第二章 分子结构与性质 感知高考-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

高中化学选择性必修2（人教版） (5)从一水合氨的电离特点确定。NH,·H,0=三 NH+OH可知结构中含有NH和OH基本结构。 第3课时分子的手性 基础练习 L.B【解析】因为a与b具有不同的特性，所以a 和b一定不是同一种物质，性质不同说明结构不同，而 a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，a 和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻 和相间之分，手性异构必须镜像对称，a、b并不符合这 一点。 2.D【解析】写出各分子的结构简式： A:CH-'CH-COOH OH B:CH,一CH—CH,CH OH C: -*CH-CH, D:CH2-CH-CH2 OH OHOHOH A、B、C中存在手性碳原子（用*标记的），而D中 中间的碳原子连有两个相同的一CH,OH,不是手性碳原子 3.B【解析】根据有机化合物分子中手性碳原子的 判断方法：碳原子是否连有4个不同的原子或原子团可 知，A分子含1个手性碳原子，B分子含2个手性碳原 子，C分子含3个手性碳原子，D分子不含手性碳原子。 提升练习 1.A【解析】只有A、C项分子中含有手性碳原 子，A项分子与H,发生加成反应后，有支链的碳原子分 别连有一H、一CH、一CH、C,H,四个取代原子或 基团，都不同，是手性碳原子；C项分子与H,发生加成 反应后，中间碳原子上有两个相同的基团（一CH,OH), 没有手性碳原子。 2.C【解析】A选项所生成的物质连有两个 CH,C0OCH,一基团，不具有手性；该物质水解或与氢气 加成后，手性碳原子上连有两个CH,OH,故产物无手 性碳原子，B、D项不符合；C选项通过氧化反应，醛基 变成羧基，手性碳原子上的基团仍不相同，故产物仍有手 性碳原子。 COOH 3.2H-C-NH2 CI-C-H CH 【解析】根据手性碳原子周围连接四个不同的原子 52 或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数：参 照例子可以知道对映体关系就像我们照镜子一样，另一 种就是该种在镜子中的“镜像”。 4.(1)平面四边形结构 CI NH,Cl NH, (2) Pt Pt HN CI NH. (3)非极性分子极性分子 (4)根据相似相溶原理，极性分子溶质比非极性分 子溶质易溶于极性溶剂 【解析】因为淡黄色固体在水中的溶解度小，而黄绿 色固体在水中的溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子 组成，黄绿色固体由极性分子组成。PCL,(NH,)2存在两 种分子，则PCL,(NH)2是平面四边形结构，其几何构型 CI NH NH 分别为 Pt (淡黄色固体)， Pt HN CI CI NH (黄绿色固体)。 感知高考 1.B【解析】CS2中C为sp杂化，无孤电子对，空 间结构为直线形，结构对称，属于非极性分子，A错误； NF,中N为sp杂化，有1对孤电子对，空间结构为三 角锥形，结构不对称，属于极性分子，B正确；S0,中S 为sp杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，结 构对称，属于非极性分子，C错误；SiF,中Si为sp杂 化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，结构对称， 属于非极性分子，D错误。 2.A【解析】F原子半径小，电子云密度大，两个 原子间的斥力较强，F一F键不稳定，因此F一F键的键 能小于C1一CI键的键能，与电负性无关，氟的电负性大 于氯的电负性，A错误；F一C键的极性大于C1一C键的 极性，使一CF,的极性大于一CCL,的极性，导致三氟乙 酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸 性更强，B正确；氟的电负性大于氯的电负性，H一F键 的极性大于H一C键的极性，导致HF分子极性强于 HC1,C正确；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相 连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此 气态氟化氢中存在(HF)2,D正确。 3.A【解析】CH分子中心C原子的价层电子对数 为4，H,0分子中心0原子的价层电子对数也为4，所以 它们的VSEPR模型都是四面体，A正确；SO;的孤电子 对数为1，C0?的孤电子对数为0，所以S0?的空间结 构为三角锥形，C0的空间结构为平面三角形，B错 误；CH,为正四面体结构，为非极性分子，SF,中心原 子有孤电子对，为极性分子，C错误：XeF,和Xe0,分 子中，孤电子对数不相等，孤电子对数越多，排斥力越 大，所以键角不等，D错误。 