第一章 学案9 氧化还原反应的基本规律及应用(提升课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

人教版化学必修第一册 课 学案9氧化还原反应的 记 学可任多 1.能根据价态规律预测物质的性质及产物。 2.能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应 3.能利用得失电子守恒规律进行简单的计算。 课堂活动 活动一 认识氧化还原反应的价态规律及应用 1.价态高低规律 (1)内容：元素在物质中所处的价态决定该元素 的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价 态时，只有氧化性（如KMnO4、HNO?等）；元 素处于最低价态时，只有还原性（如S2-、Br 等)；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还 原性（如Fe2+、SO2等）。 (2)应用：预测物质的氧化性和还原性。 2.价态归中规律 (1)含义：含不同价态的同种元素的物质间发生 氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价十低价→中间价”，而不会出现交叉现象。 例如，不同价态硫元素之间可以发生的氧化还 原反应是 H.SO 4 ② ⑤ 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4 转化为S的情况，即 失去2e H,S+H,S0,(浓)=S↓+S02↑+2H,0 得到2e 20246 (2)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应 时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数 的计算。 1130 基本规律及应用（提升课） 的先后及发生反应的可能性。 3.歧化规律 (1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高， 必然有元素化合价降低。歧化反应时，某元素 的中间价态→高价态+低价态。如：C2+ 2NaOH-NaCl+NaC1O+H2O. (2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的 高低，计算电子转移的数目。 [例1]一定量的KCIO3中加入浓盐酸发生如下 反应：KC1O3+6HCI(浓)KC1+3CL2◆+ 3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反 应的元素的质量之比为 () A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1 [对点训练] 1.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反 应：3 NaClO—2NaCl+NaClO3。在相同条件 下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产 物是 () A.NaCl、NaC1O B.NaCl、NaClO2 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 活动二认识氧化还原反应 的先后规律和强弱规律 1.先后规律 ①)同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照 还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性 Fe2+>Br,所以Fe+先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照 氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3+、Cu+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化 性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反 应，然后依次为Cu+、H+。 2.强弱规律 还原剂十 氧化剂 (强还原性) (强氧化性) 氧化产物十 还原产物 (弱氧化性)（弱还原性） 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂> 氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较，判 断氧化剂（或还原剂）和有还原性（或氧化性）的 物质在一定条件下能否发生反应。 [例2]已知：CL2+2I—I2+2CI,Cl2+2Br —Br2+2CI,2Fe2++CL2—2Fe3++2CI, 且氧化性顺序是Cl2>Br2>Fe3+>I2。在FeI2 和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2,溶液中 存在的离子不合理的是 () A.Fe3+、Br、CI B.I、Br、CI、Fe3+ C.Fe+、Cl、Br D.Fe+、Br、Cl、I [对点训练] 2.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一 定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗 涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则 滤液中一定存在 ( A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+ 活动三认识氧化还原反应的守恒规律 1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素 化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数=元素化合价升高的 总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反 应的相关计算。 2.氧化还原反应计算的步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。 课后反思 氧化还原反应的基本规律及应用（提升课）学案9 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个听 数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数 笔 守恒列出关系式。 [例3]一定条件下，当溶液中XO,与H2O2分 子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4被还原， 则X元素的化合价变为 ) A.+2B.+3C.+4D.+5 [对点训练] 3.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 +3C1O+4OH--2RO4+3C1+5H2O。 则RO!中R的化合价是 () A.+3 B.十4 C.+5 D.+6 课堂达标 1.已知反应O2+2H2S—2S↓+2H20,Na2S+ I2-2Nal+S￥，4Nal+O2+2H2SO4—2L2+ 2Na2SO4十2H2O,判断下列物质的氧化性强 弱，正确的是 () A.O2>12>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O D.H2O>NaI>H2S 2.