2.3 第1课时 键和分子的极性及其对物质性质的影响-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

第二章分子结构与性质⊙ 7.在S02分子中，分子的空间结构为V形， A. 等于120° B.大于120 S原子采用sp杂化，那么S02的键角 C.小于120° D.等于180 ( 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 键和分子的极性及其对物质性质的影响 基础练)习 知识点]键和分子的极性 5.请指出下表中分子的空间结构，并判断 1.下列物质作为溶剂时，属于非极性溶剂 分子的极性。 的是() 分子 空间构型 分子的极性 A.H,0 B.C,H,OH 02 C.CCI D.CH,COOH HF 2.实验测得BCL,为共价化合物，两个 CO, Be一Cl键间的夹角为180°。由此可见， S02 BeCL,属于() BF A.由极性键构成的极性分子 NH B.由极性键构成的非极性分子 CCI C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 知识点2 键和分子的极性对物质性质的 影响 3.下列物质属于含有极性键的非极性分子 的是（) 6. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并 A.H02 B.Cl, 使其以细流垂直流下，当用带有静电的 C.CCI D.C,H,OH 有机玻璃棒接近液体细流时，细流可能 4.用下列物质的序号填空： 发生偏移的是（) ①HF②CL,③H,0( ④N2⑤C2H4 A.苯 B.二硫化碳 ⑥C,H。⑦H,⑧H,0, ⑨HCN C.乙醇 D.四氯化碳 只含有极性键的是 只含有非 7.下列现象不能用相似相溶规律解释的是 极性键的是 既含有极性键又 () 含有非极性键的是 ,属于非极 A.氯化氢易溶于水 性分子的是 B.氯气易溶于NaOH溶液 练(31 高中化学选择性必修2（人教版） C.碘易溶于CCl, 11.下列说法错误的是（) D.碘难溶于水 A.NH极易溶于水而CH4难溶于水的 8.已知含氧酸可用通式(H0)X0来表示， 原因之一是NH,是极性分子，CH, 如X是S,m=2,n=2,则这个式子就 是非极性分子 表示H2S04。一般而言，该式中m大的 B. C0是极性分子，N2是非极性分子， 是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸 所以CO的熔点比N,的高 中酸性最强的是（) C.卤素单质难溶于水，而HX却易溶 A.HCIO B.H2SeO 于水 C.H,BO; D.H,PO D.由非极性分子组成物质的熔、沸点 9.碘单质在水中的溶解度很小，但在CCL, 均比由极性分子组成物质的熔、沸 中的溶解度很大，这是因为()》 点低 A.CCL4与L2相对分子质量相差较小， 12.下列说法正确的是（) 而H,0与L2相对分子质量相差较大 A.极性分子组成的溶质一定易溶于极 B.CCL4与L,都是直线形分子，而H,O 性分子组成的溶剂之中，非极性分 不是直线形分子 子组成的溶质一定易溶于非极性分 C.CCL4和L2都不含氢元素，而H,0中 子组成的溶剂中 含有氢元素 B.溴分子和水分子是极性分子，四氯 D.CCl4和L都是非极性分子，而H,O 化碳分子是非极性分子，所以溴难 是极性分子 溶于水而易溶于四氯化碳 10.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一 C.白磷分子是非极性分子，水分子是 般都遵循“相似相溶”规律。下列装置 极性分子，而二硫化碳是非极性分 中，不宜用作HC尾气吸收的是( 子，所以白磷难溶于水而易溶于二 硫化碳 D.水分子是极性分子，二氧化碳可溶 于水，因此二氧化碳是极性分子 提升练习 1.有两种元素X、Y,它们可组成下列分 A.XY B.XY2 子，其中肯定是极性分子的是() C.XY D.XYa 2.下列化合物中，化学键的类型和分子的 32)练 第二章分子结构与性质。 极性（或非极性）皆相同的是( C.非极性分子只能是双原子的单质分子 A.C02和S02 B.CH4和SiO2 D.非极性分子中，一定含有非极性共 C.BF3和NH D.HCl和HI 价键 3.下列各组分子中，都属于含有极性键的 7.已知SO,、BF,、CCL4、PCL,、SF。都是非 非极性分子的是() 极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、 A.C02、HS B.C2H4、CH BF,都是极性分子，由此可推出ABn型 C.CL2、C2H2 D.NH,、HCl 分子属于非极性分子的经验规律是 4.膦(PH)又称磷化氢，在常温下是一 种无色、有大蒜气味的有毒气体，电石 A.ABn型分子中A、B均不含氢原子 气的杂质中常含有磷化氢。以下关于 B.A元素的相对原子质量必小于B元素 PH,的叙述正确的是( 的相对原子质量 A.PH3中有未成键的孤电子对 C.分子中所有原子都在同一平面上 B.PH中P原子的杂化方式为sp D.ABn型的价电子对数等于n C.PH3分子呈平面三角形 8.