4.B【解析】开环螺吡喃中不含手性碳原子，不具 有手性，A错误；二者分子式均为CHNO,结构不 同，因此互为同分异构体，B正确；闭环螺吡喃中的N 原子形成3个σ键，有一个孤电子对，为$p3杂化，开 环螺吡喃中的N原子形成3个σ键，无孤电子对，为 $即杂化，C错误；开环螺吡喃为带有正、负电荷的离 子，其亲水性更好，D错误。 5.A【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增 大的短周期元素，根据阴离子及L的结构，W形成1个 单键且核电荷数最小，则W为H;X形成4个单键且核 电荷数大于H,小于其他三种元素，则X可能为C或 Si;Y形成2个单键，则Y可能为0或S,若Y为S,则 核电荷数大于Y的Z、Q只能是Cl、Ar,这与“Y原子价 电子数是Q原子价电子数的2倍”不符，故Y为0，则X 为C,Q为Al;W、Y原子序数之和等于Z,则Z为F。 W为H,X为C,两者可形成多种化合物，不一定 是极性分子，如CH,就是非极性分子，A错误；同周期 从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能 F>0>C,即Z>Y>X,B正确；Q为A1,Al,02为两性氧 化物，C正确；阴离子中L与Q之间形成了4个共价键， 而Q(A1)只有3个价电子，故L与Q之间有1个是配位 键，D正确。 6.A【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F; X、Y、Z相邻，且W、X、Y、Z为原子序数依次增加的 同一短周期元素，则X为N,Y为O:W的核外电子数 与X的价层电子数相等，则W为B。WZ,为BF,,中心 原子B无孤电子对，为sp杂化，空间结构为平面三角 形，属于非极性分子，XZ,为NF,中心原子N有1对 孤电子对，为$即杂化，空间结构为三角锥形，属于极 性分子，即分子的极性：WZ<XZ3,A正确；同周期元 索随核电荷数增加，第一电离能呈增大趋势，但N的价 层电子排布式为2s22p3，为半充满稳定结构，其第一电 离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：O<N<F,即 Y<X<Z,B错误；X2Y,为N20,W2Y,为B20,两种化 合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性 更强，故氧化性：N20,>B20,C错误；X为N,Y为 参考答案与解析。 O,Z是F,N,中包含三键，键能较大，D错误 7.A【解析】由晶体结构图可知，[C(NH2),]中 的一NH2的H与[B(OCH)4]厂中的O形成氢键，因此， 该晶体中存在N一H…0氢键，A正确；同一周期从左到 右，元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、 VA元索的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周 期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从 小到大的顺序为C<O<N,B错误；B、C、O、N的未成 对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电 子数：B<C=O<N,C错误；[C(NH)]为平面结构，则 其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B(OCH,)4] 中B与4个0形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为sp,[B(OCH)4]中0分别与B 和C形成了2个σ键，0原子还有2对孤电子对，则0 的原子轨道的杂化类型均为sp3,故晶体中B、0和N原 子轨道的杂化类型不相同，D错误。 8.C【解析】中子数为1的He核素其质量数为1+ 2=3,故其应表示为He,A错误；Si02晶体中只含有共 价键，为共价晶体，B错误；2个F原子各提供1个未成 对电子的2p原子轨道重叠形成p-pσ键，C正确；PCL, 的中心原子P存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面 体形，空间结构为三角锥形，D错误。 9.D【解析】NH,中N原子的价层电子对数=3+1 =4,为sp杂化，键角为107°，N0?中N的价层电子对 数=3+0=3，为sp2杂化，键角为120°，故键角：NH< NO,A错误；NH,OH为分子晶体，[NH,OH]CI为离子 晶体，故熔点：NHOH<[NH,OH]C,B错误；由题给 信息可知，25℃时，K,(NH3·H,0)>K(NH0H),故 NH,OH的碱性比NH,·H,O羽，同浓度的水溶液中， [NH,OH]的电离程度大于NH的电离程度，同浓度水 溶液的pH:[NHOH]Cl<NH,Cl,C错误；O的电负性大 于N,O一H键的极性大于N一H键，故羟胺分子间氢键 的强羽：O一HO>N一H…N,D正确。 