cl4为有机合成中常用的 催化剂，该物质熔点为350℃，在 熔化时难以发生电离，其固体的晶 体类型是 ;KIrBr。是高 强度曝光的增敏剂，用于激光照相 材料，其阴离子IBr。中r的价层 电子对数为6，该离子的空间结构 为 (2)非小细胞肺癌ICD诱导剂(r1)》 为带有一个单位电荷的阳离子，其 结构如下图所示。该离子中N的杂 化方式有 种；1mol该离 子中N原子形成的配位键有 mol。 (14 (3)原子分数坐标可用于表示晶胞内部 各原子的相对位置。化合物02 的四方晶格结构如下图所示，晶胞 棱边夹角均为90°，晶胞中部分原 子的分数坐标如表所示。 2c pm a pm a pm 坐标 原子 Ir 0 0 0 0 0.25 0.25 0 个晶胞中有 个0,1处 r原子分数坐标为 晶体 中与单个0键合的r有 个。已知IrO2的晶胞参数为apm、 apm、cpm,晶体密度为pg·cm3, 设N为阿伏加德罗常数，则IO, 的摩尔质量为 g·mol (用代数式表示)。第三章章末测试 1.A【解析】等离子体中有带电微粒，也有中性微 粒，A错误；等离子体总体来看正、负电荷数大致相等， 呈准电中性，B正确；等离子体中的微粒带有电荷且能 自由运动，使等离子体有很好的导电性，C正确；等离 子体显示器就是运用等离子体显示技术制造的，D正确。 2.C【解析】液晶是物质的一种聚集状态，C错 误；液晶在一定温度范围内存在，既具有液体的可流动 性，又具有晶体的各向异性，A正确；液晶分子聚集在 一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电 场的影响，这是液晶的性质，也可以用来解释为什么可 以用液晶来做液晶显示器，所以B、D都正确。 3.B【解析】[Cr(HO)4Br2]Br·2H,O中内界为 [Cr(H,0)Br2],外界为Br,Cr+为中心离子，提供空 轨道，配体为H,0、Br,配位数为6。 4.C【解析】被识别的分子或离子应能与该有机化 合物中的4个N原子形成4个氢键，因此，嵌入的分子 或离子要有4个H原子，且具有正四面体结构。B和C 均为正四面体结构，但CH,中的C电负性较小，不能使 CH,中的H具有较强的正电性，因此CH,中的H不能形 成氢键，只有C符合要求。 5.B【解析】分子晶体的熔点由分子间作用力决 定，离子晶体、共价晶体、金属晶体的熔点由键能决定， A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。 6.A【解析】干冰晶体中，每个C0,分子周围紧邻 12个C0,分子，A错误；氯化钠晶体中，每个Na或CI 的周围都紧邻6个CI或Na,B正确：在金刚石网状结 构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环上有6个碳 原子，C正确；在氯化铯晶体中，每个Cs周围都紧邻8 个CI,每个Cl周围也紧邻8个Cs,D正确。 7.C【解析】每个锗原子为3个正六边形共用，每 个正六边形拥有这个绪原子的}，所以每个正六边形平 均拥有的绪原子数为}×6=2：同理，每个氧原子为2 个正六边形共用，每个正六边形拥有这个氧原子的分 所以每个正六边形平均拥有的氧原子数为了6=3。 8.B【解析】构成分子晶体的微粒不一定含有共价 键，如由稀有气体元素形成的晶体，A错误；共价晶体 中的共价键越强，晶体的熔点越高，B正确；分子晶体 的熔、沸点的高低由分子间作用力的大小决定，与共价 参考答案与解析。 键键能的大小无关，C错误；分子晶体中基本构成微粒 间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学 键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点，D错误。 9.D【解析】金属晶体的熔点不一定都比分子晶体 的熔点高，A错误；分子内的共价键键能越大，分子就 越稳定，但其熔、沸点不一定高，当结构相似的时候， 相对分子质量会影响到熔、沸点高低，B错误；非金属 性：N>C,所以NH比CH稳定，C错误；金属晶体中 自由电子为整个金属的所有阳离子共用，所以金属键没 有方向性和饱和性，D正确。 