微波炉加热时，电炉内的微波场以极高 D.PH,是非极性分子 的频率改变电场的方向，使水分子迅速 5.右表为元素周期表前4 摆动而产生热效应。在高频改变方向的 周期的一部分，下列有 电场中水分子会迅速摆动的原因是 关R、W、X、Y、Z五 种元素的叙述中，正确 A.水分子具有极性共价键 的是() B.水分子中有共用电子对 A.W、R元素单质分子内都存在非极性 C.水由氢、氧两种元素组成 键 D.水分子是极性分子 B.X、Z元素都能形成双原子分子 9.“笑气”(N0)是人类最早应用于医疗 C.键长W一H<Y一H,键的极性Y一H> 的麻醉剂之一。有关理论认为N0与 W一H C0,分子具有相似的结构（包括电子 D.键长X一H<W一H,键能X一H<W一H 式)；又已知N,0分子中氧原子只与一 6.下列叙述正确的是（) 个氨原子相连，则N,0的电子式可表示 A.以非极性键结合起来的双原子分子一 为 由此可知它 定是非极性分子 (填“含有”或“不含”)非 B.以极性键结合起来的分子一定是极性 极性键。 分子 练(334.C【解析】中心原子的杂化轨道类型与其价层电 子对数有关，一般2对为p杂化，3对为$p2杂化，4对 为sp3杂化。NO,中N为sp2杂化，C1O中Cl为sp3杂 化，S0号中S为sp3杂化，C0号中C为sp杂化，NH 中N为sp3杂化，PH中P为sp3杂化，BF,中B为sp2 杂化，PCL,中P为sp杂化。故C正确。 5.C【解析】烷烃分子中碳原子均形成4个键，杂 化轨道数为4，均采用sp杂化轨道成键，A正确；碳碳 三键由1个σ键、2个π键组成，B正确；甲苯分子中 一CH,中的C采用sp杂化，苯环中碳原子采用sp2杂化 轨道成键，6个碳原子上未参与成键的P电子形成1个 大π键，C错误，D正确 6.C【解析】PCL,分子中，P原子有3对成键电子 对和1对孤电子对，因此，P原子为sp杂化，PCL分 子为三角锥形，A错误。参与杂化的原子轨道必须能量 相近，能量较低轨道中的电子才能跃迁到能量较高的轨 道中，因此，$即3杂化轨道应是原子最外电子层上的1个 s轨道和3个p轨道杂化，B错误。sp3杂化轨道的空间 指向构成四面体形，C正确。AB,型分子，若A上无孤 电子对，则空间结构为平面三角形，如BF;若有1对 孤电子对，则为三角锥形，如NH,D错误。 7.C【解析】sp2杂化轨道的夹角为120°，由于S 原子上孤电子对的排斥作用，$0，的键角小于120°。 。“第三节分子结构与物质的性质 第1课时键和分子的极性及其对物质性质的影响 基础练习 1.C【解析】只有CCL,属于由极性键构成的非极性 分子。 2.B【解析】Be一Cl键由不同元素的原子形成，两 种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be一Cl 键间的夹角为180°，分子的空间结构为直线形，分子内 正、负电荷中心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极 性。由此可见，BCl,属于由极性键构成的非极性分子。 3.C【解析】A、D项中H一0键、C一H键、C 0键是极性键，但HO2、C,H,OH是极性分子；B项中， Cl一C1是非极性键；C项中，CCL,是非极性分子，其中 C一Cl键是极性键。 4.①③⑨②④⑦⑤6⑧②④⑤6⑦ 参考答案与解析。 5. 分子 空间构型 分子的极性 0 直线形 非极性分子 HF 直线形 极性分子 C02 直线形 非极性分子 S02 V形 极性分子 BF, 平面三角形 非极性分子 NH 三角锥形 极性分子 CCI 正四面体形 非极性分子 【解析】对于多原子分子C02、BF,、CCl4、S02、 NH,它们中心原子分别以sp、sp、sp、sp、sp杂 化，分子空间构型分别为直线形、平面三角形、正四面 体形、V形和三角锥形。由于02、CO2、BF,、CCL,均为 对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、SO,、NH 空间结构不对称，均为极性分子。 6.C【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥 而使细流发生偏移，所给选项中A、B、D三种分子均是 非极性分子。 7.B【解析】氯气易溶于NaOH溶液，是与其发生 了化学反应：Cl2+2Na0H=NaCl+NaCl0+H,0,而不 是单纯的溶解过程。 8.A【解析】根据题目所给通式，HCO,表示为 (H0)Cl03,m=3:H2Se03表示为(H0)2Se0,m=1; H,B0表示为(HO)3B,m=0;HP04表示为(H0)3P0, m=1。HCl0,的m值最大，酸性最强。 9.D【解析】因水分子为极性分子，CCl4、L2分子 为非极性分子，根据“相似相溶”规律，碘单质在水中 的溶解度很小，但在CCL,中的溶解度很大，故A、B、C 不正确。 10.C【解析】HC1是极性分子，易溶于水而不溶 于CCL4。C装置易发生倒吸，而A、D装置中使用了倒 置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。