第一章 原子结构与性质 感知高考-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

感知高 1.(2023·重庆)“嫦娥石”是中国首次在 月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、 P、0和Y(钇，原子序数比Fe大13) 组成，下列说法正确的是（) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个 轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe D.5种元素中，电负性最大的是P 2.(2023·湖南)日光灯中用到的某种荧光 粉的主要成分为3W,(ZX4)2·WY2。已 知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大 的前20号元素，W为金属元素。基态X 原子s轨道上的电子数和p轨道上的电 子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对 电子数之比为2：1：3。下列说法正确 的是（) A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具 有强氧化性 3.(2023·浙江)X、Y、Z、W四种短周 期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z位于同一周期，且只有X、Y元素 相邻。X基态原子核外有2个未成对电 子，W原子在同周期中原子半径最大。 下列说法不正确的是() A.第一电离能：Y>Z>X B.电负性：Z>Y>X>W 第一章原子结构与性质。 考 C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的 简单离子的半径：W<Z D.W,X,与水反应生成产物之一是非极 性分子 (2024·江苏)明矾[KA1(S04)2·12H0] 可用作净水剂。下列说法正确的是() A.半径：r(AI3+)>r(K+) B.电负性：X(0)>X(S) C.沸点：H,S>H,0 D.碱性：A1(OH)3>KOH （2024·河北)侯氏制碱法工艺流程中的 主反应为QR+YW3+XZ,+W,Z QWXZ,+YW,R,其中W、X、Y、Z、Q R分别代表相关化学元素。下列说法正 确的是() A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q D.电负性：W<Q<R (2024·湖北)主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y的价电子数相 等，Z的价电子所在能层有16个轨道， 4种元素形成的化合物如图。下列说法 正确的是（) Z[X一Y-X-W] A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX,>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数：W>X 练(17 高中化学选择性必修2（人教版） D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 7.(2025·江苏)科学家通过核反应n+Li →H+He发现氚(H)。下列说法正确 的是() A.n表示一个质子 B.Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C.H与H互为同位素 D.e的原子结构示意图为②》 8.(2025·山东)第70号元素镱(Yb)的 基态原子价电子排布式为4f46s2。下列 说法正确的是() A.4Yb的中子数与质子数之差为104 B.Yb与Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.Yb位于元素周期表中第6周期 9.(2025·广东)元素a~i为短周期元素， 其第一电离能与原子序数的关系如图。 下列说法正确的是() +24+6+8 原子序数 A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c D.最简单氢化物沸点：b>c 10.(2025·云南)钙霞石是一种生产玻璃 陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、 Y、Z为原子序数依次增大的前20号主 族元素，M是原子半径最小的元素，Q (18)练 是形成物质种类最多的元素，R是地壳 中含量最高的元素，T、X、Y同周期， Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于 M、R和T的原子序数之和。下列说法 正确的是（) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径：R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性：Y<R<Q 11.（2025·安徽)某化合物的结构如图所 示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大 的短周期元素，其中X、Z位于同一主 族。下列说法错误的是（) W-X-Y-ZZ- A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 12.