2.1 第1课时 共价键-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

N 高中化学选择性必修2（人教版》 N第二章分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时共价键 基础练)习 1.下图是氢原子的电子云重叠示意图。以 的方向性决定的 下说法中错误的是() C.共价键的饱和性决定了分子内部原子 A.图中电子云重叠意 的数量关系 味着电子在核间出 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程 现的概率增大 度有关 B.氢原子核外的s电子云重叠形成共价键 4.下列说法错误的是（) C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核 A.σ键比π键重叠程度大，形成的共 间分布得密一些，将两核吸引 价键强 D.氢原子之间形成σ键，s-sσ键没有 B.两个原子之间形成共价键时，最多有 方向性 1个σ键 2.下列说法正确的是() C.气体单质分子中，一定有σ键，可 A.含有共价键的化合物一定是共价化合 能有π键 物 D.N2分子中有1个σ键、2个π键 B.分子中只有共价键的化合物一定是共 5.下列说法正确的是（) 价化合物 A.π键是由两个p电子“头碰头”重 C.由共价键形成的分子一定是共价化合 叠形成的 物 B.σ键是镜面对称，而T键是轴对称 D.只有非金属原子间才能形成共价键 C.乙烷分子中的共价键全部为σ键， 3.共价键具有饱和性和方向性，下列关于 而乙烯分子中含σ键和π键 共价键这两个特征的叙述中，错误的是 D.H2分子中含σ键，而CL,分子中还 () 含T键 A.共价键的饱和性是由成键原子的未成 6.乙烯分子中C=C之间有 个G 对电子数决定的 键、 个π键。乙烯易发生加成 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道 反应是因为分子中C=C之间的1个 20练 第二章分子结构与性质⊙ 键易断裂。在HCl分子中，由 H原子的1个 轨道与Cl原子的 (4)既有σ键又有π键的是 1个 轨道形成1个 键； 8.有下列分子：①HF;②Br2;③H0;④ 在CL,分子中2个Cl原子的 轨 N2;⑤CO2;⑥H2;⑦H,02;⑧HCN。 道形成1个 键。 分子中只有σ键的是 ,分子中 7.分析下列化学式中画有横线的元素，选 含有π键的是 分子中所有原 出符合要求的物质，填空。 子都满足最外层8电子结构的是 A.NH3 B.H2O C.HCI ,分子中含有由两个原子的s轨 D.CH E.C2H ，E.N2 道重叠形成σ键的是 ,分子中 (1)所有的价电子都参与形成共价键的 含有由1个原子的s轨道与另1个原子的 是 p轨道重叠形成的σ键的是 ,分 (2)只有一个价电子参与形成共价键的 子中含有由1个原子的p轨道与另一个 是 原子的p轨道重叠形成的σ键的是 (3)最外层有未参与成键的电子对的是 提升练)习 1.下列四组物质中只含有共价键的是 的键型构成是（ ( A.仅有1个σ键 A.H2、O3、C6o、No、C6HBr B.仅有1个T键 B.Na、Ss、NaCl、NaO2、NaHCO C.1个0键，1个T键 C.P4、Br2、HO2、Xe、XeFa D.1个σ键，2个T键 D.NH,HCO3、NH4、NH、NH,CH,COOH、 5.下列关于乙醇分子的说法正确的是（) KNO A.分子中共含有8个极性键 2.具有下列电子排布式的原子中，不能形 B. 分子中不含非极性键 成π键的是( C.分子中只含σ键 A.1s22s22p3s23p4 B.1s22s22p D.分子中只含有1个π键 C.1s22s22p3s D.1s22s22p2 6.下列物质的分子中既有σ键又有T键的 3.下列分子中含有2个π键的是（) 是() A.02 B.N2 ①HC1②H,0③N2 ④H,02 C.H,0 D.C2H4 ⑤C2H4⑥C2H 4.在N,F2分子中，所有原子均符合8电子 A.①②③ B.③④⑤⑥ 稳定结构，则该分子中两个氨原子之间 C.①③⑤ D.③⑤⑥ 练 21 N 高中化学选择性必修2（人教版） 7.下列分子中存在的共价键类型完全相同 H (从σ键、π键的形成方式角度分析) C.CH,S: H一C一S—H 的是（) H A.CH4与NH3 B.C2H。与CH4 D.CH Si: H一C一Si-H C.H2与Cl2 D.CL2与N2 HH 8.下列说法正确的是（) 11.a、b、c、d为四种由短周期元素组成的 A.CL,是双原子分子，H,S是三原子分 中性粒子，它们都有14个电子，且b、 子，这是由共价键的方向性决定的 c、d都是共价型分子。回答下列问题： B.H,0与H,S的空间结构相同是由共 (1)a单质可由原子直接构成，a单质 价键的饱和性决定的 可用作半导体材料，其原子核外电 C.并非所有的共价键都有方向性 子排布式为 D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核 (2)b是双核化合物，常温下为无色无 间出现的概率减小 味气体，b的化学式为 9.