对于B装置，HCl 气体先通过CCL4,由于HC不溶于CCL4,经CCL缓冲后 HC1再被上层的水吸收，也可以有效地防止倒吸。 11.D【解析】根据相似相溶原理，极性相似的可 以互相溶解，A、C正确；在相对分子质量相同或相近 时，极性分子熔、沸点较高，所以B正确；物质的熔、 沸点不但与组成物质分子的极性有关，也与其相对分子 质量有关，如由非极性分子组成的苯的熔、沸点就高于 49 高中化学选择性必修2（人教版） 由极性分子组成的氯化氢，故D错误 12.C【解析】很多有机物分子都是极性分子，但 因为极性很羽，所以大部分难溶于水，而有机物之间的 溶解度却很大，所以A错误；溴分子是非极性分子，故 B错误；二氧化碳(O=C=0)是非极性分子，D错误。 提升练习 1.A【解析】X、Y为两种元素，因此，吸引电子 的能力肯定不同，即XY肯定是极性分子。在X为中心 原子的情况下，若XY,呈直线形结构，则为非极性分 子；同理，若XY,呈平面三角形结构，为非极性分子； XY,呈正四面体形结构，为非极性分子。 2.D【解析】A中C02为极性键构成的非极性分 子，为直线形结构，S02为V形结构，是极性分子；B 中CH,为极性键构成的非极性分子，是正四面体形结 构，SiO,不是分子；C中BF,为极性键构成的非极性分 子，是平面三角形结构，NH,为极性键构成的极性分子， 是三角锥形结构；D中HCI和HⅢ都是极性键构成的直线 形结构，故都是极性分子。 3.B【解析】此题考查键的极性和分子的极性。A 中C02和HS都含极性键，但HS是极性分子；B中 C,H4和CH,都含C一H极性键，且都属于非极性分子； C中CL2不含极性键，D中NH、HCl为极性分子，都不 符合题意。 4.A【解析】PH,分子中含有3个σ键和1对孤电 子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp杂化方式，空间 结构为三角锥形，与NH相似，为极性键形成的极性 分子。 5.B【解析】由元索在周期表中的位置可知，X为 N,W为P,Y为S,R为Ar,Z为Br。白磷单质中存在 非极性键，但R为稀有气体分子，其为单原子分子，没 有化学键，A错误；氮气、溴单质都是双原子分子，B 正确；原子半径P>S,故键长P一H>S一H,电负性P< S,元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，与H元素 形成的化学键极性越大，故键的极性S一H>P一H,C错 误；原子半径P>N,故键长P一H>N一H,键长越短，键 能越大，故键能P一H<N一H,D错误。 6.A【解析】以非极性键结合起来的双原子分子一 定是非极性分子，但非极性分子可以由非极性键结合而 成（如P,),也可以由极性键结合而成（如CH,)。 7.D【解析】与是否含氢原子无关，如CH就是非 50 极性分子，A错误；与A、B的相对原子质量大小无关， 如CH,B错误；分子中所有原子都在同一平面上的也 可能是极性分子，如SO2,C错误；当n等于A的价电 子数时，根据价层电子对互斥理论，B在A原子周围对 称分布，分子无极性，D正确。 8.D【解析】在外加电场的作用下，水分子会发生 迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电 场的影响，D符合题意。 9.N:N:0含有 【解析】已知N,0分子中氧原子只与其中一个氮原子 成键，则另一个氮原子要与这个氮原子成键，即得电子式 N:N:O,由同种原子间形成的化学键为非极性键， 氮原子与氮原子间形成的为非极性键。 第2课时范德华力和氢键及其对物质性质的影响 基础练习 1.D【解析】范德华力是分子间存在的较弱的电性 作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分 子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分 子之间靠范德华力相结合。 2.D【解析】只有非金属性很强的元索与氢元素形 成强极性的共价键之间才可能形成氢键（如N、O、F)。 甲烷中的碳原子电负性较小，C一H不是强极性共价键， 故选D。 3.B【解析】“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于 石蜡的“三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服 分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化， 发生的是分解反应，属于化学变化，要破坏化学键（共 价键)。 4.C【解析】乙酸为共价化合物，分子内只有共价 键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和 非极性键。 5.D【解析】氢键不属于化学键。 6.B【解析】卤素单质组成、结构相似，从F,到 ,相对分子质量增大，范德华力增大，熔、沸点升高。 7.D【解析】由于HF、H,O、NH,分子间含有氢 键，所以在相应的主族元素中沸点最高，所以α表示的 应是第VA族元素的氢化物，又因为a在第三周期，所 以选D。