(2025·河北)W、X、Y、Z为四种短 周期非金属元素，W原子中电子排布已 充满的能级数与最高能级中的电子数相 等，X与W同族，Y与X相邻且Y原 子比X原子多一个未成对电子，Z位于 W的对角线位置。下列说法错误的 是() A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 13.(不定项)（高考改编题）下列化学用 语或图示表达正确的是( A.2p.电子云图为 B.基态24Cr原子的价层电子轨道表示 式为儿↑ 3d 48 C.激发态H原子的轨道表示式： D.Ca+和Cl的最外层电子排布图均为 3p ↑可个↑↑ 14.（2023·全国卷)中国第一辆火星车“祝 融号”成功登陆火星。探测发现火星上存 在大量橄榄石矿物(MgFe2-SiO4)。基 态Fe原子的价电子排布式为 橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，铁的化合价为 15.（2024·北京)Sn位于元素周期表的第 5周期第VA族。将Sn的基态原子最外 层轨道表示式补充完整： 5s 5p 16.(2024·浙江)下列说法正确的是（) 第一章原子结构与性质⊙ A.电负性：B>N>O B.离子半径：P3<S2<Cl C.第一电离能：Ge<Se<As D.基态Cr2的简化电子排布式：[Ar]3d4 17.（2024·浙江)下列有关单核微粒的描 述正确的是（) A.Ar的基态原子电子排布方式只有 一种 B.Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C.Ge的基态原子简化电子排布式为 [Ar]4s24p2 D.Fe原子变成Fe*,优先失去3d轨道 上的电子 18.(2025·山东) (1)在元素周期表中，Fe位于第 周期第 族。基态Fe 原子与基态Fe+离子未成对电子数 之比为 (2)元素C、N、0中，第一电离能最 大的是 ，电负性最大的是 19.(2025·北京)将Mg的基态原子最外 层轨道表示式补充完整： 3s 3p 练(19高中化学选择性必修2（人教版） X与Z的阳离子具有相同的电子层结构，说明X、Z位 于同一周期，因阳离子半径小的，核电荷数应该大，故 原子序数X>Z。综上，原子序数：Y>X>Z,故B正确。 11.(1)H<C<0 (2)VIIB Mn Mn原子的半径较0原子大，最外 层电子数比0少，较0容易电离 (3)MgLi的核电荷数比H多，对核外电子吸引 力更大，故L半径较H小 (4)0>Ge>Zn (5)01s22s22p63s23p (6)同周期元素随着核电荷数增大，原子半径逐渐 变小，得电子能力逐渐增强，故结合一个电子释放出的 能量依次增大N的2印能级处于半充满状态，相对稳 定，不易结合一个电子 【解析】(1)一般来说，同周期从左到右，主族元 素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性 逐渐减小，故电负性C<0。由于H与C、0既不在同周 期，也不在同主族，因此无法根据周期律比较H与C或 0的电负性大小。由于化学上引入电负性概念的本意就 是为了比较成键原子对成键电子的吸引能力的相对大小， 因此可借助比较熟悉的化合物来比较元索的电负性，比 如CH中C为负价，说明C的吸引电子能力强，电负性 H<C,故H、C、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 H<C<0。 (2)Mn原子的价电子排布为3d4s2,最外层为2个 电子，而0原子的价电子排布为2s22印，最外层有6个电 子，且O原子的半径比n小，因此Mn比O容易电离。 (3)i和Mg在元素周期表中处于对角线的位置， 符合“对角线规则”。 (4)化合物Zn,Ce0,中0为-2价，显然0的电负 性最大；锌、锗属于同周期元素，电负性Zm<Ge,故电 负性0>Ge>Zn。 (5)C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C 可能是i或P,但是A、B、C、D原子序数依次增大， 所以C应为P;D元素的最外层只有一个未成对电子且 C、D同周期，所以D为C;A2和B*的电子层结构相 同，则A为O,B为Na;电负性最大的为O；C为P, 核外电子排布式为1s22s22p3s23p3。 40 12.(1)①HN0NaA1Cu ②O>N>H③N>O>AbNa (2)Alds价电子构型是(n-1)dns-2,即次外 层d轨道是充满的，最外层轨道上有1~2个电子 【解析】(1)A是宇宙中含量最多的元索，故A为 H;C元素基态原子的价层电子排布是ns"np2，则n=2, C为O;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并 且自旋平行，即2p,B为N;D元素原子中只有两种形 状的电子云即只有s、p能级，最外层只有一种自旋方向 的电子即3s,故D为Na;E与D的最高能层数相同， 但其价层电子数等于其电子层数，故E为A;F元素原 子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电 子均成对，即价电子排布为3d°4s,故F为Cu。综上分 析可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、Na、 AL、Cuo 13.(1)H O Mg Si Cl (2)Mg>Si>0(3)0>Cl>Si (4)Cl>Si>Mg 【解析】(1)W、X、Y、Z、N分别为H、O、Mg、 Si、Cl。 (2)同周期主族元素从左往右，原子半径依次减 小，同主族元素从上往下，原子半径依次增大，故原子 半径Mg>Si>S>0,答案为Mg>Si>0。 (3)在化合物SiCL、KC1O,中，元素呈负价的电负 性大，则有Cl>Si、0>Cl,故答案为O>Cl>Si。 (4)同一周期从左往右，元素第一电离能呈增大趋 势，故答案为Cl>Si>Mg。 感知高考 1.A【解析】Y原子序数比e大13，为39号元 素，39-2-8-8-18=3，即位于第五周期的第3纵行，为 第ⅢB族，A正确：钙为20号元素，基态原子的核外电 子排布为1s22s22p3s23p4s2,s能级有1个轨道，p能级 有3个轨道，共填充在10个轨道中，B错误；一般元素 金属性越强，其第一电离能越小，5种元素中钙金属性 最强，其第一电离能最小，C错误；一般元素的非金属 性越强，电负性越大，5种元素中氧的非金属性最强， 电负性也最大，D错误。 2.C【解析】在前20号元素中，未成对电子数最 多为3，因基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2:1:3,故Z的未成对电子数为3，可能为N或P,X 的未成对电子数为2，可能为C、0、Si、S,由于基态X 原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，则X 为O,而Z的原子序数大于X,则Z为P:Y的未成对电 子数为1，且原子序数介于X(0)、Z(sP)之间，则Y 可能为F、Na、AL,再根据荧光粉主要成分的化学式为 3W,(ZX,),·WY,及W为金属元索，可知Y必为非金属 元素，故Y为F,则W为+2价，即为Ca。元素的非金 属性越强，电负性越大，故F>0>P>Ca,即Y>X>Z>W, A错误；同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主 族原子半径从上到下依次增大，故原子半径：F<0<S< P<Mg<Ca,即Y<X<Z<W,B错误；Y、W的单质分别为 F,和Ca,F,与水反应生成HF和O,,Ca与水反应生成 氢氧化钙和H,二者均可以生成气体，C正确；Z为P, 其最高价氧化物对应的水化物为H,P04,不具有氧化性， D错误。 3.A【解析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，且 原子序数依次增大，X、Y与Z位于同一周期，则必为 第二周期；X基态原子核外有2个未成对电子，则X为 C,而不能是O:只有X、Y元素相邻，则Y为N,Z为 F;W在第三周期，且在同周期中原子半径最大，则W 为Na。同周期从左到右元索第一电离能呈增大趋势，故 F>N>C,即Z>Y>X,A错误；元素的非金属性越强，电 负性越大，故F>N>C>Na,即Z>Y>X>W,B正确；Z形 成的简单离子为F,W形成的简单离子为Na,Na的 质子数比F多，半径小，即Na<F,C正确；W2X2是 Na,C,与水反应生成的产物之一为乙炔，乙炔是非极性 分子，D正确 4.B【解析】A1+有2个电子层，而K有3个电子 层，因此，K的半径较大，A错误；同一主族的元素， 其电负性从上到下依次减小，O和S都是MA族的元素， 0元素的电负性较大，B正确：常温下，H,S是气体， H,0为液体，因此H,O的沸点较高，C错误；元素的金 属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K 的金属性强于AL,因此KOH的碱性较强，D错误。 参考答案与解析⊙ 5.C【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为 NaCl+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl,则可推出 W、X、Y、Z、Q、R对应的元素分别为H、C、N、O、 Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大；电子层数 相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H<N <C,A错误；同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋 势，ⅡA族、VA族原子的第一电离能大于同周期相邻 元素，则第一电离能：C<0<N,B错误；02、CL为分 子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下 均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2<Cl2<Na, C正确：同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族 元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na<H<Cl, D错误。 6.D【解析】主族元素Z的价电子所在能层有16 个轨道，则Z的价电子位于第4能层，又根据4种元素 形成的化合物的结构，Z形成+1价阳离子，因此Z的价 电子排布为4s,即Z为K元素。主族元素X、Y的价电 子数相等，二者位于同一主族，根据化合物的结构，Y 能形成6个共价键，X能形成2个共价键，因此X、Y 位于第MA族，又W、X、Y、Z原子序数依次增大，因 此X为O元素、Y为S元素。W的原子序数最小且只能 形成1个共价键，因此W只能为H元素。故W、X、Y、 Z分别为H、O、S、K。根据W和Y可以形成HS,其 中S显-2价，故电负性：S>H,A错误；H,S03是中强 酸，而H,S04是强酸，B错误；H只有1个电子，0的 2p轨道上有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对 电子数：O>H,C错误；K的氧化物溶于水且与水反应 生成强碱KOH,S的氧化物溶于水且与水反应生成酸 H,S0,或H2S04,因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的 大小关系为K>S,D正确。 