下列有关共价键的叙述错误的是（) 人一旦吸人b气体后，就易引起中 A.某原子跟其他原子形成共价键时，其 毒，是因为 共价键数一定等于该元素原子的价电 而中毒。 子数 (3)c是双核单质，写出其电子式： B.水分子内氧原子结合的电子数已经达 c分子中所 到饱和，故不能再结合其他氢原子 含共价键的类型为 C.非金属元素形成的化合物也可能是离 (填“极性键”或“非极性键”)。 子化合物 (4)d是四核化合物，其结构式为 D.所有简单离子的核电荷数与其核外电 d分子内所含σ键的 子数一定不相等 数目是 π键的数目是 10.下列化学式及结构式中的成键情况不合 σ键的强度比π键的 理的是（ 强度 原因是 A.CH,N:HC=N-H B.CH,SeO:HC一O-H Se 22)练16.CD【解析】同一周期，从左到右，电负性依次 增强，故顺序为0>N>B,A错误；核外电子排布相同， 核电荷数越大，半径越小，故顺序为P>S2>CI,B错 误；同一周期，从左到右第一电离能呈增大的趋势，Ⅱ A族和VA族反常，故顺序为Ge<Se<As,C正确；基态 Cr的简化电子排布式为[Ar]3d4s,Cr2+的简化电子排 布式为[Ar]3d,D正确。 17.AB【解析】根据原子核外电子排布规律，基态 Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p3s23p一种，A正 确；Na的第二电离能指气态基态Na失去一个电子转化 为气态基态正离子所需的最低能量，Na和Ne具有相同 第二章 分 第一节共价键 第1课时共价键 基础练习 1.C【解析】电子云是对核外电子运动状态的一种 形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的 疏密只表示电子出现概率的大小。 2.B【解析】共价化合物中只含有共价键，而含有 共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质或离子 化合物，故A、C错误；共价键也可存在于金属和非金 属之间，如A1CL为共价化合物，故D错误。 3.D【解析】一般地，原子的未成对电子一旦配对 成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故 原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有 饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接 的原子数，故A、C正确；形成共价键时，原子轨道重 叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度， 成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系， 故B正确，D错误。 4.C【解析】σ键“头碰头”重叠比π键“肩并 肩”重叠的程度大，所以σ键强，故A正确；s电子只 能形成σ键，p电子间优先形成1个σ键且只能形成1 个σ键，所以两个原子之间最多有1个σ键，故B正 确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错 参考答案与解析⊙ 的电子层结构，Na的核电荷数大于Ne,Na的原子核对 外层电子的引力大于Ne,故Na的第二电离能>Ne的第 一电离能，B正确；Ge为第四周期第VA族元素，基态 原子的价电子排布式为4s24p2,简化的电子排布式为 [Ar]3d4s24p2,C错误；基态Fe原子的价电子排布式 为3d4s2,Fe原子变成Fe,优先失去4s轨道上的电子， D错误。 18.(1)四Ⅷ4：5 (2)N0 19.9☐☐ 3s 3p 子结构与性质 误；N2分子的结构式为N=N,而三键由1个σ键和2 个π键组成，故D正确。 5.C【解析】π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠 形成，A错误；π键是镜面对称，σ键是轴对称，B错 误；乙烯分子中含C一C,其中1个为π键，C正确；Cl,分 子中无π键，D错误。 6.11 T 1s 3p s-po 3p p-p o 【解析】乙烯分子中含C=C,包括1个σ键和1个 π键，其中π键不如σ键稳定，容易断裂，所以乙烯易 发生加成反应；HCl分子和CL2分子分别形成spσ键和 ppg键 7.(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F 【解析】NH,中N原子与3个H原子形成3个σ键， 还有一对不成键电子；H,0中0原子与2个H原子形成 2个σ键，还有两对不成键电子；HC1中C1原子与1个 H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH,中C 原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成 键；C,H。中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成 4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N 原子形成1个σ键、2个π键，还有一对不成键电子。 