10.C【解析】由结构简式可知，P原子的3个孤 电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与 Ni形成配位键，CI提供孤电子对，与N形成配位键， 由于整个分子呈电中性，故该物质中N为+2价，A正 确；同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增 大趋势，故基态原子的第一电离能：C1>P,B正确；该 物质中，C均存在于苯环上，采取sp杂化，P与苯环形 成3对共用电子对，剩余的孤电子对与N形成配位键， 价层电子对数为4，采取sp杂化，C错误；Ni的原子序 53 高中化学选择性必修2（人教版） 数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排 布式为3d4s2,D正确。 11.B【解析】原子光谱是不连续的线状谱线，说 明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A 正确；C02中心C原子为sp杂化，键角为180°，CH,0 中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CCL中心C 原子为sp3杂化，键角为10928'，三种物质中心C原子 都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错 误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大 小，离子半径比越大，配位数越大，Cs周围最多能排布 8个Cl,Na周围最多能排布6个CI,说明Cs比Na 半径大，C正确；断开CH,中第一个C一H键时，碳原 子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力 较羽，需要能量较小，断开C一H键越多，碳原子周围 共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大， 需要的能量变大，所以各步中的C一H键所处化学环境 不同，每步所需能量不同，D正确。 12.B【解析】HC1是共价化合物，其电子式为 H:C:,HCl的形成过程可表示为H.+·C:一→H:Cl:,A 错误；NH,CO,中NH的中心N原子孤电子对数为0， 价层电子对数为4，C10:的中心C1原子孤电子对数为0， 价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均 为正四面体形，B正确；C、石墨、金刚石中碳原子的 杂化方式分别为sp、sp、sp,共有2种杂化方式，C 错误；NH,易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂， 干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH,分 子间作用力为氢键和范德华力，C0,分子间仅存在范德 华力，D错误。 13.B【解析】C、N、0都是第二周期的元索，其 原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半 径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N< C,A正确；同一周期的元素，从左到右元素的第一电离 能呈递增的趋势，其中ⅡA族和VA族的元素因其原子 结构相对较稳定而出现反常，使其第一电离能大于同周 期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C< O<N,B错误；苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且 苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可 知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；苯和苯酚中 C的杂化方式均为sp,杂化方式相同，D正确。 14.D【解析】N,分子中存在N=N,0,分子中存 在双键，其键能小于N=N,因此，相同条件下N,比O, 稳定，A正确：N,0与NO均为CO,的等电子体，故其 均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确；N,0的 中心原子是N,其在催化剂作用下可分解为O,和N2, 说明N,0中N一O键比N一N键更易断裂，C正确；N,0 与C0,互为等电子体，空间构型相同，含有2个σ键和 2个大π键，σ键和大π键的数目相等，D错误。 