7.C【解析】n的质量数为1，质子数为0，中子数 为1，因此其表示一个中子，A错误；L的基态原子核 外电子排布式为122s,B错误；质子数相同而中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，H与H质 子数相同、中子数不同，二者互为同位索，C正确：4He 原子核外只有2个电子，原子结构示意图为什)2，D错误。 8.D【解析】4Yb的中子数为174-70=104，与质 41 高中化学选择性必修2（人教版） 子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；同位素 之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素， B错误；基态Yb的电子排布为[Xe]4f46s2,在3d和 4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；Yb的价电 子排布有6s轨道，说明其有6个电子层，位于第6周 期，D正确。 9.B【解析】同周期元素第一电离能呈逐渐增大趋 势，其中第ⅡA族和第VA族元素比同周期相邻元素的第 一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大 故可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、 Al。a是B,g是Na,二者不同主族，A错误；Na、Mg、 Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；e、 d、c分别是N、O、F,属于同周期元素，同周期从左到 右原子半径依次减小，原子半径c>d>e,C错误；b为 C,c为N,NH,分子间存在氢键，沸点高，沸点：NH> CH,D错误。 10.A【解析】M原子半径最小，为H;Q形成物 质种类最多，则为C;R是地壳中含量最高，为O;T、 X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻， 结合Z的原子序数Z=M+R+T=1+8+T,Z≤20，得T=11 (Na),Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均 与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(Al) 与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周 期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为A、 Y为Si、Z为Ca。H与Ca形成CaH2,为活泼金属形成 的氢化物，是离子化合物，A正确；同周期原子半径从 左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大， R为0、T为Na、X为A1,则它们的原子半径大小为O< Al<Na,即R<X<T,B错误；QR为CO2,为直线形的 非极性分子，C错误；同周期电负性从左到右逐渐增大， 同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为0、Y为 Si,则电负性Si<C<0,正确顺序为Y<Q<R,D错误。 11.D【解析】X、Z为同一主族的短周期元素，结 合化合物的结构可知X为0，Z为S,Y的原子序数介于 0、S之间，且能形成5个共价键，则Y为P,W形成1 个共价键，则W为H。0、S同主族，原子半径：0<S, 非金属性：O>S,电负性：O>S;P、S同周期，原子半 径：S<P,非金属性：S>P,电负性：S>P,故电负性： 42 O>S>P,A正确；由化合物的结构可知，Y(P)形成了4 对成键电子对，没有孤电子对，Z(S)形成了2对成键 电子对，还有2对孤电子对，故P、S均采取$p杂化， B正确；基态H、O、P的价电子排布分别为1s、 2s22p、3s23p3,未成对电子数分别为1、2、3，C正确； 一般元素的非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p 能级为半充满，结构相对稳定，故第一电离能0>P>$, D错误。 12.A【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属 元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中 的电子数相等，则W价电子排布式可能是1s2s2p或 1s22s22p3s23p,若W是C,X与W同族，则X是Si, Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y 是P,Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P, 与Y重复，故W是S。X与W同族，则X是O;Y与X 相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N; Z位于W的对角线位置，则Z是F。