第一章 学案10 氧化还原反应方程式的配平(提升课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

学案10氧化还原反应方程式的配平 (提升课) 课堂活动 活动一 [例1][解析](1)KMnO4中Mn元素化合价降低7-2=5。 FeSO,中Fe元素化合价升高3-2=1，最小公倍数为5。 (2)Na2SO3中S元素化合价升高6一4=2，KIO3中I元素化 合价降低5一0=5，最小公倍数为10。 [答案](1)21081258 (2)5215111 [对点训练] 1.[答案](1)11212(2)12112 活动二 [例2][解析]使用逆向配平法：(1)KCl中C1元素化合价变 化6,02中0元素化合价变化4，最小公倍数为12。(2》 HNO3中N元素化合价变化1，NO中N元素化合价变化2， 最小公倍数为2。 [答案](1)223(2)3121 [对点训练] 2.[答案](1)1614H+267 (2)212H20214H 课堂达标 1.D[在该反应中，KClO3中氯元素由十5价降为一1价，得到 电子被还原；单质P被氧化，反应中每生成1个P2O5时，转 移10个电子。] 2.A[反应①③中铬元素的化合价均未发生变化，A错误； Cr2O3固体可以和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O,说明 CrO3具有酸性氧化物的性质，B正确；向KCrO2溶液中加 入H2O2溶液，KCrO2转化为K2CrO4,Cr元素化合价由十3 价升高为+6价，KCrO2为还原剂，H2O2为氧化剂，C 正确。] 3.[答案](1)4546 (2)36513 (3)14112 (4)310315 (5)324325 (6)522524 4.[解析](1)根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元 素的化合价均未发生改变，Ag→AgS,Ag元素化合价由0升 高到十1价，而O2中氧元素只能由0降低为一2价生成水， 根据化学反应中化合价升高和降低总数相等配平得到4Ag十 2H2S+O2一2Ag2S+2H2O。(2)根据题目信息，反应中： NaC1O3→ClO2,Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧 化：H20,→02,0元素化合价升高，根据化学反应中化合 价升高和降低总数相等及元素守恒可以写出：2 NaClO3 H202+H2S04—2C102↑+Na2SO4+O2↑+2H20. [答案](1)4Ag+2H2S+O2—2Ag2S+2H2O (2)2NaC1O3+H2O2+H2 SO-2C1O2+Na2 SO+ O2个十2H2O 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 学案11活泼的金属单质—钠（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：①8 化学性质非常活泼的金属 失去2×e 2.提示：2Na+2HC—2NaC1+H2↑ 得到2Xe NaOH+HCI-NaCl+H2 O Na,COa+2HCI=2NaCl+CO2+H2O 新知生成 1.1还原化合物NaCl 2.(1)银白变暗熔化黄淡黄①银白低低煤油 石蜡油②4Na+0,一2Na,0白2Na+O,△Na,02 淡黄 (2)+1①2Na+C,△2NaC1 问题探究 提示：(1)钠与氧气反应生成白色固体Na2O,失去金属光泽。 (2)NaOH碱性氧化物。 (3)2NaOH+CO2-Na,CO3+H2O,Na2 CO3+10H2O =Na2C03·10H2O (4)① 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 2.B[不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na→Na,故等 质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为 Na2O2,而常温时产物为Na2O,故第一块钠的反应产物质量 较大。] 活动二 新知导学 提示：Na2O+H2O—2Na+2OH,溶液变红色 新知生成 1.NaOH、H2浮小低红碱性 2.NaOH和H22Na+2H,O一2NaOH+H2↑2Na+ 2H2O-2Na++2OH+H2↑ 3.(1)石蜡油煤油(2)干燥的沙土 问题探究 提示：(1)2Na+2HCl一2NaCl+H2个。否；稀盐酸不足，过量 的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 (2)2Na+2H2O—2Na+2OH+H2个；Ca(OH)2的溶 解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂 水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 (3)钠先与水发生反应：2Na+2H2O一2NaOH十H2个， NaOH再与CuSO,发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色絮 状沉淀：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Y+Na2SO4。 新知应用 1.[答案](1)/(2)/(3)×(4)×(5)/ 2.D[A项，Na与稀疏酸反应只生成H2,无沉淀生成；B项， Na与H2O反应生成H2和NaOH,NaOH能继续与CuSO4 反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀；C项，Na只与水反应产生H2, 无沉淀生成；D项，Na与H2O反应生成H2和NaOH,NaOH 能继续与MgSO4反应生成Mg(OH)2白色沉淀。] 课堂达标 1.[答案]B 2.C[由题图可知，三种液体的密度：四氯化碳>水>煤油，而 钠的密度为0.971g·cm3,介于水和煤油的密度之间，故将 绿豆大的钠块投入烧杯中，钠块在煤油、水两种液体界面处 反应，钠的下半部分与水接触并反应，产生H2推动钠向上游 动，进入煤油层后，反应停止，由于钠受到的重力大于浮力， 随后钠块下沉，又回落到煤油和水的界面上，重复上述过程， 故钠块在水层与煤油层界面处反应并上下跳动；因反应生成 NaOH,滴有少量酚酞溶液的水变红。] 710人教版化学必修第一册 课 学案10 氧化还原反应成 记 学可任多 1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平 2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。 课堂活动 活动一 学习氧化还原反应方程式配平的步骤 1.