15.A【解析】VSEPR模型是价层电子对的空间结 构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结 构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者 空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结 构不同，A错误；元索的性质随着原子序数的递增而呈 现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，B正确；在 一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们的自旋 相反，这个原理被称为泡利原理，C正确；1个s轨道和 3个p轨道发生$p杂化，形成4个能量相同、方向不同 的sp杂化轨道，D正确。 16.A【解析】由所给分子结构图可知，P和Q分 子都满足对称，正负电中心重合，都是非极性分子，A 错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势， 氮原子的2印轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于 相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N,B 正确；由所给分子结构可知，P分子式为C4H2,Q分 子式为B2N2H2,P、Q分子都含156个电子，故1molP 和1molQ所含电子数目相等，C正确；由所给分子结构 可知，P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键， P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均 为sp2杂化，D正确。 17.B【解析】主族元素X、Y、Z、M的原子序数 依次增大，且分别位于三个不同短周期，则X为H元 素；Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z 为0元素；Y与Z核电荷数相差2，则Y为C元素；Y 与M同主族，则M为Si元素。 YX为CH,C原子为sp杂化，CH;的空间结构 为平面正三角形，键角为120°，YX?为CH,C原子为 sp3杂化，有1对孤电子对，CH,的空间结构为三角锥 形，键角小于10928'，因此，键角的大小关系为CH> CH,A正确；Y2X2为CH2,为直线形分子，分子结构 对称，分子中正负电中心重合，为非极性分子，H,0,分 子结构不对称，分子中正负电中心不重合，为极性分子， 因此，两者极性的大小关系为Y,X<X乙2，B错误；金 刚石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小 于Si,因此，C一C键的键能大于Si一Si键的键能，故共 价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；C的非金属性强 于Si,其简单气态氢化物的热稳定性强，因此，CH,的 热稳定性高于SiH4,D正确 CLSi 18.A【解析】C1,S C中，框出的2个 CI,Si SiCI C1原子形成了2个共价键，而C1原子最外层有7个电 子，且Si不具备空轨道来接受孤电子对，因此，C1原子 只能形成1个共价键，A错误；S1,Cl。与水反应可生成 HCl,HCl是一种强酸，B正确；Si,C。与NaOH溶液反 应，Si元素均转化成Na,SiO,Si的化合价升高，根据得 失电子守恒，H元素的化合价降低，生成H,C正确； Sis Brio的相对分子质量大于Si,Clo,因此Si,Bro的范德 华力更大，沸点更高，D正确。 19.B【解析】H,0和HCI0分子中的H一0键均为 s-pσ键，A错误；Cl,0、H20、HCI0的中心原子均为 0原子，成键电子对和孤电子对均为2对，VSEPR模型 均为四面体形，B正确；因为Cl的原子半径远大于H的 原子半径，同时H一0键的极性较强，电子云强烈偏向 O,而C1、O的电负性接近，C一O键的极性较弱，电子 云分布比较均衡，故C一0键的键长大于H一0键的键 长，C错误；HC0分子中，Cl有7个价电子，其中1个 与0原子形成共用电子对，因此，C1的价电子层有3对 孤电子对，D错误。 20.D【解析】有机物乙为尿素[C0(NH2)2],即 W为H,X为C,Y为N,Z为O。同周期元素一般核电 荷数越多，第一电离能越大，但N原子的2印轨道为半 充满结构，较为稳定，其第一电离能大于相邻同周期元 素，即N>O>C,A错误；NH中的4个共价键中，有1 个由N原子提供孤电子对与H形成配位键，B错误；尿 素[C0(NH2)2]中，有2个C一Nσ键，4个N-Hσ键， C一0中有1个σ键和1个T键，即σ键和T键的数目比 为7：1，C错误；甲中OCN的结构为[0一C=N], 0 C为sp杂化，乙的结构为HN一C一NH,C为sp2杂 化，D正确。 21.D【解析】X、Y价电子数相等，则X、Y属于 同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的 2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电 子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，且形成1 个键，则Z为C1元素。 