O的电子构型为 2p,为半充满的稳定结构，N的电子构型为2p,因 此，X(O)的第二电离能大于Y(N),A错误；同主族 元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到 右，原子半径逐渐减小，F(Z)位于第二周期，S(W) 位于第三周期，原子半径：S>0>F,即Z<W,B正确； N,与F,都是分子晶体，F,范德华力大，沸点高，C正 确：同主族从上到下电负性逐渐减小，0的电负性大于 S,D正确。 13.AD【解析】P.电子云是向z轴伸展的纺锤形， A正确：基态Cr的价电子层为半充满结构 个↑门，比较稳定，B错误；第一层不存 3d 4s 在p能级，C错误；Ca+和Cl的核外电子数都是18，最 外层电子排布图相同，D正确。 14.3d4s20>Si>Fe>Mg+2 【解析】MgFe,-SiO,中Mg、Si、O、Fe的化合价分 别为+2、+4、-2和+n,则2x+n(2-x)+4=2×4。n=2 时，x为任意值(0≤x≤2)；n=3时，x=2,表示不含 铁，与实际不符，故铁的化合价为+2。 15.个 5s 5p 16.CD【解析】同一周期，从左到右，电负性依次 增强，故顺序为0>N>B,A错误；核外电子排布相同， 核电荷数越大，半径越小，故顺序为P>S2>CI,B错 误；同一周期，从左到右第一电离能呈增大的趋势，Ⅱ A族和VA族反常，故顺序为Ge<Se<As,C正确；基态 Cr的简化电子排布式为[Ar]3d4s,Cr2+的简化电子排 布式为[Ar]3d,D正确。 17.AB【解析】根据原子核外电子排布规律，基态 Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p3s23p一种，A正 确；Na的第二电离能指气态基态Na失去一个电子转化 为气态基态正离子所需的最低能量，Na和Ne具有相同 第二章 分 第一节共价键 第1课时共价键 基础练习 1.C【解析】电子云是对核外电子运动状态的一种 形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的 疏密只表示电子出现概率的大小。 2.B【解析】共价化合物中只含有共价键，而含有 共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质或离子 化合物，故A、C错误；共价键也可存在于金属和非金 属之间，如A1CL为共价化合物，故D错误。 3.D【解析】一般地，原子的未成对电子一旦配对 成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故 原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有 饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接 的原子数，故A、C正确；形成共价键时，原子轨道重 叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度， 成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系， 故B正确，D错误。 4.C【解析】σ键“头碰头”重叠比π键“肩并 肩”重叠的程度大，所以σ键强，故A正确；s电子只 能形成σ键，p电子间优先形成1个σ键且只能形成1 个σ键，所以两个原子之间最多有1个σ键，故B正 确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故C错 参考答案与解析⊙ 的电子层结构，Na的核电荷数大于Ne,Na的原子核对 外层电子的引力大于Ne,故Na的第二电离能>Ne的第 一电离能，B正确；Ge为第四周期第VA族元素，基态 原子的价电子排布式为4s24p2,简化的电子排布式为 [Ar]3d4s24p2,C错误；基态Fe原子的价电子排布式 为3d4s2,Fe原子变成Fe,优先失去4s轨道上的电子， D错误。 18.(1)四Ⅷ4：5 (2)N0 19.9☐☐ 3s 3p 子结构与性质 误；N2分子的结构式为N=N,而三键由1个σ键和2 个π键组成，故D正确。 5.C【解析】π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠 形成，A错误；π键是镜面对称，σ键是轴对称，B错 误；乙烯分子中含C一C,其中1个为π键，C正确；Cl,分 子中无π键，D错误。 6.11 T 1s 3p s-po 3p p-p o 【解析】乙烯分子中含C=C,包括1个σ键和1个 π键，其中π键不如σ键稳定，容易断裂，所以乙烯易 发生加成反应；HCl分子和CL2分子分别形成spσ键和 ppg键 7.(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F 【解析】NH,中N原子与3个H原子形成3个σ键， 还有一对不成键电子；H,0中0原子与2个H原子形成 2个σ键，还有两对不成键电子；HC1中C1原子与1个 H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH,中C 原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成 键；C,H。中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成 4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N 原子形成1个σ键、2个π键，还有一对不成键电子。 8.①②③6⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧ ②④⑤⑦⑧ 【解析】本题是对共价键与分子结构的关系进行判 断。 43