反应3NO2+H2O—2HNO3+NO中，当有 2e转移时，被氧化的物质与被还原的物质的： 个数比是 ( ) A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1 3.在酸性条件下，可发生如下反应：CIO+2M+十 4H2O-M20+CI+8H+,M2O M 的化合价是 () A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价 4.(1)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是 Cr2O号和Pb2+,则Cr3+与PbO2反应的化学 计量数之比为 0 (2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O,溶液发生 氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4, Na2SO3与K2Cr2O,反应的化学计量数之比为 3：1,则铬元素在还原产物中的化合 价为 3110失去4×e 2.D[NaB,+2i,0一NaB0,+4H,NaBH,为还原剂，H,0 得到4×e 为氧化剂。] 活动二 1.提示：> 2.提示：> 新知生成 2.(2)>>(3)>(4)> 教材深研 提示：(1)S2->I厂>Br>CI (2)C12>Br2>I2>S (3)能(4)能 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 2.C[在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性： 还原剂>还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化 性、还原性强弱：①中氧化性：X2>W2,还原性：W>X;② 中氧化性：W2>Y2,还原性：Y>W;③中氧化性：Z2>X2, 还原性：X>Z。所以氧化性：Z2>X2>W2>Y2,还原性： Y>W>X>Z,D中反应不能发生。] 课堂达标 1.B[反应C+H,O(g)商温C0+H,中，C元素的化合价由0 升高到十2价，H元素的化合价由十1价降低到0。反应中，C 作还原剂，被氧化，体现还原性，A错误、B正确；H2O作氧化 剂，则H2为还原产物，C、D错误。] 2.D[A项，Mg只能失去电子变为Mg2+,表现还原性；B项， Cu+只能得到电子变为Cu或Cu,表现氧化性；C项，Cl元 素最低化合价为一1价，C1厂只能失去电子变为C12或C1O 等，表现还原性；D项，Fe+既可以失去电子变为Fe3+,也可 以得到电子变为Fe单质，因此Fe2+既具有氧化性又具有还 原性。] 3.B[A项，HCI→C2过程中Cl元素的化合价升高，被氧化， 则需加入氧化剂，不符合题意；B项，SO2S过程中S元素的 化合价降低，被还原，则需加入还原剂，符合题意；C项，H2O2→ O2过程中发生反应2H2O2 Mn0:-2H,0十02个，不需要加 入还原剂，不符合题意；D项，CO2→CaCO过程中没有元素 的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，则无须加入还原 剂或氧化剂，不符合题意。] 4.B[根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，可得氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3+。若反应Cl2十 2Fe2+—2Fe3+十2C1可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3+,符 合上述规律，A、C正确；在反应①中C2是氧化产物，而在反 应③中Cl2作氧化剂，B错误；反应①中，MnO4做氧化剂，发 生还原反应，Mn+为还原产物，D正确，] 5.[答案](1)FeAg(2)Cl2、H+Cl2(3)强 学案9氧化还原反应的基本规律及 应用（提升课） 课堂活动 活动一 3.[例1]D[根据题设可判断出发生还原反应的元素是 KClO,中的Cl,发生氧化反应的元素是HC1中的Cl;由“价 16 态归中”规律可知，HCl中有一部分CI转入KCl中，还有一部 分C转入C12中，再根据化学方程式中各物质的化学计量数 判断，可知答案为D项。] [对点训练] 1.B[已知反应中氨元素的化合价：十1价升高到十5价和降 低到一1价，符合歧化规律。既然NaClO2也能发生类似的 反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素 化合价均降低，D中氯元素化合价均升高；B、C与题意相符， 根据已知反应可知，C中NaCIO不是最终产物，故B正确。] 活动二 [例2]B[根据已知信息可知，各离子的还原性顺序为厂 Fe+>Br,则发生的反应依次为Cl2十2I厂=I2+2CI厂、 2Fe2++Cl2-2Fe3++2C、Cl2+2Br-Br2+2CI。 溶液中存在Fe3+、Br、CI,说明I、Fe2+被完全氧化，符合 反应发生的先后顺序，A合理；溶液中存在I厂、Br、CI厂，说 明厂没有被完全氧化，溶液中还应存在Fe2+,不符合反应发 生的先后顺序，B不合理；溶液中存在Fe+、CI、Br,说明 I厂被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C合理；溶液中存 在Fe2+、Br、CI、I厂，说明I厂没有被完全氧化，则Fe+、Br 未被氧化，符合反应发生的先后顺序，D合理。] [对点训练] 2.A[在金属活动性顺序中，还原性：Fe>(H)>Cu>Ag,向滤 渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁；混 合溶液中铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜 反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸 银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝 酸亚铁。] 活动三 [例3]A[H2O2恰好将XO:还原，则元素X的化合价降 低，反应中H2O2变成O2,O元素的化合价由一1价升高为 0,设元素X在还原产物中的化合价为十x,由得失电子守恒 可知，2×(7一x)=5×2×(1-0),解得x=2。] [对点训练] 3.D[设元素R的化合价是十x,则根据在氧化还原反应中得 失电子守恒知：2X(x-3)=3×[(1-(-1)],x=6。] 课堂达标 1.A[判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。 在第一个反应中，氧化性：O2>S;在第二个反应中，氧化性： I2>S;在第三个反应中，氧化性：O2>I2,因此氧化性：O2> I2>S。] 2.B[在反应3NO2+H2O一2HNO3+NO中，NO2既做还 原剂又做氧化剂，每3个NO2分子发生反应，有2个NO2分 子失去电子被氧化为HNO3,有1个NO2分子得到电子被还 原成NO,反应过程中转移2个电子，则当有2e转移时，被氧 化的物质与被还原的物质的个数比是2：1。] 3.C[根据离子方程式中，反应前后离子所带电荷总数相等， 即6-1=8-n一1，解得n=2,从而得出M20号中元素M 的化合价为十6价。也可根据得失电子守恒计算。] 4.[解析](1)根据得失电子守恒Cr3+由十3→+6价升高3， PbO2中Pb元素由+4→+2价降低2，故C2+与PbO2的化 学计量数之比为2：3。 (2)设铬元素在还原产物中的化合价为十x价，根据得失电子 守恒3×(6一4)=1×2×(6一x),x=3。 [答案](1)2：3(2)+3