第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离 参考答案与解析⊙ 能：C1>P,A错误；X、Y的简单氢化物分别为PH,、 NH,电负性：N>P,共用电子对距N近，成键电子对 斥力N一H大于P一H,键角：NH,>PH,B错误；元素 的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性： Cl>N>P,酸性：HCIO4>HNO,>H,P04,C错误；P、N、 C1均能形成多种氧化物，D正确。 22.B【解析】NaN,是强碱(NaOH)和羽酸 (HN,)形成的盐，N水解生成OH,溶液显碱性，A 正确：N,与C0,是等电子体，两者结构相似，其中心原 子均为sp杂化，其空间构型均为直线型，而非V形，B 错误；NaN为离子化合物，N内部三个N原子以共价 键结合，C正确；中心N原子通过sp杂化形成两个双 键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 23.C【解析】非金属性越强，电负性越大，故电 负性：C<N<0,A错误：同周期从左到右，原子半径递 减，故原子半径：C>N>0,B错误；I原子有7个价电 子，的中心I原子分别与2个I原子各提供的1个电子 形成1个σ键，因此两边的原子各有3对孤电子对， 中心1原子的孤电子对数为+)-2-3，C正确；六元环 2 内存在大π键，大π键具有吸电子效应，导致N一H键 的极性比一NH2中N一H键的极性更大，D错误。 24.A【解析】S0,的氧化性由硫的高价态(+6 价)决定，与SO,的VSEPR模型无关，A符合题意；钾 和钠的原子结构不同，导致电子跃迁能量不同，焰色不 同，B不符合题意；加成或加聚反应需要断裂π键，乙 烯和乙炔均含π键，可发生加聚反应，C不符合题意； 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，在整个碳原子 平面中运动，在电场作用下可定向移动而导电，D不符 合题意。 25.B【解析】Z是周期表中电负性最大的元素， 则Z为F,电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z 三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的 原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X 和Y未成对电子数之和为5，X为C,Y为N或X为N, Y为O:化合物分子式为XY,Z,则X和2个Y总化合价 为+1价，NOF符合，故X为N,Y为O,Z为F。 X为N,Y为O,Z为F,N、O、F位于同周期，F 的原子半径最小，A错误；同周期从左往右，第一电离 能呈增大趋势，N的2印轨道半充满，第一电离能大于 0,故三者中0的第一电离能最小，B正确；X为N,N 的最高正化合价为+5，C错误；X为N,Z为F,NF,和 55 高中化学选择性必修2（人教版） NH的中心原子均为sp杂化，孤电子对数均为1，由于 F的电负性较大，对成键电子对吸引能力较强，因此， NF,中成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥 力较小，键角较小，D错误。 26.D【解析】C1,分子中的共价键是由2个氯原子 各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-po 键，共价键的电子云图为C(0,A、B正确；NH 的中心N原子形成3个N一Hσ键，并有1对孤电子对， 为$p杂化，空间结构为三角锥形，C正确；0，中心0 原子的价层电子对数为3，有1对孤电子对，属于$p杂 化，为V形分子，球棍模型为 、,D错误。 27.C sp 【解析】聚甲基硅烷含C、Si、H三种元素，其电负 性大小：C>H>Si,故电负性最大的元素是C;硅原子与 周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子 对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp。 28.(1)平面三角形(2)1个$p3杂化 【解析】(1)SnCl2中Sn的价层电子对数为3， 第三章 晶化 >“第一节物质的聚集状态与晶体的常识 第1课时物质的聚集状态 基础练习 1.A【解析】等离子体中既有大量带电微粒如离 子、电子，也有中性微粒如分子、原子或原子团，A错 误；等离子体整体上呈中性，B正确；等离子体的形成 源于气体的电离，C正确：通电是使气体发生电离的方 式之一，D正确。 2.C【解析】等离子态被认为是物质存在的第四 态，A正确；等离子体的基本构成微粒既有带电的阴、 阳离子，也有中性的分子、原子或原子团，是个复杂的 混合体系，B正确；水在极高温度下也可以成为等离子 体，C错误；等离子体中含有带电微粒，是很好的导体， D正确。 