1.3.4氧化还原方程式的配平 课件- 2025-2026学年高一上学期人教版化学必修第一册

1.3.4氧化还原反应方程式的配平 [复习回顾] 氧化还原反应的基本规律 1、价态规律 高低规律、归中规律、歧化规律 2、强弱规律 “剂 > 产物” 、依据活动顺序判断 3、先后规律 “强者优先” 4、守恒规律 得失电子守恒 【练习】已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)每消耗6个Cu，转移电子数为______ (2)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (3)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________ 12 4:1 42g [复习回顾] 氧化还原反应方程式配平的基本原则 1、配平的理论依据 特征：化合价升降 本质：电子转移（包括电子得失、共用电子对偏移） 2、配平的基本原则 电子转移看不见，只好由化合价来体现 质量守恒： 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 化合价升高总数＝化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒： 电子守恒： 氧化还原反应方程式配平的步骤 1、标价态 标明反应前后变价元素的化合价 H2S ＋ HNO3 → S↓ ＋ NO↑ ＋ H2O -2 +5 0 +2 2、列变化 列出同一元素前后化合价的变化值，即得失电子数目 H2S ＋ HNO3 → S↓ ＋ NO↑ ＋ H2O -2 +5 0 +2 失去2e- 得到3e- 氧化还原反应方程式配平的步骤 3、求总数 依据得失电子守恒，将得电子数和失电子数的最小公倍数定为转移电子的总数，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 H2S ＋ HNO3 → S↓ ＋ NO↑ ＋ H2O -2 +5 0 +2 失去2e- 得到3e- ×2 ×3 3 2 3 2 4、定系数 根据原子守恒，观察法配平其他物质的化学计量数 H2S ＋ HNO3 → S↓ ＋ NO↑ ＋ H2O 3 2 3 2 4 氧化还原反应方程式配平的步骤 5、查守恒 检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件 3H2S ＋ 2HNO3 = 3 S↓ ＋ 2NO↑ ＋ 4 H2O 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素，一般H、O元素最后配平 检查时可用O原子守恒来检查 课堂练习 【练习】配平以下方程式 　 　C + 　 　HNO3 (浓) = 　 　NO2 ↑+　 　CO2 ↑ +　 　H2O 1 4 4 1 2 失4e- ×4 ×1 0 +5 +4 +4 得1e- 课堂练习 【练习】配平以下方程式 　 　C + 　 　HNO3 (浓) = 　 　NO2 ↑+　 　CO2 ↑ +　 　H2O 　 　NH3 + 　 　O2 = 　 　NO + 　 　H2O 1 4 4 1 2 失4e- ×4 ×1 0 +5 +4 +4 得1e- -3 0 +2 -2 -2 4 5 4 6 失5e- ×5 ×4 得4e- 氧化还原反应方程式配平的常见类型 1、正向配平法 若参加反应的氧化剂全部被还原，参加反应的还原剂全部被氧化，可采用正向配平法——即根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他物质 【导学案】P39 例3 配平下列反应方程式。 (1)正向配平类 　 　KI+　 　KIO3+　 　H2SO4 　 　I2+　 　K2SO4+　 　H2O  5 1 3 3 3 3 失1e- ×1 ×5 -1 +5 0 得5e- 课堂练习 【导学案】P40 随堂检测 3.配平下列反应的化学方程式或离子方程式: (2)　 　P+　 　CuSO4+　 　H2O 　 　Cu+　 　H3PO4+　 　H2SO4  2 5 8 5 2 5 0 +2 0 +5 失5e- ×5 ×2 得2e- 【练习2】 　 　H2S +　 　SO2 =　 　S +　 　H2O -2 +4 0 2 1 3 2 失2e- ×1 ×2 得4e- 氧化还原反应方程式配平的常见类型 2、逆向配平法 部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等宜选用逆向配平法——即先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数 【导学案】P39 例3 配平下列反应方程式。 (2)逆向配平类 　 　S+　 　NaOH 　 　Na2S+　 　Na2SO3+　 　H2O 0 -2 +4 3 6 2 1 3 得2e- ×1 ×2 失4e- 课堂练习 【练习】 　 　Cl2 +　 　KOH = 　 　KCl +　 　KClO3 +　 　H2O 0 -1 +5 3 6 5 1 3 得1e- ×1 ×5 失5e- 氧化还原反应方程式配平的常见类型 3、双向配平法 若氧化剂(或还原剂)中某元素的化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物(氧化剂、氧化产物)着手——即从化学方程式的两端进行配平 【导学案】P40 例3 配平下列反应方程式。 (4)双向配平类 　 　Cu+　 　HNO3(稀) 　 　 Cu(NO3)2+　 　NO↑+　 　H2O 3 8 3 2 4 0 +5 +2 +2 失2e- ×2 ×3 得3e- 课堂练习 【练习】导学案P38 任务2 问题生成 3 请给反应③配平 　 　Cu2O+　 　HNO3(稀) 　 　Cu(NO3)2+　 　NO↑+　 　H2O +1 +5 +2 +2 失2e- ×2 ×3 得3e- 3 14 6 2 7 氧化还原反应方程式配平的常见类型 4、缺项配平法、离子方程式配平 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数， 然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。 一般缺项物质为水、酸或碱 若为离子方程式，配平步骤： 标价态 → 配平得失电子 →配平主要原子守恒 → 依据溶液酸碱性，用H+ 或OH- 配平电荷守恒 → 观察H原子个数，用H2O补齐 【导学案】P39 例3 配平下列反应方程式 (3)缺项配平类 将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+在溶液中呈无色)。配平该反应的离子方程式: 　 NaBiO3+　  Mn2++　   　  Na++　  Bi3++　  Mn+　 　  氧化还原反应方程式配平的常见类型 4、缺项配平法、离子方程式配平 +5 +2 +3 +7 5 2 5 5 2 14H+ 7H2O 得2e- ×2 ×5 失5e- 课堂练习 【导学案】P40 随堂检测 3.配平下列反应的化学方程式或离子方程式: (3)　 　ClO-+　 　Fe(OH)3+　 　OH- 　 　Cl-+　 　Fe+　 　H2O (4)　 　Mn+　 　H2O2+　 　H+ 　 　Mn2++　 　O2↑+　 　H2O  3 2 4 3 2 5 2 5 6 2 5 8 +1 +3 -1 +6 +7 -1 +2 0 得2e- ×2 ×3 失3e- 得5e- ×5 ×2 失2e- [归纳总结] 课堂练习 1、配平下列反应方程式(正向、逆向、双向) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4+ CO 2↑ + H2O 5 2 3 1 2 10 8 MnO2+ KClO3 + KOH = K2MnO4+ KCl+ H2O 3 1 6 3 1 3 Cu(NO3)2 = CuO+ NO2 ↑ + O2 ↑ 2 2 4 1 KMnO4+ HCl(浓）= KCl + MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O 2 16 2 2 5 8 Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ N2O ↑ + H2O 4 10 4 1 5 P4＋ KOH＋ H2O= K3PO4＋ PH3 2 9 3 3 5 课堂练习 2、配平下列反应方程式(离子方程式) MnO4－＋ Cl－＋ H＋ = Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O 2 10 16 2 5 8 C2O42- ＋ MnO4－ ＋ H＋ = Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O 5 2 16 2 10 8 SO2+ MnO4- + H2O = SO42- + Mn2+ + H+ 5 2 2 5 2 4 课堂练习 3、配平下列反应方程式(缺项配平) (1)在碱性条件下，NaClO可氧化Fe(OH)3制备高效净水剂， 配平以下方程式： Fe(OH)3+ NaClO+ = Na2FeO4+ NaCl+ ______ 2 3 4NaOH 2 3 5 H2O (2)在酸性条件下发生如下反应，配平该方程式： Cr2O72— + Fe2+ + （ ） = Cr3+ + Fe3+ + _____ 1 6 14H+ 2 6 7 H2O (3)在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋___ _____===___Fe2＋＋___SO42- +___ ___ 2 1 2 H2O 2 1 4 H+ $