10.C【解析】该物质分子中没有离子键，不是离 子化合物，A错误；根据结构，该物质的H、O原子间 存在氢键，N、N原子间为配位键，其他直接相连的原 子间为共价键，B错误；N原子具有空轨道，是共用电 子对的接受者，是配合物的中心原子，C正确；该物质 分子中C原子的4个价电子全部形成共价键，没有孤对 电子，D错误。 11.B【解析】由示意图可知，两个氧原子均形成 了两个σ键，故均为sp3杂化，A错误；Mg的最高化合 价为+2，而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键， 由此可以判断该化合物中Mg与N原子间存在配位键， 该物质为配合物，B正确；因氮原子还与碳原子成键， 因此只能说氮原子是配位原子而不能说是配体，故C错 误；该叶绿素是配合物，不是高分子化合物，故D 错误。 12.B【解析】NaC1和MgCL2的熔点较高，属于离 子晶体，B错误；820℃时，NaCl为熔融态，能电离， 因此能导电，A正确；ACL,的沸点低于熔点，所以 ACl,可以升华，C正确；SiCl,的熔点较低，属于分子 晶体，因此晶体中有分子存在，D正确。 13.C【解析】Ca2+半径比Ba2+小，比Ba2容易与 02结合，因此CaC0,比BaC0,容易分解，A正确；CS2 为直线形分子，键角为180°，S0,为V形分子，键角小 于180°，B正确；金刚石转化为石墨为放热反应，因此， 石墨比金刚石稳定，C错误：对羟基苯甲醛形成分子间 氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，因此沸点：对羟 基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D正确。 14.B【解析】由1mol配合物生成1 mol AgC1可 知，1mol配合物电离出1molC1即配离子显+1价，外 界有1个CI;因为Co为+3价，所以[CoCl-1·nNH] 中有2个C1,又因为是八面体，所以n=6-2=4。 15.D【解析】冰晶胞内水分子间以氢键结合，故 A错误；由冰晶胞的结构可知，每个冰晶胞平均占有的 79 高中化学选择性必修2（人教版） 分子个数为4+8×8+6x28,故B错误；水分于间的 氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，故C 错误：冰中氢键的作用能为18.5k/mol,而冰熔化热为 5.0k/ol,说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分 氢键，液态水中仍有氢键，故D正确。 16.(1)812(2)01:6(3)电子气 (4)HB0,分子间作用力 【解析】(1)以图1侧面面心上的Ca2+为观测对象， 可以看出1个Ca2+连接4个F,在未画出的另一个并置 晶胞中也应连4个F,即1个Ca2+连有8个F;由图3 可以看出，标号的12个铜原子均与未标号的铜原子紧 邻，即配位数为12。 (2)H是两电子，从图2看，B只形成三个共价键， 应为6个电子，只有氧为8电子；H,B0,属于分子晶体 一个B连有3个0,3个0又连有3个H,所以一个B 对应6个极性键。 (3)“电子气”理论可以很好地解释金属的导电性、 导热性和延展性等物理性质。 (4)CaF,为离子晶体，铜为金属晶体，两者熔点均 较高，从题给信息“HBO,分子通过氢键结合”，可知 H,O,为分子晶体，应熔点最低，熔化时破坏分子间作 用力。 17.(1)2s22p1s22s22p3s23p (2)Na,AlF6六氟合铝酸钠 (3)AL,0,为离子化合物，熔融时导电，而A1CL,为 共价化合物，熔融时不导电 (4)Ca0晶体中Ca2+、02带的电荷大于NaCl晶体 中Na、CI带的电荷，CaO中离子键的强度比NaCl大， 熔点比NaCl高 (5)CaF,V=- 4×78g/mol 、ag/cm'×6.02x1029 molcm 【解析】因为A原子L层上有2对成对电子，所以 A为0，其基态原子价电子排布式为2s22p。