3.B【解析】切割金属或者进行外科手术，利用了 等离子体高能量的特点。 4.D【解析】日光灯和霓虹灯是通过高压电场使其 56 VSEPR模型是平面三角形。(2)SnCL,中Sn的价层电子 对数为4，有4个σ键，所以Sn采取sp3杂化的方式， 则SnCl,的Sn一Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的 3p轨道重叠形成σ键。 29.(1)HC>HB>HAO、S、Se的电负性逐渐减 小，键的极性：C=O>C=S>C=S,使得HA、HB、HC 中羟基的极性逐渐增大，羟基与H,0形成的氢键逐渐 增强。(2)S的原子半径大于0的原子半径，S一H键的 键长大于0一H键，S一H键的键能小于O一H键，同时 HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H, 酸性HD>HC,C的水解能力大于D,碱性NaC>NaD 30.（a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳 定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不 稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于【2，故 Na,S,0,不能被L2氧化成(b)结构 31.NH,中N原子有3对成键电子对和1对孤电子 对，为sp3杂化，等性sp3杂化轨道间的夹角为10928'， 由于孤电子对只受N原子核吸引，更靠近N原子，并对 其余3对成键电子对产生更大的排斥力，故NH,分子中 H一N-H键角小于10928” 体结构与性质 中的气体成为等离子体；蜡烛的火焰中，温度极高的部 分存在等离子体；高速运动的流星进入地球大气层时， 与大气剧烈摩擦，使大气电离产生等离子区，等离子区 的正、负电荷再次中和就会发出光和热；南极冰川中不 具备使气体电离的条件。 5.D【解析】液晶既不是液体，也不是晶体，也不 是液体和晶体的混合物，液晶是微观结构介于液体和晶 体之间的一种物质聚集状态。 6.A【解析】液晶的微观结构介于液体和晶体之 间，具有液体的可流动性，同时，液晶分子在一维或二 维排列比较整齐有序，具有各向异性，但不稳定，容易 受温度、压力和电场等影响。 提升练习 1.D【解析】A项属于等离子体的应用：B、C两 项中都含有等离子体；D项为液晶的重要应用。 2.B【解析】等离子体中含有离子及电子，具有导 电性：非晶体无自范性和各向异性，不具有导电性：液感知 1.(2023·山东)下列分子属于极性分子的 是() A.CS2 B.NF C.S03 D.SiF 2.(2023·北京)下列事实不能通过比较氟 元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.F一F键的键能小于Cl一Cl键的键能 B.三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的 极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态 氯化氢中是HCI分子 3.(2023·湖北)价层电子对互斥理论可以 预测某些微粒的空间结构。下列说法正 确的是() A.CH和H,O的VSEPR模型均为四面体 B.SO?和CO?的空间构型均为平面三 角形 C.CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF,与XeO,的键角相等 4.(2023·辽宁)在光照下，螺吡喃发生开、 闭环转换而变色，过程如下。下列关于 开、闭环螺吡喃说法正确的是（) 闭环螺吡喃 开环螺吡喃 A.均有手性 B.互为同分异构体 C.N原子杂化方式相同 第二章分子结构与性质⊙ 高考 D.闭环螺吡喃亲水性更好 5.(2023·辽宁)某种镁盐具有良好的电化 学性能，其阴离子结构如下图所示。W、 X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短 周期元素，W、Y原子序数之和等于Z, Y原子价电子数是Q原子价电子数的2 倍。下列说法错误的是（) W L为Z,X-X-Y XZ A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能：Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 6.(2023·湖北)W、X、Y、Z为原子序数 依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、 Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子 数相等，Z,是氧化性最强的单质，4种元 素可形成离子化合物(XY)+(WZ)。 下列说法正确的是() A.分子的极性：WZ,<XZ B.