配平原则 得失电子 氧化剂和还原剂得失电子总数相 配 守恒 等，化合价升高总数=化合价降低 总数 三 元素守恒 反应前后原子的种类和个数不变 则 电荷守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷 总数相等 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2+H,CrO4—O2个+Cr(OH)3￥+ H20为例 (1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元 素的化合价。 H,O,+H,Cr0.—O2◆+Cr(OH)g￥ +H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化， 分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数 值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高 数值。 化合价升高2 H.O,+H.Cro,-0++Cr(OH+H2O 化合价降低3 (3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和 还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数 为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失 电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成 物的化学计量数。 化合价升高2×3 3H,0,+2H,Cr0,-302+2Cr(0H3+H,0 化合价降低3×2 1132 方程式的配平（提升课） 氧化还原反应方程式的一般步骤。 (4)配系数：根据元素守恒配平其他物质的化学 计量数。 3H2O2+2H2 CrO,-302+2Cr (OH)3 +2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线 改成长等号，标注反应条件。 3H2O2+2H2CrO4—3O2个+2Cr(OH)3V +2H2O [例1]配平下列氧化还原反应的方程式。 (1)KMnO+FeSO+H2 SO K2SO++ MnSO,+ Fe2(SO,)3+H2O (2) Na2 SO3+ KIO3+ H2SO, Na2 SO+ K2S04+I2+ H2O [对点训练] 1.配平下列反应的方程式。 (1)☐S02+☐C,+☐H0-■ H2SO,+☐HCI (2)☐Cu+☐H,S0,(浓)△□CuS0.+ ☐S02↑+☐H,0 活动二了解特殊氧化 还原反应方程式配平的方法 1.逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应 和分解反应中的氧化还原反应。先确定氧化产 物和还原产物的化学计量数，然后确定还原剂 和氧化剂的化学计量数。如： 得2×2e 3S+6K0H△2K,5+K,50,+3H,0 失4e 由于S元素的化合价既升高又降低，而且升降 总数要相等，所以K2S的化学计量数为2， K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学 计量数为3。 2.缺项的氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式 没有写出来，一般为水、酸或碱。 (1)方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元 素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定 未知物，再根据元素守恒进行配平。 (2)补项原则： 条件 补项原则 酸性 缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补 条件下H2O(水) 碱性 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O 条件下 (氧)补OH [例2] 配平下列方程式 (1)KC1O3 MnO2 ☐KC+☐O, (2)☐NO2+□ H2O一☐HNO,+ □NO [对点训练] 2.配平方程式：（1)在酸性条件下，K2Cr2O与 FeSO4反应的离子方程式为： ☐Cr,0?+☐Fe++ Cr3++☐Fe3++H20. (2)在酸性条件下，SO2通入FCl3溶液中反应 离子方程式为： ☐Fe3++☐s02+☐ Fe2++☐s0?+☐ 课堂达标 1.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸 钾和红磷，撞击时发生的化学反应为KCO3十 P→P2O,十KCI(未配平)。下列有关该反应 的叙述正确的是 () A.氯酸钾被氧化 B.反应中每生成1个P2O时，转移5个电子 课后反思 氧化还原反应方程式的配平（提升课）学案10 C.单质P被还原，发生还原反应 听 D.配平后反应的化学方程式为5KC1O?+6P 课 -3P2O+5KCI 2.(2025·济宁期末模拟)元素铬(Cr)的几种化 记 合物存在如图转化关系。下列判断不正确的是 ( Cx,0,固体K0H溶液，KCrO,溶液H.O,溶液 ① ② K,Cr0,溶液稀H.s0溶液K,Cr,0,溶液 ③ A.反应①②③中铬元素的化合价均发生了： 变化 B.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 C.反应②利用了H2O2氧化性 D.反应②的离子方程式为2CrO?十3H2O2十 20H—2CrO+4H20 3.配平下列方程式。 (1) NH,+O2A NO+ H,O (2)C12+KOH—KCl+ KCIO3+H2O (3)MnO2+ HCI(浓)△ MnCl2 +CL2个+H2O (4)Fe0+HNO,— Fe(NO3)3 +NO个+H2O (5)ClO+Fe(OH)3+OH CI+FeO+H2O (6) S02+ MnO+H2O SO+Mn2++H+ 4.(1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空 气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S,请写 出该反应的化学方程式： (2)二氧化氯(C1O2)是一种在水处理等方面有 广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、 H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备 反应的化学方程式： 3310