由于B与A 同周期且原子序数比A大，则B为F。B、C、D的核外 电子排布相同的简单离子可形成一种C,DB。型离子晶体 X,且C、D分别位于同一周期，所以X为Na,AF6,即 C是Na、D是A1,CE、FA为电子数相同的离子晶体」 则E为Cl、F为Ca。 (1)A为0，其基态原子价电子排布式为2s2p,F 离子为Ca2+,其电子排布式为1s22s22p3s23p。 (2)X的化学式为Na,AlF6,名称为六氟合铝酸钠。 (3)A1Cl,是共价化合物，熔融A1CL不导电，故工 80 业冶炼金属铝时不用电解熔融AICL,的方法。 (4)NaCl和Ca0均属于离子晶体，离子晶体熔点 的高低取决于离子键的强弱，电荷数大、离子半径小， 离子键强，熔点高。 (5)根据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞 中钙原子的个数为令×8+了×6=4（个），P原于位于晶 胞内部，未被其他晶胞共用，故F原子的个数为8，所以 该化合物的化学式为CaF2,每个晶胞中含有CaF2。假设 一个晶胞的体积为V,则有6.02×102mol×xag/cm=4 4x78 g/mol ×78g/mol,即V= ag/cm×6.02x10产molcm'。 18.(1)4<石墨晶体中碳碳键除σ键外还有大 π键，金刚石晶体中的碳碳键只有σ键 (2)组成和结构相似的分子晶体，随着相对分子质 量的增大，分子间作用力依次增强，故CC4、CBr、CL 熔点依次升高 (3)顶点、面心 (4)①C、0②变小 (5) 【解析】(1)基态Fe原子的核外电子排布式为 [Ar]3d4s2,未成对电子数为4。在金刚石晶体中，C原 子为p杂化，碳原子之间只存在σ键，而石墨晶体中的 C原子为sp杂化，碳原子之间除了σ键外还有大π键， 使得石墨晶体中的碳碳键的键长比金刚石晶体中的碳碳键 的键长短。 (2)碳卤化物均为分子晶体，分子间通过范德华力 相结合，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质 量越大，范德华力越强，熔点越高，由于相对分子质量： CCL<CBr4<CL4,则熔点：CCl4<CBr,<CL4 (3)图1中Zn2的个数为4，根据Zs的化学式可 知，只有$2处于顶点和面心时，$2的个数为4。 (4)①氧化石墨烯中所标的1号碳原子形成3个碳 碳单键和1个碳氧单键，C原子为$p杂化，氧化石墨烯 中羟基上的氧原子形成1个碳氧单键和1个氧氢键，还 有2个孤电子对，所以羟基上氧原子为sp杂化。②石 墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间的大 π键被氧化破坏变成了单键，键能减小。 (5)已知石墨烯中碳碳键的键长为cm,则由六个 33 碳原子围成的正六边形的面积为2×cm,根据均摊法 可以计算出每个正六边形所占有的碳原子个数为6×3 2,所以12g单层石墨烯实际占有的正六边形个数为2× 1 335 N,单层石墨烯单面的理论面积约为7×N,×2×cm。 19.(1)+4价铱的价电子排布式为5d,这种半充 满结构为稳定状态分子晶体正八面体形 (2)24 3到4（分子3oyx0 【解析】(1)基态铱原子的价电子排布式为5d'6s2, 失去4个电子后，5d能级为半充满结构，为稳定状态： 共价晶体熔点高，离子晶体熔化时能发生电离，而C。 的熔点较低，熔化时难以发生电离，故ICL,为分子晶 体：IrBr中r的价层电子对数为6，则该离子的空间结 构为正八面体形。 (2)该离子中环上的N原子杂化方式为sp,环外 N原子形成3个单键，并有1对孤电子对，杂化方式为 sp,即N的杂化方式有2种；由结构图可知，环上的N 原子与r形成配位键，故1mol该离子中N原子形成4 mol配位键。 (3)图示为上下并置的两个晶胞，根据0的分数坐 标，可知0位于面上和体内，故一个晶胞中0的个数为 4了+2=4：上位于晶胞的顶点和体心，则1处止的分 数坐标为（分，分，子：由图可知，晶体中与单个0 键合的r有3个；1个晶胞的质量为pg·cm3×（a× 100cmxa×100cmxc×100cm）=pa2c×10"g,1个晶胞中 有2个10，故10，的摩尔质量为c×10”g·ml。 期末综合测试（一) 1.A【解析】基态多电子原子中，2p能级电子的 能量低于3s能级电子的能量，B错误；N原子的2p能 级为半充满稳定结构，第一电离能：N>O,C错误；Z 的价层电子排布式为3d4s2,位于ds区，D错误。 2.C【解析】晶体的形成都要有一定的形成条件， 如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快 越好，速率太快可能导致得不到呈现规则外形的晶体， A错误；晶体有固定的熔、沸点，B错误；通过X射线 衍射实验能够测出物质的内部结构，根据粒子是否有规 则的排列就能区分出晶体与非晶体，C正确；晶体的形 成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，D错误。 3.C【解析】水分子通过氢键结合成冰后体积膨 参考答案与解析⊙ 胀，密度减小，所以水结冰是从上向下逐渐增厚的，而 油脂凝固后密度增大，因此是从下向上进行的。 4.C【解析】Na,0中离子键的百分数为62%，说 明还存在共价键，因此Na,0不是纯粹的离子晶体，是 离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，A正确：离子键 与共价键的区别在于形成化学键的两元素电负性差值， 差值大为离子键，差值小为共价键，N,0在许多性质上 与纯粹的离子晶体接近，是偏向离子晶体的过渡晶体， 通常当作离子晶体来处理，B正确；A10,、Si0,均是偏 向共价晶体的过渡晶体，通常当作共价晶体来处理，C 错误；根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价 晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，D正确。 5.D【解析】液晶是介于液态和晶态之间的物质状 态，既具有液体的流动性，在某些物理性质方面又具有 类似晶体的各向异性，A正确：氧化锌纳米晶体的晶胞 中含有6个锌离子与6个氧离子，两种离子的个数比为 1:1,B正确；氧化镁晶体中离子键的百分数为50%， 所以氧化镁晶体中化学键不是纯粹的离子键，氧化镁晶 体属于过渡晶体，C正确：等离子体的基本构成粒子既 有带电的阳离子，也有电中性粒子，是一种复杂的物质 聚集体系，D错误。 6.D【解析】因为第二电离能>第一电离能，故B> A、D>C。B、D比较，铜[Ar]3d°的3d为全充满稳定结 构，因此铜[Ar]3do失去一个电子需要的能量最大，D 正确。 7.C【解析】元索的非金属性越强，电负性越大， 故有O>N、O>S,A错误；单质硫属于分子晶体，B错 误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N 原子的2p能级为半充满的较稳定结构，N的第一电离能 大于0的第一电离能，故第一电离能：N>0>C,C正 确：NO,中N和O之间有双键，双键中含有σ键和π 键，D错误。 8.B【解析】CH4、NH,、H,S、HCl中，氨气分子 间存在氢键，CH,、H,S、HCl分子间只有范德华力，故 NH,沸点最高，A正确；CS2的结构与CO2相似，结构 式为S=C=S,含有σ键和π键，SCL,的结构式为 C1一SCL,只含有σ键，B错误；C最外层有4个电子， 既难失去电子，又难得到电子，故C不形成简单阴离 子，元素的非金属性越强，得电子能力越强，得到电子 后形成的阴离子越不易失去电子，即还原性越羽，故 N3、s2、CI中还原性最强的是S2,C正确；CH4、 NH,、H,S的中心原子的价层电子对数均为4，但CH,的 中心C原子没有孤电子对，NH的中心N原子有一对孤 81