第一电离能：X<Y<Z C.氧化性：X2Y,<W2Y3 D.键能：X2<Y2<Z2 7.（2023·全国卷)一种可吸附甲醇的材料， 其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH)4]3Cl, 部分晶体结构如下图所示，其中 [C(NH)3]+为平面结构。 练(39 高中化学选择性必修2（人教版） 下列说法正确的是（) A.该晶体中存在N一H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类 型相同 8.(2024·辽宁)下列化学用语或表述正确 的是（) A.中子数为1的氦核素：He B.SiO,的晶体类型：分子晶体 C.F2的共价键类型：p一pσ键 D.PCl,的空间结构：平面三角形 9.(2024·安徽)已知25℃时，K(NH3· H0)=1.8×105,K(NH,0H)=8.7× 10°。下列有关物质结构或性质的比较 中，正确的是（) A.键角：NH>NO B.熔点：NHOH>[NH,OH]CI C.25℃同浓度水溶液的pH: NH OH]CI>NH.CI D.羟胺分子间氢键的强弱：O一H…O> N-H…N 10.（2024·安徽) 某催化剂结构简 式如图所示。下 列说法错误的是 () A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能：C>P 40)练 C.该物质中C和P均采取sp2杂化 D.基态Ni原子价电子排布式为3d4s2 11.（2024·河北)从微观视角探析物质结 构及性质是学习化学的有效方法。下列 实例与解释不符的是( 选项 实例 解释 原子光谱是不连续 原子的能级是量 的线状谱线 子化的 孤电子对与成键 CO2、CH20、CCl4 电子对的斥力大 键角依次减小 于成键电子对之 间的斥力 CsCl晶体中Cs*与 8个C配位，而 Cs*比Na*的半 NaCl晶体中Na*与 径大 6个C配位 逐个断开CH4中 各步中的C一H 的C一H键，每步 键所处化学环境 所需能量不同 不同 12. (2024·河北)NH,Cl04是火箭固体燃 料重要的氧载体，与某些易燃物作用可 全部生成气态产物，如：NH,CI04+2C =NH↑+2CO,↑+HCl↑。下列有关 化学用语或表述正确的是（) A.HCl的形成过程可表示为H.+.C: →H[:C: B.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的 VSEPR模型和空间结构 C.在C0、石墨、金刚石中，碳原子有 sp、sp2和sp3三种杂化方式 D.NH,和CO,都能作制冷剂是因为它 们有相同类型的分子间作用力 温室气体N,0在催化剂作用下可分解 为O,和N2,也可作为氧化剂氧化苯制苯 酚。据此回答13、14题。 13.(2024·甘肃)下列说法错误的是 A.原子半径：O<N<C B.第一电离能：C<N<O C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的杂化方式相同 14.（2024·甘肃)下列说法错误的是 A.相同条件下N2比O2稳定 B.N,O与NO的空间构型相同 C.N,O中N一O键比N一N键更易断裂 D.N,0中σ键和大π键的数目不相等 15.（2024·湖北)基本概念和理论是化学思 维的基石。下列叙述错误的是() A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分 子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周 期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多 只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p 轨道混杂而成 16.(2024·湖南)通过理论计算方法优化 了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六 元并环结构，原子的连接方式如图所 示，下列说法错误的是( ○B ●N A.P为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能：B<C<N C.1molP和1molQ所含电子数目相等 D.P和Q分子中C、B和N均为sp 杂化 第二章分子结构与性质⊙ 17.(2024·浙江)X、Y、Z、M四种主族 元素，原子序数依次增大，分别位于三 个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z 核电荷数相差2，Z的原子最外层电子 数是内层电子数的3倍。下列说法不正 确的是（) A.键角：YX>YX B.分子的极性：Y2X2>XZ2 C.共价晶体熔点：Y>M D.热稳定性：YX4>MX 18.(2024·浙江)SiCl1o中的Si原子均通 过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反 应Si元素均转化成Na2Si03。