8.①②③6⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧ ②④⑤⑦⑧ 【解析】本题是对共价键与分子结构的关系进行判 断。 43 高中化学选择性必修2（人教版） 分子中各 单键 分子中各 原子的最结合成键情共用电 σ键 层电字况判断分析 子对 分子中各 数 双键或 键 键 稳定结构 提升练习 1.A【解析】NaCl、Na,O2、NaHCO3、NH,HCO, 和KNO均为离子化合物，含有离子键，B、D错误；Xe 为单原子分子，不含共价键，C错误。 2.C【解析】四种原子分别是S、N、Na、C,其中 Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成离 子键，而当原子的最外层电子数大于3，小于7时，均 有可能形成π键。 3.B【解析】三键中才会有2个π键。B中有 N=N三键，D中有C=C双键，A中为双键，C中为2个 单键。 4.C【解析】由题给条件可知，其结构式为 一N=N一F,则两个氮原子之间为氮氮双键，为1个σ 键、1个T键。 HH 5.C【解析】乙醇的结构式为H一CC一0一H, HH 共含有8个共价键，其中C一H、C一0、0一H键为极性 键，共7个，C一C键为非极性键。由于乙醇分子中只有 单键，故无π键。 6.D【解析】当两个原子间能形成多对共用电子对 时，首先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。N2 中存在三键：1个σ键、2个π键；C,H中存在C=C双 键：1个σ键、1个π键；C,H2中存在C=C三键：1个o 键、2个π键。 7.A【解析】A项中全是spσ键；而B项中C,H 只存在σ键，而C,H,存在σ键和π键；C项中H,为s-s o键，CL2为ppσ键；D项中Cl中只存在σ键，而N2 中存在σ键和π键。 8.C【解析】s轨道是球形对称，所以s-sσ键无方 向性，其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性 决定组成分子的原子间的数量关系，共价键的方向性决 定了分子的空间构型。 9.A【解析】非金属元素的原子形成的共价键数目 44 取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几 个未成对电子就能形成几个共价键，故A说法不正确： 一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对 电子配对成键后，就不能再与第三个电子配对成键。因 此，一个原子有几个未成对电子，就会与几个自旋相反 的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧 原子只能与两个氢原子结合生成H,0,B正确；非金属 元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH,C1等铵 盐，C正确；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与 核外电子数必定存在差异，此差值就是离子所带的电荷 数，D正确。 10.D【解析】由共价键的饱和性可知，C、Si都形 成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键， 0、S、Se都形成2个共价键。 11.(1)1s22s22p3s23p2（2)C0C0一旦被吸 入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧 失输送氧气的能力 (3):N::N非极性键 (4)H一C=C一H32大形成σ键的原子轨道 的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强 【解析】依题意，a为Si,b为CO,c为N,d为C,H, 第2课时键参数—键能、键长与键角 基础练习 1.C【解析】双键中有1个π键和1个σ键，单键 只含1个σ键，由于π键的键能比σ键键能小，所以双 键的键能小于单键（σ键）键能的2倍。 2.D【解析】四种分子均为共价单质，原子半径越 大，键能越小。 3.C【解析】N一H键的键能是指形成1molN一H 键放出的能量或拆开1olN一H键所吸收的能量，不是 指形成1个N一H键释放的能量。1 mol NH,分子中含有 3molN一H键，拆开1 mol NH,吸收或形成1 mol NH,放 出的能量应是N一H键键能的3倍。 4.B【解析】本题主要考查键参数的应用。由于N 分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能 量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分 子，分子内没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐 渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