下列说法 不正确的是( CLSi- A.Si,Clo分子结构可能是C1,S1 B.SiCl1o与水反应可生成一种强酸 C.Si,Cl。与NaOH溶液反应会产生H2 D.Si,Cl1o沸点低于相同结构的Si,Bro 19.(2025·辽宁)CL,0可用于水的杀菌消 毒，遇水发生反应：CL,0+H,0一 2HC0。下列说法正确的是() A.反应中各分子的σ键均为p-pσ键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四 面体形 C.C1一0键长小于H一0键长 D.HCIO分子中Cl的价电子层有2个 孤电子对 20.（2025·辽宁)化学家用无机物甲 (YW4ZXY)成功制备了有机物乙 [(YW2),XZ],开创了有机化学人工合 成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序 数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、 Z原子均有2个单电子。下列说法正确 的是（) A.第一电离能：Z>Y>X 练(41 高中化学选择性必修2（人教版） B.甲中不存在配位键 C.乙中0键和π键的数目比为6：1 D.甲和乙中X杂化方式分别为p和sp 21.（2025·陕西)一种高聚物（XYZ)。被 称为“无机橡胶”，可由如图所示的环 状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期 元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子 层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z 的最外层只有1个未成对电子，下列说 法正确的是（) A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 22.(2025·山东)用硫酸和NaN,可制备 一元弱酸HN,。下列说法错误的是 A.NaN的水溶液显碱性 B.N?的空间构型为V形 C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D.N,的中心N原子所有价电子均参与 成键 23.(2025·甘肃)我国科学家制备了具有 优良双折射性能的C,HgN6L6·3H0材 料。下列说法正确的是() NH H 215 ◇NH CHNI A.电负性：N<C<O B.原子半径：C<N<O C.I中所有I的孤电子对数相同 42)练 D.C,H,N2中所有N一H极性相同 24.(2025·广东)由结构不能推测出对应 性质的是( ) 选项 结构 性质 SO,的VSEPR模 S0,具有氧化性 型为平面三角形 钾和钠的原子结构 钾和钠的焰色不 B 不同，电子跃迁时 同 能量变化不同 乙烯和乙炔分子均 两者均可发生加 含有π键 聚反应 石墨层中未参与杂 化的p轨道中的电 石墨具有类似金 D 子，可在整个碳原 属的导电性 子平面中运动 25.(2025·湖北)某化合物的分子式为 XY,Z。X、Y、Z三种元素位于同一短 周期且原子序数依次增大，三者的原子 核外电子层数之和与未成对电子数之和 相等，Z是周期表中电负性最大的元 素。下列说法正确的是() A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 26.(高考改编题)下列表示不正确的是 A.CL,分子中σ键的形成： G0--c0一c0G0 一6 轨道相互靠找 轨道相互重叠形成共价单键 B.CL,中共价键的电子云图：c○0 C.NH的空间填充模型： D.O3分子的球棍模型： 27.[2024·全国卷]一种光刻胶薄膜成分 CH 为聚甲基硅烷ESi于n, 其中电负性最 H 大的元素是 硅原子的杂化轨 道类型为 28.(2024·北京)SnCL,和SnCl4是锡的常 见氯化物，SnCL,可被氧化得到SnCL4o CI CI 约120°C1 ci (1)SnCl,分子的VSEPR模型名称是 0 (2)SnCl4的Sn一Cl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形 成σ键。 29.(2024·浙江)化合物HA、HB、HC和 HD的结构如图。 Se RO—C—OH RO—C—OH HA HB 0 0 RO—C—OH RO—C—SH HC HD (1)HA、HB和HC中羟基与水均可形 成氢键（一0一HOH2),按照氢 键由强到弱对三种酸排序： 请说明理由 第二章分子结构与性质。 (2)已知HC、HD钠盐的碱性NaC> NaD,请从结构角度说明理由 30. (2024·安徽)Na,S,03可被I2氧化为 Na2S406。从物质结构的角度分析S,03 的结构为(a)而不是(b)的原因： 072 h 31.(2025·北京)NH,分子中H一N-H 键角小于109°28'，从结构角度解释原 因： 练(43